考綱和考試說明是備考的指南針，認(rèn)真研究考綱和考試說明，可增強(qiáng)日常復(fù)習(xí)的針對(duì)性和方向性，避免盲目備考，按方抓藥，弄清楚高考檢測(cè)什么，檢測(cè)的價(jià)值取向，高考的命題依據(jù)。
2.精練高考真題，明確方向
經(jīng)過對(duì)近幾年高考題的橫、縱向分析，可以得出以下三點(diǎn)：一是主干知識(shí)考查“集中化”，二是基礎(chǔ)知識(shí)新視角，推陳出新，三是能力考查“綜合化”。
3.摸清問題所在，對(duì)癥下藥
要提高后期的備考質(zhì)量，還要真正了解學(xué)生存在的問題，只有如此，復(fù)習(xí)備考才能更加科學(xué)有效。所以，必須加大信息反饋，深入總結(jié)學(xué)情，明確備考方向，對(duì)癥開方下藥，才能使學(xué)生的知識(shí)結(jié)構(gòu)更加符合高考立體網(wǎng)絡(luò)化要求，才能實(shí)現(xiàn)基礎(chǔ)→能力→分?jǐn)?shù)的轉(zhuǎn)化。
4.切實(shí)回歸基礎(chǔ)，提高能力
復(fù)習(xí)訓(xùn)練的步驟包括強(qiáng)化基礎(chǔ)，突破難點(diǎn)，規(guī)范作答，總結(jié)方法，通過這樣的總結(jié)，學(xué)生印象深刻，應(yīng)用更加靈活。

第05講 離子反應(yīng) 離子方程式
目錄
考情分析
網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建
考點(diǎn)一 電解質(zhì)的電離
【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】
知識(shí)點(diǎn)1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)
知識(shí)點(diǎn)2 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
知識(shí)點(diǎn)3 電解質(zhì)的電離
知識(shí)點(diǎn)4 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
【提升·必考題型歸納】
考向1 電解質(zhì)及其電離
考向2 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性分析
考點(diǎn)二 離子反應(yīng)和離子方程式
【夯基·必備基礎(chǔ)知識(shí)梳理】
知識(shí)點(diǎn)1離子反應(yīng)
知識(shí)點(diǎn)2 離子方程式及書寫
知識(shí)點(diǎn)3 離子方程式的正誤判斷——“七看”
知識(shí)點(diǎn)4 與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫技巧
【提升·必考題型歸納】
考向1 離子方程式的書寫
考向2 離子方程式的正誤判斷
真題感悟
考點(diǎn)一 電解質(zhì)的電離
知識(shí)點(diǎn)1 電解質(zhì)和非電解質(zhì)
(1)電解質(zhì)是在______________________能夠?qū)щ姷幕衔?，酸、堿、鹽屬于電解質(zhì)。
(2)非電解質(zhì)是在__________________________都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、乙醇等。
(3)電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較
【易錯(cuò)警示】①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。
②電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。
③電解質(zhì)一定是指自身電離生成離子的化合物，有些化合物的水溶液能導(dǎo)電，但溶液中的離子不是它自身電離產(chǎn)生的，不屬于電解質(zhì)，如CO2、SO2、NH3、SO3等非電解質(zhì)。它們與水反應(yīng)生成的產(chǎn)物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能電離，是電解質(zhì)。
知識(shí)點(diǎn)2 強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
（1）強(qiáng)電解質(zhì)：在溶液中能夠________________的電解質(zhì)。則強(qiáng)電解質(zhì)溶液中不存在電離平衡。
（2）弱電解質(zhì)：在溶液中只是________________的電解質(zhì)。則弱電解質(zhì)溶液中存在電離平衡。
（3）強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的比較：
【特別提醒】(1)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的關(guān)系
(2)依據(jù)元素周期表，突破強(qiáng)、弱電解質(zhì)的記憶
ⅠA：除LiOH外其余都是強(qiáng)堿。
ⅡA：除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是強(qiáng)堿。
ⅢA: Al(OH)3是兩性氫氧化物。
ⅣA: H2CO3、H2SiO3均為弱酸。
ⅤA：強(qiáng)酸：HNO3 中強(qiáng)(或弱)酸：HNO2、H3PO4。
ⅥA：強(qiáng)酸：H2SO4 中強(qiáng)(或弱)酸：H2SO3、H2S。
ⅦA：強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HClO4等
弱酸：HF、HClO等。
過渡元素中常見的弱堿：Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。
注意：鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強(qiáng)電解質(zhì)。
(3)電解質(zhì)相關(guān)概念的注意點(diǎn)
①單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
②電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，如固態(tài)NaCl、液態(tài)HCl等；能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如鐵、鋁等金屬單質(zhì)。
