A．沉降B．吸附C．過濾D．蒸餾
2．（2022?阜寧縣校級模擬）對室溫下的 100g 飽和硫酸銅溶液，按如圖所示進行操作后，得到燒杯甲和燒杯乙（室溫），有關(guān)燒杯甲和燒杯乙物質(zhì)間關(guān)系判斷正確的是（ ）
A．溶質(zhì)質(zhì)量：甲＝乙B．溶劑質(zhì)量：甲＝乙
C．溶液質(zhì)量：甲＜乙D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙
3．（2023?邗江區(qū)校級一模）2022年第24屆冬奧會在中國成功舉辦。運動會期間運動員需要補充生理鹽水（0.9%的氯化鈉溶液）、含“鉀、鈣、鎂”等無機鹽的堿性飲料以防營養(yǎng)丟失。下列說法正確的是（ ）
A．飲料中“鉀、鈣、鎂”指的是單質(zhì)
B．喝純凈水比喝礦泉水更有利于身體健康
C．生理鹽水中含有的微觀粒子有Na+、C1﹣和H2O
D．生理鹽水中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為0.9：100
4．（2023?鎮(zhèn)江一模）K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下：
30℃時，向兩個分別盛有mg的K2CO3和KNO3的燒杯中各加入50.0g水，充分溶解，恢復(fù)至30℃，結(jié)果如圖2所示。下列說法正確的是（ ）
A．甲表示K2CO3溶解度曲線
B．t1應(yīng)介于50℃～60℃
C．55℃時，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：KNO3＞K2CO3
D．m應(yīng)滿足22.7＜m≤57.0
5．（2023?通州區(qū)二模）T℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別加入到等質(zhì)量的水中，加入固體的質(zhì)量與溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．向B點處的乙溶液中加入少量乙，固體會溶解
B．向A點時的丙溶液中加入丙物質(zhì)，其溶解度會增大
C．T℃時，甲物質(zhì)的溶解度為20g
D．T℃時，用等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別配制其飽和溶液，則三種飽和溶液的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
6．（2023?海陵區(qū)校級三模）已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表：下列說法錯誤的是（ ）
A．曲線甲表示硝酸鉀的溶解度曲線
B．t1℃時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34.0g至35.0g之間
C．30℃時，氯化鉀的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%
D．硝酸鉀中混有少量的氯化鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀
7．（2023?天寧區(qū)校級二模）把一定量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌后得到溶液的是（ ）
A．葡萄糖B．碳酸鈣C．植物油D．石蠟
8．（2021?江陰市校級二模）浙江大學(xué)聯(lián)合加州大學(xué)科研人員，在﹣50℃環(huán)境中，通過靜電促使水分子朝電場方向運動，改變其無序的運動狀態(tài)，從而誘發(fā)單晶生長，制成高質(zhì)量冰單晶微納光纖。關(guān)于冰單晶微納光纖的說法正確的是（ ）
A．水變成冰單晶微納光纖是分子變大了
B．冰單晶微納光纖與冰的化學(xué)性質(zhì)不同
C．水變成冰單晶微納光纖后，分子停止運動
D．冰單晶微納光纖由水分子構(gòu)成
9．（2023?天寧區(qū)校級二模）某水廠采用的超濾膜凈水技術(shù)，能有效去除水中的懸浮物、藻類、細菌等不溶性雜質(zhì)。關(guān)于水的凈化，下列說法正確的是（ ）
A．生產(chǎn)自來水需要除去水中所有雜質(zhì)
B．活性炭可除去水中異味
C．超濾膜可降低水的硬度
D．自來水屬于純凈物
10．（2023?高新區(qū)校級模擬）水是一種最常用的溶劑。下列做法或說法正確的是（ ）
A．用絮凝劑明礬可降低水的硬度
B．硝酸銨溶于水制成的冰袋可給高燒病人降溫
C．天然水經(jīng)過自然沉降、過濾、吸附，即得純水
D．用150mL酒精和50mL蒸餾水混合配制200mL的醫(yī)用酒精
11．（2023?蘇州模擬）用如圖所示裝置進行電解水實驗（水中加入少量硫酸鈉溶液以增強導(dǎo)電性），反應(yīng)一段時間。下列說法正確的是（ ）
A．球形容器內(nèi)液面下降
B．液體中硫酸鈉的濃度不變
C．與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量約為負極的八倍
D．與電源負極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃
12．（2023?沭陽縣校級模擬）根據(jù)如圖，判斷下列說法正確的是（ ）
A．t1℃時，50g甲能完全溶于50g水
B．乙的溶解度隨溫度升高而降低
C．t2℃時，丙和丁的溶解度相同
D．加壓或升溫能增加戊的溶解度
13．（2021?高新區(qū)一模）20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表．
則下列敘述正確的是（ ）
A．①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%
B．③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
C．20℃時10g水最多能溶解4gNaCl
D．②中所得溶液是飽和溶液
14．（2023?金壇區(qū)二模）50℃時，等質(zhì)量的氯化鈉、氯化銨、硝酸鉀三種固體分別加入等質(zhì)量的水中，加入固體的質(zhì)量與溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．50℃時，氯化鈉的溶解度為27g
B．加入固體質(zhì)量為M時，所得三種溶液質(zhì)量大小為：KNO3＞NH4Cl＞NaCl
C．B點時再加硝酸鉀，其溶解度增大
D．B點時加水，氯化銨的溶解度增大
15．（2023?濱湖區(qū)模擬）向2只盛有100g60℃水的燒杯中，分別加入40g的NaCl和KCl固體，充分溶解。根據(jù)實驗和溶解度曲線，下列結(jié)論正確的是（ ）
A．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大
B．①得到的溶液質(zhì)量為140g
C．②中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為28.6%
D．②得到的溶液為飽和溶液
16．（2023?建鄴區(qū)校級三模）某同學(xué)在水電解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液（Na2SO4溶液呈中性且不參與反應(yīng)），至充滿管A和管B。通直流電一段時間后現(xiàn)象如圖所示，電解結(jié)束后將容器內(nèi)所有液體倒入燒杯中，溶液呈無色。下列說法不正確的是（ ）
A．硫酸鈉在水中解離出Na+和，可增強導(dǎo)電性
B．電解過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．電解過程中，電極M附近產(chǎn)生的微粒只有O2
D．管A中的氣體與管B中的氣體體積比1：2
17．（2022?梁溪區(qū)二模）如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖。下列說法中正確的是（ ）
A．陰影區(qū)域中，A、B、C均處于不飽和狀態(tài)
B．將t1℃時A的飽和溶液升溫到t2℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%
C．將A和B的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為A＞B
D．提純含有少量B雜質(zhì)的A固體，可先配成熱飽和溶液，然后降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
18．（2023?漣水縣校級三模）探究小組利用如圖裝置進行四組實驗，膠頭滴管盛裝的是液體，燒瓶中盛裝的是固體成液體，當膠頭滴管滴幾滴液體后，能觀察到氣球變大的實驗組合是（ ）
A．AB．BC．CD．D
19．（2023?連云港二模）將210g70℃的KNO3溶液降溫到20℃不同溫度時析出KNO3晶體的質(zhì)量如表所示。下列說法正確的是（ ）
