1.鐵元素存在于巖石與生命體中，不同價(jià)態(tài)的鐵元素在生產(chǎn)、生活乃至生命活動(dòng)中有獨(dú)特的作用。
(1)下列反應(yīng)能得到單質(zhì)鐵的是______。
A.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)
B.在高溫下Al與Fe3O4反應(yīng)
C.在高溫下CO與Fe2O3反應(yīng)
D.Fe(OH)3受熱分解
(2)能說明Fe的還原性弱于Na的是______。
A.Na的熔點(diǎn)比Fe的熔點(diǎn)低
B.1ml的Fe、Na分別與S反應(yīng)，F(xiàn)e失電子數(shù)多
C.Na與冷水劇烈反應(yīng)，F(xiàn)e與冷水不反應(yīng)
D.Fe3+氧化性強(qiáng)于Na+
(3)實(shí)驗(yàn)室盛放FeSO4溶液的試劑瓶中通常需要加入少量鐵粉，鐵粉的作用是______。
水處理廠可用Fe2(SO4)3制備的Na2FeO4對水進(jìn)行殺菌、消毒等。
(4)Fe2(SO4)3制備Na2FeO4時(shí)，從氧化還原角度考慮，不可能用到的物質(zhì)是______。
A.NaClO
B.Na2O2
C.Na2S
D.Na2SO3
Fe2(SO4)3溶液也可用于處理工業(yè)尾氣SO2。將SO2緩慢通入Fe2(SO4)3溶液至過量，觀察到溶液由黃色變紅棕色，靜置后變?yōu)闇\綠色。由資料知Fe2(SO4)3和SO2發(fā)生如下反應(yīng)：
①Fe3++6SO2?[Fe(SO2)6]3+(紅棕色)
②______ Fe3++______ SO2+______ =______ Fe2+(淺綠色)+______ SO42?+______ H+
(5)請補(bǔ)全、配平反應(yīng)②，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向______。
(6)實(shí)驗(yàn)中，溶液由黃色變?yōu)榧t棕色的過程中也可能有Fe(OH)3膠體生成，請寫出檢驗(yàn)是否有膠體生成的方法______。
(7)淺綠色溶液中可能混有SO2，請寫出檢驗(yàn)該溶液中混有SO2的方法______。
(8)請從化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的角度解釋向Fe2(SO4)3溶液中通入SO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______。
2.SO2用途廣泛，但直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨。科學(xué)使用和處理SO2意義重大。
(1)二氧化硫______。
A.是無色無味的氣體
B.是共價(jià)化合物
C.是弱電解質(zhì)
D.可由S與O2反應(yīng)得到
(2)SO2處理葡萄酒時(shí)會生成亞硫酸，寫出亞硫酸的電離方程式______。
(3)國家規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量不得超過0.05g?kg?1，某葡萄酒的密度0.97g?mL?1，則SO2的物質(zhì)的量濃度不得高于______ ml?L?1(保留三位有效數(shù)字)。
(4)寫出SO2生成硫酸型酸雨的化學(xué)反應(yīng)方程式：______。
石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法，其流程如圖所示。
(5)石灰-石膏法和堿法吸收SO2的化學(xué)原理相同之處是______。
(6)鑒于NaOH生產(chǎn)成本高，希望實(shí)現(xiàn)NaOH循環(huán)利用，請?jiān)谑?石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)能實(shí)現(xiàn)NaOH循環(huán)的煙氣脫硫方案(用流程圖表示)______。
實(shí)驗(yàn)室常用以下方法制取SO2：①Cu和濃H2SO4加熱反應(yīng)；②70%H2SO4和Na2SO3反應(yīng)。
(7)方法①體現(xiàn)了H2SO4的：______。
若用方法②制取SO2，并能控制反應(yīng)速度，可選______。
3.消毒劑可用于餐飲、衣物、環(huán)境消毒等，是生產(chǎn)生活中常用物品。常見的“84”消毒液、O3等都有較強(qiáng)的殺菌效果，可殺滅很多常見病毒。
(1)“84”消毒液的主要成分為NaClO，NaClO ______。(雙選)
A.電離方程式：NaClO=Na++Cl?+O2?
