一、選擇題
1.下列說法中錯(cuò)誤的是( )
A.Na2O2既含離子鍵又含非極性鍵
B.元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
C.除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8
D.位于ⅠA的元素與位于ⅦA的元素組成的化合物都是離子化合物
【解析】選D。過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成,形成的化學(xué)鍵為離子鍵,過氧根離子中為氧原子間形成的非極性共價(jià)鍵,故A正確;元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族為7個(gè)副族,一個(gè)第ⅤⅢ族,為過渡元素,都是金屬元素,故B正確;稀有氣體原子結(jié)構(gòu)特征分析除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8,故C正確;位于ⅠA的元素有氫元素,和ⅦA的元素形成的是共價(jià)化合物,如HF、HCl等,故D錯(cuò)誤。
2.下列關(guān)于離子鍵和離子化合物的說法正確的是( )
A.陰、陽離子通過靜電引力形成離子鍵
B.陰、陽離子間通過離子鍵一定能形成離子化合物
C.離子化合物一定能導(dǎo)電
D.金屬元素和活潑非金屬元素化合,只能形成離子鍵
【解析】選B。離子鍵是指陰、陽離子間的靜電作用,它包括靜電引力和靜電斥力,A項(xiàng)錯(cuò)誤;離子化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)中Na2O2、AlCl3等均存在共價(jià)鍵,錯(cuò)誤。
3.下列不是離子化合物的是( )
【解析】選B。非金屬氧化物不是離子化合物,B選項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.下列數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù),各原子能以離子鍵相互結(jié)合成穩(wěn)定的化合物的是( )
A.10與19 B.1與16
C.11與17D.14與8
【解析】選C?；顫娊饘倥c活潑非金屬形成離子鍵。
5.某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤?圖中每個(gè)“·”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯(cuò)誤的是
( )
A.離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大
B.虛線相連的元素處于同一族
C.N點(diǎn)代表的是圖中金屬性最強(qiáng)的元素
D.M、N點(diǎn)代表的元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵
【解析】選A。按照原子序數(shù)可以將各個(gè)黑點(diǎn)對(duì)應(yīng)的元素確定,可知B、C項(xiàng)均正確;鈉原子的半徑大于氯原子,但氯原子離O點(diǎn)的距離大于鈉原子離O點(diǎn)的距離,A項(xiàng)錯(cuò)誤;M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的為氧元素、N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的為鈉元素,二者形成的離子化合物Na2O2中存在非極性共價(jià)鍵,D項(xiàng)正確。
6.關(guān)于氫鍵的說法中正確的是( )
A.每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵
B.在水蒸氣、水和冰中都含有氫鍵
C.分子間形成氫鍵能使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高
D.HF的穩(wěn)定性很強(qiáng),是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵
【解析】選C。水在固態(tài)和液態(tài)時(shí),分子間存在著氫鍵,而氣態(tài)時(shí)氫鍵被破壞,所以A、B選項(xiàng)錯(cuò)誤。氫鍵不影響物質(zhì)的穩(wěn)定性,D選項(xiàng)錯(cuò)誤。
7.(2019·綿陽模擬)下列反應(yīng)過程中,同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是( )
A.NH4ClNH3↑+HCl↑
B.NH3+CO2+H2ONH4HCO3
C.2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O
D.2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
【解析】選D。無非極性鍵的斷裂和形成,故A、B不選;有非極性鍵(Cl—Cl)的斷裂但無非極性鍵的形成,故C不選;Na2O2既有離子鍵又有非極性共價(jià)鍵,CO2中有極性共價(jià)鍵,O2中有非極性共價(jià)鍵,即同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成,故D選。
8.下列哪一組元素的原子間反應(yīng)容易形成離子鍵( )
①a和c ②a和f ③d和g ④b和g
A.①② B.②④ C.②③ D.③④
【解析】選B。本題考查離子鍵的成鍵實(shí)質(zhì)、成鍵條件,同時(shí)還考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系。由原子a～g的M層電子數(shù)可知,M層即為原子的最外層,a～g均為第三周期元素,a、b均為活潑的金屬元素,f、g均為活潑的非金屬元素,所以a與f、b與g形成的化學(xué)鍵為離子鍵。
9.下列說法正確的是( )
A.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,沸點(diǎn)卻依次升高
B.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵;金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物
C.NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.NaHSO4晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是1∶2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵
