常見的酸和堿---江蘇三年（2021-2023）中考化學(xué)模擬題分類匯編-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

A．石榴花搗碎出汁后可提取紅色染料
B．加酸性物質(zhì)有利于紅色素浸染布料
C．石榴花中紅色染料受熱有利于上色
D．古法制石榴裙不宜與堿性物質(zhì)接觸
2．（2023?天寧區(qū)校級模擬）一瓶未開封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如圖所示。下列說法正確的是（）
A．可加熱濃縮成98%的濃鹽酸
B．整瓶含有185gHCl溶質(zhì)
C．可加水稀釋成5%的稀鹽酸
D．打開瓶蓋冒出白色煙霧
3．（2022?南京一模）某興趣小組同學(xué)將pH傳感器分別插入三只盛有相同體積蒸餾水的燒杯中，打開磁力攪拌器，同時采集數(shù)據(jù)，再向三只燒杯中同時分別加入適量的檸檬酸、氯化鈉、氫氧化鈉三種固體。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法不正確的是（）
A．①表示氫氧化鈉溶于水，說明OH﹣濃度越大pH越大
B．②表示氯化鈉溶于水，pH＝7說明溶液中無自由移動離子
C．③表示檸檬酸溶于水，說明H+濃度越大pH越小
D．檸檬酸溶液和氫氧化鈉能發(fā)生中和反應(yīng)
4．（2021?昆山市二模）某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象，如圖所示．下列說法中，正確的是（）
A．圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性，此時氫氧化鈉溶液過量
B．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4
C．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)
D．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中
5．（2023?廣陵區(qū)校級一模）某位病人體檢時檢測出的體液pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是（）
A．血液：7.45B．胃液：1.0C．膽汁：6.9D．尿液：5.4
6．（2023?邗江區(qū)四模）下列溶液的pH＜7的是（）
A．白醋B．純堿溶液C．氯化鈉溶液D．蔗糖溶液
7．（2022?無錫一模）有關(guān)如圖試劑的描述正確的是（）
A．該試劑可使紙張?zhí)炕?br>B．該試劑可用作干燥劑
C．溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是37：100
D．打開該試劑瓶，瓶口會出現(xiàn)白霧
8．（2023?天寧區(qū)校級二模）實(shí)驗(yàn)小組借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行研究。三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液，并用磁力投拌器不斷攪拌。實(shí)驗(yàn)裝置和測定結(jié)果如圖。下列說法正確的是（）
A．X溶液是稀NaOH溶液
B．0—40s溶液中H+數(shù)量不斷增加
C．60s時溶液中存在的離子有Na+、Cl﹣、OH﹣
D．M點(diǎn)時氫氧化鈉和鹽酸一定恰好完全反應(yīng)
9．（2021?秦淮區(qū)二模）向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，直至過量．某同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制了如圖所示的曲線．下列說法正確的是（）
A．c點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)種類最少
B．b點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉
C．a(chǎn)至b段對應(yīng)溶液的pH逐漸減小
D．a(chǎn)至d段硫酸鈉的質(zhì)量逐漸增大
10．（2023?梁溪區(qū)二模）某學(xué)生在探究氫氧化鈣的性質(zhì)時進(jìn)行了圖甲所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，他向反應(yīng)后溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如圖乙所示，下列分析正確的是（）
A．進(jìn)行甲實(shí)驗(yàn)后，試管中溶液顏色呈紅色
B．圖乙中d﹣m段同時發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng)
C．圖乙中m﹣n段pH不發(fā)生變化的原因是堿性物質(zhì)被酸消耗
D．圖乙中n點(diǎn)之后溶液中的溶質(zhì)有Na2CO3和NaCl
11．（2023?梁溪區(qū)校級二模）電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比，利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)測定溶液電導(dǎo)率可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)。對如圖所示實(shí)驗(yàn)分析不正確的是（）
A．P點(diǎn)時溶液中的陽離子有Na+、H+
B．M到N時，氫氧化鈉溶液過量，溶液呈堿性
C．P到M電導(dǎo)率減小是因?yàn)槿芤褐须x子數(shù)量逐漸減少
D．N點(diǎn)時溶液中的離子數(shù)大于P點(diǎn)
12．（2021?虎丘區(qū)校級一模）溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH﹣的數(shù)量有關(guān)。一定體積的溶液中OH﹣數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)。100mL 10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與100mL 10%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm3）相比較，堿性更強(qiáng)的是（）
A．NaOHB．KOHC．一樣強(qiáng)D．無法比較
13．（2022?南通模擬）向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）
A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中滴入紫色石蕊試液變紅
B．bc段（不含b點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程為CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
C．整個變化過程中硫酸根離子數(shù)目沒有改變
D．d點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)
14．（2022?常熟市校級二模）中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途，下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）
A．服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過量
B．使用熟石灰改良酸性土壤
C．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液
D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸
15．（2023?玄武區(qū)一模）某興趣小組取三份相同體積相同濃度的氫氧化鈉溶液，分別滴入兩滴無色酚酞溶液，再以相同的速度同時滴加不同濃度的鹽酸，得到溶液的pH隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）
A．在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，所用鹽酸的濃度由大到小的順序?yàn)閏＞b＞a
B．在a曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，圖中A點(diǎn)所示溶液中，所含的溶質(zhì)只有NaOH
C．在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，溶液紅色最先褪去的是c
D．在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，20min時溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序是a＞b＞c
16．（2023?潤州區(qū)二模）燒杯中盛有4.0gMgO，向其中遂滴滴加100.0g稀硫酸，然后再在溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）
A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有1種溶質(zhì)
B．b點(diǎn)對應(yīng)的固體中有Mg（OH）2和BaSO4
C．m＝2.33
D．H2SO4在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.78%
17．（2023?建鄴區(qū)校級二模）中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，興趣小組利用圖1研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH和電導(dǎo)率傳感器測定反應(yīng)過程中pH和電導(dǎo)率的變化（如圖2和圖3）下列說法正確的是（）
A．圖1中滴加的a溶液為稀鹽酸
B．圖2中b→c能證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
C．圖2中d→e所示溶液中的NaCl的質(zhì)量不斷增加
D．圖3中90s之前電導(dǎo)離下降是因?yàn)槿芤褐械碾x子數(shù)量逐漸減少
18．（2021?太倉市模擬）將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如圖。由此分析下列說法正確的是（）
A．反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)目不變
B．反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變
C．反應(yīng)后溶液呈中性
D．反應(yīng)前后元素種類發(fā)生了變化
19．（2023?京口區(qū)校級模擬）燒杯中盛有8.0gCuO，向其中逐滴滴加100.0g稀硫酸，然后再在溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）
A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有2種溶質(zhì)
B．b點(diǎn)對應(yīng)的固體中有Cu（OH）2和BaSO4
