華東師大版（2024）九年級(jí)下冊(cè)第三章 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和元素的循環(huán)1 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化優(yōu)質(zhì)課件ppt

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你能否運(yùn)用已經(jīng)學(xué)過的知識(shí)，舉出日常生活中你遇到過的物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的例子，說出物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的一些規(guī)律？
碳等非金屬單質(zhì)可以通過燃燒等方式轉(zhuǎn)化為非金屬氧化物；鐵等金屬單質(zhì)可以通過燃燒或緩慢氧化等方式轉(zhuǎn)化為金屬氧化物；酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水；酸和鹽反應(yīng)生成新的酸和新的鹽；……
由一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)，這種轉(zhuǎn)化一定是化學(xué)變化。下面我們將進(jìn)一步探究物質(zhì)轉(zhuǎn)化的一些重要規(guī)律。
活動(dòng)一 用坩堝鉗夾著繞成螺旋狀的銅絲在酒精燈的外焰上加熱，發(fā)現(xiàn)紫紅色銅絲變成了 色。分析說明： 根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，銅的表面生成了 。
一、金屬的氧化1、銅的氧化： 銅在加熱的條件下能和空氣中的氧氣結(jié)合形成黑色的氧化銅。 化學(xué)方程式：
（紫紅色） （黑色）
這里，銅獲得氧變成氧化銅的過程，稱為銅的氧化。
活動(dòng)二：鐵與濃硫酸反應(yīng) 分別把兩塊鐵片放入濃硫酸和濃硝酸中，觀察到的現(xiàn)象是： 。實(shí)驗(yàn)分析： 結(jié)論： 。說明： 。
金屬表面成黑色，無氣體產(chǎn)生
鐵在濃硫酸和濃硝酸中，表面形成鐵的氧化物（Fe3O4），保護(hù)鐵不再與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2。
鐵在濃硫酸中也會(huì)被氧化
2、金屬的氧化： 金屬獲得氧的過程，稱為金屬的氧化。3、氧化劑： 氧化劑是一種化學(xué)物質(zhì)，它可以給金屬提供氧，而使金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。最常見的氧化劑有氧氣等。還有濃硫酸等也可作為氧化劑。 氧化劑在反應(yīng)時(shí)所含元素的化合價(jià)降低。
4、金屬的氧化現(xiàn)象： （1）絕大部分金屬能在一定條件下與氧氣化合生成金屬氧化物，如，鐵生銹和燃燒、生物呼吸、食物腐敗等都是氧化現(xiàn)象。但一些不活潑的金屬（如金、鉑等）很難與氧化合生成氧化物。 （2）金屬也能與某些能提供氧的物質(zhì)（如硝酸和濃硫酸等）反應(yīng)生成金屬氧化物。 （3）某些非金屬也可能被氧化現(xiàn)象。
5、金屬的氧化舉例： 鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O2 點(diǎn)燃 2MgO 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 鐵在空氣中緩慢氧化（鐵生銹）： 4Fe+3O2 緩慢氧化 2Fe2O3 銅在氧氣中受熱：2Cu+O2 加熱 2CuO 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 點(diǎn)燃 2Al2O3 少量鐵與濃硫酸：2Fe+6H2SO4(濃)△Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
6、金屬氧化的利與弊：（1）有利的一面： 金屬氧化形成了氧化膜，對(duì)金屬起保護(hù)作用。如，鋁的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，在空氣中就被氧化為氧化鋁，進(jìn)而保護(hù)內(nèi)部鋁不再被氧化。（2）不利的一面： 使金屬銹蝕，如鐵和銅在潮濕的空氣有銹蝕為鐵銹和銅銹。
活動(dòng)三 如果把在酒精燈外焰上加熱后的銅絲，馬上插入酒精（乙醇）中，銅片表面又由 色變成了 色。說明： 氧化銅變成 。
黑 紫紅
二、金屬氧化的還原1、氧化銅的還原： 熱的氧化銅直接浸入乙醇（酒精）中，氧化銅變成了銅。 化學(xué)方程式：
這里，氧化銅失去得氧變成銅的過程，稱為氧化銅的還原。
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： ； 化學(xué)方程式： 。
活動(dòng)四：氫氣還原氧化銅 （1）在干燥的硬質(zhì)試管里鋪一層黑色的氧化銅粉末，使試管口略向下傾斜地固定在鐵架臺(tái)上； （2）將直導(dǎo)管伸到硬質(zhì)試管底部，通往一會(huì)兒，排盡空氣。 （3）加熱試管； （4）反應(yīng)結(jié)束后，先停止加熱。 （5）繼續(xù)通氫氣，直到試管冷卻。
黑色的氧化銅逐漸變?yōu)楣饬恋募t色；且試管口有水珠出現(xiàn)
H2+CuO△H2O+Cu
1）氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)時(shí)，試管口略向下傾斜，目的是： 。 （2）加熱前要先通一會(huì)兒氫氣，排出試管內(nèi)的空氣，目的是： 。 （3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，再通一會(huì)兒氫氣，直到冷卻，目的是： 。