B.和稀鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物無漂白性
C.屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D.具有強(qiáng)氧化性
(2)化學(xué)電池應(yīng)用廣泛，某電池企業(yè)通過回收廢舊電池生產(chǎn)消毒液。
①如圖Cu?Zn原電池中，導(dǎo)線中電子流向______片(填“Zn”或“Cu”)。
Cu片上發(fā)生______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。
②若將銅片換成鐵片，電流方向______改變(填“會”或“不會”)。
③若斷開電路，則該反應(yīng)中能量變化示意圖正確的是______。(單選)
O3是一種清潔消毒劑，常溫常壓下在水溶液中發(fā)生的反應(yīng)如下：2O3?3O2放熱反應(yīng)
下表為一定條件下，O3起始濃度為0.0216ml?L?1時(shí)，O3濃度減少一半所需的時(shí)間。
(3)30℃、pH=5.0時(shí)，O3的平均反應(yīng)速率為______。
(4)若反應(yīng)達(dá)平衡后降溫，則平衡向______移動(dòng)，正反應(yīng)速率______ (填“增大”“減小”或“不變”)。
(5)大氣中臭氧層能吸收和阻擋大部分紫外線進(jìn)入地球。但氯原子能破壞臭氧層，其破壞過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是______ (雙選)。
A.反應(yīng)中Cl作催化劑
B.過氧化氯的分子式為：Cl2O2
C.過氧化氯的結(jié)構(gòu)式為：O?Cl?Cl?O
D.該過程中能量轉(zhuǎn)化形式只有一種
(6)一些含硫物質(zhì)也能做消毒劑。硫位于元素周期表中第______周期，第______族。用一個(gè)化學(xué)事實(shí)比較 Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱______。
4.聚丙烯和聚苯乙烯是常用塑料中的兩種。聚丙烯常用于食品容器、薄膜等。聚苯乙烯一般用于泡沫塑料、家電外殼等。
(1)丙烯是乙烯的同系物，其官能團(tuán)的名稱是______。丙烯______。(雙選)
A.使溴的四氯化碳溶液和酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理不同
B.其加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)為
C.分子中最多有8個(gè)原子共平面
D.分子中無手性碳原子(手性碳原子是指與四個(gè)各不相同原子或基團(tuán)相連的碳原子)
(2)CH2=CHCH2CH(CH3)2是丙烯二聚物，它是合成“人工肺”設(shè)備膜絲的原料。則丙烯二聚體______。(雙選)
A.與
互為同分異構(gòu)體
B.加聚產(chǎn)物能使溴水褪色
C.催化加氫產(chǎn)物的一氯代物有5種(不考慮立體異構(gòu))
D.與等質(zhì)量丙烯完全燃燒耗氧量相同
以甲烷為原料合成聚苯乙烯等產(chǎn)品的一種流程如圖(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件略去)：
(3)CH4與Cl2在光照下反應(yīng)能得到CH2Cl2，關(guān)于CH2Cl2的描述錯(cuò)誤的是______。(單選)
A.結(jié)構(gòu)式：
B.不存在同分異構(gòu)體
C.二氯甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)
D.常溫常壓下為液體
(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為______反應(yīng)。
(5)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式。______。
(6)寫出符合下列條件的乙苯的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。屬于芳香烴且分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)比為6：2：1：1。______。
(7)已知：①
②
③苯環(huán)上原有取代基對新取代基的位置有影響：甲基一般使新取代基在其鄰對位，硝基使新取代基在其間位。
依據(jù)題中信息及所學(xué)知識，寫出以苯為原料制備
的合成路線流程圖______ (無機(jī)試劑、兩碳以下的有機(jī)試劑任用)。(合成路線的表示方式為：甲→反應(yīng)條件反應(yīng)試劑乙??????→反應(yīng)條件反應(yīng)試劑目標(biāo)產(chǎn)物)
(8)實(shí)驗(yàn)室常用如圖所示裝置完成反應(yīng)⑤。根據(jù)C中的白霧及溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀可推斷出苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)。這一推斷的理由是：______。
