1.水是生命之源，是人體內(nèi)含量最多的成分，水既是重要溶劑，也直接參與各類化學(xué)反應(yīng)，是維持生命的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。
(1)已知人體體液中存在如下平衡：CO2+H2O?H2CO3?H?+HCO3?。以維持體液pH的相對穩(wěn)定。下列說法不合理的是______ (不定項)。
A.當(dāng)少量酸性物質(zhì)進入體液后，上述平衡向左移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定
B.當(dāng)少量堿性物質(zhì)進入體液后、上述平衡向右移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定
C.病人通過靜脈滴注生理鹽水后，體液的pH會迅速增大
D.進行呼吸活動時，CO2進入血液后，體液的pH會迅速減小
(2)醬油具有增進食欲、抗氧化等功效，某款醬油的pH=5，則該醬油中的c(H+)=______，檸檬水富含維生素，常溫下，某檸檬水的pH=3，其中c(H?)=______。
(3)25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序是______ (填序號)。
(4)常溫下，判斷下面兩種水溶液混合后溶液的酸堿性(單選)
①相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合______。
②pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合______。
③pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)2等體積混合______。
A.酸性
B.堿性
C.中性
牙齒表面覆蓋的牙釉質(zhì)是人體最堅硬的部分，起著保護牙齒的作用，其主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]，齲齒是有機酸使牙齒中的羥基磷酸鈣溶解造成的。氟化物中的F會將其轉(zhuǎn)化為氟磷酸鈣[Ca5(PO4)3F]，后者更能抵抗酸的腐蝕。
(5)將羥基磷酸鈣轉(zhuǎn)化為氟磷酸鈣的過程用離子方程式表示：______。
(6)已知羥基磷酸鈣、氟磷酸鈣Ksp分別是6.8×10?37和1.0×10?60，則上述離子反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K=______。(保留2位有效數(shù)字)。
(7)下列有關(guān)含氟牙膏的使用說法正確的是______ (不定項)。
A.使用含氟牙膏有助預(yù)防齲齒的形成
B.氟離子的堿性比氫氧根離子弱，更不易與酸反應(yīng)，從而使牙齒有較強的抗酸能力
C.氟對人體多多益善，長期大劑量使用利于健康
2.藥物化學(xué)(MedicinalChemistry)是建立在化學(xué)基礎(chǔ)上，對藥物結(jié)構(gòu)和活性進行研究的一門學(xué)科，從分子水平上揭示藥物及具有生理活性物質(zhì)的作用機理。
(1)乙烷硒啉(Ethaselen)是一種抗癌新藥，其結(jié)構(gòu)式如圖：
該新藥分子中有______種不同化學(xué)環(huán)境的 C原子。
(2)基態(tài)Se原子的核外電子排布式為[Ar]______。
(3)比大小(填“>”、“0
△H2______ △H3，反應(yīng)Ⅱ△S______ 0，反應(yīng)Ⅳ△S______ 0(均為單選)。
A.大于
B.小于
C.等于
(7)隨著溫度的變化，反應(yīng)的△G(自由能變化)也在變化，圖中可對應(yīng)于步驟1的是______ (單選)。
(8)汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(1)]。已知：25℃、101kPa時0.1mlC8H18(1)完全燃燒生成氣態(tài)二氧化碳和液態(tài)水，在該彈式熱量計中完全燃燒，可以使得2kg的水升高66K(忽略彈式熱量計自身部件吸熱)。則C8H18(1)的燃燒熱△H=______?！疽阎核谋葻崛菔?.2×103J/(kg?℃)】
4.2023年5月28日，C919首個商業(yè)航班從虹橋機場起飛，C919是我國首次按照國際通行適航標(biāo)準(zhǔn)自行研制具有自主知識產(chǎn)權(quán)的噴氣式干線客機?！皥凿X”是制造飛機的主要材料，在普通鋁中加入少量Cu和Mg后，形成一種稱為拉維斯相的MgCu2微小晶粒，使得“堅鋁”比普通鋁料性能更優(yōu)良。
