(1)流程圖中回頭箭頭的物質(zhì)。(2)生產(chǎn)流程中后面新生成或新分離的物質(zhì)(不要忽視結(jié)晶后的母液)，可能是前面某一步反應(yīng)的相關(guān)物質(zhì)。①從流程需要加入的物質(zhì)去找先觀察流程中需要加入的物質(zhì)，再研究后面的流程中有沒有生成此物質(zhì)。②從能構(gòu)成可逆反應(yīng)的物質(zhì)去找可逆反應(yīng)的反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，應(yīng)該回收再利用。③從過濾后的母液中尋找析出晶體經(jīng)過過濾后的溶液稱為母液，母液是該晶體溶質(zhì)的飽和溶液，應(yīng)該循環(huán)再利用。
對點(diǎn)訓(xùn)練1.三氧化二鎳(Ni2O3)是重要的電子元件材料和蓄電池材料，工業(yè)上利用含鎳廢料(主要成分為鎳、鋁、氧化鐵、碳等)提取Ni2O3，工業(yè)流程如圖：
“預(yù)處理”操作可以選擇用________(填字母)來除去廢舊鎳電池表面的礦物油污。A.純堿溶液浸泡B.NaOH溶液浸泡C.酒精清洗
2.一種從銅陽極泥(主要含有銅、銀、金、少量的鎳)中分離提取多種金屬元素的工藝流程如下：
“分銅”時，如果反應(yīng)溫度過高，會有明顯的放出氣體現(xiàn)象，原因是_____________________________。
溫度過高，H2O2分解放出氧氣
3.已知下列物質(zhì)開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：
若要除去Mn2＋溶液中含有的Fe2＋，應(yīng)該怎樣做？
答案　先用氧化劑把Fe2＋氧化為Fe3＋，再調(diào)溶液的pH至3.7～8.3。
4.以軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量鐵的氧化物)制備高純MnCO3。流程如圖：
(1)酸溶還原時，MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。
MnO2＋2Fe2＋＋4H＋===
Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O
酸溶還原時，MnO2將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原為二價錳離子。
(2)在常溫下，已知：Ksp[Mn(OH)2]＝2×10－13、Ksp[Fe(OH)3]＝1×10－39。工業(yè)上，當(dāng)某離子濃度小于1×10－6 ml·L－1時，認(rèn)為該離子已除凈。氧化后所得溶液中c(Mn2＋)＝0.2 ml·L－1，為使溶液中Fe3＋除凈，調(diào)節(jié)pH的范圍應(yīng)為___________。
(1)調(diào)節(jié)pH所需的物質(zhì)一般應(yīng)滿足兩點(diǎn)：①能與H＋反應(yīng)，使溶液pH增大；②不引入新雜質(zhì)。例如：若要除去Cu2＋溶液中混有的Fe3＋，可加入CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物質(zhì)來調(diào)節(jié)溶液的pH。(2)調(diào)節(jié)溶液的pH：酸作用還可以除去氧化物(膜)；堿作用還可以除去油污、除去鋁片氧化物、溶解鋁和二氧化硅。(3)調(diào)節(jié)pH的試劑選?。孩龠x取流程中出現(xiàn)的物質(zhì)；②未學(xué)習(xí)過的物質(zhì)且題目又無信息提示的一般不做考慮；③已學(xué)的常見酸、堿(如HNO3、HCl、H2SO4、NH3·H2O、NaOH等)。
5.粉煤灰(主要成分為Al2O3、SiO2，還含少量Fe2O3等)為原料，制取氧化鋁的部分工藝流程如圖：
上述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________。
粉煤灰加濃鹽酸酸浸，Al2O3和Fe2O3溶解、SiO2不溶，過濾得濾渣，主要成分是SiO2，向?yàn)V液中加入NH4HCO3，溶液中的Fe3＋與 發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)使鐵元素沉淀，向?yàn)V液中通入HCl氣體，使Al3＋形成AlCl3·6H2O晶體析出，煅燒AlCl3·6H2O，由于HCl大量揮發(fā)，促進(jìn)了Al3＋水解，煅燒最終生成了Al2O3。題述流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是HCl或鹽酸。
6.硒和碲在工業(yè)上有重要用途。在銅、鎳、鉛等電解工藝的陽極泥中硒、碲主要以硒化物、碲化物及單質(zhì)狀態(tài)存在。一種從陽極泥中提取Se和Te的工藝流程如下：
已知：碲酸鈉(Na2H4TeO6)難溶，碲酸(H6TeO6)可溶。工藝路線中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有_______、_______。
根據(jù)流程中既為生成物又為反應(yīng)原料的物質(zhì)可作為循環(huán)利用的物質(zhì)，則工藝路線中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有H2SO4和NaOH。
