1.百余種不同的元素，是構(gòu)成大千世界中所有物質(zhì)的“基石”。
(1)《流浪地球》中制造太空電梯纜繩的材料最有可能是碳納米管，下列說法正確的是______ (單選)。
A.石墨烯(C60)和碳納米管互為同位素
B.常溫下，碳納米管穩(wěn)定性高于硅納米管
C.碳納米管最有可能是原子晶體
D.碳納米管中碳與碳之間的作用力是分子間作用力
(2)下列事實中，能說明硫的非金屬性比碳強的是______ (雙選)。
A.H2SO3的酸性比H2CO3的酸性強
B.在硫與碳的化合物CS2中S顯負(fù)價
C.足量硫酸加入碳酸鈉溶液中能生成二氧化碳?xì)怏w
D.硫的單質(zhì)的硬度比金剛石低
2.某有機物的核磁共振氫譜圖如圖所示，該有機物的結(jié)構(gòu)簡式可能是______ (單選)。
A.CH3CH2Br
B.
C.
D.CH3CH2OH
二、實驗題：本大題共2小題，共20分。
3.某合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計下列裝置制備溴苯并證明反應(yīng)為取代反應(yīng)。
(1)裝置 A 的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(2)裝置 B 的作用是______。
(3)產(chǎn)物中混有溴和苯。除去溴需要加入的試劑是：______，分離所需的主要玻璃儀器是：燒杯和______。除去溴苯中的苯所用的分離方法是：______。
4.元素分析和圖譜分析，是有機化合物的重要表征手段。按如圖實驗裝置(部分裝置略)對某有機化合物進行C、H元素分析。
回答下列問題：
(1)將裝有樣品的Pt坩堝和CuO放入石英管中，先通O2以排盡石英管內(nèi)空氣，而后將已稱重的U型管c、d與石英管連接，①檢查______；②依次點燃煤氣燈______。
A.a和b
B.b和a
(2)CuO的作用是______。
(3)c和d中的試劑分別是______、______ (填標(biāo)號)。
A.CaCl2
B.NaCl
C.堿石灰(CaO+NaOH)
D.Na2SO3
(4)Pt坩堝中樣品CxHyOz反應(yīng)完全后，熄滅煤氣燈a、b，接下來應(yīng)進行操作是：______，然后取下 c和d管稱重。
(5)若樣品CxHyOz為0.0236g，實驗結(jié)束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。質(zhì)譜測得該有機物的相對分子量為118，其分子式為______。
三、簡答題：本大題共6小題，共48分。
5.如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：
①原子核對核外電子的吸引力
②形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向
以下是一些原子核失去核外不同電子所需要的能量(kJ?ml?1)
注：陰影表示與上一數(shù)據(jù)存在顯著性差異
已知元素a是短周期元素，根據(jù)所給信息分析，表中元素a最有可能是______，寫出你的推斷的依據(jù)：______。
6.Ⅰ.鐵是生產(chǎn)生活中使用最廣泛的金屬。元素周期表中鐵元素的信息如圖所示。
(1)一個鐵原子中，有______個價電子軌道，有______種能量不同的電子。
Ⅱ.鐵常常用作電極材料。甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒
(2)若兩池中均為CuCl2溶液，反應(yīng)一段時間后：
①甲池中有紅色物質(zhì)析出的是______棒。
A.Fe
B.C
②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是______。
(3)若兩池中均為飽和NaCl溶液：
①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式：______。
②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是：______。
7.我國高含硫天然氣資源豐富，天然氣脫硫和CH4、H2S重整制氫、有重要現(xiàn)實意義。
Ⅰ.天然氣脫硫工藝涉及如下反應(yīng)：
①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ/ml
②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)△H2=bkJ/ml
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=ckJ/ml
(1)計算H2S熱分解反應(yīng)④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)的△H4=______ kJ/ml。
Ⅱ.甲烷與H2S重整制氫是一條全新的H2S轉(zhuǎn)化與制氫技術(shù)路線：CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4H2(g)(反應(yīng)條件略)。
(2)在恒溫恒容條件下，可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是______ (雙選)。
A.混合氣體密度不變
B.2v正(H2S)=v逆(CS2)
C.容器內(nèi)壓強不變
D.CH4與H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比保持不變
(3)若一定條件下，該反應(yīng)在3L的容器中進行，5分鐘內(nèi)氣體的物質(zhì)的量增加了6ml，則平均反應(yīng)速率v(H2S)=______。
(4)在體積為1L的恒容密閉容器中，起始組成n(CH4)：n(H2S)=1：2的混合氣體3ml發(fā)生該反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，四種組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。
①如圖中表示CH4、CS2變化的曲線分別是______、______ (填編號)。
②由圖可知該反應(yīng)的△H______ 0(填“>”“[S2?]+[HS?]
