NaCl、Na2CO3　?
二、酸堿鹽之間的轉化關系1.酸的反應(HCl)?(1)稀鹽酸與不同類別的物質反應均能生成鹽,若與a反應有氣泡產(chǎn)生,則a屬于_________。?(2)紅色固體b加入稀鹽酸充分溶解,溶液變?yōu)辄S色,此時生成鹽的化學式為__________。?
(3)向石灰水中滴加稀鹽酸反應的化學方程式為_____________________________,該反應觀察不到明顯變化,但可測量出溶液的pH在不斷_________。?(4)小蘇打屬于_______,可治療胃酸過多,化學方程式為_____________________________________。?
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
　NaHCO3+HCl===
NaCl+H2O+CO2↑　
2.堿的反應(NaOH)①氫氧化鈉中滴加無色酚酞溶液會變?yōu)開________。?此時能否確定該氫氧化鈉溶液是否變質?________________________________________。?②氫氧化鈉在空氣中會逐漸轉化為____________,化學方程式:____________________________。?③中和反應生成___________,反應的實質:_______________________。?④氫氧化鈉與鹽反應必須在_________中才可進行。?
　不能,因為氫氧化鈉溶液變質后仍顯堿性　
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
　H+和OH-結合為H2O　
3.鹽的反應(Na2CO3)(1)如果①中鹽為CuSO4,該反應的基本類型為_____________。?(2)寫出以Na2CO3為例滿足②③④條件的化學反應方程式:②______________________________________________、?③________________________________________________、?④____________________________________________。?
　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑(合理即可)　
　Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH(合理即可)　
　BaCl2+Na2CO3===2NaCl+BaCO3↓(合理即可)　
4.酸堿鹽之間的轉化關系
【特別提醒】酸堿鹽之間的反應均屬于復分解反應,多以離子形式在溶液中進行。
三、常見離子的推斷與鑒別1.原則:根據(jù)物質的某一特性,用化學方法來確定物質的組成。2.常見酸堿鹽的鑒別方法
四、利用酸堿鹽的反應除雜(1)置換法除雜
　Fe+2HCl===FeCl2+H2↑　
　Zn+FeSO4===ZnSO4+Fe　
　Fe+CuCl2===FeCl2+Cu　
(2)利用復分解反應除雜
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O
BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
【特別提醒】①找到雜質與主要物質結構上的不同,選取試劑與雜質發(fā)生復分解反應。②雜質離子轉化為沉淀、氣體或水除去,保留離子生成溶液的主要成分。此方法會使主要成分的質量增大。
五、離子的共存問題1.離子共存的條件:在___________,離子之間不能發(fā)生反應,即不會生成沉淀、氣體或水。?2.不能共存的離子對(1)生成水:___________________?(2)生成氣體:____________________________(澄清石灰水變渾濁)?___________________________(澄清石灰水變渾濁)?___________________________(有刺激性氣味)?
　H++OH-===H2O　
(3)生成沉淀:_______________________(藍色沉淀)______________________(紅褐色沉淀)_______________________(白色沉淀)______________________(白色沉淀)_____________________(白色沉淀)_____________________(不溶于酸)_____________________(不溶于酸)?
2OH-+Cu2+===Cu(OH)2↓
3OH-+Fe3+===Fe(OH)3↓
2OH-+Mg2+===Mg(OH)2↓
　Ag++Cl-===AgCl↓　
2.(2022·棗莊中考)實驗室有一包固體粉末,可能含有Na2CO3、K2SO4、Ba(OH)2中的一種或幾種。為了探究其成分,實驗過程如圖所示:下列說法錯誤的是( )A.步驟Ⅰ中得到的溶液一定顯堿性B.步驟Ⅱ中沉淀若全部溶解,則原固體粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3,一定沒有K2SO4C.步驟Ⅱ中沉淀若部分溶解,則原固體粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4D.步驟Ⅱ中沉淀若不溶解,則原固體粉末一定有Ba(OH)2,可能有Na2CO3、K2SO4
3.(雙選·2022·濰坊中考)向一定質量的Na2CO3溶液中滴加一定質量的Ba(OH)2溶液,反應一段時間后改為滴加Ca(OH)2溶液,當恰好不再產(chǎn)生沉淀時,再滴加稀鹽酸至沉淀消失。反應過程中產(chǎn)生沉淀的質量與加入物質的質量關系如圖所示。下列說法錯誤的有( )A.a點溶液中溶質只有NaOHB.c~d段發(fā)生反應的化學方程式為NaOH+HCl===NaCl+H2OC.整個過程溶液中的溶質種類最多含有2種D.d~e段有氣泡產(chǎn)生
4.(2023·濰坊中考)航母艦體需要定期除銹維護,為實現(xiàn)對除銹廢液(溶質主要成分為HCl、FeCl3,其他雜質忽略)的綜合利用,需測定廢液中HCl的質量分數(shù),取200 g廢液樣品,依次加入100 g溶質質量分數(shù)相同的NaOH溶液,過濾,稱重,相關數(shù)據(jù)如圖?；卮鹣铝袉栴}:(1)第③次過濾后,濾液中溶質的成分為_________________(用化學式表示)。?
　NaCl、NaOH　
精練·山東模擬 對點演練提能力1.(2023·棗莊模擬)下列各組物質,能在pH=1的溶液中大量共存,且形成無色溶液的是( )A.FeCl3、NaNO3、Na2SO4B.MgCl2、BaCl2、NH4NO3C.Na2CO3、NaCl、K2SO4D.Ba(NO3)2、KCl、Na2SO4
2.(2023·泰安模擬)銅元素的“化合價與物質類別”對應關系如圖。下列有關說法不正確的是( )A.Cu(OH)2屬于堿B.物質a的化學式為Cu2OC.Cu可與稀硫酸反應生成CuSO4D.CuSO4溶液可與氫氧化鈉溶液反應生成Cu(OH)2
3.(2023·濱州模擬)某白色固體A,含有K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2中的一種或幾種,取少量A進行實驗:注:BaSO4難溶于鹽酸;K2SO4、BaCl2的水溶液均呈中性。據(jù)此實驗可知,固體A中的物質最多有( )A.1種　　B.2種　　C.3種　　D.4種

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