滿分：100分考試時間：75分鐘
注意事項：
1．答卷前，考生務必用黑色字跡銅筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（A）填涂在答題卡相應位置上，將條形碼橫貼在答題卡右上角“條形碼粘貼處”。
2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案，答案不能答在試卷上。
3．非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無效
4．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108
一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．化合物“E7974”具有抗腫痛活性，結構簡式如下，下列有關該化合物說法不正確的是
A．一定條件下，能在NaOH溶液中水解
B．分子中含有2種含氧官能團
C．分子中含有3個手性碳原子
D．1 ml該化合物最多與2 ml NaOH反應
2．下列實驗設計能達實驗目的的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列裝置能達到實驗目的是(夾持儀器未畫出)
A．AB．BC．CD．D
4．已知乙烯能按下列反應流程進行一系列轉化，其中屬于消去反應的是
A．①B．②C．③D．④
5．根據(jù)下面合成路線判斷烴A為
A．1﹣丁烯B．乙烯
C．乙炔D．1，3﹣丁二烯
6．下列實驗方案能達到探究目的的是
A．AB．BC．CD．D
7．下列物質屬于合成聚合物的是
A．蛋白質B．人造絲C．人造棉D．聚氯乙烯
8．某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示(圖中球與球之間的連線代表化學鍵，如單鍵、雙鍵等)。下列物質中與該產(chǎn)品互為同分異構體的是( )
A．CH2＝C(CH3)COOH
B．CH2＝CHCOOCH3
C．CH3CH2CH＝CHCOOH
D．CH3CH(CH3)COOH
9．化學與社會生產(chǎn)生活密切相關。下列有關說法正確的是
A．三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，絲綢主要成分為蛋白質
B．“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅
C．包裝食品里常有還原鐵粉、生石灰、硅膠三類小包，其作用原理相同
D．運動員“戰(zhàn)袍”內層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯屬于烯烴
10．下列反應中，可以證明某烴具有不飽和結構的是
A．燃燒反應B．加成反應C．取代反應D．消去反應
二、不定項選擇題：本題共2小題，每小題5分，共10分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。
11．乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品。工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如圖所示，則下列說法正確的是
A．反應①、②均是取代反應
B．反應②、③的原子利用率均為100%
C．反應④中該有機反應物只有一種結構
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2CO3溶液鑒別
12．室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
三、非選擇題：本題共4小題，共60分。
13．(12分）某工廠利用黃鐵礦(FeS2)和電解金屬錳后的陽極渣(主要成分MnO2，雜質為Pb、Fe、Cu元素的化合物)為原料制備高性能磁性材料MnCO3的工藝流程如下：
已知：，，，，。
回答下列問題：
(1)FeS2中硫元素化合價為 ，濾渣I的成分除了S還有 。
(2)寫出任意一種加快酸浸速率的措施： 。酸浸后，溶液中含有的主要陽離子有 。
(3)“除鐵、銅”過程中若不加入H2O2，其后果是 。
(4)請結合平衡移動原理解釋“除鈣”時溶液酸度不宜過高，否則溶液中Ca2+淀不完全的原因是 。
(5)“沉錳”時發(fā)生反應的離子方程式為 ?！俺铃i”時須緩慢向含MnSO4的溶液中滴加NH4HCO3，否則會發(fā)生反應而生成Mn(OH)2，該反應的平衡常數(shù)K= (保留一位小數(shù))。
14．（14分）Ⅰ.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z(均為氣體)的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)該反應的化學方程式為 ，
(2)在前的某一時刻采取下列措施，能使反應速率減小的是___________。
A．恒溫恒容下，再充入XB．升高溫度
C．恒溫恒容下，充入ArD．恒溫恒壓下，充入Ar
(3)若將與的混合氣體通入密閉容器中發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的物質的量恰好滿足：，則原混合氣體中 。
Ⅱ．由A、B兩種烴組成的混合氣體，平均相對分子質量隨A的體積分數(shù)變化關系如圖所示。

