高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素實驗活動4 用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子綜合訓(xùn)練題

這是一份高中化學(xué)人教版 (2019)必修 第二冊第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素實驗活動4 用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子綜合訓(xùn)練題，共6頁。試卷主要包含了選擇題的作答，非選擇題的作答等內(nèi)容，歡迎下載使用。
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2020-2021學(xué)年下學(xué)期高一第一次月考卷
化 學(xué)（B）
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相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137

一、選擇題
1．陶瓷是火與土的結(jié)晶，是中華文明的象征之一，其形成、性質(zhì)與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是
A．“雨過天晴云破處”所描述的瓷器青色，來自氧化鐵
B．聞名世界的秦兵馬俑是陶制品，由黏土經(jīng)高溫燒結(jié)而成
C．陶瓷是應(yīng)用較早的人造材料，主要化學(xué)成分是硅酸鹽
D．陶瓷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，具有耐酸堿侵蝕、抗氧化等優(yōu)點
【答案】A
【解析】A．氧化鐵為棕紅色固體，瓷器的青色不可能來自氧化鐵，故A錯誤；B．秦兵馬俑是陶制品，陶制品是由粘土或含有粘土的混合物經(jīng)混煉、成形、煅燒而制成的，故B正確；C．陶瓷的主要原料是取之于自然界的硅酸鹽礦物，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，與水泥、玻璃等同屬硅酸鹽產(chǎn)品，故C正確；D．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)不活潑，具有不與酸或堿反應(yīng)、抗氧化的特點，故D正確。故選A。
2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是
A．Fe在稀硝酸中發(fā)生鈍化
B．MnO2和稀鹽酸反應(yīng)制取Cl2
C．SO2與過量氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3
D．室溫下Na與空氣中O2反應(yīng)制取Na2O2
【答案】C
【解析】常溫下，F(xiàn)e在稀硝酸中劇烈反應(yīng)，不會發(fā)生鈍化，A項錯誤；MnO2和稀鹽酸不反應(yīng)，制取氯氣應(yīng)用濃鹽酸，B項錯誤；室溫下，鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下才生成過氧化鈉，D項錯誤。
3．NO2和Br2蒸汽都是紅棕色、有刺激性氣味的氣體。下列不能用來區(qū)別這兩種氣體的試劑是
A．CCl4 B．濃H2SO4 C．蒸餾水 D．AgNO3溶液
【答案】B
【解析】A．溴蒸汽能夠被CCl4溶解，二氧化氮不能，現(xiàn)象不同，能夠區(qū)分，故A正確；B．濃硫酸與NO2和Br2蒸汽都沒有明顯的現(xiàn)象，不能區(qū)分，故B錯誤；C．溴水有顏色，二氧化氮與水反應(yīng)生成的硝酸無色，現(xiàn)象不同，能夠區(qū)分，故C正確；D．溴與AgNO3溶液反應(yīng)生成淡黃色沉淀，二氧化氮沒有，現(xiàn)象不同，能夠區(qū)分，故D正確；故選B。
4．某博物館陳列著大量明清磚瓦和精美瓷器(婺州窯)，婺州窯瓷器胎體的原料為高嶺土[AlnSi2O5(OH)4]。下列說法不正確的是
A．古代的陶瓷、磚瓦都是硅酸鹽產(chǎn)品 B．高嶺土為含水的鋁硅酸鹽
C．n=3 D．我國在新石器時代已能燒制陶器
【答案】C
【解析】A．古代的陶瓷、磚瓦都是硅酸鹽產(chǎn)品,故A正確；B．高嶺土為含水的鋁硅酸鹽，故B正確；C．根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0的規(guī)則：n×(+3)+2×(+4)+5×(-2)+4×(-1)=0，解得n=2，故C錯誤；D．我國在新石器時代已能燒制陶器，故D正確；故選C。
5．硫酸是一種重要的化工原料，下列關(guān)于硫酸的說法中不正確的是
A．硫酸可用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥和炸藥等
B．硫黃和黃鐵礦可以作為制備硫酸的原料
C．工業(yè)制備硫酸時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)需要在加熱和催化劑存在的條件下進行
