典例分析
例題1、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
①36g 18O2中所含的中子數(shù)為16NA②78g Na2O2與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA③標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1NA④在標準狀況下，22.4 LHF的分子數(shù)目為1NA⑤3.4g過氧化氫中含有的離子數(shù)為0.3NA⑥在常溫常壓下，0.1 ml鐵與0.1 mlCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA⑦配制480mL2ml·L－1NaCl溶液，需要用托盤天平稱量1NA氯化鈉固體⑧S2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA
A．只有②⑧正確 B．只有②④⑦⑧正確 C．只有①②③⑤⑥正確 D．都不正確
【解析】①36 g 18O2的物質(zhì)的量為1 ml，含有中子20 ml，錯誤；②78 g Na2O2的物質(zhì)的量為1 ml，與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移1 ml電子，正確；③氯氣與水的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，得到的HClO分子的數(shù)目少于0.1NA，錯誤；④在標準狀況下，HF是液體，22.4 L HF的物質(zhì)的量大于1 ml，錯誤；⑤3.4 g過氧化氫的物質(zhì)的量為0.1 ml，過氧化氫是共價化合物，其中沒有離子，錯誤；⑥在常溫常壓下，鐵與干燥的氯氣不反應(yīng)，錯誤；⑦配制480 mL 2 ml·L－1 NaCl溶液，應(yīng)該選用500 mL的容量瓶，需要用托盤天平稱量0.5 L×2 ml·L－1×58.5 g·ml－1＝58.5 g氯化鈉固體，不能稱量氯化鈉的數(shù)目，錯誤；⑧S2和S8的混合物共6.4 g，含有S原子的物質(zhì)的量為eq \f(6.4 g,32 g·ml－1)＝0.2 ml，其中所含硫原子數(shù)一定為0.2NA，正確。
【答案】A
例題2、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（ ）
①31g白磷中含有1.5NA個P-P
②1L0.1 ml/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)為0.1NA個
③標準狀況下，22.4 L HF含NA個分子
④電解精煉銅時轉(zhuǎn)移了NA個電子，陽極溶解32 g銅
⑤標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
⑥常溫下，含0.2 ml H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1 NA
⑦142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰、陽離子總數(shù)為3NA
⑧NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為107g
A. ①③④⑧ B. ①⑥⑦ C. ③⑤⑦ D. ①⑥⑧
【解析】①1ml白磷中含有6 ml P-P鍵，31g白磷（0.25ml）中含有P-P鍵1.5NA個，正確；②CO32-+H20HCO3-+OH-,1個CO32-水解產(chǎn)生2個陰離子，溶液中陰離子總數(shù)增大，所以1L、0.1 ml/L的Na2CO3溶液中含陰離子總數(shù)大于為0.1NA個，錯誤；③標準狀況下，HF為液體，不能計算，錯誤；④粗銅中含有鋅、鐵、銀等雜質(zhì)，鋅、鐵先失電子，反應(yīng)完成后，銅再失電子，陽極溶解銅小于32 g，錯誤；⑤氯氣和水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.1ml氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，錯誤；⑥濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩幔×蛩崤c銅不反應(yīng)，所以生成SO2的分子數(shù)小于0.1 NA，錯誤；⑦142g全為Na2SO4 ，含有陰、陽離子總數(shù)為3NA，142g全為Na2HPO4，含有陰、陽離子總數(shù)為3NA，142gNa2SO4和Na2HPO4固體混合物中，陰、陽離子總數(shù)為3NA，正確；⑧膠體粒子為很多微粒的集合體，NA個Fe(OH)3膠體粒子的質(zhì)量為大于107g；錯誤。
【答案】B
[解題指導(dǎo)] 判斷一定量的物質(zhì)中所含某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一。命題者青睞將阿伏加德羅常數(shù)與氣體摩爾體積(涉及外界條件、物質(zhì)狀態(tài)等)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)(涉及質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、化學(xué)鍵數(shù)等)、電離與水解(涉及弱電解質(zhì)的電離特點及鹽類的水解特點、溶液中離子濃度)、氧化還原反應(yīng)(涉及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目)、可逆反應(yīng)等結(jié)合。阿伏加德羅常數(shù)類試題具有較強的綜合性，在復(fù)習(xí)備考中除了需要注意相關(guān)的解題技巧外，還需要對相關(guān)知識有比較深入的認識，將知識準確、合理的應(yīng)用。以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點進行輻射，將相關(guān)知識總結(jié)歸納，在準確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯點，并通過練習(xí)加強理解掌握，這樣才能通過復(fù)習(xí)切實提高得分率。同時還要注意以下細微易錯之處：
