A．石灰漿屬于溶液
B．石灰漿的主要成分是CaO
C．石灰漿可以防止樹木上的害蟲生卵
D．一段時(shí)間后樹干上的白色物質(zhì)是Ca（OH）2
2．（2023?渭南模擬）如圖所示，甲、乙、丙三個(gè)燒瓶的容積均為250mL，且充滿CO2。將分液漏斗內(nèi)液體同時(shí)全部注入三個(gè)燒瓶中，立即關(guān)閉活塞，振蕩燒瓶。下列說(shuō)法不正確的是（已知初始階段三只氣球大小相同）（ ）
A．實(shí)驗(yàn)甲中可觀察到石灰水變渾濁
B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)乙、丙，可證明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)
C．向反應(yīng)后的溶液中加入紫色石蕊，溶液均變?yōu)榧t色
D．最終氣球的大小順序?yàn)椋阂遥炯祝颈?br>3．（2023?碑林區(qū)校級(jí)一模）在做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，小明同學(xué)向盛有一定量稀硫酸的燒杯中，逐滴加入久置的NaOH溶液，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量與加入溶液質(zhì)量的變化趨勢(shì)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A．a(chǎn)～b段可觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．a(chǎn)點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)可能有3種
C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)處溶液的pH依次增大
D．該NaOH溶液可能完全變質(zhì)
4．（2023?金臺(tái)區(qū)模擬）向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．a(chǎn)至d段硫酸鈉質(zhì)量不斷增大
B．b至c段產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
C．c至d段，溶液pH不斷增大
D．c點(diǎn)比a點(diǎn)所含的溶質(zhì)種類少
5．（2022?未央?yún)^(qū)校級(jí)模擬）某學(xué)生在探究氫氧化鈣的性質(zhì)時(shí)進(jìn)行了圖甲所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，他向反應(yīng)后溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如圖乙所示，下列分析正確的是（ ）
A．進(jìn)行甲實(shí)驗(yàn)后，試管中溶液顏色呈紅色
B．圖乙中d﹣m段同時(shí)發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng)
C．圖乙中m﹣n段pH不發(fā)生變化的原因是堿性物質(zhì)被酸消耗
D．圖乙中n點(diǎn)之后溶液中的溶質(zhì)有Na2CO3和NaCl
6．（2021?靖邊縣二模）為探究一瓶放置時(shí)間較長(zhǎng)的堿石灰（氫氧化鈉固體和生石灰的混合物）的成分，取樣品進(jìn)行如圖操作。下列分析不正確的是（ ）
A．樣品中一定存在氧化鈣或氫氧化鈉
B．固體A的成分為碳酸鈣
C．溶液B中的溶質(zhì)可能只有Na2CO3
D．該堿石灰樣品可能部分變質(zhì)
7．（2023?灞橋區(qū)校級(jí)模擬）圖像能直觀表達(dá)化學(xué)反應(yīng)中相關(guān)量的關(guān)系。下列圖像的正確反映共對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A．表示向pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的稀鹽酸
B．向等質(zhì)量的Mg和Al中分別加入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸
C．向等質(zhì)量的Mg和MgO中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸
D．向一定質(zhì)量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
8．（2023?寶雞模擬）興趣小組同學(xué)用傳感器研究等體積的水和NaOH濃溶液分別吸收CO2的效果，實(shí)驗(yàn)裝置及測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．裝藥品前，輕拉注射器活塞至一段距離后松開(kāi)，若活塞恢復(fù)原位，則裝置氣密性良好
B．剛開(kāi)始曲線變化不大的原因可能是液體推入較慢
C．表示NaOH濃溶液吸收CO2的結(jié)果的曲線是②
D．若選用等體積的飽和石灰水再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其曲線在①的上方
9．（2021?靖邊縣模擬）某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，并用pH傳感器和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH
B．將圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加
D．圖3中e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
10．（2023?合陽(yáng)縣二模）某學(xué)習(xí)小組閱讀資料獲知?dú)溲趸^與氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)相似，為了驗(yàn)證氫氧化鋇的某些化學(xué)性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)①可驗(yàn)證氫氧化鋇溶液顯堿性
B．實(shí)驗(yàn)②可驗(yàn)證氫氧化鋇能與酸反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)③可觀察到有紅褐色沉淀生成
D．用氫氧化鈣溶液代替③中的氫氧化鋇溶液，可觀察到相同的現(xiàn)象
11．（2023?西安三模）往鹽酸和氯化銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)施繪制如圖所示曲線，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．c﹣d段有藍(lán)色沉淀生成
B．d點(diǎn)溶質(zhì)種類為三種
C．a(chǎn)﹣b段，溶液pH不斷減少
D．c 所含的溶質(zhì)只有氯化鈉
12．（2023?碑林區(qū)校級(jí)二模）推理和歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．堿溶液能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，所以堿溶液能吸收CO氣體
B．堿溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是堿溶液
C．根據(jù)燃燒的條件歸納出滅火的方法有：清除可燃物、降低著火點(diǎn)、隔絕氧氣
D．中和反應(yīng)都生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)
13．（2023?蒲城縣二模）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量。沉淀質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量隨NaOH溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的有（ ）
①丙代表溶劑質(zhì)量
②Q點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為Na2SO4
③原溶液中CuSO4和H2SO4質(zhì)量相等
④R點(diǎn)所示溶液的pH＞7
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)
14．（2023?漢中模擬）實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)，按如表選項(xiàng)加入試劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
15．（2023?蓮湖區(qū)模擬）用于治療胃病的某藥品的部分說(shuō)明如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．嚼碎后服用可以增加消耗胃酸的質(zhì)量
B．該藥品治療胃酸過(guò)多的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)
C．一種制取Al（OH）3的化學(xué)方程式為：X+3NH3?H2O＝Al（OH）3↓+3NH4Cl，則X的化學(xué)式為Al2O3
D．可用氫氧化鈉代替氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多
16．（2023?禮泉縣三模）某同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．A組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，其原理都可用于除鐵銹
B．B組體現(xiàn)了酸能和堿反應(yīng)的通性
C．C組試管中均產(chǎn)生白色沉淀
D．若D組加少量酸，則反應(yīng)后相比反應(yīng)前溶液中的離子種類不變
17．（2021?鳳翔縣一模）在一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，反應(yīng)中有關(guān)量的變化情況描述正確的是（ ）
A．B．
C．D．
18．（2023?永壽縣二模）向甲、乙兩個(gè)充滿CO2的相同軟塑料瓶中分別加入等體積的飽和NaOH溶液與飽和Ca（OH）2溶液，迅速擰緊瓶蓋，振蕩，現(xiàn)象如圖。下列分析不正確的是（ ）
A．乙瓶注入的是NaOH溶液
B．甲、乙瓶中均發(fā)生了化學(xué)變化
C．吸收二氧化碳的能力：Ca（OH）2溶液大于NaOH溶液
D．甲、乙瓶均變癟的原因是瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小
19．（2021?秦都區(qū)校級(jí)模擬）如圖是生活中一些物質(zhì)的pH，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A．蚊蟲叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
B．肥皂水能使紫色石蕊溶液變紅
C．胃酸過(guò)多的人適宜多喝玉米粥
D．西瓜汁的酸性比蘋果汁的酸性弱
20．（2023?旬陽(yáng)縣模擬）為探究一瓶久置的氫氧化鈉溶液樣品是否變質(zhì)及其變質(zhì)程度，以下實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與對(duì)應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
21．（2023?山陽(yáng)縣模擬）某實(shí)驗(yàn)小組使用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A．圖中a點(diǎn)時(shí)的溶液pH＞7，呈酸性
