第13講　碳酸鈉和碳酸氫鈉　堿金屬
1.知道Na2CO3、NaHCO3的主要性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化。2.掌握Na2CO3、NaHCO3鑒別、除雜的常用方法。3.了解堿金屬的相似性、遞變性及焰色試驗(yàn)。
考點(diǎn)一　碳酸鈉和碳酸氫鈉?1.物理性質(zhì)及應(yīng)用
2.化學(xué)性質(zhì)(1)Na2CO3。
寫(xiě)出上述字母所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式：a．______________________________________；b．_________________________________________；c．___________________________________________。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
寫(xiě)出上述字母a、c、d所表示反應(yīng)的化學(xué)方程式及b所表示反應(yīng)的離子方程式：a．___________________________________；b．Ca(OH)2過(guò)量：____________________________________；Ca(OH)2少量：______________________________________________；c．_________________________________________________；d．__________________________________________________。
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑　
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O　
3.鑒別方法(1)熱穩(wěn)定性不同。
(2)相同條件下，和酸反應(yīng)生成氣體的速率不同。
(3)溶液的堿性不同。
[易錯(cuò)秒判](1)在日常生活中，小蘇打常用作食用堿而蘇打不能(　　)(2)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時(shí)，不涉及化學(xué)變化(　　)(3)NaHCO3受熱易分解，故可用于制胃酸中和劑(　　)(4)向飽和Na2CO3溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出(　　)(5)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液(　　)(6)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡(　　)(7)相同溫度下，溶解度：小蘇打小蘇打(　　)答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)√　(6)×　(7)√
解析：A項(xiàng)，Na2CO3溶液可除油污是因?yàn)樘妓岣x子水解生成OH－，使溶液呈堿性，油脂在堿性條件下水解生成可溶于水的物質(zhì)，正確；
C項(xiàng)，NaOH溶液與過(guò)量的CO2反應(yīng)生成NaHCO3，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，NaHCO3與醋酸反應(yīng)生成二氧化碳，但是醋酸是弱電解質(zhì)，在寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆成離子形式，錯(cuò)誤。
2.某校化學(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。
(1)只根據(jù)圖Ⅰ、Ⅱ(鹽酸足量且固體質(zhì)量相同)所示實(shí)驗(yàn)，能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀________________________________(填裝置序號(hào))，寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)裝置中能確定粉末是NaHCO3的兩點(diǎn)現(xiàn)象：_________________________。解析：Na2CO3、NaHCO3固體與鹽酸均能反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體，故實(shí)驗(yàn)Ⅰ不能鑒別。等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈且產(chǎn)生氣體的量更多，故實(shí)驗(yàn)Ⅱ可以鑒別。答案：Ⅱ　氣球膨脹較大；產(chǎn)生氣泡較劇烈
(2)圖Ⅲ、Ⅳ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，寫(xiě)出共同發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(若為離子反應(yīng)，則寫(xiě)離子方程式)：___________________________、________________________________________________。解析：NaHCO3受熱易分解，Na2CO3受熱不易分解，實(shí)驗(yàn)Ⅲ、Ⅳ共同的反應(yīng)為NaHCO3的分解反應(yīng)和CO2與 Ca(OH)2 生成沉淀的反應(yīng)。
(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅳ確定NaHCO3比Na2CO3易分解，則試管B中裝入的固體是______________________(填化學(xué)式)，原因是_______________________。解析：試管B中的溫度比試管A中的溫度低，只有將NaHCO3置于試管B中才能證明NaHCO3更易分解。答案：NaHCO3　試管B中的溫度低于試管A中的溫度
二、Na2CO3、NaHCO3與酸反應(yīng)的圖像分析3.分別向兩個(gè)燒杯中加入100 mL等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，再通入一定量的CO2，隨后各取20 mL上述溶液于A、B兩支試管中，分別向A、B試管中逐滴滴入0.2 ml·L－1的鹽酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生CO2的體積與所加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示。
(1)在A試管中，溶質(zhì)是________________(填化學(xué)式)，物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________。解析：對(duì)于A試管，V1＝100 mL，V2＝150 mL－100 mL＝50 mLV1，據(jù)此判斷溶液中溶質(zhì)是Na2CO3和 NaHCO3。根據(jù)Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑可知，n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1。答案：Na2CO3、NaHCO3　n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝1∶1
