1.用坩堝鉗夾著銅片在酒精燈的外焰上加熱，實(shí)驗(yàn)中觀察到銅片上的現(xiàn)象是____________________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
2.常用鋁制或鐵制的容器來運(yùn)輸或盛裝濃硫酸或濃硝酸的原因：濃硫酸和濃硝酸具有強(qiáng)__________性，鋁、鐵在常溫下遇到濃硫酸或濃硝酸會(huì)發(fā)生鈍化現(xiàn)象，表面生成一層致密的__________，阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行。
3.在金屬氧化物中加入__________劑，奪取金屬氧化物中的氧，從而使其還原成金屬單質(zhì)。可以作還原劑的物質(zhì)主要有：碳、__________和氫氣。請(qǐng)完成以下化學(xué)方程式。
木炭還原氧化銅：_____________________________________________。
焦炭還原氧化鐵：_____________________________________________。
一氧化碳還原氧化銅：_____________________________________________。
一氧化碳還原氧化鐵：_____________________________________________。
4.金屬的銹蝕：其實(shí)質(zhì)是_________。金屬生銹是與周圍環(huán)境里的_________、_________等物質(zhì)的作用有關(guān)
【列出我的疑惑】
【探究案】
探究點(diǎn)一：金屬的氧化和金屬氧化物的還原
1.什么是金屬的氧化？
2.銅片在酒精燈上加熱的現(xiàn)象是什么？反應(yīng)的方程式如何書寫？
3.加熱后的銅片插入酒精中的現(xiàn)象是什么？反應(yīng)的方程式如何書寫？
4.銅與氧化銅之間的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)說明了什么？
5.分別把兩塊鐵片放人濃硫酸和濃硝酸中，你觀察到什么現(xiàn)象？這和把鐵片放入稀硫酸有什么區(qū)別？這是為什么？
6.哪些物質(zhì)可能與氧氣化合生成氧化物？哪些物質(zhì)不能？
7.除氧氣外，哪些物質(zhì)可以使金屬生成金屬氧化物？
8.金屬氧化有利的一面有哪些實(shí)例？
9.金屬氧化有害的一面有哪些實(shí)例？
10.什么是金屬氧化物的還原？
11.氫氣還原氧化銅的現(xiàn)象是什么？反應(yīng)的方程式如何書寫？此實(shí)驗(yàn)說明了什么？
12.寫出一些可發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式？
13.金屬的冶煉方法是什么？
14.金屬的銹蝕原因是什么？有哪些防銹的方法？
15.生活中還有哪些用到了氧化還原反應(yīng)？
【訓(xùn)練案】
1.下列金屬在空氣中，其表面不能形成有保護(hù)作用的氧化膜的是( )
A.鐵 B.鋁 C.鋅 D.鎂
2.下列物質(zhì)不能使金屬生成金屬氧化物的是( )
A.氧氣 B.濃硫酸 C.稀硫酸 D.硝酸
3.要除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，可以采用的方法是將混合氣體( )
A.通過澄清石灰水 B.通過灼熱的木炭 C.通過水 D.通過灼熱的氧化銅
4.在濃硫酸的運(yùn)輸過程中，能將濃硫酸盛放在鐵制的容器中。其原因是( )
A.鐵的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與硫酸反應(yīng) B.鐵與濃硫酸反應(yīng)生成致密的氧化物
C.鐵與濃硫酸反應(yīng)生成FeSO4保護(hù)層 D.鐵與濃硫酸反應(yīng)生成Fe2(SO4)3保護(hù)層
5.在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，觀察到的現(xiàn)象是( )
A.有紅色的銅生成 B.試管口有水生成
C.有銅和水生成 D.黑色固體變成紅色，試管口有水珠生成
6.如圖所示，將插入膠塞的一根光亮的紫紅色銅絲繞成螺旋狀，在酒精燈的火焰上灼燒一段時(shí)間后，趁熱迅速伸入盛有澄清石灰水和X氣體的集氣瓶中，塞緊膠塞，觀察到之前變黑的銅絲又變?yōu)樽霞t色，同時(shí)澄清石灰水變渾濁，則集氣瓶中的X氣體是( )
A.H2 B.O2 C.CO D.CO2
7.木炭與氧化銅、一氧化碳與氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置分別如圖所示，下列說法正確的是( )
A.一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)中A的作用是尾氣處理
B.木炭、一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)中，都只有碳元素的化合價(jià)發(fā)生了變化
C.兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中都可以觀察到紅色固體變黑
D.木炭、一氧化碳與氧化銅的反應(yīng)都屬于置換反應(yīng)
8.如圖所示為氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列有關(guān)分析正確的是( )
A.裝置中試管口需略向下傾斜，主要是為了利于通入氫氣
B.給試管內(nèi)藥品加熱前，需先通氫氣排盡試管內(nèi)的空氣
C.待藥品完全反應(yīng)后，需同時(shí)撤去酒精燈和通氫氣的導(dǎo)管
D.該實(shí)驗(yàn)裝置也可直接用于一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)
9.將含有CO、H2、N2、CO2的混合氣體，依次通過灼熱的CuO粉末(足量)、澄清石灰水(足量)和濃H2SO4，假設(shè)每一步都反應(yīng)完全，最后剩下的氣體是( )
A.N2、CO2 B.N2 C.N2、H2O D.N2、CO
10.如圖將插入橡膠塞的一根光亮的紅色銅絲繞成螺旋狀，在酒精燈的火焰上燒一段時(shí)間后趁熱迅速伸入盛有澄清石灰水和X氣體的集氣瓶中，塞緊橡膠塞，看到變黑色的銅絲又變?yōu)榧t色，同時(shí)澄清石灰水變渾濁，則集氣瓶中的氣體X是( )
A.H2 B.O2 C.CO D.CO2
11.觀察氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。
