水與常見的溶液---陜西三年(2021-2023)中考化學(xué)模擬題分類匯編-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

A．水之用：水是一種常見溶劑
B．水之大：水資源取之不盡，用之不竭
C．水之凈：活性炭可吸附水中所有可溶性雜質(zhì)
D．水之變：水汽化時(shí)分子的體積變大
2．（2021?榆陽區(qū)模擬）關(guān)于如圖所示實(shí)驗(yàn)的相關(guān)判斷不正確的是（）
A．固體X可能是氫氧化鈉
B．固體X可能是硝酸銨
C．硝酸鉀溶解度：①＞②
D．硝酸鉀溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①＝③
3．（2023?蒲城縣二模）下列關(guān)于“水”的實(shí)驗(yàn)說法不正確的是（）
A．圖1中甲、乙試管內(nèi)氣體的體積比約為2：1
B．圖2中最終U形管內(nèi)紅墨水液面左高右低
C．圖2中對(duì)比a、b處現(xiàn)象可得出鐵生銹需要與水接觸
D．圖3中石灰水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先變大后變小，玻璃彎管左側(cè)液面降低
4．（2023?碑林區(qū)校級(jí)模擬）如圖是某同學(xué)探究物質(zhì)溶解的吸放熱現(xiàn)象及溫度對(duì)物質(zhì)溶解度的影響實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖一所示，溶解度曲線如圖二所示，下列說法正確的是（）
A．圖一中的M物質(zhì)對(duì)應(yīng)圖二中的溶解度曲線為a曲線
B．將NH4NO3換為CaO固體，也可觀察到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
C．N的飽和溶液從t1℃升溫到t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
D．在t2℃時(shí)，M和N的飽和溶液中，溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系無法確定
5．（2022?鳳翔縣模擬）浙江大學(xué)聯(lián)合加州大學(xué)科研人員，在﹣50℃環(huán)境中，通過靜電促使水分子朝電場方向運(yùn)動(dòng)，改變其無序的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，從而誘發(fā)單晶生長，制成高質(zhì)量冰單品微納光纖。關(guān)于冰單品微納光纖的說法正確的是（）
A．冰光纖和水的相對(duì)分子質(zhì)量不同
B．冰光纖與冰的化學(xué)性質(zhì)不同
C．冰光纖由水分子構(gòu)成
D．水變成冰光纖后，分子停止運(yùn)動(dòng)
6．（2023?澄城縣二模）水是生命之源，也是重要的溶劑。下列有關(guān)水的實(shí)驗(yàn)分析不正確的是（）
A．AB．BC．CD．D
7．（2022?雁塔區(qū)校級(jí)模擬）已知某固體物質(zhì)X的溶解度隨溫度升高而增大。將30g固體物質(zhì)X投入盛有20g水的燒杯中，攪拌，測得0℃、t1℃、t2℃、t3℃時(shí)燒杯中溶液的質(zhì)量分別如圖中A、B、C、D點(diǎn)所示。下列說法不正確的是（）
A．0℃時(shí)，物質(zhì)X的溶解度是20g
B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：A＜B＜C＝D
C．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液可能是不飽和溶液
D．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的燒杯中有20g固體剩余
8．（2023?碑林區(qū)校級(jí)模擬）2023年“世界水日”的宣傳主題為“加速變革”。下列有關(guān)水的說法正確的是（）
A．日常生活中，可用活性炭吸附的方法降低水的硬度
B．為節(jié)約水資源，提倡直接用工業(yè)廢水澆灌農(nóng)田
C．地球上的水資源豐富，但人類可利用的淡水資源仍然緊缺
D．水的電解、蒸發(fā)、凝固都可用來探究水的元素組成
9．（2022?韓城市模擬）如圖所示，兩支試管內(nèi)分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液。且試管底部都有少量未溶解的固體。向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的NaOH固體，下列說法正確的是（）
A．氫氧化鈣溶液中未溶解的固體質(zhì)量減小
B．硝酸鉀和氫氧化鈣兩種物質(zhì)的溶解度都增大
C．硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
D．硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的量減少，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)的量增多
10．（2023?碑林區(qū)校級(jí)模擬）2023年3日22日是第31屆“世界水日”，下列有關(guān)“水”的說法及做法不正確的是（）
A．電解水的實(shí)驗(yàn)可以證明水是由氫元素和氧元素組成的
B．用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水
C．自來水廠對(duì)天然水的凈化過程，最后一步是蒸餾
D．工廠排出的廢水要先處理達(dá)標(biāo)后再排放
11．（2023?灞橋區(qū)校級(jí)三模）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）
A．某氣體物質(zhì)的溶解度與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系
B．向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰
C．在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉至過量
D．將水通電電解一段時(shí)間
12．（2021?延安校級(jí)一模）如圖為甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（）
A．甲和乙的溶解度相等
B．50℃時(shí)，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙
C．20℃時(shí)，100g甲的飽和溶液中含25g甲物質(zhì)
D．將20℃時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取升溫?0℃的方法
二．填空題（共12小題）
13．（2023?漢中模擬）如表是硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問題。
（1）10℃時(shí)，100g水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為 g。
（2）60℃時(shí)，200gKNO3溶液中含溶質(zhì)100g。將該溶液降溫至20℃，可析出KNO3 g。
（3）將55gKNO3固體加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示。A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液，一定屬于不飽和溶液的是（填字母）。50℃時(shí)KNO3的溶解度為 g。
14．（2023?子洲縣校級(jí)三模）20℃時(shí)，向50g水中加入31.6gKNO3固體并進(jìn)行如下系列操作，請(qǐng)回答相關(guān)問題：
（1）圖中一定是飽和溶液的是燒杯（填字母）中的溶液。
（2）若燒杯B中的溶液恰好飽和，則20℃時(shí)KNO3的溶解度為。
（3）操作a可采用的方法是（答一條即可）。
（4）向B中恰好飽和的硝酸鉀溶液中加入少量高錳酸鉀固體，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樽霞t色，由此可以得出的結(jié)論有（填字母）。
A．一定溫度下硝酸鉀的飽和溶液還能繼續(xù)溶解其它物質(zhì)
B．溶液不一定都是無色的
C．相同條件下，高錳酸鉀的溶解能力比硝酸鉀的溶解能力強(qiáng)
D．一種溶液中可以有多種溶質(zhì)
15．（2023?渭南模擬）下表是甲、乙兩種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答問題：
（1）60℃時(shí)，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為（填最簡整數(shù)比）。
（2）某同學(xué)取甲、乙中的一種物質(zhì)（表示為W）進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：
?
