考綱和考試說明是備考的指南針，認(rèn)真研究考綱和考試說明，可增強(qiáng)日常復(fù)習(xí)的針對性和方向性，避免盲目備考，按方抓藥，弄清楚高考檢測什么，檢測的價(jià)值取向，高考的命題依據(jù)。
2.精練高考真題，明確方向
經(jīng)過對近幾年高考題的橫、縱向分析，可以得出以下三點(diǎn)：一是主干知識考查“集中化”，二是基礎(chǔ)知識新視角，推陳出新，三是能力考查“綜合化”。
3.摸清問題所在，對癥下藥
要提高后期的備考質(zhì)量，還要真正了解學(xué)生存在的問題，只有如此，復(fù)習(xí)備考才能更加科學(xué)有效。所以，必須加大信息反饋，深入總結(jié)學(xué)情，明確備考方向，對癥開方下藥，才能使學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)更加符合高考立體網(wǎng)絡(luò)化要求，才能實(shí)現(xiàn)基礎(chǔ)→能力→分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化。
4.切實(shí)回歸基礎(chǔ)，提高能力
復(fù)習(xí)訓(xùn)練的步驟包括強(qiáng)化基礎(chǔ)，突破難點(diǎn)，規(guī)范作答，總結(jié)方法，通過這樣的總結(jié)，學(xué)生印象深刻，應(yīng)用更加靈活。

第16講 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 化學(xué)鍵
（模擬精練+真題演練）
完卷時(shí)間：50分鐘
一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共12×5分）
1．（2023·上海黃浦·統(tǒng)考二模）電子亞層2p的三個(gè)軌道之間具有不同的
A．能量B．形狀C．空間伸展方向D．可容納電子數(shù)
【答案】C
【解析】A．同一能級，能量相等，A錯(cuò)誤；B．2p能級的三個(gè)軌道都是啞鈴形，B錯(cuò)誤；C．2p的三個(gè)軌道分別沿著x軸、y軸、z軸三個(gè)伸展方向延伸，所以具有不同的空間伸展方向，C正確；D．2p的三個(gè)軌道分別能容納的電子數(shù)都是2個(gè)電子，D錯(cuò)誤；選C。
2．（2023·浙江·二模）下列化學(xué)用語正確的是
A．鎂原子最外層電子云輪廓圖：
B．乙醛空間填充模型：
C．反式聚異戊二烯結(jié)構(gòu)簡式：
D．基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式：
【答案】B
【解析】A．鎂原子價(jià)電子排布為3s2，最外層電子云輪廓圖為球形，A錯(cuò)誤；B．乙醛結(jié)構(gòu)簡式為CH3CHO，空間填充模型：，B正確；C．反式聚異戊二烯結(jié)構(gòu)簡式：，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子排布式：，D錯(cuò)誤；故選B。
3．我國限制稀有金屬對外出口，此舉對我國戰(zhàn)略安全具有重要意義，稀土元素釹(eq \\al(140, 60)Nd)是制造導(dǎo)彈合金材料的重要元素。下列說法中正確的是( )
A．eq \\al(140, 60)Nd和eq \\al(142, 60)Nd是同一核素
B．一個(gè)eq \\al(140, 60)Nd原子的質(zhì)量約為eq \f(140,NA) g(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
C．eq \\al(140, 60)Nd原子的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為80
D．14 g釹元素含有6 ml電子
【答案】B
【解析】eq \\al(140, 60)Nd和eq \\al(142, 60)Nd是不同核素，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1 ml eq \\al(140, 60)Nd原子的質(zhì)量約為140 g，一個(gè)原子的質(zhì)量約為eq \f(140,NA) g，B項(xiàng)正確；eq \\al(140, 60)Nd原子的中子數(shù)為80、質(zhì)子數(shù)為60，二者之差為20，C項(xiàng)錯(cuò)誤；元素的相對原子質(zhì)量是該元素的各種天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值，因此14 g 釹元素對應(yīng)的釹原子的物質(zhì)的量并非0.1 ml，含有的電子也不是6 ml，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
4．（2023·天津和平·統(tǒng)考三模）下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是
A．NaClO的電子式：
B．C原子的一種激發(fā)態(tài)：
C．的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．的基態(tài)電子排布式：
【答案】B
【解析】A．NaClO由Na+和ClO-構(gòu)成，含有離子鍵，ClO-中Cl、O原子間共用1對電子，O、Cl原子外圍都達(dá)到8e-結(jié)構(gòu)，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．該碳原子的電子排布式為1s22s12p3，基態(tài)碳原子的電子排布式為1s22s22p2，2s的能量小于2p，則該原子是碳原子的一種激發(fā)態(tài)，故B正確；C．O2-的核電荷數(shù)為8，最外層電子數(shù)為8，其結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)鉀原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s1，則K+電子排布式：1s22s22p63s23p6，故D錯(cuò)誤；故選：B。
5．下列各微粒的電子排布式或電子排布圖不符合能量最低原理的是( )
【答案】B