B．圖中c點(diǎn)時(shí)的溶液里溶質(zhì)只有一種
C．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中
D．該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成H2O
二．填空題（共3小題）
22．（2023?西安模擬）如圖是“堿的化學(xué)性質(zhì)”，祝愿同學(xué)們破“堿”成蝶：
（1）若指示劑為無(wú)色酚酞，可溶性堿能使酚酞溶液變紅的原因是溶液中都含有 （填“離子符號(hào)”）。
（2）若非金屬氧化物為CO2，寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2的化學(xué)方程式 。
（3）若鹽為硫酸鐵，其溶液與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為 。
（4）若酸為稀鹽酸，將一定量的NaOH溶液加入其中，待反應(yīng)結(jié)束后想確定溶質(zhì)成分，只需單獨(dú)使用下列用品或試劑做一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的的是 （填序號(hào)）。
A．AgNO3溶液
B．Mg
C．pH試紙
D．紫色石蕊溶液
23．（2022?未央?yún)^(qū)校級(jí)模擬）某同學(xué)歸納出酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系如圖所示：
（1）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和 離子（填離子符號(hào)）反應(yīng)生成水的過(guò)程。
（2）可選擇 來(lái)鑒別稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉已過(guò)量。
（3）M代表一類物質(zhì)，則M與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（4）若圖中的堿為KOH，則金屬、鹽1和鹽2滿足以上關(guān)系是 。
①Fe、AgNO3、FeCl3
②Mg、BaCl2、CuSO4
③Cu、Na2CO3、CaCl2
24．（2023?秦都區(qū)一模）學(xué)了酸的化學(xué)性質(zhì)后，同學(xué)們以稀鹽酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。
（1）若用Fe2O3實(shí)現(xiàn)②，會(huì)得到 色溶液。
（2）若用Cu（OH）2實(shí)現(xiàn)④，則發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 。
（3）若要實(shí)現(xiàn)⑤，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
三．科學(xué)探究題（共1小題）
25．（2023?灞橋區(qū)校級(jí)二模）中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)興趣小組做了如圖實(shí)驗(yàn)。觀察到試管①③中有明顯現(xiàn)象，③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，試管②中沒(méi)有明顯現(xiàn)象。
【提出問(wèn)題】試管②中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)探究】化學(xué)興趣小組取少量實(shí)驗(yàn)后試管②中的溶液，分別放入a、b兩支試管中，向a試管中滴入酚酞溶液，觀察到溶液顏色 （填“變紅”或“不變紅”），證明了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
（1）為進(jìn)一步探究試管②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，還可以向試管b中加入下列物質(zhì)中的 （填字母）。
A．Zn
B．Mg（OH）2
C．FeCl3
D．AgNO3
（2）同學(xué)們進(jìn)一步討論后認(rèn)為，如果將②中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測(cè)得該溶液的pH 。（填“＞”、“＜”成“＝”）7時(shí)，則證明有NaCl生成，可得出稀鹽酸和氫氧化鈉一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論。
【反思交流】對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可通過(guò)檢驗(yàn)有新物質(zhì)生成或檢驗(yàn) 的方法來(lái)證明反應(yīng)發(fā)生。
【拓展遷移】同學(xué)們聯(lián)想到NaOH溶液與CO2反應(yīng)也沒(méi)有明顯現(xiàn)象，于是設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取反應(yīng)后液體于試管中，滴加少量氯化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該實(shí)驗(yàn) （填“能”或“不能”）證明氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)發(fā)生。
陜西三年(2021-2023)中考化學(xué)模擬題分類匯編---常見(jiàn)的酸和堿
參考答案與試題解析
一．選擇題（共21小題）
1．（2022?大荔縣校級(jí)一模）冬春季節(jié)，園林工人會(huì)給許多樹的樹干刷一段石灰漿，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．石灰漿屬于溶液
B．石灰漿的主要成分是CaO
C．石灰漿可以防止樹木上的害蟲生卵
D．一段時(shí)間后樹干上的白色物質(zhì)是Ca（OH）2
【考點(diǎn)】常見(jiàn)堿的特性和用途．
【專題】常見(jiàn)的堿 堿的通性．
【答案】C
【分析】A．根據(jù)物質(zhì)的組成來(lái)分析；
B．根據(jù)石灰漿的主要成分來(lái)分析；
C．根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)與用途來(lái)分析；
D．根據(jù)氫氧化鈣的性質(zhì)來(lái)分析。
【解答】解：A．石灰漿是氫氧化鈣的懸濁液，故錯(cuò)誤；
B．石灰漿的主要成分是氫氧化鈣，其化學(xué)式為Ca（OH）2，故錯(cuò)誤；
C．石灰漿可以防止樹木上的害蟲生卵，故正確；
D．氫氧化鈣能吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈣白色沉淀，所以一段時(shí)間后樹干上的白色物質(zhì)是CaCO3，故錯(cuò)誤。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題考查了常見(jiàn)的一些酸、堿、鹽的用途，同學(xué)們需在平常的生活中注意知識(shí)的積累。
2．（2023?渭南模擬）如圖所示，甲、乙、丙三個(gè)燒瓶的容積均為250mL，且充滿CO2。將分液漏斗內(nèi)液體同時(shí)全部注入三個(gè)燒瓶中，立即關(guān)閉活塞，振蕩燒瓶。下列說(shuō)法不正確的是（已知初始階段三只氣球大小相同）（ ）
A．實(shí)驗(yàn)甲中可觀察到石灰水變渾濁
B．對(duì)比實(shí)驗(yàn)乙、丙，可證明NaOH與CO2發(fā)生了反應(yīng)
C．向反應(yīng)后的溶液中加入紫色石蕊，溶液均變?yōu)榧t色
D．最終氣球的大小順序?yàn)椋阂遥炯祝颈?br>【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】常見(jiàn)的堿 堿的通性．
【答案】C
【分析】二氧化碳能夠溶于水，和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水。
【解答】解：A、二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，能使澄清石灰水變渾濁，故正確；
B、乙中小氣球變大速度比丙快，且比丙大，可以證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，故正確；
C、酸性溶液能使紫色石蕊試劑變紅，甲乙反應(yīng)后的溶液仍為堿性，不會(huì)使紫色石蕊試劑變紅，丙中二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，能使紫色石蕊試劑變紅，故錯(cuò)誤；
D、相同溫度下，氫氧化鈉 的溶解度比氫氧化鈣大，所以乙中氫氧化鈉和水吸收二氧化碳，氣球最大；甲中氫氧化鈣和水吸收二氧化碳，但氫氧化鈣比氫氧化鈉少，氣球較乙?。槐兄挥兴斩趸?，氣球最小；所以最終氣球的大小順序?yàn)椋阂遥炯祝颈?，故正確；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
3．（2023?碑林區(qū)校級(jí)一模）在做中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，小明同學(xué)向盛有一定量稀硫酸的燒杯中，逐滴加入久置的NaOH溶液，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量與加入溶液質(zhì)量的變化趨勢(shì)如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A．a(chǎn)～b段可觀察到有氣泡產(chǎn)生
B．a(chǎn)點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)可能有3種
C．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)處溶液的pH依次增大
D．該NaOH溶液可能完全變質(zhì)
【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；酸的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】常見(jiàn)的酸 酸的通性；常見(jiàn)的堿 堿的通性．
【答案】B
【分析】根據(jù)久置的NaOH溶液中含有碳酸鈉，小明同學(xué)向盛有一定量稀硫酸的燒杯中，逐滴加入久置的NaOH溶液，稀硫酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，a～b段比b～c段溶液質(zhì)量增加的較慢，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、久置的氫氧化鈉會(huì)發(fā)生變質(zhì)，生成碳酸鈉，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，a～b段比b～c段溶液質(zhì)量增加的較慢，說(shuō)明有碳酸鈉參加反應(yīng)，a～b段可觀察到有氣泡產(chǎn)生，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、向稀硫酸溶液中滴加久置氫氧化鈉，碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鈉和水，由圖知，a點(diǎn)處硫酸過(guò)量，故溶液中的溶質(zhì)有硫酸和硫酸鈉兩種，溶液中溶質(zhì)有2種，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、由圖知，a點(diǎn)硫酸過(guò)量，顯酸性，pH小于7；至b點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，pH等于7；c點(diǎn)是完全反應(yīng)后繼續(xù)滴加變質(zhì)的氫氧化鈉溶液，溶液顯堿性，pH大于7；故a、b、c三點(diǎn)處溶液的pH依次增大，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、由圖可知，a～b段比b～c段溶液質(zhì)量增加較慢，說(shuō)明有碳酸鈉參加反應(yīng)，a～b段可觀察到有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)是變質(zhì)的氫氧化鈉溶液加入硫酸中，b點(diǎn)硫酸反應(yīng)完全，氫氧化鈉可能是完全變質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟練掌握酸和堿的化學(xué)性質(zhì)、明確圖像的含義等是正確解答本題的關(guān)鍵。