A．70℃、60℃時均是不飽和溶液
B．70℃、60℃時KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同
C．隨著溫度降低，燒杯內(nèi)KNO3溶液的質(zhì)量在增大
D．已知30℃時KNO3的溶解度為45.8克，則原溶液中含有110克KNO3
20．（2023?天寧區(qū)校級二模）下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ）
A．用自來水洗手
B．用汽油清洗油污
C．用洗滌劑清洗油膩的餐具
D．用食醋清除水垢
21．（2023?鎮(zhèn)江一模）MgSO4和Na2CO3的溶解度曲線如圖。下列說法正確的是（ ）
A．溫度低于t1℃時，S（Na2CO3）＞S（MgSO4）
B．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)飽和MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：a＜b＜c
C．等質(zhì)量兩飽和溶液從t1℃升溫到t3℃，若使溶液重新達到飽和，加入固體的質(zhì)量：m（Na2CO3）＞m（MgSO4）
D．t3℃時將飽和MgSO4溶液降溫至t2℃，析出晶體后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%
二．填空題（共4小題）
22．（2023?吳中區(qū)一模）20℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別加入盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖2所示。
（1）燒杯②中的上層清液屬于 溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（2）燒杯①中溶解的溶質(zhì)是 。
（3）將溫度升高到50℃，燒杯①內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 燒杯②內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（4）50℃時，KNO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為 。（精確到0.1%）
（5）KNO3物質(zhì)中混有少量的NaCl物質(zhì)，若提純KNO3物質(zhì)，可采用的結(jié)晶方法是 。
23．（2023?建鄴區(qū)校級三模）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”是向波出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl的溶解度曲線如圖所示。
（1）t2℃時NaCl的溶解度 NH4Cl的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）t2℃時，向90g水中加入45gNH4Cl，經(jīng)充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為 。
（3）當NH4Cl中混有少量NaCl時，提純NH4Cl可采用的結(jié)晶方法是 。
（4）等質(zhì)量的NH4Cl和NaCl兩種飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液分別為甲和乙，下列說法正確的是 （填序號）。
A．甲和乙都是飽和溶液
B．溶劑的質(zhì)量：甲＜乙
C．溶液的質(zhì)量：甲＞乙
D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＝乙
（5）碳酸氫鈉受熱會分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，寫出該反應(yīng)方程式 。
24．（2023?沛縣校級三模）研究“水”可從多角度展開。
（1）水的電解
①宏觀現(xiàn)象：按圖所示裝置，通電一段時間后，試管A和B中產(chǎn)生氣體的體積比約為 ；
②微觀分析：該反應(yīng)中發(fā)生分解的微粒名稱是 ；
③結(jié)論：水由氫、氧元素組成。
（2）水的凈化
目前徐州很多學(xué)校都安裝了直飲水機，其處理水的過程如圖所示。請回答下列問題：
①活性炭能除去異味和殘余氯氣，是因為活性炭具有良好的 性。
②超濾膜可以讓水分子通過，而大分子無法通過，該過程相當于凈水中的 （填操作名稱）。
③紫外燈管照射可殺菌消毒的原理是 。
（3）水的用途
水用途廣泛，下列實驗中水的用途相同的是 （填字母）。
A．配制溶液時量取一定量水
B．硫磺在盛有少量水的氧氣瓶中燃燒
C．排水法收集氣體時，瓶內(nèi)先注滿水
D．紅磷在盛有少量水的氧氣瓶中燃燒
E．如圖探究燃燒的條件，燒杯內(nèi)盛有80℃熱水
25．（2023?漣水縣校級三模）向裝有100克水的A、B、C燒杯中分別加入10g、20g、25g某種固體充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示。
（1）燒杯A、B、C中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是 （填“A”“B”或“C”）。
（2）現(xiàn)將C燒杯中溶液加水稀釋得到10%的溶液，則需加入水的質(zhì)量為 。
（3）圖二能表示該固體溶解度曲線的是 （填“甲”或“乙”）。
（4）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的是 （填序號）。
A．甲，乙都是飽和溶液
B．所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙
C．溶液質(zhì)量：甲＞乙
D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙
江蘇中考三年（2021-2023）化學(xué)模擬題分類匯編---水與常見的溶液
參考答案與試題解析
一．選擇題（共21小題）
1．（2023?天寧區(qū)校級一模）下列凈化水的方法中，凈化程度最高的是（ ）
A．沉降B．吸附C．過濾D．蒸餾
【考點】水的凈化．
【專題】空氣與水．
【答案】D
【分析】根據(jù)凈化水的程度進行分析，蒸餾獲得的水中不含有其他物質(zhì)，凈化的程度最高。
【解答】解：蒸餾獲得的水中不含有其他物質(zhì)，凈化的程度最高。
故選：D。
【點評】本題考查了凈化水的程度，完成此題，可以依據(jù)凈化水后物質(zhì)的種類進行。
2．（2022?阜寧縣校級模擬）對室溫下的 100g 飽和硫酸銅溶液，按如圖所示進行操作后，得到燒杯甲和燒杯乙（室溫），有關(guān)燒杯甲和燒杯乙物質(zhì)間關(guān)系判斷正確的是（ ）
A．溶質(zhì)質(zhì)量：甲＝乙B．溶劑質(zhì)量：甲＝乙
C．溶液質(zhì)量：甲＜乙D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙
【考點】飽和溶液和不飽和溶液．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】C
【分析】根據(jù)硫酸銅粉末會與水反應(yīng)生成硫酸銅晶體，硫酸銅晶體中含有結(jié)晶水進行分析。
【解答】解：100g變化硫酸銅溶液分成相等的兩份硫酸銅溶液，燒杯甲中加入的硫酸銅粉末中不含結(jié)晶水，加入溶液中會生成硫酸銅晶體，消耗原溶液中的水，致使溶液中有晶體析出；燒杯乙中加入的硫酸銅晶體中含有結(jié)晶水，會使溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量增加，所以
A、溶質(zhì)質(zhì)量：甲＜乙，故A錯誤；
B、溶劑質(zhì)量：甲＜乙，故B錯誤；
C、燒杯甲中加入硫酸銅粉末，會與水發(fā)生反應(yīng)，生成五水硫酸銅，減少了溶劑的質(zhì)量，飽和溶液也會析出溶質(zhì)，導(dǎo)致整個溶液質(zhì)量減少。而燒杯乙中加入的是硫酸銅晶體，會使溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量增加。所以溶液質(zhì)量：甲＜乙，故C正確；
D、將室溫下100克的飽和硫酸銅溶液分成兩份50克的溶液，溶液的性質(zhì)沒有發(fā)生變化，仍然是飽和溶液，在甲中加入m克硫酸銅粉末，硫酸銅粉末不會溶解。在乙中加入m克硫酸銅晶體，由于硫酸銅晶體中含有結(jié)晶水，溶于水后會分解出水分子，因此乙中硫酸銅會溶解一部分，所以乙溶液質(zhì)量會大于甲溶液質(zhì)量，乙溶劑質(zhì)量也大于甲溶劑質(zhì)量，由于溫度相同，都為飽和溶液，所以兩溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＝乙，故D錯誤。
故選：C。
【點評】本題主要考查了硫酸銅粉末和硫酸銅晶體的區(qū)別，以及飽和溶液和不飽和溶液的知識，難度不大，加強記憶的方法即可解答。