(4)若烴A能使溴的四氯化碳溶液褪色，寫出所有符合條件的A的結構簡式： 。
Ⅲ.乙醇應用于燃料電池，該電池采用可傳導的固體氧化物為電解質，其工作原理如圖所示

(5)b極電極反應式為 ，理論上，當電路中每轉移6ml電子需要乙醇 g。
(6)乙醇在Cu作催化劑時與氧氣反應的關系如圖，反應②的化學方程式：

15．（16分）江西礦產(chǎn)資源豐富，其中鐵、錳、鈦、釩、銅、鋅、金、銀等儲量居全國前3位，有亞洲最大的銅礦和中國最大的銅冶煉基地?；卮鹣铝袉栴}：
(1)Ni元素在元素周期表中位置 。
(2)[Cu(NH3)4]Cl2是一種常見農(nóng)藥，能防治真菌、細菌和霉菌引起的多種病害。
①1ml[Cu(NH3)4]Cl2中含有的σ鍵數(shù)目為 NA；NH3分子與Cu2+形成配合物后H-N-H鍵角 (填“變大”“變小”或“不變”)。
②已知[Cu(NH3)4]2+呈平面正方形，則Cu2+的雜化方式可能為 (填標號)。
A．sp3 B．dsp2 C．sp2 D．sp
(3)Cu與Fe的第二電離能分別為I2(Cu)=1958kJ?ml﹣1、I2(Fe)=1561kJ?ml﹣1，I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是 。
(4)在第二周期中，第一電離能比N高的元素是 。氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量由低到高的順序是 (填序號)。
(5)磷化鈷(CP)是高效電解水析氫的催化劑，已知CP的晶胞結構如圖所示：
①乙為甲的俯視圖，若A點坐標為(0，0，0)，B點坐標為(，0，)，則D點坐標為 。
②已知該晶體的密度為ρg?cm-3，設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞中距離最近的C原子之間的距離為 nm(用含ρ、NA的計算式表示)。
16．（18分）按圖連接好裝置，如下表清單分別放入不同藥品，做多次實驗，回答下列問題。
(1)實驗1中，試管內的現(xiàn)象為：溶液C褪色，溶液D中出現(xiàn)白色沉淀 (寫化學式)。
(2)實驗2中，試管內的現(xiàn)象為： 。
(3)實驗3中，溶液C應該為： ，則D中溶液褪色，證明有乙炔生成。
(4)實驗4中，溶液D變?yōu)榧t色，則A和B分別為： 。
(5)實驗5中，同學們觀察到溶液D中出現(xiàn)淡黃色沉淀，據(jù)此推斷出圓底燒瓶內發(fā)生了取代反應，請問這個推斷是否合理，并說明理由； 。
(6)實驗6中，溶液C褪色，并出現(xiàn)白色沉淀，請寫出在溶液C中發(fā)生的化學反應方程式： 。
(7)在實驗1、2、6中，溶液C還有一個共同的作用： 。
選項
實驗目的
實驗設計
A
除去CH4中的CH2=CH2
氣體依次通過盛有高錳酸鉀溶液、濃硫酸的洗氣瓶
B
測定次氯酸鈉溶液的pH
將待測液滴在濕潤的pH試紙上，再與標準比色卡對照
C
探究濃度對化學反應速率的影響
取大小、形狀、質量相同的Cu粒分別投入稀硝酸和濃硝酸中
D
制取H2
向稀硫酸中加入Zn和少量Cu單質




