考綱和考試說明是備考的指南針，認(rèn)真研究考綱和考試說明，可增強(qiáng)日常復(fù)習(xí)的針對(duì)性和方向性，避免盲目備考，按方抓藥，弄清楚高考檢測(cè)什么，檢測(cè)的價(jià)值取向，高考的命題依據(jù)。
2.精練高考真題，明確方向
經(jīng)過對(duì)近幾年高考題的橫、縱向分析，可以得出以下三點(diǎn)：一是主干知識(shí)考查“集中化”，二是基礎(chǔ)知識(shí)新視角，推陳出新，三是能力考查“綜合化”。
3.摸清問題所在，對(duì)癥下藥
要提高后期的備考質(zhì)量，還要真正了解學(xué)生存在的問題，只有如此，復(fù)習(xí)備考才能更加科學(xué)有效。所以，必須加大信息反饋，深入總結(jié)學(xué)情，明確備考方向，對(duì)癥開方下藥，才能使學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)更加符合高考立體網(wǎng)絡(luò)化要求，才能實(shí)現(xiàn)基礎(chǔ)→能力→分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化。
4.切實(shí)回歸基礎(chǔ)，提高能力
復(fù)習(xí)訓(xùn)練的步驟包括強(qiáng)化基礎(chǔ)，突破難點(diǎn)，規(guī)范作答，總結(jié)方法，通過這樣的總結(jié)，學(xué)生印象深刻，應(yīng)用更加靈活。

第17講 元素周期律 元素周期表
目錄
考情分析
網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
考點(diǎn)一 元素周期表
【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】
知識(shí)點(diǎn)1 元素周期表的結(jié)構(gòu)
知識(shí)點(diǎn)2 周期表的應(yīng)用
【提升·必考題型歸納】
考向1 考查元素周期表的結(jié)構(gòu)
考向2 考查元素周期表的應(yīng)用
考點(diǎn)二 元素周期律
【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】
知識(shí)點(diǎn)1 元素周期律
知識(shí)點(diǎn)2 電離能
知識(shí)點(diǎn)3 電負(fù)性
知識(shí)點(diǎn)4 元素周期表中的有關(guān)規(guī)律
知識(shí)點(diǎn)5 元素位—構(gòu)—性的關(guān)系
【提升·必考題型歸納】
考向1 考查金屬性和非金屬性相關(guān)的遞變規(guī)律
考向2 考查原子半徑、離子半徑相關(guān)的遞變規(guī)律
考向3 考查第一電離能、電負(fù)性相關(guān)的遞變規(guī)律
考點(diǎn)4 考查位、構(gòu)、性關(guān)系的綜合推斷
真題感悟
考點(diǎn)一 元素周期表
知識(shí)點(diǎn)1 元素周期表的結(jié)構(gòu)
1.原子序數(shù)：按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，稱之為原子序數(shù)，原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。
2.編排原則
(1)周期：把電子層數(shù)相同的元素，按原子序數(shù)遞增的順序，從左至右排成的橫行。
(2)族：把最外層電子數(shù)相同的元素，按電子層數(shù)遞增的順序，從上至下排成的縱行。
3.元素周期表的結(jié)構(gòu)
1)結(jié)構(gòu)
(1)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)
(2)族(18個(gè)縱列，16個(gè)族)
【特別提醒】①堿金屬元素位于ⅠA族,氫元素不屬于堿金屬元素。
②元素周期表中第18列是0族,不是ⅧA族,第8、9、10三列是Ⅷ族。
③根據(jù)元素周期表的構(gòu)成特點(diǎn),可分析每個(gè)族的元素種類,含元素種類最多的族是ⅢB族,共有32種元素。
④過渡元素包括7個(gè)副族和第Ⅷ族，全部是金屬元素，原子最外層電子數(shù)不超過2個(gè)(1～2個(gè))。
⑤最外層電子數(shù)為3～7個(gè)的原子一定屬于主族元素，且最外層電子數(shù)即為主族的族序數(shù)。
⑥電子層數(shù)=周期序數(shù),主族序數(shù)=價(jià)電子數(shù)。
(3)分區(qū)
①周期表的分區(qū)(一)
說明：各區(qū)價(jià)層電子排布特點(diǎn)
②周期表的分區(qū)(二)
說明：a.分界線：沿著元素周期表中鋁、鍺、銻、釙與硼、硅、砷、碲、砹的交界處畫一條線，即為金屬元素區(qū)和非金屬元素區(qū)分界線(氫元素除外)。
b.各區(qū)位置：分界線左面為金屬元素區(qū)，分界線右面為非金屬元素區(qū)。
c.分界線附近元素的性質(zhì)：既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)非金屬元素的性質(zhì)。
(4)元素周期表中的特殊位置
①過渡元素：元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱列元素，都是金屬元素。
