1．用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋和S。
2．熟練掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，認識化學(xué)方法在物質(zhì)分離和提純中的重要作用。
實驗用品
器材：天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、漏斗、濾紙、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、鐵架臺（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）、酒精燈、火柴。
試劑：粗鹽、蒸餾水、0.1 ml·L－1 BaCl2溶液、20% NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、6 ml·L－1鹽酸、pH試紙。
實驗過程和結(jié)論
1．溶解：用天平稱取5.0 g粗鹽，放入100 mL燒杯中，然后加入20 mL水，用玻璃棒攪拌，使粗鹽全部溶解，得到粗鹽水。
2．除S：向粗鹽水中滴加過量的BaCl2溶液（約2～3 mL），使和Ba2＋完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀，將燒杯靜置。
3．檢驗S是否沉淀完全：
4.除Mg2＋、Ca2＋及過量的Ba2＋：向粗鹽水中滴加過量的NaOH溶液（約0.25 mL），使Mg2＋與OH－完全反應(yīng)生成Mg（OH）2沉淀；然后滴加過量的飽和Na2CO3溶液（2～3 mL），使Ca2＋、Ba2＋與C完全反應(yīng)生成沉淀。
5．檢驗Mg2＋、Ca2＋和Ba2＋是否沉淀完全：用與第3步類似的方法分別檢驗。
6．過濾：將燒杯靜置，然后過濾，除去生成的沉淀和不溶性雜質(zhì)。
7．除過量的OH－與C：向所得濾液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直到?jīng)]有氣泡冒出，并用pH試紙檢驗，使濾液呈中性或微酸性。
8．蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。
9．冷卻：用坩堝鉗將蒸發(fā)皿夾持到石棉網(wǎng)（或陶土網(wǎng)）上冷卻，得到去除了雜質(zhì)離子的精鹽。
問題和討論
1．本實驗中加入試劑的順序是什么？按照其他順序加入試劑能否達到同樣的目的？
2．為什么每次所加的試劑都要略微過量？第7步加入鹽酸的目的是什么？
3．第6步和第7步的操作順序能否顛倒？為什么？
歸納總結(jié)
粗鹽精制的過程
1．圖示：
2．除雜試劑順序：
（1）BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl；
（2）NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl；
（3）BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl。
強化練習(xí)
現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實現(xiàn)Cl－、S和N的相互分離。
寫出相應(yīng)的實驗過程：
實驗活動4 用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子
問題和討論
1．提示：本實驗中加入試劑的順序是BaCl2溶液→NaOH溶液→飽和Na2CO3溶液→鹽酸；試劑順序還可以是BaCl2溶液→飽和Na2CO3溶液→NaOH溶液→鹽酸或NaOH溶液→BaCl2溶液→飽和Na2CO3溶液→鹽酸。
2．提示：所加的試劑都要略微過量可以保證離子沉淀完全；加入鹽酸的目的是除去過量的OH－與C。
3．提示：不能。若顛倒，加入鹽酸時沉淀Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3會重新溶解，再次引入雜質(zhì)。
強化練習(xí)
提示：
操作
現(xiàn)象
結(jié)論
靜置后，沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐欣^續(xù)滴加2～3滴BaCl2溶液
若溶液不出現(xiàn)渾濁
則表明S已沉淀完全
若出現(xiàn)渾濁
則應(yīng)繼續(xù)滴加BaCl2溶液，直至S沉淀完全
實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗?zāi)康?br>實驗操作
實驗現(xiàn)象
實驗?zāi)康?br>加入過量的BaCl2溶液，過濾
產(chǎn)生白色沉淀
將S轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀
加入過量的AgNO3溶液，過濾
產(chǎn)生白色沉淀
將Cl－轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀
加入過量的Na2CO3溶液，過濾
產(chǎn)生白色沉淀
將過量的Ba2＋、Ag＋轉(zhuǎn)化為BaCO3、Ag2CO3沉淀
在所得的溶液中加入適量的硝酸
溶液中有氣泡產(chǎn)生
將Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaNO3
將NaNO3溶液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾
—
得到NaNO3固體

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實驗活動4 用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子

版本： 人教版 (2019)

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