3．（2023?邗江區(qū)校級一模）2022年第24屆冬奧會在中國成功舉辦。運動會期間運動員需要補充生理鹽水（0.9%的氯化鈉溶液）、含“鉀、鈣、鎂”等無機鹽的堿性飲料以防營養(yǎng)丟失。下列說法正確的是（ ）
A．飲料中“鉀、鈣、鎂”指的是單質(zhì)
B．喝純凈水比喝礦泉水更有利于身體健康
C．生理鹽水中含有的微觀粒子有Na+、C1﹣和H2O
D．生理鹽水中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為0.9：100
【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】C
【分析】A、這里的“鉀、鈣、鎂”不是以單質(zhì)、分子、離子、原子等形式的存在，強調(diào)的是存在的元素。
B、礦泉水中含有人體需要的多種微量元素。
C、生理鹽水是NaCl的水溶液，則由NaCl與H2O組成，其中含有的微觀粒子為Na+、C1﹣和H2O。
D、取100g，0.9%的生理鹽水，則NaCl的質(zhì)量＝100g×0.9%＝0.9g，水的質(zhì)量＝100g﹣0.9g＝99.1g，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為0.9：99.1。
【解答】解：A、這里的“鉀、鈣、鎂”不是以單質(zhì)、分子、離子、原子等形式的存在，強調(diào)的是存在的元素，該選項不正確。
B、礦泉水中含有人體需要的多種微量元素，則喝礦泉水比喝純凈水更有利于人體健康，該選項不正確。
C、生理鹽水是NaCl的水溶液，則由NaCl與H2O組成，其中含有的微觀粒子為Na+、C1﹣和H2O，該選項正確。
D、取100g，0.9%的生理鹽水，則NaCl的質(zhì)量＝100g×0.9%＝0.9g，水的質(zhì)量＝100g﹣0.9g＝99.1g，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為0.9：99.1，該選項不正確。
故選：C。
【點評】本題主要考查基礎(chǔ)知識，比較簡單。
4．（2023?鎮(zhèn)江一模）K2CO3和KNO3在不同溫度時的溶解度及其溶解度曲線如下：
30℃時，向兩個分別盛有mg的K2CO3和KNO3的燒杯中各加入50.0g水，充分溶解，恢復(fù)至30℃，結(jié)果如圖2所示。下列說法正確的是（ ）
A．甲表示K2CO3溶解度曲線
B．t1應(yīng)介于50℃～60℃
C．55℃時，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：KNO3＞K2CO3
D．m應(yīng)滿足22.7＜m≤57.0
【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】D
【分析】A、根據(jù)題目的表格信息和溶解度曲線可知：甲是硝酸鉀，乙是碳酸鉀；
B、交點的含義；
C、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的比較；
D、根據(jù)圖1和圖2判斷m的數(shù)值。
【解答】解：A、根據(jù)分析溶解度表和溶解度曲線可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，所以圖1中表示KNO3溶解度曲線的是甲；故選項錯誤；
B、曲線上M點的含義是t1℃時，硝酸鉀、碳酸鉀的溶解度相等，由溶解度表可知，圖1中t1的溫度范圍為60℃～80℃，介于50℃～60℃錯誤；故選項錯誤；
C、一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分數(shù)＝，溶解度越大，質(zhì)量分數(shù)越大，根據(jù)表格中數(shù)據(jù)，55℃時，K2CO3的溶解度大于KNO3，飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：K2CO3＞KNO3，KNO3＞K2CO3錯誤；故選項錯誤；
D、30℃時，KNO3的溶解度是45.4g，50g水中最多溶解22.7g；30℃時，K2CO3的溶解度是114g，50g水中最多溶解57g，所以30℃時所加入的K2CO3和KNO3質(zhì)量m應(yīng)滿足22.7g＜m≤57.0g；故選項正確；
故選：D。
【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，有關(guān)的計算要準確，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。
5．（2023?通州區(qū)二模）T℃時，等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別加入到等質(zhì)量的水中，加入固體的質(zhì)量與溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．向B點處的乙溶液中加入少量乙，固體會溶解
B．向A點時的丙溶液中加入丙物質(zhì)，其溶解度會增大
C．T℃時，甲物質(zhì)的溶解度為20g
D．T℃時，用等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體分別配制其飽和溶液，則三種飽和溶液的質(zhì)量：甲＞乙＞丙
【考點】溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概念．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】D
【分析】A、根據(jù)乙溶液在B點時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)達到最大來分析；
B、根據(jù)圖中是T℃時固體質(zhì)量與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系圖來分析；
C、根據(jù)甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式來分析；
D、根據(jù)該溫度下三種物質(zhì)的溶解度來分析。
【解答】解：A、由圖可知，B點時，乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)達到最大，故此時，乙溶液達到飽和，故向B點處的乙溶液中加入少量乙，固體不會溶解，故錯誤；
B、A點時，丙溶液是不飽和溶液，向A點時的丙溶液中加入丙物質(zhì)，丙會繼續(xù)溶解，但是溫度不變，其溶解度不變，故錯誤；
C、T℃時，甲的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，設(shè)該溫度下，甲的溶解度為x，則，x＝25g，故錯誤；
D、由該溫度下，由于三者飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)關(guān)系為：丙＞乙＞甲，則說明溶解度關(guān)系：丙＞乙＞甲，則用等質(zhì)量的甲、乙、丙三種固體溶解度分別配制其飽和溶液，所需溶劑的量為甲＞乙＞丙，故正確。
故選：D。
【點評】本題難度不大，明確圖示的含義、掌握飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。
6．（2023?海陵區(qū)校級三模）已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如表：下列說法錯誤的是（ ）
A．曲線甲表示硝酸鉀的溶解度曲線
B．t1℃時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34.0g至35.0g之間
C．30℃時，氯化鉀的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%
D．硝酸鉀中混有少量的氯化鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀
【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】C
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大?。豢梢耘袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。
【解答】解：A、由表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鉀的溶解度受溫度影響較小，故曲線甲表示硝酸鉀的溶解度曲線，故A說法正確；
B、由圖可知，t1℃時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，由表可知，20℃時，溶解度：氯化鉀＞硝酸鉀，30℃時，溶解度：氯化鉀＜硝酸鉀，故20℃＜t1℃＜30℃，故t1℃時，甲、乙的溶解度應(yīng)大34.0g，小于40.0g，由圖可知，t2℃時，乙的溶解度為35.0g，且乙的溶解度隨溫度的升高而增加，則t1℃時，乙的溶解度小于35.0g，故t1℃時，氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等，在34.0g至35.0g之間，故B說法正確；