(3)原氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。
答案：1.5 ml·L－1
4.將一定物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水，配成1 L溶液，取出50 mL溶液，然后滴加一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸，得到如下圖所示的圖像。按要求回答下列問(wèn)題：
(1)寫(xiě)出依次發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________________________________________________________________。(2)①代表________(填化學(xué)式，下同)的變化曲線；②代表________的變化曲線；③代表______的變化曲線。答案：(1)Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑　(2)NaHCO3　NaCl　Na2CO3　
(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)___________。
答案：0.05 ml·L－1　
(4)加入鹽酸的體積為150 mL時(shí)，放出的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)_______。解析：根據(jù)元素守恒有n(CO2)＝n(Na2CO3)＋n(NaHCO3)＝(2.5＋2.5)×10－3 ml＝5×10－3 ml，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(CO2)＝5×10－3 ml×22.4 L·ml－1＝0.112 L。答案：0.112 L
考點(diǎn)二　堿金屬　焰色試驗(yàn)?1.堿金屬元素的相似性與遞變性(由Li→Cs)
2.堿金屬的特殊性(1)堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。(2)堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度，因此將鋰保存在____________中。(3)堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價(jià)，堿金屬氫化物是________劑。(4)試劑瓶中的藥品取出后，一般不能放回原試劑瓶，但Na、K等需要放回原試劑瓶。(5)鋰與O2反應(yīng)只生成Li2O。
3.焰色試驗(yàn)(1)概念。根據(jù)金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱為焰色試驗(yàn)。焰色試驗(yàn)屬于________變化，是元素的性質(zhì)。
(3)一些金屬元素的焰色。
1.下列關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是__________(填序號(hào))。①對(duì)應(yīng)的氫氧化物中，堿性最強(qiáng)的是CsOH　②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫?、叟cO2反應(yīng)均可得到多種氧化物?、軉钨|(zhì)的密度依次增大?、輪钨|(zhì)的還原性依次增強(qiáng)　⑥對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性依次增強(qiáng)答案：②③④⑥
2.焰色試驗(yàn)過(guò)程中鉑絲的清洗和灼燒與觀察鉀的焰色試驗(yàn)的操作如下。下列敘述不正確的是(　　)?A．每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)B．鈉的焰色試驗(yàn)也需要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察C．實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較淺的火焰D．沒(méi)有鉑絲可用光潔無(wú)銹的鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)解析：鈉的焰色試驗(yàn)可直接觀察，B項(xiàng)錯(cuò)誤。
3.堿金屬單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)鋰是最輕的活潑金屬，常用于制造高效鋰電池。電解池中的電解液不能用水作為溶劑，原因是______________________________。(2)金屬鉀是一種活潑金屬，下列有關(guān)其性質(zhì)的說(shuō)法正確的是_____(填字母)。A．鉀在空氣中燃燒時(shí)，只生成K2OB．鉀與水反應(yīng)，由于反應(yīng)劇烈可能會(huì)發(fā)生爆炸C．1 ml·L－1 KOH溶液的堿性比1 ml·L－1 NaOH溶液的強(qiáng)答案：(1)鋰可以與水反應(yīng)　(2)B　
(3)KH是一種野外供氫劑，其電子式為_(kāi)___________，與水反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。生成1 ml氫氣時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_(kāi)_______。(4)NaH在無(wú)水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的主要成分為Fe2O3)，脫銹過(guò)程中生成兩種產(chǎn)物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。
解析：石灰水與Na2CO3和NaHCO3都能反應(yīng)產(chǎn)生白色CaCO3沉淀，無(wú)法鑒別，B錯(cuò)誤。
2.下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法正確的是(　　)A．(2022·新高考海南卷)小蘇打的主要成分是Na2CO3B．(2022·高考全國(guó)乙卷)碳酸氫鈉可用作食品膨松劑C．(2022·高考全國(guó)乙卷)焰火中紅色來(lái)源于鈉鹽灼燒D．(2022·新高考湖南卷)NaHCO3溶液與少量的 Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O
解析：小蘇打的主要成分是NaHCO3，A錯(cuò)誤；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，氣體能使面團(tuán)松軟，可用作食品膨松劑，B正確；鈉元素灼燒顯黃色，因此焰火中的紅色不是來(lái)源于鈉鹽的灼燒，C錯(cuò)誤；
B項(xiàng)，堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽，即向NaOH溶液中通入Cl2生成NaCl和NaClO，正確；C項(xiàng)，過(guò)氧化鈉溶于水的離子方程式中，過(guò)氧化鈉應(yīng)用化學(xué)式表示，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，硅酸鈉易溶于水，離子方程式中應(yīng)拆寫(xiě)為離子形式，錯(cuò)誤。

