(1)氣體制備的一般流程
(2)常見的氣體發(fā)生裝置
固體與液體在常溫下反應(yīng)制備氣體的裝置，如圖5，分液漏斗與燒瓶間的膠管能平衡氣體壓強，使液體順利滴下，排出的氣體體積不包括加入液體所占體積；如圖6、圖7，能隨制隨停，便于控制反應(yīng)。
(3)常見的凈化裝置——用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體
①判斷氣體中雜質(zhì)的方法a.看反應(yīng)介質(zhì)。若反應(yīng)在溶液中進行，則制取的氣體中一定含有水蒸氣；若反應(yīng)物中有氣體，由于氣體不能充分反應(yīng)，則制取的氣體中一定含有原來的氣體，如用CO2與Na2O2反應(yīng)制取的O2中一定含有CO2雜質(zhì)。b.看反應(yīng)物的性質(zhì)。如用濃鹽酸制取的氣體中含有揮發(fā)出的HCl氣體。c.看生成物的成分。如用氯化銨和消石灰反應(yīng)制取的氨氣中含有水蒸氣。
特別提醒　選取干燥劑時，除了常規(guī)的從酸堿性角度考慮外，還要考慮特殊反應(yīng)，如濃硫酸不能干燥還原性氣體(H2S、HI等)，可用P2O5干燥；中性干燥劑CaCl2不能干燥NH3，因為二者會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)(這些知識可能會成為高考的設(shè)題點)。
(4)常見的氣體收集裝置
①密度比空氣大且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體可用向上排空氣法收集，導氣管應(yīng)“長進短出”；密度比空氣小且不與空氣中的成分反應(yīng)的氣體則用向下排空氣法收集，導氣管應(yīng)“短進長出”。②易溶于水或能與水反應(yīng)的氣體，如NH3、HCl、NO2等，需用排空氣法或排其他試劑法收集。
③常溫下能與空氣中的成分反應(yīng)的氣體(如NO)，密度與空氣接近的氣體(如N2、CO、C2H4等)，都不能用排空氣法收集。④能溶于水但溶解度不大的氣體，可以用排飽和溶液的方法收集，如CO2——排飽和NaHCO3溶液；SO2——排飽和NaHSO3溶液；H2S——排飽和NaHS溶液；Cl2——排飽和NaCl溶液。
(5)有毒氣體的處理裝置
①裝置C適用于溶解度較小的有毒氣體，如Cl2、NO2、H2S等。②裝置D、E適用于溶解度較大的氣體，如HCl、NH3等。③裝置A適用于某些可燃性氣體，如CO等。④裝置B采用收集法處理尾氣，適用于NO、CO等。
有機物的制備實驗裝置的選擇
3.?？純x器作用及操作目的作用示例
(1)常考儀器作用的規(guī)范描述示例
①中橡膠管的作用： ； 對氣體體積測量的干擾。②的作用：干燥氣體或除去氣體中的雜質(zhì)。③的作用： 。④的作用：干燥氣體或吸收氣體；防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣對實驗產(chǎn)生影響。
平衡壓強，使液體能順利滴下
吸收尾氣，防止污染空氣
⑤的作用： ，防止瓶內(nèi)壓強過大。⑥的作用：通除去某些成分的空氣，防止實驗中產(chǎn)物受裝置內(nèi)殘留空氣的影響。⑦的作用：混合氣體； 氣體；通過觀察氣泡速率控制 。⑧的作用：測量氣體體積。讀數(shù)時注意：裝置冷卻到室溫，上下移動量氣管使 高度一致，平視量氣管內(nèi)凹液面最低處讀出數(shù)值。
⑨中儀器名稱與作用：a為布氏漏斗，b為抽濾瓶或吸濾瓶，兩者組合配合抽氣，使抽濾瓶內(nèi)壓強減小， 過濾的速率。
(2)實驗操作的目的作用示例①恒壓滴液漏斗支管的作用：保證反應(yīng)容器(一般為圓底燒瓶)內(nèi)壓強與恒壓滴液漏斗內(nèi)壓強_______(平衡壓強)，使恒壓滴液漏斗內(nèi)的液體_________。②沉淀用乙醇洗滌的目的：減小固體的溶解損失；除去固體表面吸附的雜質(zhì)；乙醇揮發(fā)帶走水分，使固體__________。③冷凝回流的作用及目的：防止××蒸氣逸出而脫離反應(yīng)體系，提高××物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率。
④“趁熱過濾”的目的：防止降溫過程中雜質(zhì)析出，提高產(chǎn)品的______。⑤減壓蒸餾(減壓蒸發(fā))的原因：減小壓強，使液體沸點_______，防止××物質(zhì)(如H2O2、濃硝酸、NH4HCO3等)__________。
