1．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。已知C2H4和C3H6的混合物的質(zhì)量為a g，則該混合物( )
A．所含共用電子對數(shù)目為( eq \f(a,7) ＋1)NA
B．所含碳氫鍵數(shù)目為 eq \f(aNA,7)
C．燃燒時消耗的O2一定是 eq \f(33.6a,14) L
D．所含原子總數(shù)為 eq \f(aNA,14)
2．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A．4℃時，5.4 mL水含有0.9NA個原子
B．常溫下，0.1 ml環(huán)氧乙烷()共有0.3NA個共價鍵
C．標準狀況下，2.24 L NO與1.12 L O2混合后的氣體分子數(shù)為0.1NA
D．含有0.2NA個陰離子的Na2O2與CO2完全反應，轉(zhuǎn)移0.4NA個電子
3．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．34 g H2O2中含有的陰離子數(shù)為1NA
B．4.6 g乙醇中含有的C—H鍵的個數(shù)為0.6NA
C．標準狀況下，V L水含有的氧原子個數(shù)約為 eq \f(V,22.4)
D．1 ml Fe2＋與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移NA個電子
4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．2.24 L NH3與1.8 g H2O中所含的電子數(shù)均為NA
B．1 ml N2與3 ml H2充分反應后，轉(zhuǎn)移6NA個電子
C．22 g N2O與CO2的混合氣體中含有1.5NA個O原子
D．11 g D eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O中含有6NA個中子
5．已知：，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是( )
A．標準狀況下22.4 L Br2含有NA個分子
B．78 g苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)目為3NA
C．1 L 1 ml·L－1 FeBr3溶液中，F(xiàn)e3＋個數(shù)小于NA
D．1 ml苯完全轉(zhuǎn)化為溴苯，增加了NA個共價鍵
6．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．1 ml Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．室溫時，1.0 L 0.01 ml·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的數(shù)目為0.01NA
C．Fe與水蒸氣反應生成22.4 L氫氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
D．14 g分子式為C3H6的鏈烴中含有的C—H鍵的數(shù)目為2NA
7．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．在標準狀況下，11.2 L CH2Cl2分子中含氯原子數(shù)目為NA
B．14 g Li投入100 mL 1 ml·L－1鹽酸中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NA
C．1 L 0.1 ml·L－1 H2S溶液中H＋數(shù)目為0.2NA
D．2.0 g含D2O和H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O的混合物中含中子數(shù)目為NA
8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )
A．100 g質(zhì)量分數(shù)是98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)為4NA
B．標準狀況下，33.6 mL氯氣通入足量水中發(fā)生反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5×10－3NA
C．常溫常壓下，5.6 g乙烯與丁烯的混合物中含有的氫原子數(shù)目為0.8NA
D．同溫下，pH＝1體積為1 L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH＝13體積為1 L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)均為0.1NA
(B組)
1．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )
A．常溫下，1 L 0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液中CH3COO－離子數(shù)目為0.1NA
B．標準狀況下，11.2 L HF含有0.5NA HF分子
C．將含0.1 ml FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA
D．含19.6 g H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA
