1．(2024·河北衡水高三檢測)在已經(jīng)處于化學平衡的體系中，如果下列物理量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡發(fā)生了移動的是( B )
A．反應混合物的濃度
B．反應物的轉(zhuǎn)化率
C．正、逆反應速率
D．反應混合物的壓強
[解析] 反應物的轉(zhuǎn)化率發(fā)生改變是化學平衡發(fā)生移動的標志，而濃度、反應速率、壓強的改變不一定能引起平衡移動，如增大反應H2(g)＋I2(g)===2HI(g)的壓強，雖然其濃度、壓強和反應速率都隨之增大，但平衡不會發(fā)生移動。
2．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的消耗量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標志。目前重要的生產(chǎn)方法是“接觸法”，有關接觸法中氧化反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的說法不正確的是( B )
A．該反應為可逆反應，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫
B．達到平衡后，反應就停止了，此時正、逆反應速率相等且均為零
C．一定條件下，向某密閉容器中加入2 ml SO2和1 ml O2，則從反應開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等
D．在利用上述反應生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題
[解析] 可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正、逆反應仍在進行，即v正＝v逆≠0，故B錯誤。
3．(2024·廣東佛山檢測)在容積恒為1 L的密閉容器中通入一定量N2O4，發(fā)生反應N2O4(g)2NO2(g) ΔH>0。假設溫度不變，體系中各組分濃度隨時間(t)的變化如下表。下列說法錯誤的是( B )
A.0～40 s，N2O4的平均反應速率為0.078 ml/(L·min)
B．80 s時，再充入N2O4、NO2各0.12 ml，平衡移動
C．升高溫度，反應的化學平衡常數(shù)增大
D．若壓縮容器，達到新平衡后，混合氣顏色比原平衡時深
[解析] 在0～40 s，N2O4的濃度變化量為0.100 ml/L－0.048 ml/L＝0.052 ml/L，則用N2O4的濃度變化表示的平均反應速率v(N2O4)＝eq \f(0.052 ml/L,40 s)＝0.001 3 ml/(L·s)＝0.078 ml/(L·min)，A項正確；80 s時反應已經(jīng)達到了平衡狀態(tài)，該溫度下反應的化學平衡常數(shù)K＝eq \f(c2?NO2?,c?N2O4?)＝eq \f(0.1202,0.040)＝0.36，此時再充入N2O4、NO2各0.12 ml，Q＝eq \f(c2?NO2?,c?N2O4?)＝eq \f(0.2402,0.160)＝0.36＝K，所以平衡不移動，B項錯誤；該反應的正反應為吸熱反應，在其他條件不變時，升高溫度，化學平衡向吸熱的正反應方向移動，導致反應的化學平衡常數(shù)增大，C項正確；在平衡體系中，只有NO2是有色氣體，若壓縮容器，導致體系中各種物質(zhì)的濃度增大，物質(zhì)顏色加深，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的逆反應方向移動，使氣體顏色變淺，但平衡移動的趨勢是微弱的，總的來說NO2的濃度還是增大，故達到新平衡后，混合氣顏色比原平衡時深，D項正確。
4．(2024·貴州六盤水高級中學月考)臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行，下列選項中有關圖像對應的分析正確的是( C )
[解析] 由圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO2的含量增大，故A錯誤；由圖可知，0～2 s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量為0.8 ml·L－1－0.4 ml·L－1＝0.4 ml·L－1，故v(NO2)＝eq \f(0.4 ml·L－1,2 s)＝0.2 ml·L－1·s－1，v(O3)＝eq \f(1,2)v(NO2)＝0.1 ml·L－1·s－1，故B錯誤；溫度升高，化學反應速率加快，b點溫度高于a點，故v正為b點>a點，b點NO2的體積分數(shù)未達到平衡時的體積分數(shù)，則平衡向生成NO2的方向移動，即反應向逆反應方向進行，故b點v逆>v正，故C正確；容器中充入反應物，正反應速率瞬間增大，逆反應速率不變，然后平衡移動至建立新平衡，該過程速率圖像與圖示不符，故D錯誤。
5．(2024·山東濟南月考)一定條件下，在容積為1 L的密閉容器中，1 ml X和1 ml Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是( A )
A．X的百分含量不再發(fā)生變化
B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1
C．容器內(nèi)原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D．同一時間內(nèi)消耗2n ml X的同時生成n ml Z
[解析] c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1，不能說明濃度保持不變，B不符合題意；反應過程中原子個數(shù)守恒，C不符合題意；消耗2n ml X與生成n ml Z是同一反應方向，不能說明反應已達平衡，D不符合題意。