(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式是______，與銅四周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多的元素是______ (填元素符號)。
(2)下列狀態(tài)的鎂中，電離最外層一個電子所需能量最大的是______ (單選)，電離最外層一個電子所需能量最小的是______ (單選)。
(3)如圖是拉維斯相MgCu2的晶胞結(jié)構(gòu)、其中Cu全部位于晶胞內(nèi)部。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則MgCu2的密度是______ g?cm?3(用含a和NA的式子表示，1pm=1.00×10?10cm)。
5.電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時得到乳酸的原理如圖所示(“HA”表示乳酸分子、“A”表示乳酸根離子)。
(1)陽極的電極反應(yīng)式為______。
(2)簡述濃縮室中得到濃乳酸的原理：______。
酸雨的危害非常嚴(yán)重，它會導(dǎo)致生物死亡，古建筑被腐蝕和破壞，現(xiàn)代鋼鐵建筑很快銹蝕，土壤酸化，作物難以生長，嚴(yán)格控制酸性氣體的排放意義重大。
(3)臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2+催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為SO42?和NO3?、NOx也可在其他條件下被還原為N2。SO42?的空間構(gòu)型為______，NO3?中心原子軌道的雜化類型為______。
(4)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為______。
(5)NO能被FeSO4溶液吸收生成配含物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，其中心離子的配位數(shù)為______。
(6)以N原子與Fe2?形成配位鍵。請在[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖的相應(yīng)位置補填缺少的配體______。
自來水廠可使用鋁鹽混凝劑處理城市廢水，但同時會有出廠水鋁濃度偏高的風(fēng)險，人體過量攝入鋁會引起老年性癡呆癥、記憶力減退、骨質(zhì)疏松等疾病。
(7)Al3+與F?具有很強的親和性，當(dāng)F?的濃度過大時，還會形成AlF63?。AlF3在一定溶劑中存在分步電離，常溫下向某濃度的AlF3溶液中加入NaF，實驗測定Al3+、AlF2+、AlF2+、AlF3在所有含鋁元素微粒中的百分含量隨pF[pF=?lgc(F?)]變化如圖所示，下列說法錯誤的是______ (不定項)。
A.曲線b表示AlF2+
B.pF=4時，c(AlF2+)>c(AlF3)>c(AlF2+)
C.pF=6.6時，3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c(AlF2+)+c(H+)=c(F?)+c(OH?)
D.常溫下，Al3++3F??AlF3的化學(xué)平衡常數(shù)為1015.6
二、推斷題：本大題共1小題，共10分。
6.航空有機玻璃是以甲基丙烯酸甲酯為主要原料，加入少量助劑，在引發(fā)劑作用下，經(jīng)本體聚合制得的透明板材。以石油產(chǎn)品A為主要原料，合成聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)流程如圖(部分產(chǎn)物和條件省略)。
(1)C中官能團名稱是______。
(2)B的名稱是______。
(3)D→E的化學(xué)方程式為______。
(4)E+F→G的反應(yīng)類型是______。
(5)H是G的同分異構(gòu)體，1mlH與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)最多生成2mlCu2O沉淀，H的結(jié)構(gòu)有______種(不含立體結(jié)構(gòu))(單選)。
A.2
B.3
C.4
D.5
(6)上述H在核磁共振氫譜圖中有2個吸收峰的是______。(寫結(jié)構(gòu)簡式)
答案和解析