D．反應(yīng)生成的SO3可以用水直接吸收來制備硫酸
【答案】D
【解析】A．硫酸可用于生產(chǎn)化肥，如硫酸銨，生產(chǎn)農(nóng)藥，如制備硫酸銅來配制波爾多液，生產(chǎn)炸藥，如制備TNT作催化劑，A項正確；B．硫黃或黃鐵礦和氧氣焙燒產(chǎn)生二氧化硫、二氧化硫和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生三氧化硫、三氧化硫溶于水得硫酸，因此以硫黃或黃鐵礦作為原料可用于制取硫酸，B項正確；C．工業(yè)制備硫酸時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)在400-500℃、V2O5作催化劑的條件下進行，C項正確；D．三氧化硫極易溶于水，溶于水易形成酸霧，因此工業(yè)生產(chǎn)中用98.3%的濃硫酸來吸收SO3，D項錯誤；答案選D。
6．向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2氣體，有白色沉淀生成，此沉淀是
A．BaSO4 B．Fe2(SO4)3 C．BaSO3 D．S
【答案】A
【解析】Fe3+有氧化性，SO2有還原性，兩者可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，硫元素化合價升高，生成的SO與Ba2+結(jié)合成BaSO4，故A符合；故選A。
7．汽車尾氣中的氮氧化合物NOx與大氣中的NH3發(fā)生如下作用，形成一種霧霾。

有關(guān)該霧霾的敘述錯誤的是
A．該霧霾中含硝酸銨固體 B．反應(yīng)②是非氧化還原反應(yīng)
C．NH3是形成該霧霾的催化劑 D．NH3可能來自過度施用氮肥
【答案】C
【解析】由于工業(yè)生產(chǎn)中使用礦物作為燃料，大量向空氣中排放污染物，加上汽車尾氣的大量排放，以及冬季取暖也向空氣中排放粉塵，致使大量微小塵粒、煙?；螓}粒等顆粒懸浮在大氣中，形成霧霾。A項、硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨固體，故A正確；B項、反應(yīng)②是五氧化二氮與水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)中元素沒有化合價變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B正確；C項、硝酸與氨氣反應(yīng)生成硝酸銨固體，氨氣是反應(yīng)物，不是催化劑，故C錯誤；D項、銨鹽是氮肥，過度施用氮肥，銨鹽會釋放出氨氣，故D正確。故選C。
8．溶液中常見離子的檢驗及結(jié)論正確的是
A．若加入淀粉溶液，溶液顯藍色，則一定有Iˉ
B．若加入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有Clˉ
C．若加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO
D．若加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生使?jié)櫇窦t色石蕊試紙變藍的氣體，則一定有NH
【答案】D
【解析】A．碘離子遇到淀粉不變色，若加入淀粉溶液，溶液顯藍色，則一定有碘單質(zhì)，故A錯誤；B．碳酸銀也是白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀，不一定有Cl-，應(yīng)該加稀硝酸排除干擾離子，故B錯誤；C．溶液中如果含有碳酸根離子等會產(chǎn)生干擾，先加鹽酸，無白色沉淀產(chǎn)生，再加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定有SO，故C錯誤；D．銨根離子與堿反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，若加入NaOH溶液，微熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則一定有NH，故D正確；故選D。
9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和社會密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是
A．英文的“中國”一詞又指“瓷器”，中國瓷器馳名世界，其主要成分是SiO2
B．《本草衍義》中對精制砒霜過程有如下敘述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結(jié)累然下垂如乳”涉及的操作方法是升華
C．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴散在空氣中都會形成膠體
D．農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，增加土壤中鉀肥含量
【答案】B
