最新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)【講通練透】第30講鹽類水解（練透）-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

考綱和考試說明是備考的指南針，認(rèn)真研究考綱和考試說明，可增強(qiáng)日常復(fù)習(xí)的針對性和方向性，避免盲目備考，按方抓藥，弄清楚高考檢測什么，檢測的價值取向，高考的命題依據(jù)。
2.精練高考真題，明確方向
經(jīng)過對近幾年高考題的橫、縱向分析，可以得出以下三點(diǎn)：一是主干知識考查“集中化”，二是基礎(chǔ)知識新視角，推陳出新，三是能力考查“綜合化”。
3.摸清問題所在，對癥下藥
要提高后期的備考質(zhì)量，還要真正了解學(xué)生存在的問題，只有如此，復(fù)習(xí)備考才能更加科學(xué)有效。所以，必須加大信息反饋，深入總結(jié)學(xué)情，明確備考方向，對癥開方下藥，才能使學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)更加符合高考立體網(wǎng)絡(luò)化要求，才能實(shí)現(xiàn)基礎(chǔ)→能力→分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化。
4.切實(shí)回歸基礎(chǔ)，提高能力
復(fù)習(xí)訓(xùn)練的步驟包括強(qiáng)化基礎(chǔ)，突破難點(diǎn)，規(guī)范作答，總結(jié)方法，通過這樣的總結(jié)，學(xué)生印象深刻，應(yīng)用更加靈活。

第30講鹽類水解
（模擬精練+真題演練）
完卷時間：50分鐘
一、選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，共12×5分）
1．（2023·河南·校聯(lián)考模擬預(yù)測）已知：氟銻酸(HSbF6)是一種比硫酸強(qiáng)的酸，叫超強(qiáng)酸。常溫下。Ka(HF)=3.5×10-4。常溫下，向20mL，濃度均為0.1ml·L-1的HF和HSbF6的混合溶液中逐滴緩慢加入cml·L-1NaOH溶液(忽略混合時溶液體積變化)。利用傳感器測得該過程中溶液的pM隨溶液體積的變化曲線如圖所示。已知溶液中陽離子總濃度用c(M)表示，pM=-lgc(M)。下列敘述錯誤的是

A．在①、②、③中，導(dǎo)電率最大的是①
B．某點(diǎn)c(Na+)=c()+c(F-)存在于②和③之間
C．上述滴加NaOH溶液濃度為0.1ml·L-1
D．①點(diǎn)溶液中c(F-)≈3.5×10-3ml·L-1
【答案】D
【解析】A．HF是弱酸，在滴定過程中，氟銻酸先與NaOH反應(yīng)，根據(jù)圖像知，②點(diǎn)溶液中陽離子總濃度最小，說明②點(diǎn)時氟銻酸恰好完全反應(yīng)。陽離子濃度最大的是①點(diǎn)溶液，此時溶液的導(dǎo)電率最大，A正確；B．根據(jù)電荷守恒式知，各點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有，溶液呈中性，即c(H+)=c(OH-)時，存在，①、②點(diǎn)溶液呈酸性，③點(diǎn)溶液呈堿性，故中性溶液在②點(diǎn)和③點(diǎn)之間，B正確；C．②點(diǎn)時氟銻酸恰好完全反應(yīng)，此時加入NaOH溶液體積為20 mL，可知c(NaOH)=c(HSbF6)=0.1 ml·L-1，C正確；D．①點(diǎn)溶液中，c(HSbF6)=0.1 ml·L-1，c(HF)=0.1 ml·L-1，氫離子濃度近似0.1ml/L根據(jù)電離常數(shù)，則c(F-)≈3.5×10-4，D錯誤；故答案為：D。
2．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測）室溫下，向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入少量BaCl2溶液，溶液中l(wèi)gc(Ba2+)與lg的變化關(guān)系如圖所示。已知：H2CO3的Ka1、Ka2分別為4.2×10-7、5.6×10-11；Ksp(BaCO3)=2.6×10-9。下列說法錯誤的是

A．a(chǎn)對應(yīng)溶液的c(H+)小于b
B．b對應(yīng)溶液的c()=2.6×10-6ml?L-1
C．向a點(diǎn)溶液中通入CO2可使a點(diǎn)溶液向b點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化
D．a(chǎn)對應(yīng)的溶液中存在：2c(Ba2+)+c(Na+)＞3c()+c(Cl-)
【答案】B
【解析】A．a(chǎn)點(diǎn)時，lg=0，=1，=5.6×10-11，則c(H+)=5.6×10-11，b點(diǎn)時，lg=2，=100，=5.6×10-11，則c(H+)=5.6×10-9，所以a點(diǎn)對應(yīng)溶液的c(H+)小于b，A正確；B．b對應(yīng)溶液中，c()=ml?L-1=2.6×10-4ml?L-1，=100，c()=2.6×10-2ml?L-1，B錯誤；C．向a點(diǎn)溶液中通入CO2，發(fā)生反應(yīng)+CO2+H2O2，從而使增大，可使a點(diǎn)溶液向b點(diǎn)溶液轉(zhuǎn)化，C正確；D．a(chǎn)對應(yīng)的溶液中，=1，c()=c()，此時溶液呈堿性，c(H+)＜c(OH-)，依據(jù)電荷守恒可得2c(Ba2+)+c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()+c(Cl-)，則存在：2c(Ba2+)+c(Na+)＞3c()+c(Cl-)，D正確；故選B。