W代表的物質(zhì)是；②中未溶解的固體為 g；③中的溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
16．（2022?雁塔區(qū)校級(jí)模擬）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線圖。請(qǐng)回答：
（1）氣體溶解度隨溫度的變化規(guī)律與（填“B”或“C”）物質(zhì)的溶解度曲線相似。
（2）若使A、B、C的飽和溶液都能析出晶體，可選擇的同一種方法是。
（3）關(guān)于圖1的說法中不正確的是（填字母）。
A.t1℃時(shí)，將10gA物質(zhì)加入50g水中，所得為t1℃下A的飽和溶液
B.將t1℃的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為B＞A＝C
C.將t2℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體質(zhì)量最多的是A
（4）甲燒杯中為t2℃時(shí)的A的溶液（其中含120g水），經(jīng)圖2所示過程最終得到10gA固體。
經(jīng)分析：甲燒杯中溶液質(zhì)量為 g；若將燒杯丙加熱至t2℃，至少需加入 gA物質(zhì)，才能恰好得到飽和溶液。
17．（2023?西安三模）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。請(qǐng)回答：
（1）t2℃時(shí)，在盛有50g水的燒杯中加入35g甲物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量是 g。
（2）將t3℃的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為（用“＝”“＜”或“＞”符號(hào)連接）。
（3）將甲溶液由A點(diǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)锽點(diǎn)，可采用的方法是（填1種即可）。
（4）如圖2、將放有固體X的試管放入燒杯中，然后向試管內(nèi)加入液體Y，一段時(shí)間后丙溶液中有固體析出，則對(duì)應(yīng)的X和Y物質(zhì)是。（填序號(hào)）
A．氯化鈉和水
B．鎂條和稀鹽酸
C．硝酸銨和水
D．氫氧化鈉和水
18．（2023?靖邊縣模擬）下表是NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，回答問題。
（1）20℃時(shí)，各取NaCl、KNO3固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的是溶液。
（2）KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法提純KNO3。
（3）將60℃時(shí)等質(zhì)量的NaCl、KNO3飽和溶液同時(shí)降溫到20℃時(shí)，溶劑的質(zhì)量NaCl （填“＞”、“＜”或“＝”）KNO3。
（4）t℃時(shí)，將一定量KNO3的不飽和溶液平均分為三份，并分別進(jìn)行如圖操作，據(jù)此分析，x＝（用含a、b的代數(shù)式表示）。
19．（2023?碑林區(qū)校級(jí)二模）“引漢濟(jì)渭”為陜西省的“南水北調(diào)”工程。該工程是將漢江水引入渭河以補(bǔ)充西安、寶雞、咸陽等5個(gè)大中城市的給水量。
（1）“引漢濟(jì)渭”的一個(gè)重要問題是防止對(duì)引入的漢江水造成污染。凈化過程中一般加入來吸附色素和異味。
（2）檢驗(yàn)凈化后的水是硬水還是軟水的方法是：取樣，加入后振蕩，泡沫多浮渣少的是軟水。
（3）家庭中降低水的硬度的方法一般是。
20．（2022?雁塔區(qū)校級(jí)模擬）溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）將下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢?，能得到無色溶液的是（填序號(hào)）。
A．氯化銅
B．汽油
C．面粉
D．硝酸銨
（2）定邊鹽湖是西北地區(qū)的主要產(chǎn)鹽地，薄薄的水層下面鋪滿了鹽粒，走在上面就像走在沙灘上一樣。結(jié)合下表中氯化鈉的溶解度回答有關(guān)問題。
①從食鹽水中得到食鹽固體，一般采用的方法是。
②實(shí)驗(yàn)室欲配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，在稱量NaCl固體的過程中，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，此時(shí)應(yīng)該。
（3）如圖Ⅰ所示，t1℃時(shí)將相同質(zhì)量的NaCl和KNO3分別加入盛有100g水的甲、乙燒杯中，充分?jǐn)嚢?。圖Ⅱ?yàn)閮晌镔|(zhì)的溶解度曲線，以下說法不正確的是（填字母）。
A．甲燒杯中的溶質(zhì)為NaCl
B．將溫度升高到t2℃時(shí)，乙燒杯中仍然有固體剩余
C．將t2℃時(shí)NaCl和KNO3的飽和溶液各100g，降溫至t1℃，析出晶體較多的是KNO3
D．將t2℃時(shí)NaCl和KNO3的飽和溶液升溫至t3℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系：KNO3＞NaCl
21．（2022?雁塔區(qū)校級(jí)模擬）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。
（1）t1℃時(shí)，物質(zhì)丙的溶解度為。
（2）將t3℃時(shí)乙、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖? （填“乙”或“丙”）。
（3）t3℃時(shí)，將含100g水的甲或丙物質(zhì)的溶液降溫至t2℃，析出固體質(zhì)量如圖2所示，據(jù)圖分析該固體是（填“甲”或“丙”）。
（4）t2℃時(shí)，配制甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，一定相等的是（填字母）。
A．溶質(zhì)質(zhì)量
B．溶劑質(zhì)量
C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
22．（2023?長安區(qū)二模）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖一所示，t2℃時(shí)，50g水中加入30g硝酸鉀充分?jǐn)嚢?，直到固體完全消失，然后按圖二進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分別采用不同方法（每種方法只改變一個(gè)量），得到三個(gè)恰好飽和的溶液。
（1）t2℃時(shí)，溶解度大小關(guān)系為：甲乙（填“＜”、“＜”或“＝”）。
（2）圖一中甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線交點(diǎn)P的含義是。
（3）由圖二推測硝酸鉀是圖一中的物質(zhì)（填“甲”或“乙”）。
（4）圖二中“操作二”得到D溶液前后的溶液狀態(tài)變化過程可以在圖一中表示為（填字母）。
A．b點(diǎn)→a點(diǎn)
B．c點(diǎn)→a點(diǎn)
C．b點(diǎn)→c點(diǎn)
D．c點(diǎn)→d點(diǎn)
（5）圖二中得到的C、D、E溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是（用“＞”、“＜”或“＝”表示）。
23．（2023?西安三模）下表是氯化鈉、硝酸鉀和氫氧化鈣在不同溫度時(shí)的溶解度。回答下列問題。
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀屬于（填“可溶”“微溶”“易溶”或“難溶”）物質(zhì)。
（2）小明同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。
①A、B、C三只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是（填字母）。
②若C燒杯中的溶液是飽和溶液，則m值為。
（3）下列說法不正確的是（填字母）。
A.20℃，向100gKNO3飽和溶液中加入40gNaCl，所得溶液的質(zhì)量為136g
B.20℃時(shí)，將200g飽和NaCl溶液恒溫蒸發(fā)10g水，剩余溶液的質(zhì)量為186.4g
C保持溶液質(zhì)量不變，將接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變
D.向20℃的飽和Ca（OH）2溶液中加入少量生石灰，恢復(fù)至20℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
24．（2023?秦都區(qū)校級(jí)一模）KNO3的部分溶解度數(shù)據(jù)如下表。
（1）20℃時(shí)，將40gKNO3完全溶解在50g水中，形成溶液的質(zhì)量是 g，若升溫至40℃，形成的溶液為（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（2）80℃時(shí)，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為（列出計(jì)算式即可）。
（3）60℃時(shí)，將150gKNO3不飽和溶液分為兩份，并分別進(jìn)行如下操作：
向第一份溶液中加入 gKNO3固體，可恰好達(dá)到飽和。第二份溶液恒溫蒸發(fā)5g水后，（填“有”或“沒有”）固體析出。
三．實(shí)驗(yàn)題（共1小題）
25．（2021?榆陽區(qū)二模）水是一種寶貴的自然資源。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）某校飲水處可以將自來水凈化為飲用水，其處理步驟如圖所示。③對(duì)應(yīng)的作用是（填字母）。
A．殺菌消毒
B．吸附雜質(zhì)
C．沉降過濾
（2）如圖是有關(guān)水的兩個(gè)小實(shí)驗(yàn)。
①圖1實(shí)驗(yàn)中，一段時(shí)間后試管b中得到的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。該實(shí)驗(yàn)說明水由組成。
②圖2實(shí)驗(yàn)中，將固體加入水中，觀察到U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，則所加固體可能是（填字母）。
A．氯化鈉
B．氫氧化鈉
C．硝酸銨
陜西三年(2021-2023)中考化學(xué)模擬題分類匯編---水與常見的溶液
參考答案與試題解析
一．選擇題（共12小題）
1．（2023?漢中二模）水是生命之源，下列關(guān)于水的說法正確的是（）
A．水之用：水是一種常見溶劑
B．水之大：水資源取之不盡，用之不竭
C．水之凈：活性炭可吸附水中所有可溶性雜質(zhì)
D．水之變：水汽化時(shí)分子的體積變大
【考點(diǎn)】水的凈化；水資源狀況；常見的溶劑；分子的定義與分子的特性．
【專題】空氣與水．
【答案】A
【分析】A、根據(jù)水的用途來分析；
B、根據(jù)水資源的現(xiàn)狀來分析；
C、根據(jù)活性炭的性質(zhì)來分析；
D、根據(jù)分子的性質(zhì)來分析。
【解答】解：A、水能溶解多種物質(zhì)，是一種常見的溶劑，故A說法正確；
B、雖然總水的儲(chǔ)量很大，但淡水資源很少，真正被利用的淡水資源是有限的，所以水并不是取之不盡，用之不竭的，故B說法錯(cuò)誤；
C、活性炭具有吸附性，能吸附水中的異味和色素，不能吸附水中所有的可溶性雜質(zhì)，故C說法錯(cuò)誤；
D、水汽化時(shí)，由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)，分子之間的間隔變大，水分子本身的體積不變，故D說法錯(cuò)誤；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了水的相關(guān)知識(shí)，掌握水的作用、水資源的儲(chǔ)量、活性炭的性質(zhì)以及分子的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。
2．（2021?榆陽區(qū)模擬）關(guān)于如圖所示實(shí)驗(yàn)的相關(guān)判斷不正確的是（）
A．固體X可能是氫氧化鈉
B．固體X可能是硝酸銨
C．硝酸鉀溶解度：①＞②
D．硝酸鉀溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)：①＝③
【考點(diǎn)】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；固體溶解度的影響因素．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】A
