1.(2023·浙江6月選考卷)氯化鐵是一種重要的鹽,下列說法不正確的是( )
A.氯化鐵屬于弱電解質(zhì)
B.氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板
C.氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得
D.氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體
2.下列反應(yīng),其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是( )
①金屬鈉在純氧中燃燒 ②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液,并在空氣中放置一段時(shí)間 ③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液 ④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中
A.②③①④B.③②①④
C.③①②④D.①②③④
3.“價(jià)—類”二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物知識(shí)的高效模型。下圖為鐵元素的“價(jià)—類”二維圖,圖中字母代表含鐵元素的物質(zhì)。下列判斷正確的是( )
A.X在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可生成Z
B.在常溫下N能與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成M
C.Y是一種紅棕色粉末,常用作紅色油漆和涂料
D.Q可以是一種新型凈水劑堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]
4.將Fe粉、Cu粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應(yīng)(假定容器不參與反應(yīng)),下列分析正確的是( )
A.若Fe粉有剩余,則容器中不可能有Fe2+
B.若FeCl3有剩余,則容器中還含有Cu
C.若CuCl2有剩余,則容器中不可能有Fe
D.若Cu粉有剩余,則容器中不可能有Cu2+
5.(2023·廣東韶關(guān)檢測(cè))已知:①綠茶中含有大量的鞣酸;②鞣酸亞鐵溶液為無色,鞣酸鐵溶液為藍(lán)黑色。根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程分析,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A.反應(yīng)①中綠茶葉水與FeSO4反應(yīng)直接生成鞣酸鐵而呈藍(lán)黑色
B.反應(yīng)②中維生素C體現(xiàn)出還原性
C.反應(yīng)④中H2O2可以替換為新制氯水
D.綠茶葉水不宜與補(bǔ)鐵劑同時(shí)服用
6.電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下:
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式是 。
(2)取少量“濾液B”置于試管中,滴加NaOH溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。
請(qǐng)寫出此過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。
(3)寫出步驟(Ⅱ)中生成FeCl3的離子方程式: 。
(4)將FeCl3飽和溶液滴入 中,并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,可制得Fe(OH)3膠體。
(5)將一定量的銅粉加入FeCl3溶液中,完全反應(yīng)后,所得溶液中的Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量恰好相等(不考慮離子的水解),則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為 。
層次2綜合性
7.向100 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉,反應(yīng)體系中固體質(zhì)量的變化如圖所示,下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.向b點(diǎn)溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成
B.a點(diǎn)溶液中存在的陽離子有Fe2+和Cu2+
C.原混合溶液中c(Fe3+)∶c(Cu2+)=2∶1
D.若不考慮溶液體積變化,c點(diǎn)溶液中c(Cl-)=8.0 ml·L-1
8.FeCl3易潮解、易升華,實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。下列說法不正確的是( )
A.導(dǎo)管g的作用是平衡氣壓,便于液體滴下
B.試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水
C.直接用E接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接D、E的優(yōu)點(diǎn)是可防止堵塞
D.F裝置的作用是防止G中水蒸氣進(jìn)入D引起FeCl3水解
9.電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕絕緣板上的銅箔制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液。廢液處理流程如下:
已知酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性。下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)1和反應(yīng)2都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
