考點(diǎn)一 碳、硅單質(zhì)
一、 C、Si單質(zhì)的結(jié)構(gòu)
1. 自然界中碳元素既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，而硅元素僅有化合態(tài)。碳單質(zhì)主要有金剛石、石墨、C60、石墨烯等，它們之間的關(guān)系是互為_(kāi)___________；硅單質(zhì)主要有晶體硅和無(wú)定形硅兩大類(lèi)。
2. C60結(jié)構(gòu)分析
(1)C60(如圖所示)是由60個(gè)C原子形成的封閉籠狀分子，形似足球的32面體，有20個(gè)六邊形和12個(gè)五邊形。
(2)C60分子中，碳原子數(shù)目與碳碳鍵數(shù)目之比為2∶3。
(3)C60分子中，有60個(gè)碳碳單鍵，30個(gè)碳碳雙鍵。
二、 碳、硅單質(zhì)的性質(zhì)及用途
1. C、Si單質(zhì)的物理性質(zhì)與用途
(1)晶體硅：灰黑色固體，有金屬光澤、硬度大、熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料、硅芯片和硅太陽(yáng)能電池板。
(2)金剛石、石墨、C60的物理性質(zhì)
2. C、Si單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)
(1)碳單質(zhì)
碳在參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一般表現(xiàn)還原性。
(2)硅單質(zhì)
①常溫下不活潑，一般不與其他物質(zhì)反應(yīng)，但可以與氟、氫氟酸、堿反應(yīng)。
反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為
與F2：Si＋2F2===SiF4；
與HF：Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑；
與NaOH：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。
②在加熱的條件下可以與氧氣、氯氣等反應(yīng)，Si＋O2eq \(=====,\s\up7(△))SiO2。
③粗硅的制?。篠iO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高溫))Si(粗)＋2CO↑。
三、 高純硅的制備
【易錯(cuò)辨析】
1. 單晶硅和石英互為同素異形體。( )
2. 12 g金剛石中含有化學(xué)鍵的物質(zhì)的量為4 ml (C—12)。( )
3. 水墨畫(huà)可長(zhǎng)久保存不變色是因?yàn)樵诔叵绿嫉幕瘜W(xué)性質(zhì)不活潑。( )
4. 石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸姆磻?yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。( )
5. 密閉環(huán)境中，將濃鹽酸滴入小蘇打溶液中，并將產(chǎn)生的氣體直接通入水玻璃中，比較C和Si的非金屬性強(qiáng)弱。( )

類(lèi)型1 工業(yè)制硅
1. 下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( )
A. Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
B. Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
C. Si＋4HCl===SiCl4＋2H2↑
D. SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑
2. (2023·湖北卷)工業(yè)制備高純硅的主要過(guò)程如下：
石英砂eq \(――→,\s\up7(焦炭),\s\d5(1 800～2 000 ℃))粗硅eq \(――→,\s\up7(HCl),\s\d5(300 ℃))SiHCl3eq \(――→,\s\up7(H2),\s\d5(1 100 ℃))高純硅
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑
B. 1 ml Si含Si—Si鍵的數(shù)目約為4×6.02×1023
C. 原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣
D. 生成SiHCl3的反應(yīng)為熵減過(guò)程
考點(diǎn)二 碳、硅的氧化物
一、 CO
1. 物理性質(zhì)
通常狀況下為無(wú)色、無(wú)味的氣體，難溶于水。
2. 化學(xué)性質(zhì)
二、 SiO2與CO2的比較
續(xù)表
【思維拓展】
(1)CO2中混有的CO用紅熱的CuO除去。
(2)石英、水晶、沙子的主要成分是二氧化硅。
(3)SiO2難溶于水，不能與水反應(yīng)生成H2SiO3。
(4)SiO2是酸性氧化物，不與強(qiáng)酸(如鹽酸、硫酸、硝酸)反應(yīng)，但能與弱酸—?dú)浞岱磻?yīng)生成SiF4氣體，故可用氫氟酸在玻璃上刻字繪畫(huà)。
(5)SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉。硅酸鈉是一種黏合劑，故保存氫氧化鈉、氫氧化鉀、Na2CO3等堿性溶液時(shí)，不能將其裝在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶?jī)?nèi)，要用橡膠塞。
【易錯(cuò)辨析】
1. [SiO4]四面體廣泛存在于硅的含氧化合物中。( )
2. (2020·海南卷)SiO2的熔點(diǎn)比干冰高的原因是SiO2分子間的范德華力大。( )