【解析】瓷器是由瓷石、高嶺土、石英石（SiO2）、莫來石等燒制而成，SiO2只是主要成分之一，A選項錯誤；將“生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器，遂凝結(jié)”，屬于固體直接轉(zhuǎn)化為氣體后再變成固體，類似于碘的升華，因此涉及的操作方法是升華，選項B正確；0.001微米（μm）=1納米（nm），膠體粒子直徑在1～100納米之間，PM2.5不在此范圍內(nèi)，即不能夠形成膠體，C選項錯誤；農(nóng)作物收獲后，就地焚燒秸稈，是可以增加土壤中鉀肥含量，但同時會產(chǎn)生有害氣體和煙塵，造成嚴重的環(huán)境污染問題，所以國家限制就地焚燒秸稈，D選項錯誤；正確答案B。
10．下圖裝置用于氣體的干燥、收集和尾氣吸收，其中X、Y、Z對應(yīng)都正確的是

選項
X
Y
Z
A
無水硫酸銅
氯氣
飽和食鹽水
B
氫氧化鈉固體
氨氣
水
C
氯化鈣
二氧化硫
氫氧化鈉溶液
D
堿石灰
一氧化氮
氫氧化鈉溶液
【答案】C
【解析】A．Cl2尾氣吸收應(yīng)該用氫氧化鈉溶液，不能用飽和食鹽水，A錯誤；B．氨氣不能用向上排空氣法收集，B錯誤；C．氯化鈣可用于干燥二氧化硫氣體，二氧化硫可用向上排空氣法收集，最后用氫氧化鈉溶液吸收尾氣，C正確；D．一氧化氮氣體與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，D錯誤；故答案選C。
11．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r，試管內(nèi)液面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中液面繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被充滿，原來試管中盛裝的氣體是

A．可能是N2和NO2的混合氣體 B．一定是NO2氣體
C．一定是NO與NO2的混合氣體 D．可能是NO2一種氣體
【答案】D
【解析】試管內(nèi)氣體為紅棕色，故一定含有NO2，也可能含有NO，因為2NO+O2===2NO2，生成的NO2又可與水反應(yīng)，使液面上升，NO2、O2與水反應(yīng)的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO2+O2+2H2O===4HNO3，故當試管內(nèi)氣體為NO2或NO2與NO的混合物時，通入適量O2，最終試管內(nèi)可完全充滿液體。由于N2不溶于水，故不可能含有N2。由此可知答案為C。
12．下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是
選項
物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))
除雜試劑
A
FeCl2溶液(FeCl3)
Fe粉
B
NaCl溶液(MgCl2)
NaOH溶液、稀鹽酸
C
Cl2(HCl)
H2O、濃硫酸
D
NO(NO2)
H2O、無水CaCl2
【答案】B
【解析】A項，主反應(yīng)Fe+2FeCl3=3FeCl2屬于氧化還原反應(yīng)，A不選；B項，加入足量NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，過濾后用鹽酸中和過量的NaOH得到不含MgCl2的NaCl溶液，B正確；C項，除去Cl2中的HCl，可將混合氣體通過飽和食鹽水，然后再用濃硫酸干燥，C不選；D項，主反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO屬于氧化還原反應(yīng)，D不選。
13．由粗SiO2制備純的SiO2流程如圖所示，下列說法不正確的是

A．X可用作木材防火劑
B．步驟Ⅱ的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4=H2SiO3↓+Na2SO4
C．步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代
D．若在實驗室中完成步驟Ⅲ，一般在蒸發(fā)皿中進行
【答案】D
【解析】由流程可知，粗SiO2溶于氫氧化鈉溶液得到X為硅酸鈉的水溶液，加入稀硫酸得到Y(jié)為硅酸沉淀，過濾后灼燒硅酸分解生成二氧化硅。A．由分析可知，X為硅酸鈉溶液，具有不燃不爆的性質(zhì)，可用作木材防火劑，故A正確；B．根據(jù)強酸制弱酸原理，步驟Ⅱ的反應(yīng)是Na2SiO3+H2SO4=
H2SiO3↓+Na2SO4，故B正確；C．碳酸的酸性比硅酸強，故步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2替代，故C正確；D．步驟Ⅲ是灼燒硅酸固體的過程，若在實驗室中完成，一般在坩堝中進行，故D錯誤；答案選D。
14．下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是



①
②
③
A．由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體