【分析】根據(jù)硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，加入固體X后飽和硝酸鉀溶液變渾濁，說明溫度降低了，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，加入固體X后飽和硝酸鉀溶液變渾濁，說明溫度降低了，而氫氧化鈉溶于水時(shí)放熱，會(huì)使溫度升高，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
B、由實(shí)驗(yàn)可知，加入固體X后飽和和硝酸鉀溶液變渾濁，說明溫度降低了，而硝酸銨溶于水時(shí)吸熱，會(huì)使溫度降低，故選項(xiàng)說法正確。
C、硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小，由實(shí)驗(yàn)可知，加入固體X后飽和硝酸鉀溶液變渾濁，說明溫度降低了，硝酸鉀溶解度：①＞②，故選項(xiàng)說法正確。
D、①、③均是硝酸鉀相同溫度下的飽和溶液，硝酸鉀溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故選項(xiàng)說法正確。
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確硝酸鉀的溶解度隨著溫度的降低而減小、加入固體X后飽和和硝酸鉀溶液變渾濁的原因是正確解答本題的關(guān)鍵。
3．（2023?蒲城縣二模）下列關(guān)于“水”的實(shí)驗(yàn)說法不正確的是（）
A．圖1中甲、乙試管內(nèi)氣體的體積比約為2：1
B．圖2中最終U形管內(nèi)紅墨水液面左高右低
C．圖2中對(duì)比a、b處現(xiàn)象可得出鐵生銹需要與水接觸
D．圖3中石灰水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先變大后變小，玻璃彎管左側(cè)液面降低
【考點(diǎn)】電解水實(shí)驗(yàn)；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；金屬銹蝕的條件及其防護(hù)．
【專題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．
【答案】D
【分析】A、根據(jù)甲、乙試管中產(chǎn)生的氣體分別是H2、O2進(jìn)行分析。
B、根據(jù)U形管內(nèi)紅墨水液面左高右低進(jìn)行分析。
C、根據(jù)控制變量法進(jìn)行分析。
D、根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)并放出大量熱，進(jìn)行分析。
【解答】解：A.甲、乙試管中產(chǎn)生的氣體分別是H2、O2，其體積比約為2：1，故A正確；
B.一段時(shí)間后，a管內(nèi)的鐵釘與氧氣、水同時(shí)接觸，會(huì)生銹，由于消耗管內(nèi)的氧氣，會(huì)造成管內(nèi)氣壓減小；b管只與氧氣接觸，不會(huì)生銹，管內(nèi)氣壓不變，則最終U形管內(nèi)紅墨水液面左高右低，故B正確；
C.a管內(nèi)的鐵釘與氧氣、水同時(shí)接觸，會(huì)生銹；b管內(nèi)的鐵釘只與氧氣接觸，不會(huì)生銹，說明鐵生銹需要與水接觸，故C正確；
D.向一定量飽和石灰水中加入氧化鈣，氧化鈣與H2O反應(yīng)放出大量熱，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，玻璃彎管左側(cè)液面降低；同時(shí)生石灰與水反應(yīng)消耗溶劑水。析出氫氧化鈣，又氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，故反應(yīng)過程中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)先逐漸減小，待反應(yīng)結(jié)束后溫度逐漸恢復(fù)至室溫，析出的氫氧化鈣又部分溶解，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)又逐漸增大，故D錯(cuò)誤。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，充分利用相關(guān)的知識(shí)，學(xué)會(huì)用實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律的方法和技巧是最大的收獲。
4．（2023?碑林區(qū)校級(jí)模擬）如圖是某同學(xué)探究物質(zhì)溶解的吸放熱現(xiàn)象及溫度對(duì)物質(zhì)溶解度的影響實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖一所示，溶解度曲線如圖二所示，下列說法正確的是（）
A．圖一中的M物質(zhì)對(duì)應(yīng)圖二中的溶解度曲線為a曲線
B．將NH4NO3換為CaO固體，也可觀察到相同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
C．N的飽和溶液從t1℃升溫到t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大
D．在t2℃時(shí)，M和N的飽和溶液中，溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系無法確定
【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；生石灰的性質(zhì)與用途；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】D
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷物質(zhì)的溶解度曲線，判斷溫度改變后，溶液中各種成分的變化程度。據(jù)此分析。
【解答】解：A、根據(jù)圖一第一個(gè)燒杯，滴入水后，氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高，M的飽和溶液變渾濁，說明M的溶解度隨溫度的升高而減小，所以圖一中的M物質(zhì)對(duì)應(yīng)圖二中的溶解度曲線為b曲線，A選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，故該選項(xiàng)不符合題意；
B、根據(jù)推斷，可知道N物質(zhì)的溶解度曲線是a曲線，溶解度隨溫度的升高而增大，所以如果將NH4NO3換為CaO固體，CaO固體溶于水會(huì)放熱，溫度升高，則N的飽和溶液不會(huì)變渾濁，現(xiàn)象不同，B選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，故該選項(xiàng)不符合題意；
C、N的飽和溶液從t1℃升溫到t2℃，溶解度增大，但因?yàn)槿苜|(zhì)溶劑都沒有發(fā)生改變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C選項(xiàng)說法錯(cuò)誤，故該選項(xiàng)不符合題意；
D、在t2℃時(shí)，M和N的飽和溶液中，由于溶液的質(zhì)量不確定，所以溶劑的質(zhì)量大小關(guān)系無法確定，D選項(xiàng)正確，符合題意；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
5．（2022?鳳翔縣模擬）浙江大學(xué)聯(lián)合加州大學(xué)科研人員，在﹣50℃環(huán)境中，通過靜電促使水分子朝電場方向運(yùn)動(dòng)，改變其無序的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，從而誘發(fā)單晶生長，制成高質(zhì)量冰單品微納光纖。關(guān)于冰單品微納光纖的說法正確的是（）
A．冰光纖和水的相對(duì)分子質(zhì)量不同
B．冰光纖與冰的化學(xué)性質(zhì)不同
C．冰光纖由水分子構(gòu)成
D．水變成冰光纖后，分子停止運(yùn)動(dòng)
【考點(diǎn)】水的性質(zhì)和應(yīng)用；分子的定義與分子的特性．
【專題】化學(xué)與新科技．
【答案】C
【分析】根據(jù)題意分析冰光纖的形成、構(gòu)成和費(fèi)腦子的性質(zhì)分析判斷有關(guān)的說法。
【解答】解：A、冰光纖與冰是由同種的水分子構(gòu)成的，冰光纖和水的相對(duì)分子質(zhì)量相同，故A錯(cuò)誤；
B、冰光纖與冰是由同種的水分子構(gòu)成的，化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯(cuò)誤；
C、由題意可知，冰光纖由水分子構(gòu)成，故C正確；
D、分子是不斷運(yùn)動(dòng)的，水變成冰光纖后，分子沒有停止運(yùn)動(dòng)，故D錯(cuò)誤。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，根據(jù)題意結(jié)合已有的知識(shí)分析解答即可。
6．（2023?澄城縣二模）水是生命之源，也是重要的溶劑。下列有關(guān)水的實(shí)驗(yàn)分析不正確的是（）
A．AB．BC．CD．D
【考點(diǎn)】溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；過濾的原理、方法及其應(yīng)用；電解水實(shí)驗(yàn)；硬水與軟水．
【專題】溶液、濁液與溶解度；空氣與水．
【答案】B
【分析】A、根據(jù)電解水時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)硝酸銨溶于水吸熱，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)硬水和軟水的檢驗(yàn)方法，進(jìn)行分析判斷。
D、過濾時(shí)，要注意“一貼、二低、三靠”的原則。
【解答】解：A、電解水時(shí)，與電源負(fù)極相連的玻璃管內(nèi)的氣體體積多，是氫氣；與電源正極相連的玻璃管內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積少，是氧氣；且兩者的體積之比大約是2：1，可簡記為：正氧負(fù)氫、氫二氧一，故選項(xiàng)說法正確。
B、硝酸銨溶于水吸熱，溶液溫度降低，裝置中的壓強(qiáng)減小，U型管內(nèi)液面左高右低，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
C、肥皂水可鑒別硬水和軟水，產(chǎn)生較多浮渣的為硬水，則X試劑為肥皂水，故選項(xiàng)說法正確。
D、若濾紙破損，部分混合液未經(jīng)過濾流下，則過濾后得到的濾液可能仍渾濁，故選項(xiàng)說法正確。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確硝酸銨溶于水吸熱、電解水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論、硬水和軟水的檢驗(yàn)方法等是正確解答本題的關(guān)鍵。
7．（2022?雁塔區(qū)校級(jí)模擬）已知某固體物質(zhì)X的溶解度隨溫度升高而增大。將30g固體物質(zhì)X投入盛有20g水的燒杯中，攪拌，測得0℃、t1℃、t2℃、t3℃時(shí)燒杯中溶液的質(zhì)量分別如圖中A、B、C、D點(diǎn)所示。下列說法不正確的是（）
A．0℃時(shí)，物質(zhì)X的溶解度是20g
B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：A＜B＜C＝D
C．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液可能是不飽和溶液
D．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的燒杯中有20g固體剩余
【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概念．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】D
【分析】根據(jù)題意，某固體物質(zhì)X的溶解度隨溫度升高而增大，將30g固體物質(zhì)X投入盛有20g水的燒杯中，攪拌，測得0℃、t1℃、t2℃、t3℃時(shí)燒杯中溶液的質(zhì)量分別如圖中A、B、C、D點(diǎn)所示，溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量分別是4g、12g、30g、30g，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答。
