第2課時(shí) 濃度、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡的影響A級 必備知識基礎(chǔ)練1. 有甲、乙、丙三支試管，分別加入下列物質(zhì)后，觀察這三支試管的顏色，其中顏色最淺的是(  )甲：的溶液和的溶液乙：水、的溶液和的溶液丙：的溶液和的溶液A. 甲試管 B. 乙試管 C. 丙試管 D. 無法判斷2. 如圖為一帶可移動(dòng)隔板的密閉容器，某溫度下，左、右兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，此時(shí)隔板處于容器中央。若保持溫度不變，向左側(cè)容器中充入一定量的，下列說法正確的是(  )A. 兩側(cè)平衡均向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 左側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C. 右側(cè)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D. 兩側(cè)平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)3. 對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)時(shí)，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是(  )A. 逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B. 逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. 正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D. 正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)4. [2022江蘇徐州期中]在一定溫度下的密閉容器中，加入和發(fā)生反應(yīng):，達(dá)到平衡時(shí)測得為，下列說法不正確的是(  )A. 在該溫度下平衡常數(shù)B. 反應(yīng)條件改變，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)隨之改變C. 的轉(zhuǎn)化率為D. 其他條件不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)5. 已知反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示，下列敘述一定正確的是(  )點(diǎn)表示的正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率點(diǎn)表示的反應(yīng)速率比點(diǎn)的大A. ①② B. ②④ C. ②③ D. ①③6. 下列對化學(xué)平衡移動(dòng)的分析不正確的是(  )①已達(dá)到平衡的反應(yīng)，當(dāng)增加反應(yīng)物的物質(zhì)的量時(shí)，平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng) ②已達(dá)到平衡的反應(yīng)，當(dāng)增大的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率一定升高 ③有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體體積增大的方向移動(dòng) ④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④7. 溫度一定時(shí)，在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來的，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度是原平衡時(shí)的1.9倍，試判斷：（1） 壓縮體積時(shí)平衡向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。（2） 反應(yīng)再次達(dá)到平衡后，C氣體的體積分?jǐn)?shù)（填“增大”“減小”或“不變”,下同）。（3） 反應(yīng)再次達(dá)到平衡后，A氣體的轉(zhuǎn)化率。（4） （填“ ”“ ”或“”）。B級 關(guān)鍵能力提升練8. [2022江蘇淮安階段練習(xí)]在一恒容密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡，若增大A的濃度，使平衡正向移動(dòng)，并達(dá)到新的平衡，下列說法正確的是(  )A. B的轉(zhuǎn)化率一定增大B. A的轉(zhuǎn)化率增大C. C的體積分?jǐn)?shù)一定大于原平衡C的體積分?jǐn)?shù)D. A的濃度一定比原平衡小9. 一定量的混合氣體，在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：達(dá)到平衡后，測得A的濃度為；在恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大為平衡時(shí)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度為。則下列敘述正確的是(  )A.  B. 平衡向左移動(dòng)C. A的轉(zhuǎn)化率提高 D. C的體積分?jǐn)?shù)增大10. 溶液與溶液發(fā)生反應(yīng):,達(dá)到平衡。下列說法不正確的是(  )A. 加入苯,振蕩,平衡正向移動(dòng)B. 加入 固體,平衡逆向移動(dòng)C. 該反應(yīng)的平衡常數(shù)D. 經(jīng)苯2次萃取分離后,在水溶液中加入 溶液,溶液呈紅色,表明該化學(xué)反應(yīng)存在限度11. 已知：。向一恒溫恒容的密閉容器中充入一定量的發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時(shí)改變某一條件，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說法不正確的是(  )A. 