1.【答案】C10?5ml/L10?3ml/L④>①>②>③ BACCa5(PO4)3OH+F?=Ca5(PO4)3F+OH? 6.8×1023 AB
【解析】解：A.當(dāng)少量酸性物質(zhì)進入體液后，氫離子濃度增大，上述平衡向左移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定，故A正確；
B.當(dāng)少量堿性物質(zhì)進入體液后，氫離子濃度減小，上述平衡向右移動，以維持體液pH的相對穩(wěn)定，故B正確；
C.若靜脈滴注生理鹽水，平衡不發(fā)生移動，體液的pH幾乎不變，故C錯誤；
D.進行呼吸活動時，如果CO2進入血液，平衡正向移動，氫離子濃度增大，會使體液的pH減小，故D正確；
故答案為：C；
(2)醬油具有增進食欲、抗氧化等功效，某款醬油的pH=5，則該醬油中的c(H+)=10?5ml/L，檸檬水富含維生素，常溫下，某檸檬水的pH=3，其中c(H?)=10?3ml/L，
故答案為：10?5ml/L；10?3ml/L；
(3)強酸強堿鹽NaCl不影響水的電離；相同物質(zhì)的量濃度的二元強酸H2SO4和一元強堿NaOH抑制水的電離，H2SO4=2H++SO42?，NaOH=Na++OH?，c(H+)大于c(OH?)，抑制作用更大；強酸弱堿鹽(NH4)2SO4中NH4+易水解生成弱電解質(zhì)NH3?H2O，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，促進水的電離；所以相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NaCl②NaOH③H2SO4④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序為：④>①>②>③，
故答案為：④>①>②>③；
(4)①相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，醋酸根離子水解，溶液顯堿性，
故答案為：B；
②pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合，醋酸濃度大于氫氧化鈉，前后完全反應(yīng)后醋酸過量，溶液顯酸性，
故答案為：A；
③pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)2等體積混合，恰好完全中和反應(yīng)，溶液呈中性，
故答案為：C；
(5)在牙膏中添加氟化鈉，就是為了使羥磷酸鈣轉(zhuǎn)化為氟磷酸鈣[Ca5(PO4)3F]，說明Ca5(PO4)3F比Ca5(PO4)3OH更難溶、更耐酸的侵蝕，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ca5(PO4)3OH+F?=Ca5(PO4)3F+OH?，
故答案為：Ca5(PO4)3OH+F?=Ca5(PO4)3F+OH?；
(6)已知羥基磷酸鈣、氟磷酸鈣Ksp分別是6.8×10?37和1.0×10?60，則上述離子反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K=c(OH?)c(F?)=Ksp[Ca3(PO4)3OH]Ksp[Ca3(PO4)3F]=6.8×10?371.0×10?60=6.8×1023，
故答案為：6.8×1023；
(7)A.Ca5(PO4)3OH+F?=Ca5(PO4)3F+OH?，使用含氟牙膏，平衡正向進行，有助預(yù)防齲齒的形成，故A正確；
B.氟離子是弱酸陰離子，氟離子的堿性比氫氧根離子弱，更不易與酸反應(yīng)，從而使牙齒有較強的抗酸能力，故B正確；
C.氟對人體不是多多益善，長期大劑量使用不利于健康，故C錯誤；
故答案為：AB。
(1)A.當(dāng)少量酸性物質(zhì)進入體液后，氫離子濃度增大；
B.當(dāng)少量堿性物質(zhì)進入體液后，氫離子濃度減小；
C.若靜脈滴注生理鹽水，平衡不移動；
D.進行呼吸活動時，如果CO2進入血液，平衡正向移動；
(2)c(H+)=10?pH；
(3)強酸強堿鹽NaCl顯中性，對水的電離無影響，強酸強堿抑制水的電離，含弱離子的鹽促進水的電離；
(4)①相同濃度的CH3COOH和NaOH溶液等體積混合反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉為強堿弱酸鹽；
②pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等體積混合，醋酸濃度大于氫氧化鈉；