1.(2022·遼寧，16)某工廠采用輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含有FeS2、SiO2雜質(zhì))與軟錳礦(主要成分為MnO2)聯(lián)合焙燒法制備BiOCl和MnSO4，工藝流程如下：
已知：①焙燒時過量的MnO2分解為Mn2O3，F(xiàn)eS2轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2O3；②金屬活動性：Fe>(H)>Bi>Cu；③相關(guān)金屬離子形成氫氧化物的pH范圍如下：
回答下列問題：(1)為提高焙燒效率，可采取的措施為______。a.進(jìn)一步粉碎礦石b.鼓入適當(dāng)過量的空氣c.降低焙燒溫度
聯(lián)合焙燒時，進(jìn)一步粉碎礦石，可以增大礦石與空氣的接觸面積，能夠提高焙燒效率，選項(xiàng)a符合題意；鼓入適當(dāng)過量的空氣有利于礦石充分反應(yīng)，選項(xiàng)b符合題意；降低焙燒溫度，反應(yīng)速率減慢，不利于提高焙燒效率，選項(xiàng)c不符合題意。
(2)Bi2S3在空氣中單獨(dú)焙燒生成Bi2O3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。
Bi2S3在空氣中單獨(dú)焙燒生成Bi2O3，根據(jù)原子守恒可知還應(yīng)生成SO2，結(jié)合得失電子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Bi2S3＋9O2 2Bi2O3＋6SO2。
(3)“酸浸”中過量濃鹽酸的作用為：①充分浸出Bi3＋和Mn2＋；②____________________。
加入濃鹽酸后，溶液中含有的離子主要為Bi3＋、Fe3＋、Mn2＋、H＋、Cl－，而酸浸后取濾液進(jìn)行轉(zhuǎn)化，故要防止金屬離子水解生成沉淀，使BiOCl的產(chǎn)率降低。
(4)濾渣的主要成分為_______(填化學(xué)式)。
(5)生成氣體A的離子方程式為____________________________________________。
Mn2O3＋6H＋＋2Cl－===2Mn2＋＋Cl2↑＋
因Mn2O3有氧化性，會與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：Mn2O3＋6H＋＋2Cl－===2Mn2＋＋Cl2↑＋3H2O。
(6)加入金屬Bi的目的是__________________。
將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋
由已知信息③知，調(diào)pH＝2.6時，F(xiàn)e3＋會水解生成Fe(OH)3沉淀，但Fe2＋還沒開始沉淀，故要將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，調(diào)pH后獲得含F(xiàn)eCl2的濾液，為了不引入新的雜質(zhì)，加入金屬Bi作還原劑。
(7)將100 kg輝鉍礦進(jìn)行聯(lián)合焙燒，轉(zhuǎn)化時消耗1.1 kg金屬Bi，假設(shè)其余各步損失不計(jì)，干燥后稱量BiOCl產(chǎn)品質(zhì)量為32 kg，滴定測得產(chǎn)品中Bi的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.5%。輝鉍礦中Bi元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
輝鉍礦中Bi元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝24.02%。
2.[2021·全國乙卷，26(2)(3)(4)(5)(6)]磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有TiO2、SiO2、Al2O3、MgO、CaO以及少量的Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。
該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表
回答下列問題：(2)“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”時用氨水逐步調(diào)節(jié)pH至11.6，依次析出的金屬離子是___________________。
Fe3＋、Al3＋、Mg2＋
由題給金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH可知，將pH約為2.0的濾液加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH為11.6時，鐵離子首先沉淀，然后是鋁離子、鎂離子，鈣離子沒有沉淀。
(3)“母液①”中Mg2＋濃度為___________ ml·L－1。
由鎂離子完全沉淀時，溶液pH為11.1可知，氫氧化鎂的溶度積為1×10－5×(1×10－2.9)2＝1×10－10.8，當(dāng)溶液pH為11.6時，溶液中鎂離子的濃度為 ml·L－1＝1×10－6 ml·L－1。
(4)“水浸渣”在160 ℃“酸溶”，最適合的酸是______，“酸溶渣”的成分是______________。