5.氯化鈣的用途廣泛。在生產(chǎn)生活中常被用做干燥劑，因其溶解放熱可用于制作自加熱罐頭，也可用于食品添加劑等。
(1)常見的干燥劑
(2)已知市售氯化鈣除濕劑主要成分為CaCl2?2H2O
①確認(rèn)該除濕劑中的Cl?。簡述檢驗(yàn)Cl?的方法：______。
②如圖是某氯化鈣除濕劑受熱時(shí)固體質(zhì)量的變化曲線，已知剩余固體全部為CaCl2，該除濕劑的純度為______。(保留3位小數(shù))
(3)探究氯化鈣除濕劑的使用過程
①如圖是掛式家用氯化鈣除濕劑裝置示意圖。下表是CaCl2溶解度表。
氯化鈣除濕劑吸水后變成溶液進(jìn)入集水區(qū)，但使用時(shí)發(fā)現(xiàn)即使室溫變化不大時(shí)，在集水區(qū)也會有晶體析出，請結(jié)合溶解度表和題給CaCl2性質(zhì)，嘗試解釋上述現(xiàn)象的原因。______。
②氯化鈣除濕劑說明中寫道：不慎滲漏后可用小蘇打水擦拭。取一定量集水區(qū)溶液于試管中，加入0.5ml/L的NaHCO3溶液，有白色沉淀和無色氣體生成，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，請寫出試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。______。(雜質(zhì)不與NaHCO3溶液反應(yīng))
答案和解析
1.【答案】BC C 和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，防止亞鐵離子被氧化 CD211H2O212 取少量樣品于試管中，用激光筆照射樣品，看是否有一條光亮的通路 取少量綠色溶液加入品紅溶液中，看是否褪色，若褪色，說明含有SO2 通入SO2的過程相當(dāng)于增加了反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，靜置相當(dāng)于給體系減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)生的SO2和Fe3+發(fā)生反應(yīng)②，生成Fe2+，溶液變?yōu)闇\綠色
【解析】解：(1)A.Cu與FeCl3溶液反應(yīng)：，故A錯(cuò)誤；
B.在高溫下Al與Fe3O4反應(yīng)：，故B正確；
C.在高溫下CO與Fe2O3反應(yīng)：，故C正確；
D.Fe(OH)3受熱分解：，故D錯(cuò)誤；
故答案為：BC；
(2)比較還原性強(qiáng)弱用金屬與非金屬或者水反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行比較，或者金屬置換其他金屬的置換反應(yīng)，C正確，
故答案為：C；
(3)實(shí)驗(yàn)室盛放FeSO4溶液的試劑瓶中通常需要加入少量鐵粉，鐵粉的作用是和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，防止亞鐵離子被氧化，
故答案為：和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，防止亞鐵離子被氧化；
(4)Fe2(SO4)3制備Na2FeO4時(shí)，從氧化還原角度考慮，鐵的化合價(jià)從+3價(jià)升高至+6價(jià)，需要加入氧化劑，不能添加還原劑，Na2S和Na2SO3均具有較強(qiáng)還原性，
故答案為：CD；
(5)，
故答案為：；
(6)只有氫氧化鐵為膠體，可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)來判斷，
故答案為：取少量樣品于試管中，用激光筆照射樣品，看是否有一條光亮的通路；
(7)只有二氧化硫有漂白性，可以利用品紅來檢驗(yàn)：取少量綠色溶液加入品紅溶液中，看是否褪色，若褪色，說明含有SO2，
故答案為：取少量綠色溶液加入品紅溶液中，看是否褪色，若褪色，說明含有SO2；
(8)通入SO2的過程相當(dāng)于增加了反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，靜置相當(dāng)于給體系減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)生的SO2和Fe3+發(fā)生反應(yīng)②，生成Fe2+，溶液變?yōu)闇\綠色，
故答案為：通入SO2的過程相當(dāng)于增加了反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，靜置相當(dāng)于給體系減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)生的SO2和Fe3+發(fā)生反應(yīng)②，生成Fe2+，溶液變?yōu)闇\綠色。
(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷，比較還原性強(qiáng)弱用金屬與非金屬或者水反應(yīng)的劇烈程度進(jìn)行比較，或者金屬置換其他金屬的置換反應(yīng)；
(2)實(shí)驗(yàn)室盛放FeSO4溶液的試劑瓶中通常需要加入少量鐵粉；