3．（2023·遼寧沈陽·遼寧實(shí)驗(yàn)中學(xué)校考模擬預(yù)測）已知：疊氮酸()是一元弱酸，其電離常數(shù)(298K)。298K時，在20mL濃度為溶液中滴加的NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(已知：)。下列說法錯誤的是

A．298K時，水的電離程度① a
C．d點(diǎn)時，3c (HR-) -c (OH- ) c(Na+)
D．滴定CuSO4溶液至x點(diǎn)時，若改為滴加HA溶液，沉淀會逐漸完全溶解
【答案】D
【解析】A．根據(jù)NaOH溶液與HA溶液、溶液的反應(yīng)可知，隨著NaOH溶液的滴加，pH增大，逐漸減小，變大，所以線①代表滴定溶液時pM與溶液pH的變化關(guān)系，線②代表滴定一元酸HA溶液時pM與pH的變化關(guān)系，從線②與橫坐標(biāo)軸的交點(diǎn)可知時，，，選項(xiàng)A正確；B．根據(jù)上述分析可知，線①代表滴定溶液時pM與溶液pH的變化關(guān)系，選項(xiàng)B正確；C．x點(diǎn)溶液呈酸性，則，根據(jù)電荷守恒得，所以，再根據(jù)x點(diǎn)的pM>0，即，可得，C正確；D．若發(fā)生反應(yīng)，則該反應(yīng)的，根據(jù)線①與橫坐標(biāo)軸的交點(diǎn)可知pM=0，即時，，所以，，故沉淀不能完全溶解，D錯誤；答案選D。
12．（2023·湖南常德·常德市一中?？寄M預(yù)測）25℃下，將KOH溶液滴加到甲酸溶液中，測得混合溶液中的與的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

A．25℃時 Ka(HCOOH)=10-3.75
B．滴加KOH溶液過程中，始終不變
C．溶液中K+濃度：c(q)c(p)，故C錯誤；D．m點(diǎn)，溶液中電荷守恒為：c(K+)+c(H+)=c(HCOO -)+c(OH-)，，整理可得溶液中，故D正確；故選：C。
二、主觀題（共3小題，共40分）
13.（14分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最為便捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。
請回答下列問題：
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑，其原理是__________________(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)。
(2)相同條件下，0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NHeq \\al(＋,4))________(填“等于”“大于”或“小于”)0.1 ml·L－1 NH4HSO4溶液中c(NHeq \\al(＋,4))。
(3)濃度均為0.1 ml·L－1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度(T)變化的曲線如圖所示。
①其中符合0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH隨溫度變化的曲線是________(填字母)，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是____________________。
②20 ℃時，0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中2c(SOeq \\al(2－,4))－c(NHeq \\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝________________。
(4)室溫時，向100 mL 0.1 ml·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 ml·L－1 NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：
圖中a、b、c、d四個點(diǎn)，水的電離程度最大的是________，在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度大小順序是________________。
【答案】（每空2分）(1) Al3＋在溶液中發(fā)生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒產(chǎn)生沉降，從而達(dá)到凈水的目的
(2)小于
(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2溶于水電離出的NHeq \\al(＋,4)和Al3＋水解使溶液呈酸性，水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升高溫度，NHeq \\al(＋,4)和Al3＋的水解程度增大，氫離子濃度增大，pH減小
②(10－3－10－11)ml·L－1
(4)a c(Na＋)>c(SOeq \\al(2－,4))>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)
【解析】(1) Al3＋在溶液中發(fā)生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮顆粒產(chǎn)生沉降，從而達(dá)到凈水的目的
