1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為ag，則該混合物( )
A．所含共用電子對數(shù)目為(eq \f(a,7)＋1)NA
B．所含碳?xì)滏I數(shù)目為eq \f(aNA,7)
C．燃燒時消耗的O2一定是eq \f(33.6a,14)L
D．所含原子總數(shù)為eq \f(aNA,14)
2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A．4℃時，5.4mL水含有0.9NA個原子
B．常溫下，0.1ml環(huán)氧乙烷()共有0.3NA個共價鍵
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后的氣體分子數(shù)為0.1NA
D．含有0.2NA個陰離子的Na2O2與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.4NA個電子
3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．34gH2O2中含有的陰離子數(shù)為1NA
B．4.6g乙醇中含有的C—H鍵的個數(shù)為0.6NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL水含有的氧原子個數(shù)約為eq \f(V,22.4)
D．1mlFe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子
4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．2.24LNH3與1.8gH2O中所含的電子數(shù)均為NA
B．1mlN2與3mlH2充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移6NA個電子
C．22gN2O與CO2的混合氣體中含有1.5NA個O原子
D．11gD eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O中含有6NA個中子
5．已知：，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LBr2含有NA個分子
B．78g苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
C．1L1ml·L－1FeBr3溶液中，F(xiàn)e3＋個數(shù)小于NA
D．1ml苯完全轉(zhuǎn)化為溴苯，增加了NA個共價鍵
6．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．1mlMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．室溫時，·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的數(shù)目為0.01NA
C．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．14g分子式為C3H6的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA
7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2Cl2分子中含氯原子數(shù)目為NA
B．14gLi投入100mL1ml·L－1鹽酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
C．1L0.1ml·L－1H2S溶液中H＋數(shù)目為0.2NA
D．2.0g含D2O和H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O的混合物中含中子數(shù)目為NA
8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×10－3NA
C．常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為0.8NA
D．同溫下，pH＝1體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH＝13體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NA
(B組)
1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )
A．常溫下，1L0.1ml·L－1CH3COONa溶液中CH3COO－離子數(shù)目為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF含有0.5NAHF分子
C．將含0.1mlFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA
D．含19.6gH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
2．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA
B．4.6g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA
C．1mlNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子
D．室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1NA
3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中錯誤的是( )
A．通入1mlCl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA
B．常溫下，78g苯中含有6NA個C—H鍵
C．1ml甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA
D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反應(yīng)中，每生成22.4L(標(biāo)況)H2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為1.5NA
4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A．1L1.0ml·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)0.5NA
C．25℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA
D．1ml的羥基與1ml的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
5．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2===CH2＋H2Oeq \(――→,\s\up7(加熱、加壓),\s\d5(催化劑))CH3CH2OH。下列有關(guān)說法正確的是( )
A．1ml乙烯和1ml乙醇分別完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)均為3NA
B．1mlH2O和H2F＋的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C．乙醇催化氧化生成1ml乙醛時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．46g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為7NA