檢驗溴丙烷消去產(chǎn)物
海水的蒸餾
實驗室制乙炔
實驗室制硝基苯
A
B
C
D
選項
實驗方案
探究目的
A
向麥芽糖溶液中加入滴稀硫酸，將混合液煮沸幾分鐘，冷卻，加入銀氨溶液，水浴加熱，觀察是否有銀鏡產(chǎn)生
麥芽糖水解產(chǎn)物中是否有還原糖
B
將淀粉和稀硫酸混合加熱，一段時間后滴加碘水，觀察是否變藍
淀粉水解是否完全
C
將溶解在稀中，再加入溶液，溶液呈血紅色
已變質
D
向某無色溶液中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色有刺激性氣味且能使品紅褪色的氣體
溶液中是否含
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結論
A
某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
溶液中一定含有Cl-
B
用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化但不滴落
氧化鋁的熔點高于鋁單質
C
向Na2CO3溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，產(chǎn)生白色膠狀沉淀
酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸
D
向2mL2%的硫酸銅溶液中滴入幾滴NaOH溶液，振蕩后再加入1mL有機物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀
有機物X中不含醛基
A
B
C
D
E
實驗1
70%的H2SO4溶液
Na2SO3固體
Br2的CCl4溶液
BaCl2溶液
堿石灰
實驗2
濃鹽酸
濃H2SO4
CCl4
淀粉-KI溶液
堿石灰
實驗3
飽和氯化鈉溶液
電石
？
Br2的苯溶液
堿石灰
實驗4
？
？
CCl4
FeCl2和KSCN混合溶液
堿石灰
實驗5
苯和溴的混合物
還原鐵粉
CCl4
AgNO3溶液
堿石灰
實驗6
濃氨水
CaO
Br2的CCl4溶液
水
———
參考答案：
1．D
【詳解】A．該物質分子中含有肽鍵，因此一定條件下，能在NaOH溶液中水解反應，A正確；
B．根據(jù)物質分子結構簡式可知分子中含有羰基和羧基兩種含氧官能團，B正確；
C．手性碳原子是連接4個不同的原子或原子團的C原子，根據(jù)物質結構簡式可知該物質分子中含有3個手性C原子，用※可表示為，C正確；
D．分子結構中2個酰胺基和羧基可以與NaOH，則l ml該化合物最多與3 ml NaOH反應，D錯誤；
故合理選項是D。
2．D
【詳解】A．乙烯會與高錳酸鉀溶液反應生成二氧化碳，會引入新雜質，A錯誤；
B．次氯酸鈉溶液具有強氧化性，會將pH試紙漂白，無法使用pH試紙測定溶液的pH，應該采用pH計測定次氯酸鈉溶液的pH，B錯誤；
C．稀硝酸和濃硝酸和銅反應的產(chǎn)物不同，沒有控制單一變量，C錯誤；
D．實驗室常用Zn與稀硫酸反應制取氫氣，添加Cu單質的目的是形成原電池加快反應速率，D正確；
故選D。
3．D
【詳解】A．乙醇和丙烯都能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，為防止乙醇干擾丙烯檢驗，應該先用水除去乙醇，然后用溴水或酸性高錳酸鉀溶液檢驗丙烯，故A錯誤；
B．海水的蒸餾，溫度計測量餾分溫度，則溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口處，且冷凝管中水采用逆流方法，故B錯誤；
C．電石與水生成的氫氧化鈣易堵塞多孔塑料板，生成乙炔過多可能使儀器炸裂，故C錯誤；
D．實驗室用濃硝酸和苯制取硝基苯時，需要，則要水浴加熱，且溫度計測量水浴溫度，故D正確；
故選：D。
4．C
【詳解】題給反應流程中①是加成反應；②是水解反應(取代反應)；③是消去反應；④是氧化反應。故正確答案為：C
5．B
【詳解】由反應條件、目標物的結構簡式可知，烴A與溴發(fā)生加成反應生成B，B發(fā)生鹵代烴的水解反應生成C，2分子C之間脫去2分子水生成目標物，推知A為CH2=CH2、B為BrCH2CH2Br、 C為HOCH2CH2OH，則烯烴A的名稱為乙烯，故合理選項是B。
6．B
【詳解】A．麥芽糖加入稀硫酸水解后，溶液呈酸性，加入銀氨溶液之前需要調節(jié)溶液呈堿性再檢驗水解產(chǎn)物中是否有還原糖，A錯誤；