(2)相同條件下，氫離子和Al3＋均能抑制NHeq \\al(＋,4)水解，但等濃度的氫離子的抑制程度大于Al3＋，則0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中c(NHeq \\al(＋,4))小于0.1 ml·L－1 NH4HSO4溶液中c(NHeq \\al(＋,4))。
(3)②由題圖可知，20 ℃時，0.1 ml·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3，由溶液中的電荷守恒關(guān)系：2c(SOeq \\al(2－,4))＋c(OH－)＝c(NHeq \\al(＋,4))＋c(H＋)＋3c(Al3＋)可得20 ℃時，2c(SOeq \\al(2－,4))－c(NHeq \\al(＋,4))－3c(Al3＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝(10－3－10－11)ml·L－1。
(4)向100 mL 0.1 ml·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 ml·L－1 NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為H＋＋OH－===H2O、OH－＋NHeq \\al(＋,4)NH3·H2O，a點(diǎn)時氫氧化鈉溶液恰好中和溶液中氫離子，得到等濃度的硫酸銨和硫酸鈉的混合溶液，溶液中的NHeq \\al(＋,4)水解促進(jìn)水的電離；a點(diǎn)之后，NHeq \\al(＋,4)與OH－反應(yīng)生成抑制水電離的NH3·H2O，NHeq \\al(＋,4)濃度越小，對水的電離程度促進(jìn)越小，所以溶液中水的電離程度最大的是a點(diǎn)。由題圖可知b點(diǎn)時，溶液pH＝7，該點(diǎn)為硫酸鈉、硫酸銨和NH3·H2O的混合溶液，則溶液中各離子濃度大小順序是c(Na＋)>c(SOeq \\al(2－,4))>c(NHeq \\al(＋,4))>c(OH－)＝c(H＋)。
14．（12分）（2023·江西宜春·江西省宜豐中學(xué)校考模擬預(yù)測）已知25℃時電離常數(shù)：
(1)H2CO3、CH3COOH、HCN三種酸中酸性最弱的是。常溫下，pH均為10的Na2CO3、CH3COONa、NaCN、NaHCO3四種溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是。
(2)常溫下，向20mL0.01ml·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.01ml·L-1KOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。請回答下列有關(guān)問題：

①若想觀察滴定終點(diǎn)，滴定過程中宜選用作指示劑(填“酚酞”、“石蕊”或“甲基橙”)。
②b點(diǎn)時，溶液中離子濃度由大到小的順序是。
(3)常溫下，向NaCN溶液中通入少量CO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。
(4)在一定條件下，Na2CO3溶液中存在CO+H2OHCO+OH-平衡，下列說法不正確的是_______。
A．稀釋溶液，增大B．通入CO2，溶液pH減小
C．升高溫度，水解平衡常數(shù)增大D．加入Na2O固體，減小
【答案】(每空2分)(1)HCN CH3COONa
(2)酚酞 c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)
(3)NaCN+CO2+H2O=NaHCO3+HCN
(4)A
【解析】（1）電離平衡常數(shù)越大，說明電離程度越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH>H2CO3>HCN，因此三種酸中酸性最弱的是HCN；酸的酸性越強(qiáng)，對應(yīng)酸根離子水解程度越弱，pH為10的四種鹽溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是CH3COONa；
（2）①中和滴定實(shí)驗(yàn)中，不用石蕊作指示劑，CH3COOH與KOH恰好完全反應(yīng)生成CH3COOK，CH3COOK為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液顯堿性，選擇指示劑原則之一是指示劑的變色范圍與溶液的酸堿性一致，因此用KOH滴定CH3COOH溶液，指示劑為酚酞；②根據(jù)圖像可知，b點(diǎn)時，混合溶液顯酸性；b點(diǎn)加入KOH溶液10mL，此時溶液中溶質(zhì)為CH3COOK、CH3COOH，且兩者物質(zhì)的量相等，b點(diǎn)溶液顯酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，因此離子濃度大小順序是c(CH3COO-)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)；
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，電離平衡常數(shù)大小順序是CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，因此NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO；
（4）A．，加水稀釋，促使平衡向右進(jìn)行，n(CO)減小，n(Na+)、Kh不變，因此該比值應(yīng)減小，故A錯誤；B．通入CO2，CO2與OH-反應(yīng)生成HCO，c(OH-)降低，pH降低，故B正確；C．鹽類水解為吸熱反應(yīng)，升高溫度，促進(jìn)水解，水解常數(shù)增大，故C正確；D．加入Na2O，氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH，c(OH-)增大，平衡左移，c(HCO)減小，c(CO)增大，該比值減小，故D正確；答案選A。