6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．500mL1ml·L－1乙醇(C2H6O)溶液中含有C—H鍵數(shù)目為2.5NA
B．1.2gNaHSO4和MgSO4的混合物含陽離子數(shù)目為0.1NA
C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L甲烷的氯代物分子含原子數(shù)目為NA
D．1L1ml·L－1H2O2溶液完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為2NA
7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．2gH2分別與足量的Cl2和N2充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
B．常溫常壓下，pH＝3的1L1ml·L－1H2S溶液中H＋數(shù)目為10－3NA
C．密閉容器中1mlPCl3與1mlCl2反應(yīng)制備PCl5，增加了2NA個P—Cl鍵
D．已知N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) ΔH＝－akJ·ml－1，將NA個N2與3NA個H2混合充分反應(yīng)，放出akJ的熱量
8．《環(huán)境科學(xué)》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為＋6價)去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39。下列敘述正確的是( )
A．1ml過硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個過氧鍵
B．若56gFe參加反應(yīng)，共有NA個S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(8)) 被還原
C．室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3＋)為2.7×10－18ml·L－1
D．pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷
題型分組訓(xùn)練2 阿伏加德羅常數(shù)判斷應(yīng)用
（A組）
1．解析：C2H4和C3H6實驗式相同，均為CH2。1mlC2H4中含有6ml共用電子對，1mlC3H6含有9ml共用電子對，則相當(dāng)于1mlCH2含有3ml共用電子對，因此ag混合物含有共用電子對數(shù)目為eq \f(3aNA,14)，A錯誤?；旌衔镏刑?xì)滏I數(shù)目等于氫原子數(shù)，因此ag混合物含有碳?xì)滏I數(shù)目為eq \f(aNA,14)×2＝eq \f(aNA,7)，B正確。C選項沒有注明氣體的溫度和壓強(qiáng)，則不能確定反應(yīng)消耗氧氣的體積，C錯誤。1mlCH2中含有3ml原子，因此ag混合物含原子數(shù)為eq \f(aNA,14)×3＝eq \f(3aNA,14)，D錯誤。
答案：B
2．解析：4℃時，5.4mL水的質(zhì)量為5.4g，物質(zhì)的量為eq \f(5.4g,18g·ml－1)＝0.3ml，含有0.9NA個原子，故A正確；常溫下，每個環(huán)氧乙烷分子含有7個共價鍵，所以0.1ml環(huán)氧乙烷（）共有0.7NA個共價鍵，故B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNO與1.12LO2混合后生成2.24L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以氣體分子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；含有0.2NA個陰離子的Na2O2的物質(zhì)的量為0.2ml，與CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故D錯誤。
答案：A
3．解析：A項，H2O2是共價型分子，不含有陰離子，錯誤；B項，每個乙醇分子含有的C—H鍵的個數(shù)為5，錯誤；C項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液體，不可根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，錯誤；D項，1mlFe2＋與足量的H2O2溶液反應(yīng)被氧化為Fe3＋，轉(zhuǎn)移NA個電子，正確。
答案：D
4．解析：A.未說明所處狀況，2.24LNH3無法計算物質(zhì)的量，錯誤；B.N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于6NA，錯誤；C.N2O與CO2氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，故無法計算O的物質(zhì)的量，錯誤；D.11gD eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O的物質(zhì)的量為0.5ml，所含中子為0.5×（1＋1＋10）ml＝6ml，正確。
答案：D
5．答案：C
6．解析：1mlMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A錯誤；室溫時，·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的數(shù)目小于0.01NA，B錯誤；Fe與水蒸氣反應(yīng)生成22.4L氫氣時，沒有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，氫氣的物質(zhì)的量不一定是1ml，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，C錯誤；C3H6屬于鏈烴，是丙烯，14gC3H6中含有的C—H鍵的數(shù)目為eq \f(14,42)×6×NA＝2NA，D正確。
答案：D
7．解析：A項，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2呈液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量或原子數(shù)目，錯誤；B項，Li先與HCl反應(yīng)，后與水反應(yīng)，故Li能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，錯誤；C項，H2S部分電離，H＋數(shù)目遠(yuǎn)小于0.2NA，錯誤；D項，D2O、H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O的相對分子質(zhì)量都是20，它們每個分子都含10個中子，故2.0g該混合物的物質(zhì)的量為0.1ml，中子數(shù)目為NA，正確。
答案：D
8．解析：濃硫酸中還含有少量的水，則100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)多于4NA，A錯誤；Cl2與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1.5×10－3NA，B錯誤；烯烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為eq \f(1,7)，故5.6g含H0.8ml，C正確；未說明溫度，pH＝13的NaOH溶液中c（OH－）無法計算，D錯誤。
