1.(2023·廣東梅州期末)下列說(shuō)法正確的是( )
A.常溫下,可用濃鹽酸與二氧化錳混合制取氯氣
B.鋁制餐具可用來(lái)蒸煮堿性食物
C.Fe(OH)2在空氣中易被氧化成紅褐色的Fe(OH)3
D.青銅是我國(guó)使用最早的合金材料,也是目前世界上使用量最大的合金
2.下表中金屬的冶煉原理與方法錯(cuò)誤的是( )
3.(2023·廣東梅州聯(lián)考)有一種優(yōu)良的磁性合金材料,經(jīng)查閱相關(guān)資料得知:主要成分是Al—Cu—Mg—Fe—Si合金?，F(xiàn)取幾小塊合金碎片,進(jìn)行如下探究性實(shí)驗(yàn),其中現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是( )(已知:Si不和鹽酸反應(yīng))
4.下列由廢銅屑制取CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)原理與裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.用裝置甲除去廢銅屑表面的油污
B.用裝置乙在加熱的條件下溶解廢銅屑
C.用裝置丙過(guò)濾得到CuSO4溶液
D.用裝置丁蒸干溶液獲得CuSO4·5H2O
5.(2024·河北衡水名校聯(lián)考)向銅屑、稀鹽酸和鐵鹽的混合溶液中持續(xù)通入空氣可制備氯化銅。其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.Fe3+對(duì)該反應(yīng)有催化作用
B.該過(guò)程中的Fe3+可由Fe(NO3)3提供
C.可用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe2+與Fe3+
D.制備CuCl2的總反應(yīng)為2Cu+O2+4HCl2CuCl2+2H2O
6.某同學(xué)利用下列實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁與銅鹽溶液的反應(yīng):
下列說(shuō)法正確的是( )
A.由實(shí)驗(yàn)1可以得出結(jié)論:金屬鋁的活潑性弱于金屬銅
B.實(shí)驗(yàn)2中生成紅色物質(zhì)的離子方程式為Al+Cu2+Al3++Cu
C.溶液中陰離子種類不同是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1、2出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因
D.由上述實(shí)驗(yàn)可推知:用砂紙打磨后的鋁片分別與H+濃度均為0.2 ml·L-1的鹽酸和硫酸溶液反應(yīng),后者更劇烈
層次2綜合性
7.(2023·廣東廣州二中三模)下圖為鋁的生產(chǎn)原理示意圖,下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是( )
A.冰晶石用作助熔劑
B.氧化鋁屬于過(guò)渡晶體
C.金屬鐵、銅的冶煉方法與鋁類似
D.鋁在工業(yè)上是一種很好的還原劑
8.CuSO4是一種重要的化工原料,其有關(guān)制備途徑如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A.途徑①恰好完全反應(yīng)時(shí)所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比為2∶3
B.利用途徑③制備16 g硫酸銅,消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.1 ml
C.生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量:①=②=③
D.與途徑①③相比,途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
9.NiS具有熱脹冷縮的特性,可摻雜在精密測(cè)量?jī)x器中,以抵消儀器的熱脹冷縮。已知NiS在有水存在時(shí)能被氧氣氧化成Ni(OH)S,實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備NiS,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.甲裝置反應(yīng)生成的N2,可用于排除乙、丙、丁裝置中的空氣
B.乙裝置利用強(qiáng)酸制弱酸原理制得H2S氣體
C.丙裝置滴加稀硫酸的目的是抑制Ni2+水解產(chǎn)生Ni(OH)2,以提高NiS的純度
D.在丙裝置前后各接一個(gè)丁裝置,分別用于干燥和尾氣吸收