1．注意外界條件和物質(zhì)狀態(tài)：若題目給出的是物質(zhì)的體積，則要注意外界條件和物質(zhì)的狀態(tài)，如水在標準狀況下為液態(tài)、SO3在標準狀況下為固態(tài)、標準狀況下碳原子數(shù)大于4的烴為液態(tài)或固態(tài)；氣體的體積受溫度和壓強的影響，應(yīng)用阿伏加德羅常數(shù)時，要注意條件是否是標準狀況，是否是同溫同壓；物質(zhì)的量、質(zhì)量不受任何條件的影響，如任何條件下2 g H2的物質(zhì)的量必是1 ml，所含分子數(shù)為NA，1 ml H2在任何條件下其質(zhì)量都為2 g，所含分子數(shù)為NA。
2．明確物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)：特殊物質(zhì)的原子個數(shù)、電子個數(shù)，如Ne、O3等；特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、18O2等；?些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO2、CH4、CO2等；最簡式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目與物質(zhì)的組成有關(guān)，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的分子數(shù)相同，原子數(shù)不一定相同，如：N2、CO、C2H4等；物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，如H2O2、CnH2n＋2中化學(xué)鍵的數(shù)目分別為3、3n＋1。
3．注意氧化還原反應(yīng)中的微粒：考查指定物質(zhì)參加氧化還原反應(yīng)時，常設(shè)置氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目方面的陷阱。如Na2O2、NO2與H2O的反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe的反應(yīng)等等，分析該類題目時還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過量計算問題。
4．弱電解質(zhì)的電離或鹽類的水解：考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目及粒子濃度大小關(guān)系時，常涉及弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽類的水解平衡。弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離；可水解的鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解，電離產(chǎn)生的離子數(shù)量均小于理論數(shù)量。如1 L 0.1 ml·L－1的乙酸溶液和1 L 0.1 ml·L－1的乙酸鈉溶液中CH3COO－的數(shù)目不相等且都小于0.1NA。
5.一些特殊的反應(yīng)：如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間存在相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)等。
1．（2022·遼寧·高考真題）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．中含有的中子數(shù)為
B．分子中含有的鍵數(shù)目為
C．標準狀況下，氣體中數(shù)目為
D．的溶液中數(shù)目為
2．（2022·浙江·高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．在25℃時，1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-數(shù)目為0.01NA
B．1.8g重水(D2O)中所含質(zhì)子數(shù)為NA
C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
D．32g甲醇的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA
3．（2021·湖北·高考真題）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A．23gCH3CH2OH中sp3雜化的原子數(shù)為NA
B．0.5mlXeF4中氙的價層電子對數(shù)為3NA
C．1ml[Cu(H2O)4]2+中配位鍵的個數(shù)為4NA
D．標準狀況下，11.2LCO和H2的混合氣體中分子數(shù)為0.5NA
4．（2021·天津·高考真題）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1ml/LHCl溶液中，HCl分子的數(shù)目為NA
B．22.4L氫氣中，H2分子的數(shù)目為NA
C．180g葡萄糖中，C原子的數(shù)目為6NA
D．1mlN2中，σ鍵的數(shù)目為3NA
5．（2021·浙江·高考真題）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是
