一、選擇題
1.(2019·玉溪模擬)下列說(shuō)法中,正確的是( )
A.兩種難溶鹽電解質(zhì),其中Ksp小的溶解度一定小
B.溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子,則Ksp小的一定先生成沉淀
C.難溶鹽電解質(zhì)的Ksp與溫度有關(guān)
D.同離子效應(yīng)使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小,也使Ksp變小
【解析】選C。只有相同類(lèi)型的難溶電解質(zhì),Ksp越小,溶解度可能會(huì)小,不同類(lèi)型的難溶電解質(zhì),不能根據(jù)Ksp判斷溶解度的大小,A錯(cuò)誤; 生成沉淀的先后還與離子的濃度有關(guān),B錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)只與反應(yīng)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān),當(dāng)難溶物確定時(shí)就只和溫度有關(guān)了,與溶液中離子濃度無(wú)關(guān),C正確;Ksp只與溫度有關(guān),D錯(cuò)誤。
2.(2019·銅川模擬)欲增大Mg(OH)2在水中的溶解度,可采用的方法是( )
A.增大pH
B.加入2.0 ml·L-1 NH4Cl
C.加入0.1 ml·L-1MgSO4
D.加入適量95%乙醇
【解析】選B。增大溶液pH,溶液中c(OH-)增大,Mg(OH)2的溶解平衡逆移,溶解度降低,A錯(cuò)誤; 加入2.0 ml·L-1NH4Cl,由于N與OH-結(jié)合使溶液中c(OH-)減小,Mg(OH)2的溶解平衡正移,溶解度增大,B正確;加入0.1 ml·L-1MgSO4,c(Mg2+)增大,Mg(OH)2的溶解平衡逆移,溶解度降低,C錯(cuò)誤; 加入適量95%乙醇,對(duì)Mg(OH)2在水中的溶解度無(wú)影響,D錯(cuò)誤。
3.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組探究AgNO3與(NH4)2Fe(SO4)2的反應(yīng),實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下:
已知AgSCN為難溶于水的白色沉淀。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.試管②中生成的白色沉淀可能是Ag2SO4
B.試管②中產(chǎn)生銀鏡的離子方程式為Ag++Fe2+Ag↓+Fe3+
C.試管③中,振蕩后紅色消失是因?yàn)锳g+與SCN-生成AgSCN,使平衡Fe3++3SCN- Fe(SCN)3逆向移動(dòng)
D.若將試管③中局部變紅的溶液小心分離出來(lái)并向其中加入少量KCl固體,溶液的顏色會(huì)變淺甚至消失
【解析】選D。AgNO3與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)生成的Ag2SO4為白色沉淀,A項(xiàng)正確。根據(jù)反應(yīng)物的性質(zhì)分析,①→②的過(guò)程中生成單質(zhì)銀可能是Ag+與Fe2+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),B項(xiàng)正確。由試管①中AgNO3與(NH4)2Fe(SO4)2的量可知Ag+過(guò)量,故試管③中,振蕩后紅色消失是因?yàn)锳g+與SCN-生成AgSCN,使平衡Fe3++3SCN- Fe(SCN)3逆向移動(dòng),C項(xiàng)正確。若向含有KSCN的氯化鐵溶液中加入少量KCl固體,對(duì)平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3無(wú)影響,溶液的顏色不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4.(2019·濮陽(yáng)模擬)已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(AgBr)=7.7×10-13,Ksp(Ag2CrO4) =9.0×10-12,某溶液中含有Cl-, Br-和Cr,濃度均為0.010 m1·L-1,向該溶液中逐滴加入0.010 ml·L-1的AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)? )
A.Cl- 、Br-、Cr B.Cr、Br-、Cl-
C.Br-、Cl-、CrD.Br- 、Cr、Cl-
【解析】選C。析出沉淀時(shí),AgCl溶液中c(Ag+)==ml·L-1 =1.56×10-8 ml·L-1;AgBr溶液中c(Ag+)== ml·L-1=7.7×
10-11 ml·L-1;Ag2CrO4溶液中c(Ag+)== ml·L-1=3×
10-5 ml·L-1;c(Ag+)越小,則越先生成沉淀,所以這三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)锽r-、Cl-、Cr,C項(xiàng)正確。
5.可溶性鋇鹽有毒,醫(yī)院中常用硫酸鋇這種鋇鹽作為內(nèi)服造影劑。醫(yī)院搶救鋇離子中毒患者時(shí),除催吐外,還需要向中毒者胃中灌入硫酸鈉溶液。已知:某溫度下,Ksp(BaCO3)=5.1×10-9;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。下列推斷正確的是( )
A.不用碳酸鋇作為內(nèi)服造影劑,是因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)
B.搶救鋇離子中毒患者時(shí),若沒(méi)有硫酸鈉,可以用碳酸鈉溶液代替