4．（2023?金臺(tái)區(qū)模擬）向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．a(chǎn)至d段硫酸鈉質(zhì)量不斷增大
B．b至c段產(chǎn)生藍(lán)色沉淀
C．c至d段，溶液pH不斷增大
D．c點(diǎn)比a點(diǎn)所含的溶質(zhì)種類少
【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【專題】常見(jiàn)的堿 堿的通性．
【答案】A
【分析】向稀硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，先后發(fā)生以下2個(gè)反應(yīng)：a﹣b段：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，每加入80份質(zhì)量的氫氧化鈉與98份質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)就會(huì)生成142份質(zhì)量的硫酸鈉和36份質(zhì)量的水，則溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量增加，在b點(diǎn)處，稀硫酸被反應(yīng)完全，開(kāi)始與硫酸銅反應(yīng)；b﹣c段：CuSO4+2NaOH＝Cu（OH）2↓+Na2SO4，該階段因?yàn)橛袣溲趸~沉淀生成，每加入80份質(zhì)量的氫氧化鈉與160份質(zhì)量硫酸銅反應(yīng)就會(huì)生成142份質(zhì)量的硫酸鈉和析出98份質(zhì)量的氫氧化銅沉淀，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量開(kāi)始減少，但該階段反應(yīng)結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量仍比起始溶液的溶質(zhì)質(zhì)量大（從圖像可知），在c點(diǎn)處，硫酸銅被完全反應(yīng)；c﹣d段，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量增加是因?yàn)闅溲趸c溶液的加入，由此分析，回答問(wèn)題。
【解答】解：A、由分析可知，a至c段硫酸鈉的質(zhì)量不斷增加，到c點(diǎn)處，硫酸鈉的質(zhì)量不再增加，所以a至c段硫酸鈉的質(zhì)量是先增大后不變，說(shuō)法錯(cuò)誤，符合題意；
B、由分析可知，b至c段，有氫氧化銅藍(lán)色沉淀生成，說(shuō)法正確，不符合題意；
C、由分析可知，在c點(diǎn)處，原混合溶液中的溶質(zhì)已經(jīng)完全被反應(yīng)，c點(diǎn)處開(kāi)始不斷加入氫氧化鈉溶液，溶液堿性不斷增強(qiáng)，則c至d段，溶液的pH不斷增大，說(shuō)法正確，不符合題意；
D、由分析可知，a點(diǎn)處為起始原混合液，溶液中的溶質(zhì)為稀硫酸和硫酸銅；c點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有硫酸鈉，所以c點(diǎn)比a點(diǎn)所含的溶質(zhì)種類少，說(shuō)法正確，不符合題意；
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)方程式的計(jì)算，解答時(shí)要根據(jù)所學(xué)知識(shí)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
5．（2022?未央?yún)^(qū)校級(jí)模擬）某學(xué)生在探究氫氧化鈣的性質(zhì)時(shí)進(jìn)行了圖甲所示的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)后，他向反應(yīng)后溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如圖乙所示，下列分析正確的是（ ）
A．進(jìn)行甲實(shí)驗(yàn)后，試管中溶液顏色呈紅色
B．圖乙中d﹣m段同時(shí)發(fā)生多個(gè)化學(xué)反應(yīng)
C．圖乙中m﹣n段pH不發(fā)生變化的原因是堿性物質(zhì)被酸消耗
D．圖乙中n點(diǎn)之后溶液中的溶質(zhì)有Na2CO3和NaCl
【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【專題】常見(jiàn)的堿 堿的通性．
【答案】D
【分析】根據(jù)鹽酸和氯化鈣溶液中加入碳酸鈉，碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)，再和氯化鈣反應(yīng)，結(jié)合題給圖進(jìn)行分析。
【解答】解：A、酚酞遇堿性溶液變紅色，遇酸性中性溶液不變色，進(jìn)行甲實(shí)驗(yàn)后，鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，且鹽酸過(guò)量，試管中溶液顏色由紅色變?yōu)闊o(wú)色，故A錯(cuò)誤；
B、pH大于7呈堿性，pH＝7呈中性，pH小于7呈酸性，由圖可知溶液由酸性變?yōu)橹行?，d﹣m段反應(yīng)為試管中過(guò)量的鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、m﹣n段pH＝7，反應(yīng)為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀的反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、圖乙中則n點(diǎn)之后溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和過(guò)量的碳酸鈉，故D正確。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題是酸和鹽的混合溶液與另一種鹽反應(yīng)先后順序問(wèn)題，有一點(diǎn)難度，要先按順序?qū)懗龇匠淌健?br>6．（2021?靖邊縣二模）為探究一瓶放置時(shí)間較長(zhǎng)的堿石灰（氫氧化鈉固體和生石灰的混合物）的成分，取樣品進(jìn)行如圖操作。下列分析不正確的是（ ）
A．樣品中一定存在氧化鈣或氫氧化鈉
B．固體A的成分為碳酸鈣
C．溶液B中的溶質(zhì)可能只有Na2CO3
D．該堿石灰樣品可能部分變質(zhì)
【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；生石灰的性質(zhì)與用途．
【專題】常見(jiàn)的堿 堿的通性．
【答案】C
【分析】根據(jù)氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出熱量；氫氧化鈉固體溶于水放熱；氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈉沉淀和氫氧化鈉，結(jié)合題意進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量，氫氧化鈉固體溶于水放熱，向樣品中加水，放出熱量，說(shuō)明樣品中一定存在氧化鈣或氫氧化鈉，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，向固體A中加入稀鹽酸，立即產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明固體A的成分為碳酸鈣，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈉沉淀和氫氧化鈉，溶液B中一定有氫氧化鈉，不會(huì)只有碳酸鈉，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、由分析解答可知，該堿石灰樣品可能是部分變質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，熟練掌握氫氧化鈉和氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。
7．（2023?灞橋區(qū)校級(jí)模擬）圖像能直觀表達(dá)化學(xué)反應(yīng)中相關(guān)量的關(guān)系。下列圖像的正確反映共對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A．表示向pH＝12的NaOH溶液中滴加pH＝2的稀鹽酸
B．向等質(zhì)量的Mg和Al中分別加入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸
C．向等質(zhì)量的Mg和MgO中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸
D．向一定質(zhì)量的稀H2SO4和MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；金屬的化學(xué)性質(zhì)；酸的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】元素化合物知識(shí)型．
【答案】C
【分析】A、根據(jù)氫氧化鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水進(jìn)行分析；
B、根據(jù)向等質(zhì)量的Mg和Al中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，加入的稀鹽酸較少時(shí)，稀鹽酸完全反應(yīng)，生成的氫氣質(zhì)量相等，稀鹽酸過(guò)量時(shí)，鋁生成的氫氣較多進(jìn)行分析；
C、根據(jù)向等質(zhì)量的Mg和MgO中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，鎂生成的硫酸鎂較多進(jìn)行分析；
D、根據(jù)硫酸根離子和鋇離子一接觸就會(huì)生成硫酸鋇沉淀進(jìn)行分析。
【解答】解：A、氫氧化鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水，隨著稀鹽酸的滴加，溶液的pH減小，稀鹽酸過(guò)量，pH小于7，最終溶液的pH只能無(wú)限接近2，但是不會(huì)小于2，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
B、2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑
Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑
開(kāi)始消耗鹽酸相同，生成氫氣質(zhì)量相同，開(kāi)始兩斜線重合，鹽酸過(guò)量，因每54份質(zhì)量的鋁消耗219份質(zhì)量的鹽酸，每24份質(zhì)量的鎂消耗73份質(zhì)量的鹽酸，等質(zhì)量鎂和鋁，鋁消耗的鹽酸更多，生成的氫氣多，選項(xiàng)錯(cuò)誤；
C、向等質(zhì)量的Mg和MgO中分別加入足量相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，開(kāi)始階段，酸不足，生成硫酸鎂的質(zhì)量相等，酸過(guò)量后，由化學(xué)方程式Mg+H2SO4＝MgSO4+H2↑，MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O知，氧化鎂的相對(duì)分子質(zhì)量大于鎂，最后等質(zhì)量的Mg和MgO與硫酸反應(yīng)，鎂生成硫酸鎂的質(zhì)量大，選項(xiàng)正確；
D、向一定質(zhì)量的稀硫酸和硫酸鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，氫氧化鋇和硫酸、硫酸鎂反應(yīng)生成的硫酸鋇難溶于酸，一開(kāi)始就有沉淀生成，生成沉淀的質(zhì)量逐漸增大，待完全反應(yīng)后，沉淀質(zhì)量不再變化，選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力，增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力。
8．（2023?寶雞模擬）興趣小組同學(xué)用傳感器研究等體積的水和NaOH濃溶液分別吸收CO2的效果，實(shí)驗(yàn)裝置及測(cè)定結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．裝藥品前，輕拉注射器活塞至一段距離后松開(kāi)，若活塞恢復(fù)原位，則裝置氣密性良好
B．剛開(kāi)始曲線變化不大的原因可能是液體推入較慢
C．表示NaOH濃溶液吸收CO2的結(jié)果的曲線是②
D．若選用等體積的飽和石灰水再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其曲線在①的上方
【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】常見(jiàn)的堿 堿的通性．
【答案】D
【分析】A、根據(jù)檢驗(yàn)裝置氣密性分析；
B、根據(jù)液體推入較慢，反應(yīng)物接觸面積小，對(duì)于氣體壓強(qiáng)影響不大，會(huì)造成剛開(kāi)始曲線變化不大分析；
C、根據(jù)氫氧化鈉濃溶液的吸收效果更好分析；
D、根據(jù)等量飽和石灰水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，氫氧化鈣溶液吸收效果比水好，比氫氧化鈉溶液差分析。
【解答】解：A、裝藥品前，輕拉注射器活塞至一段距離后松開(kāi)，若活塞恢復(fù)原位則說(shuō)明裝置氣密性良好，故A正確；
B、液體推入較慢，反應(yīng)物接觸面積小，對(duì)于氣體壓強(qiáng)影響不大，會(huì)造成剛開(kāi)始曲線變化不大，故B正確；
C、由于等體積的水和NaOH濃溶液分別吸收CO2，氫氧化鈉濃溶液的吸收效果更好，所以二氧化碳的濃度減小更大，故表示NaOH濃溶液吸收CO2的結(jié)果的曲線是②，故C正確；
D、若選用等量飽和石灰水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，氫氧化鈣溶液吸收效果比水好，比氫氧化鈉溶液差，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，其曲線在①的下方、在曲線②的上方，故D不正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
9．（2021?靖邊縣模擬）某同學(xué)利用圖1裝置研究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的過(guò)程，并用pH傳感器和溫度傳感器測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中相關(guān)物理量的變化情況，得到圖2和圖3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）
A．圖2中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH
B．將圖2中d點(diǎn)所示溶液加熱蒸干所得固體為純凈物
C．圖2中c→d所示溶液中NaCl的質(zhì)量不斷增加
D．圖3中e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)
【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【專題】常見(jiàn)的酸 酸的通性．
【答案】C
【分析】根據(jù)圖2判斷出反應(yīng)滴加順序，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，再根據(jù)pH的變化判斷反應(yīng)過(guò)程，中和反應(yīng)放熱；
【解答】解：A、由圖2知該反應(yīng)是將鹽酸滴入氫氧化鈉溶液中；鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，b點(diǎn)pH大于7，說(shuō)明氫氧化鈉有剩余，故b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)是NaCl和NaOH，A正確；
B、圖2中d點(diǎn)pH小于7，鹽酸過(guò)量，溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和HCl，加熱蒸干過(guò)程中HCl揮發(fā)掉，所得固體只有氯化鈉，為純凈物，B正確；
C、圖2中c點(diǎn)pH＝7，鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，c→d過(guò)程是鹽酸過(guò)量，溶液中NaCl的質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；
D、圖3中e→f變化趨勢(shì)可說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確；
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】明確中和反應(yīng)過(guò)程中pH及熱量的變化是解答本題關(guān)鍵。
10．（2023?合陽(yáng)縣二模）某學(xué)習(xí)小組閱讀資料獲知?dú)溲趸^與氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)相似，為了驗(yàn)證氫氧化鋇的某些化學(xué)性質(zhì)，他們?cè)O(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．實(shí)驗(yàn)①可驗(yàn)證氫氧化鋇溶液顯堿性
B．實(shí)驗(yàn)②可驗(yàn)證氫氧化鋇能與酸反應(yīng)
C．實(shí)驗(yàn)③可觀察到有紅褐色沉淀生成
D．用氫氧化鈣溶液代替③中的氫氧化鋇溶液，可觀察到相同的現(xiàn)象
【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】常見(jiàn)的堿 堿的通性．
【答案】B
【分析】根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)），進(jìn)行分析解答。
【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)①，無(wú)色酚酞溶液變紅色，可驗(yàn)證氫氧化鋇溶液顯堿性，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、實(shí)驗(yàn)②稀鹽酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氯化鋇和水，但無(wú)明顯現(xiàn)象，不能驗(yàn)證氫氧化鋇能與酸反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、氯化鐵溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)③可觀察到有紅褐色沉淀生成，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、用氫氧化鈣溶液代替③中的氫氧化鋇溶液，氯化鐵溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣溶液，可觀察到相同的現(xiàn)象，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握堿的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、非金屬氧化物、酸、鹽等反應(yīng)）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。
11．（2023?西安三模）往鹽酸和氯化銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液直至過(guò)量，根據(jù)實(shí)驗(yàn)實(shí)施繪制如圖所示曲線，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．c﹣d段有藍(lán)色沉淀生成
B．d點(diǎn)溶質(zhì)種類為三種
C．a(chǎn)﹣b段，溶液pH不斷減少
D．c 所含的溶質(zhì)只有氯化鈉
【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【專題】常見(jiàn)的堿 堿的通性．
【答案】D
【分析】酸堿中和反應(yīng)先與復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生，據(jù)此分析回答此題；
A、根據(jù)c﹣d段溶質(zhì)質(zhì)量增加分析回答此題；
B、根據(jù)d點(diǎn)溶質(zhì)質(zhì)量回答此題；
C、根據(jù)a﹣b段溶質(zhì)質(zhì)量增加，且酸堿中和反應(yīng)先發(fā)生的性質(zhì)回答此題；
D、根據(jù)c點(diǎn)反應(yīng)后溶質(zhì)組成回答此題。
【解答】解：A、逐滴加入氫氧化鈉，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化銅不參加反應(yīng)，鹽酸相對(duì)分子質(zhì)量小于氯化鈉，所以溶質(zhì)質(zhì)量增加，對(duì)于a﹣b段，當(dāng)鹽酸反應(yīng)完畢后，氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，氯化銅相對(duì)分子質(zhì)量大于氯化鈉，所以溶質(zhì)質(zhì)量減少，對(duì)于b﹣c段，而當(dāng)兩者反應(yīng)完畢，加入氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)質(zhì)量就直接增加，對(duì)應(yīng)c﹣d段，所以c﹣d段只有沒(méi)有沉淀生成，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；
