1．了解核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。
2．了解核外電子能級(jí)排布的構(gòu)造原理。
3．知道原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的含義。
4．能用電子排布式書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的核外電子排布。
圖說(shuō)考點(diǎn)
必備基礎(chǔ)——自學(xué)·嘗試
一、能層與能級(jí)
1．能層
(1)意義：根據(jù)多電子原子的核外電子的________差異，將核外電子分成不同的能層。
(2)符號(hào)：能層序數(shù)一、二、三、四、五、六、七分別用________________表示。
2．能級(jí)
(1)意義：根據(jù)多電子原子中同一能層電子____________不同，將它們分成不同的能級(jí)。
(2)符號(hào)：在每一能層中，能級(jí)符號(hào)分別為ns、np、nd、nf……，其中n代表________。
3．能層、能級(jí)中所容納的電子數(shù)
二、基態(tài)與激發(fā)態(tài)、原子光譜
1．基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子
2．光譜與光譜分析
不同元素原子的電子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)________或________不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱(chēng)原子光譜。在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的________來(lái)鑒定元素，稱(chēng)為_(kāi)_______。
三、構(gòu)造原理與電子排布式
1．構(gòu)造原理：以光譜學(xué)事實(shí)為基礎(chǔ)，從氫開(kāi)始，隨核電荷數(shù)遞增，新增電子填入能級(jí)的順序稱(chēng)為構(gòu)造原理。
(1)含義：在多電子原子中，電子在能級(jí)上的排列順序是電子先排在能量________的能級(jí)上，然后依次排在能量________的能級(jí)上。
(2)
2．電子排布式
(1)概念：將________上所排布的電子數(shù)標(biāo)注在該能級(jí)符號(hào)________，并按照能層從左到右的順序排列的式子。
(2)表示方法
如鈉原子的電子排布式可表示為_(kāi)___________，也可簡(jiǎn)化為[Ne]3s1。
[即學(xué)即練]
1．判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)
(1)原子處于基態(tài)時(shí)能量最低最穩(wěn)定。( )
(2)同一原子處于不同激發(fā)態(tài)時(shí)能量相同。( )
(3)從激發(fā)態(tài)到基態(tài)會(huì)釋放能量，所以一定會(huì)觀察到可見(jiàn)光。( )
(4)能層離核越近能量越低。( )
(5)同一能層的電子能量一定相同。( )
(6)同一原子中，同一能層同一能級(jí)的電子能量一定相同。( )
(7)理論上第8能層應(yīng)該有8個(gè)能級(jí)。( )
(8)第n能層最多能容納的電子數(shù)為2n2，所以鈉原子的第三能層填有18個(gè)電子。( )
(9)電子填充時(shí)先將里面的能層填滿，再填入下一能層。( )
2．圖中所發(fā)生的現(xiàn)象與電子的躍遷無(wú)關(guān)的是( )
3．以下能級(jí)符號(hào)正確的是( )
A．3f B．2d
C．4s D．2f
4．下列能級(jí)中可容納電子數(shù)最多的是( )
A．6s B．4p
C．3d D．4f
5．下列各基態(tài)原子的電子排布式正確的是( )
①Be：1s22s12p1 ②C：1s22s22p2
③He：1s12s1 ④Cl：1s22s22p63s23p5
A．①②B．②③
C．①③D．②④
核心素養(yǎng)——合作·分享
提升點(diǎn)一 能層與能級(jí)的判斷
例1 下列有關(guān)能層、能級(jí)的認(rèn)識(shí)正確的是(題中n表示能層序數(shù))( )
A．各能級(jí)能容納的電子數(shù)按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7的2倍
B.各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束
能容納電子數(shù)與所含電子數(shù)有區(qū)別！
C．各能層含有的能級(jí)數(shù)為n－1
D.各能層含有的電子數(shù)為2n2
狀元隨筆 不同能層所含能級(jí)數(shù)不同，不同能級(jí)所能容納的電子數(shù)也不相同，規(guī)律為：能層數(shù)為n ，最多能容納電子數(shù)為2n2。
[提升1] 下列能級(jí)表示正確(實(shí)際存在的)且最多容納的電子數(shù)按照從少到多的順序排列的是( )
A．1s、2p、3d B．1s、2s、3s
C．2s、2p、2d D．3p、3d、3f
狀元隨筆 ns、np、nd、nf…所能容納電子數(shù)依次為2、6、10、14…，與n的取值無(wú)關(guān)。s、p、d、f…最早出現(xiàn)的能層依次為1、2、3、4……。
【關(guān)鍵能力】
1.能層
(1)能層的含義
多電子原子的核外電子的能量是不同的，按電子的能量差異，可以將核外電子分成不同的能層。
(2)能層的表示方法及各能層所能容納的最多電子數(shù)
(3)各能層的能量與其離原子核距離的關(guān)系
原子核外各能層，能層序數(shù)越大，其離原子核的距離越遠(yuǎn)，能量越高。
說(shuō)明：能層相當(dāng)于必修教材中所述的電子層。
2．能級(jí)
(1)能級(jí)的含義
多電子原子中，同一能層的電子，能量也可能不同，還可以把它們分成能級(jí)。
(2)能級(jí)的符號(hào)和所能容納的最多電子數(shù)
3．能層與能級(jí)的有關(guān)規(guī)律
(1)每一能層最多可容納的電子數(shù)為2n2(n為能層序數(shù))。
(2)在每一個(gè)能層中，能級(jí)符號(hào)的順序是ns、np、nd、nf……(n為能層序數(shù))。
(3)任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù)，即第一能層只有1個(gè)能級(jí)(1s)，第二能層有2個(gè)能級(jí)(2s和2p)，第三能層有3個(gè)能級(jí)(3s、3p和3d)，依次類(lèi)推。
(4)以s、p、d、f……排序的各能級(jí)可容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7……的2倍。
(5)英文字母相同的不同能級(jí)中所能容納的最多電子數(shù)相同。例如，1s、2s、3s、4s……能級(jí)最多都只能容納2個(gè)電子。
狀元隨筆 某一能層及能級(jí)所能容納的電子數(shù)是一定的，但不同原子或離子某一能層或能級(jí)的電子數(shù)是不一定的。
提升點(diǎn)二 構(gòu)造原理的應(yīng)用
例2 構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序?qū)嵸|(zhì)是各能級(jí)能量高低。若以E(nl)表示某能級(jí)的能量，以下各式中正確的是( )
A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)
B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)
C．E(4s)E(3d)
狀元隨筆 當(dāng)比較不同能層、不同能級(jí)的能量高低時(shí)，要注意能級(jí)交錯(cuò)現(xiàn)象。
[提升2] 比較下列能級(jí)的能量大小關(guān)系(填“>”“＝”或“

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第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)

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