B．淀粉溶液加入稀硫酸，加熱水解，一段時間后滴入碘水，由于淀粉遇碘變藍色，故可以通過溶液是否變藍來判斷淀粉是否完全水解，B正確；
C．硝酸根在酸性條件下具有氧化性，會將亞鐵離子氧化為鐵離子，故不能判斷已變質，C錯誤；
D．亞硫酸根能與稀鹽酸反應生成二氧化硫，亞硫酸氫根也能與稀鹽酸反應生成二氧化硫，D錯誤；
答案選B。
7．D
【詳解】A．蛋白質是天然高分子化合物，故不選A；
B．人造絲 是用天然的聚合物為原料，經(jīng)化學方法制成的在化學組成上與原聚合物基本上相同的化纖絲，故不選B；
C．人造棉是以纖維素或蛋白質等天然高分子化合物為原料經(jīng)過化學加工紡制的黏膠短纖維，故不選C；
D．聚氯乙烯是氯乙烯發(fā)生加聚反應生成的合成高分子化合物，故選D；
答案選D。
8．B
【詳解】圖中物質的結構簡式為CH2＝C(CH3)COOH，分子式為C4H6O2，則與該產(chǎn)品互為同分異構體的是CH2＝CHCOOCH3。答案選B。
9．A
【詳解】A．三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，絲綢主要成分為蛋白質，A正確；
B．“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是硅，B錯誤；
C．包裝食品里常有還原鐵粉、生石灰、硅膠三類小包，其作用原理不同，還原鐵粉吸收氧氣延長保質期，生石灰、硅膠是干燥防潮，C錯誤；
D．運動員“戰(zhàn)袍”內層添加石墨烯片用于保暖，石墨烯是一種單質，D錯誤；
故選A。
10．B
【詳解】A．燃燒反應是烴共有的性質，和烴是否具有不飽和結構無關，故A不選；
B．加成反應是有機物分子中的不飽和碳原子直接結合其他的原子或原子團而生成新的化合物的反應，和不飽和結構有關，故B選；
C．取代反應是有機物分子中的某些原子或原子團被其他原子或原子團所替代的反應，一般是飽和烴的特征反應，和不飽和結構無關，故C不選；
D．消去反應是在一個有機物分子中消去一個小分子，同時生成不飽和化合物的反應。烴一般不能發(fā)生消去反應，某些醇和鹵代烴能發(fā)生消去反應，且和不飽和結構無關，和分子中是否含有能發(fā)生消去反應的官能團如羥基或碳鹵鍵有關，故D不選；
故選B。
11．BD
【詳解】A．反應①為C2H5OH與CH3COOH在濃硫酸存在、加熱時發(fā)生酯化反應制備乙酸乙酯，屬于取代反應，反應②為2CH3CHOCH3COOCH2CH3，不屬于取代反應，A錯誤；
B．反應②為2CH3CHOCH3COOCH2CH3，反應③為CH2=CH2+CH3COOHCH3COOCH2CH3，生成物都只有1種，原子利用率均為100%，B正確；
C．C4H10有兩種同分異構體：CH3CH2CH2CH3、(CH3)2CHCH3，C錯誤；
D．向三種無色液體中分別加入Na2CO3溶液，產(chǎn)生無色無味氣體的為乙酸，振蕩后靜置出現(xiàn)分層現(xiàn)象的為乙酸乙酯，無明顯現(xiàn)象的為乙醇，現(xiàn)象不同，可以鑒別，D正確；
答案選BD。
12．AB
【詳解】A．某溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，無現(xiàn)象，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為AgCl，則溶液中一定含有Cl?，故A正確；
B．仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱，表面的鋁單質被氧化生成氧化鋁，包裹在鋁單質的表面，由于氧化鋁的熔點高于鋁單質，則鋁箔熔化但不滴落，故B正確；
C．向Na2CO3溶液中加入鹽酸反應生成二氧化碳氣體，說明鹽酸的酸性強于碳酸，但鹽酸易揮發(fā)，生成的氣體中混有氯化氫氣體，將生成的混合氣體通入硅酸鈉溶液中，氯化氫溶于水形成的鹽酸會與硅酸鈉反應白色的膠狀沉淀硅酸，無法比較碳酸與硅酸的酸性，應將生成的氣體通入飽和碳酸氫鈉溶液后在通入到硅酸鈉溶液中，若產(chǎn)生白色膠狀沉淀，說明碳酸的酸性強于硅酸，故C錯誤；
D．向2mL2%的硫酸銅溶液中滴入幾滴NaOH溶液，硫酸銅溶液過量，生成氫氧化銅較少，且檢驗醛基，應在堿性條件下進行，則振蕩后再加入1mL有機物X，加熱后未出現(xiàn)磚紅色沉淀的原因可能是加入的NaOH溶液的量不足導致，故D錯誤；