②鑭系：元素周期表第6周期第ⅢB族中，57號(hào)元素鑭到71號(hào)元素镥共15種元素。
③錒系：元素周期表第7周期第ⅢB族中，89號(hào)元素錒到103號(hào)元素鐒共15種元素。
④超鈾元素：在錒系元素中，92號(hào)元素鈾(U)以后的各種元素。
知識(shí)點(diǎn)2 周期表的應(yīng)用
1.根據(jù)元素周期表中的位置尋找未知元素
2.預(yù)測(cè)元素的性質(zhì)(由遞變規(guī)律推測(cè))
①比較不同周期、不同主族元素的性質(zhì)
如：金屬性：Mg＞Al、Ca＞Mg，則堿性：Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2，則Ca(OH)2＞Al(OH)3(填“＞”“＜”或“＝”)。
②推測(cè)未知元素的某些性質(zhì)
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2難溶，可推知Be(OH)2難溶；再如：已知鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律，可推知元素砹(At)應(yīng)為有色固體，與氫難化合，HAt不穩(wěn)定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
3.啟發(fā)人們?cè)谝欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新物質(zhì)
①半導(dǎo)體元素在金屬與非金屬分界線附近，如：Si、Ge、Ga等。
②農(nóng)藥中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
③催化劑和耐高溫、耐腐蝕合金材料主要在過渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
考向1 考查元素周期表的結(jié)構(gòu)
例1.（2023·天津河西·統(tǒng)考二模）已知：用中子轟擊原子的核反應(yīng)：。下列說法正確的是
A．X是金屬元素B．Y位于ⅠA族
C．和互為同素異形體D．位于元素周期表的d區(qū)
【變式訓(xùn)練】（2023·重慶·重慶南開中學(xué)校考三模）白銅是一種延展性好、硬度高、色澤美觀、耐腐蝕的合金材料，其主要成分為Cu、Ni、Zn，還含有少量S、P、As等元素。關(guān)于上述涉及到的元素，下列說法正確的是
A．基態(tài)Ni原子的簡(jiǎn)化電子排布式為：
B．基態(tài)As原子最高能級(jí)的軌道形狀為啞鈴形
C．第一電離能：S>P>Cu
D．S、P為p區(qū)元素，Cu、Zn為d區(qū)元素
考向2 考查元素周期律、周期表的應(yīng)用
例2.下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是
A．為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索
B．在金屬與非金屬的交界處，尋找可做催化劑的合金材料
C．在IA、IIA族元素中，尋找制造農(nóng)藥的主要元素
D．在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料
【變式訓(xùn)練】下列關(guān)于元素周期表應(yīng)用的說法正確的是（ ）
A．在過渡元素中，可以找到半導(dǎo)體材料
B．在元素周期表金屬和非金屬分界線附近可以尋找優(yōu)良的催化劑
C．為元素性質(zhì)的系統(tǒng)研究提供指導(dǎo)，為新元素的發(fā)現(xiàn)提供線索
D．在金屬與非金屬的交界處，尋找耐高溫、耐腐蝕的合金材料
考點(diǎn)二 元素周期律
知識(shí)點(diǎn)1 元素周期律
1.內(nèi)容：元素的性質(zhì)隨著________的遞增而呈周期性變化。
2.實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是________________周期性變化的必然結(jié)果。
3. 主族元素的周期性變化規(guī)律
4.元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法
知識(shí)點(diǎn)2 電離能
(1)第一電離能：氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的________。符號(hào)：________，單位：________。
(2)規(guī)律
①同周期：第一種元素的第一電離能________，最后一種元素的第一電離能________，從左到右總體呈現(xiàn)________的變化趨勢(shì)。
【易錯(cuò)提醒】與元素金屬性、非金屬性變化規(guī)律并不完全一致，如同一周期，隨原子序數(shù)的遞增，元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，第一電離能增大，但金屬性Mg>Al，本來第一電離能應(yīng)該是Al>Mg，但實(shí)際是Mg>Al，非金屬性NO。
②同族元素：從上到下第一電離能________。
③同種原子：逐級(jí)電離能越來越________ (即I1Al；
(2)同主族，隨原子序數(shù)的遞增,原子半徑、離子半徑由小到大，如Li X > Y > Z