【解析】選C。A項(xiàng),非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱;而相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高,但HF分子之間含氫鍵,則沸點(diǎn)為HF、HI、HBr、HCl依次降低,錯(cuò)誤;B項(xiàng),熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵,屬于離子化合物,而金屬與非金屬元素形成的化合物可能為共價(jià)化合物,如氯化鋁,錯(cuò)誤;C項(xiàng),NCl3分子中氮元素的最外層電子數(shù)+|化合價(jià)|=8,則分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),正確;D項(xiàng),NaHSO4晶體中及熔化狀態(tài)下電離,均存在鈉離子和硫酸氫根離子,陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1,熔化只破壞離子鍵,錯(cuò)誤。
10.(2019·遵義模擬)a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期,c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,b與c形成化合物的電子式為,下列比較中正確的是( )
A.原子半徑:a>c>d>b
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:c>d>a
C.原子序數(shù):a>d>b>c
D.元素的非金屬性:a>d>c
【解析】選B。根據(jù)a的原子結(jié)構(gòu)示意圖判斷,x=2,所以a為硅,再利用b與c形成化合物的電子式以及a、b、d同周期得到b為鈉、c為氮,由c、d同主族得d為磷。原子半徑:Na>Si>P>N,A錯(cuò)誤;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:HNO3>H3PO4 >H2SiO3,B正確;原子序數(shù):P>Si>Na>N,C錯(cuò)誤;元素的非金屬性:N>P>Si,D錯(cuò)誤。
二、非選擇題
11.(1)用電子式表示H2O和CaBr2的形成過程:
H2O__________________________;
CaBr2______________________。
(2)寫出CO2、Na2O2、H2O2的電子式:
CO2________、Na2O2________、H2O2________。
答案:(1)
12.已知短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示:
按要求回答下列問題:
(1)若Y的-2價(jià)陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為,則:
①Y元素在元素周期表中位于第________周期________族;
②Y與X形成的含18e-的化合物中含有的化學(xué)鍵是________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”),其屬于________(填“離子”或“共價(jià)”)化合物。
(2)若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則Y元素不可能形成的化合物是________。
A.H2YO3 B.YO3
C.YCl4D.ZY
【解析】X、Y、Z為短周期元素,則X為氫元素。Y的-2價(jià)陰離子核外有10個(gè)電子,Y原子核外有8個(gè)電子,是氧元素,所以Z為硫元素。若Y元素原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則Y只有2個(gè)電子層,是碳元素,最高正價(jià)為+4。
答案:(1)①二 ⅥA ②共價(jià)鍵 共價(jià) (2)B
【加固訓(xùn)練】
在我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中,使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y為周期表前20號(hào)元素,其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,且1 ml XY2含有54 ml電子。
(1)該融雪劑的化學(xué)式是________;X與氫元素形成的化合物的電子式是_______ _____。
(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是____________;D與E能形成一種非極性分子,該分子的結(jié)構(gòu)式為____________;D所在族元素的氫化物中,沸點(diǎn)最低的是________。
(3)元素W與Y同周期,其單質(zhì)是原子晶體;元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個(gè)共價(jià)鍵;W與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料,其化學(xué)式是________。
(4)元素R與Y同主族,其氫化物能用于刻蝕玻璃,R2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________。
【解析】X、Y組成的化學(xué)式為XY2,且為離子化合物,所以X為+2價(jià),Y為-1價(jià),設(shè)Y的電子數(shù)為a,則X為a+3,所以2a+a+3=54,a=17,Y為Cl,X為Ca。D與Cl相鄰,D、E的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,所以D為S,E為C。W與Cl同周期,其單質(zhì)是原子晶體,所以W為Si,元素Z的單質(zhì)Z2有3個(gè)共價(jià)鍵,Si與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料,所以Z為N。
答案:(1)CaCl2
(2) SCS H2S (3)Si3N4
(4)2F2+2OH-2F-+OF2+H2O
一、選擇題
1.下列電子式或用電子式表示化合物形成過程正確的是( )
【解析】選D。A項(xiàng)中的正確寫法應(yīng)為;B項(xiàng)中氯原子最外層電子沒寫全;C項(xiàng)中生成物中的2個(gè)要分開寫在Mg2+的兩側(cè),不能合并寫;D項(xiàng)符合電子式的書寫要求。
2.下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是( )
A.BF3 B.H2O
C.SiCl4D.PCl5
【解析】選C。分子中原子最外層是否達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),取決于兩個(gè)因素,一是該原子的最外層電子數(shù);二是該原子在分子中形成的共價(jià)鍵數(shù)目,可根據(jù)“最外層電子數(shù)+|化合價(jià)|=8”判斷8e-結(jié)構(gòu)。A選項(xiàng)中硼原子最外層為6個(gè)電子,錯(cuò)誤;B選項(xiàng)中氫原子最外層為2個(gè)電子,錯(cuò)誤;D選項(xiàng)中磷原子最外層超過8個(gè)電子,錯(cuò)誤,故選C。
