第七章  化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第22講  化學(xué)平衡常數(shù)及轉(zhuǎn)化率的計(jì)算（精講）【考情分析】本講內(nèi)容是高考?？純?nèi)容，常常與化學(xué)理論、化工生產(chǎn)、元素化合物知識(shí)相結(jié)合進(jìn)行考查，考查平衡常數(shù)的表達(dá)式的書寫及有關(guān)計(jì)算；還結(jié)合外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，考查化學(xué)平衡常數(shù)的影響因素及應(yīng)用。【核心素養(yǎng)分析】1.變化觀念與平衡思想：能從化學(xué)平衡常數(shù)的角度分析化學(xué)反應(yīng)，運(yùn)用化學(xué)平衡常數(shù)解決問(wèn)題。能多角度、動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解決實(shí)際問(wèn)題。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：知道可以通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)研究對(duì)象的本質(zhì)特征、構(gòu)成要素及其相互關(guān)系，建立模型。能運(yùn)用模型解釋化學(xué)平衡的移動(dòng)，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。3.科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：具有可持續(xù)發(fā)展意識(shí)和綠色化學(xué)觀念，能運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題做出正確的價(jià)值判斷。【網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建】【知識(shí)梳理】智能點(diǎn)一  化學(xué)平衡常數(shù)及應(yīng)用1．概念在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)，用符號(hào)K表示。2．表達(dá)式（1）Kc的一般表達(dá)式（以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)為例）Kc＝(固體和純液體的濃度視為常數(shù)，通常不計(jì)入平衡常數(shù)表達(dá)式中)。（2）Kp的一般表達(dá)式（以aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)為例）Kp＝[p(X)：X在平衡體系中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)×總壓強(qiáng)]。注：a.分壓定律：混合氣體的總壓等于相同溫度下各組分氣體的分壓之和。p(A)＋p(B)＋p(C)＋p(D)＋……＝pb.氣體的分壓之比等于其物質(zhì)的量之比：＝。c.某氣體的分壓p(B)與總壓之比等于其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：＝＝φ(B)。【易錯(cuò)提醒】化學(xué)平衡常數(shù)與化學(xué)方程式書寫形式的關(guān)系(1)正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)。(2)若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)都擴(kuò)大或縮小至原來(lái)的n倍，則化學(xué)平衡常數(shù)變?yōu)樵瓉?lái)的n次冪或次冪。(3)兩方程式相加得到新的化學(xué)方程式，其化學(xué)平衡常數(shù)是兩反應(yīng)平衡常數(shù)的乘積。(4)關(guān)于H2O的濃度問(wèn)題①稀水溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，雖然H2O參與反應(yīng)，但是H2O只作為溶劑，不能代入平衡常數(shù)表達(dá)式。如NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝。②H2O的狀態(tài)不是液態(tài)而是氣態(tài)時(shí)，則需要代入平衡常數(shù)表達(dá)式。(5)代入平衡常數(shù)表達(dá)式的是平衡濃度，而不是任意時(shí)刻的濃度，更不能將物質(zhì)的量代入。(6)同一化學(xué)反應(yīng)，可以用不同的化學(xué)方程式表示，每個(gè)化學(xué)方程式都有自己的平衡常數(shù)表達(dá)式及相應(yīng)的平衡常數(shù)。因此，要注意使用與化學(xué)方程式相對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)。3．意義(1)K值越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大。(2)K只受溫度影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。(3)化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。4．應(yīng)用(1)判斷、比較可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度一般來(lái)說(shuō)，一定溫度下的一個(gè)具體的可逆反應(yīng)：K值正反應(yīng)進(jìn)行的程度平衡時(shí)生成物濃度平衡時(shí)反應(yīng)物濃度反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大越大越大越小越高越小越小越小越大越低(2)判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進(jìn)行的方向對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，濃度商Qc＝，則將濃度商和平衡常數(shù)作比較可判斷可逆反應(yīng)所處的狀態(tài)。