高中化學人教版 (2019)必修第二冊第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素實驗活動4 用化學沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子優(yōu)秀課堂檢測-試卷下載-教習網(wǎng)

實驗目的
1.用化學沉淀法去除粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋和SOeq \\al(2－,4)。
2.熟練掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，認識化學方法在物質(zhì)分離和提純中的重要作用。
實驗儀器
托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、膠頭滴管、濾紙、坩堝鉗、鐵架臺、石棉網(wǎng)、火柴。除上述儀器外，還需要的儀器有：玻璃棒、、蒸發(fā)皿、。
實驗藥品
粗鹽、、0.1 ml·L－1氯化鋇溶液(其作用是除去SOeq \\al(2－,4))、20%的溶液(其作用是除去Mg2＋)、飽和碳酸鈉溶液(其作用是除去Ca2＋、Ba2＋等)、6 ml·L－1鹽酸、pH試紙。
實驗步驟
總結
1.本實驗中加入試劑的順序是：BaCl2溶液→ 溶液→Na2CO3溶液→ 。
按下列順序加入試劑也可達到實驗目的：
①NaOH溶液→ 溶液→Na2CO3溶液→鹽酸；
②BaCl2溶液→ 溶液→NaOH溶液→鹽酸。
2.實驗操作②中所加試劑過量是為了將雜質(zhì)離子完全沉淀而除去。實驗操作④中加入鹽酸是為了除去濾液中過量的和。
3.靜置后，沿燒杯壁向上層清液中繼續(xù)滴加2～3滴氯化鋇溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁，說明SOeq \\al(2－,4)已完全。
4.實驗操作③和④的順序顛倒。因為先加入鹽酸時，可使Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3等沉淀溶解，溶液中Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋等無法除去。
典例分析
題型一：氯離子的檢驗
【典例1】現(xiàn)有200mL無色、澄清溶液，可能含有以下離子中的若干種：、、、、、、、?，F(xiàn)等分為2份進行如下實驗：
①第一份加入足量NaOH溶液，無現(xiàn)象。
②第二份加足量溶液后，得干燥沉淀4.3g；經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g
③向實驗②的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。
根據(jù)上述實驗，下列結論中錯誤的是（）
A．原溶液中一定沒有的離子是、、、
B．一定存在、，可能存在
C．原溶液中含有0.01ml
D．一定存在，且原溶液中
【變式練】
1．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象能得到相應結論的是（）
A．AB．BC．CD．D
2．對于某離子的檢驗及結論正確的是（）
A．加稀鹽酸有無色氣體，將該氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，一定有或
B．加鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，一定有
C．加入稀硝酸酸化AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定有Cl-
D．加Na2CO3溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀消失有氣體產(chǎn)生，一定有Ca2+或Ba2+
題型二：物質(zhì)的分離、提純
【典例2】三氯化碘(ICl3)在藥物合成中用途非常廣泛，其熔點為33℃，沸點為73℃，遇水易反應。實驗室可用圖裝置制取ICl3，制備的反應原理：I2+3Cl2=2ICl3 下列說法不正確的是（）
A．利用裝置甲制備氯氣選用的藥品可以是高錳酸鉀和濃鹽酸
B．裝置乙中長頸漏斗液面上升說明丙裝置可能發(fā)生堵塞
C．裝置丙中氯化鈣的作用是干燥Cl2
D．裝置戊中的堿石灰可以用無水氯化鈣代替
【變式練】
1．下列操作中，與物質(zhì)的溶解性無關的是（）
A．用裝有飽和食鹽水的洗氣瓶，除去中的
B．熱飽和溶液冷卻后析出晶體
C．蒸餾海水得到淡水
D．的噴泉實驗
2．下列除雜試劑選用錯誤的是（）
A．AB．BC．CD．D
題型三：常見陰離子的檢驗
【典例3】下列實驗目的對應的實驗操作正確的是（）
A．AB．BC．CD．D
【變式練】
1．下列對實驗過程的評價，正確的是（）
A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SO