增大溶液中硫酸根離子的濃度，有利于使微溶的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為沉淀，為了使微溶的硫酸鈣完全沉淀，減少TiOSO4溶液中含有的硫酸鈣的量，應(yīng)加入濃硫酸加熱到160 ℃酸溶；由分析可知，二氧化硅和硫酸鈣與硫酸不反應(yīng)，則酸溶渣的主要成分為二氧化硅和硫酸鈣。
(5)“酸溶”后，將溶液適當(dāng)稀釋并加熱，TiO2＋水解析出TiO2·xH2O沉淀，該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________。
TiO2＋＋(x＋1)H2O TiO2·xH2O↓＋2H＋
酸溶后將TiOSO4溶液適當(dāng)稀釋并加熱，能使TiOSO4完全水解生成TiO2·xH2O沉淀和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為TiO2＋＋(x＋1)H2O TiO2·xH2O↓＋2H＋。
(6)將“母液①”和“母液②”混合，吸收尾氣，經(jīng)處理得____________，循環(huán)利用。
尾氣為氨氣，母液①為硫酸銨、母液②為硫酸，將母液①和母液②混合后吸收氨氣得到硫酸銨溶液，可以循環(huán)使用。
1.研究從太陽能電池的碲化鎘吸收層(主要含CdTe、CdS)中回收碲具有重要的意義。某回收工藝的流程如下：
回答下列問題：(1)反應(yīng)釜中，溶液的pH、溫度(T)與生成沉淀的關(guān)系如圖，圖中區(qū)域分別表示鐵的化合物穩(wěn)定存在的區(qū)域。則制備FeOOH適宜的pH和溫度分別為________(填字母)。a.2,80 ℃ b.4,90 ℃c.5,160 ℃ d.6,25 ℃
(2)制備磁性納米鐵棒時，加入NaBH4前先通入N2的作用是____________________________________________________。
的空氣，防止磁性納米鐵棒和NaBH4被氧化
磁性納米鐵棒和NaBH4都容易被氧化，所以在加入NaBH4之前需通入N2排出反應(yīng)容器中的空氣。
(3)常溫下，若在含Cd2＋、Te4＋濾液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為7，溶液中c(Cd2＋)的最大值為______________(已知：Ksp[Cd(OH)2]＝5.3×10－15)。
0.53 ml·L－1
(4)從 溶液得到“吸附Te”，利用了納米鐵棒的性質(zhì)有________、________。
含 的溶液和磁性納米鐵棒作用，Te的化合價降低，被納米鐵棒還原，磁性納米鐵棒還能吸附Te，故在得到Te的過程中，磁性納米鐵棒呈現(xiàn)了還原性和吸附性。
2.鍺是現(xiàn)代高科技產(chǎn)業(yè)重要的基礎(chǔ)材料。用含氧化鋅煙塵(雜質(zhì)主要有PbO、GeO2、SiO2、FeO、Ag2O等)為主要原料制備氧化鋅和高純度單質(zhì)鍺的一種工藝流程如圖所示。
已知：①單寧酸是一種只含C、H、O元素的有機(jī)化合物；②pKsp＝－lg Ksp，常溫下pKsp[Pb(OH)2]＝19.8，pKsp[Zn(OH)2]＝16.2，pKsp[Fe(OH)2]＝16.4，pKsp[Fe(OH)3]＝38.6；③當(dāng)溶液中某離子的物質(zhì)的量濃度不大于1.0×10－5 ml·L－1時，該離子沉淀完全。
(1)“酸浸”后所得的濾渣主要成分除SiO2外，還含有________________(填化學(xué)式)。
Ag2SO4、PbSO4
(2)如圖所示，“酸浸”過程中濃硫酸用量超過理論量會導(dǎo)致鍺的浸出率降低，其可能的原因?yàn)開_________________________________________________________________。
生成的Ag2SO4、PbSO4沉淀附著在反應(yīng)物表面，
阻礙了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行
(3)“調(diào)pH”所用試劑X為______(填化學(xué)式)，若“酸浸”后溶液中c(Zn2＋)＝0.1 ml·L－1，則應(yīng)調(diào)控pH的范圍為__________。
含氧化鋅煙塵加入濃硫酸，生成硫酸鉛、硫酸銀沉淀，二氧化硅不與濃H2SO4反應(yīng)，三者成為濾渣；過濾所得濾液中加入氧化鋅消耗溶液中氫離子，調(diào)節(jié)溶液的pH將鐵轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾所得濾液加入單寧酸沉鍺，濾渣灼燒后加入濃鹽酸氯化蒸餾，水解、電解得到單質(zhì)鍺；沉鍺后所得濾液加入碳酸氫銨沉鋅，灼燒得到氧化鋅。
由分析可知，“調(diào)pH”所用試劑X為ZnO；
故應(yīng)調(diào)控pH的范圍為2.8～6.4。
(4)若“沉鋅”的產(chǎn)物為Zn2(OH)2CO3，則反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。
若“沉鋅”的產(chǎn)物為Zn2(OH)2CO3，則鋅離子和碳酸氫根離子反應(yīng)生成Zn2(OH)2CO3、水和二氧化碳，離子方程式為2Zn2＋＋===Zn2(OH)2CO3↓＋3CO2↑＋H2O。