(7)理論上，按上述反應(yīng)吸收34g硫化氫，需10%Na2CO3溶液的質(zhì)量______ g。
8.天然氣和石油的分餾產(chǎn)物、煤的干餾產(chǎn)物都屬烴類，是重要的化工原料。
(1)下列關(guān)于烷烴的敘述不正確的是______。(單選)
A.烷烴中的碳原子均以共價單鍵的形式與碳原子或氫原子相連
B.通常情況下，烷烴都不能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C.在一定條件下，烷烴能與氯氣、溴水等發(fā)生取代反應(yīng)
D.沸點由高到低的順序是：己烷>正戊烷>新戊烷
(2)庚烷(分子式為C7H16的直鏈烷烴)是許多常見消費品的組成部分。庚烷存在于橡膠水泥、戶外爐灶燃料和油漆涂料中。
①能夠通過加氫得到庚烷的單烯烴有______種。(包括順反異構(gòu))(單選)
A.3
B.4
C.5
D.6
②新庚烷是庚烷的同分異構(gòu)體，寫出其系統(tǒng)命名：______。該有機物的一氯代物有______種。(不考慮立體異構(gòu))
9.(1)有機物X是一種重要的有機合成中間體，用于制造塑料、涂料和黏合劑等。有機物X的質(zhì)譜圖(見圖)表明，該有機物的相對分子質(zhì)量為______。
(2)元素分析可知，有機物X的分子式為C5H8O2，經(jīng)紅外光譜測定，有機物X中含有醛基；有機物X的核磁共振氫譜圖上有2組吸收峰，峰面積之比為3：1。
①由此，可以推斷有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為______。
②設(shè)計實驗證明有機物x中含有醛基，寫出簡單的實驗方案。______。
10.沐舒坦(結(jié)構(gòu)簡式為
，不考慮立體異構(gòu))是臨床上使用廣泛的祛痰藥，如圖所示的其多條合成路線中的一條(部分反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。
已知：①RCOOCH3→LiAlH4RCH2OH
②苯胺容易被氧化
完成下列填空：
(1)寫出沐舒坦中除含氮官能團外，其他官能團的名稱：______。
(2)寫出反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件。反應(yīng)①______。
(3)寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)③______。
(4)寫出化學(xué)用語。反應(yīng)⑤(若屬于酯化反應(yīng))，反應(yīng)⑥______。 A為單體可以發(fā)生聚合反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式：______， B的結(jié)構(gòu)簡式：______。
(5)反應(yīng)⑥中除加入反應(yīng)試劑C外，還需要加入K2CO3，其目的是為了中和______，防止______。
(6)寫出任意1種C的能發(fā)生水解反應(yīng)，且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。
(7)反應(yīng)②、反應(yīng)③的順序能不能顛倒，______，說出你的理由______。
(8)苯甲醛為最簡單的，同時也是工業(yè)上最常為使用的芳香醛。設(shè)計由上述路線中分子式為C7H8的有機物為原料，制備
的合成路線______。(合成路線常用的表示方式為：A→反應(yīng)條件反應(yīng)試劑B??????→反應(yīng)條件反應(yīng)試劑目標(biāo)產(chǎn)物)
四、推斷題：本大題共1小題，共10分。
11.苯是最簡單的芳香族化合物，最初是從煤焦油中提取出來。
(1)工業(yè)上大量獲得煤焦油有關(guān)的加工過程是______。(單選)
A.煤的液化
B.煤的干餾
C.石油的分餾
D.煤的氣化
苯在一定條件下能發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化。
(2)a～e五種化合物之間的關(guān)系是：互為______。
(3)b分子中含有______個手性碳原子。
(4)a、b、d、e 中，所有原子共平面的是______ (單選)。
A.a
B.b
C.d
D.e
(5)c與溴水按照物質(zhì)的量之比1：加成，可以得到______種產(chǎn)物。(不考慮立體異構(gòu))
答案和解析
1.【答案】B BC