C．焰色反應實驗為黃色，說明該物質(zhì)中含有鈉元素
D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl-，先加稀鹽酸除去OH-，再加硝酸銀溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl-
2．對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（）
A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO
B．加氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH
C．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO
D．加入硝酸銀溶液，再加稀鹽酸酸化，有白色沉淀產(chǎn)生，一定有Cl-
跟蹤訓練
一、單選題
1．下列“實驗結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一項是（）
A．AB．BC．CD．D
2．是一種活性催化劑，易溶于水，其溶解度隨著溫度升高而顯著增大。一種制備的方法如下：
下列敘述正確的是（）
A．“溶解”中加入鹽酸的目的是加快溶解
B．“合成”中加入氨水過量，會生成酸式鹽
C．“系列操作”需要酒精燈、蒸餾燒瓶等儀器
D．采用“重結晶”可提純產(chǎn)品
3．為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))，所選用的方法正確的是（）
A．HCl(H2S)：通入酸性KMnO4溶液中洗氣
B．CO2(SO2)：通入溴水溶液中洗氣
C．AlCl3溶液(FeCl3)：加入過量的NaOH溶液過濾
D．NO2(NO)：通入NaOH溶液中洗氣
4．鈦酸鍶()常作電子陶瓷材料和人造寶石。實驗室制備原理如下：
(1)
(2)。
某小組利用圖1和圖2裝置完成反應(1)，再灼燒濾渣制備鈦酸鍶。下列說法錯誤的是（）
A．儀器A的名稱是球形冷凝管
B．熱水浴的優(yōu)點是受熱均勻和便于控制溫度
C．利用圖2抽濾時用玻璃棒攪拌
D．灼燒時需要選擇坩堝承載固體
5．下列說法正確的是（）
A．通過焰色試驗可以鑒別碳酸鈉中是否含有碳酸鉀
B．向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有SO
C．向溶液中滴加AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有Cl-
D．向溶液中滴加鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味的氣體，則原溶液中一定有CO
6．下列實驗操作，現(xiàn)象及結論都正確的是（）
A．AB．BC．CD．D
7．下列實驗操作對應的實驗現(xiàn)象及結論均正確的是（）
A．AB．BC．CD．D
8．溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑。合成工藝流程如下：
下列說法錯誤的是（）
A．除雜工序中產(chǎn)生的濾渣可用煤油進行組分分離
B．參與反應的為1∶1∶1
C．中和工序中的化學反應為
D．還原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回還原工序
9．下列說法正確的是（）
A．向某溶液中滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，溶液中一定含有Cl-
B．向某溶液中加入一定量的稀硫酸，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，溶液中一定含有SO或CO
C．氯氣使?jié)駶櫟募t紙條褪色，說明氯氣具有漂白性
D．SO2使酸性高錳酸鉀褪色，表現(xiàn)了SO2的還原性
10．已知兩瓶氣體，分別是 HCl 和 Cl2，可以區(qū)別它們的方法或試劑是（）
①觀察顏色
②打開瓶蓋看有無白霧
③硝酸銀溶液
④濕潤的紅色石蕊試紙
⑤濕潤的藍色石蕊試紙
A．①③④B．①②④C．①②④⑤D．①②⑤
11．某100mL溶液可能含有Na+、、Fe3+、、、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如圖(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法正確的是（）
A．原溶液可能存在 Cl－和Na+
B．原溶液一定存在、和，一定不存在 Fe3+、Na+、Cl-
C．原溶液中 c()是 0.01ml?L－1
D．若原溶液中不存在 Na+，則 c(Cl－)=0.1ml?L－1
12．為檢驗溶液里的某種離子，分別取少量待測液進行下列實驗，其中結論正確的是（）