③本身電離而導(dǎo)電的化合物才是電解質(zhì)。如CO2、SO2、NH3的水溶液能導(dǎo)電，但均是非電解質(zhì)。
④電解質(zhì)的強(qiáng)弱與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱、溶解性的大小沒有直接關(guān)系。如碳酸鈣，其溶解性小，溶液導(dǎo)電性差，但其屬于強(qiáng)電解質(zhì)。
知識(shí)點(diǎn)3 電解質(zhì)的電離
1)電離及其條件
①電離的概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔化狀態(tài)下，離解成________________的過程。
②電離的條件：離子化合物溶于水或熔化或共價(jià)化合物溶于水。
③電離的結(jié)果：產(chǎn)生自由移動(dòng)離子，具有導(dǎo)電 性。
2)電離方程式的書寫
（1）強(qiáng)電解質(zhì)：完全電離，用===表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的電離方程式分別為H2SO4===2H＋＋SOeq \\al(2－,4)、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NHeq \\al(＋,4)＋SOeq \\al(2－,4)。
（2）弱電解質(zhì)：部分電離，用“”表示。
①多元弱酸分步電離 ，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。
如H2S的電離方程式為H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。
②多元弱堿分步電離，但一步寫出。
如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
③兩性氫氧化物雙向電離。
如Al(OH)3的電離方程式：H＋＋AlOeq \\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。
（3）酸式鹽：
①?gòu)?qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步寫出。
如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)，
在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋HSOeq \\al(－,4)。
②多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。
如NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)，HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(2－,3)。
知識(shí)點(diǎn)4 電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
1)電解質(zhì)的導(dǎo)電原理
熔融電解質(zhì)或電解質(zhì)溶液中的導(dǎo)電微粒是________________的陰、陽離子，它們?cè)谕怆妶?chǎng)作用下能產(chǎn)生定向移動(dòng)從而導(dǎo)電。
2)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的影響因素
①電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小取決于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)。
②溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度________________，離子濃度________________，導(dǎo)電性會(huì)________________；但強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性________________。
3)電解質(zhì)導(dǎo)電性與導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的判斷
4)金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因?qū)Ρ?br>（1）金屬導(dǎo)電是由于________________在電場(chǎng)作用下的定向移動(dòng)，溫度高、金屬陽離子振動(dòng)幅度大，自由電子定向移動(dòng)阻力增大，金屬導(dǎo)電性變?nèi)酢?br>（2）電解質(zhì)溶液之所以導(dǎo)電，是由于溶液中有自由移動(dòng)的離子存在。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小，決定于溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子的電荷數(shù)，和電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然聯(lián)系。但溫度升高時(shí)，弱電解質(zhì)電離程度增大、離子濃度增大、導(dǎo)電性會(huì)增強(qiáng)。
【特別提醒】(1)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電原理：電解質(zhì)電離出的陰、陽離子在外加電場(chǎng)的作用下，發(fā)生定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電過程，一般情況下，自由移動(dòng)離子的濃度越大，所帶的電荷數(shù)越多，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力越強(qiáng)。
(2)同一溫度下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液(a)、弱電解質(zhì)溶液(b)、金屬導(dǎo)體(c)的導(dǎo)電能力相同，若升高溫度，它們的導(dǎo)電能力大小順序?yàn)閎>a>c。
考向1 電解質(zhì)及其電離
例1．（2022·浙江溫州·三模）25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A．pH、體積均相同的NH4Cl和HCl溶液，導(dǎo)電能力相同