B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Y < Z
C．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z > W
D．X、Y、W在自然界中均存在游離態(tài)
1．（2023·浙江·高考真題）硫酸銅應(yīng)用廣泛，下列說法不正確的是
A．元素位于周期表p區(qū)B．硫酸銅屬于強(qiáng)電解質(zhì)
C．硫酸銅溶液呈酸性D．硫酸銅能使蛋白質(zhì)變性
2．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）一種礦物由短周期元素W、X、Y組成，溶于稀鹽酸有無色無味氣體生成。W、X、Y原子序數(shù)依次增大。簡(jiǎn)單離子與具有相同的電子結(jié)構(gòu)。下列敘述正確的是
A．X的常見化合價(jià)有、B．原子半徑大小為
C．YX的水合物具有兩性D．W單質(zhì)只有4種同素異形體
3．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）W、X、Y、Z為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為19。Y的最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相等，WX2是形成酸雨的物質(zhì)之一。下列說法正確的是
A．原子半徑：B．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：
C．與可形成離子化合物D．的最高價(jià)含氧酸是弱酸
4．（2023·全國·統(tǒng)考高考真題）一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為，部分晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中為平面結(jié)構(gòu)。

下列說法正確的是
A．該晶體中存在N-H…O氫鍵B．基態(tài)原子的第一電離能：
C．基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)：D．晶體中B、N和O原子軌道的雜化類型相同
考點(diǎn)要求
考題統(tǒng)計(jì)
考情分析
元素周期表
2023浙江1月卷2題，2分
2022湖南卷2題，3分
2021遼寧卷7題，3分
分析近三年全國卷高考試題，高考命題在本講有以下規(guī)律：
1．從考查題型和內(nèi)容上看，高考命題以選擇題呈現(xiàn)，考查內(nèi)容主要有以下幾個(gè)方面：
(1)運(yùn)用元素周期律知識(shí)判斷元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱或比較微粒的半徑大小，比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱比較第一電離能、電負(fù)性大小等。
(2)根據(jù)原子核外電子排布判斷元素種類、化學(xué)鍵類型、化合物類型。
2.從命題思路上看，主要以選擇題的形式，利用“位－構(gòu)－性”的關(guān)系考查元素、物質(zhì)的推斷，化學(xué)鍵類型和化合物類型，結(jié)合元素周期律比較元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱或比較微粒的半徑大小，比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，比較第一電離能、電負(fù)性大小等。
3.根據(jù)高考命題的特點(diǎn)和規(guī)律，復(fù)習(xí)時(shí)要注意以下幾個(gè)方面：
(1)以元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的遞變規(guī)律為考
查對(duì)象的試題，或?qū)σ唤M元素加以比較或?qū)σ环N元素進(jìn)行多方面分析，具有一定的綜合性。在解答該類試題時(shí)先確定該元素在元素周期表中的位置，然后根據(jù)該族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律進(jìn)行推測(cè)判斷。
(2)穩(wěn)打雙基，歸納總結(jié)原子結(jié)構(gòu)及核外電子排布特性，系統(tǒng)整合元素推斷的突破口，規(guī)范化學(xué)術(shù)語的書寫(如原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫、電子式的書寫、元素在周期表中的位置)等。
元素周期律
2023全國乙卷10題，6分
2022海南卷11題，2分
2021全國甲卷11題，6分
短周期
長周期
周期序數(shù)
一
二
三
四
五
六
七
元素種數(shù)
2
8
8
18
18
32
32
主族
列
1
2
13
14
15
16
17
族
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
副族
列
3
4
5
6
7
11
12
族
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