15．（14分）（2023春·北京通州·高三統(tǒng)考開學(xué)考試）某實(shí)驗(yàn)小組對與的反應(yīng)進(jìn)行探究。
【實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測】
(1)甲同學(xué)認(rèn)為配制溶液時，應(yīng)先將固體溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度。請結(jié)合化學(xué)用語說明甲同學(xué)配制溶液時加濃鹽酸的目的：。
(2)乙同學(xué)分析溶液中的微粒組成認(rèn)為：
①溶液含、、微粒，且
②溶液顯堿性，且
你認(rèn)為乙同學(xué)觀點(diǎn)正確的是 (填序號)。
丙同學(xué)根據(jù)物質(zhì)的價態(tài)預(yù)測與兩物質(zhì)可能會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，丙同學(xué)建議根據(jù)原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并進(jìn)行操作。
【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與操作】
(3)兩溶液不接觸的實(shí)驗(yàn)
按丙同學(xué)思路，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行相關(guān)探究。
(4)兩溶液接觸的反應(yīng)
在溶液中滴加溶液，邊滴加邊振蕩并觀察現(xiàn)象。
甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)III紅褐色的“溶液”可能是氫氧化鐵膠體，他用實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測。
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思】
(5)通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，小組同學(xué)得出如下結(jié)論：
①溶液與溶液同時發(fā)生氧化還原反應(yīng)和相互促進(jìn)的水解反應(yīng)。
②當(dāng)時水解反應(yīng)占主導(dǎo)地位。
你同意他們的哪些觀點(diǎn) (填序號，若均不同意則填無)。此外，若兼顧化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度兩個角度，你還能得出什么結(jié)論：。
【答案】（除標(biāo)注外，每空2分）(1)，加鹽酸，增大氫離子濃度，抑制水解
(2)①②
(3) 取少量正極產(chǎn)物的溶液于試管中，向試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，則說明有亞鐵離子生成
(4)丁達(dá)爾效應(yīng)（1分）
(5)①（1分）化學(xué)反應(yīng)速率較慢，氧化還原反應(yīng)和水解反應(yīng)都是有限度的
【分析】配置氯化鐵溶液時先加濃鹽酸，再稀釋至所需體積。亞硫酸鈉溶液中微粒含有含、、、Na＋、OH－、H＋、H2O等微粒，利用原電池原理分析亞硫酸鈉和氯化鐵溶液反應(yīng)，氯化鐵作正極，亞硫酸鈉作負(fù)極，用不同濃度的亞硫酸鈉和氯化鐵溶液混合進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析得到兩者既發(fā)生氧化還原反應(yīng)又發(fā)生雙水解反應(yīng)，且反應(yīng)速率較慢，兩者反應(yīng)都有一定的限度。
【解析】（1）由于鐵離子發(fā)生水解，加鹽酸，增大氫離子濃度，水解平衡逆向移動，抑制水解，因此甲同學(xué)配制溶液時加濃鹽酸的目的：，加鹽酸，增大氫離子濃度，抑制水解；故答案為：，加鹽酸，增大氫離子濃度，抑制水解。
（2）乙同學(xué)分析溶液中的微粒組成認(rèn)為：①溶液含、、、Na＋、OH－、H＋、H2O微粒，根據(jù)物料守恒得到，故①正確；②由于亞硫酸根水解生成亞硫酸氫根和氫氧根，因此溶液顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒得到，故②正確；綜上所述，答案為：①②。
（3）①根據(jù)分析亞硫酸根化合價升高，鐵離子化合價降低，因此亞硫酸鈉作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為；故答案為：。
②正極是鐵離子得到電子變?yōu)閬嗚F離子，主要通過驗(yàn)證溶液中是否有亞鐵離子，因此探究正極產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方案為取少量正極產(chǎn)物的溶液于試管中，向試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，則說明有亞鐵離子生成；故答案為：取少量正極產(chǎn)物的溶液于試管中，向試管中滴加幾滴鐵氰化鉀溶液，生成藍(lán)色沉淀，則說明有亞鐵離子生成。
（4）甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)III紅褐色的“溶液”可能是氫氧化鐵膠體，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，因此他用丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了推測；故答案為：丁達(dá)爾效應(yīng)。