答案選AB。
13．(1) -1 PbSO4
(2) 粉碎陽極渣和黃鐵礦、適當增大硫酸的濃度、適當升溫等 Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+
(3)無法在保證c(Mn2+)不變的情況下除去雜質Fe2+
(4)酸度過高，F(xiàn)-與H+結合形成弱電解質HF，平衡右移
(5) 115.8
【分析】陽極渣(主要成分MnO2，雜質為Pb、Fe、Cu元素的化合物)，加入稀硫酸酸浸，產(chǎn)生硫酸鉛為濾渣Ⅰ主要成分，及產(chǎn)生S；加入雙氧水、氧化鈣調節(jié)pH，除鐵、銅，得到濾渣Ⅱ為氫氧化鐵、氫氧化銅，再加入MnF2除鈣，生成CaF2，再加入碳酸氫銨沉錳，得到碳酸錳。據(jù)此作答。
【詳解】（1）根據(jù)化合價法則，F(xiàn)eS2中鐵元素的化合價是+2價，所以硫元素為-1價；根據(jù)分析，濾渣I的成分除了S還有PbSO4；
（2）加快酸浸速率的措施粉碎陽極渣和黃鐵礦、適當增大硫酸的濃度，適當升溫等；加入稀硫酸酸浸，產(chǎn)生硫酸鉛沉淀，其它金屬陽離子進入溶液，所以溶液中的陽離子主要有Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mn2+；
（3）“除鐵、銅”過程中加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，以便生成Fe(OH)3而除去，若不加入H2O2無法在保證c(Mn2+)不變的情況下除去雜質Fe2+；
（4）酸度過高，F(xiàn)-與H+結合形成弱電解質HF，CaF2(S) ? Ca2+(aq)+2F- (aq)平衡右移，故“除鈣”時溶液酸度不宜過高，否則溶液中Ca2+沉淀不完全；
（5）硫酸錳與碳酸氫銨溶液混合反應生成碳酸錳和二氧化碳，“沉錳”時發(fā)生反應的離子方程式為: ；反應的平衡常數(shù)K== = ==115.8。
14．(1)
(2)D
(3)5：3
(4)CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C(CH3)2
(5) 23
(6)
【詳解】（1）根據(jù)X、Y、Z(均為氣體)的物質的量隨時間的變化曲線可知，反應的化學方程式為；
（2）A．恒溫恒容下，再充入X，則反應物X濃度增大，反應速率會增大，A錯誤；
B．升高溫度，反應速率會增大，B錯誤；
C．恒溫恒容下，充入Ar，不影響反應物和生成物的濃度，反應速率不變，C錯誤；
D．恒溫恒壓下，充入Ar，反應容器的體積增大，導致反應物和生成物濃度都減小，從而導致反應速率減小，D正確；
故選D；
（3）將與的混合氣體通入密閉容器中發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質的物質的量恰好滿足：，假設反應過程中X減少了3xml，列三段式
則，即，則、，原混合氣體中5：3；
（4）假設A的相對分子質量為x，B的相對分子質量為y，由圖像可得、，則、，即A的相對分子質量為56，B的相對分子質量為30，則A分子式為C4H8，B的分子式為C2H6，若烴A能使溴的四氯化碳溶液褪色，則A中含1個碳碳雙鍵，所有符合條件的A的結構簡式為CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C(CH3)2；
（5）乙醇燃料電池，電解質為傳導的固體氧化物，a極通甲醇，b極通氧氣，則a為負極，b為正極，b極電極反應式為；a極電極反應式為，理論上，當電路中每轉移6ml電子需要乙醇0.5ml，即23g；
（6）由圖可知，A為Cu，B為CuO，反應①為，反應②為；
15．(1)第四周期第VIII族
(2) 16 變大 B
(3)基態(tài)銅原子失去1個電子后，形成了3d10全充滿的穩(wěn)定結構，較難再失去1個電子
(4) F、Ne ABDC
(5) (，，) ×107
【詳解】（1）Ni為28號元素，其價電子排布式為3d84s2，在元素周期表中位置為第四周期第VIII族。
（2）①[Cu(NH3)4]Cl2中，每個NH3內存在3個σ鍵，NH3分子中的N原子與Cu原子間形成的配位鍵也屬于σ鍵，則1ml[Cu(NH3)4]Cl2中含有的σ鍵數(shù)目為(3×4+4)NA=16NA；NH3分子與Cu2+形成配合物后，孤電子對轉化為成鍵電子對，對N-H鍵的排斥作用減弱，則H-N-H鍵角變大。