2．設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．標準狀況下，11.2 L乙醇中含有羥基的數(shù)目為0.5NA
B．4.6 g由NO2和N2O4組成的混合氣體中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA
C．1 ml Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個電子
D．室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水電離的OH－數(shù)目為0.1NA
3．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中錯誤的是( )
A．通入1 ml Cl2的新制氯水中，HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NA
B．常溫下，78 g苯中含有6NA個C—H鍵
C．1 ml甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA
D．在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反應中，每生成22.4 L(標況)H2，反應轉(zhuǎn)移的電子為1.5NA
4．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A．1 L 1.0 ml·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)0.5NA
C．25 ℃時pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA
D．1 ml的羥基與1 ml的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9NA
5．阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。工業(yè)上，利用乙烯水化法制乙醇：CH2===CH2＋H2O eq \(――→,\s\up7(加熱、加壓),\s\d5(催化劑)) CH3CH2OH。下列有關說法正確的是( )
A．1 ml乙烯和1 ml乙醇分別完全燃燒，消耗O2的分子數(shù)均為3NA
B．1 ml H2O和H2F＋的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為10NA
C．乙醇催化氧化生成1 ml乙醛時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．46 g乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為7NA
6．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．500 mL 1 ml·L－1乙醇(C2H6O)溶液中含有C—H鍵數(shù)目為2.5NA
B．1.2 g NaHSO4和MgSO4的混合物含陽離子數(shù)目為0.1NA
C．在標準狀況下，4.48 L甲烷的氯代物分子含原子數(shù)目為NA
D．1 L 1 ml·L－1 H2O2溶液完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為2NA
7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A．2 g H2分別與足量的Cl2和N2充分反應后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
B．常溫常壓下，pH＝3的1 L 1 ml·L－1 H2S溶液中H＋數(shù)目為10－3NA
C．密閉容器中1 ml PCl3與1 ml Cl2反應制備PCl5，增加了2NA個P—Cl鍵
D．已知N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g) ΔH＝－a kJ·ml－1，將NA個N2與3NA個H2混合充分反應，放出a kJ的熱量
8．《環(huán)境科學》刊發(fā)了我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉(Na2S2O8，其中S為＋6價)去除廢水中的正五價砷[As(V)]的研究成果，其反應機制模型如圖所示。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Ksp[Fe(OH)3]＝2.7×10－39。下列敘述正確的是( )
A．1 ml過硫酸鈉(Na2S2O8)含2NA個過氧鍵
B．若56 g Fe參加反應，共有NA個S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(8)) 被還原
C．室溫下，中間產(chǎn)物Fe(OH)3溶于水所得飽和溶液中c(Fe3＋)為2.7×10－18 ml·L－1
D．pH越小，越有利于去除廢水中的正五價砷
題型分組訓練2 阿伏加德羅常數(shù)判斷應用
（A組）