C．H2SO4在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%
D．m＝37.76
20．（2023?高新區(qū)校級二模）溶液的酸堿性也會影響難溶物的溶解性，下列難溶物在一定量水中的溶解量會隨pH降低而增加的是（）
A．AuB．AgClC．BaSO4D．Mg（OH）2
二．填空題（共3小題）
21．（2023?淮陰區(qū)二模）2022年北京冬奧會是一屆綠色奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、人文奧運(yùn)，真是驚艷世界！
（1）冬奧會火炬“飛揚(yáng)”采用氫氣作燃料，體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)的理念，關(guān)閉火炬的燃?xì)忾_關(guān)，使火炬熄滅，采用的滅火原理是；
（2）冬奧會速滑場館“冰絲帶”采用的是CO2跨臨界直冷制冰。
①對CO2氣體加壓、降溫，可得到干冰，從構(gòu)成物質(zhì)微粒角度分析，該過程主要改變的是分子的（填“種類”或“間隔”）。
②捕集、利用和封存是實(shí)現(xiàn)碳中和的一種途徑。如圖是利用氫氧化鈉溶液吸收CO2的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為，該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。
22．（2023?姑蘇區(qū)校級一模）硫酸是初中常用的化學(xué)試劑。
（1）①現(xiàn)將100mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g?mL﹣1）和500mL蒸餾水混合，充分?jǐn)嚢韬螅玫较×蛩岬娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（結(jié)果精確到0.1%）。
②如果少量濃硫酸沾到皮膚或衣物上，必須迅速用，再涂上碳酸氫鈉溶液（3%～5%）。碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）①Ba（OH）2溶液中有較多能自由移動的陽離子是（填離子符號）。
②分別用pH和溶液電導(dǎo)率（表示溶液傳導(dǎo)電流的能力）傳感器對Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行探究，測定結(jié)果見圖1和圖2。下列說法中正確的是（填字母）。
A．由如圖1可知，實(shí)驗(yàn)是向稀Ba（OH）2溶液中滴入稀硫酸
B．圖2中0s～6s，說明溶液中有帶電離子
C．如圖2中6s～30s，電導(dǎo)率下降是因?yàn)閹щ婋x子的數(shù)目減少
D．M點(diǎn)和N點(diǎn)均表示Ba（OH）2和H2SO4恰好完全反應(yīng)
23．（2023?江寧區(qū)二模）通過物質(zhì)的共性和差異性認(rèn)識物質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種思路與方法。
Ⅰ.圖1以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)。
（1）反應(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)? 色。
（2）從微觀角度分析，反應(yīng)③的實(shí)質(zhì)是。
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。
（4）Na2CO3溶液不僅能和稀鹽酸反應(yīng)，還能和其他酸以及某些堿或鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
下列物質(zhì)中能和Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且產(chǎn)生沉淀的是（填字母）。
A．BaCl2溶液
B．H2SO4溶液
C．Ca（OH）2溶液
D．KNO3溶液
Ⅱ.基于微觀視角探究酸化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性。
（1）分別向稀鹽酸和稀硫酸加入經(jīng)打磨的鎂條，都會迅速產(chǎn)生大量氣泡，從微觀角度分析產(chǎn)生相同現(xiàn)象的原因是：稀鹽酸和稀硫酸中都含有（填符號）。
（2）分別向稀鹽酸和稀硫酸加入Ba（NO3）2溶液，可觀察到稀硫酸中出現(xiàn)白色沉淀，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為，而稀鹽酸中沒有出現(xiàn)渾濁。從微觀角度分析二者性質(zhì)差異的原因是。
（3）某物質(zhì)溶于水時解離情況如圖2所示，預(yù)測下列物質(zhì)中能與該溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有（填字母）。
A．NaHCO3溶液
B．鋅粒
C．KOH溶液
D．BaCl2溶液
Ⅲ.向某濃度Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液中含碳元素的3種微粒數(shù)隨鹽酸體積的變化情況如圖所示（CO2因逸出而忽略）。
（1）圖中OB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）圖中A點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)有（寫化學(xué)式）。
三．實(shí)驗(yàn)題（共2小題）
24．（2023?惠山區(qū)校級三模）某化學(xué)興趣小組對鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的中和反應(yīng)進(jìn)行“可視化”探究，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置中夾持儀器已略去）。
【實(shí)驗(yàn)一】借助指示劑的顏色變化來判斷。實(shí)驗(yàn)操作如圖所示。
（1）證明中和反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象是；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
【實(shí)驗(yàn)二】借助數(shù)字傳感器，進(jìn)行數(shù)據(jù)分析判斷。用數(shù)字傳感器測量稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，pH變化曲線和溫度變化曲線如圖所示。
（2）根據(jù)pH變化曲線，證明氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的依據(jù)是。根據(jù)溫度變化曲線可知，該反應(yīng) （填“放熱”或“吸熱”）。M最接近的數(shù)據(jù)是。（填“6”、“7”、“12”或“16”）
25．（2023?溧陽市一模）酸堿中和反應(yīng)是初中階段重要的一類反應(yīng)，請你參與一起探究。
【實(shí)驗(yàn)一】從能量變化角度探究酸和堿的反應(yīng)
某小組同學(xué)測量鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溫度的變化，觀察到溶液溫度升高，因此，得出兩者能反應(yīng)的結(jié)論。有同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，為此他在室溫下設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：
①10mL、20%的鹽酸與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。
②10mL、20%的氫氧化鈉溶液與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。
③10mL、20%的鹽酸與10mL、20%的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。
用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測得3個實(shí)驗(yàn)中溶液溫度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。
（1）由如圖可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時均（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）從微觀角度分析，此中和反應(yīng)的溫度變化主要是由于（填離子符號）兩種離子反應(yīng)生成水，放出熱量的緣故，由此說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。
（3）在10mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液（密度為1.1g/mL）加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸（密度為1.0g/mL）的體積 mL（結(jié)果保留整數(shù)），就能使反應(yīng)后溶液的pH等于7。
【實(shí)驗(yàn)二】從溶液電導(dǎo)率變化角度探究酸和堿的反應(yīng)
小組同學(xué)根據(jù)如圖進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作，利用電導(dǎo)率傳感器測定反應(yīng)過程中溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。已知：溶液電導(dǎo)率大小與溶液離子濃度成正比。
（4）如圖也能說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，寫出圖中試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（5）據(jù)圖可確定NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是（選填：“a”、“b”、“c”或“d”）。
（6）圖中d點(diǎn)所示溶液中含有的離子有（填離子符號）。
江蘇中考三年（2021-2023）化學(xué)模擬題分類匯編---常見的酸和堿
參考答案與試題解析
一．選擇題（共20小題）
1．（2023?天寧區(qū)校級模擬）唐代流行服飾石榴裙因其顏色類似石榴花的紅色而得名，古法染色工藝記載：“取石榴之花，入白細(xì)杵之，得厚汁，加之以醋或?yàn)趺分?，以之染布，不可加熱，盡赤，可為石榴裙也”。下列說法不正確的是（）
A．石榴花搗碎出汁后可提取紅色染料
B．加酸性物質(zhì)有利于紅色素浸染布料
C．石榴花中紅色染料受熱有利于上色
D．古法制石榴裙不宜與堿性物質(zhì)接觸
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】常見的酸酸的通性．
【答案】C
【分析】根據(jù)題意，唐代流行服飾石榴裙因其顏色類似石榴花的紅色而得名，古法染色工藝記載：“取石榴之花，入白細(xì)杵之，得厚汁，加之以醋或?yàn)趺分?，以之染布，不可加熱，盡赤，可為石榴裙也”，結(jié)合現(xiàn)象內(nèi)容進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、唐代流行服飾石榴裙因其顏色類似石榴花的紅色而得名，石榴花搗碎出汁后可提取紅色染料，故選項(xiàng)說法正確。