C.若誤飲c(Ba2+)=1.0×10-5 ml·L-1的溶液時(shí),會(huì)引起鋇離子中毒
D.可以用0.36 ml·L-1的Na2SO4溶液給鋇離子中毒患者洗胃
【解析】選D。胃液中為鹽酸環(huán)境,難溶的碳酸鹽在胃液中會(huì)溶解,故A、B錯(cuò)誤;硫酸鋇作內(nèi)服造影劑,說(shuō)明硫酸鋇電離出的鋇離子濃度是安全的,此時(shí)c(Ba2+)
==1.05×10-5ml·L-1>1.0×10-5ml·L-1,故誤飲c(Ba2+)=1.0
×10-5ml·L-1的溶液時(shí),不會(huì)引起鋇離子中毒,故C錯(cuò)誤;用0.36 ml·L-1的Na2SO4溶液洗胃時(shí),胃液中:c(Ba2+)== ml·L-1=3.1×10-10ml·L-1
KspAgI)
A.原AgNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1 ml·L-1
B.圖中x點(diǎn)的坐標(biāo)為(100,6 )
C.圖中x點(diǎn)表示溶液中Ag+ 被恰好完全沉淀
D.把0.1 ml·L-1的NaCl換成0.1 ml·L-1NaI則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)樘摼€(xiàn)部分
【解析】選B。當(dāng)氯化鈉溶液的體積是0時(shí),pAg=0,所以硝酸銀溶液的濃度是
1.0 ml·L-1的,A錯(cuò)誤;pAg=6時(shí),二者恰好反應(yīng),所以氯化鈉溶液的體積是
100 mL,B正確;當(dāng)溶液中離子的濃度小于1.0×10-5ml·L-1時(shí)即可以認(rèn)為沉淀達(dá)到完全,而x點(diǎn)溶液中銀離子的濃度是1.0×10-5ml·L-1,C錯(cuò)誤;由于碘化銀的溶解度小于氯化銀的,所以如果換成0.1 ml·L-1 NaI,則圖象在終點(diǎn)后變?yōu)閼?yīng)該再實(shí)線(xiàn)的左側(cè),D錯(cuò)誤。
二、非選擇題
8.(2019·南昌模擬)已知25℃時(shí),Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20。
(1)某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02 ml·L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整溶液的pH,使之大于________。
(2)要使0.2 ml·L-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一),則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液,使溶液的pH為_(kāi)_______。
【解析】 (1)根據(jù)題意:當(dāng)c(Cu2+)·c(OH-)2=2×10-20時(shí)開(kāi)始出現(xiàn)沉淀,則c(OH-)= = =10-9 ml·L-1,c(H+)=10-5 ml·L-1,pH=5,所以要生成Cu(OH)2沉淀,應(yīng)調(diào)整pH>5。
(2)要使Cu2+濃度降至0.2 ml·L-1/1 000=2×10-4 ml·L-1,c(OH-)==
10-8 ml·L-1,c(H+)=10-6 ml·L-1。此時(shí)溶液的pH=6。
答案: (1)5 (2)6
9.(2019·武漢模擬)某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。已知:
(1)探究 BaCO3和 BaSO4之間的轉(zhuǎn)化
①實(shí)驗(yàn)Ⅰ說(shuō)明BaCO3全部轉(zhuǎn)化為BaSO4,依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后,__________ ______。
②實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加入稀鹽酸后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ____________________。
③實(shí)驗(yàn)Ⅱ 中加入試劑C后,沉淀轉(zhuǎn)化的平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
(2)探究AgCl和AgI之間的轉(zhuǎn)化
實(shí)驗(yàn)Ⅲ:
實(shí)驗(yàn) Ⅳ:在試管中進(jìn)行溶液間反應(yīng)時(shí),同學(xué)們無(wú)法觀察到AgI轉(zhuǎn)化為AgCl,于是又設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)(電壓表讀數(shù):a>c>b >0)。
注:其他條件不變時(shí),參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑)的氧化性(或還原性)越強(qiáng),原電池的電壓越大;離子的氧化性(或還原性)強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。
①實(shí)驗(yàn)Ⅲ證明了AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,甲溶液可以是 (填字母)。
a.AgNO3溶液 b.NaCl溶液 C.KI溶液
②實(shí)驗(yàn)Ⅳ的步驟ⅰ中,B中石墨上的電極反應(yīng)式是 ____________________。
③結(jié)合信息,解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ中bb,說(shuō)明加入Cl-使c(I-)增大,證明發(fā)生了AgI+Cl-AgCl+I-
