一、單選題
1．某室溫離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示(Me、分別表示甲基、丁基)，其組成元素中均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，的第一電離能大于同周期相鄰元素，元素原子的軌道各有1個末成對電子。下列說法錯誤的是

A．的簡單氫化物都能與鹽酸反應(yīng)
B．的最高價氧化物的水化物都是一元強酸
C．原子半徑：
D．中的中心原子采取雜化
2．短周期主族元素m、n、p、q的原子序數(shù)依次增大，它們的最外層電子數(shù)之和為 18，n3－與p2＋具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述錯誤的是
A．p單質(zhì)可以在n單質(zhì)中燃燒
B．簡單離子半徑的大?。簈>n>p
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：q>n>m
D．m、n、p分別與q形成的二元化合物中均含有共價鍵
3．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列分析正確的是
A．二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強酸、強堿都會“斷路”
B．“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象
C．過氧碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)具有碳酸鈉和H2O2的雙重性質(zhì)，可作去污劑、消毒劑
D．“碳納米泡沫”與石墨烯互為同分異構(gòu)體
4．二氯異丁酸鈉是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用于水稻增產(chǎn)，其化學(xué)式可表示為：，其中Y元素的一種單質(zhì)是植物光合作用的產(chǎn)物。下列說法錯誤的是
A．簡單離子半徑大?。?br>B．X分別與W、Y形成的最簡單物質(zhì)的沸點：
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：
D．電解飽和MZ的水溶液，可得到M的單質(zhì)
5．下列有關(guān)比較中正確的是
A．元素的第一電離能：CZD．氫化物水溶液的酸性：W>Y
三、填空題
16．有兩種短周期元素、，元素原子的最外層電子數(shù)為，次外層電子數(shù)為；元素原子的層（有電子）電子數(shù)為，層電子數(shù)為。
（1）推斷元素名稱和符號： 、 ， 、 。
（2）、兩元素形成的化合物可能具有的性質(zhì)是 （填序號）。
A．能與水反應(yīng) B．能與硫酸反應(yīng) C．能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
（3）元素的原子含有 個能層，Y元素的原子含有 個能層。
17．判斷元素的金屬性和非金屬性。
(1) 的電負性一般小于1.8， 的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)元素的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。
(2)一般來說，金屬元素的電負性 ，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負性 ，非金屬元素越活潑。
四、計算題
18．已知一個12C原子的質(zhì)量為1.993×10-23 g。填表：(保留三位小數(shù))
五、判斷題
19．基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)。(_____)
20．正三價陽離子的電子排布式為的元素在周期表中位于第ⅧB族。(_____)
21．原子序數(shù)為15的元素的原子半徑小于N原子半徑。(______)
22．核聚變?nèi)鏗＋H→He＋n，因為有新微粒生成，所以該變化是化學(xué)變化
23．同一周期電負性最大的元素為稀有氣體元素。(_____)
35Cl
37Cl
原子質(zhì)量(×10-23 g)
5.807
6.139
相對原子質(zhì)量
①
②
原子百分率(豐度)
74.82%
25.18%
元素的相對原子質(zhì)量
③
參考答案：
1．C
【分析】X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，[YZ4]?可知Y為+3價、Z為-1價，Y、Z元素原子的p軌道各有1個末成對電子，則Y、Z為Al、Cl；X的第一電離能大于同周期相鄰元素，則其核外電子為全滿或半滿狀態(tài)，X能形成3個化學(xué)鍵，X是N。
【詳解】A．依據(jù)信息可推知分別是，都能與鹽酸反應(yīng)，A項正確；
B．X、Z的最高價氧化物的水化物為、，都是一元強酸，B項正確；
C．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，原子半徑：，C項錯誤；
D．中的中心原子有4個成鍵電子對，無孤電子對，采取雜化，D項正確；
故答案為：C。
2．D