【解答】解：A、0℃時(shí)，20g水中最多能溶解X的質(zhì)量為24g﹣20g＝4g，則0℃時(shí)，100g水中最多能溶解X的質(zhì)量為20g，則0℃時(shí)，物質(zhì)X的溶解度是20g，故選項(xiàng)說法正確。
B、A、B、C、D點(diǎn)所示溶液中溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量分別是4g、12g、30g、30g，溶劑的質(zhì)量相等，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為：A＜B＜C＝D，故選項(xiàng)說法正確。
C、C點(diǎn)，該溫度下，將30g固體物質(zhì)X投入盛有20g水的燒杯中，攪拌，30g固體物質(zhì)X全部溶解，對(duì)應(yīng)的溶液可能是不飽和溶液，也可能是恰好飽和的溶液，故選項(xiàng)說法正確。
D、B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的燒杯中溶液的質(zhì)量為32g，有30g+20g﹣32g＝18g固體剩余，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，明確各溫度下形成溶液的質(zhì)量、熟練掌握飽和溶液的特征、溶解度的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。
8．（2023?碑林區(qū)校級(jí)模擬）2023年“世界水日”的宣傳主題為“加速變革”。下列有關(guān)水的說法正確的是（）
A．日常生活中，可用活性炭吸附的方法降低水的硬度
B．為節(jié)約水資源，提倡直接用工業(yè)廢水澆灌農(nóng)田
C．地球上的水資源豐富，但人類可利用的淡水資源仍然緊缺
D．水的電解、蒸發(fā)、凝固都可用來探究水的元素組成
【考點(diǎn)】水的組成；硬水與軟水；水資源狀況；水資源的污染與防治．
【專題】空氣與水．
【答案】C
【分析】A、根據(jù)活性炭具有吸附性進(jìn)行分析；
B、根據(jù)工業(yè)廢水應(yīng)先凈化，后排放進(jìn)行分析；
C、根據(jù)地球上的總水儲(chǔ)量雖然很大，但淡水資源很少，人類可利用的淡水資源仍然緊缺進(jìn)行分析；
D、根據(jù)電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的，蒸發(fā)和凝固，只是水狀態(tài)的改變進(jìn)行分析。
【解答】解：A、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，但是不能除去水中可溶性的鈣、鎂化合物，不能降低水的硬度，故A錯(cuò)誤；
B、工業(yè)廢水應(yīng)先凈化，后排放，不能直接用工業(yè)廢水澆灌農(nóng)田，故B錯(cuò)誤；
C、地球上的總水儲(chǔ)量雖然很大，但淡水資源很少，人類可利用的淡水資源仍然緊缺，故C正確；
D、電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的，蒸發(fā)和凝固，只是水狀態(tài)的改變，故D錯(cuò)誤。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
9．（2022?韓城市模擬）如圖所示，兩支試管內(nèi)分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液。且試管底部都有少量未溶解的固體。向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的NaOH固體，下列說法正確的是（）
A．氫氧化鈣溶液中未溶解的固體質(zhì)量減小
B．硝酸鉀和氫氧化鈣兩種物質(zhì)的溶解度都增大
C．硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
D．硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的量減少，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)的量增多
【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；固體溶解度的影響因素．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】C
【分析】向盛有水的燒杯中加入一定量的氫氧化鈉固體，氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，放出的熱量使兩支試管內(nèi)的飽和溶液溫度升高。隨溫度的升高，氫氧化鈣的溶解度逐漸減小，而硝酸鉀的溶解度逐漸增大。因此溫度升高，使得固體硝酸鉀繼續(xù)溶解，而氫氧化鈣從飽和溶液中析出。
【解答】解：A、氫氧化鈉固體溶于水放熱，溶液的溫度升高，而氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，因此有晶體析出，未溶解的氫氧化鈣固體質(zhì)量增大，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
B、硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；
C、由于溶液溫度升高，硝酸鉀的溶解度就增大，則未溶解的硝酸鉀固體減小，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，該選項(xiàng)說法正確；
D、由前面分析可知，硝酸鉀溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)質(zhì)量減小，該選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握氫氧化鈉固體溶于水放出熱量、物質(zhì)的溶解度受溫度的影響情況是解題的關(guān)鍵。
10．（2023?碑林區(qū)校級(jí)模擬）2023年3日22日是第31屆“世界水日”，下列有關(guān)“水”的說法及做法不正確的是（）
A．電解水的實(shí)驗(yàn)可以證明水是由氫元素和氧元素組成的
B．用肥皂水可以區(qū)分硬水和軟水
C．自來水廠對(duì)天然水的凈化過程，最后一步是蒸餾
D．工廠排出的廢水要先處理達(dá)標(biāo)后再排放
【考點(diǎn)】電解水實(shí)驗(yàn)；自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法；硬水與軟水；水資源的污染與防治．
【專題】空氣與水．
【答案】C
【分析】A、根據(jù)電解水的結(jié)論進(jìn)行分析；
B、根據(jù)硬軟水的區(qū)分方法進(jìn)行分析；
C、根據(jù)自來水的凈化過程進(jìn)行分析；
D、根據(jù)廢水排放的標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分析。
【解答】解：A、電解水可以得出水是由氫元素和氧元素組成，正確；
B、生活中，常用肥皂水區(qū)分硬軟水，正確；
C、自來水成凈化水時(shí)不需要蒸餾，不正確；
D、工廠排出的廢水要先處理達(dá)標(biāo)后再排放，正確。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查電解水的結(jié)論、硬軟水的區(qū)分方法及水的凈化方法，難度不大。
11．（2023?灞橋區(qū)校級(jí)三模）下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）
A．某氣體物質(zhì)的溶解度與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系
B．向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰
C．在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉至過量
D．將水通電電解一段時(shí)間
【考點(diǎn)】氣體溶解度的影響因素；金屬的化學(xué)性質(zhì)；生石灰的性質(zhì)與用途；電解水實(shí)驗(yàn)．
【專題】元素化合物知識(shí)型．
【答案】D
【分析】A、根據(jù)在溫度一定的條件下，氣體物質(zhì)的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大進(jìn)行分析；
B、根據(jù)生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時(shí)放熱進(jìn)行分析；
C、根據(jù)在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉至過量，先與硝酸銀反應(yīng)進(jìn)行分析；
D、根據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論（正氧負(fù)氫、氫二氧一），進(jìn)行分析。
【解答】解：A、壓強(qiáng)一定，溫度越高，溶解度越小，在溫度一定的條件下，氣體物質(zhì)的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大，故A錯(cuò)誤；
B、生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中溶劑質(zhì)量減少，有氫氧化鈣析出，則溶質(zhì)質(zhì)量減少；反應(yīng)放出大量的熱，隨著反應(yīng)結(jié)束，溫度恢復(fù)至室溫，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的降低而增大，氫氧化鈣的溶解度增大，但溶質(zhì)質(zhì)量一定比反應(yīng)前少，故B錯(cuò)誤；
C、在一定量的硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉至過量，先與硝酸銀反應(yīng)，每56份質(zhì)量的鐵置換216份質(zhì)量的銀，硝酸銅質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量減小，硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；硝酸銀反應(yīng)完，再與硝酸銅反應(yīng)，當(dāng)鐵粉過量時(shí)，最終硝酸銅完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中不含硝酸銅，因此最終硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?，故C錯(cuò)誤；
D、通電分解水，生成氫氣和氧氣的體積（而不是質(zhì)量）之比為2：1，故D正確。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題是過程與圖象結(jié)合題，是對(duì)學(xué)生識(shí)圖能力的考查，解題的關(guān)鍵是能正確的分析各個(gè)反應(yīng)的過程并能結(jié)合圖象分析問題。
12．（2021?延安校級(jí)一模）如圖為甲、乙兩物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（）
A．甲和乙的溶解度相等
B．50℃時(shí)，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量甲大于乙
C．20℃時(shí)，100g甲的飽和溶液中含25g甲物質(zhì)
D．將20℃時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海刹扇∩郎氐?0℃的方法
【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】D
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷溫度改變后，溶液中各種成分的變化程度。
【解答】解：A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，溫度不能確定，溶解度也不能確定，故A錯(cuò)誤；
B、50℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以分別降溫至20℃，析出晶體的質(zhì)量也不能確定，故B錯(cuò)誤；
C、20℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是25g，所以125g甲的飽和溶液中含25g甲物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以將20℃時(shí)甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取升溫?0℃的方法，故D正確。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