B.操作1用到的主要玻璃儀器有漏斗和燒杯
C.濾渣a的主要成分是Cu和Fe,物質(zhì)X可以選用酸性KMnO4溶液
D.向FeCl3飽和溶液中滴加KSCN溶液振蕩得到紅褐色沉淀
10.下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象、結(jié)論或目的均正確的是( )
11.某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗(yàn)反應(yīng)的產(chǎn)物,實(shí)驗(yàn)裝置如圖。下列說法不正確的是( )
A.通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中產(chǎn)生氣泡的快慢
B.裝置①的作用是干燥氫氣
C.裝置②、③中的藥品分別是無水硫酸銅、堿石灰
D.加熱裝置Y前,應(yīng)先讓X反應(yīng)一段時(shí)間,排出裝置中的空氣
12.(2023·廣東汕頭期末)黑木耳是常見食品,可以補(bǔ)充入體所必需的微量元素鐵,某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)黑木耳中的鐵元素,實(shí)驗(yàn)流程如圖:
(1)灼燒黑木耳必須用到下列儀器中的 (填字母)。
(2)灰燼中含有鐵的氧化物以及鉀、鈣、硅等元素的化合物,酸浸的目的是 。
(3)取少許濾液于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,顯紅色,說明濾液中含有 ;另取濾液檢驗(yàn),濾液能使KMnO4溶液紫色褪去,說明濾液中存在具有 (填“氧化性”或“還原性”)的粒子。
(4)為進(jìn)一步探究Fe3+和Fe2+的氧化性和還原性,該興趣小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),記錄現(xiàn)象,完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
層次3創(chuàng)新性
13.(2023·廣東韶關(guān)期末)氯化鐵和氯化亞鐵是重要的化工試劑。某化學(xué)小組用如圖所示的裝置(夾持裝置略)模擬工業(yè)生產(chǎn)制備無水氯化鐵(FeCl3)。
查閱資料如下:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)打開裝置A中分液漏斗活塞,向盛有KMnO4的 (填儀器名稱)中滴加濃鹽酸制取氯氣,寫出反應(yīng)的離子方程式并用單線橋法表示出電子的轉(zhuǎn)移: 。
(2)裝置C廣口瓶需要浸入冰鹽水中,目的是 ;
廣口瓶連接硬質(zhì)玻璃管處選用的導(dǎo)管較粗,原因是 。
(3)實(shí)驗(yàn)前需要先通入一段時(shí)間Cl2,再加熱盛有鐵粉的硬質(zhì)玻璃管,目的是 。
(4)①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取少量C中產(chǎn)物,經(jīng)檢測(cè)混有FeCl2,原因是 (填字母)。
a.反應(yīng)溫度較低,氯氣未能將鐵粉充分氧化
b.過量鐵粉將生成的FeCl3還原為FeCl2
c.A中HCl揮發(fā)進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管
②若要得到較純凈的無水氯化鐵,可在A、B裝置間增加一個(gè)盛有 (填試劑名稱)的洗氣裝置。
(5)產(chǎn)品中鐵元素含量的測(cè)定:①稱取28.0 g裝置C中固體,溶于足量稀鹽酸;②加入足量H2O2溶液;③再加入足量NaOH溶液;④過濾、洗滌后灼燒沉淀;⑤得到紅棕色固體16.0 g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 %。
第11講 鐵鹽和亞鐵鹽 含鐵物質(zhì)的轉(zhuǎn)化
1.A 解析 氯化鐵在水溶液中能完全電離出鐵離子和氯離子,屬于強(qiáng)電解質(zhì),A錯(cuò)誤;氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵,可用來蝕刻銅板,B正確;氯氣具有強(qiáng)氧化性,氯氣與鐵單質(zhì)在加熱時(shí)生成氯化鐵,C正確;向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,繼續(xù)加熱至液體呈紅褐色,鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)可得到氫氧化鐵膠體,D正確。
2.B 解析 ①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉;②FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀,然后迅速被氧化為紅褐色氫氧化鐵;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液,溶液呈紅色;④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中,醫(yī)用酒精中含有水,CuSO4溶解使溶液變藍(lán),故其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列依次是③②①④。
3.B 解析 Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)可生成Fe3O4,A錯(cuò)誤;在常溫下氫氧化亞鐵能與氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵,B正確;Y是氧化亞鐵,是黑色粉末,Z為氧化鐵,是一種紅棕色粉末,常用作紅色油漆和涂料,C錯(cuò)誤;Q是+2價(jià)的鹽,P為+3價(jià)鹽,D錯(cuò)誤。