C、由表中數(shù)據(jù)可知，30℃時，氯化鉀的溶解度為40.0g，則該溫度下，氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈28.6%，故C說法錯誤；
D、由以上分析可知，曲線甲表示硝酸鉀的溶解度曲線，曲線乙表示氯化鉀的溶解度曲線，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鉀的溶解度受溫度影響較小，故硝酸鉀中混有少量的氯化鉀，可采用降溫結(jié)晶的方法提純硝酸鉀，故D說法正確。
故選：C。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
7．（2023?天寧區(qū)校級二模）把一定量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌后得到溶液的是（ ）
A．葡萄糖B．碳酸鈣C．植物油D．石蠟
【考點】溶液的概念、組成及其特點．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】A
【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質(zhì)分散到溶劑中形成的是均一穩(wěn)定的混合物。
【解答】解：A、葡萄糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液，故A正確；
B、碳酸鈣不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，故B錯；
C、植物油不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的乳濁液，故C錯；
D、石蠟不溶于水，與水混合形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，故D錯。
故選：A。
【點評】應(yīng)熟悉溶液是一種均一穩(wěn)定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發(fā)生變化，要與懸濁液和乳濁液區(qū)分。
8．（2021?江陰市校級二模）浙江大學(xué)聯(lián)合加州大學(xué)科研人員，在﹣50℃環(huán)境中，通過靜電促使水分子朝電場方向運動，改變其無序的運動狀態(tài)，從而誘發(fā)單晶生長，制成高質(zhì)量冰單晶微納光纖。關(guān)于冰單晶微納光纖的說法正確的是（ ）
A．水變成冰單晶微納光纖是分子變大了
B．冰單晶微納光纖與冰的化學(xué)性質(zhì)不同
C．水變成冰單晶微納光纖后，分子停止運動
D．冰單晶微納光纖由水分子構(gòu)成
【考點】水的性質(zhì)和應(yīng)用；分子的定義與分子的特性．
【答案】D
【分析】根據(jù)題意分析冰光纖的形成、構(gòu)成和性質(zhì)分析判斷有關(guān)的說法。
【解答】解：A、水變成冰單晶微納光纖，分子不變，故A錯誤；
B、冰光纖與冰是由同種的水分子構(gòu)成的，化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯誤；
C、分子是不斷運動的，水變成冰單晶微納光纖后，分子沒有停止運動，故C錯誤。
D、由題意可知，冰單晶微納光纖由水分子構(gòu)成，故D正確；
故選：D。
【點評】本題屬于信心給予題，難度不大，會根據(jù)題意結(jié)合已有的知識分析解答即可。
9．（2023?天寧區(qū)校級二模）某水廠采用的超濾膜凈水技術(shù)，能有效去除水中的懸浮物、藻類、細菌等不溶性雜質(zhì)。關(guān)于水的凈化，下列說法正確的是（ ）
A．生產(chǎn)自來水需要除去水中所有雜質(zhì)
B．活性炭可除去水中異味
C．超濾膜可降低水的硬度
D．自來水屬于純凈物
【考點】自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法；硬水與軟水；純凈物和混合物的判別．
【專題】空氣與水．
【答案】B
【分析】根據(jù)凈化水的方法與原理、物質(zhì)的性質(zhì)、組成與分類來分析。
【解答】解：A、生產(chǎn)自來水的過程中并沒有除去水中的可溶性雜質(zhì)，故A錯誤；
B、活性炭具有吸附性，因此活性炭可除去水中異味，故B正確；
C、超濾膜可以除去水中的難溶性雜質(zhì)，但不能除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，因此不能降低水的硬度，故C錯誤；
D、自來水中含有水、可溶性雜質(zhì)等多種物質(zhì)，屬于混合物，故D錯誤。
故選：B。
【點評】要想解答好這類題目，首先，要熟記水的凈化方法、原理和相關(guān)操作等．然后結(jié)合實驗情景和問題情景，細致地分析題意和實驗信息，并根據(jù)所學(xué)的相關(guān)知識，選擇好凈化的方法，進行凈化實驗操作，或者是通過細心地思考、探究，來解答相關(guān)的實際問題等。
10．（2023?高新區(qū)校級模擬）水是一種最常用的溶劑。下列做法或說法正確的是（ ）
A．用絮凝劑明礬可降低水的硬度
B．硝酸銨溶于水制成的冰袋可給高燒病人降溫
C．天然水經(jīng)過自然沉降、過濾、吸附，即得純水
D．用150mL酒精和50mL蒸餾水混合配制200mL的醫(yī)用酒精
【考點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；分子的定義與分子的特性；水的凈化；硬水與軟水．
【專題】溶液、濁液與溶解度；空氣與水．
【答案】B
【分析】A、根據(jù)明礬凈水原理，進行分析判斷；
B、根據(jù)物質(zhì)溶于水時的熱效應(yīng)，進行分析判斷；
C、根據(jù)天然水經(jīng)過自然沉降、過濾、吸附，不能除去水中的可溶性雜質(zhì)，進行分析判斷；
D、根據(jù)分子性質(zhì)，進行分析判斷。
【解答】解：A、明礬凈水原理是溶于水時形成的膠狀物吸附水中懸浮的雜質(zhì)而沉降，不能吸附可溶性的鈣、鎂化合物，不可降低水的硬度，選項錯誤；
B、硝酸銨溶于水吸熱，用其制成的冰袋可給高燒病人降溫，選項正確；
C、天然水經(jīng)過自然沉降、過濾、吸附，不能除去水中的可溶性雜質(zhì)，不能得純水，選項錯誤；
D、分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，用150mL酒精和50mL水配制的醫(yī)用消毒酒精體積小于200mL，選項錯誤。
故選：B。
【點評】本題涉及范圍廣泛，但難度較小，屬于基本化學(xué)知識的簡單應(yīng)用。
11．（2023?蘇州模擬）用如圖所示裝置進行電解水實驗（水中加入少量硫酸鈉溶液以增強導(dǎo)電性），反應(yīng)一段時間。下列說法正確的是（ ）
A．球形容器內(nèi)液面下降
B．液體中硫酸鈉的濃度不變
C．與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量約為負極的八倍
D．與電源負極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃
【考點】電解水實驗．
【專題】空氣與水．
【答案】C
【分析】A、根據(jù)電解水時，由于兩邊玻璃管中有氣體生成，則球形容器內(nèi)液面上升進行分析；
B、根據(jù)電解過程中，水電解生成氫氣和氧氣進行分析；
C、根據(jù)電解水時，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣進行分析；
D、根據(jù)負極產(chǎn)生的為氫氣，氫氣不能使帶火星的木條復(fù)燃進行分析。
【解答】解：A、電解水時，由于兩邊玻璃管中有氣體生成，則球形容器內(nèi)液面上升，故A不正確；
B、電解過程中，水電解生成氫氣和氧氣，則溶劑減少，而溶質(zhì)質(zhì)量不變，則硫酸鈉的濃度變大，故B不正確；
C、電解水時，正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣，且根據(jù)方程式2H2O2H2↑+O2↑，可知生成的氧氣和氫氣的質(zhì)量比為（16×2）：（2×1×2）＝8：1，則與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量約為負極的八倍，故C正確；
D、負極產(chǎn)生的為氫氣，氫氣不能使帶火星的木條復(fù)燃，故D不正確。
故選：C。
【點評】本題主要考查電解水實驗等，完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行。
12．（2023?沭陽縣校級模擬）根據(jù)如圖，判斷下列說法正確的是（ ）