（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)I有紅褐色沉淀生成，說明發(fā)生了相互促進(jìn)的雙水解反應(yīng)，根據(jù)IV溶液顏色最終變?yōu)闊o色，說明發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)III的現(xiàn)象說明當(dāng)時水解反應(yīng)占主導(dǎo)地位，幾乎沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此同意他們的觀點(diǎn)①。根據(jù)實(shí)驗(yàn)都繼續(xù)滴加，增大亞硫酸根的濃度，一小時后變化的現(xiàn)象才清晰，說明化學(xué)反應(yīng)速率較慢，氧化還原反應(yīng)和水解反應(yīng)都是有限度的；故答案為：①；化學(xué)反應(yīng)速率較慢，氧化還原反應(yīng)和水解反應(yīng)都是有限度的。
1．（2023·北京·統(tǒng)考高考真題）下列過程與水解反應(yīng)無關(guān)的是
A．熱的純堿溶液去除油脂
B．重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉(zhuǎn)化為小分子烴
C．蛋白質(zhì)在酶的作用下轉(zhuǎn)化為氨基酸
D．向沸水中滴入飽和溶液制備膠體
【答案】B
【解析】A．熱的純堿溶液因碳酸根離子水解顯堿性，油脂在堿性條件下能水解生成易溶于水的高級脂肪酸鹽和甘油，故可用熱的純堿溶液去除油脂，A不符合題意；B．重油在高溫、高壓和催化劑作用下發(fā)生裂化或裂解反應(yīng)生成小分子烴，與水解反應(yīng)無關(guān)，B符合題意；C．蛋白質(zhì)在酶的作用下可以發(fā)生水解反應(yīng)生成氨基酸，C不符合題意；D． Fe3+能發(fā)生水解反應(yīng)生成 Fe(OH)3，加熱能增大Fe3+ 的水解程度，D不符合題意；故選B。
2．（2021·天津·統(tǒng)考高考真題）常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的敘述正確的是
A．在溶液中
B．在溶液中
C．在溶液中
D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液中
【答案】A
【解析】A．由于磷酸為多元酸，第一步電離大于第二步電離大于第三步電離，所以在溶液中，離子濃度大小為：，故A正確；B．在溶液中，根據(jù)電荷守恒得到，故B錯誤；C．在溶液中，根據(jù)物料守恒得到，故C錯誤；D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH=9的溶液，則，根據(jù)電荷守恒，則，故D錯誤；故選A。
3．（2021·北京·高考真題）下列實(shí)驗(yàn)中，均產(chǎn)生白色沉淀。
下列分析不正確的是
A．Na2CO3與NaHCO3溶液中所含微粒種類相同
B．CaCl2能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解
C．Al2(SO4)3能促進(jìn)Na2CO3、NaHCO3水解
D．4個實(shí)驗(yàn)中，溶液滴入后，試管中溶液pH均降低
【答案】B
【解析】A．Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均存在Na+、、、H2CO3、H+、OH-、H2O，故含有的微粒種類相同，A正確；B． H++，加入Ca2+后，Ca2+和反應(yīng)生成沉淀，促進(jìn)的電離，B錯誤；C．Al3+與、都能發(fā)生互相促進(jìn)的水解反應(yīng)，C正確；D．由題干信息可知形成沉淀時會消耗碳酸根和碳酸氫根，則它們濃度減小，水解產(chǎn)生的氫氧根的濃度會減小，pH減小，D正確；故選B。
4．（2022·浙江·統(tǒng)考高考真題）某同學(xué)在兩個相同的特制容器中分別加入20mL0.4ml·L-1Na2CO3溶液和40mL0.2ml·L-1NaHCO3溶液，再分別用0.4ml·L-1鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測，得到如圖曲線：
下列說法正確的的是
A．圖中甲、丁線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸
B．當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為V1mL時(a點(diǎn)、b點(diǎn))，所發(fā)生的反應(yīng)用離子方程式表示為：HCO+H+=CO2↑+H2O
C．根據(jù)pH—V(HCl)圖，滴定分析時，c點(diǎn)可用酚酞、d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)
D．Na2CO3和NaHCO3溶液中均滿足：c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+)
【答案】C