(3)鐵粉的作用是和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，防止亞鐵離子被氧化；
(4)Fe2(SO4)3制備Na2FeO4時(shí)，從氧化還原角度考慮，鐵的化合價(jià)從+3價(jià)升高至+6價(jià)，需要加入氧化劑；
(5)；
(6)只有氫氧化鐵為膠體，可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)來判斷；
(7)只有二氧化硫有漂白性，可以利用品紅來檢驗(yàn)：取少量綠色溶液加入品紅溶液中，看是否褪色，若褪色，說明含有SO2；
(8)通入SO2的過程相當(dāng)于增加了反應(yīng)物的濃度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，靜置相當(dāng)于給體系減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，產(chǎn)生的SO2和Fe3+發(fā)生反應(yīng)②，生成Fe2+，溶液變?yōu)闇\綠色。
本題考查了鐵的制備、還原性下比較、氧化還原反應(yīng)的配平、膠體的檢驗(yàn)、平衡原理的解釋.氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是關(guān)鍵。
2.【答案】BDH2SO3?HSO3?+H+，HSO3??SO32?+H+ 0.0007582SO2+O2+2H2O=2H2SO4 均為酸性氧化物和堿的反應(yīng) 強(qiáng)氧化性 C
【解析】解：(1)A.二氧化硫是無色有刺激性氣味的氣體，故A錯(cuò)誤；
B.二氧化硫是共價(jià)化合物，故B正確；
C.二氧化硫不屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D.S與O2反應(yīng)得到二氧化硫，故D正確；
故答案為：BD；
(2)亞硫酸為二元弱酸，分步電離，電離方程式為：H2SO3?HSO3?+H+，HSO3??SO32?+H+，
故答案為：H2SO3?HSO3?+H+，HSO3??SO32?+H+；
(3)國家規(guī)定葡萄酒中SO2殘留量不得超過0.05g?kg?1，某葡萄酒的密度0.97g?mL?1，則SO2的物質(zhì)的量濃度不得高于0.05g64g/ml1000g0.97g/mL×1000mL/L=0.000758ml?L?1，
故答案為：0.000758；
(4)SO2生成硫酸型酸雨的化學(xué)反應(yīng)方程式2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，
故答案為：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4；
(5)石灰-石膏法和堿法吸收SO2的化學(xué)原理相同之處均為酸性氧化物和堿的反應(yīng)，
故答案為：均為酸性氧化物和堿的反應(yīng)；
(6)依據(jù)上述流程操作存在的缺點(diǎn)，能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案；
故答案為：；
(7)方法①為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，體現(xiàn)了H2SO4的強(qiáng)氧化性；方法②為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O制取SO2，能控制反應(yīng)速度，可選C，
故答案為：強(qiáng)氧化性；C。
(1)熟悉二氧化硫常見的性質(zhì)即可解答；
(2)亞硫酸為二元弱酸，分步電離；
(3)結(jié)合c=nV計(jì)算；
(4)SO2和H2O、O2反應(yīng)生成H2SO4；
(5)兩者均為酸性氧化物和堿的反應(yīng)；
(6)可結(jié)合SO2和NaOH，然后再通過氫氧化鈣制取氫氧化鈉；
(7)方法①為Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，H2SO4的化合價(jià)降低，體現(xiàn)強(qiáng)氧化性；方法②為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，為固液反應(yīng)制取SO2，據(jù)此選擇裝置。
本題考查物質(zhì)制備，為高頻考點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)操作方法、儀器用途等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意硫酸及其性質(zhì)的應(yīng)用，題目難度中等。
3.【答案】CD Cu 還原 不會 B0.000225ml/(L?min)正反應(yīng)方向 減小 CD 三 ⅥACl2+H2S=2HCl+S↓
【解析】解：(1)A.NaClO電離生成Na+和ClO?，ClO?不拆分，電離方程式：NaClO=Na++ClO?，故A錯(cuò)誤；
B.根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸規(guī)律可知，NaClO和稀鹽酸反應(yīng)生成HClO和NaCl，HClO具有漂白性，故B錯(cuò)誤；