A．標準狀況下，中含有中子數(shù)為
B．(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價鍵數(shù)目為
C．的水溶液中含有氧原子數(shù)為
D．三肽(相對分子質(zhì)量：189)中的肽鍵數(shù)目為
6．（2021·廣東·高考真題）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．含有鍵的數(shù)目為
B．的鹽酸含有陰離子總數(shù)為
C．與混合后的分子數(shù)目為
D．與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)目為
7．（2021·河北·高考真題）NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是
A．22.4L(標準狀況)氟氣所含的質(zhì)子數(shù)為18NA
B．1ml碘蒸氣和1ml氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA
C．電解飽和食鹽水時，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D．1L1ml?L-1溴化銨水溶液中NH與H+離子數(shù)之和大于NA
8．（2021·湖南·高考真題）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．含有的中子數(shù)為
B．溶液中含有的數(shù)為
C．與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)為
D．和(均為標準狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為
9．（2012·江蘇·高考真題）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA
B．標準狀況下，0.1mlCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C．標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA
10．（2022·青?！ず|市第一中學(xué)二模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是
A．和的混合物中含有硫，則含有的氧原子數(shù)為
B．溴化銨水溶液中與數(shù)目之和大于
C．電解飽和食鹽水時，若陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D．80℃時，的硫酸溶液中，含有的數(shù)目為
11．（2022·湖北·襄陽五中模擬預(yù)測）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是
A．和于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為
B．中鍵數(shù)目為
C．醋酸鈉水溶液中與離子數(shù)之和略大于
D．標準狀況下，乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子數(shù)小于
12．（2022·江西·模擬預(yù)測）設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法不正確的是
A．1LpH=5的某溶液中，含有H+數(shù)目為10-5NA
B．10g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子數(shù)目為0.4NA
C．標準狀況下，22.4LHF中含有的原子數(shù)為2NA
D．28g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含C-H鍵的數(shù)目為4NA
13．（2022·內(nèi)蒙古·海拉爾第二中學(xué)模擬預(yù)測）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．1 ml NH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為3NA
B．常溫下，將7.1gCl2通入水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
C．12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)目為0.2NA
D．和(均為標準狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為
14．（2022·江西景德鎮(zhèn)·二模）設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是
A．電解精煉Cu時陽極減少32g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA
B．100gCaCO3 和KHCO3混合固體含有陽離子數(shù)大于NA
C．在溶有0.05mlAlCl3的水溶液中，Al3+所帶的電荷總數(shù)小于0.15NA
D．100g 質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中氧原子數(shù)目為4NA
15．（2022·四川內(nèi)江·模擬預(yù)測）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．常溫下1L1ml·L-1Na2CO3溶液中含CO的數(shù)目小于NA
B．標準狀況下，22.4LHF含NA個分子
C．17g-OH與17gOH-所含電子的數(shù)目均為10NA