B、d點(diǎn)時(shí)鹽酸被消耗完畢，反應(yīng)生成氯化鈉，氯化銅也被消耗完畢，與氫氧化鈉反應(yīng)后生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，再加入氫氧化鈉溶液，d點(diǎn)溶質(zhì)為氯化鈉和氫氧化鈉，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；
C、a﹣b段鹽酸被消耗，溶液pH在增加，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；
D、c點(diǎn)時(shí)鹽酸與氯化銅全部被消耗完畢，此時(shí)溶液溶質(zhì)只有氯化鈉，選項(xiàng)D正確；
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】在解此類題時(shí)，首先要將題中的知識(shí)認(rèn)知透，然后結(jié)合學(xué)過(guò)的知識(shí)進(jìn)行解答。
12．（2023?碑林區(qū)校級(jí)二模）推理和歸納是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A．堿溶液能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，所以堿溶液能吸收CO氣體
B．堿溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是堿溶液
C．根據(jù)燃燒的條件歸納出滅火的方法有：清除可燃物、降低著火點(diǎn)、隔絕氧氣
D．中和反應(yīng)都生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)
【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；滅火的原理和方法；堿的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】化學(xué)與能源；常見(jiàn)的酸 酸的通性；常見(jiàn)的堿 堿的通性．
【答案】D
【分析】A、根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)pH＞7的溶液顯堿性，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)滅火的方法，進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、堿溶液能跟某些非金屬氧化物反應(yīng)，但是堿溶液與一氧化碳不反應(yīng)，堿溶液不能吸收一氧化碳?xì)怏w，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。
B、堿溶液的pH＞7，但是pH＞7的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉溶液顯堿性，屬于鹽，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。
C、滅火的方法有：清除可燃物、降低溫度至可燃物的著火點(diǎn)以下、隔絕氧氣，不能降低著火點(diǎn)，故選項(xiàng)推理錯(cuò)誤。
D、中和反應(yīng)都生成鹽和水，但生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，如二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故選項(xiàng)推理正確。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，解答此類題時(shí)要根據(jù)不同知識(shí)的特點(diǎn)類推，不能盲目類推，并要注意知識(shí)點(diǎn)與方法的有機(jī)結(jié)合，做到具體問(wèn)題能具體分析。
13．（2023?蒲城縣二模）向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量。沉淀質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量隨NaOH溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的有（ ）
①丙代表溶劑質(zhì)量
②Q點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為Na2SO4
③原溶液中CuSO4和H2SO4質(zhì)量相等
④R點(diǎn)所示溶液的pH＞7
A．1個(gè)B．2個(gè)C．3個(gè)D．4個(gè)
【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】常見(jiàn)的堿 堿的通性．
【答案】C
【分析】根據(jù)甲一開(kāi)始質(zhì)量為0，所以代表的是沉淀質(zhì)量，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量增加；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，析出的沉淀質(zhì)量大于加入的氫氧化鈉質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量減小，P點(diǎn)H2SO4被氫氧化鈉完全反應(yīng)生成硫酸鈉，Q點(diǎn)CuSO4被氫氧化鈉完全反應(yīng)生成硫酸鈉，2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4進(jìn)行分析。
【解答】解：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4。
①甲一開(kāi)始質(zhì)量為0，所以代表的是沉淀質(zhì)量，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量增加；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，析出的沉淀質(zhì)量大于加入的氫氧化鈉質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量減?。焕^續(xù)加氫氧化鈉不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量增加，所以乙代表溶質(zhì)質(zhì)量，丙代表溶劑質(zhì)量，故①正確；
②P點(diǎn)H2SO4被氫氧化鈉完全反應(yīng)生成硫酸鈉，Q點(diǎn)CuSO4被氫氧化鈉完全反應(yīng)生成硫酸鈉，所以反應(yīng)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，故②正確；
③因?yàn)闅溲趸c和硫酸反應(yīng)消耗量為ag，與硫酸銅反應(yīng)消耗量也為（2a﹣a）g＝ag，根據(jù)2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O可知?dú)溲趸c與硫酸的質(zhì)量關(guān)系為80～98，所以消耗ag氫氧化鈉，那么硫酸質(zhì)量為，2NaOH+CuSO4＝Cu（OH）2↓+Na2SO4可知?dú)溲趸c與硫酸銅的質(zhì)量關(guān)系為80～160，所以消耗ag氫氧化鈉，那么硫酸銅質(zhì)量為2a，所以原溶液中CuSO4和H2SO4質(zhì)量不相等，故③錯(cuò)誤；
④R點(diǎn)表示加入的氫氧化鈉溶液過(guò)量，此時(shí)溶液呈堿性，pH＞7，故④正確。
正確的說(shuō)法有①②④，
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查堿的化學(xué)性質(zhì)等，注意完成此題，可以從題干中抽取有用的信息，結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行解題。
14．（2023?漢中模擬）實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置進(jìn)行微型實(shí)驗(yàn)，按如表選項(xiàng)加入試劑，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；酸的物理性質(zhì)及用途；酸的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和記錄．
【答案】C
【分析】根據(jù)題意，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入甲，浸有丙的棉花不變紅，結(jié)合紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變藍(lán)；無(wú)色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅；進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、濃氨水具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性，能使無(wú)色酚酞溶液變紅色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來(lái)的氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
C、濃硫酸不具有揮發(fā)性，浸有丙的棉花不變紅，故選項(xiàng)正確。
D、稀鹽酸和小蘇打（碳酸氫鈉的俗稱）反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液變紅色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握酸和堿的化學(xué)性質(zhì)、濃氨水和濃鹽酸具有揮發(fā)性等是正確解答本題的關(guān)鍵。
15．（2023?蓮湖區(qū)模擬）用于治療胃病的某藥品的部分說(shuō)明如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）
A．嚼碎后服用可以增加消耗胃酸的質(zhì)量
B．該藥品治療胃酸過(guò)多的實(shí)質(zhì)是發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)
C．一種制取Al（OH）3的化學(xué)方程式為：X+3NH3?H2O＝Al（OH）3↓+3NH4Cl，則X的化學(xué)式為Al2O3
D．可用氫氧化鈉代替氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多
【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用；常見(jiàn)堿的特性和用途．
【專題】常見(jiàn)的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】A、根據(jù)嚼碎能夠增大反應(yīng)物的接觸面積，進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、嚼碎能夠增大反應(yīng)物的接觸面積，加速反應(yīng)的進(jìn)行，不能增加消耗胃酸的質(zhì)量，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，該反應(yīng)的反應(yīng)物是酸和堿，生成物是鹽和水，屬于中和反應(yīng)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、由質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素種類不變，X中一定含有氯元素，不可能是氧化鋁，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
