
1.認(rèn)識分子間存在相互作用,知道范德華力和氫鍵是兩種常見的分子間作用力,了解分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵在自然界中的廣泛存在及重要作用。2.知道配位鍵的特點(diǎn),認(rèn)識簡單的配位化合物的成鍵特征,了解配位化合物的存在與應(yīng)用。3.知道分子可以分為極性分子和非極性分子,知道分子極性、分子中鍵的極性與分子的空間結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。結(jié)合實(shí)例初步認(rèn)識分子的手性對其性質(zhì)的影響。
考點(diǎn)二 配合物和超分子
2.分子的溶解性(1)“相似相溶”的規(guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于_________溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于________溶劑。若溶劑和溶質(zhì)分子之間可以形成氫鍵,則溶質(zhì)的溶解度________。?(2)“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的________。乙醇中的—OH與水分子的—OH相近,因而乙醇能與水互溶。?
4.范德華力及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響
5.氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)表示及特征
(2)氫鍵的強(qiáng)弱及對物質(zhì)性質(zhì)的影響
【應(yīng)用示例】已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素,N在第二周期,P在第三周期。NH3分子呈三角錐形,N原子位于錐頂,3個H原子位于錐底,N—H間的夾角是107°。(1)N4分子的空間結(jié)構(gòu)如圖所示,它是一種________(填“極性”或“非極性”)分子。?(2)PH3分子與NH3分子的空間結(jié)構(gòu)________(填“相似”或“不相似”),P—H________(填“有”或“無”)極性,PH3分子是________ (填“極性”或“非極性”)分子。?(3)NCl3中含有________鍵,N原子采取________雜化,該分子為________ (填“極性”或“非極性”)分子。?
考向1 分子的極性、溶解性和手性例1(2024·福建南平第一次質(zhì)檢)如圖所示,六氟化硫分子呈正八面體形。若分子中有一個—F被—CF3取代,則會變成溫室氣體SF5—CF3。下列說法正確的是( )
A.SF5—CF3分子中有σ鍵也有π鍵B.SF5—CF3分子中存在極性鍵和非極性鍵C.SF6分子是非極性分子D.SF6易溶于水,難溶于四氯化碳
解析 SF6分子中只含S—F,—CF3中只含C—F,1個—F被—CF3取代變成SF5—CF3,推測SF5—CF3分子中只含σ鍵,不含π鍵,A錯誤;SF5—CF3分子存在S—F、C—F和S—C,只有極性鍵,不含非極性鍵,B錯誤;SF6分子中只含S—F,分子呈正八面體形,正、負(fù)電荷中心重合,故屬于非極性分子,C正確;SF6、CCl4是非極性分子,H2O是極性分子,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律推測,SF6難溶于水,易溶于四氯化碳,D錯誤。
歸納總結(jié)(1)鍵的極性與分子極性的關(guān)系
(2)判斷分子極性的基本思路
考向2 范德華力、氫鍵及對物質(zhì)性質(zhì)的影響例2(2023·廣東茂名檢測)下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的有( )①HF比HCl的熔、沸點(diǎn)高②相同溫度下,冰的密度比水?、鬯肿颖攘蚧瘹浞肿臃€(wěn)定④乙醇可以和水以任意比例互溶⑤鄰羥基苯甲醛的熔、沸點(diǎn)比對羥基苯甲醛低A.1項(xiàng)B.2項(xiàng)C.3項(xiàng)D.4項(xiàng)
解析 ①HF分子之間能形成氫鍵,導(dǎo)致其熔、沸點(diǎn)高于HCl;②氫鍵具有方向性,相同溫度下,冰中氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中多,使得水分子間距增大,體積增加,所以冰的密度比水小;③水分子比硫化氫分子穩(wěn)定是因?yàn)镺的非金屬性強(qiáng)于S,與氫鍵無關(guān);④乙醇可以和水分子形成氫鍵,使其溶解度較大,可以與水互溶;⑤鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵使其熔、沸點(diǎn)降低,對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵使其熔、沸點(diǎn)升高;因此與氫鍵無關(guān)的只有③;故選A。