【解析】短周期主族元素m、n，p、q的原子序數(shù)依次增大，n3-與p2+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知n為N元素，p為Mg元素；四種原子最外層電子數(shù)之和為18，則可知m、q的最外層電子數(shù)之和為18-5-2=11，m的原子序數(shù)小于N，則m為C，q為Cl元素，結(jié)合對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題。
【詳解】由以上分析可知：m為C、n為N、p為Mg、q為Cl元素，
A. Mg能夠在氮氣中燃燒生成氮化鎂，故A正確；
B. 離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑的大?。簈>n>p，故B正確；
C. 非金屬性：Cl>N>C，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：q>n>m，故C正確；
D. C、N、Mg與Cl形成的二元化合物中，氯化鎂為離子化合物，沒有共價鍵，故D錯誤；
故選：D。
3．C
【詳解】A．二氧化硅具有良好的光學(xué)特性，是制造光導(dǎo)纖維主要原料，能夠與氫氧化鈉等強堿反應(yīng)，遇強堿會“斷路”，但是二氧化硅不與除氫氟酸以外的酸起反應(yīng)，故遇強酸不會“斷路”，故A錯誤；
B．“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，涉及到水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是液化現(xiàn)象，不是碘升華，故B錯誤；
C．由過氧碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)由碳酸鈉和過氧化氫的結(jié)合體，所以具有碳酸鈉和H2O2的雙重性質(zhì)，可作去污劑、消毒劑，故C正確；
D．“碳納米泡沫”與石墨烯都是由同種元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯誤。
答案選C。
4．D
【詳解】二氯異丁酸鈉是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用于水稻增產(chǎn)，其化學(xué)式可表示為：，其中Y元素的一種單質(zhì)是植物光合作用的產(chǎn)物，為氧氣，則W為碳，X為氫，Z為氯，M為鈉。
A．氧離子和鈉離子電子層結(jié)構(gòu)相同，根據(jù)原子序數(shù)越大，離子半徑越小分析，氧離子半徑大于鈉離子半徑，A正確；
B．甲烷和水比較，水分子間存在氫鍵，沸點高，B正確；
C．氯的非金屬性比碳強，所以最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強，即高氯酸的酸性大于碳酸，C正確；
D．電解飽和氯化鈉得到氯氣和氫氣和氫氧化鈉，不能得到鈉，D錯誤；
故選D。
5．C
【詳解】A．C的電子排布式：1s22s22p2，N的電子排布式：1s22s22p3，p軌道處于半充滿狀態(tài)，O的電子排布式：1s22s22p4，第一電離能應(yīng)該是N的最大，則元素的第一電離能：C＜O＜N，故A錯誤；
B．Na、Mg、Al都位于第三周期，同周期元素從左到右原子半徑減小，則原子半徑：Na＞Mg＞Al，故B錯誤；
C．一般同周期從左向右電負性增大，同主族從上到下電負性減小，則電負性：N＜O＜F，故C正確；
D．O元素?zé)o最高正價，F(xiàn)為正價，故D錯誤；
故選：C。
6．A
【詳解】A.7個橫行代表7個周期，18個縱行代表16個族，7個主族、7個副族、1個0族、1個ⅤⅢ族，故A正確；
B.副族元素均在長周期，均為金屬元素，只有主族元素存在非金屬元素，故B錯誤；
C.2、3周期有8種元素，6、7周期有32種元素，則只有4、5周期有18種元素，故C錯誤；
D.堿金屬元素為金屬元素，而ⅠA族元素含H，堿金屬元素是指ⅠA族的除H之外的所有元素，故D錯誤。
故答案：A。
7．C
【詳解】A. 液氧是液態(tài)的氧氣，與氧氣屬于是同一種物質(zhì)，不是同素異形體，故A錯誤。
B. 水和雙氧水都是化合物，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故B錯誤。
C. 金剛石和石墨都是由碳元素形成的不同物質(zhì)，都是單質(zhì)，互為同素異形體，故C正確。
D. 一氧化碳和二氧化碳都是化合物，不是單質(zhì)，不屬于同素異形體，故D錯誤。
故答案選：C。
【點睛】解題需注意判斷同素異形體的關(guān)鍵把握兩點：①同種元素形成的；②不同單質(zhì)。
8．C
【分析】①1s22s22p63s23p4、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p3、④1s22s22p5分別是S、P、N、F元素。
【詳解】A．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故A錯誤；
B．同周期自左而右電負性增大，所以電負性P＜S，N＜F，N元素非金屬性比S元素強，所以電負性P＜N，故電負性P＜S＜N＜F，即：④＞③＞①＞②，故B錯誤；
C．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故C正確；
