考綱和考試說明是備考的指南針，認(rèn)真研究考綱和考試說明，可增強(qiáng)日常復(fù)習(xí)的針對性和方向性，避免盲目備考，按方抓藥，弄清楚高考檢測什么，檢測的價(jià)值取向，高考的命題依據(jù)。
2.精練高考真題，明確方向
經(jīng)過對近幾年高考題的橫、縱向分析，可以得出以下三點(diǎn)：一是主干知識考查“集中化”，二是基礎(chǔ)知識新視角，推陳出新，三是能力考查“綜合化”。
3.摸清問題所在，對癥下藥
要提高后期的備考質(zhì)量，還要真正了解學(xué)生存在的問題，只有如此，復(fù)習(xí)備考才能更加科學(xué)有效。所以，必須加大信息反饋，深入總結(jié)學(xué)情，明確備考方向，對癥開方下藥，才能使學(xué)生的知識結(jié)構(gòu)更加符合高考立體網(wǎng)絡(luò)化要求，才能實(shí)現(xiàn)基礎(chǔ)→能力→分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化。
4.切實(shí)回歸基礎(chǔ)，提高能力
復(fù)習(xí)訓(xùn)練的步驟包括強(qiáng)化基礎(chǔ)，突破難點(diǎn)，規(guī)范作答，總結(jié)方法，通過這樣的總結(jié)，學(xué)生印象深刻，應(yīng)用更加靈活。

第三章 金屬及其化合物
測試卷
時(shí)間：90分鐘 分值：100分
可能用到的相對原子質(zhì)量：O 16 Na 23 Fe 56
一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共16×3分）
1．（2023·湖北武漢·華中師大一附中校考模擬預(yù)測）Li和Mg是兩種重要的金屬元素。下列說法正確的是
A．金屬鎂一般保存在石蠟油中B．單質(zhì)Li和冷水不反應(yīng)
C．單質(zhì)Li可與反應(yīng)生成D．Li、Mg的焰色試驗(yàn)現(xiàn)象相同
【答案】C
【解析】A．金屬鎂表面易形成較致密氧化膜，不需要保存在石蠟油中，A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)Li和冷水可以反應(yīng)生成LiOH和氫氣，B錯(cuò)誤；C．單質(zhì)Li可與反應(yīng)生成，C正確；D．Li的焰色為紫紅色，與Mg不同，D錯(cuò)誤；故選C。
2．（2023·四川攀枝花·統(tǒng)考三模）恨據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論中，正確的是
【答案】A
【解析】A．向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，一定有BaSO3，再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解，未溶解的沉淀為BaSO4，則部分Na2SO3被氧化，符合題意，A正確；B．鐵粉氧化生成氧化鐵，再與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，由于單質(zhì)鐵過量，氯化鐵與單質(zhì)鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，滴入KSCN溶液，溶液不顯血紅色，不能說明未變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．將可能含有Fe2+的氯化鐵溶液滴入酸性KMnO4溶液中，若Fe2+較少，溶液紫紅色不能褪去，該操作不能證明氯化鐵溶液中是否含有Fe2+，故C錯(cuò)誤；D．將繞成螺旋狀的銅絲灼燒后反復(fù)插入盛有乙醇的試管，然后滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去，可能是乙醇使酸性KMnO4溶液褪色，不能證明乙醇被氧化成乙醛，故D錯(cuò)誤；故選A。
3．（2023·遼寧大連·統(tǒng)考二模）大力推廣鋰電池新能源汽車對實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”具有重要意義。與都是鋰離子電池的電極材料，可利用鈦鐵礦(主要成分為，還有少量、等雜質(zhì))來制備，工藝流程如下：

下列敘述錯(cuò)誤的是
A．酸浸后，得到濾渣的主要成分是
B．在濾液②中主要的金屬陽離子有、
C．制備時(shí)需要加入水，同時(shí)加熱，促使水解反應(yīng)趨于完全
D．在制備的過程中會生成(為價(jià))，則中含有的過氧鍵的數(shù)目為
【答案】D
【分析】利用鈦鐵礦(主要成分為，還有少量、等雜質(zhì))來制備與，由制備流程可知，加鹽酸過濾后的濾渣為，濾液①中含Mg2+、Fe2+、，水解后過濾，沉淀為，經(jīng)過一系列反應(yīng)得到；水解后的濾液②中含Mg2+、Fe2+，雙氧水可氧化亞鐵離子，在磷酸條件下過濾分離出FePO4，高溫煅燒Li2CO3、H2C2O4、FePO4得到。