A．t1℃時，50g甲能完全溶于50g水
B．乙的溶解度隨溫度升高而降低
C．t2℃時，丙和丁的溶解度相同
D．加壓或升溫能增加戊的溶解度
【考點】固體溶解度曲線及其作用；氣體溶解度的影響因素；固體溶解度的概念．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】C
【分析】A、根據(jù)t1℃時，甲的溶解度為80g，進行分析判斷。
B、根據(jù)隨著溫度的升高，剩余固體的質(zhì)量逐漸減少，進行分析判斷。
C、根據(jù)溶解度曲線的含義，進行分析判斷。
D、根據(jù)氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨著壓強的增大而增大，進行分析判斷。
【解答】解：A、t1℃時，甲的溶解度為80g，其含義是t1℃時，100g水中最多溶解80g甲，溶液達到飽和狀態(tài)；則t1℃時，50g水最多能溶解40g甲，故t1℃時，50g甲不能完全溶于50g水，故選項說法錯誤。
B、隨著溫度的升高，剩余固體的質(zhì)量逐漸減少，說明乙的溶解度隨溫度升高而增大，故選項說法錯誤。
C、t2℃時，丙和丁的溶解度曲線交于一點，則t2℃時，丙和丁的溶解度相同，故選項說法正確。
D、氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨著壓強的增大而增大，加壓或降溫能增加戊的溶解度，故選項說法錯誤。
故選：C。
【點評】本題難度不大，掌握氣體溶解度的影響因素、溶解度曲線的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。
13．（2021?高新區(qū)一模）20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表．
則下列敘述正確的是（ ）
A．①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%
B．③④溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
C．20℃時10g水最多能溶解4gNaCl
D．②中所得溶液是飽和溶液
【考點】飽和溶液和不飽和溶液；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】B
【分析】由表中數(shù)據(jù)可知，隨著氯化鈉的不斷加入，溶液的質(zhì)量在增加，當10g水中溶解了3.6g氯化鈉后不再溶解，說明已經(jīng)達到飽和狀態(tài)．
【解答】解：
A、①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝16.7%，故A選項錯誤。
B、由表中數(shù)據(jù)可知，③④溶液都是飽和溶液，在相同溫度下，同種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，故B選項正確；
C、20℃時10g水最多能溶解3.6gNaCl，故C選項錯誤；
D、由③中數(shù)據(jù)可知，②中所得溶液是不飽和溶液，故D選項錯誤；
故選：B。
【點評】本題主要考查不飽和溶液和飽和溶液方面的知識，解答時要緊緊圍繞表中數(shù)據(jù)進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．
14．（2023?金壇區(qū)二模）50℃時，等質(zhì)量的氯化鈉、氯化銨、硝酸鉀三種固體分別加入等質(zhì)量的水中，加入固體的質(zhì)量與溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A．50℃時，氯化鈉的溶解度為27g
B．加入固體質(zhì)量為M時，所得三種溶液質(zhì)量大小為：KNO3＞NH4Cl＞NaCl
C．B點時再加硝酸鉀，其溶解度增大
D．B點時加水，氯化銨的溶解度增大
【考點】固體溶解度的概念；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；飽和溶液和不飽和溶液．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】B
【分析】A、根據(jù)物質(zhì)溶解度與飽和溶液溶解度的關(guān)系分析回答此題；
B、根據(jù)曲線信息分析回答此題；
C、根據(jù)一定溫度下，飽和溶液不會再溶解固體分析回答此題；
D、根據(jù)物質(zhì)溶解度與溫度有關(guān)分析回答此題。
【解答】解：A、50℃時氯化鈉溶液最大溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為27%，設(shè)該溫度下氯化鈉的溶解度為S，＝27%，S＝37g，選項A錯誤；
B、根據(jù)圖像信息可以看出，加入M質(zhì)量的固體，硝酸鉀溶解質(zhì)量最大，其次為氯化銨，最小的為氯化鈉，因此溶液質(zhì)量為硝酸鉀＞氯化銨＞氯化鈉，選項B正確；
C、此時溫度不變，硝酸鉀溶解度不變，選項C錯誤；
D、B點時加水，氯化銨的溶解度不會增大，因為此時溫度沒有改變，選項D錯誤；
故選：B。
【點評】本題難度不大，明確圖示的含義、掌握飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。
15．（2023?濱湖區(qū)模擬）向2只盛有100g60℃水的燒杯中，分別加入40g的NaCl和KCl固體，充分溶解。根據(jù)實驗和溶解度曲線，下列結(jié)論正確的是（ ）
A．KCl的溶解度比NaCl的溶解度大
B．①得到的溶液質(zhì)量為140g
C．②中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)約為28.6%
D．②得到的溶液為飽和溶液
【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液．
【答案】C
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大?。豢梢耘袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷溫度改變后溶液的狀態(tài)。
【解答】解：A、在比較物質(zhì)的物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，溫度不確定，溶解度的大小也不能確定，故A說法錯誤；
B、60℃時，氯化鈉的溶解度小于40g，所以盛有100g60℃水的燒杯中，分別加入40g的NaCl不能全部溶解，故B說法錯誤；
C、60℃時，氯化鉀的溶解度大于40g，所以盛有100g60℃水的燒杯中，加入40g的硝酸鉀全部溶解，所以②中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈28.6%，故C說法正確；
D、60℃時，氯化鉀的溶解度大于40g，所以盛有100g60℃水的燒杯中，加入40g的硝酸鉀全部溶解，所得溶液為該溫度下硝酸鉀的不飽和溶液，故D說法錯誤。
故選：C。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
16．（2023?建鄴區(qū)校級三模）某同學(xué)在水電解器中加入含酚酞的稀Na2SO4溶液（Na2SO4溶液呈中性且不參與反應(yīng)），至充滿管A和管B。通直流電一段時間后現(xiàn)象如圖所示，電解結(jié)束后將容器內(nèi)所有液體倒入燒杯中，溶液呈無色。下列說法不正確的是（ ）
A．硫酸鈉在水中解離出Na+和，可增強導(dǎo)電性
B．電解過程中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
C．電解過程中，電極M附近產(chǎn)生的微粒只有O2
D．管A中的氣體與管B中的氣體體積比1：2
【考點】電解水實驗．
【專題】空氣與水．
【答案】C
【分析】根據(jù)電解水時，與電源負極相連的玻璃管內(nèi)的氣體體積多，是氫氣；與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積少，是氧氣；且兩者的體積之比大約是2：1，可簡記為：正氧負氫、氫二氧一，結(jié)合題意進行分析判斷。
【解答】解：A、硫酸鈉在水中解離出Na+和，溶液中存在自由移動的帶電粒子，可增強導(dǎo)電性，故選項說法正確。
B、水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故選項說法正確。
C、在電解水實驗中，“正氧負氫”，生成氫氣和氧氣的體積比約為2：1，管A產(chǎn)生的氣體減少，是氧氣，故電極M附近產(chǎn)生的微粒有O2；電極N附近溶液顯紅色，說明溶液呈堿性，電解結(jié)束后將容器內(nèi)所有液體倒入燒杯中，溶液呈無色，說明電極M溶液中呈酸性，則電極M附近產(chǎn)生的微粒還有H+，故選項說法錯誤。
D、由C的解析可知，管A中的氣體是氧氣，管B中的氣體是氫氣，氧氣與氫氣的體積比是1：2，管A中的氣體與管B中的氣體體積比1：2，故選項說法正確。