二．填空題（共12小題）
13．（2023?漢中模擬）如表是硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問題。
（1）10℃時(shí)，100g水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為 20.9 g。
（2）60℃時(shí)，200gKNO3溶液中含溶質(zhì)100g。將該溶液降溫至20℃，可析出KNO3 68.4 g。
（3）將55gKNO3固體加入50g水中，充分溶解，測得溶液的質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示。A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液，一定屬于不飽和溶液的是 C （填字母）。50℃時(shí)KNO3的溶解度為 85.5 g。
【考點(diǎn)】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概念．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】（1）20.9；
（2）68.4；C；
（3）85.5。
【分析】（1）根據(jù)10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為20.9g，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，進(jìn)行分析解答。
（3）根據(jù)將55gKNO3固體加入50g水中，充分溶解，硝酸鉀全部溶解能形成硝酸鉀溶液的質(zhì)量為55g+50g＝105g，結(jié)合溶解度進(jìn)行分析解答。
【解答】解：（1）10℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為20.9g，10℃時(shí)，100g水中最多可溶解硝酸鉀的質(zhì)量為20.9g。
（2）60℃時(shí)，200gKNO3溶液中含溶質(zhì)100g，則含水的質(zhì)量為200g﹣100g＝100g。20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，將該溶液降溫至20℃，可析出KNO3的質(zhì)量為100g﹣31.6g＝68.4g。
（3）將55gKNO3固體加入50g水中，充分溶解，硝酸鉀全部溶解能形成硝酸鉀溶液的質(zhì)量為55g+50g＝105g。60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，則該溫度下，50g水中最多能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為55g，即B點(diǎn)形成的硝酸鉀恰好飽和的溶液；A、B、C三點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的溶液，一定屬于不飽和溶液的是C。
50℃時(shí)50g水中能形成92.75g溶液，即該溫度下，50g水中最多能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為92.75g﹣50g＝42.75g，則50℃時(shí)100g水中最多能溶解硝酸鉀的質(zhì)量為85.5g，則50℃時(shí)KNO3的溶解度為85.5g。
故答案為：
（1）20.9；
（2）68.4；C；
（3）85.5。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握溶解度的含義、飽和溶液和不飽和溶液的特征等是正確解答本題的關(guān)鍵。
14．（2023?子洲縣校級(jí)三模）20℃時(shí)，向50g水中加入31.6gKNO3固體并進(jìn)行如下系列操作，請(qǐng)回答相關(guān)問題：
（1）圖中一定是飽和溶液的是燒杯 AC （填字母）中的溶液。
（2）若燒杯B中的溶液恰好飽和，則20℃時(shí)KNO3的溶解度為 31.6g 。
（3）操作a可采用的方法是加水（合理即可）（答一條即可）。
（4）向B中恰好飽和的硝酸鉀溶液中加入少量高錳酸鉀固體，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樽霞t色，由此可以得出的結(jié)論有 ABD （填字母）。
A．一定溫度下硝酸鉀的飽和溶液還能繼續(xù)溶解其它物質(zhì)
B．溶液不一定都是無色的
C．相同條件下，高錳酸鉀的溶解能力比硝酸鉀的溶解能力強(qiáng)
D．一種溶液中可以有多種溶質(zhì)
【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概念．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】（1）AC；
（2）31.6g；
（3）加水（合理即可）；
（4）ABD。
【分析】（1）根據(jù)燒杯A和C中均有固體剩余進(jìn)行分析。
（2）根據(jù)若燒杯B中的溶液恰好飽和，此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為31.6g，溶劑的質(zhì)量為100g進(jìn)行分析。
（3）根據(jù)通過操作a，C中的剩余固體全部溶解進(jìn)行分析。
（4）根據(jù)高錳酸鉀溶于水形成紫紅色溶液，硝酸鉀飽和溶液中還能繼續(xù)溶解高錳酸鉀，進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）由圖可知，燒杯A和C中均有固體剩余，說明A、C中的溶液一定是飽和溶液；
（2）由圖可知，若燒杯B中的溶液恰好飽和，此時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為31.6g，溶劑的質(zhì)量為100g，即20℃100g水中溶解31.6g硝酸鉀達(dá)到飽和狀態(tài)，所以20℃時(shí)KNO3的溶解度為31.6g；
（3）由圖可知，通過操作a，C中的剩余固體全部溶解，所以操作a是通過加水的方法，使剩余固體溶解；
（4）A、向B中恰好飽和的硝酸鉀溶液中加入少量高錳酸鉀固體，充分?jǐn)嚢韬蟀l(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)樽霞t色，說明該溶液還能繼續(xù)溶解高錳酸鉀，說明一定溫度下硝酸鉀的飽和溶液還能繼續(xù)溶解其它物質(zhì)，故A符合題意；
B、高錳酸鉀溶于水形成紫紅色溶液，說明溶液不一定是無色的，故B符合題意；
C、通過題干信息無法得出，相同條件下高錳酸鉀和硝酸鉀的溶解能力強(qiáng)，故C不符合題意；
D、硝酸鉀飽和溶液中還能繼續(xù)溶解高錳酸鉀，說明一種溶液中可以有多種溶質(zhì)，故D符合題意。
故答案為：（1）AC；
（2）31.6g；
（3）加水（合理即可）；
（4）ABD。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查的是飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換，結(jié)合所學(xué)知識(shí)作答。
15．（2023?渭南模擬）下表是甲、乙兩種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度，根據(jù)此表回答問題：
（1）60℃時(shí)，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為 11：10 （填最簡整數(shù)比）。
（2）某同學(xué)取甲、乙中的一種物質(zhì)（表示為W）進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)：
?
W代表的物質(zhì)是甲；②中未溶解的固體為 11 g；③中的溶液是不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
【考點(diǎn)】飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概念．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】（1）11：10；
（2）甲；11；不飽和。
【分析】本題根據(jù)飽和溶液和固體物質(zhì)溶解度的概念進(jìn)行分析解答，飽和溶液：某一溫度下，當(dāng)一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)時(shí)稱為飽和溶液；在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。
【解答】解：（1）通過表中信息可知：60℃時(shí)，乙的的溶解度是110g，表示在60℃時(shí)，在100g的水中最多能溶解110g的乙達(dá)到飽和狀態(tài)，所以此時(shí)的飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為110g：100g＝11：10，故答案為：11：10。
（2）根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)，20℃100g的水中加入30gW固體后燒杯①是不飽和溶液，溫度升高至80℃，再加入120gW固體時(shí)，此時(shí)燒杯②中W固體的質(zhì)量是30g+120g＝150g，而有部分W固體未溶解，所以該溶液是飽和溶液，在80℃時(shí)，查表得甲的溶解度是139g，乙的溶解度是169g，只有甲才是飽和溶液，所以W固體是甲，②中未溶解的固體質(zhì)量為30g+120g﹣139g＝11g，往③中的燒杯加入10g水后，此時(shí)③中溶質(zhì)150g，溶液110g，在溫度為80℃時(shí)，100g水中最多溶解139g甲，則110g水中最多能溶解甲的質(zhì)量為139g×110g÷100g＝152.9g，而③中只有甲150g，所以③中的溶液是不飽和溶液，故答案為：甲；11；不飽和溶液。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查飽和溶液和固體物質(zhì)溶解度的概念的應(yīng)用。
16．（2022?雁塔區(qū)校級(jí)模擬）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線圖。請(qǐng)回答：
（1）氣體溶解度隨溫度的變化規(guī)律與 C （填“B”或“C”）物質(zhì)的溶解度曲線相似。
（2）若使A、B、C的飽和溶液都能析出晶體，可選擇的同一種方法是蒸發(fā) 。
（3）關(guān)于圖1的說法中不正確的是 B （填字母）。
A.t1℃時(shí)，將10gA物質(zhì)加入50g水中，所得為t1℃下A的飽和溶液
B.將t1℃的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為B＞A＝C
C.將t2℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體質(zhì)量最多的是A
（4）甲燒杯中為t2℃時(shí)的A的溶液（其中含120g水），經(jīng)圖2所示過程最終得到10gA固體。
經(jīng)分析：甲燒杯中溶液質(zhì)量為 150 g；若將燒杯丙加熱至t2℃，至少需加入 20 gA物質(zhì)，才能恰好得到飽和溶液。
【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；氣體溶解度的影響因素；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】（1）C；
（2）蒸發(fā)；
（3）B；
（4）150；20。
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。
【解答】解：（1）氣體溶解度隨溫度的升高而減小，故其變化規(guī)律與C物質(zhì)的溶解度曲線相似；
（2）若使A、B、C的飽和溶液都能析出晶體，都可選擇蒸發(fā)的方法；
（3）A.t1℃時(shí)，A的溶解度為20g，故將10gA物質(zhì)加入50g水中，所得為t1℃下A的飽和溶液，正確；
B.將t1℃的三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為B＞A＞C，錯(cuò)誤；
C.將t2℃時(shí)A的溶解度最大，故將t2℃時(shí)三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體質(zhì)量最多的是A，正確；
（4）甲燒杯中為t2℃時(shí)的A的溶液，其中含120g水，經(jīng)圖2所示過程最終得到10gA固體，則t1℃時(shí)100g水中溶解的A物質(zhì)的質(zhì)量為：100g×＝20g，故