D．0.05ml·L-1NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.1NA
16．（2022·湖北·天門市教育科學(xué)研究院模擬預(yù)測）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．1 ml [Ag(NH3)2]+中含有σ鍵數(shù)為8NA
B．標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA
C．25°C時，500 mL pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D．1ml苯乙烯中含有sp2雜化碳原子數(shù)為2NA
17．（2022·四川省瀘縣第二中學(xué)二模）已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，1.12L 18O2中含有的中子數(shù)為NA
B．室溫下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含OH- 的數(shù)目為0.2NA
C．3.4g( )中含有的極性鍵數(shù)目0.2NA
D．等物質(zhì)的量的I2(g)和 H2(g)在密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)分子總數(shù)一定為2NA
18．（2022·貴州遵義·三模）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．0.1mlI2與lmlH2反應(yīng)，生成HI分子數(shù)為0.2NA
B．25℃時，1L0.2ml/LCH3COONH4溶液(pH=7)中，數(shù)為0.2NA
C．標準狀況下，11.2L苯中，含有0.5NA個苯分子
D．20gCa2+含有的電子數(shù)為9NA
19．（2022·天津·耀華中學(xué)一模）2021年，我國科學(xué)家首次在實驗室實現(xiàn)CO2到淀粉的全合成，其合成路線如圖，設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是
A．標況下，11.2LCO2中含有共用電子對數(shù)目為2NA
B．反應(yīng)②、③無法在高溫下進行
C．反應(yīng)②中，3.2gCH3OH生成HCHO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
D．量取1ml DHA與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，消耗乙酸分子數(shù)目為2NA
20．（2022·陜西商洛·一模）研發(fā)CO2利用技術(shù)，降低空氣中CO2含量成為研究熱點。在不同催化劑的作用下，將CO2催化加氫實現(xiàn)資源化利用，由此可獲得甲醇、甲烷、乙烯等。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．8 g CH3OH中含有共用電子對的數(shù)目為1. 25NA
B．標準狀況下，22 g CO2中含有的原子數(shù)為0. 5NA
C．等物質(zhì)的量的CH3OH和CH4，CH3OH的質(zhì)子數(shù)比CH4多8 NA
D．常溫下，NA個H2分子所占的體積約為22.4 L
21．（2022·黑龍江·哈爾濱三中三模）NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．60g丙醇中存在的碳氫鍵總數(shù)為8NA
B．鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA
C．1 L0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中和的離子數(shù)之和為0.1 NA
D．235g 核素U發(fā)生裂變反應(yīng)：U+n Sr+ Xe + 10n， 凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為10 NA
22．（2022·湖南·長郡中學(xué)模擬預(yù)測）2021年9月24日，中科院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所成果——“無細胞化學(xué)酶系統(tǒng)催化合成淀粉”在國際學(xué)術(shù)期刊《自然》上發(fā)表。其中一步核心反應(yīng)如圖所示，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。
下列說法錯誤的是
A．30g HCHO與DHA的混合物中所含氧原子數(shù)為2
B．反應(yīng)①中消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6
C．1ml DHA分子含極性共價鍵9ml
D．1ml淀粉完全水解消耗n ml水分子
23．（2022·陜西省安康中學(xué)高三階段練習(xí)）表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是。下列有關(guān)說法正確的是
A．12g石墨晶體含碳碳鍵數(shù)
B．1L溶液中含陰離子的數(shù)目小于
C．生成1ml氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
D．通常狀況下中含質(zhì)子的數(shù)目為
24．（2022·湖北·高三階段練習(xí)）是21世紀理想的能源，工業(yè)上制備氫氣的常見方法有以下三種：①電解水法制備；②水煤氣法制備；③電解飽和食鹽水法制備。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．方法①中，當陰極產(chǎn)生a ml氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4aNA