故選：C。
【點評】本題難度不大，掌握電解水的實驗現(xiàn)象、結(jié)論（正氧負氫、氫二氧一）等是正確解答本題的關(guān)鍵。
17．（2022?梁溪區(qū)二模）如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖。下列說法中正確的是（ ）
A．陰影區(qū)域中，A、B、C均處于不飽和狀態(tài)
B．將t1℃時A的飽和溶液升溫到t2℃，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%
C．將A和B的飽和溶液從t2℃降到t1℃時，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為A＞B
D．提純含有少量B雜質(zhì)的A固體，可先配成熱飽和溶液，然后降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】D
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大?。豢梢耘袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。
【解答】解：A、通過分析溶解度曲線可知，陰影區(qū)域在AC溶解度曲線上方，在B溶解度曲線下方，所以陰影區(qū)域中，B處于不飽和狀態(tài)，A、C處于飽和狀態(tài)，故A錯誤；
B、A物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，t1℃時，A物質(zhì)的溶解度為20g，將t1℃下A飽和溶液升溫到t2℃，變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為，故B錯誤；
C、不能確定飽和溶液的質(zhì)量，不能比較析出晶體質(zhì)量，故C錯誤；
D、A物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，B的溶解度受溫度變化影響較小，提純含有少量B雜質(zhì)的A固體，可采用先配成熱飽和溶液，然后降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的方法提純A，故D正確。
故選：D。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
18．（2023?漣水縣校級三模）探究小組利用如圖裝置進行四組實驗，膠頭滴管盛裝的是液體，燒瓶中盛裝的是固體成液體，當膠頭滴管滴幾滴液體后，能觀察到氣球變大的實驗組合是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考點】溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；生石灰的性質(zhì)與用途；催化劑的特點與催化作用．
【專題】實驗現(xiàn)象的觀察和記錄．
【答案】A
【分析】當膠頭滴管滴幾滴液體后，能觀察到氣球變大，則液體與裝置內(nèi)的物質(zhì)反應(yīng)后或溶解后，造成氣體體積減少或瓶內(nèi)溫度降低，瓶內(nèi)壓強減小，進行分析判斷。
【解答】解：A、硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，瓶內(nèi)壓強減小，氣球變大，選項正確。
B、水和生石灰反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鈣，同時放出大量的熱，裝置內(nèi)壓強增大，會觀察到氣球變小，選項錯誤。
C、過氧化氫溶液在二氧化錳的催化下分解產(chǎn)生水和氧氣，裝置內(nèi)壓強增大，會觀察到氣球變小，選項錯誤。
D、濃硫酸溶于水放出大量的熱，瓶內(nèi)壓強增大，氣球變小，選項錯誤。
故選：A。
【點評】本題難度不大，掌握使裝置中的小氣球變大的原理（反應(yīng)或溶解吸熱或造成氣體體積減少等）是正確解答本題的關(guān)鍵。
19．（2023?連云港二模）將210g70℃的KNO3溶液降溫到20℃不同溫度時析出KNO3晶體的質(zhì)量如表所示。下列說法正確的是（ ）
A．70℃、60℃時均是不飽和溶液
B．70℃、60℃時KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不同
C．隨著溫度降低，燒杯內(nèi)KNO3溶液的質(zhì)量在增大
D．已知30℃時KNO3的溶解度為45.8克，則原溶液中含有110克KNO3
【考點】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概念．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】D
【分析】A、根據(jù)將210g70℃的KNO3溶液降溫60℃時，無晶體析出，進行分析判斷。
B、根據(jù)將210g70℃的KNO3溶液降溫60℃時，無晶體析出，進行分析判斷。
C、根據(jù)隨著溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，進行分析判斷。
D、根據(jù)30℃時KNO3的溶解度為45.8g，進行分析判斷。
【解答】解：A、將210g70℃的KNO3溶液降溫60℃時，無晶體析出，說明70℃的溶液為不飽和溶液；降溫到50℃時，析出24.5g晶體，但不能說明60℃的溶液為飽和溶液，故選項說法錯誤。
B、將210g70℃的KNO3溶液降溫60℃時，無晶體析出，說明70℃、60℃時KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，故選項說法錯誤。
C、隨著溫度降低，硝酸鉀的溶解度減小，析出的硝酸鉀晶體增多，則燒杯內(nèi) KNO3 溶液的質(zhì)量在減少，故選項說法錯誤。
D、30℃時KNO3溶液的質(zhì)量為210g﹣64.2g＝145.8g；已知 30℃時KNO3的溶解度為45.8g，則溶液中有100g水，則原溶液中含有硝酸鉀的質(zhì)量為210g﹣100g＝110g，故故選項說法正確。
故選：D。
【點評】本題難度不大，了解晶體、溶解度的含義、飽和溶液的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。
20．（2023?天寧區(qū)校級二模）下列清洗方法中，利用乳化作用的是（ ）
A．用自來水洗手
B．用汽油清洗油污
C．用洗滌劑清洗油膩的餐具
D．用食醋清除水垢
【考點】乳化現(xiàn)象與乳化作用．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】C
【分析】根據(jù)已有的知識進行分析，洗滌劑具有乳化作用，能用于清洗油污。
【解答】解：A．用自來水洗手不是利用乳化原理，故選項錯誤。
B．用汽油清洗油污不是利用乳化原理，是溶解，故選項錯誤。
C．用洗潔精清洗餐具上的油污是利用了洗滌劑對油污的乳化作用，故選項正確。
D．用食醋清除水垢是利用了醋酸能與水垢發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故選項錯誤。
故選：C。
【點評】本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。
21．（2023?鎮(zhèn)江一模）MgSO4和Na2CO3的溶解度曲線如圖。下列說法正確的是（ ）
A．溫度低于t1℃時，S（Na2CO3）＞S（MgSO4）
B．a(chǎn)、b、c三點對應(yīng)飽和MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：a＜b＜c
C．等質(zhì)量兩飽和溶液從t1℃升溫到t3℃，若使溶液重新達到飽和，加入固體的質(zhì)量：m（Na2CO3）＞m（MgSO4）
D．t3℃時將飽和MgSO4溶液降溫至t2℃，析出晶體后的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%
【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】C
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而根據(jù)溶解度可以進行有關(guān)的計算性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。
【解答】解：A、由溶解度曲線可知，溫度低于t1℃，S（MgSO4）＞S（Na2CO3），故A說法錯誤；
B、飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小與溶解度有關(guān)，a、b、c三點的溶解度關(guān)系是b＝c＞a，則a、b、c三點對應(yīng)飽和MgSO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)b＝c＞a，故B說法錯誤；