4.C 解析 氧化性的強(qiáng)弱順序是Fe3+>Cu2+>Fe2+,還原性:Fe>Cu。Fe先與Fe3+反應(yīng):Fe+2Fe3+3Fe2+,若鐵有剩余,則容器中一定有Fe2+存在,A錯(cuò)誤;若FeCl3還有剩余,由于Cu能與Fe3+發(fā)生反應(yīng)Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,因此容器中不可能含Cu,B錯(cuò)誤;Fe能與CuCl2發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+Fe2++Cu,若容器中有CuCl2,則容器中不可能含有Fe,C正確;如果部分銅單質(zhì)與FeCl3反應(yīng),則Cu有剩余,同時(shí)溶液中含有Cu2+,D錯(cuò)誤。
5.A 解析 綠茶中含有大量的鞣酸與FeSO4反應(yīng)生成鞣酸亞鐵,溶液為無色,鞣酸亞鐵被氧化生成鞣酸鐵而呈藍(lán)黑色,A錯(cuò)誤;向藍(lán)黑色溶液中加入維生素C,溶液由藍(lán)黑色恢復(fù)原色,說明維生素C能將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵,表現(xiàn)還原性,B正確;H2O2和新制氯水均具有氧化性,能將Fe2+氧化為Fe3+,所以反應(yīng)④中H2O2可以替換為新制氯水,C正確;因?yàn)榫G茶葉水中的鞣酸與補(bǔ)鐵劑中的Fe2+反應(yīng)生成鞣酸亞鐵,鞣酸亞鐵不穩(wěn)定,易被氧化為鞣酸鐵,故服用補(bǔ)鐵劑時(shí)不能喝綠茶,D正確。
6.答案 (1)Fe
(2)生成的白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3
(3)2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- (4)沸水 (5)2∶1
解析 由處理流程可知,向“廢液”(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2)中加入過量鐵,鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵、鐵和氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化亞鐵,故過量A應(yīng)為鐵,“濾液B”中含有氯化亞鐵,固體中含有未反應(yīng)的鐵和生成的銅;向固體中加入過量鹽酸,鹽酸與銅不反應(yīng),鹽酸與鐵反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵,故D為氫氣,“濾液C”中含有未反應(yīng)的鹽酸和生成的氯化亞鐵;向“濾液B”與“濾液C”的混合溶液中通入氯氣,氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)得到氯化鐵溶液。
(5)將銅粉放入氯化鐵溶液中,發(fā)生反應(yīng):Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+,假設(shè)已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為n,則有:
Cu+2Fe3+2Fe2++Cu2+
21
n0.5n
溶液中的Fe3+和Cu2+的物質(zhì)的量相等,溶液中未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為0.5n,故已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比為n∶0.5n=2∶1。
7.A 解析 由于氧化性:Fe3+>Cu2+,向混合溶液中加入鐵粉,先后發(fā)生反應(yīng):①2FeCl3+Fe3FeCl2,②CuCl2+FeCu+FeCl2。由圖可知,加入0~0.1mlFe時(shí),發(fā)生反應(yīng)①,故a點(diǎn)溶液中陽離子有Fe2+和Cu2+,B正確;a點(diǎn)之后加入0.1mlFe剩余固體為6.4g,說明析出0.1mlCu,繼續(xù)加入0.1mlFe,固體質(zhì)量為12.0g,其質(zhì)量等于生成Cu和0.1ml鐵粉的總質(zhì)量,說明b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)②已進(jìn)行完全,則向b點(diǎn)溶液加入NaOH溶液不能產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,A錯(cuò)誤;由圖可知,與FeCl3、CuCl2反應(yīng)的鐵粉均為0.1ml,則FeCl3、CuCl2的物質(zhì)的量分別為0.2ml、0.1ml,故原混合溶液中c(FeCl3)∶c(CuCl2)=2ml·L-1∶1ml·L-1=2∶1,C正確;c點(diǎn)溶液中c(Cl-)等于原混合液中c(Cl-),則c點(diǎn)溶液中c(Cl-)=3×2ml·L-1+1ml·L-1×2=8.0ml·L-1,D正確。
8.B 解析 為得到干燥純凈的Cl2,應(yīng)先用飽和食鹽水除去HCl,再通過濃硫酸干燥氣體,B錯(cuò)誤;FeCl3易潮解,而F中的濃硫酸可起到干燥的作用,能防止G中水蒸氣進(jìn)入D中,D正確。
9.A 解析 腐蝕廢液中主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2,加入過量鐵粉,FeCl3、CuCl2與Fe反應(yīng)生成FeCl2和Cu,反應(yīng)2中X可以是Cl2、H2O2等氧化劑,則反應(yīng)1和2中都發(fā)生氧化還原反應(yīng),A正確;操作1是過濾,用到的主要玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒,缺少玻璃棒,B錯(cuò)誤;若物質(zhì)X為酸性KMnO4溶液,則FeCl3溶液會(huì)混入雜質(zhì),C錯(cuò)誤;向FeCl3飽和溶液中滴加KSCN溶液,不會(huì)生成沉淀,D錯(cuò)誤。