A．先加適量的稀硝酸將溶液酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-離子
B．用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則溶液有Na+，無K+
C．溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液后產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中含有Mg2+離子
D．溶液中加入鹽酸，有能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體放出，則溶液中含有離子
二、實驗題
13．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO、泥沙等雜質(zhì)，進行下列五項操作：①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量HCl ④加過量Na2CO3溶液 ⑤加過量BaCl2溶液 ⑥溶解 ⑦蒸發(fā)，回答下列問題：
(1)以上五項操作的步驟為：⑥→①→②→_______→_______→_______→_______→⑦，_______。其中加入BaCl2溶液發(fā)生的離子反應方程式為：_______，加入過量Na2CO3溶液的目的是_______。
(2)關于上述過程，錯誤的是_______
A．溶解粗鹽時，加水越多越好
B．NaOH溶液不可用KOH溶液替代
C．濾去沉淀以后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱蒸發(fā)
D．當蒸發(fā)到剩有少量液體時，停止加熱，利用余熱將液體蒸干
E.將制得的晶體轉移到過濾器中用大量水進行洗滌
(3)NaCl的焰色反應為_______色，驗證提純后的NaCl固體中不含KCl的操作及現(xiàn)象是：_______。
14．膨松劑反應時產(chǎn)生氣體的量是檢驗膨松劑品質(zhì)的一項重要指標。某校興趣小組設計如圖所示實驗裝置，通過測量某膨松劑加熱反應產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，確定其純度。(已知該膨松劑中發(fā)揮作用的物質(zhì)為NaHCO3，其他成分在加熱條件下不產(chǎn)生氣體。)
(1)實驗步驟：
①組裝實驗裝置，檢驗氣密性。
②加藥品。A中應加入________，C中藥品的作用為______________，D和E中加入堿石灰，硬質(zhì)玻璃管B加入ag樣品。實驗前稱量裝置D的質(zhì)量為mg。
③連接裝置后，打開鐵夾_____，關閉____(填“K1”“K2”或K3”)，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘。
④關閉鐵夾K1、K2，打開K3，點燃酒精燈加熱至不再產(chǎn)生氣體。
⑤繼續(xù)關閉鐵夾K2，打開K1和K3，緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是___________，然后拆下裝置，再次稱量裝置D的質(zhì)量為ng。
(2)關于該實驗方案，請回答下列問題。
①若加熱反應前不鼓入空氣，則會導致測量結果___(填“偏大”“偏小”或“無影響”，②同)。
②該膨松劑的純度為________(用含a、m、n的代數(shù)式表示)。
15．“84消毒液”主要成分為次氯酸鈉溶液，它是疫情階段最常見的消毒劑之一，它可由氯氣和氫氧化鈉溶液反應后制得。為制備氯氣并探究氯氣的性質(zhì)，某同學設計了如下所示的實驗裝置。
請回答：
(1)實驗室制取氯氣的化學方程式為_______，用該反應制取氯氣選用的發(fā)生裝置是_______(填字母)。
(2)裝置B、C中依次放入的是干燥的紅色布條和濕潤的紅色布條，觀察到裝置C中的濕潤布條褪色，涉及到的化學反應的方程式為_______；實驗過程中該同學還發(fā)現(xiàn)裝置B中的布條也褪色，使實驗結果不準確，為保證實驗結果的準確性，在AB之間加裝一個洗氣瓶，洗氣瓶中加入的試劑為_______。
(3)寫出F中氯氣與NaOH溶液反應的化學方程式_______。
(4)為驗證裝置F中吸收完氯氣的溶液中存在Cl-，正確的操作是：取少量待測液體于試管中，加入足量稀硝酸酸化，再向其中加入_______，若觀察到_______，則證明溶液中存在Cl-；該反應的離子方程式為_______。
16．草木灰固體中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀、硫酸鉀和難溶雜質(zhì)等。
(1)從草木灰固體中提取碳酸鉀的實驗操作過程中包含以下四步操作，合理的順序為：____，最終過濾即可得到碳酸鉀粗品。
①過濾；②冷卻結晶；③溶解；④蒸發(fā)濃縮
(2)甲同學通過如下的實驗檢驗所得晶體是否存在SO和Cl-。將制得的少量晶體溶于水制得溶液A。