C、t1℃時，MgSO4和Na2CO3的溶解度相等，此時等質(zhì)量的兩飽和溶液同時升溫到t3℃時，溶解度變大，變?yōu)椴伙柡腿芤?；t3℃時，碳酸鈉的溶解度大于硫酸鎂的溶解度，要使溶液重新達到飽和，加入固體的質(zhì)量：m（Na2CO3）＞m（MgSO4），故C說法正確；
D、t3℃時將飽和MgSO4溶液降溫至t2℃，析出晶體后，溶液仍然飽和，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，故D說法錯誤。
故選：C。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
二．填空題（共4小題）
22．（2023?吳中區(qū)一模）20℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鈉分別加入盛有100g水的兩個燒杯中，充分攪拌后現(xiàn)象如圖1所示，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖2所示。
（1）燒杯②中的上層清液屬于 飽和 溶液（填“飽和”或“不飽和”）。
（2）燒杯①中溶解的溶質(zhì)是 氯化鈉 。
（3）將溫度升高到50℃，燒杯①內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) ＝ 燒杯②內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（填“＞”或“＜”或“＝”）。
（4）50℃時，KNO3飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為 46.1% 。（精確到0.1%）
（5）KNO3物質(zhì)中混有少量的NaCl物質(zhì)，若提純KNO3物質(zhì)，可采用的結(jié)晶方法是 降溫結(jié)晶 。
【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】（1）飽和；
（2）氯化鈉；
（3）＝；
（4）46.1%；
（5）降溫結(jié)晶。
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。
【解答】解：（1）由于燒杯②中含有未溶解的固體，其中上層清液屬于飽和溶液；
（2）20℃，硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉，而燒杯①中溶解的固體更多，則說明燒杯①中溶解的溶質(zhì)為氯化鈉；
（3）將溫度升高到50℃，由于該溫度下，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉，則燒杯②中的固體全部溶解，則兩個燒杯中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量均相等，則它們的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等；
（4）50℃時，硝酸鉀的溶解度為85.5g，所以飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)＝；
（5）硝酸鉀的溶解度受溫度影響比較大，則若硝酸鉀中混有少量的氯化鈉，可采用降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）的方法提純硝酸鉀。
故答案為：（1）飽和；
（2）氯化鈉；
（3）＝；
（4）46.1%；
（5）降溫結(jié)晶。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
23．（2023?建鄴區(qū)校級三模）我國化學(xué)家侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”是向波出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl。NH4Cl和NaCl的溶解度曲線如圖所示。
（1）t2℃時NaCl的溶解度 ＜ NH4Cl的溶解度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）t2℃時，向90g水中加入45gNH4Cl，經(jīng)充分溶解，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為 81：180 。
（3）當NH4Cl中混有少量NaCl時，提純NH4Cl可采用的結(jié)晶方法是 降溫結(jié)晶 。
（4）等質(zhì)量的NH4Cl和NaCl兩種飽和溶液從t2℃降溫至t1℃，所得溶液分別為甲和乙，下列說法正確的是 ABD （填序號）。
A．甲和乙都是飽和溶液
B．溶劑的質(zhì)量：甲＜乙
C．溶液的質(zhì)量：甲＞乙
D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：甲＝乙
（5）碳酸氫鈉受熱會分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，寫出該反應(yīng)方程式 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 。
【考點】固體溶解度曲線及其作用；書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】（1）＜；
（2）81：180；
（3）降溫結(jié)晶；
（4）ABD；
（5）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大?。豢梢耘袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。
【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t2℃時，NaCl 的溶解度＜NH4Cl 的溶解度；
（2）t2℃時，氯化銨的溶解度為45g，即100g水中最多溶解45g氯化銨固體，所以向 90g 水中加入 45gNH4Cl，經(jīng)充分溶解，最多溶解氯化銨，所以所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為40.5g：90g＝81：180；
（3）氯化銨的溶解度受溫度變化影響較大，氯化鈉溶解度受溫度變化影響較小，當NH4Cl中混有少量NaCl，可用降溫結(jié)晶方法提純NH4Cl；
（4）A、氯化銨和氯化鈉溶解度均隨溫度降低而減少，因此等質(zhì)量的 NH4Cl 和 NaCl 兩種飽和溶液從 t2℃降溫至 t1℃，都析出晶體，得到的甲和乙都是飽和溶液，說法正確；
B、t2℃時氯化銨的溶解度大于氯化鈉，等質(zhì)量的兩種物質(zhì)的飽和溶液，氯化鈉溶液中的溶劑質(zhì)量大于氯化銨溶劑的質(zhì)量，降低溫度，溶劑的質(zhì)量不變，則降溫至t1℃，溶劑的質(zhì)量：甲＜乙，說法正確；
C、t1℃時，氯化銨的溶解度與氯化鈉的溶解度相等，而氯化鈉溶液中的溶劑質(zhì)量大于氯化銨溶劑的質(zhì)量，則t1℃時，溶液質(zhì)量甲＜乙，說法錯誤；
D、氯化銨和氯化鈉溶解度均隨溫度降低而減少，因此等質(zhì)量的 NH4Cl 和 NaCl 兩種飽和溶液從 t2℃降溫至 t1℃，都析出晶體，得到的甲和乙都是飽和溶液，而t1℃時，氯化銨的溶解度與氯化鈉的溶解度相等，根據(jù)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)＝，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等，說法正確。
故選：ABD；
（5）碳酸氫鈉受熱會分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
故答案為：（1）＜；
（2）81：180；
（3）降溫結(jié)晶；
（4）ABD；
（5）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
24．（2023?沛縣校級三模）研究“水”可從多角度展開。
（1）水的電解
①宏觀現(xiàn)象：按圖所示裝置，通電一段時間后，試管A和B中產(chǎn)生氣體的體積比約為 2：1 ；
②微觀分析：該反應(yīng)中發(fā)生分解的微粒名稱是 水分子 ；
③結(jié)論：水由氫、氧元素組成。
（2）水的凈化
目前徐州很多學(xué)校都安裝了直飲水機，其處理水的過程如圖所示。請回答下列問題：
①活性炭能除去異味和殘余氯氣，是因為活性炭具有良好的 吸附 性。
②超濾膜可以讓水分子通過，而大分子無法通過，該過程相當于凈水中的 過濾 （填操作名稱）。
③紫外燈管照射可殺菌消毒的原理是 使蛋白質(zhì)失去生理活性 。
（3）水的用途
水用途廣泛，下列實驗中水的用途相同的是 BD （填字母）。
A．配制溶液時量取一定量水
B．硫磺在盛有少量水的氧氣瓶中燃燒
C．排水法收集氣體時，瓶內(nèi)先注滿水
D．紅磷在盛有少量水的氧氣瓶中燃燒
E．如圖探究燃燒的條件，燒杯內(nèi)盛有80℃熱水