【解析】A．由分析可知，不和鹽酸反應(yīng)，酸浸后，得到濾渣的主要成分是，故A正確；B．由分析可知，水解后的濾液②中含Mg2+、Fe2+，故B正確；C．水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，制備時(shí)需要加入水，同時(shí)加熱，促使水解反應(yīng)趨于完全，故C正確；D．中Ti元素化合價(jià)為+4，Li為+1價(jià)，則O的化合價(jià)為-2和-1價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，其中含有7個(gè)-2價(jià)的O原子和8個(gè)-1價(jià)的O原子，結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)過氧鍵，則中含有的過氧鍵的數(shù)目為，故D錯(cuò)誤；故選D。
4．（2023·遼寧大連·統(tǒng)考二模）《新修本草》是我國古代中藥學(xué)著作之一，其中關(guān)于“青礬”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……，燒之赤色……”，則“青礬”的主要成分是
A．B．
C．D．
【答案】C
【解析】本為綠色Fe2+為綠色，燒之轉(zhuǎn)變?yōu)槌嗌磥嗚F接觸O2轉(zhuǎn)變?yōu)?3鐵，即該物質(zhì)為FeSO4?7H2O；故選C。
5．（2023·海南·海南中學(xué)校聯(lián)考一模）實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段，下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>
A．圖1裝置制備大量B．圖2裝置制備無水
C．圖3裝置制備膠體D．圖4裝置可比較醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱
【答案】B
【解析】A．在水中的溶解度不大，極易溶于水，所以要制備大量的，應(yīng)向飽和食鹽水中先通入，形成堿性溶液，再通入，發(fā)生反應(yīng)：，A錯(cuò)誤；B．易發(fā)生水解：，加熱制備無水時(shí)，通入氣體，抑制水解，B正確；C．制備膠體，是向沸水中滴加飽和的溶液，煮沸至液體呈紅褐色，C錯(cuò)誤；D．因?yàn)榇姿峋哂袚]發(fā)性，所以生成的醋酸，無法證明碳酸和苯酚酸性強(qiáng)弱，D錯(cuò)誤；
故選B。
6．（2023·海南·海南中學(xué)校聯(lián)考一模）化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是
A．明礬可用于自來水消毒B．苯甲酸鈉可用作食品防腐劑
C．硫酸鋇可用作醫(yī)療鋇餐D．熱的純堿溶液可用于除油污
【答案】A
【解析】A．明礬可用于凈水，不能用于自來水消毒，故A錯(cuò)誤；B．苯甲酸鈉是常用的防腐劑，苯甲酸鈉可用作食品防腐劑，故B正確；C．硫酸鋇難溶于鹽酸，硫酸鋇可用作醫(yī)療鋇餐，故C正確；D．加熱促進(jìn)碳酸鈉水解，使溶液堿性增強(qiáng)，油污在堿性條件下水解，熱的純堿溶液可用于除油污，故D正確；選A。
7．（2023·山東濟(jì)南·統(tǒng)考三模）古今化學(xué)多有異曲同工之處，下列敘述所涉及的原理不同的是
【答案】D
【解析】A．曲、酶均為催化劑的作用，所涉及的原理相同，A不符合題意；B．合兩柔則為剛為制成合金，鋁合金也為合金材料，合金的硬度通常大于成分金屬，所涉及的原理相同，B不符合題意；C．去土而糖白、加入食品膠體作澄清劑均為物質(zhì)的分離除雜過程，都是利用吸附性，所涉及的原理相同，C不符合題意；D．紫青煙起為焰色反應(yīng)，而X射線衍射技術(shù)為物質(zhì)結(jié)構(gòu)的探測技術(shù)，所涉及的原理不相同，D符合題意；故選D。
8．（2023·海南?？凇そy(tǒng)考模擬預(yù)測）代表阿伏加德羅常數(shù)。完全溶解于鹽酸。下列說法正確的是
A．所含的陰離子數(shù)為B．反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成氣體D．溶液中數(shù)為
【答案】A
【解析】A．15.6gNa2O2的物質(zhì)的量，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，所含的陰離子數(shù)為0.2NA，故A正確；B．過氧化鈉和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O，過氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2ml過氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移2ml，15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為0.2ml，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，反應(yīng)中2ml過氧化鈉反應(yīng)生成1ml氧氣，0.2ml過氧化鈉反應(yīng)生成0.1ml氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積=0.1ml×22.4L/ml=2.24L，故C錯(cuò)誤；D．鈉元素守恒得到0.2mlNa2O2中含鈉離子0.4ml，溶液中Na+數(shù)為0.4NA，故D錯(cuò)誤；故選：A。