i.取少量溶液A于試管中，加入過量稀鹽酸，有無色氣泡生成，繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至過量，生成白色沉淀。
ii.過濾出i中沉淀，向濾液中加入AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成。
①寫出i中反應的離子方程式____。
②由此得出結論：溶液中存在SO和Cl-。乙同學認為不能判斷是否存在Cl-，理由是____。另設計檢驗方案：另取少量溶液A于試管中，___，證明有Cl-。
實驗步驟
實驗操作
①溶解
用托盤天平稱取5 g粗鹽放入燒杯中，然后加入20 mL水，用攪拌，使粗鹽溶解，得到粗鹽水
②沉淀
向粗鹽水中依次滴加過量的溶液、溶液、飽和碳酸鈉溶液，使SOeq \\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋完全沉淀析出
③過濾
將燒杯靜置后過濾，除去生成的和不溶性雜質(zhì)、過濾中玻璃棒的作用是，濾液呈
④中和
向濾液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直到無氣泡冒出，并用pH試紙檢驗，使濾液呈或微酸性
⑤蒸發(fā)
將濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。冷卻后，得到除去雜質(zhì)離子的精鹽
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結論
A
在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒，火焰呈現(xiàn)黃色
無色溶液中一定含Na元素
B
氫氣在氯氣中燃燒時瓶口有白霧
逸出的氯氣結合空氣中的水蒸氣而呈白霧狀
C
紅熱的鐵絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生紅棕色的煙
產(chǎn)物為紅棕色固體小顆粒，燃燒不一定需要氧氣
D
向某無色溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀
無色溶液中一定含Cl-
選項
物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))
除雜試劑
A
CO2氣體(HCl氣體)
飽和碳酸氫鈉溶液
B
FeCl3溶液(FeCl2)
過氧化氫溶液
C
Al2O3固體(Fe2O3固體)
氫氧化鈉溶液
D
MnO2固體(KCl固體)
蒸餾水
選項
實驗目的
實驗操作
A
檢驗溶液中是否含有
向待測液中滴加BaCl2溶液，若出現(xiàn)沉淀，再滴加稀鹽酸，觀察沉淀是否溶解
B
檢驗溶液中是否含有Cl－
向待測液中滴加過量硝酸，再滴加AgNO3溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀
C
檢驗溶液中是否含有Mg2+
向待測液中加入一定量NaOH溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀
D
檢驗溶液中是否含有
向待測液中加入過量稀鹽酸，觀察是否生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
選項
實驗操作及現(xiàn)象
實驗結論
A
綠豆大小的和K分別投人水中，K與水反應更劇烈
金屬性：
B
用玻璃棒蘸取氯水滴到藍色石蕊試紙上，試紙先變紅，隨后褪色
氯水中含有酸性物質(zhì)、漂白性物質(zhì)
C
向某溶液中加入溶液，生成白色沉淀
該溶液中可能含有
D
向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體
該溶液中一定含有
選項
實驗操作和現(xiàn)象
結論
A
向某溶液中加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體
該溶液中含有
B
對某堿性溶液進行焰色試驗，火焰顏色為黃色
該溶液為NaOH溶液
C
向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀鹽酸，沉淀不消失
該溶液中含有
D
向某溶液中加入過量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成
該溶液中含有
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗結論
A
將某氣體通入溶液
有白色沉淀生成
該氣體可能是
B
向某溶液中加入足量氨水
最終有藍色沉淀生成
該溶液中含有
C
將某氣體通入飽和溶液
溶液變渾濁
該氣體可能是
D
先向某鹽溶液中加入鹽酸酸化，再滴加幾KSCN溶液
溶液變?yōu)榧t色
該鹽一定屬于三價鐵鹽

相關試卷

相關試卷更多

相關試卷

相關試卷 更多

相關試卷更多