【解析】Fe2＋核外電子數(shù)為24，由能量最低原理，可知核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，故A符合能量最低原理：若按照構(gòu)造原理，29號元素Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d94s2，但實(shí)際上Cu的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，這是因?yàn)?d能級為全充滿狀態(tài)(即3d能級填充10個(gè)電子)時(shí)，能量相對較低，故B不符合能量最低原理；F原子最外電子層為第二能層，有7個(gè)電子，外圍電子排布式為2s22p5，由能量最低原理、泡利原理與洪特規(guī)則可知，外圍電子排布圖為，故C符合能量最低原理；Na＋最外電子層為第二能層，有8個(gè)電子，外圍電子排布式為2s22p6，由能量最低原理、泡利原理與洪特規(guī)則可知，Na＋外圍電子排布圖為，故D符合能量最低原理。
6．（2023·上海寶山·統(tǒng)考二模）以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中，對電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是
A．：HeB． C．D．
【答案】D
【解析】A．只能表示最外層電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．只表示核外電子的分層排布情況，故B錯(cuò)誤；C．具體到亞層的電子數(shù)，故C錯(cuò)誤；
D．包含了電子層數(shù)、亞層數(shù)以及軌道內(nèi)電子的自旋方向，故D正確；故選D。
7．（2022·上海徐匯·上海市南洋模范中學(xué)校考模擬預(yù)測）49號銦元素的相關(guān)計(jì)算式為：113×4.3%+115×95.7%=114.9。說法正確的是
A．113是銦元素的質(zhì)量數(shù)B．某種同位素原子符號為In
C．95.7%是銦元素的豐度D．114.9表示銦元素的近似相對原子質(zhì)量
【答案】D
【分析】49號銦元素近似相對原子質(zhì)量為：113×4.3%+115×95.7%=114.9，是同位素所占豐度和原子的質(zhì)量數(shù)計(jì)算得到的平均值，說明銦元素存在兩種同位素，質(zhì)量數(shù)分別為113、115，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=49，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，主族元素最外層電子數(shù)=主族族序數(shù)，原子符號左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)，以此解答該題。
【解析】A．銦元素存在兩種同位素，113是銦元素一種同位素的質(zhì)量數(shù)，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)應(yīng)位于左下角，符號為In，故B錯(cuò)誤；C．95.7%是的豐度，故C錯(cuò)誤；D．49號銦元素近似相對原子質(zhì)量為：113×43%+115×95.7%=114.9，故D正確；故選D。
8．（2022·吉林·校聯(lián)考模擬預(yù)測）中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。已知：銦與鋁（13Al）同主族。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）
A．In 的金屬性大于 Al
B．In 最外層有 2 種能量的電子
C．In 的中子數(shù)為 66
D．In 原子的相對原子質(zhì)量為 115
【答案】D
【解析】A、銦與鋁(13Al)同主族，并且銦元素的原子序數(shù)較大，同主族從上至下金屬性逐漸增加，所以In的金屬性強(qiáng)，故A不符合題意；B、In的最外層電子數(shù)為3，排布在5s、5p軌道上，5s能級上兩個(gè)電子能量相同，但小于5p能級上的電子能量，所以In最外層有2 種能量的電子，故B不符合題意；C、的質(zhì)量數(shù)為115、質(zhì)子數(shù)為49，所以中子數(shù)=119-49=66，故C不符合題意；D、的質(zhì)量數(shù)為115，In的相對原子質(zhì)量為天然存在的核素In的質(zhì)量數(shù)與其豐度的乘積之和，故D符合題意；故選：D。
9．（2022·上海徐匯·統(tǒng)考二模）高純度的鍺是一種半導(dǎo)體材料，下圖是鍺在元素周期表中的信息，下列說法正確的是
A．位于VIA族，處于金屬元素與非金屬元素分界處
B．原子序數(shù)為32
C．最外層電子數(shù)為2
D．原子的相對原子質(zhì)量為72.61
【答案】B
【解析】A．根據(jù)價(jià)電子排布式4s24p2，可得Ge位于IVA族，位于金屬元素與非金屬元素分界處，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)鍺在元素周期表中的信息，可知原子序數(shù)為32，故B正確；C．根據(jù)價(jià)電子排布式4s24p2，最外層電子數(shù)為4，故C錯(cuò)誤；D．鍺元素的相對原子質(zhì)量為72.61，故D錯(cuò)誤；故選B。
10．（2023·全國·高三專題練習(xí)）核外電子的能量不僅與電子所處的能層、能級有關(guān)，還與核外電子的數(shù)目及核電荷數(shù)有關(guān)。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，都是1s22s22p63s23p6。下列說法中正確的是
A．兩粒子的1s能級上電子的能量相同
B．兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同
C．兩粒子的電子發(fā)生躍遷時(shí)，產(chǎn)生的光譜不同
D．兩粒子都達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)相同
【答案】C