1．解析：C2H4和C3H6實驗式相同，均為CH2。1 ml C2H4中含有6 ml共用電子對，1 ml C3H6含有9 ml共用電子對，則相當于1 ml CH2含有3 ml共用電子對，因此a g混合物含有共用電子對數(shù)目為 eq \f(3aNA,14) ，A錯誤。混合物中碳氫鍵數(shù)目等于氫原子數(shù)，因此a g混合物含有碳氫鍵數(shù)目為 eq \f(aNA,14) ×2＝ eq \f(aNA,7) ，B正確。C選項沒有注明氣體的溫度和壓強，則不能確定反應消耗氧氣的體積，C錯誤。1 ml CH2中含有3 ml原子，因此a g混合物含原子數(shù)為 eq \f(aNA,14) ×3＝ eq \f(3aNA,14) ，D錯誤。
答案：B
2．解析：4℃時，5.4 mL水的質(zhì)量為5.4 g，物質(zhì)的量為 eq \f(5.4 g,18 g·ml－1) ＝0.3 ml，含有0.9NA個原子，故A正確；常溫下，每個環(huán)氧乙烷分子含有7個共價鍵，所以0.1 ml環(huán)氧乙烷（）共有0.7NA個共價鍵，故B錯誤；標準狀況下，2.24 L NO與1.12 L O2混合后生成2.24 L二氧化氮，但二氧化氮能生成四氧化二氮，所以氣體分子數(shù)小于0.1NA，故C錯誤；含有0.2NA個陰離子的Na2O2的物質(zhì)的量為0.2 ml，與CO2完全反應，轉(zhuǎn)移0.2NA個電子，故D錯誤。
答案：A
3．解析：A項，H2O2是共價型分子，不含有陰離子，錯誤；B項，每個乙醇分子含有的C—H鍵的個數(shù)為5，錯誤；C項，標準狀況下，水為液體，不可根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，錯誤；D項，1 ml Fe2＋與足量的H2O2溶液反應被氧化為Fe3＋，轉(zhuǎn)移NA個電子，正確。
答案：D
4．解析：A.未說明所處狀況，2.24 L NH3無法計算物質(zhì)的量，錯誤；B.N2與H2反應為可逆反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目小于6NA，錯誤；C.N2O與CO2氧元素的質(zhì)量分數(shù)不同，故無法計算O的物質(zhì)的量，錯誤；D.11 g D eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O的物質(zhì)的量為0.5 ml，所含中子為0.5×（1＋1＋10）ml＝6 ml，正確。
答案：D
5．答案：C
6．解析：1 ml Mg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，A錯誤；室溫時，1.0 L 0.01 ml·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－的數(shù)目小于0.01NA，B錯誤；Fe與水蒸氣反應生成22.4 L氫氣時，沒有注明標準狀況，氫氣的物質(zhì)的量不一定是1 ml，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，C錯誤；C3H6屬于鏈烴，是丙烯，14 g C3H6中含有的C—H鍵的數(shù)目為 eq \f(14,42) ×6×NA＝2NA，D正確。
答案：D
7．解析：A項，在標準狀況下，CH2Cl2呈液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量或原子數(shù)目，錯誤；B項，Li先與HCl反應，后與水反應，故Li能完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，錯誤；C項，H2S部分電離，H＋數(shù)目遠小于0.2NA，錯誤；D項，D2O、H eq \\al(\s\up1(18),\s\d1(2)) O的相對分子質(zhì)量都是20，它們每個分子都含10個中子，故2.0 g該混合物的物質(zhì)的量為0.1 ml，中子數(shù)目為NA，正確。
答案：D
8．解析：濃硫酸中還含有少量的水，則100 g質(zhì)量分數(shù)是98%的濃硫酸中所含氧原子數(shù)多于4NA，A錯誤；Cl2與水反應為可逆反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于1.5×10－3NA，B錯誤；烯烴中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為 eq \f(1,7) ，故5.6 g含H 0.8 ml，C正確；未說明溫度，pH＝13的NaOH溶液中c（OH－）無法計算，D錯誤。
答案：C
（B組）
1．解析：CH3COO－部分水解，常溫下，1 L 0.1 ml·L－1 CH3COONa溶液中CH3COO－離子數(shù)目小于0.1NA，故A錯誤；標準狀況下，HF是液態(tài)，不是氣體，不能用氣體摩爾體積求算其物質(zhì)的量，故B錯誤；每個膠體粒子由成千上萬個氫氧化鐵粒子構成，將含0.1 ml FeCl3的飽和溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目小于0.1NA，故C正確；隨反應的進行，硫酸濃度逐漸變稀，稀硫酸與銅不反應，生成SO2的分子數(shù)少于0.1NA，故D錯誤。
答案：C
2．解析：標準狀況下，乙醇為液態(tài)，故A錯誤；NO2和N2O4的最簡式均為NO2，故4.6 g NO2和N2O4中含“NO2”的物質(zhì)的量n＝4.6 g/46 g·ml－1＝0.1 ml，故含有的氧原子的物質(zhì)的量為0.2 ml，個數(shù)為0.2NA，故B正確；鈉變?yōu)殁c離子失電子，1 ml鈉變?yōu)殁c離子失去1 ml即失去NA個電子，故C錯誤；室溫下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，水電離的OH－濃度與水電離的H＋相等，為10－13 ml·L－1，由水電離的OH－數(shù)目為10－13NA，故D錯誤。