【解析】A．碳酸鈉的水解程度大于碳酸氫鈉，故碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，則碳酸鈉溶液的起始pH較大，甲曲線表示碳酸鈉溶液中滴加鹽酸，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子再與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生碳酸，進(jìn)而產(chǎn)生二氧化碳，則圖中丁線表示向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，乙、丙線表示向NaHCO3溶液中滴加鹽酸，A項(xiàng)錯誤；B．由圖示可知，當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為20mL時，碳酸根離子恰好完全轉(zhuǎn)化為碳酸氫根子，而V1> 20mL，V1mL時(a點(diǎn)、b點(diǎn))，沒有二氧化碳產(chǎn)生，則所發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫根離子與氫離子結(jié)合生成碳酸，離子方程式表示為：HCO+H+=H2CO3，B項(xiàng)錯誤；C．根據(jù)pH-V(HCl)圖，滴定分析時，c點(diǎn)的pH在9左右，符合酚酞的指示范圍，可用酚酞作指示劑；d點(diǎn)的pH在4左右，符合甲基橙的指示范圍，可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)電荷守恒和物料守恒，則Na2CO3中存在c(OH-)-c(H+)=2c(H2CO3)+c(HCO)， NaHCO3溶液中滿足c(H2CO3)-c(CO)=c(OH-)-c(H+)，D項(xiàng)錯誤；答案選C。
5．（2023·山東·統(tǒng)考高考真題）鑒別濃度均為的、三種溶液，僅用下列一種方法不可行的是
A．測定溶液B．滴加酚酞試劑
C．滴加溶液D．滴加飽和溶液
【答案】C
【解析】A．溶液顯弱堿性，溶液顯強(qiáng)堿性，溶液顯酸性，則測定溶液是可以鑒別出來的，故A不符合題意；B．溶液顯弱堿性，滴入酚酞先變紅后褪色，溶液顯強(qiáng)堿性，滴入酚酞溶液，顯紅色，溶液顯酸性，滴入酚酞不變色，則滴加酚酞試劑是可以鑒別出來的，故B不符合題意；C．溶液滴入碘化鉀溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，液面會由無色變成黃色，振蕩后會變成無色，而溶液，溶液滴入碘化鉀溶液后，因不與兩者反應(yīng)而沒有現(xiàn)象，則僅用滴加溶液無法鑒別，則C符合題意；D．飽和溶液和溶液不反應(yīng)，和溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，和溶液發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，則滴入飽和溶液是可以鑒別出來的，故D不符合題意；答案C。
6．（2023·海南·統(tǒng)考高考真題）25℃下，水溶液的pH隨其濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A．時，溶液中
B．水解程度隨其濃度增大而減小
C．在水中的
D．的溶液和的溶液等體積混合，得到的溶液
【答案】B
【解析】A．由圖像可以，時，pH>12.0，溶液中，故A錯誤；B．鹽溶液越稀越水解，水解程度隨其濃度增大而減小，故B正確；C．結(jié)合圖像可知，當(dāng)，pH=12，Kh=，則Ka2=, 故C錯誤；D．若的溶液等體積的蒸餾水混合，濃度變?yōu)?.1ml/L，由圖可知，pH>10-11.6，得到的溶液，的溶液和的溶液等體積混合后c(OH-)大于與水混合的，故D錯誤。；答案為：B。
實(shí)驗(yàn)1
實(shí)驗(yàn)2
實(shí)驗(yàn)3
實(shí)驗(yàn)4

先無明顯現(xiàn)象；加熱溶液后，鎂片表面產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅
鎂片表面產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅
鎂片表面產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅
鎂片表面產(chǎn)生氣泡，溶液逐漸變紅
酸
H2CO3
CH3COOH
HCN
Ka
Ka1=4.5×10-7Ka2=5.6×10-11
1.75×10-5
6.2×10-10
裝置
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
相關(guān)探究
閉合開關(guān)后靈敏電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)
①寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式為。
②探究正極產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方案為。(操作與現(xiàn)象)
實(shí)驗(yàn)編號
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
I
1.0
1.0
溶液由橘黃色變?yōu)榧t褐色并有沉淀生成，振蕩后沉淀消失。繼續(xù)滴加，溶液顏色加深，放置一小時后溶液變?yōu)榫G色
II
1.0
0.1
溶液由橘黃色變?yōu)榧t褐色，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加，溶液顏色加深，放置一小時后溶液變?yōu)辄S色
III
0.1
1.0
溶液由橘黃色變?yōu)榧t褐色，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加，溶液顏色加深，放置一小時后溶液基本沒有變化依然為紅褐色
IV
0.1
0.1
溶液由橘黃色變?yōu)榧t色，沒有沉淀生成，繼續(xù)滴加，溶液顏色也加深，放置一小時后溶液顏色變?yōu)闇\綠色，接近無色

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