相關(guān)課件

專題六　大題突破(二)　化工流程題的綜合分析 2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件+講義：

這是一份專題六　大題突破(二)　化工流程題的綜合分析 2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件+講義，文件包含專題六大題突破二化工流程題的綜合分析pptx、專題六大題突破二化工流程題的綜合分析教師版docx、專題六大題突破二化工流程題的綜合分析docx等3份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共60頁， 歡迎下載使用。

專題六　主觀題突破　4.化工流程中化學(xué)方程式的書寫及有關(guān)計(jì)算 2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件+講義：

這是一份專題六　主觀題突破　4.化工流程中化學(xué)方程式的書寫及有關(guān)計(jì)算 2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件+講義，文件包含專題六主觀題突破4化工流程中化學(xué)方程式的書寫及有關(guān)計(jì)算pptx、專題六主觀題突破4化工流程中化學(xué)方程式的書寫及有關(guān)計(jì)算教師版docx、專題六主觀題突破4化工流程中化學(xué)方程式的書寫及有關(guān)計(jì)算docx等3份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共52頁， 歡迎下載使用。

專題六　主觀題突破　2.化工生產(chǎn)中物質(zhì)轉(zhuǎn)化條件的控制 2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件+講義：

這是一份專題六　主觀題突破　2.化工生產(chǎn)中物質(zhì)轉(zhuǎn)化條件的控制 2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件+講義，文件包含專題六主觀題突破2化工生產(chǎn)中物質(zhì)轉(zhuǎn)化條件的控制pptx、專題六主觀題突破2化工生產(chǎn)中物質(zhì)轉(zhuǎn)化條件的控制教師版docx、專題六主觀題突破2化工生產(chǎn)中物質(zhì)轉(zhuǎn)化條件的控制docx等3份課件配套教學(xué)資源，其中PPT共53頁， 歡迎下載使用。

英語朗讀寶

相關(guān)課件 更多

專題五　主觀題突破　2.多平衡體系中最佳反應(yīng)條件、選擇性、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率變化規(guī)范解答 課件-2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

專題五　主觀題突破　2.多平衡體系中最佳反應(yīng)條件、選擇性、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率變化規(guī)范解答 課件-2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)
專題六　主觀題突破　3.化工流程中物質(zhì)的分離與提純 課件-2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

專題六　主觀題突破　3.化工流程中物質(zhì)的分離與提純 課件-2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)
專題二 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 主觀題突破 2.電離能、電負(fù)性、化學(xué)鍵、空間結(jié)構(gòu)原因解釋課件-2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)

專題二 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 主觀題突破 2.電離能、電負(fù)性、化學(xué)鍵、空間結(jié)構(gòu)原因解釋課件-2024年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)
新高考版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)（新高考版） 第1部分 專題突破 大題突破3　重點(diǎn)題空熱練(一)　物質(zhì)的分離、提純　反應(yīng)條件的控制課件PPT

新高考版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)（新高考版） 第1部分 專題突破 大題突破3　重點(diǎn)題空熱練(一)　物質(zhì)的分離、提純　反應(yīng)條件的控制課件PPT
資料下載及使用幫助
版權(quán)申訴
版權(quán)申訴
若您為此資料的原創(chuàng)作者，認(rèn)為該資料內(nèi)容侵犯了您的知識產(chǎn)權(quán)，請掃碼添加我們的相關(guān)工作人員，我們盡可能的保護(hù)您的合法權(quán)益。
入駐教習(xí)網(wǎng)，可獲得資源免費(fèi)推廣曝光，還可獲得多重現(xiàn)金獎勵，申請 精品資源制作， 工作室入駐。
版權(quán)申訴二維碼
高考專區(qū)
歡迎來到教習(xí)網(wǎng)
  • 900萬優(yōu)選資源，讓備課更輕松
  • 600萬優(yōu)選試題，支持自由組卷
  • 高質(zhì)量可編輯，日均更新2000+
  • 百萬教師選擇，專業(yè)更值得信賴
微信掃碼注冊
qrcode
二維碼已過期
刷新

微信掃碼，快速注冊

手機(jī)號注冊
手機(jī)號碼

手機(jī)號格式錯誤

手機(jī)驗(yàn)證碼 獲取驗(yàn)證碼

手機(jī)驗(yàn)證碼已經(jīng)成功發(fā)送，5分鐘內(nèi)有效

設(shè)置密碼

6-20個字符，數(shù)字、字母或符號

注冊即視為同意教習(xí)網(wǎng)「注冊協(xié)議」及「隱私條款」
QQ注冊
手機(jī)號注冊
微信注冊

注冊成功

返回
頂部