③pH=2的HCl和pH=12的Ba(OH)2等體積混合恰好完全中和反應(yīng)；
(5)在牙膏中添加氟化鈉，就是為了使羥磷酸鈣轉(zhuǎn)化為氟磷酸鈣[Ca5(PO4)3F]，說明Ca5(PO4)3F比Ca5(PO4)3OH更難溶、更耐酸的侵蝕；
(6)已知羥基磷酸鈣、氟磷酸鈣Ksp分別是6.8×10?37和1.0×10?60，則上述離子反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K=c(OH?)c(F?)=Ksp[Ca3(PO4)3OH]Ksp[Ca3(PO4)3F]；
(7)Ca5(PO4)3OH+F?=Ca5(PO4)3F+OH?，結(jié)合平衡影響因素分析判斷，氟離子是弱酸陰離子，水解顯堿性，大量攝入氟元素對身體有害。
本題考查了弱電解質(zhì)電離、平衡影響因素、鹽類水解、平衡常數(shù)的計算應(yīng)用，注意知識的準(zhǔn)確掌握，題目難度中等。
2.【答案】83d104s24p4 >11：3O>C>H>Fesp3雜化 H2O
【解析】解：(1)由結(jié)構(gòu)簡式可知，乙烷硒啉的分子結(jié)構(gòu)具有對稱性，即，則有8種不同化學(xué)環(huán)境的C原子，注意，此處問的不是氫原子，
故答案為：8；
(2)硒元素的原子序數(shù)為34，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p4，
故答案為：3d104s24p4；
(3)①水分子間形成氫鍵，沸點高，H2Se；
③SeO3中硒原子的孤對電子對數(shù)為：6?3×22=0，價層電子對數(shù)為：3+0=3，分子的空間構(gòu)型為平面三角形，鍵角為120°，Se中硒原子的，孤對電子對數(shù)為6?3×22=1，價層電子對數(shù)為3+1=4，離子的空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角小于120°，
故答案為：>；
(4)①由富馬酸分子的比例模型可知，富馬酸的結(jié)構(gòu)式為HOOCCH=CHCOOH，σ鍵有11個，π鍵有3個，則分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目比為11：3，
故答案為：11：3；
②富馬酸亞鐵(FeC4H2O4)中有四種元素，分別為：Fe、C、H、O，非金屬性越強電負(fù)性越大，即電負(fù)性大小為：O>C>H>Fe，
故答案為：O>C>H>Fe；
(5)由結(jié)構(gòu)簡式可知，產(chǎn)物中氮原子的價層電子對數(shù)為4，原子的雜化方式為sp3雜化，
故答案為：sp3雜化；
(6)NH2?為陰離子，N原子和兩個氫原子形成共價鍵，得到一個電子形成孤對電子，共含兩對孤對電子，電子式為：，
故答案為：；
(7)水分子和氨基陰離子的原子個數(shù)都為3、價電子數(shù)都為8，互為等電子體，
故答案為：H2O。
(1)注意乙烷硒啉的分子結(jié)構(gòu)具有對稱性；
(2)硒元素的原子序數(shù)為34；
(3)①水分子間形成氫鍵；
②+6價含氧酸為強酸，+4價含氧酸為弱酸；
③據(jù)價層電子對互斥理論分析；
(4)①分子中的單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵；
②非金屬性越強電負(fù)性越大；
(5)由結(jié)構(gòu)簡式可知，產(chǎn)物中氮原子的價層電子對數(shù)為4；
(6)NH2?為陰離子，N原子和兩個氫原子形成共價鍵，得到一個電子形成孤對電子；
(7)等電子體指兩個或兩個以上的分子或離子，它們的原子數(shù)目相同，價電子數(shù)目也相同，互稱等電子體；
本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及核外電子排布、雜化方式、配位鍵等，原子結(jié)構(gòu)的理解應(yīng)用是解題的關(guān)鍵。
3.【答案】C2H8N2 ABC2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3N2 2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH2=?1048.9kJ/mlBBAc5.544×105kJ/ml
【解析】解：(1)偏二甲肼的結(jié)構(gòu)為H2N?N(CH3)2，故其分子式為：C2H8N2；
故答案為：C2H8N2；
(2)A.偏二甲肼中的碳原子形成四個共價單鍵，碳原子采用sp3雜化，故A正確；