【解析】A．Ar與S2-的原子核電荷數(shù)不同，1s能級上電子的能量不相同，A錯(cuò)誤；B．Ar與S2-的原子核電荷數(shù)不同，半徑不同，3p能級上電子離核的距離不相同，B錯(cuò)誤；C．Ar與S2-的原子核電荷數(shù)不同，電子躍遷產(chǎn)生的光譜都不相同，C正確；D．Ar與S2-的原子核電荷數(shù)不同，化學(xué)性質(zhì)不相同，D錯(cuò)誤；故選C。
11.已知某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．結(jié)構(gòu)示意圖中x＝2
B．該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2
C．該原子的軌道表示式為
D．該原子結(jié)構(gòu)中共有5個(gè)能級上填充有電子
【答案】C
【解析】由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，K層電子排滿時(shí)為2個(gè)電子，故x＝2，該元素為硅，故A正確；該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p2，故B正確；硅原子核外電子的軌道表示式為，故C錯(cuò)誤；原子結(jié)構(gòu)中共有1s、2s、2p、3s、3p這5個(gè)能級上填充有電子，故D正確。
12.下列各項(xiàng)敘述中，正確的是( )
A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)
B．價(jià)層電子排布式為6s26p3的元素位于第六周期第ⅢA族，是s區(qū)元素
C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同
D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2
【答案】C
【解析】A項(xiàng)鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)時(shí)吸收能量；B項(xiàng)價(jià)電子排布為6s26p3的元素位于第六周期第ⅤA族，是p區(qū)元素；D項(xiàng)原子軌道處于全空、全滿或半充滿狀態(tài)時(shí)，能量最低，故24Cr原子的核外電子排布式應(yīng)是1s22s22p63s23p63d54s1。
二、主觀題（共3小題，共40分）
13．（12分）完成下列問題
(1)[2021全國乙]對于基態(tài)原子，下列敘述正確的是_______(填標(biāo)號)。
A．軌道處于半充滿時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為
B．電子能量較高，總是在比電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)
(2)[2021河北]原子中運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài)，若一種自旋狀態(tài)用表示，與之相反的用表示，稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的磷原子，其價(jià)層電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為_______。
(3)鎂元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_______(填“相同”或“相反”)。
(4)[2018全國Ⅱ]基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_______形。
(5)[2013上海高考]鋁原子核外電子云有_______種不同的伸展方向，有_______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
【答案】（每空2分）(1)A
(2)(或)
(3)相反
(4)啞鈴(紡錘)
(5)4 13
【詳解】（1）A．是24號元素，基態(tài)原子核外電子排布式為，和軌道均處于半充滿狀態(tài)，此時(shí)體系總能量低，A正確；
B．電子能量較高，但其并不總是在比電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)，B錯(cuò)誤；
故答案為：A；
（2）基態(tài)磷原子的價(jià)層電子的軌道表示式為，能級的3個(gè)原子軌道上的電子自旋平行，故基態(tài)磷原子的價(jià)層電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為或；
（3）為12號元素，M層只有2個(gè)電子，排布在軌道上，基態(tài)鎂原子核外M層電子的軌道表示式為，電子自旋狀態(tài)相反；
（4）基態(tài)原子的核外電子排布式為，電子占據(jù)的最高能級為，能級的電子云輪廓圖形狀為啞鈴(紡錘)形；
（5）基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為，有、、、、共5個(gè)能級，、電子云分別有1種、3種伸展方向，共有4種種不同的伸展方向；核外13個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，有13種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。
14.（12分）(1)鍺(Ge)是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，則基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]________，有________個(gè)未成對電子。
(2)碳及其化合物廣泛存在于自然界中，則處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用________形象化描述。在基態(tài)原子中，核外存在________對自旋相反的電子。
(3)基態(tài)鐵原子有________個(gè)未成對電子，三價(jià)鐵離子的電子排布式為：______________，可用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為________。
(4)某元素位于第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為______________。