B．用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，說明CH3COOH是弱酸
C．將1mlNH4NO3溶于稀氨水中，使溶液呈中性，溶液中n(NH)=n(NO)
D．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl溶液和NH4HCO3溶液中c(NH)：前者小于后者
【變式訓(xùn)練1】（電解質(zhì)、非電解質(zhì)和強(qiáng)、弱電解質(zhì)判斷）（2022秋·黑龍江佳木斯·高三建三江分局第一中學(xué)?？奸_學(xué)考試）下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是
A．AB．BC．CD．D
【變式訓(xùn)練2】（電離方程式的書寫）（2023·海南省直轄縣級(jí)單位·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）下列電離方程式正確的是
A．B．
C．D．
考向2 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性分析
例2.（2023·浙江·校聯(lián)考三模）在一定溫度下，冰醋酸稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力與pH的變化如圖。下列有關(guān)說法中正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)溶液未達(dá)到電離平衡狀態(tài)
B．離子總濃度越大，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)
C．向a、b兩點(diǎn)溶液中分別滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中的相同
D．b點(diǎn)后，溶液中加水稀釋，所有離子濃度均減小
【變式訓(xùn)練3】(2022甘肅定西檢測(cè))如圖所示的圖像是在一定溫度下,向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時(shí)溶液的導(dǎo)電性發(fā)生變化,其電流強(qiáng)度(I)隨加入量(m)的變化曲線。
①向Ba(OH)2溶液中滴入H2SO4溶液至過量 ②向醋酸溶液中滴入NH3·H2O溶液至過量 ③向澄清石灰水中通入CO2至過量 ④向NH4Cl溶液中逐漸加入適量NaOH固體
其中與A的變化趨勢(shì)一致的是 (填序號(hào),下同),與B的變化趨勢(shì)一致的是 ,與C的變化趨勢(shì)一致
考點(diǎn)二 離子反應(yīng)和離子方程式
知識(shí)點(diǎn)1離子反應(yīng)
（1）概念：凡有________________參加或生成的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。
（2）本質(zhì)：溶液中某些離子的物質(zhì)的量的減小或子種類發(fā)生改變。
（3）離子反應(yīng)發(fā)生的條件
①?gòu)?fù)分解反應(yīng)類型：
a.生成難溶的物質(zhì)b.生成難電離的物質(zhì)c.生成易揮發(fā)的物質(zhì)
②氧化還原反應(yīng)類型：
強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì)===弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)。
如FeCl3溶液與Cu反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
③絡(luò)合反應(yīng)：生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)合離子。
如向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
④鹽類的水解反應(yīng)：在溶液中鹽電離出的離子與水電離出的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)。
如NH4Cl水解離子方程式為NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。
⑤電化學(xué)反應(yīng)：實(shí)質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，但需要添加電解或通電條件。
知識(shí)點(diǎn)2 離子方程式及書寫
（1）概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子．所謂實(shí)際參加反應(yīng)的離子，即是在反應(yīng)前后數(shù)目發(fā)生變化的離子。
（2）意義：離子方程式不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。如：H＋+ OH－＝H2O可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽的中和反應(yīng)。
（3）離子方程式書寫步驟
書寫離子方程式按照“寫—拆—?jiǎng)h—查”的步驟書寫。應(yīng)注意的是，第二步“拆”是關(guān)鍵：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式，難溶、難電離、氣體、單質(zhì)、氧化物等 仍用化學(xué)式表示。
（4）離子方程式書寫的基本方法(以CaCO3溶于鹽酸為例)
1)根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)直接寫
第1步：分析反應(yīng)物在溶液中電離產(chǎn)生的大量離子，CaCO3難溶于水，不能以大量離子的形式存在，鹽酸中大量存在的離子為H＋和Cl－。
第2步：分析反應(yīng)的本質(zhì)
CaCO3溶于鹽酸的本質(zhì)是CaCO3與H＋反應(yīng)生成CO2氣體和水。
第3步：根據(jù)離子反應(yīng)發(fā)生的條件或現(xiàn)象寫出反應(yīng)物和生成物的離子符號(hào)或物質(zhì)(單質(zhì)、氧化物、難溶物質(zhì)、弱電解質(zhì)、氣體等)的化學(xué)式，并配平。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