ⅠB
ⅡB
Ⅷ族
第8、9、10列，共3個(gè)縱列
0族
第18縱列
分區(qū)
元素分布
價(jià)層電子排布
元素性質(zhì)特點(diǎn)
s區(qū)
________
________
除氫外都是活潑金屬元素
p區(qū)
ⅢA族～ⅦA族、0族
________ (He除外)
最外層電子參與反應(yīng)(0族元素一般不考慮)
d區(qū)
ⅢB族～Ⅷ族(鑭系、錒系除外)
(n－1)d1～9 ns1～2
(Pd除外)
d軌道也不同程度地參與化學(xué)鍵的形成
ds區(qū)
________
(n－1)d10 ns1～2
金屬元素
f區(qū)
鑭系、錒系
(n－2)f0～14
(n－1)d0～2ns2
鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近，錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近
項(xiàng)目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子結(jié)構(gòu)
核電荷數(shù)
逐漸________
逐漸________
電子層數(shù)
________
逐漸________
原子半徑
逐漸________
逐漸________
離子半徑
陽離子逐漸________
陰離子逐漸________
r(陰離子)＞r(陽離子)
逐漸________
性質(zhì)
化合價(jià)
最高正化合價(jià)由＋1→＋7(O、F除外)負(fù)化合價(jià)＝－(8－主族序數(shù))
相同，最高正化合價(jià)＝主族序數(shù)(O、F除外)
元素的金屬性和非金屬性
金屬性逐漸________
非金屬性逐漸________
金屬性逐漸________
非金屬性逐漸________
第一電離能
有逐漸________的趨勢(shì)
逐漸________
電負(fù)性
逐漸________
逐漸________
離子的氧化性、還原性
陽離子氧化性逐漸________
陰離子還原性逐漸________
陽離子氧化性逐漸________
陰離子還原性逐漸________
氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
逐漸________
逐漸________
最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性
堿性逐漸________
酸性逐漸________
堿性逐漸________
酸性逐漸________
三表
元素周期表：金屬性“右弱左________，上弱下________，右上弱左下________”；非金屬性“左________右強(qiáng)，下________上強(qiáng)，左下________右上強(qiáng)”
金屬活動(dòng)性順序表：按K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au的順序，金屬性逐漸________ (其中Pb>Sn)
非金屬活動(dòng)性順序表：按F、O、Cl、Br、I、S的順序，非金屬性逐漸________
三反應(yīng)
置換反應(yīng)：強(qiáng)的置換________的，適合金屬也適合非金屬
與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越________
與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，則非金屬性越________
氧化性
金屬離子的氧化性越弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的金屬性越________
還原性
非金屬氫化物或非金屬陰離子的還原性越弱，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的非金屬性越________
元素周期表中左側(cè)元素(ⅠA、ⅡA族)
同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目
元素周期表中右側(cè)元素(ⅢA～ⅦA族)
同主族相鄰兩元素中，Z(下)＝Z(上)＋下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目
周期序數(shù)
1
2
3
4
5
6
7
原子序數(shù)差
無
1
1
11
11
25
25
實(shí)驗(yàn)
操作或敘述
A
探究C和Si的非金屬性強(qiáng)弱
用濕潤的pH試紙分別測(cè)定Na2CO3溶液和Na2SiO3溶液的pH
B
探究S和P的非金屬性強(qiáng)弱
將質(zhì)量和顆粒大小相同的鐵粒，分別投入質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為98%的硫酸和磷酸中
C
探究Na和K的金屬性強(qiáng)弱
將切割剩余的金屬鈉、鉀放回試劑瓶
D
探究Mg和Al的金屬性強(qiáng)弱
利用Al2(SO4)3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制備Al(OH)3

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