B、取石榴之花，入白細(xì)杵之，得厚汁，加之以醋或?yàn)趺分?，以之染布，則加酸性物質(zhì)有利于紅色素浸染布料，故選項(xiàng)說法正確。
C、不可加熱，盡赤，則石榴花中紅色染料受熱不有利于上色，故選項(xiàng)說法錯誤。
D、加之以醋或?yàn)趺分灾静?，則古法制石榴裙的顯酸性，不宜與堿性物質(zhì)接觸，故選項(xiàng)說法正確。
故選：C。
【點(diǎn)評】本題難度不大，理解題意、了解酸的化學(xué)性質(zhì)等是正確解答本題的關(guān)鍵。
2．（2023?天寧區(qū)校級模擬）一瓶未開封的濃鹽酸，部分標(biāo)簽如圖所示。下列說法正確的是（）
A．可加熱濃縮成98%的濃鹽酸
B．整瓶含有185gHCl溶質(zhì)
C．可加水稀釋成5%的稀鹽酸
D．打開瓶蓋冒出白色煙霧
【考點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途；用水稀釋改變濃度的方法；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．
【專題】常見的酸酸的通性．
【答案】C
【分析】根據(jù)已有的濃鹽酸的知識結(jié)合標(biāo)簽內(nèi)容進(jìn)行分析解答即可。
【解答】解：A、濃鹽酸中的溶質(zhì)是氯化氫氣體，加熱則氯化氫氣體會逸出，故不能加熱濃縮成98%的濃鹽酸，故A錯誤；
B、整瓶含有500mL×1.18g?mL﹣1×37%＝218.3g溶質(zhì)，不是185g溶質(zhì)，故B錯誤；
C、37%的濃鹽酸可加水稀釋成5%的稀鹽酸，故C正確；
D、打開瓶蓋冒出白霧，不是煙，故D錯誤；
故選：C。
【點(diǎn)評】加強(qiáng)對物質(zhì)性質(zhì)的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。
3．（2022?南京一模）某興趣小組同學(xué)將pH傳感器分別插入三只盛有相同體積蒸餾水的燒杯中，打開磁力攪拌器，同時采集數(shù)據(jù)，再向三只燒杯中同時分別加入適量的檸檬酸、氯化鈉、氫氧化鈉三種固體。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示，下列說法不正確的是（）
A．①表示氫氧化鈉溶于水，說明OH﹣濃度越大pH越大
B．②表示氯化鈉溶于水，pH＝7說明溶液中無自由移動離子
C．③表示檸檬酸溶于水，說明H+濃度越大pH越小
D．檸檬酸溶液和氫氧化鈉能發(fā)生中和反應(yīng)
【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【專題】常見的酸酸的通性．
【答案】B
【分析】A、根據(jù)溶液的pH＞7，且逐漸的增大，則溶液呈堿性進(jìn)行分析；
B、根據(jù)pH＝7，則溶液一直呈中性，燒杯中加入的物質(zhì)為NaCl進(jìn)行分析；
C、根據(jù)溶液的pH＜7，且逐漸的減小，則溶液呈酸性，進(jìn)行分析；
D、根據(jù)檸檬酸溶液含有H+，氫氧化鈉溶液中含有OH﹣，則兩溶液混合后能發(fā)生中和反應(yīng)進(jìn)行分析。
【解答】解：A.曲線①可知溶液的pH＞7，且逐漸的增大，則溶液呈堿性，向燒杯中加入的物質(zhì)為NaOH，堿溶液中OH﹣濃度越大，堿性越強(qiáng)，pH越大，故A正確；
B.曲線②溶液可知的pH＝7，則溶液一直呈中性，燒杯中加入的物質(zhì)為NaCl，NaCl的溶液中含有自由移動的Na+、Cl﹣，故B錯誤；
C.曲線③可知溶液的pH＜7，且逐漸的減小，則溶液呈酸性，向燒杯中加入的物質(zhì)為檸檬酸，酸溶液中H+濃度越大，酸性越強(qiáng)，pH越小，故C正確；
D.檸檬酸溶液含有H+，氫氧化鈉溶液中含有OH﹣，則兩溶液混合后能發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確。
故選：B。
【點(diǎn)評】本題主要考查中和反應(yīng)及其應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。
4．（2021?昆山市二模）某?；瘜W(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時，利用數(shù)字化傳感器測得燒杯中溶液pH的變化圖象，如圖所示．下列說法中，正確的是（）
A．圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性，此時氫氧化鈉溶液過量
B．圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4
C．由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)
D．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中
【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【專題】常見的酸酸的通性；常見的堿堿的通性．
【答案】C
【分析】A．根據(jù)c點(diǎn)的pH小于7，溶液顯酸性，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
B．根據(jù)a點(diǎn)的pH大于7，溶液顯堿性，據(jù)此進(jìn)行分析判斷．
C．根據(jù)由a到b點(diǎn)的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，進(jìn)行分析解答．
D．根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，進(jìn)行分析解答．
【解答】解：A．c點(diǎn)的pH小于7，溶液顯酸性，故錯誤；
B．a(chǎn)點(diǎn)的pH大于7，溶液顯堿性，溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉和氫氧化鈉，故錯誤；
C．由a到b點(diǎn)的pH值的變化是從大于7逐漸的減小到等于7，可以說明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)，故正確。
D．由圖象可知，pH值是開始時大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故錯誤。
故選：C。
【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵．
5．（2023?廣陵區(qū)校級一模）某位病人體檢時檢測出的體液pH如下，其中酸性最強(qiáng)的是（）
A．血液：7.45B．胃液：1.0C．膽汁：6.9D．尿液：5.4
【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【專題】常見的酸酸的通性．
【答案】B
【分析】根據(jù)溶液的pH＜7時，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)分析。
【解答】解：溶液的pH＜7時，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)，則胃液的pH＝1.0，酸性最強(qiáng)，血液的pH＞7，呈堿性。
故選：B。
【點(diǎn)評】本題主要考查溶液的pH＜7時，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行。
6．（2023?邗江區(qū)四模）下列溶液的pH＜7的是（）
A．白醋B．純堿溶液C．氯化鈉溶液D．蔗糖溶液
【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【專題】常見的酸酸的通性．
【答案】A
【分析】根據(jù)溶液的酸堿性來分析，當(dāng)溶液呈中性時，其pH等于7；當(dāng)溶液顯酸性時，其pH小于7；當(dāng)溶液顯堿性時，其pH大于7。
【解答】解：A、白醋是醋酸的水溶液，溶液顯酸性，pH＜7，符合題意；
B、純堿（碳酸鈉）溶液顯堿性，pH＞7，不符合題意；
C、氯化鈉溶液呈中性，pH＝7，不符合題意；
D、蔗糖溶液呈中性，pH＝7，不符合題意；
故選：A。
【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵。
7．（2022?無錫一模）有關(guān)如圖試劑的描述正確的是（）
A．該試劑可使紙張?zhí)炕?br>B．該試劑可用作干燥劑
C．溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是37：100
D．打開該試劑瓶，瓶口會出現(xiàn)白霧
【考點(diǎn)】酸的物理性質(zhì)及用途；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
【專題】常見的酸酸的通性．
【答案】D
【分析】根據(jù)圖示可知該試劑是37%的濃鹽酸，據(jù)此分析。
【解答】解：A、鹽酸不具有脫水性，不能使紙張?zhí)蓟?，說法錯誤，故該選項(xiàng)不符合題意；
B、鹽酸不具有吸水性，不能做干燥劑，說法錯誤，故該選項(xiàng)不符合題意；
C、37%的濃鹽酸中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是37：（100﹣37）＝37：63，說法錯誤，故該選項(xiàng)不符合題意；
D、鹽酸易揮發(fā)，打開該試劑瓶，瓶口會出現(xiàn)白霧，說法正確，故該選項(xiàng)不符合題意。
故選：D。
【點(diǎn)評】本題主要考查了酸的物理性質(zhì)及用途以及溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關(guān)系與判斷、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，加強(qiáng)對常見酸的性質(zhì)的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵。
8．（2023?天寧區(qū)校級二模）實(shí)驗(yàn)小組借助傳感器對稀NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行研究。三頸燒瓶中盛放溶液X，用恒壓漏斗勻速滴加另一種溶液，并用磁力投拌器不斷攪拌。實(shí)驗(yàn)裝置和測定結(jié)果如圖。下列說法正確的是（）
A．X溶液是稀NaOH溶液
B．0—40s溶液中H+數(shù)量不斷增加
C．60s時溶液中存在的離子有Na+、Cl﹣、OH﹣
D．M點(diǎn)時氫氧化鈉和鹽酸一定恰好完全反應(yīng)
【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用．
【專題】常見的酸酸的通性．
【答案】C
【分析】A、根據(jù)該溶液pH是小于7顯酸性的，隨時間逐漸增大的最后pH大于7，進(jìn)行分析；
B、根據(jù)0—40s時pH不斷增大進(jìn)行分析；
C、根據(jù)60s時溶液pH大于10進(jìn)行分析；
D、根據(jù)M點(diǎn)時對應(yīng)時間為40s，此時溶液pH還小于7進(jìn)行分析。
【解答】解：A、由pH圖像可知溶液pH是小于7顯酸性的，隨時間逐漸增大的最后pH大于7，故是將稀NaOH溶液滴入稀鹽酸，X溶液是稀鹽酸，故A不正確；