第4步：檢查方程式兩邊是否符合電荷守恒和原子守恒。
2)根據(jù)化學(xué)方程式改寫為離子方程式
【特別提醒】1）書寫離子方程式的注意事項(xiàng)
①微溶物處理方式有三種情況：出現(xiàn)在生成物中寫化學(xué)式；作反應(yīng)物處于溶液狀態(tài)寫離子符號(hào)；作反應(yīng)物處于濁液或固態(tài)時(shí)寫化學(xué)式。
②單一離子水解的離子方程式不要忘記“”。
③NHeq \\al(＋,4)與OH－在稀溶液中反應(yīng)生成NH3·H2O，在濃溶液中并加熱時(shí)生成NH3(g)和H2O。
④濃HCl、濃HNO3在離子方程式中寫離子符號(hào)，濃H2SO4不寫離子符號(hào)。
⑤HCOeq \\al(－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)等弱酸的酸式酸根離子不能拆開寫。
⑥易溶、易電離的物質(zhì)(可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽)以實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示；非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶物、氣體、單質(zhì)、氧化物均用化學(xué)式表示。
⑦離子方程式要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒，是氧化還原反應(yīng)的還要遵循得失電子守恒。
2）強(qiáng)化記憶鹽、堿溶解性
鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；
硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；
微溶物有四種；強(qiáng)堿都易溶，Ca(OH)2是微溶。
說明:(1)四種微溶物是指Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。
(2)AgCl、AgBr、AgI、BaSO4及微溶的CaSO4、Ag2SO4都難溶于稀強(qiáng)酸。
3)特殊情況的處理
知識(shí)點(diǎn)3 離子方程式的正誤判斷——“七看”
(1)看是否符合客觀事實(shí)。如Fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式寫成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是錯(cuò)誤的，F(xiàn)e和稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2＋。
【特別提醒】“客觀事實(shí)”陷阱：離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實(shí)，而命題者往往設(shè)置不符合“反應(yīng)原理”的陷阱，如Fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成Fe2＋，金屬和氧化性酸反應(yīng)不生成H2，應(yīng)注意隱含反應(yīng)，“===”“”使用是否正確以及反應(yīng)條件等。
(2)看化學(xué)式拆寫是否正確。這是書寫離子方程式時(shí)最關(guān)鍵的一步，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：
①易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)均寫成離子形式，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽。其他物質(zhì)均用化學(xué)式表示，如單質(zhì)、氣體、弱電解質(zhì)(弱酸、弱堿、水等)及難溶性鹽。
②微溶物的寫法。一般來說，微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物寫成離子形式，濁液中的微溶物寫成化學(xué)式。
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律寫成酸式酸根離子的形式(如HCOeq \\al(－,3))。
④非溶液狀態(tài)下的反應(yīng)，一般不用離子方程式表示。如實(shí)驗(yàn)室中制備氨氣的反應(yīng)。
【特別提醒】“拆分”陷阱：離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置物質(zhì)是否能“拆分”陷阱，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、多元弱酸的酸式酸根(HSOeq \\al(－,4)除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時(shí)，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。
(3)看符號(hào)使用是否正確。要注意“===”“”“↓”“↑”等符號(hào)的正確使用。
(4)看是否遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合電荷守恒及得失電子守恒，是錯(cuò)誤的。
【特別提醒】“守恒”陷阱：離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，做題時(shí)往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。
(5)看是否漏掉離子反應(yīng)。如Ba(OH)2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)，既要寫B(tài)a2＋與SOeq \\al(2－,4)生成BaSO4沉淀的反應(yīng)，又不能漏掉Cu2＋與OH－生成Cu(OH)2沉淀的反應(yīng)。
(6)看反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確。如稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，不能寫成H＋＋OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，應(yīng)寫成2H＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