B.同種元素形成的共價鍵為非極性共價鍵，不同元素原子形成的是極性共價鍵，N原子和H原子之間存在極性鍵，氮原子和氮原子形成非極性鍵，分子中既有極性鍵又有非極性鍵，故B正確；
C.偏二甲肼分子中N原子之間存在非極性鍵，N原子和H原子之間存在極性鍵，但是分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷重心不重合，則屬于極性分子，故C錯誤；
D.偏二甲肼分子間存在氫鍵，因此沸點高于異丁烷，故D錯誤；
故選：AB；
(3)偏二甲肼作燃料，N2O4做氧化劑，既能在短時間內(nèi)產(chǎn)生巨大能量，產(chǎn)物又不污染空氣，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測產(chǎn)物有氮氣、二氧化碳和水，因此可以得到化學(xué)方程式：C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3N2；
故答案為：C2H8N2+2N2O42CO2+4H2O+3N2；
(4)肼是由兩個氨基連接在一起形成的，因此它的結(jié)構(gòu)式為；
故答案為：；
(5)根據(jù)蓋斯定律，②×2?①即可得到肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH2=?1048.9kJ/ml；
故答案為：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH2=?1048.9kJ/ml；
(6)反應(yīng)II相比于反應(yīng)III多了一步氫氣燃燒的過程，放出更多的熱量，所以△H20，且△H1=+90.1kJ?ml?1，根據(jù)ΔG=ΔH?TΔS可知，隨著溫度的升高，ΔG不斷減小，所以對應(yīng)曲線c；
故答案為：c；
(8)0.1mlC8H18(l)完全燃燒放出的熱量為Q=cmΔt=4.2×103J/(kg?℃)×2kg×6.6℃=5.544×104kJ/ml，燃燒熱指的是1ml純物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，因此為5.544×105kJ/ml；
故答案為：5.544×105kJ/ml。
(1)偏二甲肼[H2N?N(CH3)2]據(jù)此寫出分子式；
(2)A.碳原子形成四個共價單鍵；B，同種元素形成的共價鍵為非極性共價鍵，不同元素原子形成的是極性共價鍵；C.分子結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷重心不重合；
D.偏二甲肼形成的是分子晶體，相對分子質(zhì)量越大分子間作用力越強；
(3)偏二甲肼與四氧化二氮劇烈反應(yīng)時，所得3種常見的無污染產(chǎn)物是氮氣、水和二氧化碳，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
(4)肼為共價化合物，氮原子間形成一對共用電子對，每個氮原子和兩個氫原子形成兩個共價鍵；
(5)蓋斯定律計算①×2?②得到肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)；
(7)根據(jù)ΔG=ΔH?TΔS可知，隨著溫度的升高，ΔG不斷減??；以此做題。
本題主要考查熱化學(xué)方程式的書寫，以及氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念，綜合性較強，難度較大。
4.【答案】3d104s1 CrAC16×64+8×24NA×(a×10?10)3
【解析】解：(1)Cu為29號元素，位于第四周期第ⅠB族，價層電子排布式為3d104s1；與銅四周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多的元素的價層電子排布式為3d54s1，為Cr元素，
故答案為：3d104s1；Cr；
(2)B、C都是Mg原子，A、D微粒都是Mg+，根據(jù)元素的逐級電離能逐漸增大可知，A、D再失去一個電子所需的能量高于B、C，但是D為激發(fā)態(tài)的Mg+，A為基態(tài)，則D能量高于A，穩(wěn)定性A>D，即A再失去一個電子所需的能量高于D，即所需能量最高的是A；B、C都是原子，但是B是基態(tài)、C是激發(fā)態(tài)，B的能量低于C的能量，即B再失去一個電子所需的能量高于C，即所需能量最低的是C，
故答案為：A；C；