【考點】電解水實驗；水的凈化；燃燒與燃燒的條件．
【專題】化學(xué)與環(huán)境保護；空氣與水．
【答案】（1）①2：1；
②水分子；
（2）①吸附；
②過濾；
③使蛋白質(zhì)失去生理活性；
（3）BD。
【分析】（1）根據(jù)電解水實驗與電源正極相連的電極產(chǎn)生的是氧氣，與電源負極相連的電極產(chǎn)生的是氫氣，產(chǎn)生氧氣與氫氣的體積比為1：2，進行分析。
（2）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，讓小分子通過，大分子無法通過，其原理類似于化學(xué)實驗中的過濾操作，紫外線可以使蛋白質(zhì)變性失去生理活性，進行分析。
（3）根據(jù)水做溶劑作用是溶解溶質(zhì)，水的作用進行分析。
【解答】解：（1）①電解水實驗與電源正極相連的電極產(chǎn)生的是氧氣，與電源負極相連的電極產(chǎn)生的是氫氣，產(chǎn)生氧氣與氫氣的體積比為1：2，由電解水實驗裝置圖可知，試管A與負極相連，試管B與正極相連，故一段時間后，試管A和B中產(chǎn)生氣體的體積比約為2：1；
②電解水實驗過程中，水在通電的條件下反應(yīng)生成氫氣和氧氣，從微觀上分析發(fā)生分解的微粒為水分子；
（2）①物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，活性炭因具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)而具有很強的吸附性，因此可以除去自來水中的異味和殘余氯氣；
②讓小分子通過，大分子無法通過，其原理類似于化學(xué)實驗中的過濾操作；
③紫外線可以使蛋白質(zhì)變性失去生理活性，從而用于殺菌消毒；
（3）A、配制溶液時量取一定量水，水做溶劑作用是溶解溶質(zhì)；
B、硫磺在盛有少量水的氧氣瓶中燃燒，其水的作用是吸收反應(yīng)生成的二氧化硫，防止二氧化硫污染空氣；
C、排水法收集氣體時，瓶內(nèi)先注滿水，水的作用是排盡集氣瓶內(nèi)的空氣，使收集的氣體較純；
D、紅磷在盛有少量水的氧氣瓶中燃燒，其水的作用是吸收反應(yīng)生成的五氧化二磷，防止五氧化二磷污染空氣；
E、探究燃燒的條件實驗中，燒杯內(nèi)盛有80℃熱水，其水的作用是提供熱量和隔絕氧氣；
故上述實驗中水的用途相同的是BD。
故答案為：（1）①2：1；
②水分子；
（2）①吸附；
②過濾；
③使蛋白質(zhì)失去生理活性；
（3）BD。
【點評】本題主要考查燃燒與燃燒的條件等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進行解題。
25．（2023?漣水縣校級三模）向裝有100克水的A、B、C燒杯中分別加入10g、20g、25g某種固體充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示。
（1）燒杯A、B、C中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是 C （填“A”“B”或“C”）。
（2）現(xiàn)將C燒杯中溶液加水稀釋得到10%的溶液，則需加入水的質(zhì)量為 125g 。
（3）圖二能表示該固體溶解度曲線的是 甲 （填“甲”或“乙”）。
（4）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的是 BD （填序號）。
A．甲，乙都是飽和溶液
B．所含溶劑質(zhì)量：甲＜乙
C．溶液質(zhì)量：甲＞乙
D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：甲＞乙
【考點】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；用水稀釋改變濃度的方法．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】（1）C；
（2）125g；
（3）甲；
（4）BD。
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。
【解答】解：（1）三個燒杯中都裝有100g的水，分別加入10g、20g、25g該固體，C燒杯中的固體完全溶解，故C燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大；
（2）C燒杯溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為25g，溶劑質(zhì)量為100g，溶液稀釋過程溶質(zhì)質(zhì)量不變，稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%，稀釋后溶液質(zhì)量＝，所以要加入水的質(zhì)量＝250g﹣100g﹣25g＝125g；
（3）30℃時，燒杯C中100g水能全部溶解了25g固體物質(zhì)，而20℃時燒杯B中100g水溶解不了20g固體物質(zhì)，說明固體物質(zhì)的溶解度是隨溫度的升高而增大的，故圖二能表示該固體溶解度曲線的是甲；
（4）A.甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，將甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃后，甲的溶液仍為飽和溶液，乙的溶液會變成不飽和溶液，故A錯誤；
B.從t2℃降溫到t1℃的過程中溶劑的質(zhì)量沒有發(fā)生變化，在t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，即飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲＞乙，故等質(zhì)量的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量甲＞乙，則溶劑甲＜乙，故B正確；
C.從t2℃降溫到t1℃后，甲物質(zhì)溶解度減小有晶體析出，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量也減少，乙物質(zhì)溶解度增大，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量都不變，溶液的質(zhì)量也不變，故從t2℃降溫到t1℃后，溶液質(zhì)量乙＞甲，故C錯誤；
D.飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度成正比，從t2℃降溫到t1℃后，甲物質(zhì)的溶液為仍為飽和狀態(tài)，乙物質(zhì)變?yōu)椴伙柡蜖顟B(tài)，但質(zhì)量分數(shù)不變，與t2℃時乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，由圖二可知t1℃時甲溶解度大于t2℃時乙的溶解度，故t1℃時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲＞乙，故D正確。
故答案為：（1）C；
（2）125g；
（3）甲；
（4）BD。
【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力溫度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.4
85.5
110
167
溫度（℃）
0
20
30
60
溶解度（g）
氯化鉀
27.6
34.0
40.0
45.5
硝酸鉀
13.3
31.6
63.9
110.0
實驗序號
水的質(zhì)量（g）
加入NaCl的質(zhì)量（g）
溶液的質(zhì)量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
組合
滴管中
燒瓶中
A
水
硝酸銨
B
水
生石灰
C
過氧化氫溶液
二氧化錳
D
濃硫酸
水
溫度/℃
70
60
50
40
30
20
析出KNO3的質(zhì)量/g
0
0
24.5
46.1
64.2
78.4
溫度/℃
20
30
50
60
80
溶解度/g
K2CO3
110
114
121
126
139
KNO3
31.6
45.4
85.5
110
167
溫度（℃）
0
20
30
60
溶解度（g）
氯化鉀
27.6
34.0
40.0
45.5
硝酸鉀
13.3
31.6
63.9
110.0
實驗序號
水的質(zhì)量（g）
加入NaCl的質(zhì)量（g）
溶液的質(zhì)量（g）
①
10
2
12
②
10
3
13
③
10
4
13.6
④
10
5
13.6
組合
滴管中
燒瓶中
A
水
硝酸銨
B
水
生石灰
C
過氧化氫溶液
二氧化錳
D
濃硫酸
水
溫度/℃
70
60
50
40
30
20
析出KNO3的質(zhì)量/g
0
0
24.5
46.1
64.2
78.4

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