B、由圖可知，0—40s時pH不斷增大，說明隨著不斷滴入稀NaOH溶液，溶液中H+數(shù)量不斷減少，故B不正確；
C、60s時溶液pH大于10，說明堿已經(jīng)過量，此時溶液中存在的離子有Na+、Cl﹣、OH﹣，故C正確；
D、M點(diǎn)時對應(yīng)時間為40s，此時溶液pH還小于7，說明氫氧化鈉和鹽酸還沒完全反應(yīng)，鹽酸還有剩余，故D不正確；
故選：C。
【點(diǎn)評】本題主要考查中和反應(yīng)及其應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。
9．（2021?秦淮區(qū)二模）向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，直至過量．某同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)繪制了如圖所示的曲線．下列說法正確的是（）
A．c點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)種類最少
B．b點(diǎn)對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉
C．a(chǎn)至b段對應(yīng)溶液的pH逐漸減小
D．a(chǎn)至d段硫酸鈉的質(zhì)量逐漸增大
【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【專題】常見的堿堿的通性．
【答案】A
【分析】向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，直至過量，此過程在氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，然后和硫酸銅反應(yīng)，據(jù)此分析．
【解答】解：向一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液中，逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，直至過量，此過程在氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)，然后和硫酸銅反應(yīng)。
A、c點(diǎn)時硫酸銅恰好完全反應(yīng)，此時對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉，溶質(zhì)種類最少，故說法正確；
B、b點(diǎn)時硫酸恰好完全反應(yīng)，此時對應(yīng)溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和硫酸銅，故說法錯誤；
C、a至b段是氫氧化鈉中和硫酸，對應(yīng)溶液的pH逐漸增大，故說法錯誤；
D、a至c段硫酸鈉的質(zhì)量逐漸增大，c到d端硫酸鈉質(zhì)量不再增加，故說法錯誤。
故選：A。
【點(diǎn)評】解答本題的關(guān)鍵是要理解圖象的物理意義和所代表的反應(yīng)的反應(yīng)原理和相關(guān)物質(zhì)的定量反應(yīng)關(guān)系，難度不大．
10．（2023?梁溪區(qū)二模）某學(xué)生在探究氫氧化鈣的性質(zhì)時進(jìn)行了圖甲所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，他向反應(yīng)后溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如圖乙所示，下列分析正確的是（）
A．進(jìn)行甲實(shí)驗(yàn)后，試管中溶液顏色呈紅色
B．圖乙中d﹣m段同時發(fā)生多個化學(xué)反應(yīng)
C．圖乙中m﹣n段pH不發(fā)生變化的原因是堿性物質(zhì)被酸消耗
D．圖乙中n點(diǎn)之后溶液中的溶質(zhì)有Na2CO3和NaCl
【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【專題】常見的堿堿的通性．
【答案】D
【分析】根據(jù)鹽酸和氯化鈣溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)，再和氯化鈣反應(yīng)，結(jié)合題給圖進(jìn)行分析。
【解答】解：A、酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性中性溶液不變色，進(jìn)行甲實(shí)驗(yàn)后，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，且鹽酸過量，試管中溶液顏色由紅色變?yōu)闊o色，故A錯誤；
B、pH大于7呈堿性，pH＝7呈中性，pH小于7呈酸性，由圖可知溶液由酸性變?yōu)橹行?，d﹣m段反應(yīng)為試管中過量的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，故B錯誤；
C、m﹣n段pH＝7，反應(yīng)為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀的反應(yīng)，故C錯誤；
D、圖乙中則n點(diǎn)之后溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和過量的碳酸鈉，故D正確。
故選：D。
【點(diǎn)評】本題是酸和鹽的混合溶液與另一種鹽反應(yīng)先后順序問題，有一點(diǎn)難度，要先按順序?qū)懗龇匠淌健?br>11．（2023?梁溪區(qū)校級二模）電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，在相同條件下，電導(dǎo)率與離子濃度（單位體積內(nèi)的離子數(shù)）成正比，利用數(shù)據(jù)傳感技術(shù)測定溶液電導(dǎo)率可輔助探究復(fù)分解反應(yīng)。對如圖所示實(shí)驗(yàn)分析不正確的是（）
A．P點(diǎn)時溶液中的陽離子有Na+、H+
B．M到N時，氫氧化鈉溶液過量，溶液呈堿性
C．P到M電導(dǎo)率減小是因?yàn)槿芤褐须x子數(shù)量逐漸減少
D．N點(diǎn)時溶液中的離子數(shù)大于P點(diǎn)
【考點(diǎn)】溶液的導(dǎo)電性及其原理分析．
【專題】化學(xué)反應(yīng)的基本類型和能量變化．
【答案】C
【分析】A、根據(jù)M點(diǎn)電導(dǎo)率最小，則說明此時恰好反應(yīng)，則P點(diǎn)時表示加入的氫氧化鈉還未將鹽酸完全反應(yīng)進(jìn)行分析。
B、根據(jù)M點(diǎn)時溶液的電導(dǎo)率最小，即溶液中離子濃度最小進(jìn)行分析。
C、根據(jù)P到M，離子數(shù)目沒有減少進(jìn)行分析。
D、根據(jù)N點(diǎn)時溶液的電導(dǎo)率與P點(diǎn)時相同，進(jìn)行分析。
【解答】解：A.M點(diǎn)電導(dǎo)率最小，則說明此時恰好反應(yīng)，則P點(diǎn)時表示加入的氫氧化鈉還未將鹽酸完全反應(yīng)，則P點(diǎn)的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化氫，溶液中的陽離子為鈉離子和氫離子，故A正確；
B.M點(diǎn)時溶液的電導(dǎo)率最小，即溶液中離子濃度最小，即NaOH溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，M到N時，氫氧化鈉溶液過量，溶液呈堿性，故B正確；
C.P到M，離子數(shù)目沒有減少，只是溶液體積增大，離子濃度減小，因此電導(dǎo)率減小，故C不正確；
D.N點(diǎn)時溶液的電導(dǎo)率與P點(diǎn)時相同，但是N點(diǎn)時溶液的體積大于P點(diǎn)時溶液的體積，說明N點(diǎn)時溶液中的離子數(shù)大于P點(diǎn)，故D正確。
故選：C。
【點(diǎn)評】本題主要考查復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。
12．（2021?虎丘區(qū)校級一模）溶液的堿性強(qiáng)弱跟溶液中OH﹣的數(shù)量有關(guān)。一定體積的溶液中OH﹣數(shù)量越多，則溶液堿性越強(qiáng)。100mL 10%的NaOH溶液（密度為1.1g/cm3）與100mL 10%的KOH溶液（密度也為1.1g/cm3）相比較，堿性更強(qiáng)的是（）
A．NaOHB．KOHC．一樣強(qiáng)D．無法比較
【考點(diǎn)】溶液的酸堿性測定．
【專題】結(jié)合課本知識的信息．
【答案】A
【分析】要比較溶液的堿性強(qiáng)弱，就要比較等體積的10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液中OH﹣數(shù)量。根據(jù)一定體積的溶液中OH﹣數(shù)量越多溶液堿性越強(qiáng)，判斷10%的NaOH溶液與10%的KOH溶液堿性的強(qiáng)弱關(guān)系。
【解答】解：100mL10%的NaOH溶液中所含OH﹣數(shù)量＝（100mL×1.1g/cm3×10%）××100%＝4.675
100mL10%的KOH溶液中所含OH﹣數(shù)量＝（100mL×1.1g/cm3×10%）××100%＝3.339由于4.675＞3.339，所以，10%的NaOH溶液的堿性比10%的KOH溶液的堿性強(qiáng)；由以上計(jì)算可知，A正確，B、C、D錯誤。
故選：A。
【點(diǎn)評】在計(jì)算溶液中的OH﹣的數(shù)量時，把NaOH、KOH中的氫氧根看成一個整體（或一種元素），可計(jì)算其中氫氧根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
13．（2022?南通模擬）向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）
A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中滴入紫色石蕊試液變紅
B．bc段（不含b點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程為CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
C．整個變化過程中硫酸根離子數(shù)目沒有改變
D．d點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)
【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】常見的堿堿的通性．
【答案】D
【分析】根據(jù)向某硫酸和硫酸銅的混合溶液中加入某濃度的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系圖，一開始沒有產(chǎn)生沉淀，說明是先與硫酸反應(yīng)，再與硫酸銅反應(yīng)，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、a點(diǎn)時發(fā)生的是氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)，硫酸有剩余，顯酸性，溶液中滴入紫色石蕊試液變紅，故選項(xiàng)說法正確。