B．方法②中，制備22.4L時，斷裂的極性鍵的數(shù)目為NA
C．方法③中，每電解117gNaCl時，產(chǎn)生的氣體的分子數(shù)為NA
D．用這三種方法分別制備1ml，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
25．（2022·廣東·高三開學(xué)考試）如圖所示為乙烯在催化作用下制備聚乙烯的反應(yīng)過程，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列相關(guān)說法不正確的是
A．聚乙烯含有個鍵
B．每消耗一個乙烯分子，含R的碳鏈增加兩個碳原子
C．總反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)
D．反應(yīng)過程中涉及配位鍵的形成與斷裂，也涉及鍵的形成與斷裂
參考答案
1．A【詳解】A．1個原子中含有10個中子，的物質(zhì)的量為，故中含有中子的物質(zhì)的量為，中子數(shù)為，故A正確；
B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)式為，1個乙烯分子中含有5個鍵， 的物質(zhì)的量為，所以分子中含有的鍵數(shù)目為，B錯誤；
C．是共價化合物，分子中不存在，故C錯誤；
D．沒有給出溶液的體積，無法計算的溶液中的數(shù)目，故D錯誤；
選A。
2．A【詳解】A．1LpH為12的Ba(OH)2溶液中含有OH-的濃度為0.01ml/L，物質(zhì)的量0.01ml/L 1L=0.01ml，OH-的數(shù)目為0.01NA，A正確；
B．1.8g重水(D2O)的物質(zhì)的量為：0.09ml，所含質(zhì)子數(shù)為0.9NA，B錯誤；
C．足量的濃鹽酸與8.7gMnO2(0.1ml)反應(yīng)，+4價Mn轉(zhuǎn)化生成Mn2+，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA，C錯誤；
D．甲醇的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3OH，32g (1ml)的分子中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA，D錯誤；
答案選A。
3．A【詳解】A．中C和O均為雜化，23g乙醇為0.5ml，雜化的原子數(shù)為，選項A錯誤；
B．中氙的孤電子對數(shù)為，價層電子對數(shù)為，則中氙的價層電子對數(shù)為，選項B正確；
C．1個中含有4個配位鍵，1ml含配位鍵的個數(shù)為，選項C正確；
D．標準狀況下。11.2LCO和的混合氣體為0.5ml，分子數(shù)為，選項D正確。
答案選A。
4．C【詳解】A．體積未知，HCl分子的數(shù)目不能計算，故A錯誤；
B．沒有標準狀態(tài)，不能計算H2分子的數(shù)目，故B錯誤；
C．葡萄糖的分子式為C6H12O6，故180g葡萄糖的分子的物質(zhì)的量為1ml，C原子的數(shù)目為6NA，故C正確；
D．1mlN2中有1mlσ鍵，故σ鍵的數(shù)目為NA，故D錯誤；
故選C。
5．C【詳解】A．標準狀況下，的物質(zhì)的量為：0.05ml，一個中含有中子數(shù)為：個，所以中含有中子數(shù)為，A正確；
B．的物質(zhì)的量為：0.25ml，根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知一個白磷分子里含有六條共價鍵，所以共價鍵數(shù)目為：，B正確；
C．的水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，C錯誤；
D．三肽的物質(zhì)的量為：0.1ml，三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個肽鍵，所以三肽中的肽鍵數(shù)目為，D正確；
答案為：C。
6．A【詳解】A．1個分子中含有3個鍵，微粒個數(shù)與物質(zhì)的量成正比，故含有3ml鍵，鍵的數(shù)目為，A正確；
B．鹽酸為氯化氫的水溶液，氯化氫會全部電離出陰離子Cl-，水會部分電離出陰離子OH-，水的質(zhì)量及電離程度未知，故無法計算的鹽酸含有陰離子總數(shù)，B錯誤；
C．未提到具體的溫度、壓強（如標況下），故無法計算與混合后的分子數(shù)目，C錯誤；
D．為1ml，鈉與足量的水反應(yīng)生成氫氣的關(guān)系式為:，故1ml Na應(yīng)對應(yīng)生成0.5ml H2，分子數(shù)目應(yīng)為0.5，D錯誤；
故選A。
7．C【詳解】A．在標準狀況下氟氣的物質(zhì)的量為1ml，其質(zhì)子數(shù)為1ml=，A正確；
B．碘蒸氣與氫氣發(fā)生的反應(yīng)為：，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，所以充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于，B正確；
C．電解飽和食鹽水時電極總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，若陰陽兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的量之比為1:1，若氣體的總質(zhì)量為，則說明反應(yīng)生成的氫氣與氯氣的物質(zhì)的量各自為1ml，根據(jù)關(guān)系式H22e-可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，C錯誤；