【解析】解：(1)A.同位素指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，石墨烯和碳納米管都是碳單質(zhì)，不互為同位素，故A錯誤；
B.鍵長越短、鍵能越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定，鍵長Si?Si>C?C，鍵能：Si?SiC，故C正確；
D.元素的非金屬性強弱與其單質(zhì)的硬度無關(guān)，所以不能根據(jù)硫單質(zhì)和金剛石的硬度強弱判斷非金屬性強弱，故D錯誤；
故答案為：BC。
(1)A.同位素指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子；
B.鍵長越短、鍵能越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定；
C.碳納米管屬于混合晶體；
D.非金屬原子之間易形成共價鍵；
(2)A.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
B.元素的非金屬性越強，在化合物中顯負(fù)化合價；
C.元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；
D.元素的非金屬性強弱與其單質(zhì)的硬度無關(guān)。
本題考查非金屬性強弱判斷、基本概念等知識點，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確同位素的概念、物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力、非金屬性強弱判斷方法是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。
2.【答案】A
【解析】解：A.CH3CH2 Br的等效氫種類為2種，且等效氫個數(shù)不相等，故A正確；
B.的等效氫種類為3種，故B錯誤；
C.的等效氫種類為3種，故C錯誤；
D.CH3CH2OH的等效氫種類為3種，故D錯誤；
故答案為：A。
由該有機物的核磁共振氫譜圖圖可知，該有機物的等效氫種類為2種，且峰面積不相等，即2種等效氫個數(shù)不相等，據(jù)此分析作答即可。
本題主要考查學(xué)生對等效氫種類的判斷，屬于基本知識的考查，題目難度不大。
3.【答案】 吸收揮發(fā)出的溴蒸氣 NaOH 分液漏斗 蒸餾
【解析】解：(1)裝置A的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)是苯和液溴在FeBr3催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式：，
故答案為：；
(2)反應(yīng)生成的溴苯中含溴單質(zhì)形成的溴蒸氣，通過裝置B中的四氯化碳可以吸收揮發(fā)出的溴蒸氣，避免液溴裝置C檢驗生成溴化物的生成，
故答案為：吸收揮發(fā)出的溴蒸氣；
(3)產(chǎn)物中混有溴和苯，除去溴需要加入的試劑是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH，溴與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的溴化鈉，溴苯不溶于水，產(chǎn)生分層，可以用分液漏斗進行分離，溴苯、苯互溶，但沸點不同，可選蒸餾裝置分離，
故答案為：NaOH；分液漏斗；蒸餾。
(1)裝置A的燒瓶中發(fā)生反應(yīng)是苯和液溴在FeBr3催化劑作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；
(2)溴單質(zhì)易溶于四氯化碳；
(3)溴與氫氧化鈉反應(yīng)生成易溶于水的溴化鈉，溴苯不溶于水，據(jù)此選擇分離方法，溴苯、苯互溶，但沸點不同。
本題考查有機物的性質(zhì)實驗，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意把握苯與溴發(fā)生取代反應(yīng)的特點，把握實驗的原理和操作方法，難度不大。
4.【答案】氣密性 B 作助燃劑使有機物充分反應(yīng)，排盡裝置中的二氧化碳和水蒸氣 A C 先熄滅a，一段時間后再熄滅b，繼續(xù)通入氧氣至石英管冷卻至室溫 C4H6O4
【解析】解：(1)將裝有樣品的Pt坩堝和CuO放入石英管中，先通氧氣，排出裝置中的空氣，而后將已稱重的U型管c、d與石英管連接，檢查氣密性，防止漏氣，依次點燃煤氣燈b、a保證有機物充分燃燒，進行實驗，
