2024版新教材高中化學(xué)第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素綜合素養(yǎng)測評新人教版必修第二冊-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

第五章　綜合素養(yǎng)測評 (時間：75分鐘，滿分：100分) 一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個選項符合題目要求。 1．化學(xué)與人類的生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列說法正確的是(　　) A．金剛砂和金剛石的結(jié)構(gòu)類似，都可作砂紙的磨料，都可導(dǎo)電 B．“溫室效應(yīng)”“酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān) C．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強堿會“斷路” D．汽車的排氣管上裝有“催化轉(zhuǎn)化器”，使有毒的CO和NO反應(yīng)生成N2和CO2 2．下列說法正確的是(　　) A．濃硫酸具有強氧化性，常溫下可與鐵單質(zhì)劇烈反應(yīng) B．SO2能殺菌消毒防腐，可用作食品添加劑 C．NH3因有刺激性氣味，因此不用來作制冷劑 D．NH3轉(zhuǎn)化成銨鹽，屬于氮的固定 3．氨是氮肥工業(yè)及制取硝酸、炸藥等的原料。下列說法中正確的是(　　) A．N2和H2在點燃或光照條件下可合成NH3 B．NH3和HNO3溶于水后都能導(dǎo)電，故二者都是電解質(zhì) C．NH3遇到濃硝酸會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙 D．由NH3制HNO3的過程中，氮元素被還原 4．能鑒別Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四種溶液(可以加熱)的一種試劑是(　　) A．BaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液 C．Ba(OH)2溶液D．AgNO3溶液 5．9.7gCu和Zn的合金與足量的稀硝酸反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO氣體，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為2.24L。將反應(yīng)后所得溶液稀釋為1L，測得溶液的c(H＋)＝0.1mol·L－1，此時溶液中NO eq \o\al(－,3) 的濃度為(　　) A．0.3mol·L－1B．0.4mol·L－1 C．0.2mol·L－1D．0.6mol·L－1 6．高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導(dǎo)體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備： SiO2eq \o(――→,\s\up7(①C),\s\do5(高溫))Si(粗)eq \o(――→,\s\up7(②HCl),\s\do5(300℃))SiHCl3eq \o(――→,\s\up7(③過量H2),\s\do5(1000～1100℃))Si(純) 下列說法不正確的是(　　) A．步驟①的化學(xué)方程式為 SiO2＋2Ceq \o(=====,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑ B．步驟②③中每生成或反應(yīng)1molSi，轉(zhuǎn)移2mol電子 C．二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)，而硅不能與氫氟酸反應(yīng) D．SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點67.6℃)，通過蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3 7．如圖所示為“雙色雙噴泉”實驗裝置，圖中燒瓶內(nèi)分別充滿氨氣和氯化氫，燒杯內(nèi)盛裝滴有石蕊試液的蒸餾水。下列說法正確的是(　　) A．在實驗室中，可通過加熱氯化銨制備氨氣 B．實驗中同時打開止水夾a、c、d，即可分別形成藍(lán)色和紅色噴泉 C．噴泉結(jié)束后，將燒瓶內(nèi)溶液混合后呈紫色，蒸干可得氯化銨固體 D．在實驗室中制備干燥的氨氣和氯化氫時，均可選用無水氯化鈣作干燥劑 8．《物理小識·金石類》提到“青礬廠氣熏人，衣服當(dāng)之易爛，栽木不茂，惟烏柏樹不畏其氣?！睆姛帷扒嗟\”得紅色固體，“青礬廠氣”冷凝得礬油。利用礬油可以制備鹽酸，工藝流程如圖所示。下列敘述錯誤的是(　　) A.X是Fe2O3 B．氣體W能使品紅溶液褪色 C．制備HCl利用的是高沸點酸制備低沸點酸 D．上述過程的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng) 9．