(3)溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀,反之則不易;溶解度差別越大,由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)
一、選擇題
1.(2019·麗水模擬)在下列液體中,BaSO4的溶解度最大的是( )
A.1 ml·L-1硫酸溶液
B.2 ml·L-1硫酸溶液
C.純水
D.0.1 ml·L-1硫酸溶液
【解析】選C。能使BaSO4(s)Ba2+(aq)+S(aq)平衡發(fā)生右移的因素,都能使BaSO4的溶解度增大,加入H2SO4溶液,由于同離子效應(yīng),使得平衡左移,故選C項(xiàng)。
2.(2018·全國(guó)卷Ⅲ)用0.100 ml·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 ml·L-1 Cl-溶液的滴定曲線(xiàn)如圖所示。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是( )
A.根據(jù)曲線(xiàn)數(shù)據(jù)計(jì)算可知Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10
B.曲線(xiàn)上各點(diǎn)的溶液滿(mǎn)足關(guān)系式c(Ag+)·c(Cl-)=Ksp(AgCl)
C.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.040 0 ml·L-1 Cl-,反應(yīng)終點(diǎn)c移到a
D.相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改為0.050 0 ml·L-1 Br-,反應(yīng)終點(diǎn)c向b方向移動(dòng)
【解析】選C。選取橫坐標(biāo)為50 mL的點(diǎn),此時(shí)向50 mL 0.050 0 ml·L-1的Cl-溶液中,加入了50 mL 0.100 ml·L-1的AgNO3溶液,所以計(jì)算出此時(shí)溶液中過(guò)量的Ag+濃度為0.025 ml·L-1(按照銀離子和氯離子1∶1沉淀,同時(shí)不要忘記溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的2倍),由圖示得到此時(shí)Cl-濃度約為1×10-8 ml·L-1(實(shí)際稍小),所以Ksp(AgCl)約為0.025×10-8=2.5×10-10,所以其數(shù)量級(jí)為10-10,故A說(shuō)法正確;B項(xiàng)在坐標(biāo)圖中曲線(xiàn)表示沉淀溶解平衡曲線(xiàn),每個(gè)點(diǎn)都滿(mǎn)足c(Ag+)×c(Cl-) =Ksp,故B正確;C項(xiàng)若c(Cl-)=0.0400 ml·L-1,則滴定終點(diǎn)是AgNO3體積為20 mL處,而圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)AgNO3體積為15 mL,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)AgCl在水中的溶解度大于AgBr,故滴定終點(diǎn)時(shí)橫坐標(biāo)相同,而-lgc(Br-)>-lgc(Cl-),即在c點(diǎn)的上方,故D說(shuō)法正確。
3.(2019·南京模擬)往含I-和Cl-的稀溶液中滴入AgNO3溶液,沉淀的質(zhì)量與加入AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示。則原溶液中的比值為( )
A. B. C. D.
【解析】選C。根據(jù)I-+Ag+AgI↓(黃色),Cl-+Ag+AgCl↓(白色),結(jié)合圖示,可知I-、Cl-消耗AgNO3溶液的體積分別為V1、(V2-V1),因此在原溶液中= 。
4.(2019·連云港模擬)下表是五種銀鹽的溶度積常數(shù)(25 ℃):
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.五種物質(zhì)在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4
B.將氯化銀溶于水后,向其中加入Na2S,則可以生成黑色沉淀
C.氯化銀、溴化銀和碘化銀三種物質(zhì)在常溫下的溶解度按氯、溴、碘的順序減小
D.向100 mL 0.1 ml·L-1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 ml·L-1的AgNO3溶液,有白色沉淀生成
【解析】選D。混合液中c(S)×c2(Ag+)= ml·L-1× ml2·L-2≈1×10-7 ml3·L-3,因?yàn)?×10-7Ksp,故c(OH-)>= ml·
L-1=1×10-9 ml·L-1,則c(H+)1.0×10-6 ml·L-1
C.向Zn(OH)2懸濁液中加入HCOOH,溶液中c(Zn2+)增大
D.Zn(OH)2(s)+2HCOOH(aq)Zn2+(aq) +2HCOO-(aq)+2H2O(l)的平衡常數(shù)K=100
【解析】選B。A.HCOO-的水解常數(shù)為==1.0×10-10,A正確;B.設(shè)Zn(OH)2溶于水形成的飽和溶液中c(Zn2+)為x,則溶液中c(OH-)=2x,x×(2x)2=
Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-18,解得x= ml·L-1

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