D、氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，不能代替氫氧化鋁治療胃酸過(guò)多，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握中和反應(yīng)的特征、氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性、靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律等是正確解答本題的關(guān)鍵。
16．（2023?禮泉縣三模）某同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A．A組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，其原理都可用于除鐵銹
B．B組體現(xiàn)了酸能和堿反應(yīng)的通性
C．C組試管中均產(chǎn)生白色沉淀
D．若D組加少量酸，則反應(yīng)后相比反應(yīng)前溶液中的離子種類不變
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】常見(jiàn)的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)），進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，均能與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，均會(huì)觀察到鐵銹溶解，溶液變黃色，A組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，其原理都可用于除鐵銹，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
B、B組體現(xiàn)了酸能和堿反應(yīng)的通性，即酸和堿反應(yīng)生成鹽和水，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
C、稀鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，C組試管中均產(chǎn)生白色沉淀，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、若D組加少量酸，稀鹽酸和碳酸鉀反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，則反應(yīng)后相比反應(yīng)前溶液中的離子種類發(fā)生了改變，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反應(yīng)）并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵。
17．（2021?鳳翔縣一模）在一定質(zhì)量表面被氧化的鎂條中，慢慢加入一定濃度的鹽酸，反應(yīng)中有關(guān)量的變化情況描述正確的是（ ）
A．B．
C．D．
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【專題】常見(jiàn)的酸 酸的通性．
【答案】A
【分析】鎂能和空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，氧化鎂能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，鎂能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣。
【解答】解：A、慢慢加入一定濃度的鹽酸時(shí)，氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，氧化鎂完全反應(yīng)后，鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，因此氯化鎂的質(zhì)量增加，當(dāng)鎂完全反應(yīng)后，氯化鎂的質(zhì)量不再增加，該選項(xiàng)有關(guān)量的變化情況描述正確；
B、因?yàn)檠趸V在鎂的外面，鹽酸先和氧化鎂反應(yīng)，因此開(kāi)始時(shí)不能產(chǎn)生氫氣，該選項(xiàng)有關(guān)量的變化情況描述不正確；
C、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液質(zhì)量增加，當(dāng)氧化鎂、鎂和鹽酸完全反應(yīng)后，隨著鹽酸的加入，溶液質(zhì)量仍然增加，該選項(xiàng)有關(guān)量的變化情況描述不正確；
D、鹽酸顯酸性，pH小于7，當(dāng)氧化鎂、鎂恰好和鹽酸完全時(shí)，溶液顯中性，pH等于7，繼續(xù)加入鹽酸時(shí)，溶液顯酸性，pH小于7，不可能大于7，該選項(xiàng)有關(guān)量的變化情況描述不正確。
故選：A。
【點(diǎn)評(píng)】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)。
18．（2023?永壽縣二模）向甲、乙兩個(gè)充滿CO2的相同軟塑料瓶中分別加入等體積的飽和NaOH溶液與飽和Ca（OH）2溶液，迅速擰緊瓶蓋，振蕩，現(xiàn)象如圖。下列分析不正確的是（ ）
A．乙瓶注入的是NaOH溶液
B．甲、乙瓶中均發(fā)生了化學(xué)變化
C．吸收二氧化碳的能力：Ca（OH）2溶液大于NaOH溶液
D．甲、乙瓶均變癟的原因是瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小
【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】常見(jiàn)的堿 堿的通性．
【答案】C
【分析】A、氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，據(jù)此判斷出甲瓶是注入澄清石灰水，從而得出乙瓶；
B、有新物質(zhì)生成，則一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，據(jù)此分析；
C、乙比甲變癟的程度大，據(jù)此分析；
D、化學(xué)反應(yīng)后二氧化碳?xì)怏w體積減少，據(jù)此分析。
【解答】解：A、由圖可知，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以變渾濁的是注入澄清石灰水，即甲瓶注入的是澄清石灰水，則乙瓶注入的是NaOH溶液，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，故該選項(xiàng)不符合題意；
B、甲中變渾濁，說(shuō)明有新物質(zhì)生成，則一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，乙變癟的程度更大，說(shuō)明二氧化碳與氫氧化鈉一定發(fā)生了化學(xué)變化，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，故該選項(xiàng)不符合題意；
C、由圖可知，乙比甲變癟的程度大，說(shuō)明相同體積的NaOH飽和溶液吸收CO2的量比Ca（OH）2的多，故選項(xiàng)說(shuō)法不正確，故該選項(xiàng)符合題意；
D、兩瓶均變癟，是因?yàn)闅溲趸c和氫氧化鈣都能與二氧化碳反應(yīng)，二氧化碳?xì)怏w體積減少，從而瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，故選項(xiàng)說(shuō)法正確，故該選項(xiàng)不符合題意。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了堿的化學(xué)性質(zhì)，解答本題要掌握CO2的性質(zhì)方面的知識(shí)，只有這樣才能對(duì)相關(guān)方面的問(wèn)題做出正確的判斷。
19．（2021?秦都區(qū)校級(jí)模擬）如圖是生活中一些物質(zhì)的pH，下列說(shuō)法中不正確的是（ ）
A．蚊蟲叮咬可涂抹牙膏或肥皂水
B．肥皂水能使紫色石蕊溶液變紅
C．胃酸過(guò)多的人適宜多喝玉米粥
D．西瓜汁的酸性比蘋果汁的酸性弱
【考點(diǎn)】溶液的酸堿性與pH的關(guān)系；酸堿指示劑及其性質(zhì)．
【專題】常見(jiàn)的酸 酸的通性．
【答案】B
【分析】當(dāng)溶液的pH等于7時(shí)，呈中性。當(dāng)溶液的pH大于7時(shí)，呈堿性。當(dāng)溶液的pH小于7時(shí)，呈酸性。當(dāng)溶液的pH＜7時(shí)，隨著pH的減小酸性增強(qiáng)。當(dāng)溶液的pH＞7時(shí)，隨著pH的增大堿性增強(qiáng)。石蕊試液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，遇中性溶液不變色。
【解答】解：A.蚊蟲的毒液顯酸性，牙膏和肥皂水的pH大于7，顯堿性，所以蚊蟲叮咬可涂抹牙膏或肥皂水，選項(xiàng)說(shuō)法正確；
B.肥皂水的pH大于7，顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色，選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤；
C.玉米粥顯弱堿性，所以胃酸過(guò)多的人適宜多喝玉米粥，選項(xiàng)說(shuō)法正確；
D.西瓜汁的pH大于蘋果汁的pH，所以西瓜汁的酸性比蘋果汁的酸性弱，選項(xiàng)說(shuō)法正確。
故選：B。
【點(diǎn)評(píng)】解答本題要掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系，然后再根據(jù)具體物質(zhì)的水溶液的酸堿性進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
20．（2023?旬陽(yáng)縣模擬）為探究一瓶久置的氫氧化鈉溶液樣品是否變質(zhì)及其變質(zhì)程度，以下實(shí)驗(yàn)內(nèi)容與對(duì)應(yīng)結(jié)論正確的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】常見(jiàn)的堿 堿的通性．
【答案】C
【分析】根據(jù)氫氧化鈉變質(zhì)是和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，結(jié)合氫氧化鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、變質(zhì)后的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，碳酸鈉、氫氧化鈉溶液均顯堿性，能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，不能說(shuō)明樣品是否已變質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
B、氫氧化鈉和稀鹽酸生成氯化鈉和水，無(wú)明顯現(xiàn)象；碳酸鈉和稀鹽酸生成氯化鈉、水和二氧化碳，有氣泡生成；取少量樣品于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，是因?yàn)樗嵯扰c部分未變質(zhì)的氫氧化鈉反應(yīng)，沒(méi)有和碳酸鈉反應(yīng)，不能說(shuō)明樣品未變質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