甲燒杯中溶液質(zhì)量為120g+20g+10g＝150g；t2℃A的溶解度為50g，故120g 水中溶解60gA形成飽和溶液，故將燒杯丙加熱至t2℃，至少需加入50g﹣30g＝20gA物質(zhì)，才能恰好得到飽和溶液。
故答案為：（1）C；
（2）蒸發(fā)；
（3）B；
（4）150；20。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
17．（2023?西安三模）甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖1所示。請(qǐng)回答：
（1）t2℃時(shí)，在盛有50g水的燒杯中加入35g甲物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量是 80 g。
（2）將t3℃的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為甲＝乙＜丙（用“＝”“＜”或“＞”符號(hào)連接）。
（3）將甲溶液由A點(diǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)锽點(diǎn)，可采用的方法是加入溶質(zhì)甲或恒溫蒸發(fā)溶劑水（填1種即可）。
（4）如圖2、將放有固體X的試管放入燒杯中，然后向試管內(nèi)加入液體Y，一段時(shí)間后丙溶液中有固體析出，則對(duì)應(yīng)的X和Y物質(zhì)是 BD 。（填序號(hào)）
A．氯化鈉和水
B．鎂條和稀鹽酸
C．硝酸銨和水
D．氫氧化鈉和水
【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】（1）80；
（2）甲＝乙＜丙；
（3）加入溶質(zhì)甲或恒溫蒸發(fā)溶劑水；
（4）BD。
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體的方法。
【解答】解：（1）t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為60g，50g水最多溶解30g甲物質(zhì)，所以在盛有50g水的燒杯中加入35g甲物質(zhì)，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤旱馁|(zhì)量是50g+30g＝80g；
（2）甲、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而降低，降溫后依然為飽和溶液。丙的溶解度隨溫度的降低而升高，降溫后為不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。t3℃丙的溶解度＞t1℃甲的溶解度＝t1℃乙的溶解度，所以所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為甲＝乙＜丙；
（3）A、B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度相同，A在溶解度曲線下，對(duì)應(yīng)不飽和溶液，B在溶解度曲線上，對(duì)應(yīng)飽和溶液。則將不飽和溶液變?yōu)橄嗤瑴囟认碌娘柡腿芤嚎梢约尤肴苜|(zhì)甲或恒溫蒸發(fā)溶劑水；
（4）丙溶解度隨溫度的升高而降低，所以飽和丙溶液中有固體析出，說明溫度升高。
A、氯化鈉溶于水溫度幾乎不變，故錯(cuò)誤；
B、鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，放熱，會(huì)導(dǎo)致溫度升高，故正確；
C、硝酸銨溶于水，吸收熱量，溫度降低，故錯(cuò)誤；
D、氫氧化鈉溶于水，放出熱量，溫度升高，故正確。
故選：BD。
故答案為：（1）80；
（2）甲＝乙＜丙；
（3）加入溶質(zhì)甲或恒溫蒸發(fā)溶劑水；
（4）BD。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
18．（2023?靖邊縣模擬）下表是NaCl和KNO3在不同溫度時(shí)的溶解度，回答問題。
（1）20℃時(shí)，各取NaCl、KNO3固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的是硝酸鉀溶液。
（2）KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過降溫（填“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法提純KNO3。
（3）將60℃時(shí)等質(zhì)量的NaCl、KNO3飽和溶液同時(shí)降溫到20℃時(shí)，溶劑的質(zhì)量NaCl ＞（填“＞”、“＜”或“＝”）KNO3。
（4）t℃時(shí)，將一定量KNO3的不飽和溶液平均分為三份，并分別進(jìn)行如圖操作，據(jù)此分析，x＝ 2b﹣a （用含a、b的代數(shù)式表示）。
【考點(diǎn)】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概念．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】（1）硝酸鉀；
（2）降溫；
（3）＞；
（4）2b﹣a。
【分析】（1）根據(jù)20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，硝酸鉀的溶解度為31.6g，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，進(jìn)行分析解答。
（3）根據(jù)60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，進(jìn)行分析解答。
（4）根據(jù)溶液具有均一性、穩(wěn)定性，第一份硝酸鉀的不飽和溶液蒸發(fā)掉5g水會(huì)析出ag晶體，此時(shí)所得溶液為該溫度下的飽和溶液，繼續(xù)將其中的另兩份分別繼續(xù)蒸發(fā)掉5g和10g溶劑（即題干中所說的蒸發(fā)10g和15g溶劑），進(jìn)行分析解答。
【解答】解：（1）20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36.0g，即100g水中最多溶解36.0g氯化鈉，則10g水中最多溶解3.6g氯化鈉；20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，即100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，所以10g水中最多溶解3.16g硝酸鉀；故20℃時(shí)，各取NaCl、KNO3固體3.5g分別加入10g水中，充分溶解后達(dá)到飽和狀態(tài)的是硝酸鉀溶液。
（2）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故KNO3溶液中含有少量NaCl時(shí)，可通過降溫結(jié)晶的方法提純KNO3。
（3）60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，則60℃等質(zhì)量的氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液中，氯化鈉溶液中含有的溶劑水的質(zhì)量大于硝酸鉀溶液中含有的溶劑水的質(zhì)量；將60℃時(shí)等質(zhì)量的NaCl、KNO3飽和溶液同時(shí)降溫到20℃時(shí)，降低溫度，溶劑的質(zhì)量不變，則溶劑的質(zhì)量NaCl＞KNO3。
（4）溶液具有均一性、穩(wěn)定性，不飽和溶液蒸發(fā)掉多余的水后，會(huì)變成飽和溶液；如果繼續(xù)蒸發(fā)水，會(huì)有晶體析出，第一份硝酸鉀的不飽和溶液蒸發(fā)掉5g水會(huì)析出ag晶體，此時(shí)所得溶液為該溫度下的飽和溶液。繼續(xù)將其中的另兩份分別繼續(xù)蒸發(fā)掉5g和10g溶劑（即題干中所說的蒸發(fā)10g和15g溶劑），分別又析出（b﹣a）g和2（b﹣a）g晶體；它們析出晶體總質(zhì)量分別是bg[即ag+（b﹣a）g]和xg[即ag+2（b﹣a）g]，可以得出x＝a+2（b﹣a）＝2b﹣a。
故答案為：
（1）硝酸鉀；
（2）降溫；
（3）＞；
（4）2b﹣a。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度較大，明確結(jié)晶的原理和方法、溶解度的含義并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。
19．（2023?碑林區(qū)校級(jí)二模）“引漢濟(jì)渭”為陜西省的“南水北調(diào)”工程。該工程是將漢江水引入渭河以補(bǔ)充西安、寶雞、咸陽等5個(gè)大中城市的給水量。
（1）“引漢濟(jì)渭”的一個(gè)重要問題是防止對(duì)引入的漢江水造成污染。凈化過程中一般加入活性炭來吸附色素和異味。
（2）檢驗(yàn)凈化后的水是硬水還是軟水的方法是：取樣，加入肥皂水后振蕩，泡沫多浮渣少的是軟水。
（3）家庭中降低水的硬度的方法一般是煮沸。
【考點(diǎn)】硬水與軟水；水的凈化．
【專題】空氣與水．
【答案】（1）活性炭；
（2）肥皂水；
（3）煮沸。
【分析】（1）根據(jù)活性炭具有吸附性分析；
（2）根據(jù)硬水和軟水區(qū)分方法分析；
（3）根據(jù)硬水軟化的方法分析。
【解答】解：（1）凈化過程中一般加入活性炭，活性炭具有吸附性，可吸附色素和異味。
（2）檢驗(yàn)凈化后的水是硬水還是軟水的方法是：取樣，加入肥皂水后振蕩，泡沫多浮渣少的是軟水，泡沫少浮渣多的是硬水。
（3）家庭中降低水的硬度的方法一般是煮沸，煮沸時(shí)水中的可溶性的鈣、鎂化合物轉(zhuǎn)化為沉淀，水的硬度降低。
故答案為：（1）活性炭；
（2）肥皂水；
（3）煮沸。
【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識(shí)進(jìn)行解答。
20．（2022?雁塔區(qū)校級(jí)模擬）溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。
（1）將下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁艿玫綗o色溶液的是 D （填序號(hào)）。
A．氯化銅
B．汽油
C．面粉
D．硝酸銨
（2）定邊鹽湖是西北地區(qū)的主要產(chǎn)鹽地，薄薄的水層下面鋪滿了鹽粒，走在上面就像走在沙灘上一樣。結(jié)合下表中氯化鈉的溶解度回答有關(guān)問題。
①從食鹽水中得到食鹽固體，一般采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶。
②實(shí)驗(yàn)室欲配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，在稱量NaCl固體的過程中，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，此時(shí)應(yīng)該增加藥品。
（3）如圖Ⅰ所示，t1℃時(shí)將相同質(zhì)量的NaCl和KNO3分別加入盛有100g水的甲、乙燒杯中，充分?jǐn)嚢?。圖Ⅱ?yàn)閮晌镔|(zhì)的溶解度曲線，以下說法不正確的是 BD （填字母）。
A．甲燒杯中的溶質(zhì)為NaCl
B．將溫度升高到t2℃時(shí)，乙燒杯中仍然有固體剩余
C．將t2℃時(shí)NaCl和KNO3的飽和溶液各100g，降溫至t1℃，析出晶體較多的是KNO3
D．將t2℃時(shí)NaCl和KNO3的飽和溶液升溫至t3℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系：KNO3＞NaCl
【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；溶液的概念、組成及其特點(diǎn)．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】（1）D；
（2）蒸發(fā)結(jié)晶；增加藥品；
（3）BD。
【分析】（1）根據(jù)溶液是均一、穩(wěn)定的混合物進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)表中氯化鈉的溶解度進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況。
【解答】解：（1）A、氯化銅溶于水形成的是藍(lán)色溶液，故A錯(cuò)誤；
B、汽油不溶于水，放入水中，充分?jǐn)嚢栊纬扇闈嵋?，故B錯(cuò)誤；
C、面粉不溶于冷水，面粉放入水中，充分?jǐn)嚢?，形成的是懸濁液，故C錯(cuò)誤；
D、硝酸銨溶于水形成的是無色溶液，故D正確。
故選：D；