1.(2023·全國甲卷，27)鈷配合物[C(NH3)6]Cl3溶于熱水，在冷水中微溶，可通過如下反應(yīng)制備：2CCl2＋2NH4Cl＋10NH3＋H2O2 2[C(NH3)6]Cl3＋2H2O。具體步驟如下：Ⅰ.稱取2.0 g NH4Cl，用5 mL水溶解。Ⅱ.分批加入3.0 g CCl2·6H2O后，將溶液溫度降至10 ℃以下，加入1 g活性炭、7 mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10 mL 6%的雙氧水。Ⅲ.加熱至55～60 ℃反應(yīng)20 min。冷卻，過濾。Ⅳ.將濾得的固體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25 mL沸水中，趁熱過濾。Ⅴ.濾液轉(zhuǎn)入燒杯，加入4 mL濃鹽酸，冷卻、過濾、干燥，得到橙黃色晶體。
回答下列問題：(1)步驟Ⅰ中使用的部分儀器如下。
儀器a的名稱是________。加快NH4Cl溶解的操作有______________。
(2)步驟Ⅱ中，將溫度降至10 ℃以下以避免____________、____________；可選用________降低溶液溫度。
步驟Ⅱ中使用了濃氨水和雙氧水，他們在高溫下易揮發(fā)、易分解，所以控制溫度在10 ℃以下，通常采用冰水浴。
(3)指出下列過濾操作中不規(guī)范之處：_______________________________________________________________。
玻璃棒末端沒有緊靠三層濾紙?zhí)帲?br/>漏斗末端尖嘴部分沒有緊靠燒杯內(nèi)壁
(4)步驟Ⅳ中，趁熱過濾，除掉的不溶物主要為_________。
鈷配合物[C(NH3)6]Cl3溶于熱水，活性炭不溶于熱水，所以趁熱過濾可除去活性炭。
(5)步驟Ⅴ中加入濃鹽酸的目的是__________________________。
可利用同離子效應(yīng)，促進鈷配合物[C(NH3)6]Cl3盡快析出。
促進[C(NH3)6]Cl3盡快析出
2.[2021·河北，14(1)(2)(3)]化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻，某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，實驗流程如圖：
回答下列問題：(1)從A～E中選擇合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或_____________________________________。
將玻璃塞上的凹槽對準漏
經(jīng)分析可知，要制備NaHCO3，需先選用裝置A制備二氧化碳，然后通入飽和碳酸氫鈉溶液中除去二氧化碳中的HCl，后與飽和氨鹽水充分接觸來制備NaHCO3，其中過量的二氧化碳可被氫氧化鈉溶液吸收，所以按氣流方向正確的連接順序應(yīng)為aefbcgh。
(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點是_________________________________________________________________________。(3)生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學方程式為____________________________________________。
使氨鹽水霧化，可增大與二氧化碳的接
觸面積，從而提高產(chǎn)率(或其他合理答案)
NH3·H2O＋NaCl＋CO2===
NH4Cl＋NaHCO3↓
1.某學習小組查閱資料可知高溫下，F(xiàn)eCl2與O2反應(yīng)一定生成Fe2O3，可能生成FeCl3或Cl2。該小組同學利用如下裝置對該反應(yīng)進行探究?；卮鹣铝袉栴}：
已知：FeCl2固體呈綠色，熔點為674 ℃，沸點為1 023 ℃；FeCl3在100 ℃左右升華。
(1)裝置A中盛放蒸餾水的儀器名稱為__________。(2)按氣流從左到右的順序，上述裝置合理的連接順序為_______________________(填儀器接口的小寫字母)。
2.三氯化硼(BCl3)是一種重要的化工原料。實驗室制備BCl3的原理為B2O3＋3C＋3Cl2 ===2BCl3＋3CO，某實驗小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復(fù)使用，略去夾持裝置)制備BCl3并驗證反應(yīng)中有CO生成。已知：BCl3的熔點為－107.3 ℃，沸點為12.5 ℃，遇水水解生成H3BO3和HCl，請回答下列問題：實驗：制備BCl3并驗證產(chǎn)物CO
(1)該實驗裝置中合理的連接順序為G→____→____→____→____→F→D→I。其中裝置E的作用是_________________________。(2)裝置J中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為___________________________________。
將BCl3冷凝為液態(tài)分離出來
2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