故答案為：氣密性；B；
(2)O2的作用有作助燃劑使有機物充分反應(yīng)，排盡裝置中的二氧化碳和水蒸氣；CuO的作用是CO+CuOCu+CO2，
故答案為：作助燃劑使有機物充分反應(yīng)，排盡裝置中的二氧化碳和水蒸氣；
(3)c處無水氯化鈣可吸收水，d處堿石灰水可吸收二氧化碳，c和d中的試劑分別是A、C，
故答案為：A；C；
(4)Pt坩堝中樣品CxHyOz反應(yīng)完全后，應(yīng)進行操作：先熄滅a，一段時間后再熄滅b，繼續(xù)通入氧氣至石英管冷卻至室溫，取下c和d管稱重，
故答案為：先熄滅a，一段時間后再熄滅b，繼續(xù)通入氧氣至石英管冷卻至室溫；
(5)若樣品CxHyOz為0.0236g，實驗結(jié)束后，c管增重0.0108g，n(H2O)=0.0108g18g/ml=0.0006ml，H元素的質(zhì)量為0.0006ml×2×1g/ml=0.0012g，d管增重0.0352g，n(CO2)=0.0352g44g/ml=0.0008ml，C元素的質(zhì)量為0.0008ml×12g/ml=0.0096g，則有機物中n(O)=0.0236g?0.0096g?0.0012g16g/ml=0.0008ml，C、H、O的原子個數(shù)比為0.0008ml：0.0012ml：0.0008ml=2：3：2，最簡式為C2H3O2，設(shè)分子式為(C2H3O2)n，質(zhì)譜測得該有機物的相對分子量為118，59×n=118，解得n=2，可知其分子式為C4H6O4，
故答案為：C4H6O4。
由實驗裝置可知，先通入氧氣可排除裝置中的空氣，連接裝置后檢驗裝置的氣密性，先點燃b處，保證有機物中C元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳，再點燃a處，有機物燃燒生成二氧化碳和水，c處無水氯化鈣可吸收水，d處堿石灰水可吸收二氧化碳，a、d不能互換，否則堿石灰吸收的質(zhì)量為混合物的質(zhì)量，然后熄滅a，一段時間后再熄滅b，繼續(xù)通入氧氣至石英管冷卻至室溫，可保證水、二氧化碳被完全吸收，取下c和d管稱重，c中為水的質(zhì)量、d中為二氧化碳的質(zhì)量，結(jié)合質(zhì)量守恒及相對分子質(zhì)量確定分子式。
本題考查有機物分子式的確定，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、元素守恒法的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，注意分子式的確定方法，題目難度不大。
5.【答案】Na a元素失去第一個電子所需能量小于Li、Mg，說明a比Li、Mg活潑，元素a失去第二個電子時，所需能量發(fā)生突躍，則該元素最外層只有一個電子，如果a為短周期元素，應(yīng)該為Na
【解析】解：原子核對最外層電子吸引力越小，該原子越易失電子，失去一個電子所需的能量越小，該元素越活潑；該元素的原子失去最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，如果再失去1個電子，所需能量發(fā)生突躍，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，a原子失去一個電子時所需能量小于Li、Mg，說明a比Li、Mg活潑；元素a失去第二個電子時，所需能量發(fā)生突躍，則該元素最外層只有一個電子，如果a為短周期元素，應(yīng)該為Na，
故答案為：Na；a元素失去第一個電子所需能量小于Li、Mg，說明a比Li、Mg活潑，元素a失去第二個電子時，所需能量發(fā)生突躍，則該元素最外層只有一個電子，如果a為短周期元素，應(yīng)該為Na。
原子核對最外層電子吸引力越小，該原子越易失電子，失去一個電子所需的能量越小，該元素越活潑；該元素的原子失去最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，如果再失去1個電子，所需能量發(fā)生突躍。
本題考查原子核外電子排布，側(cè)重考查對比、分析、判斷及知識綜合運用能力，明確原子失電子所需能量大小與金屬的金屬性強弱關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。
6.【答案】67B2Cl??2e?=Cl2↑2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2↑2H2O+O2+4e?=4OH?