答案：B
3．解析：因為Cl2并沒有完全和水反應，絕大部分還是Cl2分子，A項錯誤；1 ml苯中含有6 ml C—H鍵，B項正確；1個甲基（—14CD3）所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11、9，C項正確；在2CuH＋2HCl===CuCl2＋Cu＋2H2↑反應中，反應2 ml CuH共失去3 ml電子，D項正確。
答案：A
4．解析：A項，要考慮水中含有大量的氧原子，因此水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA；B項，石墨每一層的結構中一個碳原子被3個六元環(huán)共用，一個六元環(huán)有6個碳原子，故六元環(huán)與碳原子的數(shù)目之比為1∶2，12 g石墨烯含有1 ml碳原子，因此含六元環(huán)的個數(shù)為0.5NA；C項，因為沒有溶液的體積，pH＝13的NaOH溶液中含有氫離子的數(shù)目不能確定為0.1NA；D項，1 ml氫氧根離子所含電子數(shù)為10NA。
答案：B
5．解析：由CH2===CH2＋3O2 eq \(――→,\s\up7(點燃)) 2CO2＋2H2O和CH3CH2OH＋3O2 eq \(――→,\s\up7(點燃)) 2CO2＋3H2O可知，A項正確；H2O中的質(zhì)子數(shù)為10，H2F＋中的質(zhì)子數(shù)為11，故1 ml H2O和H2F＋的混合物中所含質(zhì)子數(shù)在10NA與11NA之間，B項錯誤；2CH3CH2OH＋O2 eq \(――→,\s\up7(催化劑),\s\d5(△)) 2CH3CHO＋2H2O，當2 ml乙醇被氧化時，有1 ml O2被還原，轉(zhuǎn)移4 ml電子，生成2 ml乙醛，故該反應生成1 ml乙醛時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，C項錯誤；46 g乙醇的物質(zhì)的量為1 ml，而1個乙醇分子中含有8個共價鍵，故1 ml乙醇中所含共價鍵的數(shù)目為8NA，D項錯誤。
答案：A
6．解析：A項，乙醇的結構簡式為CH3CH2OH，1個乙醇分子含5個C—H鍵，0.5 ml CH3CH2OH含C—H鍵的物質(zhì)的量為2.5 ml，正確；B項，NaHSO4、MgSO4的摩爾質(zhì)量都是120 g·ml－1，1.2 g NaHSO4和MgSO4的混合物的物質(zhì)的量為0.01 ml，NaHSO4中陽離子為Na＋，MgSO4中陽離子為Mg2＋，故混合物含陽離子的物質(zhì)的量為0.01 ml，錯誤；C項，甲烷的氯代物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4，標準狀況下只有CH3Cl呈氣態(tài)，其他的甲烷氯代物都是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，錯誤；D項，H2O2可能既作氧化劑，又作還原劑，如1 ml H2O2完全分解生成H2O和O2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 ml，錯誤。
答案：A
7．解析：A項，H2和N2的反應屬于可逆反應，2 g H2無法完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于2NA，錯誤；B項，pH＝3的H2S溶液中c（H＋）＝10－3 ml·L－1，1 L溶液中H＋數(shù)目為10－3NA，正確；C項，PCl3與Cl2反應制備PCl5的反應可逆，密閉容器中1 ml PCl3與1 ml Cl2反應制備PCl5，生成PCl5小于1 ml，P—Cl鍵增加小于2NA個，錯誤；D項，將NA個N2與3NA個H2混合充分反應，由于該反應為可逆反應，不能進行徹底，故反應放出的熱量小于a kJ，錯誤。
答案：B
8．解析：過硫酸鈉的結構如圖所示，可以清楚地看到里面只有1個過氧鍵，A項錯誤；一個S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(8)) 和一個Fe反應生成兩個SO eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(4)) 和一個Fe2＋，該過程轉(zhuǎn)移2個電子，但是Fe2＋還要與S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(8)) 反應變成Fe3＋和自由基，因此1 ml鐵參加反應要消耗1.5 ml S2O eq \\al(\s\up1(2－),\s\d1(8)) ，B項錯誤；根據(jù)Ksp＝c（Fe3＋）·c3（OH－）＝2.7×10－39，注意此溶液堿性極弱pH接近7，即，把c（OH－）＝10－7 ml·L－1代入方程式可解得c（Fe3＋）為2.7×10－18 ml·L－1，C項正確；因為最后是將離子轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋砦龀龅?，則溶液的堿性越強越有利于析出，D項錯誤。
答案：C

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