6．(2023·河北秦皇島期末)將5 mL 0.005 ml·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 ml·L－1 KSCN溶液混合，達到平衡后混合液呈紅色。再將混合液分為5等份，分別進行如下實驗：
下列說法不正確的是( B )
A．實驗②中溶液顏色比實驗①中深
B．對比實驗①和③，可證明增加反應物中某些離子的濃度，平衡逆向移動
C．對比實驗①和④，可證明增加反應物濃度，平衡正向移動
D．對比實驗①和⑤，可證明減少反應物濃度，平衡逆向移動
[解析] 對比實驗①和②，F(xiàn)eCl3濃度增加，平衡正向移動：實驗②中溶液顏色比實驗①中深，故A正確；對比實驗①和③，KCl實際不參加反應，且溶液總體積變大，濃度減小，不能證明增加反應物中某些離子的濃度，平衡逆向移動，故B錯誤；對比實驗①和④，KSCN濃度發(fā)生變化，則證明增加反應物濃度，平衡正向移動，故C正確；對比實驗①和⑤，加入NaOH溶液可降低鐵離子濃度，證明減少反應物濃度，平衡逆向移動，故D正確。
7．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是( A )
A．合成氨控制在500 ℃左右的溫度
B．合成氨工業(yè)中不斷從反應混合物中液化分離出氨氣
C．實驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集Cl2
D．氨水中加酸，NHeq \\al(＋,4)的濃度增大
[解析] 合成氨為放熱反應，控制在500 ℃，是考慮催化劑的活性和反應速率，不能用勒夏特列原理解釋，A項符合題意；合成氨工業(yè)中不斷分離出NH3，促進平衡正向移動，能用勒夏特列原理解釋，B項不符合題意；氯氣溶于水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，飽和食鹽水中Cl－濃度大，平衡逆向移動，能用勒夏特列原理解釋，C項不符合題意；氨水中存在NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)＋OH－，加入酸能中和OH－，促進平衡正向移動，NHeq \\al(＋,4)的濃度增大，能用勒夏特列原理解釋，D項不符合題意。
8．下列關于可逆反應A(？)＋2B(s)C(g) ΔH”或“ (填“>”或“0；該反應為氣體分子數(shù)增大的反應，在相同溫度下，壓強越小，氫氣的轉(zhuǎn)化率越大，則氫氣的體積分數(shù)越小，故p2>0.1 MPa。
(2)v正(H2)＝v逆(H2O)，能表示正反應速率和逆反應速率相等，A正確；MS2是固體，再加入MS2不能改變其濃度，故不能使平衡發(fā)生移動，則H2的轉(zhuǎn)化率不變，B錯誤；反應前后有固體參與，氣體的密度發(fā)生變化，故當容器內(nèi)氣體的密度不變時，一定達平衡狀態(tài)，C正確；反應前后的氣體分子數(shù)不等，容器內(nèi)壓強不變時，一定達平衡狀態(tài)，D正確。
(3)由圖可知M點時氫氣的體積分數(shù)為25%，設氫氣的起始量為4 ml，轉(zhuǎn)化率為α，則氫氣的變化量為4α ml，CO和H2O的變化量分別為2α ml和4α ml，三者的平衡量分別為(4－4α)ml、2α ml和4α ml，則有eq \f(4－4α,4－4α＋2α＋4α)＝25%，解得α＝eq \f(2,3)，故M點時H2的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%。
(4)平衡常數(shù)可用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓＝氣體總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。M點的壓強為0.1MPa，由(3)分析可知平衡混合物中，H2(g)、CO(g)、H2O(g)的體積分數(shù)分別為0.25、0.25、0.5，M點的平衡常數(shù)Kp＝eq \f(?0.1×0.25?2×?0.1×0.5?4,?0.1×0.25?4)MPa2＝0.01 MPa2。
13．(2024·湖南長沙模擬)硝化反應是最普遍和最早發(fā)現(xiàn)的有機反應之一，以N2O5為新型硝化劑的反應具有反應條件溫和、反應速率快、選擇性高、無副反應發(fā)生、過程無污染等優(yōu)點。可通過N2O4臭氧化法制備N2O5：
已知：在298 K、101 kPa時發(fā)生以下反應的熱化學方程式：
Ⅰ.N2O4(g)2NO2(g) ΔH1＝＋57 kJ·ml－1
Ⅱ.2O3(g)===3O2(g) ΔH2＝－242.6 kJ·ml－1
Ⅲ.2N2O5(s)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH3＝＋56.8 kJ·ml－1
Ⅳ.N2O4(g)＋O3(g)N2O5(s)＋O2(g) ΔH4
(1)則反應Ⅳ的ΔH4＝ －92.7 kJ·ml－1 。
(2)在恒溫恒容條件下，下列說法能夠說明反應Ⅳ已經(jīng)達到平衡的是 acd (填字母)。
a．混合氣體密度不再改變
b．消耗n ml N2O4的同時，消耗了n ml O3
c．O2濃度不再改變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
(3)在2 L密閉容器中充入1 ml N2O4和1 ml O3，在不同溫度下發(fā)生反應Ⅳ，平衡時N2O4在容器內(nèi)氣體中的物質(zhì)的量分數(shù)φ(N2O4)隨溫度變化的曲線如圖甲所示[考慮N2O4(g)2NO2(g)]：
①反應Ⅳ中，a點的v(正) > (填“>”“

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