(3)由晶胞結(jié)構(gòu)圖和Cu全部位于晶胞內(nèi)部可知，16個Cu原子位于體內(nèi)，根據(jù)化學(xué)式MgCu2可得，Mg原子個數(shù)為8，晶胞質(zhì)量為16×64+8×24NAg，晶胞體積為(a×10?10)3cm3，晶胞密度ρ=mV=16×64+8×24NA(a×10?10)3g?cm?3=16×64+8×24NA×(a×10?10)3g?cm?3，
故答案為：16×64+8×24NA×(a×10?10)3；
(1)Cu為29號元素，位于第四周期第ⅠB族；與銅四周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)最多的元素的價層電子排布式為3d54s1；
(2)A、D微粒都是Mg+，但是D為激發(fā)態(tài)的Mg+，A為基態(tài)，則D能量高于A，穩(wěn)定性A>D；B、C都是原子，但是B是基態(tài)、C是激發(fā)態(tài)；
(3)由晶胞結(jié)構(gòu)圖和Cu全部位于晶胞內(nèi)部可知，16個Cu原子位于體內(nèi)，根據(jù)化學(xué)式MgCu2可得，Mg原子個數(shù)為8，晶胞質(zhì)量為16×64+8×24NAg，晶胞體積為(a×10?10)3cm3，根據(jù)ρ=mV計算晶胞密度。
本題考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識綜合運用能力，明確原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、晶胞計算是解本題關(guān)鍵，題目難度適中。
5.【答案】2H2O?4e?=4H++O2↑陽極OH?放電，c(H+)增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A?通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，發(fā)生反應(yīng)H++A?=HA，乳酸濃度增大 正四面體形 sp2 [Ar]3d6 6 C
【解析】解：(1)陽極上是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O?4e?=4H++O2↑，
故答案為：2H2O?4e?=4H++O2↑；
(2)在電解池的陽極上是OH?放電，促進水的電離，溶液中c(H+)增大，并且H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室；根據(jù)電解原理，電解池中的陰離子移向陽極，即A?通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，H+和A?結(jié)合生成乳酸HA，
故答案為：陽極OH?放電，c(H+)增大，H+從陽極通過陽離子交換膜進入濃縮室，A?通過陰離子交換膜從陰極進入濃縮室，發(fā)生反應(yīng)H++A?=HA，乳酸濃度增大；
(3)SO42?中S原子價層電子對數(shù)為4+6+2?2×42=4，為sp3雜化，沒有孤電子對，空間構(gòu)型為正四面體形；NO3?中N原子價層電子對數(shù)為3+5+1?2×32=3，沒有孤電子對，為sp2雜化，
故答案為：正四面體形；sp2；
(4)Fe基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d64s2，形成離子首先失去最外層電子，則Fe基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d6，
故答案為：[Ar]3d6；
(5)由配含物[Fe(NO)(H2O)5]SO4可知，F(xiàn)e2+與1個NO、5個H2O形成配位鍵，中心離子的配位數(shù)為6，
故答案為：6；
(6)[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖還缺少1個NO、1個H2O，該圖為，
故答案為：；
(7)A.AlF3在一定溶劑中存在分步電離，由圖可知，a、b、c、d分別代表AlF3、AlF2+、AlF2+、Al3+變化曲線，則曲線b表示AlF2+，故A正確；
B.pF=4時，圖中b>a>c，即c(AlF2+)>c(AlF3)>c(AlF2+)，故B正確；
C.pF=6.6時，溶液遵循電荷守恒，則存在3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c(AlF2+)+c(H+)+c(Na+)=c(F?)+c(OH?)，故C錯誤；