3.Mg能在NO2中燃燒，產(chǎn)物為Mg3N2、MgO和N2，某科學小組通過實驗驗證部分產(chǎn)物并探究產(chǎn)物的比例關(guān)系。限用如下裝置進行實驗(夾持裝置省略)。資料信息：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑
回答下列問題：(1)利用上述裝置完成實驗，連接順序為B、_____、_____、G、_____、________(填字母)。
(2)連接好儀器，裝入藥品前如何檢查裝置氣密性？_______________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)裝置A中盛裝的干燥劑可以是_______(填序號)。①濃硫酸　②無水CaCl2?、蹓A石灰?、芪逖趸?br/>關(guān)閉分液漏斗活塞，將D中導氣管末端插入水中，對B中錐形瓶微熱，若導管口有氣泡冒出，停止加熱，導氣管中形成一段水柱，則裝置氣密性良好
(4)裝置F的作用是________________________。
吸收過量的二氧化氮氣體
4.某學習小組欲用下列裝置探究乙烯還原氧化銅。
已知：ⅰ.乙醇在170 ℃、濃硫酸的作用下能產(chǎn)生乙烯，化學方程式為CH3CH2OH CH2==CH2↑＋H2O；ⅱ.加熱條件下，少量乙醇被濃硫酸炭化。
回答下列問題：(1)儀器X的名稱為_________。(2)制備乙烯時應(yīng)選用裝置_____(填“A”或“B”)；反應(yīng)開始后，儀器X中觀察到的現(xiàn)象為______________________。
(3)實驗時裝置的連接順序是a→______________________________→尾氣處理(按氣流方向，用小寫字母表示)；其中NaOH溶液的作用為_______________________。(4)實驗時，裝置F應(yīng)_________(填“先加熱”或“后加熱”)，原因為_______________________________________________________。
e→d→f→g→h→i(或i→h)→b→c
應(yīng)先用乙烯排盡裝置中的空氣，避免乙烯與空氣混合加熱爆炸
(5)能證明乙烯還原氧化銅的實驗現(xiàn)象為_______________________________________________。
裝置F中黑色粉末變?yōu)榧t色，
本實驗探究乙烯還原氧化銅，實驗原理是C2H4＋6CuO 6Cu＋2CO2＋2H2O，根據(jù)已知信息，制備乙烯時反應(yīng)溫度應(yīng)在170 ℃，溫度計需要插入到溶液中，即用裝置B制備乙烯，加熱條件下，乙醇被濃硫酸炭化，碳在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)生成CO2、SO2，CO2干擾實驗，需要除去，裝置B連接裝置D，然后干燥乙烯，裝置E連接裝置F，最后連接裝置C，據(jù)此分析解答。
5.FeCl3是中學常見的試劑，某實驗小組用以下裝置制備FeCl3固體，并探究FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)。已知：FeCl3晶體易升華，F(xiàn)eCl3溶液易水解。某實驗小組用如圖裝置制備FeCl3。
(1)裝置C中堿石灰的作用是_________________________________________________________________________________________。(2)裝置F的名稱為___________，從D、E、F中選擇合適的裝置制備純凈的Cl2，正確的接口順序為a→_____________(可選試劑：飽和食鹽水、NaOH溶液、濃硫酸、堿石灰，儀器可重復(fù)使用)。
吸收多余的Cl2，用于尾氣處理，同時可以
防止空氣中的水蒸氣進入收集器中，防止FeCl3水解變質(zhì)
(3)寫出裝置D中制備Cl2的離子方程式：__________________________________________。
由題干實驗裝置圖可知，裝置D為實驗室制備Cl2的發(fā)生裝置，原理為MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，裝置E為盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，用于除去Cl2中的HCl，裝置E還可盛濃硫酸，用于干燥Cl2，然后將干燥的Cl2通入裝置A中，
裝置A為制備FeCl3的發(fā)生裝置，裝置B中的收集器用于收集FeCl3，裝置C中的堿石灰用于吸收多余的Cl2，用于尾氣處理，同時可以防止空氣中的水蒸氣進入收集器中，防止FeCl3水解變質(zhì)，據(jù)此分析解題。

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