C、取少量樣品于試管中，滴加足量氯化鋇溶液（氯化鋇溶液呈中性），產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明樣品中含碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀除去，向?yàn)V液中滴加1～2滴無(wú)色酚酞溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中無(wú)氫氧化鈉，得出樣品全部變質(zhì)，故選項(xiàng)說(shuō)法正確。
D、取少量樣品于試管中，滴加適量氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明樣品中含碳酸鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加1～2滴無(wú)色酚酞溶液，溶液呈紅色，說(shuō)明含氫氧化鈉，但由于過(guò)程中生成氫氧化鈉，不能說(shuō)明樣品中含氫氧化鈉，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤。
故選：C。
【點(diǎn)評(píng)】本題有一定難度，明確變質(zhì)后的氫氧化鈉中含有碳酸鈉、熟練掌握堿和鹽的化學(xué)性質(zhì)是正確解答本題的關(guān)鍵。
21．（2023?山陽(yáng)縣模擬）某實(shí)驗(yàn)小組使用pH傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法中，正確的是（ ）
A．圖中a點(diǎn)時(shí)的溶液pH＞7，呈酸性
B．圖中c點(diǎn)時(shí)的溶液里溶質(zhì)只有一種
C．該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中
D．該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成H2O
【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【專題】常見(jiàn)的酸 酸的通性．
【答案】D
【分析】A、根據(jù)a點(diǎn)時(shí)的溶液pH＞7，進(jìn)行分析判斷。
B、根據(jù)c點(diǎn)時(shí)的溶液的溶液pH＜7，進(jìn)行分析判斷。
C、根據(jù)圖象中pH的變化是從大于7逐漸減小到小于7，進(jìn)行分析判斷。
D、根據(jù)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，進(jìn)行分析判斷。
【解答】解：A、圖中a點(diǎn)時(shí)的溶液pH＞7，呈堿性，故A錯(cuò)誤。
B、c點(diǎn)時(shí)的溶液的溶液pH＜7，顯酸性，溶液里溶質(zhì)是氯化鈉、氯化氫2種，故B錯(cuò)誤。
C、由圖象可知，pH是開(kāi)始時(shí)大于7逐漸減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中，故C錯(cuò)誤。
D、稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H+和OH﹣結(jié)合生成H2O，故D正確。
故選：D。
【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了中和反應(yīng)及其應(yīng)用，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。
二．填空題（共3小題）
22．（2023?西安模擬）如圖是“堿的化學(xué)性質(zhì)”，祝愿同學(xué)們破“堿”成蝶：
（1）若指示劑為無(wú)色酚酞，可溶性堿能使酚酞溶液變紅的原因是溶液中都含有 OH﹣ （填“離子符號(hào)”）。
（2）若非金屬氧化物為CO2，寫出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)CO2的化學(xué)方程式 CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O 。
（3）若鹽為硫酸鐵，其溶液與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為 產(chǎn)生紅褐色沉淀 。
（4）若酸為稀鹽酸，將一定量的NaOH溶液加入其中，待反應(yīng)結(jié)束后想確定溶質(zhì)成分，只需單獨(dú)使用下列用品或試劑做一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的的是 CD （填序號(hào)）。
A．AgNO3溶液
B．Mg
C．pH試紙
D．紫色石蕊溶液
【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】常見(jiàn)的堿 堿的通性．
【答案】（1）OH﹣；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）產(chǎn)生紅褐色沉淀；
（4）CD。
【分析】（1）根據(jù)可溶性堿在水溶液中都會(huì)電離出氫氧根離子進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)硫酸鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)將一定量的NaOH溶液加入稀鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，鹽酸可能剩余，溶液顯酸性，氫氧化鈉可能剩余，溶液顯堿性，二者可能恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性進(jìn)行分析。
【解答】解：（1）可溶性堿能使酚酞溶液變紅的原因是溶液中都含有OH﹣；
（2）實(shí)驗(yàn)室常用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）硫酸鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，則硫酸鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為：產(chǎn)生紅褐色沉淀；
（4）將一定量的NaOH溶液加入稀鹽酸中，待反應(yīng)結(jié)束后，鹽酸可能剩余，溶液顯酸性，氫氧化鈉可能剩余，溶液顯堿性，二者可能恰好完全反應(yīng)，溶液顯中性。
A、加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，只能說(shuō)明溶液中含有氯離子，不能確定溶質(zhì)的成分，不符合題意；
B、加入鎂，鎂能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，只能說(shuō)明溶液中有沒(méi)有鹽酸，不能確定溶質(zhì)的成分，不符合題意；
C、用pH試紙測(cè)定溶液的pH，pH＞7溶液中含有氯化鈉和氫氧化鈉，pH＝7溶液中含有氯化鈉，pH＜7溶液中含有氯化鈉和鹽酸，符合題意；
D、滴入紫色石蕊溶液，石蕊變藍(lán)色，溶液顯堿性，溶液中含有氯化鈉和氫氧化鈉，石蕊不變色，溶液顯中性，溶液中含有氯化鈉，石蕊變紅色，溶液顯酸性，溶液中含有氯化鈉和鹽酸，符合題意。
故選：CD。
故答案為：（1）OH﹣；
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；
（3）產(chǎn)生紅褐色沉淀；
（4）CD。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
23．（2022?未央?yún)^(qū)校級(jí)模擬）某同學(xué)歸納出酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系如圖所示：
（1）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和 OH﹣ 離子（填離子符號(hào)）反應(yīng)生成水的過(guò)程。
（2）可選擇 指示劑 來(lái)鑒別稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉已過(guò)量。
（3）M代表一類物質(zhì)，則M與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 MgO+2HCl═MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O等 。
（4）若圖中的堿為KOH，則金屬、鹽1和鹽2滿足以上關(guān)系是 ① 。
①Fe、AgNO3、FeCl3
②Mg、BaCl2、CuSO4
③Cu、Na2CO3、CaCl2
【考點(diǎn)】堿的化學(xué)性質(zhì)；中和反應(yīng)及其應(yīng)用；酸的化學(xué)性質(zhì)．
【專題】常見(jiàn)的酸 酸的通性；常見(jiàn)的堿 堿的通性．
【答案】（1）OH﹣。
（2）指示劑。
（3）MgO+2HCl═MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O等。
（4）①。
【分析】（1）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和OH﹣反應(yīng)生成水的過(guò)程。
（2）顯堿性溶液能使酚酞變紅色。
（3）稀鹽酸和氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水。
（4）鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀和氯化鐵反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸亞鐵，氯化鐵和氫氧化鉀反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鉀。
【解答】解：（1）稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和OH﹣反應(yīng)生成水的過(guò)程。故答案為：OH﹣。
（2）可選擇指示劑來(lái)鑒別稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉已過(guò)量，例如氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酸堿指示劑中的酚酞變紅色。故答案為：指示劑。
（3）M代表一類物質(zhì)，即金屬氧化物，例如稀鹽酸和氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+2HCl═MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O等。故答案為：MgO+2HCl═MgCl2+H2O、Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O等。
（4）若圖中的堿為KOH，則金屬、鹽1和鹽2滿足以上關(guān)系是①，例如鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵和銀，硝酸銀和氯化鐵反應(yīng)生成白色沉淀氯化銀和硝酸亞鐵，氯化鐵和氫氧化鉀反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵和氯化鉀。故答案為：①。
【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論。
24．（2023?秦都區(qū)一模）學(xué)了酸的化學(xué)性質(zhì)后，同學(xué)們以稀鹽酸為主題，繪制了“多彩酸世界”思維導(dǎo)圖。
