1．(2024·遼寧朝陽(yáng)月考)已知下列反應(yīng)在某溫度下的平衡常數(shù)：
H2(g)＋S(s)H2S(g) K1
S(s)＋O2(g)SO2(g) K2
則在該溫度下反應(yīng)H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)為( D )
A．K1＋K2 B.K1－K2
C．K1×K2 D.eq \f(K1,K2)
[解析] 由平衡常數(shù)的定義可知，K1＝eq \f(c?H2S?,c?H2?)，K2＝eq \f(c?SO2?,c?O2?)，反應(yīng)H2(g)＋SO2(g)O2(g)＋H2S(g)的平衡常數(shù)K＝eq \f(c?O2?·c?H2S?,c?H2?·c?SO2?)，即K＝eq \f(K1,K2)。
2．(2023·山東濟(jì)南聯(lián)考)一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( B )
A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c(Cl2)
B．將容器容積壓縮為原來(lái)一半，當(dāng)體系再次達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的濃度增大
C．減小氯氣濃度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變
D．溫度升高該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大
[解析] MgCl2和Mg為液態(tài)，其濃度視為常數(shù)，不寫入平衡常數(shù)的表達(dá)式中，所以題給反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝c(Cl2)，A項(xiàng)正確；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝c(Cl2)，溫度不變，K不變，所以c(Cl2)也不變，B項(xiàng)錯(cuò)誤；反應(yīng)的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，減小產(chǎn)物濃度，平衡正向移動(dòng)，但平衡常數(shù)不變，C項(xiàng)正確；Mg在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)，則MgCl2(l)分解生成Cl2(g)和Mg(l)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，溫度升高平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大，D項(xiàng)正確。
3．(2024·貴州銅仁模擬)反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，700 ℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47,900 ℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說(shuō)法正確的是( C )
A．升高溫度，該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
B．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq \f(c?FeO?·c?CO?,c?CO2?·c?Fe?)
C．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．增大CO2濃度，平衡常數(shù)增大
[解析] 升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；固體物質(zhì)濃度視為常數(shù)，不列入平衡常數(shù)的表達(dá)式，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝eq \f(c?CO?,c?CO2?)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度升高，K增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，故增大反應(yīng)物濃度，平衡常數(shù)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．(2024·廣東茂名模擬)將2 ml CH4(g)和5 ml H2O(g)通入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。CH4(g)的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)平衡常數(shù)的判斷正確的是( B )
A．KA>KB＝KC>KD B.KAeq \f(1,a)，D正確。
二、非選擇題：本題共4小題。
11．(2024·山東青島高三檢測(cè))氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生如下兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ。
反應(yīng)Ⅰ：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)
反應(yīng)Ⅱ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔHΔH2，其線“更陡”，故反應(yīng)Ⅰ對(duì)應(yīng)的直線為a。
(3)根據(jù)題意，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)Ⅰ中CH3OH轉(zhuǎn)化了a ml，反應(yīng)Ⅱ中HCOOH轉(zhuǎn)化了b ml，反應(yīng)Ⅲ中生成c ml HCOOCH3，則有：
CH3OH(g)＋CO2(g)HCOOH(g)＋HCHO(g)
eq \(\s\up7(起始/),\s\d5(ml)) 2 1 0 0
eq \(\s\up7(轉(zhuǎn)化/),\s\d5(ml)) a a a a
eq \(\s\up7(平衡/),\s\d5(ml)) 2－a 1－a a a
HCOOH(g)＋CH3OH(g)HCOOCH3(g)＋H2O(g)
eq \(\s\up7(起始/),\s\d5(ml)) a 2－a 0 0
eq \(\s\up7(轉(zhuǎn)化/),\s\d5(ml)) b b b b
eq \(\s\up7(平衡/),\s\d5(ml)) a－b 2－a－b b b
2HCHO(g)HCOOCH3(g)
起始/ml a b
轉(zhuǎn)化/ml 2c c
平衡/ml a－2c b＋c
有(a－2c)ml＝0.1 ml，(b＋c)ml＝0.95 ml，(a－b)ml＝0.2 ml，聯(lián)立解得a＝0.8，b＝0.6，c＝0.35。①CH3OH(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為eq \f(?a＋b?ml,2 ml)×100%＝70%。②260 ℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K＝eq \f(c?HCOOCH3?·c?H2O?,c?HCOOH?·c?CH3OH?)＝eq \f(\f(0.95,V)×\f(0.6,V),\f(0.2,V)×\f(0.6,V))＝4.75。③當(dāng)溫度高于260 ℃時(shí)，反應(yīng)Ⅰ正向吸熱，CH3OH(g)的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大；升高溫度，反應(yīng)Ⅲ逆向移動(dòng)的程度大于反應(yīng)Ⅱ正向移動(dòng)的程度，故HCOOCH3(g)的產(chǎn)率隨溫度的升高而下降。
(4)①根據(jù)題圖2所示，CH3OH(g)和CO2(g)合成HCOOCH3(g)反應(yīng)方程式為2CH3OH(g)＋CO2(g)HCOOCH3(g)＋HCHO(g)＋H2O(g)，當(dāng)HCOOCH3(g)的產(chǎn)率為80%時(shí)，eq \f(n?CO2?,n?CH3OH?)＝eq \f(1,3)的混合氣體中CO2(g)的體積占比為eq \f(1,4)，HCOOCH3(g)與CO2(g)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶1，其生成速率v(HCOOCH3)＝10 L·h－1×80%×eq \f(1,4)＝2 L·h－1。②根據(jù)題圖2所示，H原子在反應(yīng)Ⅲ中起到促進(jìn)作用，若向反應(yīng)體系中通入適量H2，可大大提高總反應(yīng)速率。
項(xiàng)目
甲
乙
丙
起始物
質(zhì)的量
n(SO2)/ml
0.4
0.8
0.8
n(O2)/ml
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%
80
α1
α2
時(shí)間/s
20
30
40
n(M)/ml
1.0
0.8
n(P)/ml
0.6
t/℃
700
800
830
1 000
1 200
K
0.6
0.9
1.0
1.7
2.6

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