(3)判斷可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)(4)計(jì)算平衡體系中的相關(guān)量根據(jù)相同溫度下，同一反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，計(jì)算反應(yīng)物或生成物的濃度、轉(zhuǎn)化率等。【特別提醒】(1)計(jì)算平衡常數(shù)利用的是物質(zhì)的平衡濃度，而不是任意時(shí)刻濃度，也不能用物質(zhì)的量。(2)固體和純液體的濃度視為恒定常數(shù)，不出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達(dá)式中。如C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)達(dá)到平衡后的K＝。(3)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，但對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，也不會(huì)改變平衡常數(shù)的大小。(4)一般K>105時(shí)，認(rèn)為該反應(yīng)基本進(jìn)行完全；K<10－5時(shí)，一般認(rèn)為該反應(yīng)很難進(jìn)行；而K在10－5～105反應(yīng)被認(rèn)為是典型的可逆反應(yīng)。智能點(diǎn)二   有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算——三段式計(jì)算模式“三段式”法是有效解答化學(xué)平衡計(jì)算題的“萬(wàn)能鑰匙”。解題時(shí)，要注意清楚條理地列出起始量、轉(zhuǎn)化量、平衡量，按題目要求進(jìn)行計(jì)算，同時(shí)還要注意單位的統(tǒng)一。1．分析三個(gè)量：起始量、變化量、平衡量。2．明確三個(gè)關(guān)系(1)對(duì)于同一反應(yīng)物，起始量－變化量＝平衡量。(2)對(duì)于同一生成物，起始量＋變化量＝平衡量。(3)各轉(zhuǎn)化量之比等于各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。3．計(jì)算方法：三段式法化學(xué)平衡計(jì)算模式：對(duì)以下反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令A(yù)、B起始物質(zhì)的量濃度分別為a mol/L、b mol/L，達(dá)到平衡后消耗A的物質(zhì)的量濃度為mx mol/L。　　　　　　mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)起始量(mol/L)  a  b  0  0變化量(mol/L)  mx  nx  px  qx平衡量(mol/L)  a－mx  b－nx  px  qx(1)平衡常數(shù)：K＝。(2)轉(zhuǎn)化率＝×100%，如α(A)平＝×100%。(3)百分含量：φ(A)＝×100%。(4)平衡前后的壓強(qiáng)之比：＝。(5)平均摩爾質(zhì)量：M＝ g/mol。(6)某氣體組分的體積分?jǐn)?shù)＝×100%。(7)生成物的產(chǎn)率：實(shí)際產(chǎn)量(指生成物)占理論產(chǎn)量的百分?jǐn)?shù)。一般來(lái)講，轉(zhuǎn)化率越高，原料利用率越高，產(chǎn)率越高。產(chǎn)率＝×100%。名師助學(xué)：有關(guān)化學(xué)平衡計(jì)算的注意事項(xiàng)(1)注意反應(yīng)物和生成物的濃度關(guān)系反應(yīng)物：c(平)＝c(始)－c(變)；生成物：c(平)＝c(始)＋c(變)。(2)利用ρ混＝和Mr＝計(jì)算時(shí)要注意m總應(yīng)為氣體的總質(zhì)量，V應(yīng)為反應(yīng)容器的體積，n總應(yīng)為氣體的總物質(zhì)的量。(3)起始濃度、平衡濃度不一定符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但物質(zhì)之間是按化學(xué)計(jì)量數(shù)之比反應(yīng)和生成的，故各物質(zhì)的濃度變化之比一定等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，這是計(jì)算的關(guān)鍵。(4)凡是氣體的壓強(qiáng)變化、密度變化均必須轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量的變化或氣體的體積變化才能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算。(5)有關(guān)化學(xué)平衡的常見(jiàn)計(jì)算是化學(xué)平衡常數(shù)、物質(zhì)的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率之間的相關(guān)計(jì)算。(6)在進(jìn)行有關(guān)化學(xué)平衡的“三段式”計(jì)算時(shí)，要注意各物質(zhì)的起始量、轉(zhuǎn)化量和平衡量三者單位的統(tǒng)一。4.壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(1)Kp含義：在化學(xué)平衡體系中，用各氣體物質(zhì)的分壓替代濃度計(jì)算的平衡常數(shù)叫壓強(qiáng)平衡常數(shù)。(2)計(jì)算技巧：第一步，根據(jù)“三段式”法計(jì)算平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度；第二步，計(jì)算各氣體組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)；第三步，根據(jù)分壓計(jì)算公式求出各氣體物質(zhì)的分壓，某氣體的分壓＝氣體總壓強(qiáng)×該氣體的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；第四步，根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算公式代入計(jì)算。例如，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，壓強(qiáng)平衡常數(shù)表達(dá)式為Kp＝。5.