3. 用SiO2制取H2SiO3，應(yīng)先使SiO2與NaOH溶液反應(yīng)，然后再通入CO2。( )
4. 向空氣中排放二氧化碳會(huì)形成酸雨。( )
5. 向氨化的飽和食鹽水中通入足量的CO2氣體，會(huì)析出晶體。( )

類(lèi)型1 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
1. (2024·江蘇各地模擬重組)下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系正確的是( )
A. SiO2eq \(――→,\s\up7(NaOH（aq）))Na2SiO3eq \(――→,\s\up7(HCl))SiO2
B. Sieq \(――→,\s\up7(O2，點(diǎn)燃))SiO2eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SiO3
C. H2SiO3eq \(――→,\s\up7(△))SiO2eq \(――→,\s\up7(HCl))SiCl4
D. CaCO3eq \(――→,\s\up7(高溫))CaOeq \(――→,\s\up7(SiO2),\s\d5(高溫))CaSiO3
2. 下列方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是( )
A. 酸雨的形成過(guò)程中涉及反應(yīng)2H2SO3＋O2===2H2SO4
B. CaF2與濃H2SO4混合加熱后的產(chǎn)物，用于刻蝕玻璃涉及反應(yīng)SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
C. 漂白液吸收少量CO2失效的過(guò)程中涉及反應(yīng)2NaClO＋H2O＋CO2===Na2CO3＋2HClO
D. 侯氏制堿法中涉及反應(yīng)NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
類(lèi)型2 金屬離子與酸式碳酸鹽反應(yīng)
3. (1)全球?qū)︿囐Y源的需求不斷增長(zhǎng)。某興趣小組取濃縮鹽湖鹵水(含有Na＋、Li＋、Cl－、Mg2＋、Ca2＋)，設(shè)計(jì)了以下流程制備碳酸鋰并進(jìn)行純化。
已知：①25 ℃時(shí)，LiOH的溶解度：12.4 g/100 g H2O。
②Li2CO3微溶于水，在冷水中的溶解度比熱水中大。
碳化液熱解的離子方程式為_(kāi)_______________________________________。
(2)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3，生成FeCO3并且產(chǎn)生一種無(wú)色氣體，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子方程式：________________________________________。
(3)50 ℃時(shí)，向MnSO4溶液中加入NH4HCO3沉錳，生成MnCO3并且產(chǎn)生一種無(wú)色氣體，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________________________________。
考點(diǎn)三 碳酸 硅酸 硅酸鹽
一、 碳酸與碳酸根離子
H2CO3中，碳原子的雜化方式為sp2。H2CO3屬于分子晶體。COeq \\al(2－,3)中，碳原子的雜化方式為sp2，COeq \\al(2－,3)的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形。
二、 硅酸和硅酸鹽
1. 硅酸
H2SiO3中，硅原子的雜化方式為sp2，但在硅酸鹽中，Si和O構(gòu)成了硅氧四面體：，Si在四面體的中心，硅原子的雜化方式為sp3。
2. 硅酸鹽
(1)硅酸鹽是由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱(chēng)，是構(gòu)成地殼巖石的主要成分。
(2)硅酸鈉(Na2SiO3)：
(3)硅酸鹽寫(xiě)成氧化物形式的順序：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水，不同氧化物間以“·”隔開(kāi)。如，石棉(CaMg3Si4O12)用氧化物的形式表示為CaO·3MgO·4SiO2。
三、 無(wú)機(jī)非金屬材料
1. 傳統(tǒng)硅酸鹽材料
2. 新型無(wú)機(jī)非金屬材料
(1)硅和二氧化硅
(2)新型陶瓷
(3)碳納米材料
①類(lèi)型：富勒烯、碳納米管、石墨烯等。
②用途：在能源、信息、醫(yī)藥等領(lǐng)域有廣闊的應(yīng)用前景。
【易錯(cuò)辨析】
1. 用pH計(jì)測(cè)量Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH，探究H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)。( )
2. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠。( )
3. 硅酸鈉的水溶液俗稱(chēng)“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑。( )
4. 陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽。( )
5. 計(jì)算機(jī)芯片、光導(dǎo)纖維、太陽(yáng)能電池板的化學(xué)成分都是高純硅。( )

類(lèi)型1 物質(zhì)的性質(zhì)與用途
1. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確，且具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是( )