9．（2023·全國·模擬預(yù)測）工業(yè)上以銅鎳礦石(主要成分為CuS、NiS、FeS、SiO2及不溶于酸的雜質(zhì))為原料制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，其主要流程如圖所示。
下列敘述錯(cuò)誤的是
A．氧化步驟中可用氧氣代替H2O2
B．煙氣的主要成分為SO3，濾渣的主要成分為SiO2
C．調(diào)節(jié)pH時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3Cu2+
D．萃取和反萃取操作均用到分液漏斗和燒杯
【答案】B
【分析】銅鎳礦石通入大量氧氣粉碎焙燒產(chǎn)生煙氣，得到固體加入稀硫酸酸浸除去濾渣1主要為，再加入雙氧水氧化將亞鐵離子氧化為鐵離子，加入氫氧化銅調(diào)節(jié)pH，除去濾渣2主要成分為Fe(OH)3，加入HR進(jìn)行萃取，得到含Ni2+水相和含銅有機(jī)相，含銅有機(jī)相加入稀硫酸反萃取得到有機(jī)相和水相，水相進(jìn)行系列操作得到產(chǎn)品膽礬晶體(CuSO4·5H2O)；
【解析】A．由流程信息可知，酸浸后所得濾液中主要含有的金屬陽離子為、、和少量，加入的主要目的是將氧化為，故可用氧氣代替，選項(xiàng)A正確；B．由題給流程圖可知，粉碎焙燒時(shí)主要是銅鎳礦石中的CuS、NiS、FeS與氧氣反應(yīng)，生成煙氣的主要成分為，加稀硫酸酸浸，不與硫酸反應(yīng)，與不溶于酸的雜質(zhì)一同進(jìn)入濾渣1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．向氧化后的溶液中加入調(diào)節(jié)溶液pH，使完全轉(zhuǎn)化為沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，選項(xiàng)C正確；D．調(diào)節(jié)pH除鐵后，過濾所得濾液中主要含有的金屬陽離子為和，向?yàn)V液中加入HR進(jìn)行萃取，分液除去，再向含銅有機(jī)相中加入稀硫酸進(jìn)行反萃取，萃取和反萃取操作均用到分液漏斗和燒杯，選項(xiàng)D正確；答案選B。
10．（2023·山東聊城·統(tǒng)考二模）已知Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似。實(shí)驗(yàn)室利用廢舊鍍鋅鐵皮(Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z)制備磁性Fe3O4膠體粒子的過程為：①堿溶：取xg鍍鋅鐵皮于燒杯中，加入足量NaOH溶液，加熱、過濾、水洗；②酸溶、氧化：向所得不溶物中加入稀硫酸，調(diào)節(jié)溶液pH始終保持在1?2之間并加入NaClO溶液；③堿溶、分離：再向溶液中滴加NaOH溶液并加熱，同時(shí)向溶液中持續(xù)通入N2，充分反應(yīng)，分離得到y(tǒng)gFe3O4膠體粒子，下列說法正確的是
A．①中“過濾”所得的濾液中含有Zn2+
B．②中“氧化”時(shí)加入的NaClO要過量
C．③中“分離”操作中包括過濾
D．Fe3O4膠體粒子的產(chǎn)率為
【答案】D
【分析】由題意可知，制備磁性四氧化三鐵膠體粒子的過程為廢舊鍍鋅鐵皮中加入足量氫氧化鈉溶液共熱堿浸，將鋅轉(zhuǎn)化為Na2ZnO2，過濾、水洗得到含有偏鋅酸鈉的濾液和不溶物；將不溶物加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH始終保持在1?2之間酸溶，將鐵轉(zhuǎn)化為亞鐵離子后，加入適量次氯酸鈉溶液將亞鐵離子部分氧化為鐵離子，再向溶液中滴加氫氧化鈉溶液并加熱，同時(shí)向溶液中持續(xù)通入氮?dú)獬浞址磻?yīng)將亞鐵離子氧化為四氧化三鐵，用滲析的方法分離得到四氧化三鐵膠體粒子。
【解析】A．由分析可知，①中過濾所得的濾液中含有，不含有鋅離子，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，②中加入適量次氯酸鈉溶液的目的是將亞鐵離子部分氧化為鐵離子，若加入過量次氯酸鈉溶液會將亞鐵離子完全氧化為鐵離子，不可能堿溶反應(yīng)得到四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；C．由分析可知，③中分離操作為用滲析的方法分離得到四氧化三鐵膠體粒子，故C錯(cuò)誤；D．由題給數(shù)據(jù)可知，四氧化三鐵膠體粒子的產(chǎn)率為×100%=，故D正確；故選D。