10.A 解析 CO還原Fe2O3能得到單質(zhì)Fe,即使有Fe3O4,其溶于鹽酸后產(chǎn)生的Fe3+能與Fe發(fā)生反應(yīng):Fe+2Fe3+3Fe2+,加入KSCN溶液也不顯紅色,B錯(cuò)誤;N+H+的溶液具有強(qiáng)氧化性,而Fe2+具有還原性,兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)有Fe3+生成,遇KSCN溶液呈紅色,不能證明樣品是否變質(zhì),C錯(cuò)誤;若原溶液中不存在Fe2+,存在Fe3+,先通入Cl2再加入KSCN溶液也呈紅色,D錯(cuò)誤。
11.C 解析 通過控制滴加稀硫酸的速率,可控制①中產(chǎn)生氣泡的快慢,A正確;①中盛有濃硫酸,可用于干燥氫氣,B正確;②中無水硫酸銅用于檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生的水蒸氣,③中盛有無水氯化鈣,防止澄清石灰水中水蒸氣進(jìn)入裝置②,不能用堿石灰,易吸收CO2,從而影響其檢驗(yàn),C錯(cuò)誤;加熱Y前,要先利用產(chǎn)生的氫氣排出裝置內(nèi)的空氣,防止氫氣中混入空氣,D正確。
12.答案 (1)A (2)將鐵的氧化物溶解 (3)Fe3+ 還原性
(4)①2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- ②Fe3+具有氧化性
解析 (1)灼燒黑木耳必須用到酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗、玻璃棒;故答案為A。
(2)灰燼中含有鐵的氧化物以及鉀、鈣、硅等元素的化合物,氧化鐵不溶于水,酸浸的目的是將鐵的氧化物溶解。
(3)取少許濾液于試管中,滴入幾滴KSCN溶液,顯紅色,說明濾液中含有Fe3+;另取濾液檢驗(yàn),濾液能使KMnO4溶液紫色褪去,高錳酸根具有強(qiáng)氧化性,說明濾液中存在具有還原性的粒子。
(4)①向FeCl2溶液中添加新制氯水,氯水具有強(qiáng)氧化性,說明Fe2+具有還原性。
②向FeCl3溶液加入足量的鐵粉,兩者反應(yīng),其離子方程式為2Fe3++Fe3Fe2+,說明Fe3+具有氧化性。
13.答案 (1)圓底燒瓶
(2)降溫,便于收集FeCl3 防止氯化鐵凝結(jié)為固體后堵塞導(dǎo)氣管
(3)排盡裝置中的空氣,防止鐵被氧氣氧化,同時(shí)可以避免反應(yīng)產(chǎn)生的FeCl3吸收空氣中的水蒸氣而發(fā)生潮解
(4)①bc ②飽和食鹽水
(5)40
解析 由實(shí)驗(yàn)裝置可知:裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2,濃鹽酸具有揮發(fā)性,使制取的Cl2中含有雜質(zhì)HCl、H2O,氣體經(jīng)裝置B中濃硫酸干燥,氯氣和鐵粉發(fā)生反應(yīng)2Fe+3Cl22FeCl3,水槽中冰水冷卻,在裝置C中收集到FeCl3,D為裝有堿石灰的干燥管,可吸收未反應(yīng)的氯氣,同時(shí)防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置C中導(dǎo)致氯化鐵潮解。
(1)盛放KMnO4的儀器為圓底燒瓶;KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水,用單線橋法表示其電子的轉(zhuǎn)移為。
(2)裝置C廣口瓶需要浸入冰鹽水中,目的是降溫,便于收集FeCl3;FeCl3易升華,遇冷也易凝華,選用較粗的導(dǎo)管連接硬質(zhì)玻璃管和廣口瓶,可以防止氯化鐵凝結(jié)為固體后堵塞導(dǎo)氣管。
(3)先通入一段時(shí)間Cl2,目的是排盡裝置中的空氣,防止鐵被氧氣氧化,同時(shí)可以避免反應(yīng)產(chǎn)生的FeCl3吸收空氣中的水蒸氣而發(fā)生潮解。
(4)①氯氣的氧化性較強(qiáng),鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵而不是氯化亞鐵,a錯(cuò)誤;過量的鐵粉和FeCl3發(fā)生反應(yīng)Fe+2FeCl33FeCl2,FeCl3被還原為FeCl2,b正確;A中HCl揮發(fā)進(jìn)入硬質(zhì)玻璃管,熾熱鐵粉和氯化氫反應(yīng)生成FeCl2,c正確。
②若要得到較純凈的無水氯化鐵,需要除去氯氣中HCl氣體,可在A、B裝置間增加一個(gè)盛有飽和食鹽水的洗氣裝置。
(5)紅棕色固體為氧化鐵,根據(jù)鐵元素守恒可得該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=40%。選項(xiàng)
操作和現(xiàn)象
結(jié)論或目的
A
向紅磚粉末中加入鹽酸,充分反應(yīng)后取上層清液置于試管中,滴加2~3滴KSCN溶液,溶液呈紅色
紅磚中含有氧化鐵
B
向CO還原Fe2O3得到的黑色固體加入鹽酸溶解后再加入KSCN溶液,溶液不顯紅色
黑色固體中沒有Fe3O4
C
取少量Fe(NO3)2試樣加水溶解,加稀硫酸酸化,再滴加KSCN溶液,溶液變?yōu)榧t色
該Fe(NO3)2試樣已經(jīng)變質(zhì)
D
向某溶液中通入Cl2,然后加入KSCN溶液,變紅色
原溶液中含有Fe2+
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
離子方程式
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
向FeCl2溶液中添加新制氯水
溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色
①
Fe2+具有還原性
向FeCl3溶液加入足量的鐵粉
鐵粉逐漸溶解,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色
Fe+2Fe3+3Fe2+
②
物質(zhì)
性質(zhì)
工業(yè)制法
氯化
鐵
熔點(diǎn)為306 ℃,沸點(diǎn)為315 ℃;易升華;易吸收空氣中的水分而潮解
向500~600 ℃的鐵粉中通入氯氣
氯化
亞鐵
熔點(diǎn)為670 ℃;易升華
向熾熱鐵粉中通入氯化氫

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