B、bc段（不含b點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程為CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4，故選項(xiàng)說法正確。
C、硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，整個變化過程中硫酸根離子數(shù)目沒有改變，故選項(xiàng)說法正確。
D、d點(diǎn)氫氧化鈉與硫酸銅恰好完全反應(yīng)，溶液中含有硫酸鈉一種溶質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯誤。
故選：D。
【點(diǎn)評】本題難度不大，明確圖象一開始沒有產(chǎn)生沉淀的含義是正確解答本題的關(guān)鍵。
14．（2022?常熟市校級二模）中和反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的用途，下列應(yīng)用一定與中和反應(yīng)原理無關(guān)的是（）
A．服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過量
B．使用熟石灰改良酸性土壤
C．用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液
D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘余硫酸
【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸堿鹽的應(yīng)用．
【專題】課本知識同類信息；化學(xué)與生活．
【答案】C
【分析】中和反應(yīng)就是酸和堿的反應(yīng)，可以從中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)進(jìn)行分析，根據(jù)選項(xiàng)給出的物質(zhì)類別即可作出判斷．
【解答】解：A、氫氧化鋁屬于堿，胃酸的成分主要是鹽酸，屬于酸和堿的反應(yīng)，故A與中和反應(yīng)原理有關(guān)；
B、熟石灰為氫氧化鈣，屬于堿，用于改良酸性土壤屬于酸和堿的反應(yīng)，故B與中和反應(yīng)原理有關(guān)；
C、熟石灰為氫氧化鈣，屬于堿，硫酸銅屬于鹽，氫氧化鈣與硫酸銅的反應(yīng)不是中和反應(yīng)，故C與中和反應(yīng)原理無關(guān)；
D、氫氧化鈉屬于堿，硫酸屬于酸，氫氧化鈉與硫酸的反應(yīng)屬于中和反應(yīng)，故D與中和反應(yīng)原理有關(guān)，
故選：C。
【點(diǎn)評】本題考查了中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，可以從中和反應(yīng)的定義進(jìn)行分析，因此在平時的學(xué)習(xí)中熟練掌握有關(guān)的定義對于完成概念型習(xí)題有很大的幫助．
15．（2023?玄武區(qū)一模）某興趣小組取三份相同體積相同濃度的氫氧化鈉溶液，分別滴入兩滴無色酚酞溶液，再以相同的速度同時滴加不同濃度的鹽酸，得到溶液的pH隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）
A．在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，所用鹽酸的濃度由大到小的順序?yàn)閏＞b＞a
B．在a曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，圖中A點(diǎn)所示溶液中，所含的溶質(zhì)只有NaOH
C．在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，溶液紅色最先褪去的是c
D．在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，20min時溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序是a＞b＞c
【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【專題】常見的酸酸的通性．
【答案】D
【分析】A、根據(jù)溶液pH的變化情況來分析；
B、根據(jù)溶液的pH判斷其中的溶質(zhì)；
C、根據(jù)pH曲線來分析；
D、根據(jù)pH與酸堿性的關(guān)系來分析。
【解答】解：A、在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，所用鹽酸的濃度由大到小的順序?yàn)閍＞b＞c（反應(yīng)需要時間依次增大），說法錯誤；
B、在a曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，圖中A點(diǎn)所示溶液的pH大于7，說明氫氧化鈉有剩余，則其中所含的溶質(zhì)有NaCl和NaOH，說法錯誤；
C、在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，所用鹽酸的濃度由大到小的順序?yàn)閍＞b＞c（反應(yīng)需要時間依次增大），溶液紅色最先褪去的是a（濃度最大），說法錯誤；
D、在a、b、c三種曲線所示的實(shí)驗(yàn)中，20min時溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序是a＞b＞c，因?yàn)榇藭r三種溶液的pH：a＜b＜c，pH越小，溶液的酸性越強(qiáng)，說法正確。
故選：D。
【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。
16．（2023?潤州區(qū)二模）燒杯中盛有4.0gMgO，向其中遂滴滴加100.0g稀硫酸，然后再在溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）
A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有1種溶質(zhì)
B．b點(diǎn)對應(yīng)的固體中有Mg（OH）2和BaSO4
C．m＝2.33
D．H2SO4在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.78%
【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．
【專題】常見的堿堿的通性．
【答案】C
【分析】A、根據(jù)氧化鎂能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，進(jìn)行分析。
B、根據(jù)氫氧化鋇先與過量的硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，后與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，進(jìn)行分析。
C、根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，進(jìn)行分析。
D、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)之間的關(guān)系，進(jìn)行分析。
【解答】解：A、燒杯中含有氧化鎂，氧化鎂能與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，而a點(diǎn)時表示所加稀硫酸已過量，則溶液中的溶質(zhì)為硫酸鎂和硫酸兩種溶質(zhì)，故A不正確；
B、滴加氫氧化鋇，氫氧化鋇先與過量的硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，后與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，則b點(diǎn)時對應(yīng)的固體只有硫酸鋇，故B不正確；
C、設(shè)氧化鎂與硫酸反應(yīng)時，生成的硫酸鎂的質(zhì)量為x，則：
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
40 120
4.0g x
解得x＝12g
設(shè)硫酸鎂和氫氧化鋇反應(yīng)時，生成的氫氧化鎂和硫酸鋇的沉淀分別為y、z，則：
、
解得y＝5.8g、z＝23.3g
則m的質(zhì)量為31.43g﹣5.8g﹣23.3g＝2.33g，故C正確；
D、由于生成的硫酸鋇的沉淀為31.43g﹣5.8g＝25.63g，設(shè)硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為a，則
解得a＝10.78g，
則H2SO4在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故D不正確。
故選：C。
【點(diǎn)評】本題主要考查堿的化學(xué)性質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。
17．（2023?建鄴區(qū)校級二模）中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，興趣小組利用圖1研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過程，并用pH和電導(dǎo)率傳感器測定反應(yīng)過程中pH和電導(dǎo)率的變化（如圖2和圖3）下列說法正確的是（）
A．圖1中滴加的a溶液為稀鹽酸
B．圖2中b→c能證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
C．圖2中d→e所示溶液中的NaCl的質(zhì)量不斷增加
D．圖3中90s之前電導(dǎo)離下降是因?yàn)槿芤褐械碾x子數(shù)量逐漸減少
【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【專題】常見的酸酸的通性．
【答案】A
【分析】A、根據(jù)圖像中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)b→c，溶液放入pH逐漸減小，但是仍然是大于7，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)d點(diǎn)溶液的pH等于7，進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)圖3中90s時電導(dǎo)率最低，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、由圖像可知，pH是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，即圖1中滴加的a溶液為稀鹽酸，故選項(xiàng)說法正確。
B、圖2中b→c，溶液放入pH逐漸減小，但是仍然是大于7，溶液的pH減小無法證明稀鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，可能是加入稀鹽酸后，氫氧化鈉溶液被稀釋的原因，故選項(xiàng)說法錯誤。
C、圖2中d點(diǎn)溶液的pH等于7，稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)；c→d所示溶液中，是恰好完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加稀鹽酸，稀鹽酸過量，此階段氯化鈉的質(zhì)量不會增加，故選項(xiàng)說法錯誤。