C.NaClO在水中能完全電離生成Na+和ClO?，則NaClO屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故C正確；
D.NaClO中的Cl為+1價(jià)，易發(fā)生還原反應(yīng)生成Cl?，表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，故D正確；
故答案為：CD；
(2)①Cu?Zn原電池工作時(shí)，Zn為負(fù)極，Cu為正極，電子由負(fù)極流出，經(jīng)過導(dǎo)線流入正極，即導(dǎo)線中電子流向Cu片，Cu片上H+發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2，
故答案為：Cu；還原；
②若將銅片換成鐵片，形成鐵鋅原電池，Zn比Fe活潑，Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，電流方向不變，
故答案為：不會；
③斷開電路，Zn與稀硫酸直接反應(yīng)生成ZnSO4和H2，屬于反應(yīng)放熱，即Zn與稀H2SO4具有的能量高于ZnSO4和H2具有的能量，故B正確，
故答案為：B；
(3)30℃、pH=5.0時(shí)O3濃度減少一半所需的時(shí)間為48min，則v(O3)=0.0108ml/L48min=0.000225ml/(L?min)，
故答案為：0.000225ml/(L?min)；
(4)反應(yīng)2O3?3O2為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速率減慢
故答案為：正反應(yīng)方向；減??；
(5)A.由圖中轉(zhuǎn)化可知，氯原子使臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣，則氯原子在反應(yīng)中作催化劑，故A正確；
B.由過氧化氯的充填模型可知，過氧化氯的分子式為Cl2O2，故B正確；
C.過氧化氯存在O?O鍵，不存在Cl?Cl鍵，其結(jié)構(gòu)式為Cl?O?O?Cl，故C錯(cuò)誤；
D.該過程中能量轉(zhuǎn)化形式有：化學(xué)能→熱能，太陽能→化學(xué)能，故D錯(cuò)誤；
故答案為：CD；
(6)硫的原子序數(shù)為16，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，則硫位于元素周期表中第三周期，第ⅥA族，非金屬性：Cl>S，非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，反應(yīng)為Cl2+H2S=2HCl+S↓，非金屬性較強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，據(jù)此比較Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱
故答案為：三；ⅥA；Cl2+H2S=2HCl+S↓。
(1)A.NaClO電離生成Na+和ClO?；
B.和稀鹽酸反應(yīng)的產(chǎn)物是HClO和NaCl，HClO具有漂白性；
C.NaClO在水中能完全電離生成Na+和ClO?；
D.NaClO中的Cl為+1價(jià)，易發(fā)生還原反應(yīng)生成Cl?；
(2)Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池中，鋅發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)生成Zn2+，為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn?2e?=Zn2+，銅為正極，正極上H+發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)生成H2，正極反應(yīng)式為2H++2e?=H2↑；
(3)根據(jù)v=△c△t進(jìn)行計(jì)算；
(4)反應(yīng)2O3?3O2為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，正逆反應(yīng)速率減小，
(5)A.由圖中轉(zhuǎn)化可知，氯原子使臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣；
B.根據(jù)過氧化氯的充填模型分析判斷；
C.過氧化氯分子中存在O?O鍵，不存在Cl?Cl鍵；
D.該過程中能量轉(zhuǎn)化形式有：化學(xué)能→熱能，太陽能→化學(xué)能；
(6)硫的原子序數(shù)為16，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，非金屬性較強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，據(jù)此比較Cl和S的非金屬性強(qiáng)弱。