【解析】解：(1)鐵元素的原子序數(shù)為26，價電子排布式為3d64s2，價電子占用1個4s軌道，5個3d軌道，共用6個原子軌道；鐵的電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，鐵原子有7個能級，
故答案為：6；7；
(2)①甲為原電池，F(xiàn)e失電子為負(fù)極，C為正極，銅離子在正極上得電子生成Cu，
故答案為：B；
②乙為電解池，由電子流向可知，F(xiàn)e為陰極，C為陽極，陽極上氯離子失去電子生成氯氣，則陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl??2e?=Cl2↑，
故答案為：2Cl??2e?=Cl2↑；
(3)①氯化鈉溶液中存在的離子是：氯離子、氫氧根離子、鈉離子、氫離子，氯離子的放電能力大于氫氧根離子，氫離子的放電能力大于鈉離子，所以該反應(yīng)的生成物是氯氣、氫氣、氫氧化鈉，總反應(yīng)式為2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2↑，
故答案為：2Cl?+2H2O2OH?+H2↑+Cl2↑；
②由以上分析可知，甲池中正極的電極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e?=4OH?，
故答案為：2H2O+O2+4e?=4OH?。
(1)鐵元素的原子序數(shù)為26，價電子排布式為3d64s2，鐵的電子排布式：1s22s22p63s23p63d64s2，鐵原子有7個能級；
(2)①甲為原電池，F(xiàn)e失電子為負(fù)極，C為正極，銅離子在正極上得電子生成Cu；
②乙為電解池，由電子流向可知，F(xiàn)e為陰極，C為陽極，陽極上氯離子失去電子生成氯氣；
(3)若兩池中均盛放NaCl溶液，則甲池發(fā)生金屬的吸氧腐蝕，正極為2H2O+O2+4e?=4OH?，負(fù)極為Fe?2e?=Fe2+，乙池為電解食鹽水裝置，陽極反應(yīng)為4OH??4e?=O2↑+2H2O，陰極反應(yīng)為2H++2e?=H2↑。
本題綜合考查電化學(xué)知識，題目側(cè)重于原電池和電解池的原理的考查，注意把握電極反應(yīng)式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意電子的移動方向，為判斷電解池的陰極、陽極的關(guān)鍵之處。
7.【答案】a+b?3c3 CD0.4ml?L?1?min?1 db>0.04c(CO32?)>c(HCO3?)>c(H2CO3)AD1060
【解析】解：Ⅰ.(1)已知：①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ/ml，②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)△H2=bkJ/ml，③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=ckJ/ml，根據(jù)蓋斯定律①+②?3③3得反應(yīng)④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)△H4=a+b?3c3kJ/ml，
故答案為：a+b?3c3；
Ⅱ.(2)A.反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和體積均不變，因此不論反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)，混合氣體的密度均不變，因此混合氣體密度不變不能說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B.當(dāng)2v正(H2S)=v逆(CS2)，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C.該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行壓強逐漸增大，因此容器內(nèi)壓強不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故C正確；
D.CH4與H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比保持不變，說明各物質(zhì)的濃度均不變，說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，故D正確；
故答案為：CD；
(3)根據(jù)差量法，
CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4H2(g)Δn
2 2
Δn(H2S)6
則參加反應(yīng)的H2S的物質(zhì)的量Δn(H2S)=6ml，v(H2S)=Δc(H2S)Δt=Δn(H2S)VΔt=6ml3L×5min=0.4ml?L?1?min?1，
故答案為：0.4ml?L?1?min?1；
(4)①根據(jù)起始組成n(CH4)：n(H2S)=1：2，d為CH4，c為H2S，再根據(jù)方程式可知n(CS2)：n(H2)=1：4，則a為H2，b為CS2，
故答案為：d；b；
②由圖可知，溫度升高H2和CS2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，