[對點(diǎn)訓(xùn)練2] 下列物質(zhì)的性質(zhì)變化與范德華力有關(guān)的是( )A.按H2、N2、O2、Cl2的順序,單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高B.按F、Cl、Br、I的順序,鹵族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱C.按H2S、H2Se、H2Te的順序,其還原性逐漸增強(qiáng)D.按AsH3、PH3、NH3的順序,其穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)
解析 按H2、N2、O2、Cl2的順序,相對分子質(zhì)量逐漸增大,范德華力逐漸增大,故單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高,A正確;按F、Cl、Br、I的順序,元素的非金屬性逐漸減弱,故鹵族元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,與共價鍵有關(guān),B錯誤;元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氫化物的還原性越弱,非金屬性:S>Se>Te,則按H2S、H2Se、H2Te的順序,其還原性逐漸增強(qiáng),與范德華力無關(guān),C錯誤;非金屬性:AsOD.物質(zhì)的沸點(diǎn):甲>丙
解析 甲分子的4個共價鍵不完全相同,呈四面體形,是極性分子,A錯誤;丙分子中含有3種極性鍵,分別為Si—Cl、Si—C、C—H,B正確;銅、鋅基態(tài)原子價層電子排布式分別為3d104s1、3d104s2,全充滿結(jié)構(gòu)比半充滿結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定,即鋅的第一電離能大于銅,C錯誤;甲和丙分子之間都存在范德華力,丙的相對分子質(zhì)量大于甲,則甲分子間的范德華力小于丙,故沸點(diǎn):甲X>ZB.氫化物的沸點(diǎn):R>ZC.分子YR3的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形D.最高價含氧酸的酸性:W>Z
解析 離子液體是室溫下呈液態(tài)的離子化合物。由原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R組成的一種離子液體的結(jié)構(gòu)如圖所示,W的簡單氫化物易液化,可用作制冷劑,則W為N;X、R有1個價態(tài),則X為H,R的簡單陰離子含10個電子,則R為F;Z有四個價鍵,則Z為C;Y得到一個電子形成四個價鍵,則Y為B。根據(jù)同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大,同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小,則電負(fù)性:R>Z>X,A錯誤;HF雖存在分子間氫鍵,若C的氫化物是固體,則氫化物的沸點(diǎn)可能為Z>R,B錯誤;分子YR3(BF3)價層電子對數(shù)為3+0=3,其空間結(jié)構(gòu)為平面三角形,C錯誤;根據(jù)非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng),氮的非金屬性比碳強(qiáng),則最高價含氧酸的酸性:W(硝酸)>Z(碳酸),D正確。
進(jìn)階3 研真題·明考向5.(2023·全國新課標(biāo)卷)一種可吸附甲醇的材料,其化學(xué)式為[C(NH2)3]4[B(OCH3)4]3Cl,部分晶體結(jié)構(gòu)如圖所示,其中[C(NH2)3]+為平面結(jié)構(gòu)。
下列說法正確的是( )A.該晶體中存在N—H…O氫鍵B.基態(tài)原子的第一電離能:C
這是一份新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課件第6章 第34講 分子的性質(zhì) 配合物與超分子(含解析),共60頁。PPT課件主要包含了鍵的極性與分子極性,必備知識,關(guān)鍵能力,分子間作用力,應(yīng)用舉例,超分子,真題演練明確考向,課時精練等內(nèi)容,歡迎下載使用。
這是一份2025屆高考化學(xué)一輪總復(fù)習(xí)第6章物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律第31講分子的性質(zhì)配合物與超分子課件,共53頁。PPT課件主要包含了不發(fā)生,容易電離出H+,羥基的極性越大,不重合,不等于,范德華力,非極性,手性異構(gòu)體,不同原子或原子團(tuán),孤電子對等內(nèi)容,歡迎下載使用。
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