本題考查較為綜合，涉及氯及其化合物的性質(zhì)、原電池工作原理、反應(yīng)速率計(jì)算及平衡影響因素、元素周期表及周期律的應(yīng)用、反應(yīng)歷程等知識，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)、吸放熱反應(yīng)與物質(zhì)能量關(guān)系、圖象信息分析應(yīng)用、周期律等是解題關(guān)鍵，考查了基礎(chǔ)知識綜合運(yùn)用能力和識圖能力，題目難度不大。
4.【答案】碳碳雙鍵 AD CD C 加成 n→一定條件下 →△濃硝酸、濃硫酸→AlCl3CH3Cl→Fe/HCl 揮發(fā)的溴溶于四氯化碳溶液，HBr不溶于四氯化碳溶液，C中的白霧及溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明A中有HBr生成，則液溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)
【解析】解：(1)丙烯和乙烯互為同系物，丙烯的官能團(tuán)是碳碳雙鍵；
A.丙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，丙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者為加成反應(yīng)、后者為氧化反應(yīng)，褪色原理不同，故A正確；
B.其加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)為，故B錯(cuò)誤；
C.乙烯分子中所有原子共平面，丙烯相當(dāng)于乙烯分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代，甲烷分子中最多有3個(gè)原子共平面，所以丙烯中最多有7個(gè)原子共平面，故C錯(cuò)誤；
D.丙烯分子中沒有手性碳原子，故D正確；
故答案為：碳碳雙鍵；AD；
(2)A.丙烯二聚體的分子式為C6H12，的分子式為C6H10，二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，故A錯(cuò)誤；
B.其加聚產(chǎn)物不含碳碳雙鍵，和溴水不反應(yīng)，所以不能使溴水褪色，故B錯(cuò)誤；
C.催化加氫產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH(CH3)2，含有5種氫原子，其一氯代物有5種，故C正確；
D.二者最簡式相同，都是CH2，等質(zhì)量的丙烯和丙烯二聚體的n(CH2)相等，完全燃燒消耗O2的量相等，故D正確；
故答案為：CD；
(3)A.CH2Cl2相當(dāng)于甲烷分子中的2個(gè)氫原子被氯原子取代，根據(jù)甲烷的結(jié)構(gòu)知，CH2Cl2的結(jié)構(gòu)式：，故A正確；
B.CH2Cl2為四面體結(jié)構(gòu)，所以不存在同分異構(gòu)體，故B正確；
C.C?H、C?Cl鍵的鍵長不相等，所以二氯甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，不是正四面體結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；
D.常溫常壓下為液體，故D正確；
故答案為：C；
(4)苯和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯，所以反應(yīng)②為加成反應(yīng)，
故答案為：加成反應(yīng)；
(5)苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為n→一定條件下，
故答案為：n→一定條件下；
(6)乙苯的同分異構(gòu)體符合下列條件：屬于芳香烴且分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)比為6：2：1：1，說明含有苯環(huán)且含有2個(gè)等效的甲基，結(jié)構(gòu)對稱，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為，
故答案為：；
(7)根據(jù)信息知，苯先和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯再和一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成，再發(fā)生還原反應(yīng)生成，合成路線為→△濃硝酸、濃硫酸→AlCl3CH3Cl→Fe/HCl，
故答案為：→△濃硝酸、濃硫酸→AlCl3CH3Cl→Fe/HCl；
(8)揮發(fā)的溴溶于四氯化碳溶液，HBr不溶于四氯化碳溶液，HBr和硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀AgBr，C中的白霧及溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明A中有HBr生成，則液溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)，