11．（2023·北京豐臺·統(tǒng)考二模）已知。下列說法不正確的是
A．鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體
B．中含有離子鍵和非極性共價(jià)健
C．中陰陽離子個(gè)數(shù)比為
D．可作供氧制，與反應(yīng)過程中每生成轉(zhuǎn)移
【答案】C
【解析】A．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，觀察到產(chǎn)生黃色火焰，生成淡黃色固體物質(zhì)，選項(xiàng)A正確；B．Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵，過氧根離子內(nèi)氧原子和氧原子之間存在非極性共價(jià)鍵，選項(xiàng)B正確；C．Na2O2由鈉離子與過氧根離子構(gòu)成，則Na2O2中陰、陽離子個(gè)數(shù)比為1 : 2，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)時(shí)得到的氧氣是由-1價(jià)的氧元素生成的，故生成1ml氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移電子為2ml，選項(xiàng)D正確；答案選 C。
12．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考三模）黃鐵礦是自然界中常見的金屬礦物，主要成分為。工業(yè)上常煅燒其生成含鐵礦渣和含硫氣體。含硫氣體可用來提取硫和制造硫酸，制硫酸時(shí)的尾氣常用氨水吸收；含鐵礦渣與硫酸反應(yīng)后再加入溶液，可制備。常溫下可用鐵質(zhì)容器貯存濃硫酸。的晶胞如下圖所示。
下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A．煅燒黃鐵礦：
B．氣體與氣體混合：
C．氨水吸收過量：
D．溶液與溶液混合的離子方程式：
【答案】B
【解析】A．黃鐵礦“煅燒”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，不是生成三氧化硫，故A錯(cuò)誤；B．氣體與氣體混合發(fā)生的反應(yīng)為，故B正確；C．用氨水吸收少量SO2生成亞硫酸銨，離子方程式為：2NH3·H2O+SO2=2NH+SO+H2O，亞硫酸銨要拆開，故C錯(cuò)誤；D．屬于弱酸的酸式酸根離子，部分發(fā)生電離，不能將其拆開，故D錯(cuò)誤；故答案選B。
13．（2023·海南?？凇そy(tǒng)考模擬預(yù)測）下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確且有對應(yīng)關(guān)系的是
【答案】B
【解析】A．若鐵片表面有少量的，將鐵片溶于稀硫酸中，F(xiàn)e可以將Fe3+還原為Fe2+，滴加鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則該實(shí)驗(yàn)不能說明鐵片表面沒有生成，故A不符合題意；B．葡萄糖具有醛基，有還原性，酸性高錳酸鉀溶液可以氧化葡萄糖，故B符合題意；C．硫酸四氨合銅溶于水但不溶于乙醇，因此在硫酸四氨合銅溶液中加入乙醇，即可析出深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體，乙醇沒有吸水性，故C不符合題意；D．在2mL0.1溶液中滴加少量新制的氯水，溶液變黃色，說明Fe2+被Cl2氧化為Fe3+，I-沒有被氧化，說明還原性：，故D不符合題意；故選B。
14．（2023·遼寧鞍山·鞍山一中?？寄M預(yù)測）化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是
A．印制貨幣票面文字、號碼等處使用含的油墨，利用了的穩(wěn)定性
B．“奮斗者”號萬米深潛載人艙球殼所使用的鈦合金屬于金屬材料
C．卡塔爾世界杯用球“旅程”使用水性涂料代替有機(jī)涂料，更加環(huán)保
D．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，應(yīng)用的原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法
【答案】A
【解析】A．Fe3O4具有磁性，可將印有磁性編碼的貨幣投入磁碼識讀器中辨識真?zhèn)?，不是利用其穩(wěn)定性，A錯(cuò)誤；B．鈦合金是鈦與其他金屬制成的合金，屬于金屬材料，B正確；C．有機(jī)涂料中的有機(jī)溶劑能揮發(fā)出有害物質(zhì)，而水性涂料是用水作溶劑或者分散介質(zhì)的涂料，相對于有機(jī)涂料更加環(huán)保，C正確；D．鎂的金屬活潑性強(qiáng)于鐵，做原電池的負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，原理為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，D正確；故答案選A。