D、圖3中90s時電導(dǎo)率最低，表示氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)；90s之前，為氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，有水生成，離子的濃度減小，電導(dǎo)率下降，不是因?yàn)殡x子的數(shù)量減少，故選項(xiàng)說法錯誤。
故選：A。
【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。
18．（2021?太倉市模擬）將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如圖。由此分析下列說法正確的是（）
A．反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)目不變
B．反應(yīng)前后溶劑質(zhì)量不變
C．反應(yīng)后溶液呈中性
D．反應(yīng)前后元素種類發(fā)生了變化
【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用．
【專題】元素與化合物；常見的酸酸的通性．
【答案】C
【分析】由將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，可以看出，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、由二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，可以看出，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，反應(yīng)前后陰、陽離子的總數(shù)目減少，故選項(xiàng)說法錯誤。
B、由二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，可以看出，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，反應(yīng)后溶劑質(zhì)量增加，故選項(xiàng)說法錯誤。
C、由二者恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖，可以看出，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，反應(yīng)后溶液為氯化鈉溶液，呈中性，故選項(xiàng)說法正確。
D、化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，故選項(xiàng)說法錯誤。
故選：C。
【點(diǎn)評】本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)（氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子）是正確解答本題的關(guān)鍵。
19．（2023?京口區(qū)校級模擬）燒杯中盛有8.0gCuO，向其中逐滴滴加100.0g稀硫酸，然后再在溶液中滴加Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與滴加的溶液質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）
A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的溶液中有2種溶質(zhì)
B．b點(diǎn)對應(yīng)的固體中有Cu（OH）2和BaSO4
C．H2SO4在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.7%
D．m＝37.76
【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．
【專題】常見的堿堿的通性．
【答案】D
【分析】根據(jù)氧化銅和硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氫氧根離子和銅離子反應(yīng)生成溶于酸的氫氧化銅沉淀，然后結(jié)合圖象中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析計(jì)算。
【解答】解：A、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，a點(diǎn)不溶固體的質(zhì)量為零，氧化銅有剩余，a點(diǎn)對應(yīng)溶液中有硫酸銅1種溶質(zhì)，故A錯誤；
B、b點(diǎn)是剩余的硫酸的與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和水，且到c點(diǎn)時硫酸才被消耗完畢，因此b點(diǎn)只發(fā)生硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)，此時固體為硫酸鋇，故B錯誤；
C、與氧化銅反應(yīng)硫酸質(zhì)量為z。
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 98
8g z
＝
z＝9.8g
另外剩余硫酸與氫氧化鋇反應(yīng)，生成了4.66g硫酸鋇，設(shè)此時消耗硫酸質(zhì)量為w。
H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O
98 233
w 4.66g
＝
w＝1.96g
所以硫酸質(zhì)量＝1.96g+9.8g＝11.76g，硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝11.76%，故C錯誤；
D、設(shè)生成硫酸銅質(zhì)量為n，硫酸銅與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇的質(zhì)量為x，生成氫氧化鎂質(zhì)量為y。
CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
80 160
8g n
＝
n＝16g
CuSO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+Cu（OH）2↓
160 233 98
16g x y
＝
x＝23.3g
＝
y＝9.8g
所以此時m＝23.3g+9.8g+4.66g＝37.76g，故D正確。
故選：D。
【點(diǎn)評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
20．（2023?高新區(qū)校級二模）溶液的酸堿性也會影響難溶物的溶解性，下列難溶物在一定量水中的溶解量會隨pH降低而增加的是（）
A．AuB．AgClC．BaSO4D．Mg（OH）2
【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【專題】常見的酸酸的通性．
【答案】D
【分析】根據(jù)題意，難溶物在一定量水中的溶解量會隨pH降低而增加，即隨著酸性的增強(qiáng)，難溶物能溶解在酸性溶液中，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、Au難溶于水，也不溶于酸，溶解量不會隨pH降低而改變，故選項(xiàng)錯誤。
B、AgCl難溶于水，也不溶于酸，溶解量不會隨pH降低而改變，故選項(xiàng)錯誤。
C、BaSO4難溶于水，也不溶于酸，溶解量不會隨pH降低而改變，故選項(xiàng)錯誤。
D、Mg（OH）2難溶于水，但溶于酸，在一定量水中的溶解量會隨著pH降低而增加，故選項(xiàng)正確。
故選：D。
【點(diǎn)評】本題難度不大，明確難溶物在一定量水中的溶解量會隨pH降低而增加的條件是正確解答本題的關(guān)鍵。
二．填空題（共3小題）
21．（2023?淮陰區(qū)二模）2022年北京冬奧會是一屆綠色奧運(yùn)、科技奧運(yùn)、人文奧運(yùn)，真是驚艷世界！
（1）冬奧會火炬“飛揚(yáng)”采用氫氣作燃料，體現(xiàn)了綠色奧運(yùn)的理念，關(guān)閉火炬的燃?xì)忾_關(guān)，使火炬熄滅，采用的滅火原理是撤離可燃物，與火源隔離；
（2）冬奧會速滑場館“冰絲帶”采用的是CO2跨臨界直冷制冰。
①對CO2氣體加壓、降溫，可得到干冰，從構(gòu)成物質(zhì)微粒角度分析，該過程主要改變的是分子的間隔（填“種類”或“間隔”）。
②捕集、利用和封存是實(shí)現(xiàn)碳中和的一種途徑。如圖是利用氫氧化鈉溶液吸收CO2的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。
反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O ，該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 NaOH （填化學(xué)式）。
【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；分子的定義與分子的特性；滅火的原理和方法．
【專題】化學(xué)與能源；常見的堿堿的通性．
【答案】（1）撤離可燃物，與火源隔離。
（2）間隔；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；NaOH。
【分析】（1）燃燒的條件：可燃物，可燃物與氧氣接觸，溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，三者必須同時具備，缺一不可。（1）微觀粒子之間有間隔。
氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水。
【解答】解：（1）關(guān)閉火炬的燃?xì)忾_關(guān)，使火炬熄滅，采用的滅火原理是撤離可燃物，與火源隔離；
（2）①對CO2氣體加壓、降溫，可得到干冰，狀態(tài)改變，主要改變的是分子的間隔，沒有生成新物質(zhì)，分子種類不變；
②反應(yīng)I是氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；反應(yīng)I中氫氧化鈉參加反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，故該轉(zhuǎn)化中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是氫氧化鈉，化學(xué)式為NaOH。
故答案為：（1）撤離可燃物，與火源隔離。
（2）間隔；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；NaOH。
【點(diǎn)評】滅火的方法有：移走可燃物，隔絕氧氣，降低溫度到可燃物的著火點(diǎn)以下。
22．（2023?姑蘇區(qū)校級一模）硫酸是初中常用的化學(xué)試劑。
（1）①現(xiàn)將100mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g?mL﹣1）和500mL蒸餾水混合，充分?jǐn)嚢韬螅玫较×蛩岬娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 26.4% （結(jié)果精確到0.1%）。
②如果少量濃硫酸沾到皮膚或衣物上，必須迅速用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液（3%～5%）。碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑ 。