(1)指出裝置中的兩點(diǎn)錯(cuò)誤：_____________________________。
(2)該實(shí)驗(yàn)說明氫氣具有__________性。
(3)氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，氧化銅先變成了紫紅色，后又變成了黑色，造成這種結(jié)果的原因是__________。
(4)實(shí)際消耗的氫氣質(zhì)量肯定比理論值大得多，造成這一結(jié)論的原因可能是____________________。
12.在學(xué)習(xí)“金屬的冶煉”時(shí)，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置測(cè)量氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)所取氧化銅樣品的質(zhì)量為10 g(所含雜質(zhì)不參加反應(yīng))。
(1)該實(shí)驗(yàn)利用了一氧化碳的__________性，硬質(zhì)玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是__________。
(2)甲同學(xué)的方法：先測(cè)出氫氧化鈉濃溶液的質(zhì)量為50 g，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為54.4 g，則樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。
(3)乙同學(xué)的方法：先稱量出硬質(zhì)玻璃管及樣品的總質(zhì)量為m1，待反應(yīng)完全后再次稱量，質(zhì)量為m2，利用m1-m2的值，求出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。其中m1-m2是指__________的質(zhì)量。
(4)同學(xué)們查閱到一氧化碳除了具有可燃性、難溶于水等性質(zhì)外，還具有毒性。因此，本實(shí)驗(yàn)中還需對(duì)尾氣進(jìn)行處理。請(qǐng)你提出一種處理方法： ____________________。
13.興趣小組對(duì)“一氧化碳還原氧化鐵”的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行拓展研究。
【查閱資料】Ⅰ.MgCO3＋Zneq \(=====,\s\up7(△))MgO＋ZnO＋CO↑
Ⅱ.用氯化亞銅溶液吸收CO時(shí)，產(chǎn)生紅色固體：2CuCl＋2CO＋2H2O=== Cu2Cl2(CO)2·2H2O↓
【設(shè)計(jì)方案】根據(jù)上述資料設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置(固定裝置略，裝置氣密性好)：
【實(shí)驗(yàn)步驟】①打開彈簧夾，通入適量氮?dú)?；②關(guān)閉彈簧夾，點(diǎn)燃A、B兩處酒精燈；③觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；④熄滅兩只酒精燈。
【實(shí)驗(yàn)分析】(1)步驟①的目的是__________________________________________________。
(2)步驟③時(shí)，B處玻璃管中紅棕色粉末變黑，該反應(yīng)的化學(xué)方程為______________________________，C處現(xiàn)象是____________________，D處出現(xiàn)紅色固體。
(3)下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是__________。
A.B處固體質(zhì)量逐漸減小
B.D處現(xiàn)象證明A、B處發(fā)生了反應(yīng)
C.必須在E處加一只點(diǎn)燃的酒精燈
D.步驟④后，應(yīng)繼續(xù)通氮?dú)庵敛ＡЧ芾鋮s
(4)已知A處參加反應(yīng)的MgCO3質(zhì)量為1.68g，C處得到沉淀質(zhì)量為1g。從環(huán)保角度考慮D中CuCl質(zhì)量最少需__________g。
參考答案
【預(yù)習(xí)案】
1.紫紅色固體表面逐漸變黑 2Cu+O22CuO
2.氧化 氧化膜
3.還原 一氧化碳 C+2CuO2Cu+CO2↑ 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2
4.金屬的氧化 水 空氣
【訓(xùn)練案】
1.A
2.C
3.D
4.B
5.D
6.C
7.A
8.B
9.B
10.C
11.(1)導(dǎo)管未伸至B試管的底部；B試管的底部未高于試管口 (2)還原
(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后未繼續(xù)通氫氣至銅冷卻，灼熱的銅和空氣中的氧氣反應(yīng)生成黑色氧化銅
(4)①加熱前要先通氫氣排凈裝置中的空氣；②反應(yīng)后要繼續(xù)通氫氣直至銅冷卻；③部分氫氣直接通過裝置未參與反應(yīng)
12.(1)還原 黑色固體變成紫紅色 (2)80% (3)氧化銅中氧元素
(4)用氣球?qū)⑽矚馐占饋?合理即可)
13.(1)排盡裝置中的空氣，防止加熱混合氣體引起爆炸
(2)Fe2O3＋3COeq \(=====,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2 澄清石灰水變渾濁
(3) AD (4) 0.995
學(xué)習(xí)目標(biāo)
與
核心素養(yǎng)
1.通過實(shí)驗(yàn)從得氧、失氧的角度來理解金屬的氧化和金屬氧化物的還原。
2.通過氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)來認(rèn)識(shí)其他還原物。
3.學(xué)會(huì)利用物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律，尋求制取物質(zhì)的方法。
學(xué)習(xí)重點(diǎn)
1.從得氧、失氧的角度來理解金屬的氧化和金屬氧化物的還原
2.銅的氧化、氧化銅的還原
學(xué)習(xí)難點(diǎn)
1.從得氧、失氧的角度來理解金屬的氧化和金屬氧化物的還原
2.氧化劑、還原劑、氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)裝置的注意點(diǎn)及原因

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