轉(zhuǎn)化率大小變化分析判斷反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化時(shí)，不要把平衡正向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高等同起來(lái)，要視具體情況而定。常見(jiàn)有以下幾種情形：反應(yīng)類型條件的改變反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化有多種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)恒容時(shí)只增加反應(yīng)物A的用量反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率增大同等倍數(shù)地增大反應(yīng)物A、B的量恒溫恒壓條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變恒溫恒容條件下m＋n＞p＋q反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均增大m＋n＜p＋q反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均減小m＋n＝p＋q反應(yīng)物A和B的轉(zhuǎn)化率均不變只有一種反應(yīng)物的可逆反應(yīng)：mA(g) nB(g)＋pC(g)增加反應(yīng)物A的用量恒溫恒壓條件下反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變恒溫恒容條件下m＞n＋p反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率增大m＜n＋p反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率減小m＝n＋p反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率不變智能點(diǎn)三  化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向1.化學(xué)反應(yīng)方向的判斷（1）自發(fā)過(guò)程A.含義在一定條件下，不需要借助外力作用就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。B.特點(diǎn)①體系趨向于從高能狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)榈湍軤顟B(tài)(體系對(duì)外部做功或釋放熱量)。②在密閉條件下，體系有從有序轉(zhuǎn)變?yōu)闊o(wú)序的傾向性(無(wú)序體系更加穩(wěn)定)。(2)自發(fā)反應(yīng)在一定條件下無(wú)需外界幫助就能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)稱為自發(fā)反應(yīng)。(3)判斷化學(xué)反應(yīng)方向的依據(jù)A.焓變與反應(yīng)方向研究表明，對(duì)于化學(xué)反應(yīng)而言，絕大多數(shù)放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)放出的熱量越多，體系能量降低得也越多，反應(yīng)越完全?？梢?jiàn)，反應(yīng)的焓變是制約化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的因素之一。B.熵變與反應(yīng)方向①研究表明，除了熱效應(yīng)外，決定化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的另一個(gè)因素是體系的混亂度。大多數(shù)自發(fā)反應(yīng)有趨向于體系混亂度增大的傾向。②熵和熵變的含義a．熵的含義熵是衡量一個(gè)體系混亂度的物理量，用符號(hào)S表示。同一條件下，不同物質(zhì)有不同的熵值，同一物質(zhì)在不同狀態(tài)下熵值也不同，一般規(guī)律是S(g)>S(l)>S(s)。b．熵變的含義熵變是反應(yīng)前后體系熵的變化，用ΔS表示，化學(xué)反應(yīng)的ΔS越大，越有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。C.綜合判斷反應(yīng)方向的依據(jù)①ΔH－TΔS<0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。②ΔH－TΔS＝0，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。③ΔH－TΔS>0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。2．控制反應(yīng)條件的目的(1)促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)：通過(guò)控制反應(yīng)條件，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，從而促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行。(2)抑制有害的化學(xué)反應(yīng)：通過(guò)控制反應(yīng)條件，也可以減緩化學(xué)反應(yīng)速率，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生或控制副反應(yīng)的發(fā)生，從而抑制有害的化學(xué)反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。3．控制反應(yīng)條件的基本措施(1)控制化學(xué)反應(yīng)速率的措施通過(guò)改變反應(yīng)體系的溫度、溶液的濃度、氣體的壓強(qiáng)(或濃度)、固體的表面積以及使用催化劑等途徑調(diào)控反應(yīng)速率。(2)提高轉(zhuǎn)化率的措施通過(guò)改變可逆反應(yīng)體系的溫度、溶液的濃度、氣體的壓強(qiáng)(或濃度)等改變可逆反應(yīng)的限度，從而提高轉(zhuǎn)化率。4．工業(yè)合成氨的條件選擇(1)反應(yīng)原理：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。