1、用化學(xué)方法除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-；
2、熟練掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，認(rèn)識化學(xué)方法在物質(zhì)分離和提純操作中的重要作用。
現(xiàn)在我們炒菜用的精鹽又細(xì)又白，粗鹽中含有不溶性的泥沙以及一些可溶性的硫酸鹽、CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)。你知道精鹽是由粗鹽經(jīng)過什么樣的程序制得的嗎？
我們吃的食鹽是怎么來的？
1.溶解、過濾、蒸發(fā)操作
①除雜試劑的選??；②試劑量：過量；③加入順序。
（2）除雜方法：沉淀法、氣化法
沉淀法：將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀 Cl- 、 SO42- 、 CO32-氣化法：將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體 CO32- 、 HCO3-
1.粗鹽水（NaCl）雜質(zhì)以及除雜分析
粗鹽、蒸餾水、0.1 ml·L－1氯化鋇溶液(其作用是　　　　　)、20%的氫氧化鈉溶液(其作用是 )、飽和碳酸鈉溶液(其作用是 )6 ml·L－1鹽酸、pH試紙。
除去Ca2＋、Ba2＋
SO 、Mg2＋、
MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓+ 2NaCl
Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
NaOH + HCl = NaCl + H2O
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
4.粗鹽提純的化學(xué)方程式
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
1.本實驗中加入試劑的順序是什么？按照其他順序加入試劑能否達(dá)到同樣的目的？
本實驗中加入試劑的順序是：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→鹽酸。按下列順序加入試劑也可達(dá)到實驗?zāi)康模孩貼aOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→鹽酸；②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸。
2.在實驗操作②中為什么依次加入的試劑都要略微過量？實驗操作④中加入鹽酸的目的是什么？
實驗操作②中所加試劑過量是為了將雜質(zhì)離子完全沉淀而除去。實驗操作④中加入鹽酸是為了除去濾液中過量的OH－和CO 。
4.實驗操作③和④的順序能否顛倒？為什么？
1.在粗鹽提純的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是（　?。〢．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C．待水分完全蒸干后停止加熱D．蒸發(fā)皿中發(fā)現(xiàn)大量固體時即停止加熱
2.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液可以使用的方法（ ）Ａ.加入過量碳酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸Ｂ.加入過量硫酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸Ｃ.加入過量硫酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸Ｄ.加入過量碳酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸
3.通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是（ ）
A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B.第⑤步操作是過濾C.在第②③④⑥步通過加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D.除去MgCl2的方程式為：MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
解析:加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，再進(jìn)行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，C錯誤。答案:C

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實驗活動4 用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子

版本： 人教版 (2019)

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