【特別提醒】“量比”陷阱：在離子方程式正誤判斷中，做題時(shí)往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。
(7)看是否符合題設(shè)條件的要求。如過量、少量、等物質(zhì)的量、適量、任意量以及滴加順序等對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。如向溴化亞鐵溶液中通入少量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亞鐵溶液中通入過量Cl2的離子方程式為2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
知識(shí)點(diǎn)4 與“量”有關(guān)的離子方程式的書寫技巧
離子方程式的書寫是高考的重點(diǎn)和難點(diǎn)，特別是與用量有關(guān)的反應(yīng)方程式的書寫、正誤的判斷及其應(yīng)用。解決此類問題的難點(diǎn)在量的關(guān)系及進(jìn)行的配平。
1）連續(xù)型反應(yīng)
指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)而跟用量有關(guān)。
（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽：
①堿過量（CO2少量）：CO2＋2OH－===COeq \\al(2－,3)＋H2O ；
②堿不足（CO2過量）：CO2＋OH－===HCOeq \\al(－,3) 。
（2）多元弱酸(或其酸酐)與更弱酸的鹽溶液。如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸鹽，再生成酸式鹽：
①NaAlO2過量（CO2少量）：2AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3) ；
②NaAlO2不足（CO2過量）：AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3) 。
（3）多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)。如Na2CO3溶液與稀鹽酸，先反應(yīng)生成酸式鹽，然后生成二氧化碳：
①鹽酸不足：COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3) ；
②鹽酸過量：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。
（4）鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液，如在鋁鹽中滴入強(qiáng)堿，先生成氫氧化鋁沉淀，然后溶解生成偏鋁酸根：
①鋁鹽過量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ；
②強(qiáng)堿過量（NaOH過量）：Al3＋＋4OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O 。
（5）NaAlO2溶液與強(qiáng)酸溶液，在偏鋁酸鹽中滴加強(qiáng)酸，先生存氫氧化鋁，然后溶解，生成鋁離子：
①NaAlO2過量：AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ ；
②強(qiáng)酸過量：AlOeq \\al(－,2)＋4H＋===Al3＋＋2H2O 。
（6）Fe與稀HNO3溶液，在硝酸中逐漸加入鐵，先生存三價(jià)鐵，鐵過量，生成二價(jià)鐵：
①Fe過量：3Fe＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ；
②HNO3過量：Fe＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 。
2）先后型反應(yīng)：一種反應(yīng)物的兩種或兩種以上的組成離子，都能跟另一種反應(yīng)物的組成離子反應(yīng)，但因反應(yīng)次序不同而跟用量有關(guān)。又可稱為競(jìng)爭(zhēng)型。
（1）非氧化還原型的離子反應(yīng)
如：向含有Na＋、OH－、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)的溶液中，逐滴加入鹽酸，因?yàn)榻Y(jié)合質(zhì)子的能力：OH－＞AlOeq \\al(－,2)＞COeq \\al(2－,3)，故反應(yīng)的先后順序?yàn)椋?br>①H＋＋OH－===H2O
②H＋＋AlOeq \\al(－,2)＋H2O===Al(OH)3↓
③COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)
④HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O
⑤最后生成Al(OH)3沉淀進(jìn)一步與H＋反應(yīng)：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
（2）氧化還原型的離子反應(yīng)
對(duì)于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)，該類型離子方程式的書寫步驟如下：
第一步：確定反應(yīng)的先后順序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，還原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。
第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，
如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)只有I－與Cl2反應(yīng)：2I－＋Cl2===2Cl－＋I(xiàn)2。
足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時(shí)溶液中的I－和Fe2＋均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：
2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。
第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為“1”進(jìn)行書寫。