[2023·廣東韶關(guān)高一期末]部分含氮物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價如圖所示。下列推斷不合理的是(　　) A．液態(tài)a可用作制冷劑，g是農(nóng)業(yè)上常用的化肥 B．工業(yè)上由a出發(fā)制備e的路線： aeq \o(――→,\s\up7(催化劑、O2),\s\do5(△))ceq \o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(　))deq \o(――→,\s\up7(H2O),\s\do5(　))e C．b可在氧氣中燃燒生成c D．將分別蘸有e、f濃溶液的兩根玻璃棒靠近時，可觀察到有白煙產(chǎn)生 10．用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，下列對試管①中的試劑及實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是（　?。? 11.某學(xué)習(xí)小組為研究銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的差異，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。下列說法不正確的是（　?。?A.反應(yīng)開始前通入過量的CO2氣體，目的是排出裝置內(nèi)的空氣 B.A裝置中反應(yīng)的離子方程式為 Cu＋2NO eq \o\al(－,3) ＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O C.當(dāng)B裝置中0.03mol銅粉被氧化時，B中產(chǎn)生的一氧化氮氣體大于0.02mol D.C裝置中裝入一定量的水進(jìn)行尾氣處理 12．科學(xué)研究人員提出在有機碳源和微生物的作用下，可以實現(xiàn)大氣中的氮循環(huán)（如圖所示），減少對環(huán)境的污染。下列說法錯誤的是（　?。? A.N2轉(zhuǎn)化成NH eq \o\al(＋,4) 屬于氮的固定 B.NH4NO3為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵 C.轉(zhuǎn)化過程中NO eq \o\al(－,3) 被甲醇（CH3OH）氧化為N2 D.NO eq \o\al(－,2) 與NH eq \o\al(＋,4) 反應(yīng)的離子方程式為 NO eq \o\al(－,2) ＋NH eq \o\al(＋,4) ===N2↑＋2H2O 13．實驗探究是化學(xué)發(fā)展的必要路徑。下列各實驗的現(xiàn)象及結(jié)論不正確的是（　?。? 14.氮化硅（Si3N4）是一種重要的結(jié)構(gòu)陶瓷材料。用石英砂和原料氣（含N2和少量O2）制備Si3N4的操作流程如下（粗硅中含少量Fe、Cu的單質(zhì)及化合物）：下列敘述不正確的是（　?。?A.“還原”主要被氧化為CO2 B.“高溫氮化”反應(yīng)的化學(xué)方程式為 3Si＋2N2eq \o(=====,\s\up7(高溫))Si3N4 C.“操作X”可將原料氣通過灼熱的銅粉 D.“稀酸Y”可選用稀硝酸二、非選擇題：本題包括4小題，共58分。 15．（12分）二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨氣都是非常重要的非金屬化合物，研究這些化合物對環(huán)境保護、理解化學(xué)反應(yīng)原理都具有重要意義。（1）二氧化氮與一定量空氣混合通入水中能被水完全吸收，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。若該反應(yīng)有aNA個電子轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為　　　　。（2）下列除去大氣污染物的化學(xué)方程式不正確的是　　　　。 A.汽車尾氣經(jīng)催化劑作用： CO＋NOeq \o(=====,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))NO2＋C B.石灰乳吸收硫酸廠尾氣： SO2＋Ca（OH）2===CaSO3＋H2O C.燃燒法除去尾氣中硫化氫： 2H2S＋3O2eq \o(=====,\s\up7(點燃))2SO2＋2H2O D.氨氣與一氧化氮在一定條件下反應(yīng)： 4NH3＋6NOeq \o(=====,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))5N2＋6H2O （3）大多數(shù)非金屬氧化物能被氫氧化鈉溶液吸收。例如，NaOH＋SO2===NaHSO3， 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O， 2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O， NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，一氧化氮不溶于氫氧化鈉溶液或水。 ①同種反應(yīng)物，其反應(yīng)產(chǎn)物與濃度、溫度、反應(yīng)物相對量等因素有關(guān)。影響二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)物的因素與下列反應(yīng)相同的是　　　　。 A.木炭與氧氣反應(yīng) B.硫與氧氣反應(yīng) C.鈉與氧氣反應(yīng) D.銅與硝酸溶液反應(yīng) ②某NO與NO2混合氣體通入氫氧化鈉溶液被完全吸收，推測混合氣體中氣體組成V（NO2）∶V（NO）　　　　。 16．（15分）晶體硅是信息科學(xué)和能源科學(xué)的一種重要材料，可用于制芯片和太陽能電池等。下列流程圖是工業(yè)上制取純硅的一種方法：請回答下列問題：（1）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　?。辉谏鲜錾a(chǎn)過程中除反應(yīng)Ⅰ屬于置換反應(yīng)外還有　　?。ㄌ罘磻?yīng)的代號“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）。（2）A、B、C三種氣體中，在“節(jié)能減排”中作為減排目標(biāo)的一種氣體是　　　　　。（寫化學(xué)式）（3）純硅可與強堿反應(yīng)放出氫氣，其化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。（4）工業(yè)上制取合成氨的原料氫氣時，先將焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，再提純水煤氣，從而得到純凈的氫氣，則工業(yè)上制得純凈氫氣的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 17.（15分）某同學(xué)設(shè)計了如下裝置用于制取SO2并驗證SO2的部分性質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中用于添加濃硫酸的儀器名稱為　　　　　　。（2）某同學(xué)為了檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性，進(jìn)行的操作是：關(guān)閉彈簧夾a、打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，觀察到C中長導(dǎo)管口有明顯氣泡冒出，他判斷裝置氣密性良好。你認(rèn)為　　　　（填“合理”或“不合理”）。（3）實驗前在裝置中鼓入N2的目的是　　　　　　　　。（4）為了驗證SO2是酸性氧化物，B中可選用的試劑是　　　　。 A.無色酚酞溶液 B.藍(lán)色石蕊試液 C.紅色品紅溶液 D.KI-淀粉混合溶液（5）裝置C中可觀察到生成白色沉淀，由此可驗證SO2具有　　　　　　　　性，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_________________________________ ________________________________________________________________________。 18.（16分）氮氧化物（NOx）是大氣污染物之一，處理工業(yè)廢氣中的NOx對于環(huán)境保護具有重要的意義。（1）在一定條件下NH3可將NO2還原。甲同學(xué)在實驗室對該反應(yīng)進(jìn)行了探究。實驗設(shè)計如圖甲所示（部分夾持裝置省略）。 ①用裝置A制備NH3，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　??；裝置B內(nèi)的試劑是　　　　。 ②裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③在裝置M中NH3和NO2充分反應(yīng)，生成兩種對環(huán)境友好的物質(zhì)，該反應(yīng)中NH3和NO2的物質(zhì)的量之比為　　　　。（2）用NaOH溶液吸收法處理NOx（僅含NO、NO2）。已知過程中發(fā)生的反應(yīng)有2NaOH＋NO＋NO2===2NaNO2＋H2O；2NaOH＋2NO2===NaNO3＋NaNO2＋H2O。 ①用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣，關(guān)系如圖乙：（α表示NOx中NO2的含量）：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為α＝　　　　，c（NaOH）＝　　　　。 ②若一定體積的NOx被250mL2mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液質(zhì)量增加19.8g，則x為　　　　。第五章　綜合素養(yǎng)測評 1．答案：D 2．答案：B 3．