10.(2024·陜西渭南模擬)一種利用廢銅渣(主要成分CuO,還有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備超細(xì)銅粉的流程如下:
下列說(shuō)法正確的是( )
A.“酸浸”所得濾渣的主要成分為H2SiO3
B.“沉鐵”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3OH-Fe(OH)3↓
C.“沉銅”發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)
D.“轉(zhuǎn)化”后所得濾液中含有的主要陽(yáng)離子:N、H+、Cu2+
11.某礦石主要含CuO和Cu2(OH)2CO3,以及少量的Fe2O3、FeO和SiO2。按如下流程可制得Cu3N和鐵紅。
下列說(shuō)法不正確的是( )
A.每生成1 ml Cu3N,轉(zhuǎn)移的電子為6 ml
B.“濾液G”可以并入“濾液E”加以利用
C.加入NH4HCO3溶液需控制溫度以防止NH4HCO3分解
D.由FeCO3轉(zhuǎn)化為Fe2O3的操作包括洗滌、干燥、空氣中煅燒
12.以輝鉍礦(主要成分為Bi2S3,含少量雜質(zhì)PbO2等)為原料,采用濕法冶金制備精鉍的工藝流程如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.“浸出”“置換”“再生”“電解精煉”工序中不是都發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B.“浸出”時(shí)鹽酸可以還原雜質(zhì)PbO2
C.“浸出”產(chǎn)生S的主要離子反應(yīng)為6Fe3++Bi2S36Fe2++2Bi3++3S
D.“再生液”可以加入“浸出”操作中循環(huán)利用
層次3創(chuàng)新性
13.實(shí)驗(yàn)室以含鎳廢料(主要成分為NiO,含少量FeO、Fe2O3、CO、BaO和SiO2)為原料,制備NixOy和CCO3的工藝流程如圖所示。
已知:25 ℃時(shí),Ksp[C(OH)2]=2.0×10-15。下列說(shuō)法正確的是( )
A.“濾渣Ⅰ”中含SiO2和BaSO4
B.“氧化”“調(diào)pH”時(shí)均需加過(guò)量的試劑
C.“萃取”時(shí),待下層液體從分液漏斗下口流出后,上層液體再?gòu)南驴诜懦?br>D.“沉鈷”開(kāi)始時(shí),若溶液中的c(C2+)=0.02 ml·L-1,為防止生成C(OH)2,應(yīng)控制溶液pH>7.5
14.銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)領(lǐng)域有著重要的用途,氯化銅、氯化亞銅經(jīng)常用作催化劑。其中CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。
【查閱資料】ⅰ.氯化銅:從水溶液中結(jié)晶時(shí),在15 ℃以下得到四水物,在15~25.7 ℃得到三水物,在26~42 ℃得到二水物,在42 ℃以上得到一水物,在100 ℃得到無(wú)水物。
(1)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與銅反應(yīng)(鐵架臺(tái)、鐵夾略)制備氯化銅。
①按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→ 、 → 、 → 、 → 。
②本套裝置有兩個(gè)儀器需要加熱,加熱的順序?yàn)橄? 后 。
(2)印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成,刻制印刷電路板時(shí),要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)現(xiàn)欲從(2)所得溶液獲得純凈的CuCl2·2H2O,進(jìn)行如下操作:
①首先向溶液中加入H2O2溶液,然后加試劑X用于調(diào)節(jié)pH,過(guò)濾,除去雜質(zhì),X可選用下列試劑中的 (填字母)。
a.NaOH b.NH3·H2O
c.CuOd.CuSO4
②要獲得純凈CuCl2·2H2O晶體的操作步驟:向①所得濾液中加少量鹽酸,蒸發(fā)濃縮、 、 、洗滌、干燥。
(4)用CuCl2·2H2O為原料制備CuCl時(shí),發(fā)現(xiàn)產(chǎn)物中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì),若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是 。
第13講 銅、金屬材料和金屬的冶煉