相關(guān)課件

2025版高考化學(xué)全程一輪復(fù)習(xí)第11講碳酸鈉和碳酸氫鈉堿金屬課件：

這是一份2025版高考化學(xué)全程一輪復(fù)習(xí)第11講碳酸鈉和碳酸氫鈉堿金屬課件，共53頁(yè)。PPT課件主要包含了考點(diǎn)一，考點(diǎn)二，化學(xué)性質(zhì)，通入足量CO2，滴加適量NaOH溶液，立即產(chǎn)生氣泡，NaHCO3，均產(chǎn)生白色沉淀，NaCl，Na2CO3等內(nèi)容，歡迎下載使用。

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第4章 第13講　碳酸鈉和碳酸氫鈉　堿金屬（含解析）：

這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第4章 第13講　碳酸鈉和碳酸氫鈉　堿金屬（含解析），共60頁(yè)。PPT課件主要包含了碳酸鈉和碳酸氫鈉，必備知識(shí)，應(yīng)用舉例，關(guān)鍵能力，堿金屬焰色試驗(yàn)，真題演練明確考向，課時(shí)精練等內(nèi)容，歡迎下載使用。

高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章金屬及其化合物第13講碳酸鈉和碳酸氫鈉堿金屬課件：

這是一份高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第4章金屬及其化合物第13講碳酸鈉和碳酸氫鈉堿金屬課件，共46頁(yè)。PPT課件主要包含了Na2CO3，NaHCO3，純堿或蘇打，小蘇打，2NaHCO3，3相互轉(zhuǎn)化，2圖像分析，強(qiáng)還原等內(nèi)容，歡迎下載使用。

英語(yǔ)朗讀寶

相關(guān)課件 更多

2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第4章金屬及其化合物第13講碳酸鈉和碳酸氫鈉堿金屬課件

2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第4章金屬及其化合物第13講碳酸鈉和碳酸氫鈉堿金屬課件
備戰(zhàn)2025屆新高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第3章金屬及其化合物第9講碳酸鈉與碳酸氫鈉堿金屬課件

備戰(zhàn)2025屆新高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第3章金屬及其化合物第9講碳酸鈉與碳酸氫鈉堿金屬課件
新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品課件 第4章 第13講　碳酸鈉和碳酸氫鈉　堿金屬 (含解析)

新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)精品課件 第4章 第13講　碳酸鈉和碳酸氫鈉　堿金屬 (含解析)
2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考版） 第4章 第13講　碳酸鈉和碳酸氫鈉　堿金屬

2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)（新高考版） 第4章 第13講　碳酸鈉和碳酸氫鈉　堿金屬
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識(shí)產(chǎn)權(quán)，請(qǐng)掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)，申請(qǐng) 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來(lái)到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬(wàn)優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬(wàn)優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬(wàn)教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊(cè)
qrcode
二維碼已過(guò)期
刷新

微信掃碼，快速注冊(cè)

手機(jī)號(hào)注冊(cè)
手機(jī)號(hào)碼

手機(jī)號(hào)格式錯(cuò)誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個(gè)字符，數(shù)字、字母或符號(hào)

注冊(cè)即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊(cè)協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊(cè)
手機(jī)號(hào)注冊(cè)
微信注冊(cè)

注冊(cè)成功

返回
頂部