使免生成的水冷卻時(shí)倒流引起試管破裂
以免熱的氧化銅被再次氧化
2、氫氣還原氧化銅： 氫氣與氧化銅反應(yīng)時(shí)，氧化銅失去氧，是氧化銅被還原，屬于金屬氧化物的還原，其中氫氣是還原劑。3、還原劑： 能使金屬氧化物還原為金屬的物質(zhì)稱為還原劑。
4、常見的還原劑：氫氣是一種常見的還原劑，此外碳、一氧化碳等多種物質(zhì)。
（注意：①氫氣和一氧化碳是可燃性氣體，加熱和高溫前要先排盡裝置中的空氣；②一氧化碳有毒，實(shí)驗(yàn)中要增加尾氣處理裝置。）
像氫氣還原氧化銅這樣的反應(yīng)稱為氧化還原反應(yīng)。其中，氧化銅失去氧，被還原了，同時(shí)氫氣去獲得氧，被氧化了，這里氧化銅是氧化劑，氫氣是還原劑。
1、金屬的銹蝕： （1）實(shí)質(zhì)：金屬與周圍環(huán)境中的水、空氣等物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。 （2）防銹的常用方法： ①保護(hù)膜法（刷油漆、涂機(jī)油、封塑料膜、電鍍等）； ②改變鋼鐵內(nèi)部結(jié)構(gòu)法（如制成不銹鋼等）。2、鋁不容易的銹蝕： 鋁表面與空氣中氧氣反應(yīng)會(huì)形成一層氧化膜，這是一種致密的保護(hù)層，可以阻止里面的鋁進(jìn)一步被氧化。
3、金屬的冶煉：就是要把金屬?gòu)幕蠎B(tài)變成游離態(tài)。 （1）實(shí)質(zhì)：金屬的氧化和金屬氧化物的還原。 （2）方法：在高溫條件下，碳、氫氣、一氧化碳等還原性物質(zhì)奪去金屬氧化物中的氧，使金屬氧化物還原成金屬單質(zhì) （3）煉鐵的主要原理：高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳，把鐵礦石中的氧化鐵還原成鐵。
（4）高爐內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：
1、下列關(guān)于還原劑的敘述不正確的是（　?。? A．具有還原性 B．在化學(xué)反應(yīng)中結(jié)合氧 C．在化學(xué)反應(yīng)中被還原 D．在化學(xué)反應(yīng)中發(fā)生了氧化反應(yīng)
2、下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A．實(shí)驗(yàn)室在硫酸亞鐵中加少量鐵粉 B．醫(yī)藥上用小蘇打治遼胃酸過多C．工業(yè)上利用黃鐵礦煉鐵 D．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑
3、鈦（Ti）被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，由TiO2制取Ti的主要反應(yīng)有：①TiO2＋2C＋2Cl2 高溫 TiCl4＋2CO②TiCl4＋2Mg高溫2MgCl2＋Ti 下列敘述正確的是（ ）A．反應(yīng)①是置換反應(yīng) B．TiCl4在反應(yīng)中做催化劑C．反應(yīng)①中TiO2是氧化劑 D．反應(yīng)②說明Mg比Ti活潑
4、在做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，要使8.0g氧化銅全部被還原，實(shí)際消耗的氫氣的質(zhì)量（ ）A．等于0.2g B．小于0.2g C．大于0.2g D．都有可能
5、某興趣小組回收廢舊鋅錳電池制備皓礬晶體（ZnSO4?xH2O）有關(guān)下列說法正確的是（　?。〢．操作Ⅰ、Ⅱ依次為過濾、結(jié)晶B．固體A為銅和鋅C．步驟①所加硫酸可濃可稀D．回收廢舊電池可防止污染
6、如圖，甲和乙分別是氫氣和一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)，下 列有關(guān)說法正確的是（ ）A、甲實(shí)驗(yàn)試管口向下傾斜可防 止生成的水倒流，也有利于 將試管內(nèi)的空氣完全排出B、乙實(shí)驗(yàn)只能通過澄清石灰水是否變渾濁判斷反應(yīng)是否發(fā)生C、甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，都應(yīng)先使試管、玻璃管均勻受熱，再通入氣體，以 防止發(fā)生爆炸D、甲、乙兩實(shí)驗(yàn)中，氫氣和一氧化碳都將氧化銅變成游離態(tài)的銅，都發(fā) 生了置換反應(yīng)
7、如圖為某同學(xué)設(shè)計(jì)的氫氣還原氧化銅的微型實(shí)驗(yàn)裝置，微型滴管內(nèi)裝稀硫酸。 (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先擠壓微型滴管，還是先點(diǎn)燃微型酒精燈？ ；(2)寫出CuO發(fā)生變化的化學(xué)方程式 。
1、金屬的氧化是指金屬獲得氧的過程。2、金屬氧化物的還原是指金屬氧化物失去氧的過程。3、使金屬氧化物還原的物質(zhì)稱為還原劑，如氫氣、碳、一氧化碳等。4、氫氣還原氧化銅時(shí)：（1）試管口略向下傾斜以防止生成的水倒流引起試管破裂；（2）加熱前先通氫氣以排盡試管中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)先停止加熱，繼續(xù)通氫氣直到冷卻的目的是防止熱的銅再次被氧化。
1、金屬的氧化： 金屬 金屬氧化物 如，2、金屬氧化物的還原： 金屬氧化物 金屬 如，
1、復(fù)習(xí)本課時(shí)主要內(nèi)容；2、完成學(xué)案中的“課后練習(xí)”；3、完成作業(yè)本中相應(yīng)練習(xí)；4、預(yù)習(xí)下一課時(shí)主要內(nèi)容。