
考查點1 點的含義及溶解度大小判斷與簡單計算(1)圖中P點表示的含義:___________________________________。?(2)M點表示a物質(zhì)在t2 ℃的_________(填“飽和”或“不飽和”,下同)溶液,N點表示c物質(zhì)在t2 ℃的_________溶液,a物質(zhì)在t2 ℃的___________溶液。?(3)t2 ℃時三種物質(zhì)溶解度由大到小順序為__________。?(4)t1 ℃時a物質(zhì)的溶解度為_______ g,該溫度下把20 g a物質(zhì)加入50 g水中,能形成_________ g的溶液,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_________。?(5)t1 ℃時a物質(zhì)的飽和溶液中,溶質(zhì)∶溶劑∶溶液的質(zhì)量比為____________。?(6)若t1 ℃的溫度為20 ℃,則a物質(zhì)屬于_________(填“易溶”“微溶”或“難溶”)物質(zhì)。?
t1 ℃時a和c的溶解度相同,都為25 g
考查點2 飽和溶液和不飽和溶液之間的相互轉(zhuǎn)化(1)圖中a物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法_____________、______________、_____________。?(2)c物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法_____________、_____________、_____________。?(3)t2 ℃時M點的a溶液,如何轉(zhuǎn)化為N點:_____________、_____________。?(4)t2 ℃時a的飽和溶液,升高溫度變?yōu)開__________溶液,降低溫度變?yōu)開________溶液。?
考查點3 結(jié)晶和提純的方法(1)圖中a物質(zhì)適用于_________結(jié)晶;b物質(zhì)適用于_________結(jié)晶。?(2)a中含有少量的b,采用_____________法提純a;?(3)b中含有少量的a,采用_____________法提純b;?(4)t2 ℃時的三種物質(zhì)的飽和溶液,升高溫度有晶體析出的是______。?
考查點4 改變溫度時溶液中各種量的變化情況(1)將a的飽和溶液從t2 ℃降溫到t1 ℃時,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_________,此時溶液是_________溶液。?(2)將a的飽和溶液從t1 ℃升溫到t2 ℃時,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)_________。此時溶液是___________溶液。?(3)分別將t2 ℃三種物質(zhì)的飽和溶液,降低溫度到t1 ℃時,溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系為__________。?(4)分別將t2 ℃等質(zhì)量的三種物質(zhì)的飽和溶液,降低溫度到t1 ℃時,析出晶體大小關(guān)系為__________。?
考查點5 其他綜合考查(1)在t2 ℃時,分別將等質(zhì)量的三種物質(zhì)配制成飽和溶液,所得的溶液質(zhì)量大小關(guān)系為__________。?(2)在t2 ℃時,分別取等量的水,將三種物質(zhì)配制成飽和溶液,所得的溶液質(zhì)量大小關(guān)系為__________。?(3)在t1 ℃時,將三種物質(zhì)的飽和溶液,恒溫蒸發(fā)等量的水,析出的晶體大小關(guān)系為__________。?(4)在t2 ℃時,將25 g三種物質(zhì),分別加入100 g水中,然后溫度降低到t1 ℃,所得溶液的質(zhì)量大小關(guān)系為__________。?
重溫·山東中考 經(jīng)典專練明方向1.(多選·2023·濟南中考)我國著名化學(xué)家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法,促進了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中,不正確的是( )A.t1 ℃時,NaCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為30%B.t1 ℃時,將10 g Na2CO3固體放入50 g水中,充分溶解后得到溶液的質(zhì)量為60 gC.將t1 ℃時Na2CO3的飽和溶液升溫到t2 ℃,溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大D.當(dāng)Na2CO3中混有少量NaCl時,可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純Na2CO3
2.(多選·2023·煙臺中考)KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示,下列敘述正確的是( )A.KNO3和NaCl都屬于易溶物質(zhì)B.20 ℃時,100 g KNO3飽和溶液中溶解了32 g KNO3C.30 ℃時,KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于NaCl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)D.當(dāng)KNO3中混有少量NaCl雜質(zhì)時,可采取冷卻KNO3熱飽和溶液的方法提純
3.(2022·泰安中考)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是( )A.圖中P點表示10 ℃時丙的飽和溶液B.10 ℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度,甲的溶解度最大C.20 ℃時,甲、乙、丙飽和溶液降溫至10 ℃,甲溶液中析出固體最多D.20 ℃時,向130 g乙的飽和溶液中加入20 g水,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%
4.(2023·濟寧中考)t1 ℃時,將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入盛有100 g水的兩個燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖2所示,下列說法錯誤的是( )A.燒杯①中溶解的溶質(zhì)是氯化鉀B.燒杯②中的上層清液屬于飽和溶液C.將t1 ℃時50 g硝酸鉀的飽和溶液稀釋成5%的溶液,需加水150 gD.t1 ℃時,將兩個燒杯中的溶液混合,充分攪拌后,燒杯中一定還有剩余固體
5.(2023·聊城中考)溶液與人們的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。請結(jié)合圖一、圖二所給信息,回答下列問題:(1)t1 ℃時,甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):甲______乙(填“>”“=”或“乙>丙C.50 ℃時,將甲、乙、丙各20 g分別加入盛有50 g水的燒杯中,充分溶解,都能成為飽和溶液D.要使接近飽和的丙溶液變?yōu)轱柡腿芤?可以采取的措施是升高溫度
3.(2023·濟寧二模)如圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,圖2是對某物質(zhì)的飽和溶液進行實驗時的變化情況,下列描述正確的是( )A.t1 ℃時,乙溶液和丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相等B.t3 ℃時,50 g水中加入30 g甲形成80 g溶液C.將t3 ℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2 ℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙>甲>丙D.如圖2,滴入水后,飽和溶液變渾濁,則該飽和溶液的溶質(zhì)是甲
4.(2023·棗莊一模)20 ℃時,向盛有100 g水的燒杯中加入60 g ZnSO4進行實驗(忽略水的蒸發(fā))。依據(jù)如圖所示的實驗和ZnSO4溶解度曲線,下列說法正確的是( )A.20 ℃時,充分攪拌后燒杯中溶液的質(zhì)量為160 gB.升溫到40 ℃時,燒杯中的溶液為飽和溶液C.從60 ℃升溫到80 ℃時,燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小D.100 ℃時,燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%
這是一份2024山東中考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 微專題 溶解度曲線及其應(yīng)用(課件),共34頁。PPT課件主要包含了不飽和,溶解度曲線,丙>乙>甲,降溫結(jié)晶,蒸發(fā)結(jié)晶,升溫結(jié)晶,甲>乙,丙甲=乙,BCE,溶解度表等內(nèi)容,歡迎下載使用。
這是一份2024遼寧中考化學(xué)二輪重點專題研究 微專題 溶解度及溶解度曲線(課件),共39頁。PPT課件主要包含了不飽和,蒸發(fā)結(jié)晶,升高溫度,劑或升高溫度,增加溶質(zhì)或蒸發(fā)溶,增加溶劑或升高溫度,甲>乙或乙<甲,丙>甲=乙,甲丙或乙>,甲>丙等內(nèi)容,歡迎下載使用。
這是一份2024江蘇中考化學(xué)二輪專題研究 微專題 溶解度曲線(課件),共25頁。PPT課件主要包含了甲=乙,丙>乙>甲,增加溶劑或升溫,降溫或增加溶劑,甲=丙>乙,乙>甲=丙,甲=乙>丙,甲>乙>丙,乙>丙>甲,丙>甲=乙等內(nèi)容,歡迎下載使用。
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