(2)(3)從反應(yīng)快慢和反應(yīng)限度兩個(gè)角度選擇反應(yīng)條件(4)綜合考慮——選擇適宜的生產(chǎn)條件①溫度：400～500℃②壓強(qiáng)：10～30 MPa③投料比：＝④以鐵觸媒作催化劑⑤采用循環(huán)操作提高原料利用率【典例剖析】高頻考點(diǎn)1、考查化學(xué)平衡常數(shù)及影響因素例1．1．（2021·上海高三二模）和合成的原理：，按相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A． B．反應(yīng)速率：C．平衡常數(shù)： D．的體積分?jǐn)?shù)：【變式訓(xùn)練】(平衡常數(shù)及影響因素)某溫度下2 L密閉容器中3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量(n)如表所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)A.該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝B．其他條件不變，升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)ΔH<0C．其他條件不變，使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大，平衡不移動(dòng)D．其他條件不變，當(dāng)密閉容器中混合氣體密度不變時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)到平衡高頻考點(diǎn)2、考查化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用例2．1．（2021·廣東高三）一定溫度下，在三個(gè)體積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)到平衡，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L-1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L-1c(X)c(Y)c(Z)c(Z)Ⅰ2000.100.3000.020Ⅱ5000.100.3000.017Ⅲ2000.200.600 下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率比容器Ⅲ中的大C．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中c(X)小于容器Ⅱ中c(X)的兩倍D．達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ所需的時(shí)間比容器Ⅰ中的長(zhǎng)【變式訓(xùn)練】 (平衡常數(shù)的應(yīng)用)（2021·遼寧沈陽(yáng)市·高三一模）可用于合成甲醇，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。在一容積可變的密閉容器中充有與，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇。的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度(T)、壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．合成甲醇的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．壓強(qiáng)為C．、、三點(diǎn)的平衡常數(shù)為D．若達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，容器的體積為，則在平衡狀態(tài)時(shí)容器的體積也為高頻考點(diǎn)3、考查化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算例3．（2021·河北高三）500K時(shí)，在三個(gè)容積均為2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)?H<0。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：v正=k正c(A)c2(B)，v逆=k逆c2(C)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是容器編號(hào)起始物質(zhì)的量(mol)平衡時(shí)A的物質(zhì)的量(mol)ABCⅠ001.20.4Ⅱ0.41.00.6 Ⅲ0.71.00 A．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5B．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中B的體積分?jǐn)?shù)小于50%C．達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(A)/ c(C)比容器Ⅰ中的大D．當(dāng)溫度改變?yōu)門時(shí)，若k正=k逆，則T<500K【變式訓(xùn)練】（2020·湖南長(zhǎng)沙雅禮中學(xué)高三月考）工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH>0，在一定條件下，向體積為1 L的密閉容器中充入1 mol CH4(g)和1 mol H2O(g)，測(cè)得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是(　　)A．達(dá)到平衡時(shí)，CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為75%B．0～10 min內(nèi)，v(CO)＝0.075 mol·L－1·min－1C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝0.1875D．當(dāng)CH4(g)的消耗速率與H2(g)的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡高頻考點(diǎn)4、考查壓強(qiáng)平衡常數(shù)的計(jì)算例4.