B．紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)
C．由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物
D．③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)
【答案】D
【解析】圖①中產(chǎn)生的紅棕色氣體應(yīng)為NO2和O2的混合氣體，原因是灼熱的碎玻璃促進了硝酸的分解，A項正確；圖②中的氣體可能是紅熱的木炭促進了硝酸分解生成的，也可能是木炭與濃硝酸反應(yīng)生成的，B項正確；圖③中，由于紅熱的木炭沒有插入濃硝酸中，但仍有紅棕色氣體產(chǎn)生，說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體NO2為還原產(chǎn)物，C項正確；圖③中氣體產(chǎn)物中的二氧化碳也可能是硝酸分解產(chǎn)生的O2與紅熱的木炭反應(yīng)生成的，D項錯誤。
15．將NO2、NH3和O2的混合氣體28L通過稀H2SO4后，溶液質(zhì)量增加42g，氣體體積縮小為4.48L。將帶火星的木條插入其中，木條不復(fù)燃。則原混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為（氣體體積都是在標準狀況下測定）
A．38.4 B．36.2 C．34.6 D．32.8
【答案】A
【解析】混合氣體通過H2SO4時，NH3被吸收，NO2和O2會和稀H2SO4中的水發(fā)生反應(yīng)：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，這都會使溶液的質(zhì)量增加。通過稀H2SO4后剩下的氣體不是過量的NO2與水反應(yīng)生成的NO，就是過量的O2。通過題中所述“帶火星的木條不復(fù)燃”可知剩下的4.48L氣體應(yīng)為NO。根據(jù)質(zhì)量守恒規(guī)律，原混合氣體的總質(zhì)量=溶液質(zhì)量的增加量+生成的NO的質(zhì)量，故混合氣體平均摩爾質(zhì)量==38.4g·mol?1。答案選A。
16．將一定量的鋅與100mL 18.5mol·L?1濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體A 33.6L(標準狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的，則下列敘述中錯誤的是
A．氣體A為SO2和H2的混合物 B．反應(yīng)中共消耗Zn 97.5g
C．氣體A中SO2和H2的體積比為4∶1 D．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3mol電子
【答案】C
【解析】氣體的物質(zhì)的量為1.5mol，濃硫酸中n(H2SO4)=18.5mol/L×0.1L=1.85mol，濃硫酸中n(H+)=2n(H2SO4)=1.85mol×2=3.7mol，反應(yīng)后溶液中c(H+)=0.1mol/L，則參加反應(yīng)n (H+)=3.7mol-0.1
mol/L×1L=3.6mol，Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，設(shè)二氧化硫的物質(zhì)的量為x，氫氣的物質(zhì)的量為y，根據(jù)H原子守恒、氣體的物質(zhì)的量列方程，x+y=1.5，4x+2y=3.6；解得x=0.3，y=1.2；所以二氧化硫、氫氣的物質(zhì)的量分別是0.3mol、1.2mol。A．通過以上分析可知，氣體A為SO2和H2的混合物，故A正確；B．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得消耗m(Zn)=1.5×65g/mol=97.5g，故B正確；C．相同條件下氣體摩爾體積相等，不同氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，所以二氧化硫和氫氣的體積之比=0.3mol∶1.2mol=1∶4，故C錯誤；D．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)=0.3mol×(6-4) +1.2mol×2×(1-0)=3mol，故D正確；故選C。
二、非選擇題
17．A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)：

(1)若A是一種黃色固體單質(zhì)，則反應(yīng)②③的化學(xué)方程式分別為　　　　　 　　　　　　
　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)若A是一種金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　。
(3)①②③三步反應(yīng)中，一定屬于氧化還原反應(yīng)的是　　　　(填序號)。?
