第一章 第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1.下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述正確的是(   )A.原子的價電子排布式為的元素一定是主族元素B.基態(tài)原子的p能級上有5個電子的元素一定是第ⅦA族元素C.原子的價電子排布式為的元素一定位于第ⅢB~第ⅦB族D.基態(tài)原子的N能層上只有1個電子的元素一定是主族元素2.下列是某些元素基態(tài)原子的電子排布式，其中表示第三周期元素原子的是(   )A.                B.              C.          D.3.下列不能說明X的電負(fù)性比Y的電負(fù)性大的是(   )A.與化合時X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易B.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強C.X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多D.X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來4.下列敘述正確的是(   )A.常溫下，0族元素的單質(zhì)均為氣體B.同一周期（第一周期除外）主族元素中，堿金屬元素的第一電離能最大C.同一周期（第一周期除外）主族元素中，第ⅦA族元素的原子半徑最大D.同主族（第ⅠA族除外）元素中，第二周期元素的電負(fù)性最小5.元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示。已知Y元素原子的價電子排布式為，則下列說法不正確的是(   )A.Y元素原子的價電子排布式為B.Y元素在元素周期表的第三周期第ⅥA族C.X元素所在周期所含非金屬元素最多D.Z元素原子的核外電子排布式為6.下列說法正確的是(    )A.元素周期表的d區(qū)全部是副族元素 B.元素周期表的d區(qū)包含所有的過渡元素C.過渡元素包括d區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)的元素 D.ds區(qū)元素不都是副族元素7.下列選項中離子半徑大小的順序正確的是(   )①                                                      ②（電子排布式為）③（電子排布式為） ④（電子排布式為）A.③>④>②>①     B.④>③>②>①      C.④>③>①>②      D.②>④>③>①8.C、Si和P元素的前四級電離能變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是(   )A.元素電負(fù)性：c>b>a                   B.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：c>a>bC.簡單氫化物的沸點：a>c           D.第五電離能：a>c>b9.短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大；A、B形成的簡單陰離子與C、D形成的簡單陽離子的電子排布式均為，A原子核外有2個未成對電子，且無空軌道，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但很難與冷水反應(yīng)；基態(tài)E、F原子填充電子的軌道數(shù)均為9，且E原子核外有3個未成對電子，F能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A形成的簡單離子的半徑小于F形成的簡單離子的半徑。（1）上述六種元素中，第一電離能最大的是______________（填元素符號），理由是______________。（2）題述六種元素的電負(fù)性由小到大的順序為______________（用元素符號表示）。（3）C、D、E、F元素分別形成的最高價氧化物中，是離子化合物的有______________（填化學(xué)式，下同），是共價化合物的有______________。10.不同元素的原子吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值表示， 值越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的化合物中為帶負(fù)電荷的一方。下表是某些元素的X值：元素符號LiBeBCOF值0.981.572.042.553.443.98 元素符號NaAlSiPSCl值0.931.601.902.192.553.16（1）通過分析值的變化規(guī)律，確定Mg、N的值范圍：______________；_____________。（2）推測值與原子半徑的關(guān)系為___                                ___。（3）某有機化合物的結(jié)構(gòu)為，其中S-N鍵中，你認(rèn)為共用電子對偏向____________（填元素符號）。（4）如果X值為電負(fù)性的數(shù)值，試推斷中化學(xué)鍵的類型為_______________。（5）預(yù)測元素周期表中X值最小的元素（放射性元素除外）是_______________（填元素符號）。