平衡狀態(tài)下混合氣體中 和 的體積比始終為B. 時(shí)改變的條件：向容器中通入 氣體C. 恒溫時(shí)，縮小容積，平衡逆向移動(dòng)，最終氣體顏色變深D. 平衡常數(shù) ： （Ⅱ） （Ⅰ）12. [2023四川成都高二期中]下列實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐c實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象均正確的是(  )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象A探究濃度對化學(xué)平衡的影響試管中盛有溶液，溶液中存在平衡，向其中滴加10滴溶液，觀察到溶液橙色加深B探究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響向兩支試管中均加入淀粉溶液和兩滴碘水，向其中一支試管中加入的硫酸溶液（必要時(shí)可加熱），向另一支試管中加入唾液，觀察現(xiàn)象C證明溶液與溶液反應(yīng)是可逆反應(yīng)取溶液置于試管中，加入溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴溶液D證明壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)產(chǎn)生影響向充有和混合氣體的恒容透明密閉容器中充入氦氣增大壓強(qiáng)，觀察現(xiàn)象13. 在一定溫度下，向固定容積的容器中加入和，發(fā)生反應(yīng)：，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成。則下列說法不正確的是(  )A. 再充入少量A，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)， 值不變B. 起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為C. 當(dāng) 時(shí)，反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)D. 充入惰性氣體（如 ）增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)14. 反應(yīng)在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表所示：壓強(qiáng)/0.080.200.44分析表中數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1） 當(dāng)壓強(qiáng)從增加到時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)，判斷的依據(jù)是。（2） 當(dāng)壓強(qiáng)從增加到時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡（填“向左”“向右”或“不”）移動(dòng)，判斷的依據(jù)是，可能的原因是。   A級 必備知識基礎(chǔ)練1. B[解析]三支試管中均存在如下平衡：（紅色），由于丙試管中和的濃度最大，故其顏色最深；甲與乙相比，甲中的濃度大于乙，故乙中顏色最淺。2. A[解析]向左側(cè)容器中通入，的濃度增大，平衡右移，但總壓強(qiáng)增大，隔板右移，右側(cè)壓強(qiáng)增大，使右側(cè)反應(yīng)平衡右移。3. C[解析]減小壓強(qiáng)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都減小。反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體總體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，項(xiàng)正確。4. B[解析]在該溫度下平衡常數(shù)，故正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，反應(yīng)條件改變，平衡移動(dòng)，平衡常數(shù)不一定改變，故錯(cuò)誤；的轉(zhuǎn)化率為，故正確；反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等，其他條件不變，改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，故正確。5. B[解析]從題圖的曲線變化特征可以看出，增大壓強(qiáng)，的體積分?jǐn)?shù)增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，為固態(tài)，則有，與的關(guān)系不能確定，故①錯(cuò)誤，④正確；在曲線上的點(diǎn)為平衡狀態(tài)，圖像中和沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，點(diǎn)位于曲線上方，恒壓條件下，要想達(dá)到平衡狀態(tài)，則的體積分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即（正）（逆），故②正確；點(diǎn)對應(yīng)的壓強(qiáng)小于點(diǎn)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越大，故點(diǎn)比點(diǎn)的反應(yīng)速率小，故③錯(cuò)誤；因此答案選。6. D[解析]中增加的物質(zhì)的量，由于濃度未變，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；②中對于有多種物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)，增大某一反應(yīng)物的濃度，平衡右移，其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，而此物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；③中對于氣體參加的非等體積的可逆反應(yīng)，縮小容器容積，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，錯(cuò)誤；④中在恒壓容器中充入稀有氣體，各物質(zhì)濃度減小，若是非等體積反應(yīng)，則平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng)，錯(cuò)誤。