A. 硅酸鈉易溶于水，可用作木材防火劑
B. NO2與水反應(yīng)生成HNO3，故NO2是酸性氧化物
C. H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金屬性C強(qiáng)于Si
D. 二氧化硅做半導(dǎo)體材料，故“玉兔號(hào)”月球車(chē)帆板太陽(yáng)能電池片的材料主要是二氧化硅
類(lèi)型2 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
2. (2024·江蘇期末)下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是( )
A. SiO2eq \(――→,\s\up7(H2O))H2SiO3
B. SiO2eq \(――→,\s\up7(NaOH))Na2SiO3
C. H2SiO3eq \(――→,\s\up7(NaOH))Na2SiO3
D. Na2SiO3溶液eq \(――→,\s\up7(CO2))H2SiO3
類(lèi)型3 傳統(tǒng)硅酸鹽材料
3. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. 長(zhǎng)時(shí)間高溫蒸煮可殺死“甲流”病毒
B. 可用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃
C. 5G、6G技術(shù)離不開(kāi)制備光纜的晶體硅
D. 石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
類(lèi)型4 新型無(wú)機(jī)非金屬材料
4. (2024·南京高三期中)2024年政府工作報(bào)告中的新質(zhì)生產(chǎn)力涉及新材料產(chǎn)業(yè)。下列材料不屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是( )
A. 碳納米材料 B. 石墨烯
C. 石英光導(dǎo)纖維 D. 聚碳酸酯

1. 科技的進(jìn)步為二氧化碳資源化利用提供了廣闊的前景。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A. CO2是自然界碳循環(huán)中的重要物質(zhì)
B. CO2加氫轉(zhuǎn)化為乙烯，CO2被還原
C. CO2電催化時(shí)，在陽(yáng)極轉(zhuǎn)化為燃料
D. CO2與環(huán)氧丙烷可合成可降解塑料
2. 清華大學(xué)等重點(diǎn)高校為解決中國(guó)“芯”——半導(dǎo)體芯片，成立了“芯片學(xué)院”。某小組擬在實(shí)驗(yàn)室制造硅，其流程如圖：
制造原理：2Mg＋SiO2eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2MgO＋Si；
除雜原理：Mg2Si＋4HCl===2MgCl2＋SiH4↑，MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O。
下列說(shuō)法正確的是( )
A. 操作1、操作2均為過(guò)濾
B. SiO2、SiH4均含有共價(jià)鍵，等質(zhì)量的二者分子數(shù)之比為8∶15
C. 點(diǎn)燃石英砂和鎂粉的混合物發(fā)生的副反應(yīng)為2Mg＋Sieq \(=====,\s\up7(△))Mg2Si
D. 當(dāng)有2 ml電子轉(zhuǎn)移時(shí)，能生成14 g Si
3. 下列關(guān)于二氧化硅的說(shuō)法正確的是( )
A. 二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸
B. 二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜
C. 二氧化硅能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)
D. 用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，得到2.8 g硅
4. “九秋風(fēng)露越窯開(kāi)，奪得千峰翠色來(lái)”是贊譽(yù)越窯秘色瓷的詩(shī)句，描繪了我國(guó)古代精美的青瓷工藝品。玻璃、水泥和陶瓷均為硅酸鹽制品，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A. 玻璃是人類(lèi)最早使用的硅酸鹽制品
B. 制水泥的原料為純堿、石灰石和石英
C. 硅酸鹽制品的性質(zhì)穩(wěn)定、熔點(diǎn)較高
D. 陶瓷的燒制過(guò)程為物理變化
第13講 碳、硅及其化合物 無(wú)機(jī)非金屬材料
考點(diǎn)一 碳、硅單質(zhì)
知識(shí)歸納
一、 1. 同素異形體
二、 1. (2)小 能
2. (1)3C＋2Fe2O3eq \(=====,\s\up7(高溫))4Fe＋3CO2↑
三、 SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑ SiHCl3＋H2eq \(=====,\s\up7(1 100 ℃))Si＋3HCl
【易錯(cuò)辨析】
1. × 2. × 3. √ 4. × 5. ×
命題突破
1. C 解析：Si與氫氟酸反應(yīng)可以生成SiF4，Si與HCl在常溫下不反應(yīng)，C錯(cuò)誤。