②已知[Cu(NH3)4]2+呈平面正方形，則Cu2+的雜化方式可能為dsp2，故選B。
（3）Cu+的價電子排布式為3d10，F(xiàn)e+的價電子排布式為3d64s1，Cu與Fe的第二電離能分別為I2(Cu)=1958kJ?ml﹣1、I2(Fe)=1561kJ?ml﹣1，則I2(Cu)大于I2(Fe)的主要原因是：基態(tài)銅原子失去1個電子后，形成了3d10全充滿的穩(wěn)定結構，較難再失去1個電子。
（4）在第二周期中，位于N前面的元素及O元素，第一電離能比N低，則比N第一電離能高的元素是F、Ne。氮原子的電子排布圖表示的狀態(tài)中，A滿足構造原理，能量最低；B中僅為2p電子的自旋方向不同，能量稍高；D中有1個2s電子躍遷到2p軌道上，能量更高；C中有1個1s電子、1個2s電子躍遷到2p軌道上，能量最高，所以能量由低到高的順序是ABDC。
（5）①若A點坐標為(0，0，0)，B點坐標為(，0，)，對照甲與乙的圖中對應點，可確定D點位于晶胞分成的8個小立方體中，右、上、前方的小立方體的體心，則D點坐標為(，，)。
②在CP晶胞中，含有4個P原子，含有C原子的個數(shù)為=4，設晶胞邊長為a，則ρg?cm-3=，a=cm，該晶胞中距離最近的C原子是面心與頂點的C原子，它們之間的距離為=cm=×107nm。
【點睛】計算晶胞中所含微粒的數(shù)目時，可使用均攤法。
16． BaSO4 沒有明顯現(xiàn)象。C中有氣泡，D中氣泡消失。 CuSO4溶液 或NaOH溶液 濃HNO3和Cu；H2O2和MnO2；H2O和Na2O2，濃HCl和KMnO4等 不合理，因為溶解于CCl4中的Br2跟AgNO3溶液會接觸，因此也會反應生成淡黃色沉淀 防止倒吸
【詳解】(1)圓底燒瓶中硫酸與亞硫酸鈉反應生成SO2氣體，SO2與BaCl2不反應，SO2被Br2氧化后成生硫酸根與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故答案為：BaSO4；
(2)濃硫酸具有吸水性，促使?jié)恹}酸揮發(fā)，氯化氫難溶于四氯化碳溶液，故溶液C中會冒氣泡，溢出的氯化氫上升被淀粉-KI溶液吸收，所以D中氣泡消失，但不發(fā)生反應，沒有明顯現(xiàn)象，故答案為：沒有明顯現(xiàn)象。C中有氣泡，D中氣泡消失；
(3) 電石與水反應制備乙炔：CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca(OH)2，電石中因含有少量鈣的硫化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氫等雜質氣體，為了得到純凈的乙炔氣體，可以先經(jīng)CuSO4溶液或氫氧化溶液洗氣，故答案為：CuSO4溶液 或NaOH溶液；
(4) 溶液D變?yōu)榧t色，說明溶液A與物質B反應得到的氣體具有氧化性，可將亞鐵離子氧化成三價鐵離子，具有氧化性的常見氣體可以為：濃HNO3和Cu反應得到的NO2；H2O2和MnO2或H2O和Na2O2反應得到O2；濃HCl和KMnO4反應得到的Cl2等，故答案為：濃HNO3和Cu；H2O2和MnO2；H2O和Na2O2，濃HCl和KMnO4等；
(5)苯和液溴在鐵的催化作用下發(fā)生取代反應生成溴苯和溴化氫，溴化氫與硝酸銀溶液反應生成溴化銀黃色沉淀，但因為揮發(fā)出來的溴溶解于CCl4中，也會跟AgNO3溶液接觸也會反應生成淡黃色沉淀，所以此推斷不合理，故答案為：不合理，因為溶解于CCl4中的Br2跟AgNO3溶液會接觸，因此也會反應生成淡黃色沉淀；
(6)濃氨水與生石灰反應生成干燥的氨氣，通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，說明氨氣與溴發(fā)生了氧化還原反應，根據(jù)元素守恒、得失電子守恒可判斷產(chǎn)物為氮氣和溴化銨白色沉淀（溴化銨難溶于四氯化碳），化學方程式為: ，故答案為：；
(7) 實驗1、2、6中圓底燒瓶出來的氣體均極易溶于水，易發(fā)生倒吸，溶液C均能防止倒吸，故答案為：防止倒吸。
題號
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
D
C
B
B
D
B
A
B
題號
11
12