答案：C
（B組）
1．解析：CH3COO－部分水解，常溫下，1L0.1ml·L－1CH3COONa溶液中CH3COO－離子數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF是液態(tài)，不是氣體，不能用氣體摩爾體積求算其物質(zhì)的量，故B錯誤；每個膠體粒子由成千上萬個氫氧化鐵粒子構(gòu)成，將含0.1mlFeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA，故C正確；隨反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸變稀，稀硫酸與銅不反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)少于0.1NA，故D錯誤。
答案：C
2．解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液態(tài)，故A錯誤；NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故4.6gNO2和N2O4中含“NO2”的物質(zhì)的量n＝4.6g/46g·ml－1＝0.1ml，故含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.2ml，個數(shù)為0.2NA，故B正確；鈉變?yōu)殁c離子失電子，1ml鈉變?yōu)殁c離子失去1ml即失去NA個電子，故C錯誤；室溫下，1LpH＝13的NaOH溶液中，水電離的OH－濃度與水電離的H＋相等，為10－13ml·L－1，由水電離的OH－數(shù)目為10－13NA，故D錯誤。
答案：B
3．解析：因為Cl2并沒有完全和水反應(yīng)，絕大部分還是Cl2分子，A項錯誤；1ml苯中含有6mlC—H鍵，B項正確；1個甲基（—14CD3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11、9，C項正確；在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反應(yīng)中，反應(yīng)2mlCuH共失去3ml電子，D項正確。
答案：A
4．解析：A項，要考慮水中含有大量的氧原子，因此水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA；B項，石墨每一層的結(jié)構(gòu)中一個碳原子被3個六元環(huán)共用，一個六元環(huán)有6個碳原子，故六元環(huán)與碳原子的數(shù)目之比為1∶2，12g石墨烯含有1ml碳原子，因此含六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA；C項，因為沒有溶液的體積，pH＝13的NaOH溶液中含有氫離子的數(shù)目不能確定為0.1NA；D項，1ml氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA。
答案：B
5．解析：由CH2===CH2＋3O2eq \(――→,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2＋2H2O和CH3CH2OH＋3O2eq \(――→,\s\up7(點(diǎn)燃))2CO2＋3H2O可知，A項正確；H2O中的質(zhì)子數(shù)為10，H2F＋中的質(zhì)子數(shù)為11，故1mlH2O和H2F＋的混合物中所含質(zhì)子數(shù)在10NA與11NA之間，B項錯誤；2CH3CH2OH＋O2eq \(――→,\s\up7(催化劑),\s\d5(△))2CH3CHO＋2H2O，當(dāng)2ml乙醇被氧化時，有1mlO2被還原，轉(zhuǎn)移4ml電子，生成2ml乙醛，故該反應(yīng)生成1ml乙醛時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C項錯誤；46g乙醇的物質(zhì)的量為1ml，而1個乙醇分子中含有8個共價鍵，故1ml乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為8NA，D項錯誤。
答案：A
6．解析：A項，乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，1個乙醇分子含5個C—H鍵，0.5mlCH3CH2OH含C—H鍵的物質(zhì)的量為2.5ml，正確；B項，NaHSO4、MgSO4的摩爾質(zhì)量都是120g·ml－1，1.2gNaHSO4和MgSO4的混合物的物質(zhì)的量為0.01ml，NaHSO4中陽離子為Na＋，MgSO4中陽離子為Mg2＋，故混合物含陽離子的物質(zhì)的量為0.01ml，錯誤；C項，甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，標(biāo)準(zhǔn)狀況下只有CH3Cl呈氣態(tài)，其他的甲烷氯代物都是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，錯誤；D項，H2O2可能既作氧化劑，又作還原劑，如1mlH2O2完全分解生成H2O和O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1ml，錯誤。
答案：A
7．解析：A項，H2和N2的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，2gH2無法完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于2NA，錯誤；B項，pH＝3的H2S溶液中c（H＋）＝10－3ml·L－1，1L溶液中H＋數(shù)目為10－3NA，正確；C項，PCl3與Cl2反應(yīng)制備PCl5的反應(yīng)可逆，密閉容器中1mlPCl3與1mlCl2反應(yīng)制備PCl5，生成PCl5小于1ml，P—Cl鍵增加小于2NA個，錯誤；D項，將NA個N2與3NA個H2混合充分反應(yīng)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故反應(yīng)放出的熱量小于akJ，錯誤。
答案：B
8．解析：過硫酸鈉的結(jié)構(gòu)如圖所示，可以清楚地看到里面只有1個過氧鍵，A項錯誤；一個S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(8)) 和一個Fe反應(yīng)生成兩個SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 和一個Fe2＋，該過程轉(zhuǎn)移2個電子，但是Fe2＋還要與S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(8)) 反應(yīng)變成Fe3＋和自由基，因此1ml鐵參加反應(yīng)要消耗1.5mlS2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(8)) ，B項錯誤；根據(jù)Ksp＝c（Fe3＋）·c3（OH－）＝2.7×10－39，注意此溶液堿性極弱pH接近7，即，把c（OH－）＝10－7ml·L－1代入方程式可解得c（Fe3＋）為2.7×10－18ml·L－1，C項正確；因為最后是將離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋砦龀龅模瑒t溶液的堿性越強(qiáng)越有利于析出，D項錯誤。
答案：C

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