1.(高考題組合)下列說法中正確的是( )
A.(2023·全國新課標(biāo)卷)向溴水中加入苯,振蕩后靜置,水層顏色變淺,溴與苯發(fā)生了加成反應(yīng)
B.(2022·全國乙卷)向NaBr溶液中滴加過量氯水,再加入淀粉KI溶液,先變橙色,后變藍(lán)色,則氧化性:Cl2>Br2>I2
C.(2022·江蘇卷)證明Br2的氧化性比I2的強(qiáng):向盛有淀粉KI溶液的試管中滴加幾滴溴水,振蕩,觀察溶液顏色變化
D.(2021·海南卷)在淀粉和I2的混合溶液中滴加KSCN溶液[已知:(SCN)2、SCN-分別與鹵素單質(zhì)、鹵素離子性質(zhì)相似],溶液仍為藍(lán)色,則氧化性:(SCN)2I2
D.由上述實(shí)驗(yàn)得出Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO3>Cl2>HIO3
8.硫氰[(SCN)2]稱為擬鹵素,其化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似。將幾滴KSCN溶液加入酸性含有Fe3+的溶液中,溶液變?yōu)榧t色,將該紅色溶液分為兩份:①向其中一份溶液中加入適量KMnO4溶液,紅色褪去;②向另一份溶液中通入SO2,紅色也褪去。下列說法中不正確的是( )
A.Fe3+與SCN-反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-Fe(SCN)3
B.②中紅色褪去的原因是SO2將SCN-還原
C.①中現(xiàn)象說明SCN-與Cl-相似,有還原性
D.加入合適氧化劑,SCN-可被氧化為(SCN)2
9.利用海洋資源獲得的部分物質(zhì)如圖所示。下列說法正確的是( )
A.從海水中獲取淡水,歷史最久的方法是離子交換法
B.實(shí)驗(yàn)室中從海帶中獲得I2,需要用到的主要玻璃儀器只有燒杯、分液漏斗、玻璃棒
C.用SO2溶液吸收從苦鹵中吹出的單質(zhì)溴時,發(fā)生的離子反應(yīng)是Br2+SO2+2H2O4H++S+2Br-
D.用石灰石、鹽酸等從苦鹵中提取鎂時,發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型有化合、分解、置換和復(fù)分解
10.(2024·遼寧沈陽六校聯(lián)考)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì),其物質(zhì)的量均為1 ml,向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法不正確的是( )
A.將溶液蒸干最多可以得到4 ml NaCl
B.將溶液蒸干并灼燒,得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4
C.向溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液變藍(lán),但不能判斷氯氣是否過量
D.若通入氯氣的體積為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2I2+2Cl-
11.某工業(yè)食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì),現(xiàn)對其進(jìn)行提純,并獲取液態(tài)溴,可設(shè)計實(shí)驗(yàn)流程如圖所示:
下列說法錯誤的是( )
A.依據(jù)實(shí)驗(yàn)流程可知,操作Ⅰ為萃取、分液,可選取CCl4作為萃取劑
B.由液體D中獲取液溴時采用蒸餾操作,所用溫度計的水銀球應(yīng)插入液面以下
C.在進(jìn)行操作Ⅱ時,需要的主要儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗
D.若樣品為44.0 g,最終獲得42.1 g氯化鈉固體,則原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為90%
層次3創(chuàng)新性
12.(2023·廣東惠州期末)某研究小組利用下圖所示裝置制備氯氣,并進(jìn)行Cl2、Br2、I2性質(zhì)的探究。
Ⅰ.制備Cl2并進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和加熱儀器略):
(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(2)B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
Ⅱ.為探究Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計實(shí)驗(yàn)如下:
【查閱資料】①Cl、Br、I原子最外層電子數(shù)都是7,單質(zhì)Cl2、Br2、I2的化學(xué)性質(zhì)相似。②稀溴水呈黃色;濃溴水呈紅棕色;碘水呈棕黃色。③淀粉溶液遇I2變藍(lán)色。
氧化性強(qiáng)弱探究:
【分析與解釋】
(4)實(shí)驗(yàn)1中a試管中反應(yīng)的離子方程式是 。
(5)通過實(shí)驗(yàn)1可以得出的結(jié)論是 。
(6)①甲同學(xué)認(rèn)為:實(shí)驗(yàn)2觀察到 現(xiàn)象,得出氧化性Br2>I2;
②乙同學(xué)對上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行反思,認(rèn)為實(shí)驗(yàn)2不能充分證明氧化性Br2>I2,他補(bǔ)做了實(shí)驗(yàn)3。
補(bǔ)做實(shí)驗(yàn)3的目的是 。
第16講 鹵族元素 溴、碘的提取
1.C 解析 苯不能與溴水反應(yīng),能夠萃取溴水中的溴,使水層顏色變淺,A錯誤;過量的氯水能夠與KI反應(yīng)生成碘(I2),不能得出相應(yīng)的結(jié)論,B錯誤;向盛有淀粉KI溶液的試管中滴加幾滴溴水,振蕩,溶液變?yōu)樗{(lán)色,說明Br2的氧化性比I2的強(qiáng),C正確;若向淀粉和碘的混合溶液中滴加不足量的硫氰化鉀溶液,碘未完全反應(yīng),溶液也呈藍(lán)色,故溶液仍為藍(lán)色不能判斷(SCN)2和碘的氧化性強(qiáng)弱,D錯誤。
2.D 解析 試管①中溶液不會變藍(lán),溶液中沒有單質(zhì)碘,只有碘酸根,A錯誤;試劑1不能換成藍(lán)色石蕊溶液,要通過實(shí)驗(yàn)證明生成了單質(zhì)碘,再證明食鹽中有碘酸根,B錯誤;試劑3應(yīng)該提供酸性環(huán)境,可以是稀硫酸或醋酸等,C錯誤;試管②中溶液變藍(lán),說明生成了單質(zhì)碘,則說明食鹽中含有I,主要是碘離子和碘酸根在酸性條件下反應(yīng)生成單質(zhì)碘:I+5I-+6H+3I2+3H2O,D正確。