解析：N2和H2合成氨的條件是高溫、高壓、催化劑，在點燃或光照條件下，N2和H2不發(fā)生反應(yīng)，A錯誤；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O電離出自由移動的離子，NH3自身不能電離，因此NH3不是電解質(zhì)，HNO3屬于電解質(zhì)，B錯誤；濃硝酸易揮發(fā)，NH3與揮發(fā)的硝酸反應(yīng)生成NH4NO3固體，現(xiàn)象為產(chǎn)生大量的白煙，C正確；用NH3制備硝酸的過程中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為4NH3＋5O2eq \o(=====,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O、2NO＋O2===2NO2、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，N元素的化合價由－3價升高至＋5價，被氧化，D錯誤。答案：C 4．解析：Ba（OH）2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成；Ba（OH）2溶液和NH4NO3溶液混合加熱產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；Ba（OH）2溶液和KCl溶液混合無明顯現(xiàn)象；Ba（OH）2溶液和（NH4）2SO4溶液混合加熱既有白色沉淀生成，又產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。答案：C 5．解析：n（NO）＝0.1mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol×3＝0.3mol，n（Cu＋Zn）＝0.3mol÷2＝0.15mol，n[Cu（NO3）2]＋n[Zn（NO3）2]＝0.15mol，其中所含n（NO eq \o\al(－,3) ）＝0.3mol，溶液的c（HNO3）＝c（H＋）＝0.1mol·L－1，其中含n（NO eq \o\al(－,3) ）＝0.1mol，溶液中NO eq \o\al(－,3) 的總濃度為0.4mol·L－1。答案：B 6．解析：A正確；第②、③步中轉(zhuǎn)移2mol電子，B正確；硅可與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和氫氣，C錯誤；根據(jù)物質(zhì)的沸點不同可用蒸餾的方法進(jìn)行分離，D正確。答案：C 7．答案：B 8．答案：D 9．解析：由圖可知，a為NH3，液氨可用作制冷劑，g為銨鹽，是農(nóng)業(yè)上常用的化肥，A正確；工業(yè)上由NH3制備HNO3的流程為NH3eq \o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(催化劑、△))NOeq \o(――→,\s\up7(O2),\s\do5(　))NO2eq \o(――→,\s\up7(H2O),\s\do5(　))HNO3，B正確；b為N2，N2在自然界中比較穩(wěn)定，在O2中不燃燒，C錯誤；e、f分別為HNO3和NH3·H2O，濃氨水與濃硝酸均易揮發(fā)，將分別蘸有濃氨水與濃硝酸的兩根玻璃棒靠近時，NH3與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3固體，即可觀察到有白煙產(chǎn)生，D正確。答案：C 10．解析：Cu和濃H2SO4在加熱條件下反應(yīng)生成SO2。SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，A正確；SO2通入Ba（NO3）2溶液中，酸性條件下，NO eq \o\al(－,3) 將SO2氧化為SO eq \o\al(2－,4) ，得到BaSO4沉淀，B錯誤；SO2與水反應(yīng)生成H2SO3，使紫色石蕊溶液變紅，C正確；SO2具有還原性，能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)而使溶液褪色，D正確。答案：B 11．解析：研究Cu與濃、稀硝酸反應(yīng)的差異，先通入過量的CO2將裝置中的空氣排出，防止Cu與稀硝酸反應(yīng)生成的NO被氧化，滴加濃硝酸時Cu與濃硝酸反應(yīng)生成Cu（NO3）2、H2O和NO2，在B中發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，最后進(jìn)行尾氣處理。反應(yīng)開始前通入過量的CO2氣體，目的是排出裝置內(nèi)的空氣，A正確；A裝置中Cu與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2NO eq \o\al(－,3) ＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，B正確；B裝置中發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO、3Cu＋8HNO3===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O，因此當(dāng)B裝置中0.03mol銅粉被氧化時，B裝置中產(chǎn)生的NO氣體大于0.02mol，C正確；NO不溶于水，C裝置中裝入一定量的水不能吸收尾氣，D錯誤。