故答案為：揮發(fā)的溴溶于四氯化碳溶液，HBr不溶于四氯化碳溶液，C中的白霧及溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明A中有HBr生成，則液溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)。
(1)烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵；
A.丙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)而使溴的四氯化碳溶液褪色，丙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
B.其加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)為；
C.乙烯分子中所有原子共平面，丙烯相當(dāng)于乙烯分子中的一個(gè)氫原子被甲基取代，甲烷分子中最多有3個(gè)原子共平面；
D.丙烯分子中沒有手性碳原子；
(2)A.分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；
B.其加聚產(chǎn)物不含碳碳雙鍵，和溴水不反應(yīng)；
C.催化加氫產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH(CH3)2，含有幾種氫原子，其一氯代物就有幾種；
D.二者最簡式相同，都是CH2，等質(zhì)量的丙烯和丙烯二聚體的n(CH2)相等，完全燃燒消耗O2的量相等；
甲烷發(fā)生反應(yīng)生成乙烯，乙烯和苯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯，乙苯發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯，苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯；苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；
(3)A.CH2Cl2相當(dāng)于甲烷分子中2個(gè)氫原子被氯原子取代；
B.CH2Cl2為四面體結(jié)構(gòu)；
C.C?H、C?Cl鍵的鍵長不等，二氯甲烷為四面體結(jié)構(gòu)；
D.常溫常壓下為液體；
(4)苯和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯；
(5)苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯；
(6)乙苯的同分異構(gòu)體符合下列條件：屬于芳香烴且分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)比為6：2：1：1，說明含有苯環(huán)且含有2個(gè)等效的甲基，結(jié)構(gòu)對稱；
(7)根據(jù)信息知，苯先和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，硝基苯再和一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成，再發(fā)生還原反應(yīng)生成；
(8)揮發(fā)的溴溶于四氯化碳溶液，HBr不溶于四氯化碳溶液，HBr和硝酸銀溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀AgBr。
本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)物合成，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系、物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。
5.【答案】BC 球形干燥管 C AD 取少量樣品溶于水，配成溶液，先向溶液中加入稀硝酸，無現(xiàn)象后，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于水和硝酸的白色沉淀，則該樣品中含有Cl? 94.2%氯化鈣除濕劑吸水后，溶解放熱，溫度升高，溶解度增大，溶解的量增多，流入積水區(qū)之后，溫度降低，溶解度降低，所以析出CaCl2晶體 Ca2++HCO3?=CaCO3↓+CO2↑+H2O
【解析】解：(1)①濃硫酸屬于酸性物質(zhì)，且具有強(qiáng)氧化性，做干燥劑時(shí)，可以干燥酸性氣體和中性氣體，但不能干燥堿性氣體和強(qiáng)還原性氣體，NH3屬于堿性氣體，H2S具有強(qiáng)還原性，都不能用濃硫酸干燥，
故答案為：BC；
②根據(jù)儀器構(gòu)造可知，圖示裝置為球形干燥管，
故答案為：球形干燥管；
③鐵粉可用于食品干燥，稱為“雙吸劑”，除吸收水分之外，還可吸收氧氣，因?yàn)殍F粉具有還原性，
故答案為：C；
④CaCl2是由Ca2+和Cl?構(gòu)成的，且Ca2+和Cl?的核外排布相同，都是18e?，CaCl2是漂白粉的主要成分，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，CaCl2的吸水性強(qiáng)，是粗鹽易潮解的原因之一，