故答案為：>；
③設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化的甲烷的物質(zhì)的量為a，列該反應(yīng)的三段式：
CH4(g)+2H2S(g)?CS2(g)+4H2(g)
起始/ml1200
轉(zhuǎn)化/mla2aa4a
平衡/ml1?a2?2aa4a
由圖可知，M點CH4和H2的物質(zhì)的量相等，則1?a=4a，a=0.2，化學(xué)平衡常數(shù)K=c(CS2)c4(H2)c(CH4)c2(H2S)=0.2×0.840.8×1.62=0.04，
故答案為：0.04；
(5)碳酸鈉溶液中碳酸鈉會電離出鈉離子和碳酸根離子，碳酸根離子水解會生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解會生成碳酸，因此碳酸鈉溶液中的含碳微粒有：CO32?、HCO3?、H2CO3，其濃度由大到小的順序是：c(CO32?)>c(HCO3?)>c(H2CO3)，
故答案為：c(CO32?)>c(HCO3?)>c(H2CO3)；
(6)A.根據(jù)物料守恒，[S2?]+[HS?]+[H2S]=[Na+]=0.1ml?L?1，故A正確；
B.根據(jù)電荷守恒，[H+]+[Na+]=2[S2?]+[HS?]+[OH?]，因為NaHS溶液呈堿性，[OH?]>[H+]，因此[Na+]>2[S2?]+[HS?]，故B錯誤；
C.根據(jù)質(zhì)子守恒，[H+]=[S2?]?[H2S]+[OH?]，故C錯誤；
D.根據(jù)電荷守恒，[H+]+[Na+]=2[S2?]+[HS?]+[OH?]，因為NaHS溶液呈堿性，[OH?]>[H+]，[Na+]=2[S2?]+[HS?]+[OH?]?[H+]>[S2?]+[HS?]，故D正確；
故答案為：AD；
(7)34g硫化氫的物質(zhì)的量為1ml，由反應(yīng)Na2CO3+H2S=NaHS+NaHCO3可知需要碳酸鈉的物質(zhì)的量為1ml，質(zhì)量為106g，則需要10%碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：106g10%=1060g，
故答案為：1060。
Ⅰ.(1)已知：①2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H1=akJ/ml，②4H2S(g)+2SO2(g)=3S2(g)+4H2O(g)△H2=bkJ/ml，③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3=ckJ/ml，根據(jù)蓋斯定律①+②?3③3得反應(yīng)④2H2S(g)=S2(g)+2H2(g)；
Ⅱ.(2)根據(jù)變量不變逆向相等來判斷反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)；
(3)根據(jù)差量法，代入公式v(H2S)=Δc(H2S)Δt=Δn(H2S)VΔt即可；
(4)①根據(jù)起始組成n(CH4)：n(H2S)=1：2，d為CH4，c為H2S，再根據(jù)方程式可知n(CS2)：n(H2)=1：4，則a為H2，b為CS2；
②由圖可知，溫度升高H2和CS2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
③設(shè)平衡時轉(zhuǎn)化的甲烷的物質(zhì)的量為a，列該反應(yīng)的三段式，由圖可知，M點CH4和H2的物質(zhì)的量相等，則1?a=4a，a=0.2，代入公式K=c(CS2)c4(H2)c(CH4)c2(H2S)即可；
(5)碳酸鈉溶液中碳酸鈉會電離出鈉離子和碳酸根離子，碳酸根離子水解會生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子水解會生成碳酸，因此碳酸鈉溶液中的含碳微粒有：CO32?、HCO3?、H2CO3，其濃度由大到小的順序是：c(CO32?)>c(HCO3?)>c(H2CO3)；
(6)根據(jù)質(zhì)子守恒、電荷守恒和物料守恒分析；
(7)34g硫化氫的物質(zhì)的量為1ml，由反應(yīng)Na2CO3+H2S=NaHS+NaHCO3可知需要碳酸鈉的物質(zhì)的量為1ml，質(zhì)量為106g，進而求出需要10%碳酸鈉溶液的質(zhì)量。
本題主要考查化學(xué)平衡常數(shù)的計算、蓋斯定律的應(yīng)用、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等知識，為高頻考點，題目難度一般。
8.【答案】C C 2，2?二甲基戊烷 4
【解析】解：(1)A.烷烴中的碳原子之間以單鍵相連，其余不足的價鍵用H原子來補充，故烷烴中的碳原子均以共價單鍵的形式與碳原子或氫原子相連，故A正確；
B.烷烴不能被高錳酸鉀氧化，不能使高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；
C.烷烴和溴水不反應(yīng)，能與溴蒸汽、氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯誤；
D.碳原子數(shù)越多，烷烴的沸點越高；互為同分異構(gòu)體的烷烴，支鏈越多，沸點越低，故己烷>正戊烷>新戊烷，故D正確；
故答案為：C；