答案：D 12．解析：N2轉(zhuǎn)化成NH eq \o\al(＋,4) ，是N由游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，屬于氮的固定，A正確；NH4NO3為離子化合物，含離子鍵，也含氮氫共價鍵、氮氧共價鍵，B正確；NO eq \o\al(－,3) 轉(zhuǎn)化為N2，氮元素化合價由＋5價降低到0價，NO eq \o\al(－,3) 是氧化劑，被還原，C錯誤；NO eq \o\al(－,2) 與NH eq \o\al(＋,4) 反應(yīng)生成N2和H2O，離子方程式為NO eq \o\al(－,2) ＋NH eq \o\al(＋,4) ===N2↑＋2H2O，D正確。答案：C 13．解析：濃硫酸滴入蔗糖中，蔗糖變黑則有炭形成，蔗糖被脫水，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，體積膨脹是由于炭和濃硫酸受熱發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫、二氧化碳和水，體現(xiàn)了濃硫酸的氧化性，A正確；酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NO eq \o\al(－,3) ===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，B錯誤；產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體即氨氣，由銨根離子和濃氫氧化鈉溶液在加熱條件下產(chǎn)生，C正確；碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)色，一開始不變藍(lán)，加入過氧化氫溶液以后溶液才變藍(lán)，說明待測溶液中含有I－，被雙氧水氧化成碘單質(zhì)，D正確。答案：B 14．解析：焦炭與石英砂發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2Ceq \o(=====,\s\up7(高溫))Si＋2CO↑，焦炭被氧化成CO，不是CO2，故A錯誤；粗硅中含有少量Fe和Cu，即Si3N4中含有少量Fe和Cu，F(xiàn)e、Cu與稀硝酸反應(yīng)，得到可溶于水的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2，稀硝酸可以除去Fe和Cu，故D正確。答案：A 15．解析：（1）二氧化氮與氧氣在水中反應(yīng)生成硝酸：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，1molNO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，所以轉(zhuǎn)移amol電子消耗amol二氧化氮。（2）A項，產(chǎn)物應(yīng)為二氧化碳和氮氣，錯誤；B項正確；C項，硫化氫燃燒生成大氣污染物二氧化硫，應(yīng)用堿溶液吸收硫化氫，錯誤；D項，生成N2無污染，正確。（3）①氫氧化鈉與二氧化硫之間相對量不同，產(chǎn)物不同。A項，木炭與氧氣反應(yīng)，氧氣不足時生成一氧化碳，符合題意；B項，只生成二氧化硫；C項，鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物受溫度影響；D項，硝酸濃度不同，產(chǎn)物不同。②由題意可知，二氧化氮體積大于或等于一氧化氮時，能被完全吸收。答案：（1）4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3　amol?。?）AC　（3）①A?、凇? 16．解析：二氧化硅與焦炭在高溫下反應(yīng)生成硅和一氧化碳?xì)怏w，即A是一氧化碳?xì)怏w，一氧化碳?xì)怏w與水蒸氣在高溫下反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳?xì)怏w，即B是二氧化碳?xì)怏w，粗硅與氯化氫在523～573K下反應(yīng)生成氫氣和三氯硅烷，三氯硅烷與氫氣在1357K下反應(yīng)生成硅和氯化氫，即C是氯化氫。（1）根據(jù)以上分析可知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2C＋SiO2eq \o(=====,\s\up7(3273K))2CO↑＋Si（粗）。置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，所以屬于置換反應(yīng)的除了Ⅰ以外還有Ⅱ、Ⅲ。（2）A、B、C分別為CO、CO2、HCl，作為減排目標(biāo)的一種氣體是CO2。（3）純硅可與強堿反應(yīng)放出氫氣，其化學(xué)方程式為Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑。（4）水蒸氣與一氧化碳在催化劑存在、1073K條件下反應(yīng)生成氫氣和二氧化碳的化學(xué)方程式為CO＋H2Oeq \o(=====,\s\up7(1073K),\s\do5(催化劑))CO2＋H2。