3）配比型反應(yīng)：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。書寫方法為“少定多變”法
（1）“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1 ml”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。
（2）“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。如：
①少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：
“少定”——即定HCOeq \\al(－,3)的物質(zhì)的量為1 ml，
“多變”——1 ml HCOeq \\al(－,3)能與1 ml OH－發(fā)生反應(yīng)，得到1 ml H2O和1 ml COeq \\al(2－,3)、1 ml COeq \\al(2－,3)再與1 mlCa2+反應(yīng)生成Ca CO3沉淀：HCOeq \\al(－,3)+OH－+Ca2+===Ca CO3↓+H2O；
②NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，同理可得：
溶液呈中性時(shí)：2H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O ；
SOeq \\al(2－,4)完全沉淀時(shí)：H＋＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ 。
考向1 離子方程式的書寫
例1．（2022·重慶·一模）按要求書寫離子方程式：
(1)已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、、濃、、、、七種物質(zhì)。在反應(yīng)后的溶液中加入(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，反應(yīng)后變?yōu)闊o色的。寫出該實(shí)驗(yàn)中涉及反應(yīng)的離子方程式：___________。
(2)+6價(jià)鉻的毒性很強(qiáng)，具有一定的致癌作用，需要轉(zhuǎn)化為低毒的，再轉(zhuǎn)化為不溶物除去，廢水中含有的可以用綠礬()除去。測(cè)得反應(yīng)后的溶液中含、、、等陽離子。寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________。
(3)已知：①(綠色)(強(qiáng)堿性條件)；
②(強(qiáng)酸性條件)。
將溶液滴入NaOH溶液中微熱，得到透明的綠色溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式：___________。
【變式訓(xùn)練】（2021·貴州遵義市·高三一模）堿式氧化鎳(NiOOH)可作鎳電池的正極材料，現(xiàn)用某廢鎳原料(主要含Ni、Al、SiO2，少量Cr、FeS等)來制備，其工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“堿浸”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式①____________，②____________。
(2)在酸性溶液中CrO可以轉(zhuǎn)化成Cr2O，用離子方程式表示該轉(zhuǎn)化反應(yīng)________，已知BaCrO4的Ksp＝1.2×10－10，要使溶液中CrO沉淀完全(c(CrO)≤1×10－5ml·L－1)，溶液中鋇離子濃度至少為___ml·L－1。
考向2 離子方程式的正誤判斷
例2．（2022·河南·二模）下列化學(xué)或離子方程式對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋錯(cuò)誤的是
A．氫氧化鎂固體溶于飽和氯化銨溶液：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O
B．氫氧化亞鐵在水中由白色沉淀迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終變成紅褐色沉淀：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C．二氧化氮通入水中紅棕色消失：3NO2+H2O=2H++2NO+NO
D．電解硫酸銅溶液陽極出現(xiàn)無色氣泡：CuSO4+H2OCu+O2↑+H2SO4
【變式訓(xùn)練1】（客觀事實(shí)）（2023·湖南婁底·統(tǒng)考模擬預(yù)測(cè)）“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列離子方程式正確且符合題意的是
A．在過量銀氨溶液中滴加甲醛溶液并加熱：
B．用銅片作電極，電解飽和食鹽水：
C．下水道堵塞用鋁粉和燒堿溶液疏通：
D．向過量的溶液中滴加少量“84”消毒液：
【變式訓(xùn)練2】（化學(xué)式的拆分）（2022·湖南常德市·高三一模）下列離子方程式書寫正確的是
A．Cl2遇冷的NaOH溶液：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO+3H2O
B．向NH4Al(SO4)2溶液滴入過量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
C．向Na2CO3溶液中通入過量SO2：CO+2SO2+H2O=CO2+2HSO
D．將H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液：5C2O+2MnO+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【變式訓(xùn)練3】（守恒及配比）（2023·安徽宣城·統(tǒng)考一模）下列離子方程式表示正確的是
A．向KOH溶液中通入少量、過量H2S的離子方程式均為：H2S+2OH-=S2-+2H2O
B．向FeBr2溶液中通少量、過量Cl2的離子方程式均為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．向NaHCO3溶液中加入少量、過量Ba(OH)2溶液的離子方程式均為：Ba2++OH-+HCO=BaCO3↓+H2O
D．向C6H5ONa溶液中通入少量、過量CO2的離子方程式均為：H2O+CO2+C6H5O-→HCO+C6H5OH
1.（2022·全國(guó)甲卷）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為