（2）①Ba（OH）2溶液中有較多能自由移動的陽離子是 Ba2+ （填離子符號）。
②分別用pH和溶液電導(dǎo)率（表示溶液傳導(dǎo)電流的能力）傳感器對Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行探究，測定結(jié)果見圖1和圖2。下列說法中正確的是 ABC （填字母）。
A．由如圖1可知，實(shí)驗(yàn)是向稀Ba（OH）2溶液中滴入稀硫酸
B．圖2中0s～6s，說明溶液中有帶電離子
C．如圖2中6s～30s，電導(dǎo)率下降是因?yàn)閹щ婋x子的數(shù)目減少
D．M點(diǎn)和N點(diǎn)均表示Ba（OH）2和H2SO4恰好完全反應(yīng)
【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算．
【專題】常見的酸酸的通性．
【答案】（1）①26.4%；
②大量水沖洗；2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
（2）①Ba2+；
②ABC。
【分析】（1）根據(jù)溶液在加水稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，如果少量濃硫酸沾到皮膚或衣物上，必須迅速用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)Ba（OH）2溶液中有較多能自由移動的陽離子是鋇離子，pH是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，溶液電導(dǎo)率表示溶液傳導(dǎo)電流的能力，硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）①溶液在加水稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則有：稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝；
②如果少量濃硫酸沾到皮膚或衣物上，必須迅速用大量水沖洗，再涂上碳酸氫鈉溶液（3%～5%）。碳酸氫鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
（2）①Ba（OH）2溶液中有較多能自由移動的陽離子是鋇離子，其離子符號為Ba2+；
②A、由圖像可知，pH是開始時大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明向稀Ba（OH）2溶液中滴入稀硫酸，說法正確；
B、溶液電導(dǎo)率表示溶液傳導(dǎo)電流的能力，圖2中0s～6s，電導(dǎo)率幾乎不變，說明溶液中有帶電離子，說法正確；
C、圖2中6s～30s，電導(dǎo)率下降是因?yàn)閹щ婋x子的數(shù)目減少，說法正確；
D、硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，恰好完全反應(yīng)時溶液的pH＝7，溶液的電導(dǎo)率為0，N點(diǎn)不能表示Ba（OH）2和H2SO4恰好完全反應(yīng)，說法錯誤。
故選ABC。
故答案為：（1）①26.4%；
②大量水沖洗；2NaHCO3+H2SO4＝Na2SO4+2H2O+2CO2↑；
（2）①Ba2+；
②ABC。
【點(diǎn)評】本題主要考查中和反應(yīng)及其應(yīng)用等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識進(jìn)行解題。
23．（2023?江寧區(qū)二模）通過物質(zhì)的共性和差異性認(rèn)識物質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種思路與方法。
Ⅰ.圖1以稀鹽酸為例的反應(yīng)關(guān)系體現(xiàn)了酸的化學(xué)性質(zhì)。
（1）反應(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)? 紅色。
（2）從微觀角度分析，反應(yīng)③的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子。
（3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 。
（4）Na2CO3溶液不僅能和稀鹽酸反應(yīng)，還能和其他酸以及某些堿或鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
下列物質(zhì)中能和Na2CO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)且產(chǎn)生沉淀的是 AC （填字母）。
A．BaCl2溶液
B．H2SO4溶液
C．Ca（OH）2溶液
D．KNO3溶液
Ⅱ.基于微觀視角探究酸化學(xué)性質(zhì)的相似性和差異性。
（1）分別向稀鹽酸和稀硫酸加入經(jīng)打磨的鎂條，都會迅速產(chǎn)生大量氣泡，從微觀角度分析產(chǎn)生相同現(xiàn)象的原因是：稀鹽酸和稀硫酸中都含有 H+ （填符號）。
（2）分別向稀鹽酸和稀硫酸加入Ba（NO3）2溶液，可觀察到稀硫酸中出現(xiàn)白色沉淀，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3 ，而稀鹽酸中沒有出現(xiàn)渾濁。從微觀角度分析二者性質(zhì)差異的原因是酸根離子不同。
（3）某物質(zhì)溶于水時解離情況如圖2所示，預(yù)測下列物質(zhì)中能與該溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的有 ABCD （填字母）。
A．NaHCO3溶液
B．鋅粒
C．KOH溶液
D．BaCl2溶液
Ⅲ.向某濃度Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸時，溶液中含碳元素的3種微粒數(shù)隨鹽酸體積的變化情況如圖所示（CO2因逸出而忽略）。
（1）圖中OB段反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl 。
（2）圖中A點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)有 Na2CO3、NaHCO3、NaCl （寫化學(xué)式）。
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】常見的酸酸的通性．
【答案】Ⅰ、（1）紅；
（2）氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子；
（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（4）AC；
Ⅱ、（1）H+；
（2）H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；酸根離子不同；
（3）ABCD；
Ⅲ、（1）Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；
（2）Na2CO3、NaHCO3、NaCl；
【分析】Ⅰ、（1）根據(jù)鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅來分析解答；
（2）根據(jù)氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)來分析解答；
（3）根據(jù)稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水來分析解答；
（4）根據(jù)復(fù)分解的概念和有沉淀生成來分析判斷；
Ⅱ、（1）根據(jù)酸溶液中都有氫離子來分析解答；
（2）根據(jù)稀硫酸和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸來分析解答；根據(jù)酸根離子不同來分析解答；
（3）根據(jù)硫酸氫鈉水溶液中有鈉離子、氫離子、硫酸根離子，所以該溶液同時具備三種離子的性質(zhì)來分析解答；
Ⅲ、（1）根據(jù)圖中OB段碳酸氫根離子逐漸增多，碳酸根離子逐漸減少，發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉來分析解答；
（2）根據(jù)圖中A點(diǎn)是部分碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉來分析解答。
【解答】解：Ⅰ、（1）鹽酸能使紫色石蕊溶液變紅，故反應(yīng)①中石蕊溶液變?yōu)榧t色；
（2）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，從微觀角度分析，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子；
（3）反應(yīng)⑤是稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，故反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（4）A、BaCl2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，且該反應(yīng)符合兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)且有沉淀生成，故A符合題意；
B、H2SO4溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，但無沉淀生成，故B不符合題意；
C、Ca（OH）2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，且該反應(yīng)符合兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)且有沉淀生成，故C符合題意；
D、KNO3溶液和Na2CO3溶液不反應(yīng)，故D不符合題意；
故選：AC。
Ⅱ、（1）分別向稀鹽酸和稀硫酸加入經(jīng)打磨的鎂條，都會迅速產(chǎn)生大量氣泡，從微觀角度分析產(chǎn)生相同現(xiàn)象的原因是：稀鹽酸和稀硫酸中都含有H+；
（2）稀硫酸和Ba（NO3）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3，稀硫酸中出現(xiàn)白色沉淀，而稀鹽酸中沒有出現(xiàn)渾濁，從微觀角度分析二者性質(zhì)差異的原因是酸根離子不同；
（3）硫酸氫鈉水溶液中有鈉離子、氫離子、硫酸根離子，所以該溶液同時具備三種離子的性質(zhì)；
A、NaHCO3溶液碳酸氫根離子能與氫離子結(jié)合生成二氧化碳和水，則NaHCO3溶液能與該溶液反應(yīng)，故A符合題意；
B、鋅粒能與氫離子反應(yīng)生成氫氣，則鋅粒能與該溶液反應(yīng)，故B符合題意；
C、KOH溶液中的氫氧根離子能與氫離子結(jié)合生成水，則氫氧化鉀能與該溶液反應(yīng)，故C符合題意；
D．BaCl2溶液中的鋇離子能與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇沉淀，則BaCl2溶液能與該溶液反應(yīng)，故D符合題意；
故選：ABCD。