（2020·天津市海河中學(xué)高三月考）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知：氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是A．650 ℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后 CO2 的轉(zhuǎn)化率為 25.0%B．550 ℃時(shí)，若充入惰性氣體，v(正)、v(逆)均減小，平衡不移動(dòng)C．T ℃時(shí)，若充入等體積的 CO2 和 CO，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．925 ℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù) Kp＝24.0p總【變式訓(xùn)練】（2020·江蘇高三期中）在一體積可變的密閉容器加入足量的Mn3C固體，并充入0.1 mol CO2，發(fā)生反應(yīng)Mn3C(s)+CO2(g)?3Mn(s)+2CO(g)。已知：CO與CO2平衡分壓比的自然對(duì)數(shù)值[ln]與溫度的關(guān)系如圖所示(已知：平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，Kp是用平衡分壓代替濃度計(jì)算所得的平衡常數(shù))。下列說(shuō)法正確的是(　　)A．該反應(yīng)ΔH＜0B．縮小容器體積有利于提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率C．X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，則CO2的轉(zhuǎn)化率為33.3%D．假設(shè)1050 K時(shí)，X點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器的總壓強(qiáng)為a kPa，則該溫度下Kp為0.5a kPa高頻考點(diǎn)5、考查化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行方向的判斷例5．（2020·全國(guó)高三）下列說(shuō)法不正確的是(　　)A．焓變是一個(gè)與反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行有關(guān)的因素，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)B．在同一條件下物質(zhì)有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大C．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行取決于反應(yīng)放熱還是吸熱D．一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與焓變和熵變的共同影響有關(guān)【變式訓(xùn)練】下列說(shuō)法正確的是（    ）A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下，焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí)，熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C．反應(yīng)熵變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素D．固體的溶解過(guò)程只與焓變有關(guān)高頻考點(diǎn)6、考查化學(xué)反應(yīng)條件的控制例6．（2021·湖北高三二模）萘()與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)可以生成2種取代產(chǎn)物，反應(yīng)進(jìn)程中能量變化如圖所示。其中相同投料，經(jīng)歷相同時(shí)間，不同反應(yīng)溫度時(shí)產(chǎn)物的比例不同，在40 ℃和160 ℃時(shí)，得到1－取代產(chǎn)物與2－取代產(chǎn)物的比例分別為96：4和15：85，下列說(shuō)法正確的是A．1－取代產(chǎn)物比2－取代產(chǎn)物更穩(wěn)定B．升溫時(shí)，1－取代反應(yīng)的正反應(yīng)速率減小，2－取代反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大C．選擇合適的催化劑同樣可以提高2－取代產(chǎn)物比率D．升溫時(shí)，2－取代產(chǎn)物比率提高是因?yàn)?－取代反應(yīng)平衡正向移動(dòng)【變式訓(xùn)練】（2021·江蘇高三二模）CO、分別與反應(yīng)均能制得糧食熏蒸劑COS，反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ： 平衡常數(shù)反應(yīng)Ⅱ： 平衡常數(shù)已知：在相同條件下，。向兩個(gè)容積相同的密閉容器中按下表投料(不參與反應(yīng))，在催化劑作用下分別發(fā)生上述反應(yīng)，在相同的時(shí)間內(nèi)COS的物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系如下圖中實(shí)線所示。圖中虛線c、d表示兩反應(yīng)的平衡曲線。 反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)Ⅱ起始投料CO起始物質(zhì)的量(mol)113113下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．，曲線d為反應(yīng)Ⅱ的平衡曲線B．900℃時(shí)，平衡常數(shù)C．相同條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能使反應(yīng)體系中Y點(diǎn)COS的量達(dá)到W點(diǎn)D．恒溫恒容下，向W點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中增大的物質(zhì)的量，能提高的轉(zhuǎn)化率                  

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