2. B 解析：SiO2和C在高溫下發(fā)生反應(yīng)生成Si和CO，因此，制備粗硅的反應(yīng)方程式為SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，A說(shuō)法正確；在晶體硅中，每個(gè)Si與其周?chē)?個(gè)Si形成共價(jià)鍵并形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此，平均每個(gè)Si形成2個(gè)共價(jià)鍵，1 ml Si含Si—Si鍵的數(shù)目約為2×6.02×1023，B說(shuō)法錯(cuò)誤；HCl易與水形成鹽酸，在一定的條件下氧氣可以將HCl氧化；H2在高溫下遇到氧氣能發(fā)生反應(yīng)生成水，且其易燃易爆，其與SiHCl3在高溫下反應(yīng)生成硅和HCl，因此，原料氣HCl和H2應(yīng)充分去除水和氧氣，C說(shuō)法正確；Si＋3HCleq \(=====,\s\up7(300 ℃))SiHCl3＋H2，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此，生成SiHCl3的反應(yīng)為熵減過(guò)程，D說(shuō)法正確。故選B。
考點(diǎn)二 碳、硅的氧化物
知識(shí)歸納
一、 2. 2CO＋O2eq \(=====,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2 淡藍(lán) CuO＋COeq \(=====,\s\up7(△))Cu＋CO2 Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2
二、 Na2SiO3＋H2O Na2CO3＋H2O NaHCO3 Na2SiO3＋CO2 CaCO3↓＋2HClO CaSiO3 Na2CO3
【易錯(cuò)辨析】
1. √ 2. × 3. √ 4. × 5. √
命題突破
1. D 解析：Na2SiO3與HCl反應(yīng)生成H2SiO3，A錯(cuò)誤；SiO2與水不能反應(yīng)生成H2SiO3，B錯(cuò)誤；SiO2與HCl不能反應(yīng)生成SiCl4，C錯(cuò)誤。
2. C 解析：硫酸型酸雨的形成過(guò)程為二氧化硫溶于水形成亞硫酸，進(jìn)一步與氧氣反應(yīng)形成硫酸，所涉及的反應(yīng)包括SO2＋H2OH2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4，A正確；CaF2與濃H2SO4混合加熱后產(chǎn)生氫氟酸，HF可以與玻璃中SiO2反應(yīng)，常用于刻蝕玻璃，反應(yīng)原理為SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，B正確；漂白液吸收少量CO2失效生成NaHCO3和HClO，反應(yīng)方程式為NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，C錯(cuò)誤；侯氏制堿法的原理是將二氧化碳和氨氣通入飽和食鹽水，生成碳酸氫鈉沉淀和氯化銨，涉及的反應(yīng)為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，D正確。故選C。
3. (1)2Li＋＋2HCOeq \\al(－,3)===Li2CO3↓＋CO2↑＋H2O
(2)Fe2＋＋2HCOeq \\al(－,3)===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
(3)MnSO4＋2NH4HCO3eq \(=====,\s\up7(50 ℃))MnCO3↓＋CO2↑＋(NH4)2SO4＋H2O
解析：(1)LiHCO3不穩(wěn)定，碳化液熱解的離子方程式為：2Li＋＋2HCOeq \\al(－,3)===Li2CO3↓＋CO2↑＋H2O。
考點(diǎn)三 碳酸 硅酸 硅酸鹽
知識(shí)歸納
二、 1. 不 弱 Na2CO3＋H2SiO3↓ H2SiO3eq \(=====,\s\up7(△))SiO2＋H2O Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3
2. (2)白 可 水玻璃 黏性 Na2SiO3＋2HCl===2NaCl＋H2SiO3↓ Na2SiO3＋2CO2＋2H2O===2NaHCO3＋H2SiO3↓ 黏合劑(礦物膠)、防火劑
【易錯(cuò)辨析】
1. × 2. √ 3. √ 4. √ 5. ×
命題突破
1. C 解析：硅酸鈉溶液不燃燒、不支持燃燒，則可用作木材防火劑，與硅酸鈉易溶于水無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；NO2溶于水時(shí)生成硝酸和NO，能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，與溶于水生成酸沒(méi)有關(guān)系，B錯(cuò)誤；根據(jù)元素周期表，同一主族，由上到下，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的酸性減弱，非金屬性逐漸減弱，C正確；硅位于金屬和非金屬元素之間，具有金屬性和非金屬性，所以常用作半導(dǎo)體材料，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的主要材料，不能作半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤。故選C。
2. A 解析：SiO2不溶于水且不和水反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)，A選；SiO2與NaOH反應(yīng)的方程式為：SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，能實(shí)現(xiàn)，B不選；H2SiO3可以與NaOH反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：H2SiO3＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2O，能實(shí)現(xiàn)，C不選；Na2SiO3與CO2反應(yīng)的方程式為：Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3＋Na2CO3，能實(shí)現(xiàn)，D不選。故選A。