故答案為：AD；
(2)①已知市售氯化鈣除濕劑主要成分為CaCl2?2H2O，確認(rèn)該除濕劑中的Cl?，檢驗(yàn)Cl?的方法是取少量樣品溶于水，配成溶液，先向溶液中加入稀硝酸，無現(xiàn)象后，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于水和硝酸的白色沉淀，則該樣品中含有Cl?，白色沉淀為AgCl沉淀，
故答案為：取少量樣品溶于水，配成溶液，先向溶液中加入稀硝酸，無現(xiàn)象后，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于水和硝酸的白色沉淀，則該樣品中含有Cl?；
②由圖可知，最終剩余CaCl2的質(zhì)量為6.28g，根據(jù)關(guān)系式：CaCl2?2H2O～CaCl2，則對應(yīng)CaCl2?2H2O的質(zhì)量為147111×6.28g≈8.32g，所以該除濕劑的純度為×100%≈94.2%，
故答案為：94.2%；
(3)①氯化鈣除濕劑吸水后變成溶液進(jìn)入集水區(qū)，但使用時(shí)發(fā)現(xiàn)即使室溫變化不大時(shí)，在集水區(qū)也會有晶體析出，原因是氯化鈣除濕劑吸水后，溶解放熱，溫度升高，溶解度增大，溶解的量增多，流入積水區(qū)之后，溫度降低，溶解度降低，所以析出CaCl2晶體，
故答案為：氯化鈣除濕劑吸水后，溶解放熱，溫度升高，溶解度增大，溶解的量增多，流入積水區(qū)之后，溫度降低，溶解度降低，所以析出CaCl2晶體；
②NaHCO3溶液中存在電離過程：NaHCO3=Na++HCO3?和電離平衡：HCO3??H++CO32?，集水區(qū)溶液中含有CaCl2，加入積水區(qū)溶液后，發(fā)生反應(yīng)：Ca2++CO32?=CaCO3↓，使平衡HCO3??H++CO32?正向移動(dòng)，H+濃度增大，H+再與HCO3?反應(yīng)生成CO2氣體，所以試管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ca2++2HCO3?=CaCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案為：Ca2++2HCO3?=CaCO3↓+CO2↑+H2O。
(1)①濃硫酸屬于酸性物質(zhì)，且具有強(qiáng)氧化性，做干燥劑時(shí)，可以干燥酸性氣體和中性氣體，但不能干燥堿性氣體和強(qiáng)還原性氣體；
②根據(jù)儀器構(gòu)造，判斷儀器名稱；
③鐵粉具有還原性；
④CaCl2是由Ca2+和Cl?構(gòu)成的，且Ca2+和Cl?的核外排布相同，CaCl2是漂白粉的主要成分，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，CaCl2的吸水性強(qiáng)；
(2)①檢驗(yàn)Cl?的方法是取少量樣品溶于水，配成溶液，先向溶液中加入稀硝酸，無現(xiàn)象后，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生不溶于水和硝酸的白色沉淀，則該樣品中含有Cl?，白色沉淀為AgCl沉淀；
②由根據(jù)關(guān)系式：CaCl2?2H2O～CaCl2，進(jìn)行計(jì)算；
(3)①氯化鈣除濕劑吸水后，溶解放熱，溫度升高，溶解度增大，溶解的量增多，流入積水區(qū)之后，溫度降低，溶解度降低，所以析出CaCl2晶體；
②NaHCO3溶液中存在電離過程：NaHCO3=Na++HCO3?和電離平衡：HCO3??H++CO32?，集水區(qū)溶液中含有CaCl2，加入積水區(qū)溶液后，發(fā)生反應(yīng)：Ca2++CO32?=CaCO3↓，使平衡HCO3??H++CO32?正向移動(dòng)，H+濃度增大，H+再與HCO3?反應(yīng)生成CO2氣體。
本題主要考查實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評價(jià)，同時(shí)考查氣體的凈化，側(cè)重考點(diǎn)氯化鈣的性質(zhì)與應(yīng)用，化學(xué)方程式書寫、平衡移動(dòng)的應(yīng)用等，屬于高考高頻考點(diǎn)，難度較大。pH
t/min
T/℃
3.0
4.0
5.0
20
301
231
169
30
158
108
48
50
31
26
15
濃H2SO4
有強(qiáng)腐蝕性，不適合家庭除濕。
①下列不可用濃H2SO4干燥的氣體是______。(雙選)
堿石灰
主要成分為氧化鈣和氫氧化鈉
②實(shí)驗(yàn)中常置于如圖所示______ (填裝置名稱)中使用。
鐵粉
可用于食品干燥，稱為“雙吸劑”。
③除吸收水分之外，還可吸收______。(單選)
氯化鈣
④吸水性強(qiáng)，可用于家庭除濕。CaCl2______。(雙選)
A.是離子化合物 B.兩種微粒核外電子排布不同
C.是漂白粉的有效成分 D.是粗鹽易潮解的原因之一
溫度/℃
0
10
20
30
40
60
80
溶解度/g
59.5
64.7
74.5
100
128
137
147

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