綜上分析可知，項(xiàng)正確。7. （1） 逆反應(yīng)（2） 減小（3） 減小（4） [解析]將混合氣體的體積壓縮到原來的，則壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍，此時(shí)的濃度為原平衡時(shí)的2倍，達(dá)平衡后的濃度是原平衡時(shí)的1.9倍，說明壓縮體積（增大壓強(qiáng)）平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則；平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則氣體的體積分?jǐn)?shù)減小，氣體的轉(zhuǎn)化率減小。B級 關(guān)鍵能力提升練8. A[解析]兩種反應(yīng)物，增大一種物質(zhì)的量，會(huì)提高另一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率，故正確；兩種反應(yīng)物，增大一種反應(yīng)物的量，會(huì)提高另一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化率，本身轉(zhuǎn)化率減小，若增大的濃度，的轉(zhuǎn)化率減小，故錯(cuò)誤；增大的濃度，達(dá)到平衡狀態(tài)，的含量可能增大，若加入的濃度較大,達(dá)到平衡狀態(tài),的含量也可能減小，故錯(cuò)誤；在一恒容密閉容器中，增大的濃度，平衡改變但不能抵消，只是減弱作用，重新達(dá)到平衡的濃度比原平衡大，的濃度一定比原平衡大，故錯(cuò)誤。9. B[解析]將容器的容積擴(kuò)大兩倍，若平衡不移動(dòng)，則的濃度變?yōu)?/span>；而平衡移動(dòng)的結(jié)果，使的濃度由變?yōu)?/span>，則說明平衡向左移動(dòng)。減小壓強(qiáng)，平衡左移，則，注意為固體，錯(cuò)誤，正確；平衡向左移動(dòng)，則的轉(zhuǎn)化率降低，的體積分?jǐn)?shù)減小，、錯(cuò)誤。10. C[解析]加入苯,振蕩,可以萃取溶液中的碘單質(zhì),使溶液中碘單質(zhì)的濃度減小,平衡正向移動(dòng),故正確;加入固體,增大,平衡逆向移動(dòng),故正確;依據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義可知,平衡常數(shù)，錯(cuò)誤；在水溶液中加入溶液,溶液呈紅色,說明溶液中含有,則說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng),存在反應(yīng)限度,故正確。11. A[解析]平衡狀態(tài)下和的比值不確定，只有當(dāng)兩者的比值不再改變，則說明達(dá)到平衡，故錯(cuò)誤；根據(jù)題圖中信息時(shí)正反應(yīng)速率逐漸增大，平衡逆向移動(dòng)，則改變的條件：向容器中通入氣體，故正確；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，縮小容積增大了氣體壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，、濃度均增大，顏色變深，故正確；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，因該反應(yīng)在恒溫條件下進(jìn)行，所以保持不變，故正確。12. B[解析]滴加10滴溶液，濃度降低，平衡正向移動(dòng)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是黃色加深，故錯(cuò)誤；向兩支試管中均加入淀粉溶液和兩滴碘水，向其中一支試管中加入的硫酸溶液（必要時(shí)可加熱），向另一支試管中加入唾液，根據(jù)溶液褪色時(shí)間長短可知不同催化劑的催化效果，故正確；過量，不能用檢驗(yàn)的存在來證明是可逆反應(yīng)，故錯(cuò)誤；恒容容器中充入氦氣增大總壓強(qiáng)，和的濃度不變，平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤。13. D[解析]再充入少量，增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度不變，則值不變，正確；中所以起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)之比為，正確；當(dāng)，因此反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；充入惰性氣體（如）增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤。14. （1） 不; 當(dāng)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>2.5倍時(shí)，變?yōu)樵瓉淼?/span>2.5倍，說明平衡沒有移動(dòng)，即[解析]由，，說明濃度的變化只與體積變化有關(guān)，對化學(xué)反應(yīng)無影響，即化學(xué)平衡不移動(dòng)。（2） 向左; 當(dāng)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?/span>2倍時(shí)，卻變?yōu)樵瓉淼?/span>2.2倍，說明平衡向生成A的方向移動(dòng); 增大壓強(qiáng)時(shí)，B轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)[解析]由，，說明改變，化學(xué)平衡向生成的方向移動(dòng)，由（1）知，故加壓時(shí)，轉(zhuǎn)化為液態(tài)或固態(tài)，逆反應(yīng)方向變?yōu)闅怏w分子數(shù)減少的方向。 

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第二節(jié) 化學(xué)平衡

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