3.D 解析 Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4,生成的HBr、H2SO4均為強(qiáng)酸,故酸性增強(qiáng),A正確;Ⅰ→Ⅱ是Br2的富集,溶液中Br2的濃度:ⅠI2,由實(shí)驗(yàn)②可知氧化性:Cl2>Br2,不能比較Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱,C錯誤;由實(shí)驗(yàn)①、②可知,氧化性由強(qiáng)到弱的順序是HBrO3>Cl2>HIO3,D正確。
8.B 解析 ②中紅色褪去的原因是發(fā)生反應(yīng)2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++S,使平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移動,紅色消失,B錯誤;SCN-與Cl-均具有還原性,可失去電子被氧化,C正確;高錳酸鉀可氧化Cl-生成Cl2,則SCN-在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化劑氧化生成(SCN)2,D正確。
9.C 解析 從海水中獲取淡水,歷史最久的方法是蒸餾法,A錯誤;從海帶中獲得I2,灼燒后的海帶灰經(jīng)浸泡后過濾,需要漏斗,B錯誤;從苦鹵中提取鎂時,不涉及置換反應(yīng),D錯誤。
10.A 解析 氯氣與硫酸鈉不反應(yīng),因此將溶液蒸干最多可以得到2mlNaCl,A錯誤;若氯氣與部分溴化鈉反應(yīng),則將溶液蒸干并灼燒,得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4,B正確;向溶液中滴加淀粉KI溶液,溶液變藍(lán),說明有碘生成,氯氣可能只與部分NaI反應(yīng),C正確。
11.B 解析 依據(jù)實(shí)驗(yàn)流程可知,操作Ⅰ是從NaCl和Br2的混合溶液中分離出NaCl溶液和液溴,故為萃取、分液,上層為NaCl溶液,下層為有機(jī)溶劑和Br2溶液,故可選取CCl4作為萃取劑,A正確;由液體D中獲取液溴時采用蒸餾操作,蒸餾時溫度計測量的是蒸氣的溫度,故所用溫度計的水銀球不能插入液面以下,應(yīng)該在蒸餾燒瓶支管口中下部,B錯誤;操作Ⅱ是從NaCl溶液中獲得NaCl固體,故操作Ⅱ?yàn)檎舭l(fā)結(jié)晶,故在進(jìn)行操作Ⅱ時,需要的主要儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒、坩堝鉗,C正確;若樣品為44.0g,最終獲得42.1g氯化鈉固體,根據(jù)反應(yīng)計算可知:
2NaBr+Cl22NaCl+Br2 Δm
20689
m(44.0-42.1)g
解得m≈4.4g,則原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為×100%=90%,D正確。
12.答案 (1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
(2)Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-
(3)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O
(4)Cl2+2Br-2Cl-+Br2
(5)Cl2氧化性強(qiáng)于Br2和I2
(6)①溶液變?yōu)樗{(lán)色 ②使氯水充分反應(yīng),防止氯水與KI反應(yīng),干擾實(shí)驗(yàn)
解析 A為制取氯氣的發(fā)生裝置,B為氯氣氧化氯化亞鐵的裝置,證明氯氣的氧化性強(qiáng)于鐵離子,C為氯氣與溴化鈉溶液的反應(yīng),驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì),D是尾氣處理裝置。
(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2和氯化錳、水,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(2)B中是氯化亞鐵,能和Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng),其反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+2Fe3++2Cl-。
(3)D中為氫氧化鈉溶液,能和氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O。
(4)實(shí)驗(yàn)1中a試管是溴化鈉溶液和氯氣反應(yīng),能夠生成氯化鈉和溴單質(zhì),反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2Br-2Cl-+Br2。
(5)實(shí)驗(yàn)1中a試管是溴化鈉溶液和氯氣反應(yīng),能夠生成氯化鈉和溴單質(zhì),b試管是KI溶液和氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì),通過實(shí)驗(yàn)1可以得出的結(jié)論是Cl2氧化性強(qiáng)于Br2和I2。
(6)①實(shí)驗(yàn)1第一個試管中黃色溶液中含有Br2,加入KI溶液,再加入淀粉溶液后,若溶液顏色變藍(lán),則說明有碘單質(zhì)生成,也就說明了氧化性Br2>I2。
②實(shí)驗(yàn)1中第一個試管中還含有氯水,所以實(shí)驗(yàn)2中溶液變藍(lán),不能證明一定是溴單質(zhì)將碘單質(zhì)置換出來的,實(shí)驗(yàn)3中先加入溴化鈉,可以將溶液中的氯水除去,防止它氧化碘離子,對后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾。
選項
實(shí)驗(yàn)操作
現(xiàn)象
結(jié)論
A
用雙氧水滴定淀粉KI溶液
溶液變藍(lán)
達(dá)到滴定終點(diǎn)
B
向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液,再加入CCl4振蕩,靜置
下層呈紫紅色
該食用加碘鹽中含有KIO3
C
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣
試紙變藍(lán)
該氣體為溴蒸氣
D
最后試管有淺黃色沉淀
有機(jī)物中含有溴原子
實(shí)驗(yàn)1
實(shí)驗(yàn)2
取a中的黃色溶液少許,加入KI溶液,再加入淀粉溶液
實(shí)驗(yàn)3
另取a中的黃色溶液少許,先加入足量的NaBr固體,充分振蕩,然后加入KI溶液和淀粉溶液

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