(2)庚烷(分子式為C7H16的直鏈烷烴)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3，
①能夠通過加氫得到庚烷的單烯烴有CH2=CHCH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH2CH3，其中CH3CH=CHCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH2CH3有順反異構(gòu)，則能夠通過加氫得到庚烷的單烯烴有五種，
故答案為：C；
②新庚烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2C(CH3)3，其主鏈上有5個碳原子，在2號碳原子上有2個甲基，系統(tǒng)名稱為2，2?二甲基戊烷，該有機物中含4種等效氫，一氯代物有4種，
故答案為：2，2?二甲基戊烷；4。
(1)A.烷烴中的碳原子之間以單鍵相連，其余不足的價鍵用H原子來補充；
B.烷烴不能被高錳酸鉀氧化；
C.烷烴和溴水不反應(yīng)；
D.碳原子數(shù)越多，烷烴的沸點越高；互為同分異構(gòu)體的烷烴，支鏈越多，沸點越低；
(2)庚烷(分子式為C7H16的直鏈烷烴)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3，
①能夠通過加氫得到庚烷的單烯烴有CH2=CHCH2CH2CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH2CH3，其中CH3CH=CHCH2CH2CH2CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH2CH3有順反異構(gòu)；
②新庚烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2C(CH3)3，其主鏈上有5個碳原子，在2號碳原子上有2個甲基，據(jù)此分析系統(tǒng)名稱，該有機物中含4種等效氫，據(jù)此分析一氯代物的種數(shù)。
本題考查了烷烴、烯烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度不大，應(yīng)注意的是當(dāng)雙鍵兩端的碳原子上分別連有兩個不同的原子或原子團時，此有機物有順反異構(gòu)。
9.【答案】100OHCC(CH3)2CHO向新制氫氧化銅懸濁液中加入少量X，加熱，有磚紅色沉淀生成，證明X中含有醛基
【解析】解：(1)質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大數(shù)值即為相對分子質(zhì)量，由質(zhì)譜圖可知有機物X的相對分子質(zhì)量是100，
故答案為：100；
(2)①有機物X的質(zhì)譜圖顯示最大質(zhì)荷比為100，則有機物的相對分子質(zhì)量為100，所以有機物的分子式為C5H8O2，經(jīng)紅外光譜測定，有機物X中含有醛基，有機物X的核磁共振氫譜圖上有2組吸收峰，峰面積之比為3：1，該有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為OHCC(CH3)2CHO，
故答案為：OHCC(CH3)2CHO；
②檢驗醛基的實驗方案：向新制氫氧化銅懸濁液中加入少量X，加熱，有磚紅色沉淀生成，證明X中含有醛基，
故答案為：向新制氫氧化銅懸濁液中加入少量X，加熱，有磚紅色沉淀生成，證明X中含有醛基。
(1)質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大數(shù)值即為相對分子質(zhì)量；
(2)①最大質(zhì)荷比即為有機物的相對分子質(zhì)量，結(jié)合實驗式得出有機物的分子式，有機物X中含有醛基，有機物X的核磁共振氫譜圖上有2組吸收峰，峰面積之比為3：1，則有機物X含有2個醛基，兩個甲基，據(jù)此分析作答；
②可利用X與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)有磚紅色沉淀生成證明X中含有醛基。
本題考查質(zhì)譜法、有機物結(jié)構(gòu)的推斷和有機物官能團的檢驗，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大。
10.【答案】羥基、碳溴鍵 濃硝酸、濃硫酸、加熱 還原反應(yīng) 取代反應(yīng) n→一定條件下+(n?1)H2O HCl 防止產(chǎn)品不純，使平衡正向移動，提高沐舒坦的產(chǎn)率 (CH3)3CCONHCH3、CH3CONHC(CH3)3、、(CH3)3CCH2CONH2(任寫一種)不能 氨基易被氧化，高錳酸鉀氧化甲基的同時，也將氨基氧化，最終得不到A
【解析】解：(1)沐舒坦中除含氮官能團外，其他官能團的名稱：羥基、碳溴鍵，
故答案為：羥基、碳溴鍵；
(2)反應(yīng)①為甲苯和濃硝酸在濃硫酸作催化劑、加熱條件下的取代反應(yīng)，所以反應(yīng)試劑、反應(yīng)條件為濃硝酸、濃硫酸、加熱，
故答案為：濃硝酸、濃硫酸、加熱；
(3)硝基發(fā)生還原反應(yīng)生成氨基，則反應(yīng)③為還原反應(yīng)，
故答案為：還原反應(yīng)；
(4)反應(yīng)⑤若屬于酯化反應(yīng)，反應(yīng)⑥為取代反應(yīng)；A為，A為單體可以發(fā)生聚合反應(yīng)，A發(fā)生聚合反應(yīng)的方程式為：n→一定條件下+(n?1)H2O，B的結(jié)構(gòu)簡式：，