D．S、P、N、F原子中未成對電子數(shù)分別是2、3、3、1，則未成對電子數(shù)：③=②＞①＞④，故D錯誤；
故選：C。
9．B
【詳解】A．中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)為18，該核素表示為：，A正確；
B．甲烷分子或四氯化碳分子均為正四面體構(gòu)型，但原子半徑為，則空間填充模型表示甲烷分子，而不能表示四氯化碳，四氯化碳的空間填充模型為： ，B錯誤；
C．根據(jù)烯烴的順反異構(gòu)結(jié)構(gòu)簡式可知，順式聚異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式：，C正確；
D．基態(tài)N原子的價層電子電子數(shù)為5，所以價層電子排布圖：，D正確；
故答案為：B。
10．C
【詳解】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，X中的Z表示質(zhì)子數(shù)，A表示質(zhì)量數(shù)，所以Ti和Ti原子的中子數(shù)分別為26、28，故A錯誤；
B．Ti和Ti質(zhì)子數(shù)相同，是同種元素，互為同位素，同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯誤；
C．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，Ti和Ti互為同位素，故C正確；
D．Ti和Ti中子數(shù)不同，屬于不同的核素，故D錯誤；
故選C。
11．BD
【分析】b比a大且b化合價為+1、a化合價為-2，則a為O，b為Na，d為P，e為Cl。
【詳解】A．d為P，31d和33d質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于不同核素，A錯誤；
B．由分析可知，d為P、e為Cl，同一周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能：，同一周期電負性從左往右依次增大，故電負性：d＜e，B正確；
C．由分析可知，a、d、e分別為O、P、Cl，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與非金屬性強弱一致，非金屬性：O＞Cl＞P，故穩(wěn)定性H2O＞HCl＞PH3，即a> e > d，C錯誤；
D．a(chǎn)和b形成的化合物為Na2O或Na2O2，Na2O2中含共價鍵，D正確；
故選BD。
12．CD
【分析】扇形元素周期表中1234代表周期，最外周的數(shù)字代表縱行，與常見元素周期表對照，由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Na，③為C，④為N，⑤為O，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Fe。
【詳解】A．②、⑧、⑨分別是Na、S、Cl其離子半徑的大小順序是S2->Cl->Na+，A錯誤；
B．⑥⑦分別是Mg、Al，金屬性Mg> Al，B錯誤；
C．元素⑩是鐵元素，位于常見周期表第四周期第VIII族，C正確；
D．①分別與③④⑤形成的簡單化合物為：CH4、NH3、H2O，故①與③④⑤均可形成化合物，D正確；
故選CD。
13．AD
【分析】由X、Y、Z、Q、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，結(jié)合題圖中元素原子的成鍵特點可知，Q共用W提供的4個電子同時得一個電子才滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可知Q最外層電子數(shù)為3；Y形成四個共價鍵，則Y為C，Q為；X和W均只形成一個共價鍵，則X為H、W為；一個Z形成三個共價鍵，該物質(zhì)為離子化合物，形成4個共價鍵的Z失去一個電子形成帶一個單位正電荷的陽離子，則Z為N。
【詳解】A．Q、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為、，二者能發(fā)生反應(yīng)，A項正確；
B．C、N為同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，故原子半徑：，B項錯誤；
C．非金屬性：，非金屬性越強其最簡單氫化物越穩(wěn)定，故最簡單氫化物的穩(wěn)定性：，C項錯誤；
D．X、Y、Z三種元素可形成，既含離子鍵又含共價鍵，D項正確；
故選AD。
14．AD
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X為C元素，Y是地殼中含量最高的元素，Y為O元素，Z2＋與Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z為Mg元素，W與X同主族，W為硅元素。
【詳解】A． X元素的一種核素14Ｃ可用于考古斷代，故A正確；
B． Y分別與X、Z形成的化合物CO、CO2、MgO，C-O鍵是共價鍵，Mg2+與O2-間形成離子鍵，化學(xué)鍵類型不相同，故B錯誤；
C． Mg元素在周期表中的位置為：第三周期第IIA族，故C錯誤；
D． Si的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，故D正確；
故選AD。