(5)下列Li原子軌道表示式表示的狀態(tài)中，能量最低和最高的分別為________、________(填標(biāo)號)。
【答案】（除標(biāo)注外，每空1分）(1)3d104s24p2 2
(2)電子云 2
(3)4 1s22s22p63s23p63d5（2分） 紅色
(4)3d84s2（2分）
(5)D C
【解析】(1)Ge是32號元素，位于第四周期第ⅣA族，基態(tài)Ge原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2，在最外層的4s能級上2個(gè)電子為成對電子，4p軌道中2個(gè)電子分別處以不同的軌道內(nèi)，有2個(gè)未成對電子；(2)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用電子云形象化描述，離核近的區(qū)域電子云密度較大，離核遠(yuǎn)的區(qū)域電子云密度較小，C原子核外電子排布式為1s22s22p2，軌道表示式為：，則在基態(tài)C原子中，核外存在2對自旋相反的電子；(3)26號元素Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，基態(tài)Fe原子核外處在能量最高的能級為3d，排布了6個(gè)電子，有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，可知在3d上存在4個(gè)未成對電子，失去電子變?yōu)殍F離子時(shí)，三價(jià)鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，可用硫氰化鉀檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，形成配合物的顏色為紅色；(4)某元素位于第四周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對電子數(shù)相同，C原子的電子排布為1s22s22p2，未成對電子數(shù)為2，則該元素為Ni，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d84s2；(5)原子核外電子排布中，如果電子所占的軌道能級越高，該原子能量越高，根據(jù)圖知，電子排布能量最低的是1s、2s能級，能量最高的是2s、2p能級。
15．(16分)(1)氮元素在元素周期表中的位置為_______。
(2)氮元素原子核外電子排布式為_______，有_______種形狀的電子云。
(3)氮元素氣態(tài)氫化物的電子式為_______。
與氮元素同主族的磷元素化合物有如下反應(yīng)，其中反應(yīng)物有：PH3、H2SO4、KClO3；生成物有：K2SO4、H3PO4、H2O 和一種未知物質(zhì) X。
(4)已知 KClO3 在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是_______。
(5)已知 0.2ml KClO3 在反應(yīng)中得到 1ml 電子生成 X，則 X 的化學(xué)式為_______。
(6)完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_______。
(7)根據(jù)上述反應(yīng)可推知_______。(填序號)
A．氧化性：KClO3 > H3PO4 B．氧化性：KClO3 > H2O
C．還原性：PH3 > X D．還原性：PH3 > K2SO4
(8)在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子 2ml 時(shí)，生成H3PO4_______ml。
【答案】(1)第二周期VA族（2分）
(2)1s22s22p3（1分） 2（1分）
(3)（2分）
(4)PH3 （2分）
(5)Cl2（2分）
(6)（2分）
(7)AC （2分）
(8)0.25（2分）
【解析】(1)氮在周期表中第二周期VA族，所以答案為：第二周期VA族；
(2)氮元素原子核外電子排布式為1s22s22p3可知氮原子核外有s、p兩種不同的電子云形狀，故答案為：1s22s22p3、2；
(3)氮元素氣態(tài)氫化物為NH3其電子式為，所以答案為：；
(4) 反應(yīng)前后磷元素化合價(jià)升高（-3到+5），所以還原劑是PH3，所以答案為：PH3；
(5)已知 0.2ml KClO3在反應(yīng)中得到 1ml 電子，所以一個(gè)氯原子得5個(gè)電子，化合價(jià)降低5，所以生成物中氯元素為零價(jià)，所以答案為：Cl2；
(6)根據(jù)得失電子數(shù)目相等，可配平方程式，所以答案為：；
(7)由反應(yīng)可以判斷氧化劑是KClO3，氧化產(chǎn)物是H3PO4，氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物，所以A正確，還原劑是PH3，還原產(chǎn)物是X，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，所以C正確，故答案為：AC；
(8)由，可知每轉(zhuǎn)移40摩爾電子，生成磷酸5摩爾，所以轉(zhuǎn)移電子 2ml 時(shí)，生成H3PO40.25ml，所以答案為：0.25。
1．（2023·湖南·統(tǒng)考高考真題）下列化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是
A．HClO的電子式：
B．中子數(shù)為10的氧原子：O
C．NH3分子的VSEPR模型：
D．基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖：
【答案】C
【解析】A．HClO中O元素成負(fù)化合價(jià)，在結(jié)構(gòu)中得到H和Cl共用的電子，因此HClO的電子式為，A正確；B．中子數(shù)為10，質(zhì)子數(shù)為8的O原子其相對原子質(zhì)量為10+8=18，其原子表示為O，B正確；C．根據(jù)VSEPR模型計(jì)算，NH3分子中有1對故電子對，N還連接有3和H原子，因此NH3的VSEPR模型為四面體型，C錯(cuò)誤；D．基態(tài)N原子是價(jià)層電子排布為2s22p3，其電子排布圖為，D正確；故答案選C。