故答案為：取代反應(yīng)；n→一定條件下+(n?1)H2O；；
(5)反應(yīng)⑥中有HCl生成，而氯化氫與氨基可發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)⑥中加入碳酸鉀的作用是中和反應(yīng)生成的鹽酸，同時防止氯化氫和氨基發(fā)生反應(yīng)，防止產(chǎn)品不純，使平衡正向移動，提高沐舒坦的產(chǎn)率，
故答案為：HCl；防止產(chǎn)品不純，使平衡正向移動，提高沐舒坦的產(chǎn)率；
(6)C為，C的同分異構(gòu)體能發(fā)生水解反應(yīng)且只含3種不同化學(xué)環(huán)境氫原子，C的不飽和度是1，能發(fā)生水解反應(yīng)，根據(jù)C所含元素知，酰胺基能發(fā)生水解反應(yīng)，酰胺基的不飽和度是1，所以符合條件的結(jié)構(gòu)簡式中除了酰胺基外不含其它環(huán)或雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為、、(CH3)3CCH2CONH2，
故答案為：(CH3)3CCONHCH3、CH3CONHC(CH3)3、、(CH3)3CCH2CONH2(任寫一種)；
(7)因氨基易被氧化，如果反應(yīng)②③顛倒，再利用高錳酸鉀、加熱的條件下氧化甲基轉(zhuǎn)化為羧基的同時也會將氨基氧化，
故答案為：不能；氨基易被氧化，高錳酸鉀氧化甲基的同時，也將氨基氧化，最終得不到A；
(8)由上述路線中分子式為C7H8的有機物為原料制備，與溴在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，然后堿性條件下水解生成，最后發(fā)生催化氧化生成，合成路線為，
故答案為：。
根據(jù)反應(yīng)⑤后產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式及C7H8的分子式知，CC7H8為，甲苯發(fā)生取代反應(yīng)生成C7H7NO2，C7H7NO2為，發(fā)生氧化反應(yīng)生成C7H5NO4，則C7H5NO4為，根據(jù)A的分子式知，發(fā)生還原反應(yīng)生成A為，反應(yīng)④為取代反應(yīng)、⑤為酯化反應(yīng)，根據(jù)信息知，生成B的反應(yīng)中酯基轉(zhuǎn)化為醇羥基，所以B為，根據(jù)沐舒坦的結(jié)構(gòu)簡式知，反應(yīng)⑥為取代反應(yīng)，C為；
(8)由上述路線中分子式為C7H8的有機物為原料制備，與溴在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成，然后堿性條件下水解生成，最后發(fā)生催化氧化生成。
本題考查有機物的推斷與合成，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系中有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式及題給信息進行分析解答，熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，題目較好地考查學(xué)生分析推理能力、自學(xué)能力、知識遷移運用能力，是對有機化學(xué)基礎(chǔ)的綜合考查。
11.【答案】B 同分異構(gòu)體 4 A 6
【解析】解：(1)煤的干餾可以得到焦?fàn)t氣、煤焦油、粗苯等產(chǎn)物，故B正確，
故答案為：B；
(2)由a～e五種有機物的結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，
故答案為：同分異構(gòu)體；
(3)連有4個不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子，則b分子中含有4個手性碳原子，
故答案為：4；
(4)由結(jié)構(gòu)簡式可知，a為苯，苯環(huán)上所有原子共平面；b、d.e分子中均含有多個類似甲烷四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，所有原子不共平面。故所有原子共平面的是a，
故答案為：A；
(5)c與溴水按照物質(zhì)的量之比1：1加成，可以得到6種產(chǎn)物，
故答案為：6。
煤的干餾可以得到焦?fàn)t氣、煤焦油、粗苯等產(chǎn)物；同分異構(gòu)體指的是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的有機物；連有4個不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子；苯環(huán)上所有原子共平面，以此答題。
本題考查了常見有機物的結(jié)構(gòu)、手性碳原子、苯的性質(zhì)等有關(guān)知識，理解手性碳原子、同分異構(gòu)體的定義是解題關(guān)鍵，題目難度不大。失去第n個電子
鋰
元素a
鎂
失去第1個電子
520
502
738
失去第2個電子
7298
4570
1451
失去第3個電子
11815
6920
7733
失去第4個電子
-
9550
10540

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