D.AlF3?AlF2++F?的電離常數(shù)數(shù)Ka1=c(F?)×c(AlF2+)c(AlF3)，由圖可知，?lgc(F?)=3.8時，c(AlF3)=c(AlF2+)，K=c(F?)=10?3.8，同理Ka2=10?5.2，Ka3=10?6.6，常溫下，Al3++3F??AlF3的化學(xué)平衡常數(shù)K=1Ka1×Ka2×Ka3=110?3.8×10?5.2×10?6.6=1015.6，故D正確；
故選：C。
(1)陽極上氫氧根離子失電子生成氧氣；
(2)根據(jù)電解池中離子的移動以及發(fā)生的反應(yīng)H++A?=HA判斷；
(3)SO42?中S原子價層電子對數(shù)為4+6+2?2×42=4，為sp3雜化，沒有孤電子對；NO3?中N原子價層電子對數(shù)為3+5+1?2×32=3，沒有孤電子對；
(4)Fe基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d64s2，形成離子首先失去最外層電子；
(5)由配含物[Fe(NO)(H2O)5]SO4可知，F(xiàn)e2+與1個NO、5個H2O形成配位鍵；
(6)[Fe(NO)(H2O)5]2+結(jié)構(gòu)示意圖還缺少1個NO、1個H2O；
(7)A.AlF3在一定溶劑中存在分步電離，可知a、b、c、d分別代表AlF3、AlF2+、AlF2+、Al3+變化曲線；
B.pF=4時，圖中b>a>c；
C.pF=6.6時，溶液遵循電荷守恒；
D.AlF3?AlF2++F?的電離常數(shù)數(shù)Ka1=c(F?)×c(AlF2+)c(AlF3)，由圖可知，?lgc(F?)=3.8時，c(AlF3)=c(AlF2+)，K=c(F?)=10?3.8，同理Ka2=10?5.2，Ka3=10?6.6，常溫下，Al3++3F??AlF3的化學(xué)平衡常數(shù)K=1Ka1×Ka2×Ka3。
本題考查比較綜合，涉及電解池和原電池的工作原理以及應(yīng)用、核外電子排布、配合物、晶體結(jié)構(gòu)、空間構(gòu)型、離子濃度大小的比較，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，題目難度較大。
6.【答案】羰基 2?丙醇 →△濃硫酸+H2O取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))COHCC(CH3)2CHO
【解析】解：(1)C中官能團名稱是羰基，
故答案為：羰基；
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為，B的名稱為2?丙醇，
故答案為：2?丙醇；
(3)D→E是發(fā)生取代反應(yīng)生成，化學(xué)反應(yīng)方程式為→△濃硫酸+H2O，
故答案為：→△濃硫酸+H2O；
(4)E+F→G是與甲醇發(fā)生的酯化反應(yīng)，也屬于取代反應(yīng)，
故答案為：取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；
(5)G為，H是G的同分異構(gòu)體，1mlH與足量新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)最多生成2mlCu2O沉淀，說明H中含有2個醛基，H的所有結(jié)構(gòu)簡式為OHC(CH2)3CHO、OHCCH2CH(CH3)CHO、OHCC(CH3)2CHO、OHCCH(CH2CH3)CHO共4種，
故答案為：C；
(6)上述H在核磁共振氫譜圖中有2個吸收峰的是OHCC(CH3)2CHO，
故答案為：OHCC(CH3)2CHO。
B發(fā)生催化氧化得到丙酮，故B為，而A的分子式為C3H6，A與X反應(yīng)得到B，故A為CH2=CHCH3、X為H2O，對比C、D結(jié)構(gòu)，可知丙酮與HCN發(fā)生加成反應(yīng)、然后堿性水解、酸化得到D，由PMMA的結(jié)構(gòu)簡式，逆推可知G為，故D發(fā)生消去反應(yīng)生成E，E與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到G，則E為、F為CH3OH。
本題考查有機物的推斷與合成，注意根據(jù)反應(yīng)條件、物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進行分析，熟練掌握官能團的性質(zhì)與衍變，有利于基礎(chǔ)知識的復(fù)習(xí)鞏固。

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