1.C 解析 濃鹽酸與二氧化錳混合加熱反應(yīng)制取氯氣,A錯(cuò)誤;鋁能和堿性物質(zhì)反應(yīng),鋁制餐具不可用來(lái)蒸煮堿性食物,B錯(cuò)誤;二價(jià)鐵具有還原性,Fe(OH)2在空氣中易被氧氣氧化成紅褐色的Fe(OH)3,C正確;青銅是我國(guó)使用最早的合金材料,而目前世界上使用量最大的合金是鐵合金,D錯(cuò)誤。
2.C 解析 Hg是不活潑的金屬,制取原理反應(yīng)為2HgO2Hg+O2↑,該反應(yīng)的基本類型是熱分解反應(yīng),A正確;Al是活潑金屬,通常采用電解的方法冶煉,為降低Al2O3熔化時(shí)的溫度,要加入助熔劑冰晶石,B正確;制取活潑金屬Na要采用電解熔融NaCl的方法:2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,C錯(cuò)誤;在工業(yè)上通常是采用還原劑CO在高溫下還原Fe2O3等含鐵化合物的方法冶煉Fe,反應(yīng)原理為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2,D正確。
3.D 解析 Cu、Si均不和鹽酸反應(yīng),加鹽酸有少量固體不溶,可能是Si,不一定有Cu,A錯(cuò)誤;Mg、Al、Fe均可與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體,B錯(cuò)誤;加入鹽酸溶解后,取上層清液,滴入過(guò)量氨水,生成的白色沉淀可能是氫氧化鋁沉淀,也可能是氫氧化鎂,C錯(cuò)誤;鐵單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)會(huì)生成鐵離子,KSCN溶液遇鐵離子呈紅色,所以實(shí)驗(yàn)可以證明含有鐵元素,D正確。
4.D 解析 碳酸鈉溶液顯堿性,熱的Na2CO3溶液可以除去銅屑表面的油污,A正確;在稀硫酸存在的條件下,銅與H2O2發(fā)生反應(yīng)得到硫酸銅,B正確;裝置丙為過(guò)濾裝置,過(guò)濾可以除去難溶雜質(zhì),得到硫酸銅溶液,C正確;用裝置丁蒸干溶液得到的是硫酸銅固體,而不是CuSO4·5H2O,D錯(cuò)誤。
5.B 解析 依據(jù)題圖可知,Cu與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+,Fe2+與O2、H+反應(yīng)生成Fe3+和H2O,則Fe3+作催化劑,A正確;Fe(NO3)3溶液中的N在酸性環(huán)境下能夠氧化Cu,本身被還原為NO,NO會(huì)引起空氣污染,B錯(cuò)誤;K3[Fe(CN)6]溶液遇到Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,故可以用K3[Fe(CN)6]溶液區(qū)分Fe3+與Fe2+,C正確;依據(jù)題圖可知,Cu與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+和Cu2+,Fe2+與O2、H+反應(yīng)生成Fe3+和H2O,將兩步反應(yīng)合并可得2Cu+O2+4HCl2CuCl2+2H2O,D正確。
6.C 解析 Al比Cu活潑,A錯(cuò)誤;B項(xiàng)中離子方程式不符合電荷守恒規(guī)律,B錯(cuò)誤;比較實(shí)驗(yàn)1、實(shí)驗(yàn)2可知二者的不同之處為二者中陰離子分別含有S、Cl-,故二者現(xiàn)象不同是由于二者所含陰離子種類不同,C正確;由C項(xiàng)可知S能使反應(yīng)速率變慢,故Al與鹽酸反應(yīng)更劇烈,D錯(cuò)誤。
7.C 解析 冰晶石在電解鋁工業(yè)中常用作助熔劑,A正確;氧化鋁的晶體結(jié)構(gòu)具有某些過(guò)渡金屬的特征,因此被稱為過(guò)渡晶體,B正確;工業(yè)上電解熔融的氧化鋁,得到金屬鋁和氧氣,而工業(yè)上用熱還原法來(lái)冶煉金屬鐵、銅,C錯(cuò)誤;Al為活潑金屬,冶金工業(yè)中常作還原劑,D正確。
8.D 解析 Cu與混酸反應(yīng),硝酸根離子由硝酸提供,氫離子由硝酸和硫酸提供,恰好完全反應(yīng)時(shí)H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比為3∶2,A錯(cuò)誤;途徑③制備16g硫酸銅,這一過(guò)程中消耗硫酸的物質(zhì)的量為0.2ml,B錯(cuò)誤;生成等量的硫酸銅,三個(gè)途徑中①②參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量相等,而③中還生成SO2,消耗更多的硫酸,則參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量①=②

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