2．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）下列說法不正確的是
A．乙醇和丙三醇互為同系物
B．和互為同位素
C．和互為同素異形體
D．丙酮( )和環(huán)氧丙烷( )互為同分異構(gòu)體
【答案】A
【解析】A．結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)化合物為同系物，乙醇(CH3CH2OH)是飽和一元醇，丙三醇是飽和三元醇，兩者所含官能團(tuán)數(shù)目不同，不互為同系物，A錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素互為同位素，35Cl的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為18，37Cl的質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20，兩者質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；C．由同種元素組成的不同的單質(zhì)互為同素異形體，O2和O3是由氧元素組成的不同的單質(zhì)，兩者互為同素異形體，C正確；D．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，丙酮和環(huán)氧丙烷的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，D正確；答案選A。
3．（2023·遼寧·統(tǒng)考高考真題）下列化學(xué)用語或表述正確的是
A．BeCl2的空間結(jié)構(gòu)：V形B．P4中的共價(jià)鍵類型：非極性鍵
C．基態(tài)Ni原子價(jià)電子排布式：3d10D．順—2—丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：
【答案】B
【解析】A．BeCl2的中心原子為Be，根據(jù)VSEPR模型可以計(jì)算，BeCl2中不含有孤電子對，因此BeCl2為直線型分子，A錯(cuò)誤；B．P4分子中相鄰兩P原子之間形成共價(jià)鍵，同種原子之間形成的共價(jià)鍵為非極性共價(jià)鍵，P4分子中的共價(jià)鍵類型為非極性共價(jià)鍵，B正確；C．Ni原子的原子序數(shù)為28，其基態(tài)原子的價(jià)電子排布為3d84s2，C錯(cuò)誤；D．順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)中兩個(gè)甲基在雙鍵的同一側(cè)，其結(jié)構(gòu)簡式為，D錯(cuò)誤；故答案選B。
4．（2022·北京·高考真題）下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是
A．乙炔的結(jié)構(gòu)簡式：
B．順丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：
C．基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式：
D．的電子式：
【答案】C
【解析】A．乙炔中含有碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為，A項(xiàng)正確；B．順丁烯中兩個(gè)甲基位于雙鍵同側(cè)，其結(jié)構(gòu)模型為，B項(xiàng)正確；C．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3s23p2，其軌道表示式為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．是離子化合物，其電子式為，D項(xiàng)正確；答案選C。
5．（2022·天津·統(tǒng)考高考真題）下列敘述錯(cuò)誤的是
A．是極性分子
B．原子的中子數(shù)為10
C．與互為同素異形體
D．和互為同系物
【答案】D
【解析】A．是“V”形結(jié)構(gòu)，不是中心對稱，屬于極性分子，故A正確；B．原子的中子數(shù)18?8=10，故B正確；C．與是氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體，故C正確；D．屬于酚，屬于醇，兩者結(jié)構(gòu)不相似，因此兩者不互為同系物，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。
6．（2022·山東·高考真題）、的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；。下列說法正確的是
A．X的中子數(shù)為2
B．X、Y互為同位素
C．、可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程
D．自然界不存在、分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定
【答案】B
【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X微粒為，Y微粒為，據(jù)此分析解題。
A. 由分析可知，X微粒為，根據(jù)質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)可知，該微粒的中子數(shù)為4，A錯(cuò)誤；B. 由分析可知，X微粒為，Y微粒為，二者具有相同的質(zhì)子數(shù)而不同的中子數(shù)的原子，故互為同位素，B正確；C.由題干信息可知，與的半衰期很短，故不適宜用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程，C錯(cuò)誤；D.自然界中不存在與并不是其化學(xué)鍵不穩(wěn)定，而是由于與的半衰期很短，很容易發(fā)生核變化，轉(zhuǎn)化為氣體其他原子，O=O的鍵能與形成該鍵的核素?zé)o關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案為：B。

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