15．（2023·湖南·校聯(lián)考模擬預(yù)測）從含鎳催化劑(含NiO、、等物質(zhì))中回收金屬資源的流程如下：
下列說法錯(cuò)誤的是
A．試劑X可以是NaOH溶液
B．“酸化”反應(yīng)的離子方程式為
C．該工藝回收的金屬資源為、、
D．若雜質(zhì)中含有，濃縮結(jié)晶所得產(chǎn)品中可能含有
【答案】C
【分析】先將含鎳催化劑堿浸，分離出Al2O3，然后酸浸，將NiO、Fe2O3溶解，調(diào)節(jié)pH沉淀出Fe3+，然后濃縮結(jié)晶得到NiSO4晶體。
【解析】A. 通過CO2的酸化可知，溶浸應(yīng)為“堿浸”，試劑X可以是NaOH溶液，A項(xiàng)正確；B. “酸化”時(shí)，“酸化”反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫根離子，B項(xiàng)正確；C. 紅褐色沉淀為Fe(OH)3，故回收的金屬資源中有Fe(OH)3，沒有Fe2O3，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D. 若有Fe2+，調(diào)pH為3.2，F(xiàn)e2+未沉淀，后續(xù)濃縮結(jié)晶所得產(chǎn)品中可能含F(xiàn)eSO4·7H2O，D項(xiàng)正確；故選C。
16．（2023·海南?？凇そy(tǒng)考模擬預(yù)測）下列過程對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是
A．向稀硝酸中加入少量銅粉：
B．鋰在氧氣中燃燒：
C．向溶液中滴幾滴NaClO溶液：
D．用燒堿溶液除去鐵粉中的少量鋁粉：
【答案】D
【解析】A．向稀硝酸中加入少量銅粉發(fā)生反應(yīng)生成NO和硝酸銅，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．鋰在氧氣中燃燒生成Li2O，故B錯(cuò)誤；C．向溶液和少量NaClO溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化硫，離子方程式為：，故C錯(cuò)誤；D．Fe不和NaOH溶液反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：，故D正確；故選D。
二、主觀題（共5小題，共52分）
17．（9分）鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：
(1)鈉元素的金屬性比鋁的_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；
(3)取一定量的FeCl3，分裝在兩支試管中。請回答：
a.若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成_______色。
b.向另一支試管中滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式是_______。
(4)野外焊接鋼軌常采用鋁熱反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)為。
a.該反應(yīng)所屬基本反應(yīng)類型是_______。
b.該反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的是_______(填化學(xué)式包括以下各空)，發(fā)生還原反應(yīng)的_______，氧化產(chǎn)物是_______，還原產(chǎn)物是_______。
【答案】（每空1分）(1)強(qiáng)
(2)2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑
(3)a.紅 b.Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
(4)置換反應(yīng) Al Fe
【解析】（1）同周期向右金屬性減弱，鈉元素的金屬性比鋁的強(qiáng)；
（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑；
（3）a.鐵離子和KSCN溶液反應(yīng)變紅色，若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成紅色；
b.向另一支試管中滴加NaOH溶液，氫氧化鈉和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓；
（4）a.該反應(yīng)是單質(zhì)化合物生成另一種單質(zhì)化合物的反應(yīng)，所屬基本反應(yīng)類型是置換反應(yīng)；