答案
BD
AB








相關試卷

河南省實驗中學2024-2025學年高三上學期開學考試化學試題：

這是一份河南省實驗中學2024-2025學年高三上學期開學考試化學試題，共8頁。

河南省實驗中學2024-2025學年高三上學期開學考試化學試題：

這是一份河南省實驗中學2024-2025學年高三上學期開學考試化學試題，共8頁。

河南省周口恒大中學2023-2024學年高一下學期開學化學試題：

這是一份河南省周口恒大中學2023-2024學年高一下學期開學化學試題，共14頁。試卷主要包含了考生必須保持答題卡的整潔，下列方程式正確的是等內容，歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關試卷 更多

河南省周口恒大中學2023-2024學年高三下學期開學化學試題

河南省周口恒大中學2023-2024學年高三下學期開學化學試題
河南省周口市川匯區(qū)周口恒大中學2023-2024學年高三上學期1月期末考試化學試題（含答案）

河南省周口市川匯區(qū)周口恒大中學2023-2024學年高三上學期1月期末考試化學試題（含答案）
河南省周口市恒大高級中學2022-2023學年高一下學期開學考試化學試題（Word版含答案）

河南省周口市恒大高級中學2022-2023學年高一下學期開學考試化學試題（Word版含答案）
河南省周口市恒大高級中學2022-2023學年高一上學期期末考試化學試題（Word版含答案）

河南省周口市恒大高級中學2022-2023學年高一上學期期末考試化學試題（Word版含答案）
資料下載及使用幫助
版權申訴
版權申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認為該資料內容侵犯了您的知識產(chǎn)權，請掃碼添加我們的相關工作人員，我們盡可能的保護您的合法權益。
入駐教習網(wǎng)，可獲得資源免費推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權申訴二維碼
開學考專區(qū)
歡迎來到教習網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機號注冊
手機號碼

手機號格式錯誤

手機驗證碼 獲取驗證碼

手機驗證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內有效

設置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部