【答案】(1)2SO2+O22SO3　SO3+H2O=H2SO4
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
(3)①②
【解析】圖示中的上述反應(yīng)就是常見的“連續(xù)氧化”。在中學(xué)教材中，這樣的“連續(xù)氧化”有：C(或CH4等)→CO→CO2；Na→Na2O→Na2O2；S(或H2S)→SO2→SO3；N2(或NH3)→NO→NO2等。據(jù)此可知：(1)的路線為：S→SO2→SO3→H2SO4；(2)的路線為：Na→Na2O→Na2O2→NaOH；根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)①②是單質(zhì)或化合物被氧氣氧化的反應(yīng)，一定屬于氧化還原反應(yīng)，而③則不一定。
18．硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)吸收制備硝酸。
（1）工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（2）為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應(yīng)生成HNO3，某學(xué)生設(shè)計了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)。

①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關(guān)閉K2，應(yīng)從U形管的長管口注入稀硝酸至 后，迅速關(guān)閉K1，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是 。
②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是 。
④打開K2，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應(yīng)一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設(shè)計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO 。
【答案】(1)4NO2+O2+2H2O=4HNO3(或分成兩個方程式寫)
(2)①U形管右側(cè)膠塞下沿　U形管左端液面高于右端，銅絲慢慢溶解，產(chǎn)生無色氣體，溶液逐漸變藍(至少答三點)
②2H2O22H2O+O2↑
③吸收氮的氧化物防止污染環(huán)境
④再打開K3，若觀察到長玻璃管中氣體迅速變?yōu)榧t棕色，則證明余氣含NO，若無顏色變化，則證明不含NO(其他合理答案也可)
【解析】解答本題要注意以下兩點：(1)根據(jù)實驗?zāi)康暮退胖玫脑噭┐_定各裝置的作用。(2)三個開關(guān)K1、K2、K3的開與關(guān)都對實驗起著重要作用。
19．某小組同學(xué)欲研究SO2的性質(zhì)。
（1）將相關(guān)的含硫物質(zhì)分為如下表所示3組，第2組中物質(zhì)X的化學(xué)式是________。
第1組
第2組
第3組
S(單質(zhì))
SO2、X、Na2SO3、NaHSO3
SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4
（2）利用下圖所示的裝置研究SO2的性質(zhì)：(熔點：SO2 -76.1℃，SO3 16.8℃；沸點：SO2 -10℃，SO3 45℃)

①裝置Ⅰ模擬工業(yè)生產(chǎn)中SO2催化氧化的反應(yīng)，其化學(xué)方程式是__________________。
②甲同學(xué)按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置Ⅱ的作用是_____________________；裝置Ⅳ的作用是_________________。
③裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，說明SO2具有__________性。
【答案】（1）H2SO3
（2）2SO2+O22SO3 使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離 吸收多余的硫氧化物，避免污染空氣 還原
【解析】(1)將相關(guān)的含硫物質(zhì)依據(jù)硫元素化合價分組，依據(jù)第三組分類順序，判斷X為+4價的酸為H2SO3；(2)①工業(yè)生產(chǎn)中利用SO2的催化氧化制備SO3，化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3；②裝置II是冷卻裝置，三氧化硫的沸點較低，通過冰水混合物，使SO3凝結(jié)成固體與SO2分離，裝置III利用高錳酸鉀的強氧化性，吸收硫氧化物，避免污染空氣；③裝置III中高錳酸鉀溶液紫色褪去，是高錳酸鉀氧化二氧化硫生成硫酸的緣故，體現(xiàn)了SO2的還原性。