b.該反應(yīng)中，鋁元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物氧化鋁，鐵元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物鐵。
18．（8分）根據(jù)化學(xué)知識和基本原理回答下列問題。
(1)根據(jù)組成和性質(zhì)分類，應(yīng)屬于_______氧化物；金屬Al溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式為_______。
(2)15.6g 固體中所含陰離子的數(shù)目為_______，標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L 中所含電子數(shù)目為_______，與其含有相同H原子數(shù)目的HC1氣體的物質(zhì)的量為_______ml。
(3)將0.4ml HCl氣體溶于水配成200mL溶液，則所得鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______ml/L，從該溶液中取出25.00mL，加水稀釋至500mL，則稀釋后鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為_______ml/L。
(4)100mL某和的混合溶液中，已知，，則該溶液中所含的物質(zhì)的量濃度為_______ml/L。
【答案】（每空1分）(1)兩性 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑
(2)1.204×1023或0.2NA 1.204×1024或2NA 0.6
(3)2 0.1
(4)0.2
【解析】（1）既可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，又可以和堿反應(yīng)生成鹽和水，故屬于兩性氧化物；鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO＋3H2↑；
（2）15.6g 的物質(zhì)的量是0.2ml，一個(gè)過氧化鈉中含有1個(gè)過氧根離子，則15.6g 固體中所含陰離子的數(shù)目為0.2NA；標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L 的物質(zhì)的量為0.2ml，1個(gè)氨氣分子中含有10個(gè)電子，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L 中所含電子數(shù)目為2NA；0.2ml含有的氫原子的物質(zhì)的量為0.6ml，則與其含有相同H原子數(shù)目的HC1氣體的物質(zhì)的量為0.6ml；
（3）所得鹽酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度=；從該溶液中取出25.00mL，加水稀釋至500mL，則體積變?yōu)樵瓉淼?0倍，則濃度變?yōu)樵瓉淼模聪♂尯鬂舛葹?.1ml/L；
（4），則的濃度為0.1ml/L，由于，則為0.2 ml/L，濃度為0.2 ml/L。
19．（10分）元素的“價(jià)一類”二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價(jià)為縱坐標(biāo)，以物質(zhì)的類別為橫坐標(biāo)所繪制的二維平面圖像。如圖為鐵元素的“價(jià)一類”二維圖，箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
請回答以下問題：
(1)中Fe的化合價(jià)為_______。
(2)是否為堿性氧化物_______(填是或否)，理由：_______。
(3)制備氫氧化亞鐵時(shí)，現(xiàn)象由白色絮狀沉淀最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，請用化學(xué)方程式解釋現(xiàn)象：_______。
(4)已知在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定存在，PH越小穩(wěn)定性越差；則制備時(shí)需要在_______(填“酸性”“堿性”或“中性”)環(huán)境中進(jìn)行：也可以作為凈水劑，能與水反應(yīng)生成具有吸附性的膠體，寫出其中離子方程式：_______。其中檢驗(yàn)溶液中的試劑是_______。
(5)FeO、是合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的催化劑的主要成分。某FeO、混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中FeO、的物質(zhì)的量之比為_______。
【答案】（除標(biāo)注外，每空2分）(1)+6（1分）