3.關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的下列說法中正確的是( )
A.CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵
B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子(如Cl2)中
C.在共價(jià)化合物分子內(nèi),一定不存在離子鍵
D.由多種元素組成的多原子分子里,一定只存在極性鍵
【解析】選C。CaCl2中無共價(jià)鍵,A項(xiàng)錯(cuò)誤;非極性鍵存在于單質(zhì)分子和化合物中,如H2O2中氧原子間為非極性鍵,B、D項(xiàng)錯(cuò)誤;若有離子鍵,則屬于離子化合物,共價(jià)化合物中一定無離子鍵,C項(xiàng)正確。
4.在下列變化過程中,屬于“破壞極性鍵和非極性鍵→形成極性鍵和非極性鍵”過程的是( )
A.冰→水→水蒸氣→H2和O2
B.2Na+Cl22NaCl
C.2H2+O22H2O
D.2H2O22H2O+O2↑
【解析】選D。A項(xiàng)只形成非極性鍵;B項(xiàng)只形成離子鍵,C項(xiàng)只破壞非極性鍵。
5.某元素原子最外層只有1個(gè)電子,它跟鹵素相結(jié)合時(shí),所形成的化學(xué)鍵是( )
A.一定是共價(jià)鍵
B.一定是離子鍵
C.可能是共價(jià)鍵,也可能是離子鍵
D.以上說法均不正確
【解析】選C。最外層只有1個(gè)電子的原子可以是氫原子或鋰原子、鈉原子等,氫原子與鹵素原子結(jié)合形成共價(jià)鍵,鋰原子、鈉原子與鹵素原子結(jié)合形成離子鍵。
6.X、Y為短周期元素,X位于第ⅠA族,X與Y可形成化合物X2Y,下列說法正確的是( )
A.X的原子半徑一定大于Y的原子半徑
B.X與Y的簡(jiǎn)單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C.兩元素形成的化合物中,原子個(gè)數(shù)比不可能為1∶1
D.X2Y可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物
【解析】選D。X可能是H、Li、Na,Y可能是O和S,H的原子半徑最小,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;Na+與O2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;這兩種元素可形成H2O2、Na2O2,故C項(xiàng)錯(cuò)誤;只有D項(xiàng)正確。
7.下列化合物中,既含有極性鍵又含有非極性鍵的是( )
A.Na2O2B.NaCl
C.CH4D.H2O2
【解析】選D。Na2O2含有離子鍵和非極性鍵;H2O2含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵;NaCl只含離子鍵;CH4只含極性共價(jià)鍵。
8.(2019·昆明模擬)常溫下,A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體,X的原子序數(shù)小于Y,甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì),Z是地殼中含量最高的元素,它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是( )
A.X、Y、Z三種元素能組成離子化合物
B.反應(yīng)②為化合反應(yīng),反應(yīng)③為置換反應(yīng)
C.常溫常壓下,Z的氫化物熔點(diǎn)為同族最高
D.原子半徑:Y>Z>X
【解析】選A。地殼中含量最高的元素Z是氧元素,則丙為氧氣,根據(jù)圖中信息可知A為烴,則X為氫,Y為碳,甲為氫氣,乙為碳單質(zhì),B為二氧化碳,C為水。X、Y、Z三種元素是氫、碳、氧,不能組成離子化合物,A項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)②為高溫下碳與二氧化碳化合生成一氧化碳,屬于化合反應(yīng),反應(yīng)③為高溫條件下水蒸氣與碳反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳,屬于置換反應(yīng),B項(xiàng)正確;常溫常壓下,Z的氫化物為水,由于存在氫鍵,故其熔點(diǎn)為同族最高,C項(xiàng)正確;氫原子半徑最小,而同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小,故原子半徑:Y>Z>X,D項(xiàng)正確。
二、非選擇題
9.在下列變化①I2升華,②燒堿熔化,③NaCl溶于水,④HCl溶于水,⑤O2溶于水,⑥Na2O2溶于水中,未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________;僅發(fā)生離子鍵破壞的是________;僅發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________;既發(fā)生離子鍵破壞,又發(fā)生共價(jià)鍵破壞的是________。
【解析】I2和O2是單質(zhì),在存在形式變化過程中未破壞化學(xué)鍵,NaCl是離子化合物,HCl是共價(jià)化合物,NaOH和Na2O2既含共價(jià)鍵又含離子鍵,但NaOH熔化時(shí)只破壞離子鍵,而Na2O2溶于水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)既破壞了離子鍵又破壞了共價(jià)鍵。
答案:①⑤ ②③ ④ ⑥
10.元素周期表前20號(hào)元素中,某兩種元素的原子序數(shù)相差3,周期數(shù)相差1。
(1)這樣的兩種元素的組合有________種。
(2)這樣的兩種元素形成化合物時(shí)有些化合物中各元素的原子數(shù)之比為1∶2。
①寫出這些化合物的化學(xué)式:___________________________;
②在這些化合物中存在的化學(xué)鍵是________(填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”)。
(3)這樣的兩種元素形成的化合物中有兩種,各元素原子數(shù)之比為1∶1。
①寫出這兩種化合物的名稱和化學(xué)式:___________________________;
②在這兩種化合物中存在的化學(xué)鍵是________;
③這兩種化合物屬于________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。
【解析】(1)設(shè)這兩種元素分別是M和N,且原子序數(shù):M

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