Ⅲ、（1）圖中OB段碳酸氫根離子逐漸增多，碳酸根離子逐漸減少，則發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；
（2）圖中A點(diǎn)是部分碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，故此時溶液中的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3、NaCl。
故答案為：Ⅰ、（1）紅；
（2）氫離子和氫氧根離子結(jié)合成水分子；
（3）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O；
（4）AC；
Ⅱ、（1）H+；
（2）H2SO4+Ba（NO3）2＝BaSO4↓+2HNO3；酸根離子不同；
（3）ABCD；
Ⅲ、（1）Na2CO3+HCl＝NaHCO3+NaCl；
（2）Na2CO3、NaHCO3、NaCl；
【點(diǎn)評】本題難度不是很大，主要考查了酸的性質(zhì)，熟練掌握酸的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。
三．實(shí)驗(yàn)題（共2小題）
24．（2023?惠山區(qū)校級三模）某化學(xué)興趣小組對鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生的中和反應(yīng)進(jìn)行“可視化”探究，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)（實(shí)驗(yàn)裝置中夾持儀器已略去）。
【實(shí)驗(yàn)一】借助指示劑的顏色變化來判斷。實(shí)驗(yàn)操作如圖所示。
（1）證明中和反應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象是溶液由紅色變成無色；寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 HCl+NaOH＝NaCl+H2O 。
【實(shí)驗(yàn)二】借助數(shù)字傳感器，進(jìn)行數(shù)據(jù)分析判斷。用數(shù)字傳感器測量稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，pH變化曲線和溫度變化曲線如圖所示。
（2）根據(jù)pH變化曲線，證明氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的依據(jù)是稀鹽酸的體積為12mL時，溶液的pH＝7或稀鹽酸的體積＞12mL，pH＜7 。根據(jù)溫度變化曲線可知，該反應(yīng) 放熱（填“放熱”或“吸熱”）。M最接近的數(shù)據(jù)是 12 。（填“6”、“7”、“12”或“16”）
【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【專題】常見的酸酸的通性．
【答案】（1）溶液由紅色變成無色；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）稀鹽酸的體積為12mL時，溶液的pH＝7或稀鹽酸的體積＞12mL，pH＜7；放熱；12。
【分析】（1）根據(jù)指示劑的變色以及鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水分析；
（2）根據(jù)pH變化曲線、溫度變化曲線分析。
【解答】解：（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，使酚酞變紅，加入稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明反應(yīng)發(fā)生；化學(xué)方程式為：HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）根據(jù)pH變化曲線，氫氧化鈉溶液顯堿性，pH＞7，加入稀鹽酸的體積為12mL時，溶液的pH＝7或稀鹽酸的體積＞12mL，pH＜7，能證明氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)；根據(jù)溫度變化曲線可知，該反應(yīng)放熱；加入稀鹽酸的體積為MmL時，溫度最高，說明氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應(yīng)，根據(jù)pH變化曲線，恰好完全反應(yīng)時，稀鹽酸的體積為12mL，所以M＝12。
故答案為：（1）溶液由紅色變成無色；HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
（2）稀鹽酸的體積為12mL時，溶液的pH＝7或稀鹽酸的體積＞12mL，pH＜7；放熱；12。
【點(diǎn)評】在解此類題時，首先要將題中的知識認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過的知識進(jìn)行解答。
25．（2023?溧陽市一模）酸堿中和反應(yīng)是初中階段重要的一類反應(yīng)，請你參與一起探究。
【實(shí)驗(yàn)一】從能量變化角度探究酸和堿的反應(yīng)
某小組同學(xué)測量鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中溫度的變化，觀察到溶液溫度升高，因此，得出兩者能反應(yīng)的結(jié)論。有同學(xué)認(rèn)為此結(jié)論不夠嚴(yán)謹(jǐn)，為此他在室溫下設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)：
①10mL、20%的鹽酸與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。
②10mL、20%的氫氧化鈉溶液與10mL蒸餾水混合，測量溶液溫度的變化。
③10mL、20%的鹽酸與10mL、20%的氫氧化鈉溶液混合，測量溶液溫度的變化。
用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)技術(shù)測得3個實(shí)驗(yàn)中溶液溫度隨時間變化的關(guān)系如圖所示。
（1）由如圖可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時均放熱（填“放熱”或“吸熱”）。
（2）從微觀角度分析，此中和反應(yīng)的溫度變化主要是由于 H+、OH﹣ （填離子符號）兩種離子反應(yīng)生成水，放出熱量的緣故，由此說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)。
（3）在10mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液（密度為1.1g/mL）加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸（密度為1.0g/mL）的體積 20 mL（結(jié)果保留整數(shù)），就能使反應(yīng)后溶液的pH等于7。
【實(shí)驗(yàn)二】從溶液電導(dǎo)率變化角度探究酸和堿的反應(yīng)
小組同學(xué)根據(jù)如圖進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作，利用電導(dǎo)率傳感器測定反應(yīng)過程中溶液的電導(dǎo)率變化如圖所示。已知：溶液電導(dǎo)率大小與溶液離子濃度成正比。
（4）如圖也能說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，寫出圖中試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 NaOH+HCl＝NaCl+H2O 。
（5）據(jù)圖可確定NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)是 c （選填：“a”、“b”、“c”或“d”）。
（6）圖中d點(diǎn)所示溶液中含有的離子有 Na+、Cl﹣、OH﹣ （填離子符號）。
【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用．
【專題】常見的酸酸的通性．
【答案】（1）放熱；
（2）H+、OH﹣；
（3）20；
（4）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（5）c；
（6）Na+、Cl﹣、OH﹣。
【分析】（1）根據(jù)圖像信息進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成了水分子進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，以及題中的數(shù)據(jù)進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)酸堿中和后溶液的電導(dǎo)率進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)圖3中電導(dǎo)率的變化，說明溶液中的離子發(fā)生了變化，以及d點(diǎn)的導(dǎo)電率進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）由圖1可知，鹽酸、氫氧化鈉溶液稀釋時均放熱；故答案為：放熱；
（2）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成了水分子，從微觀角度分析，此中和反應(yīng)的溫度變化主要是由于H+、OH﹣兩種離子反應(yīng)放出熱量的緣故，由此說明氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)；故答案為：H+、OH﹣；
（3）10mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液（密度為1.1g/mL）中溶質(zhì)的質(zhì)量為10mL×1.1g/mL×10%＝1.1g，設(shè)需要鹽酸的體積為x。
NaOH+HCl＝NaCl+H2O
40 36.5
1.1g x×1g/mL×5%
x≈20mL
在10mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液（密度為1.1g/mL）加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的鹽酸（密度為1.0g/mL）的體積20mL，就能使反應(yīng)后溶液的pH等于7；
故答案為：20；
（4）試管中的反應(yīng)是氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為NaOH+HCl＝NaCl+H2O；故答案為：NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（5）NaOH與HCl恰好完全反應(yīng)時，溶液的電導(dǎo)率最低，即c點(diǎn)；故答案為：c；
（6）圖中d點(diǎn)所示溶液中含有氯化鈉和過量的氫氧化鈉，則含有的離子有鈉離子、氯離子和氫氧根離子；故答案為：Na+、Cl﹣、OH﹣。
【點(diǎn)評】合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識奠定基礎(chǔ)

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