(2)是 （1分） 與鹽酸反應(yīng)生成了鹽和水（1分）
(3)（1分）
(4)堿性（1分） KSCN溶液（1分）
(5)2:1
【解析】（1）中鈉、氧元素化合價(jià)分別為+1、-2，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知Fe的化合價(jià)為+6；
（2）能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；與鹽酸反應(yīng)生成了鹽和水，故其為堿性氧化物；
（3）氫氧化亞鐵和空氣中氧氣、水生成紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)為；
（4）已知在強(qiáng)堿溶液中穩(wěn)定存在，PH越小穩(wěn)定性越差；則制備時(shí)需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行；也可以作為凈水劑，能與水反應(yīng)生成具有吸附性的膠體，反應(yīng)中鐵化合價(jià)由+6變?yōu)?3，則反應(yīng)中氧元素化合價(jià)升高得到氧氣，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒可知，離子方程式：；鐵離子能和KSCN溶液變紅色，故其中檢驗(yàn)溶液中的試劑是KSCN溶液；
（5）設(shè)FeO、的物質(zhì)的量之比為a:b，則，故a:b=2:1。
20．（12分）（2023·上海徐匯·統(tǒng)考二模）金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)、生活中起著重要作用。
(1)Na的軌道表示式為_______。
(2)NaCl的熔點(diǎn)為800.8℃。工業(yè)上，采用電解熔融的NaCl和混合鹽，制備金屬Na，電解的化學(xué)方程式為：，加入的目的是_______。
(3)采用空氣和Na為原料可直接制備。空氣與熔融的金屬Na反應(yīng)前需依次通過的試劑為_______、_______(填序號)。
a．濃硫酸 b．飽和食鹽水 c．NaOH溶液 d．溶液
(4)的電子式為_______。在25℃和101kPa時(shí)，Na與反應(yīng)生成放出510.9kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______。
(5)向酸性溶液中加入粉末，觀察到溶液褪色，發(fā)生如下反應(yīng)。
配平上述離子方程式_______。
該反應(yīng)說明具有_______(選填“氧化性”“還原性”或“漂白性”)。
(6)在密閉容器中，將和bml固體混合物加熱至250℃，充分反應(yīng)后，若剩余固體為和NaOH、排出氣體為和時(shí)，的取值范圍為_______。
【答案】（除標(biāo)注外，每空2分）(1)（1分）
(2)作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗（1分）
(3)c（1分） a（1分）
(4)（1分）
(5) 還原性（1分）
(6)
【解析】（1）Na為11號元素，基態(tài)Na原子的電子排布式為1s22s22p63s1，則其軌道表示式為 ，故答案為： ；
（2）NaCl熔點(diǎn)為800.8℃，工業(yè)上采用電解熔融NaCl制備金屬Na，加入CaCl2時(shí)，580℃時(shí)NaCl即熔融，所以加入CaCl2能降低NaCl的熔點(diǎn)，即CaCl2作助溶劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗，故答案為：作助熔劑，降低NaCl的熔點(diǎn)，節(jié)省能耗；
（3）采用空氣和Na為原料可直接制備Na2O2，空氣中CO2、水蒸氣都能與金屬Na反應(yīng)，所以在反應(yīng)前需要將空氣中的CO2、水蒸氣除去，CO2屬于酸性氧化物，能和堿液反應(yīng)，濃硫酸具有吸水性，所以空氣與熔融的金屬Na反應(yīng)前需依次通過NaOH溶液、濃硫酸，故答案為：c；a；
（4）由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成，過氧根離子中存在O-O鍵，則的電子式為；在25℃和101kPa時(shí)，Na與反應(yīng)生成放出510.9kJ的熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，故答案為：；；
（5）根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式為，該反應(yīng)中，為還原劑，說明具有還原性，故答案為：；還原性；
（6）殘余的固體為Na2CO3和NaOH，生成的氣體為O2和H2O，則有總反應(yīng)式為， 2a-b>0，則a：b，b-a>0，則a：b

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