20．有硫酸與硝酸的混合液，取出其中10mL，加入足量的BaCl2溶液，將生成的沉淀過濾洗滌，干燥稱得質(zhì)量為9.32g。另取這種溶液10mL與4mol·L?1的NaOH溶液25mL恰好中和。則：
(1)混合液中c(H2SO4)=　　　　mol·L?1，c(HNO3)=　　　　mol·L?1。
(2)另取10mL的混合液與0.96g銅粉共熱時，產(chǎn)生氣體的體積為　　　　L(標準狀況)。
【答案】(1)4　2　
(2)0.224
【解析】(1)由題意知：n(H2SO4)=n(BaSO4)==0.04mol，c(H2SO4)==4 mol·L?1；H+與OH?發(fā)生中和反應(yīng)時，n(H+)=n(NaOH)=0.025L×4mol·L?1=0.1mol，n(HNO3)=n(H+)-2n(H2SO4)=0.1
mol-0.04mol×2=0.02mol，c(HNO3)==2mol·L?1。(2)n(Cu)=0.015mol，10mL溶液中n(H+)=0.1mol，n(NO)=0.02mol。
3Cu　+　　8H+　+2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O
3mol　　　8mol 　2mol　　　 44.8 L
0.015mol　0.1mol 0.02mol　　V(NO)
因0.1×3>0.015×8，故Cu與H+二者之中H+過量；又因0.02×3>0.015×2，故Cu與NO二者之中NO過量。則Cu、H+、NO三者之中H+與NO均過量，Cu全部溶解，生成NO的體積應(yīng)據(jù)Cu的物質(zhì)的量來計算，V(NO)=0.015mol×=0.224L。
21．某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：
（1）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用__(填字母)。
A．堿石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E.燒堿
（2）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從表格中的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B__，D__，E__。
（3）通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，目的是 。
（4）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。
（5）從裝置C的出氣管口G處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？ 。
【答案】（1）ABE
（2） Ⅰ Ⅱ Ⅲ
（3） 使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻
（4） 3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl 3∶2
（5） 在G后連接導(dǎo)管，直接把尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中
【解析】探究氯氣和氨氣的反應(yīng)，則首先要制得氨氣和氯氣，裝置A用于制取氨氣，制得的氨氣中含有水蒸氣，需要除去，干燥氨氣選用堿石灰，裝置F制取氯氣，氯氣中含有HCl和H2O，需要除去和干燥，利用飽和食鹽水除去HCl，利用濃硫酸除去H2O。在C中發(fā)生氨氣與氯氣的反應(yīng)。(1)裝置A用于制取氨氣，堿石灰、生石灰、燒堿遇水都會放熱，使氨水溫度升高，導(dǎo)致氨氣逸出，可以選ABE；(2)氨氣是堿性氣體，要用堿性干燥劑堿石灰干燥；由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以制取的Cl2含有雜質(zhì)HCl，應(yīng)該先用飽和NaCl溶液除去其中的HCl，再用濃硫酸干燥，所以B選Ⅰ裝置，D選Ⅱ裝置，E選Ⅲ裝置，經(jīng)過除雜干燥后在裝置C中發(fā)生反應(yīng)；(3)氨氣的密度比Cl2的密度小，通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長、右邊較短，就可以使密度較大的Cl2和密度較小的NH3較快地混合均勻；(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。則白色固體是NH4Cl，另一生成物是N2，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；在該反應(yīng)中氧化劑是Cl2，還原劑是NH3，每有3mol Cl2發(fā)生反應(yīng)，消耗8mol NH3，其中有2mol NH3做還原劑。故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2；(5)從裝置C的出氣管口G處逸出的尾氣可能含有Cl2、NH3，Cl2能夠與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，NH3易溶于NaOH溶液，則應(yīng)該將尾氣通入到盛有NaOH溶液的燒杯中。