答案：（1）2C＋SiO2eq \o(=====,\s\up7(3273K))2CO↑＋Si（粗）?、颉ⅱ?（2）CO2 （3）Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ （4）CO＋H2Oeq \o(=====,\s\up7(1073K),\s\do5(催化劑))CO2＋H2 17．解析：（2）采用“微熱法”檢驗裝置中A、B兩部分的氣密性：關(guān)閉彈簧夾a，打開彈簧夾b，用酒精燈在三頸燒瓶下微熱，觀察到C中長導(dǎo)管口有明顯氣泡產(chǎn)生，停止加熱，待恢復(fù)到室溫時，若C中導(dǎo)管形成一段水柱，證明裝置的氣密性良好，若C中長導(dǎo)管和集氣瓶中液面相平，則裝置漏氣。（3）裝置C中盛有FeCl3和BaCl2的混合溶液，用于驗證SO2的還原性，據(jù)此推知，實驗前通入N2的作用是排出裝置內(nèi)的空氣，防止對實驗產(chǎn)生干擾。（4）驗證SO2是酸性氧化物，可選用藍(lán)色石蕊試液，若溶液由藍(lán)色變成紅色，說明SO2與H2O化合生成了酸，從而證明SO2是酸性氧化物。（5）裝置C中觀察到生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為BaSO4，說明FeCl3將SO2氧化生成了SO eq \o\al(2－,4) ，SO2作還原劑，表現(xiàn)還原性，反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO2＋2Fe3＋＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Fe2＋。答案：（1）分液漏斗　（2）不合理?。?）排凈裝置中的空氣（4）B　（5）還原　 Ba2＋＋SO2＋2Fe3＋＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Fe2＋ 18．解析：（1）①用裝置A加熱氫氧化鈣和氯化銨，制備氨氣，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2＋2NH4Cleq \o(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；裝置B的作用是干燥氨氣，U形管內(nèi)的試劑是堿石灰。②銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cu＋4H＋＋2NO eq \o\al(－,3) ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。③在裝置M中NH3和NO2充分反應(yīng)，生成兩種對環(huán)境友好的物質(zhì)，化學(xué)方程式為6NO2＋8NH3eq \o(=====,\s\up7(催化劑))7N2＋12H2O，該反應(yīng)中NH3和NO2的物質(zhì)的量之比為4∶3。（2）①根據(jù)題圖可知，用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為α＝50%，c（NaOH溶液）＝1.25mol·L－1。②若一定體積的NOx被250mL2mol·L－1的NaOH溶液恰好完全吸收，n（NaOH）＝0.250L×2mol·L－1＝0.5mol，由反應(yīng)可知，n（Na）＝n（N），結(jié)合守恒思想可知，n（NOx）＝0.5mol，溶液質(zhì)量增加19.8g，即NOx的質(zhì)量，M＝eq \f(19.8g,0.5mol)＝（14＋16x）g·mol－1，則x為1.6。答案：（1）①Ca（OH）2＋2NH4Cleq \o(=====,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　堿石灰 ②Cu＋4H＋＋2NO eq \o\al(－,3) ===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O ③4∶3 （2）①50%　1.25mol·L－1　②1.6 選項試劑現(xiàn)象解釋A品紅溶液溶液褪色SO2具有漂白性BBa（NO3）2 溶液生成白色沉淀SO eq \o\al(2－,3) 與Ba2＋生成白色沉淀BaSO3C紫色石蕊溶液溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成酸D酸性KMnO4 溶液紫色褪去SO2具有還原性選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A濃硫酸滴入蔗糖中蔗糖變黑、體積膨脹濃硫酸具有脫水性和強氧化性B銅粉加入稀硫酸中，再加入少量硝酸鉀固體開始無明顯現(xiàn)象，加入硝酸鉀固體后溶液變藍(lán)硝酸鉀起催化作用C向待測液中滴加濃氫氧化鈉溶液并加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體待測液中含有NH eq \o\al(＋,4) D向待測液中先加入淀粉溶液，再加入過氧化氫溶液開始無明顯現(xiàn)象，加入過氧化氫溶液后溶液變藍(lán)待測溶液中含有I－