答案以及解析1.答案：B解析：0族元素原子的價電子排布式為（氦）或，故A項錯誤；原子的價電子排布式為的元素位于第Ⅷ族，故C項錯誤；基態(tài)原子的N能層上只有1個電子的元素除了主族元素外，還有部分副族元素，如Cu、Cr，故D項錯誤。2.答案：C解析：A項表示第二周期元素原子；B項表示第二周期元素原子；C項表示第三周期元素原子；D項表示第四周期元素原子。3.答案：C解析：X的電負(fù)性比Y的大，表明X的非金屬性比Y的非金屬性強。A、B、D項均能說明X的非金屬性比Y的強，原子的最外層電子數(shù)不能決定元素原子得失電子的能力，則C項不能說明X的電負(fù)性比Y的大。4.答案：A解析：同一周期（第一周期除外）主族元素中，第一電離能從左到右呈增大趨勢，堿金屬元素的第一電離能最小，B項錯誤；同一周期（第一周期除外）主族元素中，原子半徑從左到右逐漸減小，故第ⅦA族元素的原子半徑最小，C項錯誤；一般來說，同主族元素，電負(fù)性從上到下逐漸減小，故同主族（第ⅠA族除外）元素中，第二周期元素的電負(fù)性最大，D項錯誤。5.答案：A解析：因為Y元素原子的價電子排布式中出現(xiàn)了能級，故其能級已經(jīng)填滿且只能為2個電子，則，，即Y元素原子的價電子排布式為，A項錯誤，B項正確。Y為S元素，X為F元素，第二周期所含非金屬元素最多，項正確。Z為As元素，核外電子排布式為，D項正確。6.答案：C解析： d區(qū)包括ⅢB~ⅦB族元素（鑭系和錒系除外）和Ⅷ族元素，ds區(qū)包括ⅠB族和ⅡB族元素，過渡元素包括所有的副族元素和Ⅷ族元素，即包括d區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)的元素，故C項正確。7.答案：D解析：由核外電子排布式可知，②、③、④三種離子分別是、、。電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：、；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則離子半徑：，D項正確。8.答案：D解析：同主族元素自上而下第一電離能逐漸減小，P元素原子3p能級為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能高于同周期相鄰元素的第一電離能，故三種元素中Si的第一電離能最小，由圖中第一電離能可知，c為Si元素，P元素原子3s能級為全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，故其第四電離能與第三電離能相差較大，可知b為P元素，則a為C元素。一般來說，同周期元素自左而右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素自上而下電負(fù)性逐漸減小，故Si的電負(fù)性最小，A項錯誤。非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，Si的非金屬性最弱，故的熱穩(wěn)定性最差，B項錯誤。沒有氫鍵存在時，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強，沸點越高，故的沸點較的高，C項錯誤。C、Si分別失去4個電子后，C的、Si的均為全充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，再失去1個電子時，其第五電離能與第四電離能相差較大，且第五電離能：C>Si；P失去的第四個與第五個電子均為3s能級上的電子，故其第四電離能與第五電離能相差不大，故第五電離能：C>Si>P，D項正確。9.答案：（1）F   其原子的最外層電子數(shù)為7，且原子半徑小，容易得到電子，不容易失去電子（2）Mg<Al<P<S<O<F         （3）、     、解析：A、B形成的簡單陰離子與C、D形成的簡單陽離子的電子排布式均為，A原子核外有2個電子層，有2個未成對電子，且無空軌道，能形成陰離子，則A為氧元素，B是氟元素；C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但很難與冷水反應(yīng)，則C是鎂元素，D是鋁元素?；鶓B(tài)E、F原子填充電子的軌道數(shù)均為9，且E原子核外有3個未成對電子，則E元素原子的電子排布式為，則E為磷元素，F能與A形成相同價態(tài)的陰離子，且A形成的簡單離子的半徑小于F形成的簡單離子的半徑，則F為硫元素。（1）六種元素中，氟元素的第一電離能最大，因其最外層電子數(shù)為7，且原子半徑小，容易得到電子，不容易失去電子。（2）電負(fù)性由小到大的順序為Mg<Al<P<S<O<F。（3）、是離子化合物，、是共價化合物。10.答案：（1）0.93   1.57  2.55  3.44      （2）原子半徑越大，X值越小（3）N     （4）共價鍵          （5）Cs解析：（1）通過表中數(shù)據(jù)分析可知同周期從左到右，元素的值依次增大，同主族從上到下，元素的值依次減小，可判斷，且，故。同理，，即。（2）通過思考同周期、同主族元素原子半徑的變化與值的變化可得出結(jié)論。（3）根據(jù)題給信息可知值越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的化合物中為帶負(fù)電荷的一方，由，知，共用電子對偏向N原子。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)的變化規(guī)律可得，因此與的差值要小于與的差值，又中的化學(xué)鍵為共價鍵，則中的化學(xué)鍵也為共價鍵。（5）根據(jù)值的變化規(guī)律，值最小的元素在元素周期表的左下角，但要注意放射性元素除外，故為Cs（銫）。 

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第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

版本： 人教版 (2019)

年級： 選擇性必修2

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