（2）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，所以從食鹽水中得到食鹽固體，一般采用的方法是蒸發(fā)結(jié)晶；在稱量NaCl固體的過程中，應(yīng)先在右盤放3g砝碼或把游碼撥到3g處，再往左盤加藥品，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針向右偏轉(zhuǎn)，說明藥品的質(zhì)量偏少，應(yīng)增加藥品，直至天平平衡；
（3）A、由圖II溶解度曲線圖可知，t1℃時(shí)，NaCl的溶解度大于KNO3的溶解度，由圖I可知，等質(zhì)量的NaCl和KNO3分別加入等量的水中，甲燒杯物質(zhì)完全溶解，乙燒杯物質(zhì)沒有完全溶解，所以甲燒杯中的溶質(zhì)為NaCl，故A正確；
B、t2℃時(shí)，KNO3的溶解度等于NaCl的溶解度，向燒杯內(nèi)所加入的兩物質(zhì)質(zhì)量相等，t1℃時(shí)，NaCl已完全溶解，所以將溫度升高到t2℃時(shí)，乙燒杯中的固體KNO3完全溶解，無剩余，故B錯(cuò)誤；
C、KNO3的溶解度受溫度影響變化較大，所以將t2℃時(shí)NaCl和KNO3的飽和溶液各100g，降溫至t1℃，析出晶體較多的是KNO3，故C正確；
D、NaCl和KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大，飽和溶液升溫，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，所以將t2℃時(shí)NaCl和KNO3的飽和溶液升溫至t3℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與t2℃時(shí)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝，由圖可知，t2℃時(shí)NaCl和KNO3的溶解度相等，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系KNO3＝NaCl，故D錯(cuò)誤。
故選：BD。
故答案為：（1）D；
（2）蒸發(fā)結(jié)晶；增加藥品；
（3）BD。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
21．（2022?雁塔區(qū)校級(jí)模擬）如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。
（1）t1℃時(shí)，物質(zhì)丙的溶解度為 50g 。
（2）將t3℃時(shí)乙、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖? 丙（填“乙”或“丙”）。
（3）t3℃時(shí)，將含100g水的甲或丙物質(zhì)的溶液降溫至t2℃，析出固體質(zhì)量如圖2所示，據(jù)圖分析該固體是甲（填“甲”或“丙”）。
（4）t2℃時(shí)，配制甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，一定相等的是 C （填字母）。
A．溶質(zhì)質(zhì)量
B．溶劑質(zhì)量
C．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】（1）50g；
（2）丙；
（3）甲；
（4）C。
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷溫度改變后，溶液中各種成分的變化程度。
【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t1℃時(shí)，物質(zhì)丙的溶解度為50g；
（2）將t3℃時(shí)乙、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，乙物質(zhì)的溶解度減小，丙物質(zhì)的溶解度增大，所以變?yōu)椴伙柡腿芤旱氖潜?br>（3）t3℃時(shí)，將含100g水的甲或丙物質(zhì)的溶液降溫至t2℃，析出固體質(zhì)量如圖2所示，開始階段沒有晶體析出，后一階段有晶體析出，甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以該固體是甲；
（4）t2℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度相等，所以配制甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，一定相等的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選：C。
故答案為：（1）50g；
（2）丙；
（3）甲；
（4）C。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力。
22．（2023?長安區(qū)二模）甲、乙兩種固體的溶解度曲線如圖一所示，t2℃時(shí)，50g水中加入30g硝酸鉀充分?jǐn)嚢?，直到固體完全消失，然后按圖二進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分別采用不同方法（每種方法只改變一個(gè)量），得到三個(gè)恰好飽和的溶液。
（1）t2℃時(shí)，溶解度大小關(guān)系為：甲＞乙（填“＜”、“＜”或“＝”）。
（2）圖一中甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線交點(diǎn)P的含義是 t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度相等，且為40g 。
（3）由圖二推測硝酸鉀是圖一中的甲物質(zhì)（填“甲”或“乙”）。
（4）圖二中“操作二”得到D溶液前后的溶液狀態(tài)變化過程可以在圖一中表示為 B （填字母）。
A．b點(diǎn)→a點(diǎn)
B．c點(diǎn)→a點(diǎn)
C．b點(diǎn)→c點(diǎn)
D．c點(diǎn)→d點(diǎn)
（5）圖二中得到的C、D、E溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是 C＝E＞D （用“＞”、“＜”或“＝”表示）。
【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；飽和溶液和不飽和溶液．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】（1）＞；
（2）t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度相等，且為40g；
（3）甲；
（4）B；
（5）C＝E＞D。
【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。
【解答】解：（1）t2℃時(shí)，溶解度大小關(guān)系為：甲＞乙；故答案為：＞；
（2）圖一中甲、乙兩種物質(zhì)溶解度曲線交點(diǎn)P的含義是t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度相等，且為40g；故答案為：t1℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)溶解度相等，且為40g；
（3）由圖二推測硝酸鉀是圖一中的甲，因?yàn)閠2℃時(shí)，乙的溶解度小于60g；故答案為：甲；
（4）圖二中“某一步操作”得到D溶液前后的溶液狀態(tài)變化過程可以在圖一中表示為c點(diǎn)→a點(diǎn)，降低溫度至沒有晶體析出，D溶液前后的溶液質(zhì)量不變；故答案為：B；
（5）圖二中得到的C、D、E溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是C＝E＞D；因?yàn)榘磮D二進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，分別采用不同方法（每種方法只改變一個(gè)量），得到三個(gè)恰好飽和的溶液，因此C和E都是t2℃時(shí)的飽和溶液，C是加溶質(zhì)，E是蒸發(fā)水，因此C和D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；D的溶液質(zhì)量不變，是降溫到t1℃時(shí)的飽和溶液，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變??；故答案為：C＝E＞D。
【點(diǎn)評(píng)】本考點(diǎn)考查了溶解度曲線及其應(yīng)用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關(guān)溶液和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小的比較等，本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。
23．（2023?西安三模）下表是氯化鈉、硝酸鉀和氫氧化鈣在不同溫度時(shí)的溶解度?；卮鹣铝袉栴}。
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀屬于易溶（填“可溶”“微溶”“易溶”或“難溶”）物質(zhì)。
（2）小明同學(xué)進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)。
①A、B、C三只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是 C＞B＞A （填字母）。
②若C燒杯中的溶液是飽和溶液，則m值為 110 。
（3）下列說法不正確的是 A （填字母）。
A.20℃，向100gKNO3飽和溶液中加入40gNaCl，所得溶液的質(zhì)量為136g
B.20℃時(shí)，將200g飽和NaCl溶液恒溫蒸發(fā)10g水，剩余溶液的質(zhì)量為186.4g
C保持溶液質(zhì)量不變，將接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變
D.向20℃的飽和Ca（OH）2溶液中加入少量生石灰，恢復(fù)至20℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變
【考點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法；物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】（1）易溶；
（2）①C＞B＞A；
②110；
（3）A。
【分析】（1）根據(jù)20℃時(shí)，物質(zhì)的溶解性與溶解度的關(guān)系來分析解答；
（2）①根據(jù)燒杯中溶質(zhì)的多少來分析解答；
②根據(jù)硝酸鉀在40℃時(shí)和60℃的溶解度來分析解答；
（3）A、根據(jù)20℃時(shí)，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度來分析解答；
B、根據(jù)20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度來分析解答；
C、根據(jù)Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小，升高溫度可使接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液來分析解答；
D、根據(jù)加入少量生石灰，恢復(fù)至20℃時(shí)，還是20℃的飽和Ca（OH）2溶液來分析解答。
【解答】解：（1）物質(zhì)的溶解性是根據(jù)在20℃時(shí)的溶解度來劃分的，溶解度大于10g，屬于易溶物質(zhì)，故根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硝酸鉀屬于易溶物質(zhì)；
（2）①由題中的溶解度表可知，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，A、B都是飽和溶液，則B的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A，當(dāng)升溫到60℃時(shí)，B中未溶解的固體全部溶解，溶質(zhì)質(zhì)量增加，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，則C的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于B，故A、B、C三只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的關(guān)系是 C＞B＞A；