15．CD
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，則X為O元素、Z為Na元素；Y與W的最外層電子數(shù)相同，則Y為F元素、W為Cl元素。
【詳解】A．同周期元素，從左向右第一電離能總趨勢為逐漸增大，同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小，則四種元素中氟元素的第一電離能最大，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，對應(yīng)簡單離子的還原性越弱，O、F、Cl三種元素中氟元素的非金屬性最強，所以氟離子的還原性最弱，故B錯誤；
C．電子層數(shù)越大，離子半徑越大，電子層數(shù)結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子的離子半徑從大到小的順序為W>X>Y>Z，故C正確；
D．鹽酸是強酸，氫氟酸為弱酸，所以鹽酸的酸性強于氫氟酸，故D正確；
故選CD。
16． 氧 O 硅 Si C 2 3
【分析】短周期元素X和元素Y，元素X原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；元素Y原子的M層電子數(shù)為(a－b)，L層電子數(shù)為(a＋b)，則L層電子數(shù)為8，所以a＋b＝8，所以元素X原子有2個電子層，故b＝2，所以a＝8－b＝8－2＝6，故X為O元素；故元素Y原子的M層電子數(shù)為a－b＝6－2＝4，Y為Si元素，X、Y兩元素形成的化合物為SiO2，結(jié)合元素化合物的性質(zhì)判斷。
【詳解】(1)X為O元素，Y為Si元素，故答案為：氧；O；硅；Si；
(2)X、Y兩元素形成的化合物為SiO2；
A．SiO2不與水反應(yīng)，故A錯誤；
B．SiO2性質(zhì)穩(wěn)定，溶于HF酸，不溶于其它酸，故B錯誤；
C．SiO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉與水，故C正確；
D．SiO2不與氯氣反應(yīng)，故D錯誤；
故答案為：C；
(3)氧原子和硅原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖分別為：、，所以氧原子有2個能層，硅原子有3個能層，故答案為：2；3。
【點睛】本題推斷元素種類是解題關(guān)鍵，根據(jù)每一能層能夠排布的電子數(shù)多少進行綜合判斷，注意二氧化硅性質(zhì)的特殊性。
17． 金屬元素 非金屬元素 越小 越大
【詳解】電負性是用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小，電負性越大的原子，對鍵合電子的吸引力越大；(1)電負性的大小也可以作為判斷元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度。金屬元素的電負性一般小于1.8，非金屬元素的電負性一般大于1.8，而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬”(如鍺、銻等)元素的電負性則在1.8左右，它們既有金屬性，又有非金屬性。(2)一般來說，金屬元素的電負性越小，金屬元素越活潑；非金屬元素的電負性越大，非金屬元素越活潑，故答案為：金屬元素；非金屬元素；越?。辉酱?。
18． 34.964 36.963 35.467
【分析】計算35Cl和37Cl兩種原子的相對原子質(zhì)量時，可利用相對原子質(zhì)量的定義進行求解；計算元素的相對原子質(zhì)量時，利用公式：“元素的相對原子質(zhì)量=各種能穩(wěn)定存在的核素的相對原子質(zhì)量與其豐度的乘積之和”進行計算。
【詳解】①M(35Cl)== 34.964；
②M(37Cl)== 36.963；
③M(Cl)= 34.964×74.82%+36.963×25.18%=35.467。
答案為：34.964；36.963；35.467。
19．正確
【詳解】基態(tài)原子的p能級上半充滿的元素的基態(tài)原子價層電子排布式為，屬于第ⅤA族，位于元素周期表p區(qū)?；鶓B(tài)原子的p能級上半充滿的元素一定位于p區(qū)。故該說法正確。
20．錯誤
【詳解】正三價陽離子的電子排布式為，其核外有26個電子，價層電子排布式為，其元素在周期表中位于第Ⅷ族；故答案為：錯誤。
21．錯誤
【詳解】電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小；原子序數(shù)為15的元素為磷，其原子半徑大于N原子半徑；故錯誤。
22．錯誤
【詳解】化學(xué)變化的最小微粒是原子，錯誤；
23．錯誤
【詳解】稀有氣體元素原子結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一般不會與其他原子成鍵，故一般不比較稀有氣體元素的電負性，故說法錯誤。

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第二節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

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