A．硫化鈉溶液和硝酸混合：S2-+2H+=H2S↑
B．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3+2H2O=AlO+4NH
C．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：SiO+CO2+H2O=HSiO+HCO
D．將等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以體積比1∶2混合：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
2．（2022·廣東卷）下列關(guān)于的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A．堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：
B．堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：
C．過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：
D．鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：
3．（2022·浙江卷）下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是
A．鹽酸中滴加溶液：
B．溶液中通入過量：
C．乙醇與酸性溶液反應(yīng)：
D．溴與冷的溶液反應(yīng)：
4．（2021·浙江）下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
A．KOHB．H3PO4C．SO3D．CH3CHO
5．（2021·浙江）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是
A．CO2B．H2OC．HNO3D．NaOH
考點(diǎn)要求
考題統(tǒng)計(jì)
考情分析
電解質(zhì)及其電離
2022浙江1月卷2題，2分
2021浙江6月卷2題，2分
從近幾年高考試題來看,電離方程式的書寫、溶液導(dǎo)電能力的判斷，離子方程式的正誤判斷、陌生或復(fù)雜情境下離子方程式的書寫仍是高考的命題點(diǎn)。在此基礎(chǔ)上,2022年全國(guó)高考又增加了物質(zhì)間的反應(yīng)與成分的推斷。
預(yù)測(cè)考向新的一年高考可能會(huì)在選擇題中考查電解質(zhì)的電離及溶液的導(dǎo)電性,離子方程式的正誤判斷或物質(zhì)成分的推斷,在第Ⅱ卷中考查新情境中的離子方程式的書寫,題目難度中等
離子反應(yīng)與離子方程式的書寫與判斷
2022全國(guó)甲卷9題，6分
2021浙江6月卷13題，2分
電解質(zhì)
非電解質(zhì)
相同點(diǎn)
均為________________
不同點(diǎn)
水溶液或熔融狀態(tài)能導(dǎo)電
水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電
本質(zhì)區(qū)別
在水溶液或熔融狀態(tài)下自身能發(fā)生電離
在水溶液中和熔融狀態(tài)下自身不能發(fā)生電離
所含物質(zhì)類型
酸：如H2SO4、HCl、HNO3等
非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5
堿：如NaOH、Ca(OH)2等
鹽：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等
非酸性氣態(tài)氫化物：NH3
金屬氧化物：如Na2O、CaO、MgO等
水H2O
部分有機(jī)物：蔗糖、酒精
強(qiáng)電解質(zhì)
弱電解質(zhì)
定義
溶于水后幾乎完全電離的電解質(zhì)
溶于水后只有部分電離的電解質(zhì)
化合物類型
離子化合物及具有強(qiáng)極性鍵的共價(jià)化合物
某些具有弱極性鍵的共價(jià)化合物。
電離程度
幾乎100％完全電離
只有部分電離
電離過程
不可逆過程，無電離平衡
可逆過程，存在電離平衡
溶液中存在的微粒（水分子不計(jì)）
只有電離出的陰陽離子，不存在
電解質(zhì)分子
既有電離出的陰陽離子，又有電解質(zhì)分子
實(shí)例
絕大多數(shù)的鹽（包括難溶性鹽）
強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HClO4等
強(qiáng)堿：Ba(OH)2 Ca(HO)2等
弱酸：H2CO3 、CH3COOH等。
弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2 Fe(OH)3等。
電離方程式
KNO3=K++NOeq \\al(－,3)
H2SO4=2H++SOeq \\al(2－,4)
NH3·H2ONHeq \\al(＋,4)+OH-
H2SH++ HS-
HS- H++S2-
A
B
C
D
強(qiáng)電解質(zhì)
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱電解質(zhì)
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非電解質(zhì)
C12H22O11(蔗糖)
BaSO4
C2H5OH
H2O
特殊情況
處理方式
舉例
微溶性反應(yīng)物呈澄清溶液形式
拆寫成離子符號(hào)
澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋==H2O
微溶性生成物和反應(yīng)物呈懸濁液形式
仍寫化學(xué)式
用石灰乳制漂白粉的反應(yīng)：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O
氨水為反應(yīng)物和不加熱的稀溶液中生成物
寫成NH3·H2O
硫酸鋁溶液中加入氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)
氨水為加熱條件或很濃溶液中的生成物
寫成NH3↑＋H2O
濃NaOH溶液中加入硫酸銨固體并加熱：OH－＋NHeq \\al(＋,4)NH3↑＋H2O
未處于自由移動(dòng)離子狀態(tài)的反應(yīng)
仍寫化學(xué)式形式
銅和濃硫酸加熱反應(yīng)，氯化銨和氫氧化鈣固體反應(yīng)

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