②60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，即60℃時(shí)，100g水中最多能溶解110g硝酸鉀，而40℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為63.9g，即40℃時(shí)，100g水中最多能溶解63.9g硝酸鉀，由40℃升溫到60℃時(shí)，溶解了46.1g硝酸鉀，說明水的質(zhì)量為100g，C燒杯中的溶液是飽和溶液，則C燒杯中的硝酸鉀質(zhì)量為110g，故若C燒杯中的溶液是飽和溶液，則m值為110；
（3）A、20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，100gKNO3飽和溶液中有硝酸鉀24g，水76g，20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，76g水中最多可溶解氯化鈉27.4g，則加入40gNaCl，只能溶解27.4g，則所得溶液的質(zhì)量為127.4g，故A說法錯(cuò)誤；
B、20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，則10g水中最多可溶解氯化鈉3.6g，20℃時(shí)，將200g飽和NaCl溶液恒溫蒸發(fā)10g水，會(huì)析出3.6g氯化鈉，剩余溶液的質(zhì)量為200g﹣10g﹣3.6g＝186.4g，故B說法正確；
C、Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小，升高溫度可使接近飽和的Ca（OH）2溶液變成飽和溶液，保持溶液質(zhì)量不變，剛好飽和時(shí)，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，析出固體后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減小，則其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能不變的說法正確，故C說法正確；
D、向20℃的飽和Ca（OH）2溶液中加入少量生石灰，恢復(fù)至20℃時(shí)，跟原飽和Ca（OH）2溶液相比，還是20℃的飽和Ca（OH）2溶液，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D說法正確；
故選：A。
故答案為：（1）易溶；
（2）①C＞B＞A；
②110；
（3）A。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)固體的溶解度表來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力。
24．（2023?秦都區(qū)校級(jí)一模）KNO3的部分溶解度數(shù)據(jù)如下表。
（1）20℃時(shí)，將40gKNO3完全溶解在50g水中，形成溶液的質(zhì)量是 65.8 g，若升溫至40℃，形成的溶液為飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液。
（2）80℃時(shí)，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為 ×100% （列出計(jì)算式即可）。
（3）60℃時(shí)，將150gKNO3不飽和溶液分為兩份，并分別進(jìn)行如下操作：
向第一份溶液中加入 4.4 gKNO3固體，可恰好達(dá)到飽和。第二份溶液恒溫蒸發(fā)5g水后，沒有（填“有”或“沒有”）固體析出。
【考點(diǎn)】晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；飽和溶液和不飽和溶液；固體溶解度的概念．
【專題】溶液、濁液與溶解度．
【答案】（1）65.8；飽和；
（2）×100%；
（3）4.4；有。
【分析】（1）根據(jù)20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g；40℃，硝酸鉀的溶解度為63.9g，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，進(jìn)行分析解答。
（3）根據(jù)60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，則該溫度下硝酸鉀的飽和溶液析出1.1g硝酸鉀，對(duì)應(yīng)溶劑的質(zhì)量為1g，進(jìn)行分析解答。
【解答】解：（1）20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，20℃時(shí)，將40gKNO3完全溶解在50g水中，最多能溶解15.8g，形成溶液的質(zhì)量是15.8g+50g＝65.8g。40℃，硝酸鉀的溶解度為63.9g，50g水中最多能溶解31.95g，則若升溫至40℃，硝酸鉀不能全部溶解，形成的溶液為飽和溶液。
（2）80℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為169g，KNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大為×100%。
（3）60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，該溫度下硝酸鉀的飽和溶液析出1.1g硝酸鉀，對(duì)應(yīng)溶劑的質(zhì)量為1g；60℃時(shí)，將150gKNO3不飽和溶液分為兩份，第一份恒溫蒸發(fā)5g水，析出1.1g固體，可看作是硝酸鉀的不飽和溶液先蒸發(fā)5g﹣1g＝4g水，溶液達(dá)到飽和狀態(tài)后，再蒸發(fā)1g水，析出1.1g固體；則向第一份溶液中加入1.1g×4＝4.4g硝酸鉀，可恰好達(dá)到飽和。
第二份溶液的質(zhì)量為第一份溶液質(zhì)量的2倍，含有的溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量均為第一份的2倍，則先恒溫蒸發(fā)8g水，溶液才能達(dá)到飽和狀態(tài)，再蒸發(fā)1g水，析出1.1g固體，則恒溫蒸發(fā)5g水后，沒有固體析出。
故答案為：
（1）65.8；飽和；
（2）×100%；
（3）4.4；沒有。
【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，掌握飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%、溶解度的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。
三．實(shí)驗(yàn)題（共1小題）
25．（2021?榆陽區(qū)二模）水是一種寶貴的自然資源。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題：
（1）某校飲水處可以將自來水凈化為飲用水，其處理步驟如圖所示。③對(duì)應(yīng)的作用是 A （填字母）。
A．殺菌消毒
B．吸附雜質(zhì)
C．沉降過濾
（2）如圖是有關(guān)水的兩個(gè)小實(shí)驗(yàn)。
①圖1實(shí)驗(yàn)中，一段時(shí)間后試管b中得到的物質(zhì)是 O2 （填化學(xué)式）。該實(shí)驗(yàn)說明水由氫元素和氧元素組成。
②圖2實(shí)驗(yàn)中，將固體加入水中，觀察到U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，則所加固體可能是 B （填字母）。
A．氯化鈉
B．氫氧化鈉
C．硝酸銨
【考點(diǎn)】溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象；電解水實(shí)驗(yàn)；自來水的生產(chǎn)過程與凈化方法．
【專題】溶液、濁液與溶解度；空氣與水．
【答案】（1）A；
（2）①O2；氫元素和氧元素；
②B。
【分析】（1）根據(jù)紫外燈管照射可以殺死細(xì)菌和病毒進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)一段時(shí)間后試管b中得到氣體較少，該物質(zhì)是氧氣，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，表明瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，推測是固體溶于水放熱導(dǎo)致的進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）③紫外燈管照射可以殺死細(xì)菌和病毒，故對(duì)應(yīng)的作用是A；
（2）①圖1實(shí)驗(yàn)中，一段時(shí)間后試管b中得到氣體較少，該物質(zhì)是氧氣；化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，電解水生成氫氣和氧氣可推測出水是由氫元素和氧元素組成的；
②圖2實(shí)驗(yàn)中，將固體加入水中，觀察到U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，表明瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，推測是固體溶于水放熱導(dǎo)致的；
A、氯化鈉溶于水，既不放熱，也不吸熱，溫度變化不明顯；
B、氫氧化鈉溶于水放出大量熱，導(dǎo)致溫度升高，壓強(qiáng)增大；
C、硝酸銨溶于水吸熱，導(dǎo)致溫度降低，壓強(qiáng)減小；
故選：B。
故答案為：（1）A；
（2）①O2；氫元素和氧元素；
②B。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查溶解時(shí)的能量變化等，完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)
A．電解水
B．驗(yàn)證硝酸銨固體溶于水吸熱
C．區(qū)分井水和純凈水
D．除去河水中的泥沙
裝置

分析
負(fù)極產(chǎn)生氫氣
U型管內(nèi)液面左低右高
觀察到井水中產(chǎn)生大量浮渣，則X試劑為肥皂水
若濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損
溫度/℃
0
10
20
30
40
60
70
90
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
110
138
202
溫度/℃
20
40
50
60
80
溶解度/g
甲
110
117
121
126
139
乙
31.6
63.9
85.5
110
169
溫度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
溫度/℃
溶解度/g
物質(zhì)
10
20
40
60
80
氯化鈉
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
硝酸鉀
13.3
31.6
63.9
110
169
氫氧化鈣
0.173
0.165
0.121
0.116
0.094
溫度/℃
10
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
110
169
246
實(shí)驗(yàn)
A．電解水
B．驗(yàn)證硝酸銨固體溶于水吸熱
C．區(qū)分井水和純凈水
D．除去河水中的泥沙
裝置

分析
負(fù)極產(chǎn)生氫氣
U型管內(nèi)液面左低右高
觀察到井水中產(chǎn)生大量浮渣，則X試劑為肥皂水
若濾液仍渾濁，可能原因是濾紙破損
溫度/℃
0
10
20
30
40
60
70
90
溶解度/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
110
138
202
溫度/℃
20
40
50
60
80
溶解度/g
甲
110
117
121
126
139
乙
31.6
63.9
85.5
110
169
溫度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
溶解度/g
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
溫度/℃
溶解度/g
物質(zhì)
10
20
40
60
80
氯化鈉
35.8
36.0
36.6
37.3
38.4
硝酸鉀
13.3
31.6
63.9
110
169
氫氧化鈣
0.173
0.165
0.121
0.116
0.094
溫度/℃
10
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
110
169
246

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷更多

相關(guān)試卷

相關(guān)試卷 更多

相關(guān)試卷更多