第12講 鈉及其氧化物
1.了解鈉的單質和氧化物的性質及用途。2.掌握鈉與氧氣、水、酸、鹽溶液反應的特點。3.了解氧化鈉與過氧化鈉的區(qū)別,掌握過氧化鈉與水、二氧化碳反應的規(guī)律。
考點一 活潑的金屬單質——鈉?1.物理性質鈉是一種具有________色金屬光澤的固體,質地________,熔點低(小于100 ℃),密度比水的________,但比煤油的________,導電性、導熱性良好。
4Na+O2===2Na2O 
2Na+S===Na2S 
(2)與水、酸、鹽和醇反應。
2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑ 
2Na+2H+===2Na++H2↑ 
2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
答案:(1)√ (2)× (3)× (4)× (5)× (6)×
一、鈉的性質的實驗探究1.某同學對鈉與水的反應進行了如下探究,下述實驗操作或現(xiàn)象分別體現(xiàn)了鈉的什么性質?
答案:(1)鈉的密度比煤油的大 (2)鈉很軟,為銀白色固體,易被O2氧化 
答案:(3)鈉的密度比水的小,與水劇烈反應,生成堿 (4)鈉的密度比苯的大,但比水的小,與水劇烈反應產生氣體
二、鈉與水溶液反應的分析2.將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中,既有氣體放出又有白色沉淀產生的是_________(填序號)。①MgSO4溶液   ?、贐aCl2溶液③飽和澄清石灰水 ④Ca(HCO3)2溶液⑤CuCl2溶液 ⑥NH4NO3溶液
考點二 氧化鈉和過氧化鈉?1.氧化鈉和過氧化鈉的比較?
 Na2O+H2O===2NaOH 
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
Na2O+CO2===Na2CO3 
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑
2.過氧化鈉的強氧化性
[注意] (1)遇KMnO4等強氧化劑時,Na2O2表現(xiàn)出還原性,氧化產物為O2。(2)遇H2O、H+時,Na2O2發(fā)生自身的氧化還原反應。
3.Na2O2與CO2、H2O的反應規(guī)律
答案:(1)×  (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)√
一、過氧化鈉的性質的實驗探究1.Na2O2是一種常見的過氧化物,具有強氧化性和漂白性。
(1)Na2O2中的化學鍵類型為_____________,氧元素的化合價為________。(2)根據(jù)實驗分析:使酚酞溶液變紅的原因是________________________(用化學方程式解釋);除了上述反應外,還存在另一反應,該反應的化學方程式是____________________;輕輕振蕩后,酚酞溶液紅色褪去的原因是_____________________。(3)用離子方程式解釋酸性高錳酸鉀溶液褪色的原因:__________________。
二、Na2O2與CO2、H2O反應的分析與計算2. 在200 ℃時,11.6 g CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2充分反應后固體質量增加了3.6 g,原混合氣體的總物質的量是________。
3.在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2,用電火花引燃,使其完全反應,Na2O2增重7.5 g,原混合氣體中O2的質量分數(shù)是________(保留1位小數(shù))。
4.密閉容器中盛有1 ml NaHCO3和0.8 ml Na2O2,加熱充分反應后,容器內殘留的固體及其物質的量是___________________。
答案:1.0 ml Na2CO3和0.6 ml NaOH
B.H2O中氧原子的成鍵電子對數(shù)是2,孤電子對數(shù)是2,價層電子對數(shù)為4,根據(jù)價層電子對互斥模型,H2O的空間結構為V形,B錯誤;C.H2O2 中H元素的化合價為+1價,根據(jù)化合物中各元素正負化合價代數(shù)和為0,可計算出O元素的化合價為-1價,C正確;D.NaOH中O和H之間是共價鍵,D錯誤。
2.(2023·新高考北京卷)離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應分別為①2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;②CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2↑。下列說法正確的是(  )A.Na2O2、CaH2中均有非極性共價鍵B.反應①中H2O發(fā)生氧化反應,反應②中H2O發(fā)生還原反應C.Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2,CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2∶1D.當反應①和②中轉移的電子數(shù)相同時,產生的O2和H2的物質的量相同
解析:Na2O2中既有離子鍵又有非極性共價鍵,CaH2中只有離子鍵,A錯誤;反應①中H2O中氫、氧元素的化合價均未發(fā)生變化,H2O既不是氧化劑也不是還原劑,反應②中H2O發(fā)生還原反應,B錯誤;
反應①中每生成1 ml 氧氣轉移2 ml電子,反應②中每生成1 ml氫氣轉移1 ml電子,故反應①和②中轉移的電子數(shù)相同時,產生的氧氣和氫氣的物質的量之比為1∶2,D錯誤。
3.(2022·新高考天津卷)金屬鈉及其化合物在人類生產生活中起著重要作用?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)Na原子的價層電子軌道表示式為______________________。(2)NaCl的熔點為800.8 ℃,工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na。電解反應方程式如下:加入CaCl2的目的是____________________________________。

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