3. C 解析：長(zhǎng)時(shí)間高溫蒸煮可使病毒中的蛋白質(zhì)變性，從而殺死病毒，故A正確；氫氟酸能和二氧化硅反應(yīng)，可用氫氟酸溶蝕玻璃生產(chǎn)磨砂玻璃，故B正確；二氧化硅可以用來(lái)制備光纜，故C錯(cuò)誤；水泥制造的原理是對(duì)石灰石、黏土等原料進(jìn)行破碎、混合、燒制等一系列工藝過(guò)程，石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一，故D正確。故選C。
4. D 解析：碳納米材料屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，A不合題意；石墨烯屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B不合題意；石英光導(dǎo)纖維屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，C不合題意；聚碳酸酯是有機(jī)高分子材料，不屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料，D符合題意。故選D。
素養(yǎng)評(píng)估
1. C 解析：CO2中C元素的化合價(jià)為＋4價(jià)，只能發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，CO2在陰極得電子轉(zhuǎn)化為燃料，陽(yáng)極為失電子的氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤。
2. C 解析：將溶液和固體分開(kāi)，采用過(guò)濾操作，操作1為過(guò)濾，操作2為洗滌和烘干，A錯(cuò)誤；SiO2是共價(jià)晶體，沒(méi)有分子，B錯(cuò)誤；由除雜原理可知副反應(yīng)為2Mg＋Sieq \(=====,\s\up7(△))Mg2Si，C正確；當(dāng)有2 ml電子轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)的Mg的物質(zhì)的量為1 ml，能生成0.5 ml單質(zhì)硅，但因有副反應(yīng)發(fā)生，最終獲得的Si的質(zhì)量少于14 g，D錯(cuò)誤。故選C。
3. C 解析：二氧化硅是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，B錯(cuò)誤；在高溫時(shí)，二氧化硅能夠與碳酸鈉固體反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，C正確；由化學(xué)方程式SiO2＋2Ceq \(=====,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑可知，當(dāng)生成2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即0.1 ml氣體時(shí)，得到0.05 ml即1.4 g硅，D錯(cuò)誤。故選C。
4. C 解析：陶瓷是人類(lèi)最早使用的硅酸鹽制品，A錯(cuò)誤；純堿、石灰石和石英是制普通玻璃的原料，而制水泥的原料是黏土和石灰石，B錯(cuò)誤；陶瓷的燒制過(guò)程為化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。故選C。
復(fù)習(xí)要求
1. 掌握碳、硅單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。
2. 了解碳、硅單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境的影響。
3. 了解粗硅的冶煉方法(從沙子到單晶硅)。
4. 了解傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料的種類(lèi)、性質(zhì)和用途。
知識(shí)體系
金剛石
石墨
C60
晶體
類(lèi)型
共價(jià)晶體
混合型晶體
分子晶體
物理
性質(zhì)
熔點(diǎn)高，硬度大，不導(dǎo)電
熔點(diǎn)高，硬度________，________導(dǎo)電
熔點(diǎn)低，不導(dǎo)電
主要
用途
鉆石制作，切割工具，鉆探機(jī)的鉆頭等
做電極、潤(rùn)滑劑、鉛筆芯
廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)、醫(yī)學(xué)領(lǐng)域
水泥
玻璃
陶瓷
主要原料
石灰石、黏
土、石膏
石英(SiO2)、
純堿(Na2CO3)、
石灰石(CaCO3)
黏土
主要成分
硅酸三鈣
(3CaO·SiO2)
硅酸二鈣
(2CaO·SiO2)
鋁酸三鈣
(3CaO·Al2O3)
硅酸鈉(Na2SiO3)
硅酸鈣(CaSiO3)
二氧化硅(SiO2)
硅酸鹽
制備過(guò)程
中的主要
反應(yīng)
—
Na2CO3＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高溫))
Na2SiO3＋CO2↑、
CaCO3＋SiO2eq \(=====,\s\up7(高溫))
CaSiO3＋CO2↑
—

素 養(yǎng) 評(píng) 估

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