（1）若用Fe2O3實(shí)現(xiàn)②，會(huì)得到 黃 色溶液。
（2）若用Cu（OH）2實(shí)現(xiàn)④，則發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是 復(fù)分解反應(yīng) 。
（3）若要實(shí)現(xiàn)⑤，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： AgNO?+HCl＝AgCl↓+HNO? 。
【考點(diǎn)】酸的化學(xué)性質(zhì)；反應(yīng)類型的判定；書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式．
【專題】常見(jiàn)的酸 酸的通性．
【答案】（1）黃；
（2）復(fù)分解反應(yīng)；
（3）AgNO?+HCl＝AgCl↓+HNO?。
【分析】（1）根據(jù)氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，進(jìn)行分析解答。
（2）根據(jù)反應(yīng)的類型分析。
（3）根據(jù)鹽酸與硝酸銀的反應(yīng)原理分析。
【解答】解：（1）氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，會(huì)得到黃色溶液。
（2）鹽酸與氫氧化銅的反應(yīng)生成藍(lán)色氯化銅和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)。
（3）鹽酸與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸，化學(xué)方程式為：AgNO?+HCl＝AgCl↓+HNO?。
故答案為：（1）黃；
（2）復(fù)分解反應(yīng)；
（3）AgNO?+HCl＝AgCl↓+HNO?。
【點(diǎn)評(píng)】此題主要考查酸的化學(xué)性質(zhì)，主要利用酸的化學(xué)性質(zhì)以及鹽酸與硫酸性質(zhì)的差異來(lái)分析和解決有關(guān)問(wèn)題，結(jié)合各方面的條件得出正確結(jié)論。
三．科學(xué)探究題（共1小題）
25．（2023?灞橋區(qū)校級(jí)二模）中和反應(yīng)是一類重要的化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)興趣小組做了如圖實(shí)驗(yàn)。觀察到試管①③中有明顯現(xiàn)象，③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3HCl+Fe（OH）3＝FeCl3+3H2O ，試管②中沒(méi)有明顯現(xiàn)象。
【提出問(wèn)題】試管②中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，是否發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)探究】化學(xué)興趣小組取少量實(shí)驗(yàn)后試管②中的溶液，分別放入a、b兩支試管中，向a試管中滴入酚酞溶液，觀察到溶液顏色 不變紅 （填“變紅”或“不變紅”），證明了稀鹽酸和氫氧化鈉溶液一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。
（1）為進(jìn)一步探究試管②反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)成分，還可以向試管b中加入下列物質(zhì)中的 AB （填字母）。
A．Zn
B．Mg（OH）2
C．FeCl3
D．AgNO3
（2）同學(xué)們進(jìn)一步討論后認(rèn)為，如果將②中的溶液蒸發(fā)結(jié)晶，再將得到的晶體溶于水，若在室溫下測(cè)得該溶液的pH ＝ 。（填“＞”、“＜”成“＝”）7時(shí)，則證明有NaCl生成，可得出稀鹽酸和氫氧化鈉一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的結(jié)論。
【反思交流】對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可通過(guò)檢驗(yàn)有新物質(zhì)生成或檢驗(yàn) 反應(yīng)物 的方法來(lái)證明反應(yīng)發(fā)生。
【拓展遷移】同學(xué)們聯(lián)想到NaOH溶液與CO2反應(yīng)也沒(méi)有明顯現(xiàn)象，于是設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取反應(yīng)后液體于試管中，滴加少量氯化鈣溶液有白色沉淀產(chǎn)生，該實(shí)驗(yàn) 能 （填“能”或“不能”）證明氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)發(fā)生。
【考點(diǎn)】中和反應(yīng)及其應(yīng)用；溶液的酸堿性與pH的關(guān)系．
【專題】科學(xué)探究．
【答案】3HCl+Fe（OH）3＝FeCl3+3H2O；
實(shí)驗(yàn)探究：不變紅；
（1）AB；
（2）＝；
反思交流；反應(yīng)物；
拓展遷移：能。
【分析】根據(jù)酸堿中和反應(yīng)的知識(shí)以及物質(zhì)間反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析解答即可。
【解答】解：稀鹽酸與氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)的方程式為3HCl+Fe（OH）3＝FeCl3+3H2O；
實(shí)驗(yàn)探究：酚酞遇到堿性溶液變紅，遇到酸性溶液和中性溶液不變色；根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論稀鹽酸和氫氧化鈉溶液一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)可以推測(cè)出溶液不變紅，氫氧化鈉已完全反應(yīng)；
（1）通過(guò)分析可知試管②溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鈉，可能有氯化氫；
A、向試管b中加入Zn，有氣泡生成說(shuō)明溶液中還含有HCl，反之則無(wú)，故正確；
B、加入Mg（OH）2，固體溶解，說(shuō)明溶液中還含有HCl，反之則無(wú)，故正確；
C、加入FeCl3，無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法判斷溶液中是否含有HCl，故錯(cuò)誤；
D、加入AgNO3，因?yàn)镹aCl與AgNO3反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，無(wú)法判斷溶液中是否含有HCl，故錯(cuò)誤；
（2）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，得到的晶體為氯化鈉，溶于水形成中性溶液，此時(shí)溶液的pH＝7，則可得出稀鹽酸和氫氧化鈉一定發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；
【反思交流】對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)，可通過(guò)檢驗(yàn)有新物質(zhì)生成或檢驗(yàn)?zāi)撤N反應(yīng)物消失或減少的方法來(lái)證明反應(yīng)發(fā)生了；
【拓展遷移】NaOH溶液與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和水，沒(méi)有明顯現(xiàn)象，但反應(yīng)生成的碳酸鈉可與氯化鈣反應(yīng)生成白色沉淀；故可向試管中滴加少量氯化鈣溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明在二氧化碳與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)。
故答案為：3HCl+Fe（OH）3＝FeCl3+3H2O；
實(shí)驗(yàn)探究：不變紅；
（1）AB；
（2）＝；
反思交流；反應(yīng)物；
拓展遷移：能。
【點(diǎn)評(píng)】加強(qiáng)對(duì)酸堿中和反應(yīng)的知識(shí)的掌握是正確解答本題的關(guān)鍵選項(xiàng)
A
B
C
D
甲
濃氨水
濃鹽酸
濃硫酸
稀鹽酸
乙
﹣
鋅粒
水
小蘇打
丙
無(wú)色酚酞溶液
紫色石蕊溶液
無(wú)色酚酞溶液
紫色石蕊溶液
說(shuō)明書
主要成分：Al（OH）3
適應(yīng)癥：用于緩解胃酸過(guò)多引起的胃痛
用法：胃痛發(fā)作時(shí)嚼碎服用
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
實(shí)驗(yàn)一：取少量樣品于試管中，滴加1～2滴紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色
樣品已變質(zhì)
B
實(shí)驗(yàn)二：取少量樣品于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象
樣品未變質(zhì)
C
實(shí)驗(yàn)三：取少量樣品于試管中，滴加足量氯化鋇溶液（氯化鋇溶液呈中性），產(chǎn)生白色沉淀。過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加1～2滴無(wú)色酚酞溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象
樣品全部變質(zhì)
D
實(shí)驗(yàn)四：取少量樣品于試管中，滴加適量氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加1～2滴無(wú)色酚酞溶液，溶液呈紅色。
樣品部分變質(zhì)
選項(xiàng)
A
B
C
D
甲
濃氨水
濃鹽酸
濃硫酸
稀鹽酸
乙
﹣
鋅粒
水
小蘇打
丙
無(wú)色酚酞溶液
紫色石蕊溶液
無(wú)色酚酞溶液
紫色石蕊溶液
說(shuō)明書
主要成分：Al（OH）3
適應(yīng)癥：用于緩解胃酸過(guò)多引起的胃痛
用法：胃痛發(fā)作時(shí)嚼碎服用
選項(xiàng)
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容
實(shí)驗(yàn)結(jié)論
A
實(shí)驗(yàn)一：取少量樣品于試管中，滴加1～2滴紫色石蕊溶液，溶液呈藍(lán)色
樣品已變質(zhì)
B
實(shí)驗(yàn)二：取少量樣品于試管中，滴加幾滴稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象
樣品未變質(zhì)
C
實(shí)驗(yàn)三：取少量樣品于試管中，滴加足量氯化鋇溶液（氯化鋇溶液呈中性），產(chǎn)生白色沉淀。過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加1～2滴無(wú)色酚酞溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象
樣品全部變質(zhì)
D
實(shí)驗(yàn)四：取少量樣品于試管中，滴加適量氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加1～2滴無(wú)色酚酞溶液，溶液呈紅色。
樣品部分變質(zhì)

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