D．溴化銨水溶液存在電荷守恒，即c()+c()=c(Br-)+c(OH-)，則物質(zhì)的量也滿足n()+n()=n(Br-)+n(OH-)，因為n(Br-)=，所以該溶液中與離子數(shù)之和大于，D正確；
故選C。
8．D【詳解】A．的物質(zhì)的量為=0.9ml，1個含0+(18-8)=10個中子，則含有的中子數(shù)為，A錯誤；
B．未給溶液體積，無法計算，B錯誤；
C．存在2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，因此與在密閉容器中充分反應(yīng)后的分子數(shù)小于，C錯誤；
D．甲烷和氯氣在光照下發(fā)生取代，1ml氯氣可取代1mlH，同時產(chǎn)生1mlHCl分子，標準狀況下的物質(zhì)的量為0.5ml，的物質(zhì)的量為1ml，0.5mlCH4含4mlH，最多可消耗4mlCl2，因此CH4過量，根據(jù)1ml氯氣可取代1mlH，同時產(chǎn)生1mlHCl分子可知1mlCl2完全反應(yīng)可得1mHCl，根據(jù)C守恒，反應(yīng)后含C物質(zhì)的物質(zhì)的量=甲烷的物質(zhì)的量=0.5ml，因此和(均為標準狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為，D正確；
選D。
9．A【詳解】A．常溫常壓下，18gH2O的物質(zhì)的量為1ml，一個分子中含有3個原子，則含有的原子總數(shù)為3NA，A說法正確；
B．標準狀況下，0.1mlCl2溶于水，少量的氯氣與水反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目無法確定，B說法錯誤；
C．標準狀況下，CH3CH2OH為液體，則11.2LCH3CH2OH的物質(zhì)的量大于0.5ml，則含有的分子數(shù)目大于0.5NA，C說法錯誤；
D．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/ml，則2.24LCO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量小于0.1ml，則含有的碳原子數(shù)目小于0.1NA，D說法錯誤；
答案為A。
10．B【詳解】A．根據(jù)二者化學(xué)式和，的物質(zhì)的量為，則，，，即，A項錯誤；
B．溴化銨水溶液中存在，水解消耗的數(shù)和生成的數(shù)是相等的，另外還存在水的電離：，所以溶液中與物質(zhì)的量之和大于，即離子數(shù)大于，B項正確；
C．電解飽和食鹽水時，陰極產(chǎn)生氫氣，陽極產(chǎn)生氯氣，電極反應(yīng)分別為，，又兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為36.5g，可知生成的為，生成的為35.5g，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1ml，數(shù)目為，C項錯誤；
D．80℃時水的離子積大于，的硫酸溶液中，氫氧根離子的濃度大于，故溶液中氫氧根離子的數(shù)目大于，D項錯誤；
故選B。
11．C【詳解】A． 和于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于，A正確；
B．乙醇中的碳原子、氧原子的價層電子對數(shù)均為4，故均為sp3雜化、1個乙醇分子內(nèi)鍵數(shù)目為6，則即0.5ml中鍵數(shù)目為，B正確；
C．醋酸鈉水溶液體積不知道，難以計算與離子數(shù)之和，C錯誤；
D． 標準狀況下，即0.5ml乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含原子數(shù)范圍為、所含原子數(shù)小于，D正確；
答案選C。
12．C【詳解】A．溶液中c(H+）濃度為1×10-5ml/L，溶液體積為1L，則n(H+)為1×10-5ml，H+數(shù)目為10-5NA，A項正確；
B．乙醇水溶液中除乙醇中含氧原子外，H2O中還含有氧原子，10g46%的乙醇中，n(CH3CH2OH)為0.1ml，H2O質(zhì)量為5.4g，H2O的物質(zhì)的量為0.3ml，則溶液中氧原子數(shù)目為0.4NA，B項正確；
C．HF在標準狀況下不是氣體，則22.4LHF無法確定其物質(zhì)的量，更無法知道原子數(shù)，C項錯誤；
D．乙烯和環(huán)丙烷的最簡式均為CH2，則28gCH2的物質(zhì)的量為2ml，所以C-H鍵數(shù)目為4NA，D項正確。
故答案選C。
13．D【詳解】A．NH中含有4個共價鍵，1 ml NH4F晶體中含有的共價鍵數(shù)目為4NA，故A錯誤；
B．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)可逆，常溫下，將7.1gCl2通入水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于0.1NA，故B錯誤；
C．熔融狀態(tài)下NaHSO4電離出，12.0g熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)目為0.1NA，故C錯誤；
D．氯氣和甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷核外氯化氫，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，和(均為標準狀況)在光照下充分反應(yīng)后的分子數(shù)為，故D正確；
選D。
14．C【詳解】A．電解精煉銅，陽極鐵、鋅優(yōu)先銅放電，所以電解精煉Cu時陽極減少32g時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為NA，A項錯誤；
B．碳酸鈣和碳酸氫鉀摩爾質(zhì)量都是100g/ml，1ml固體都含有1ml陽離子，則100gCaCO3 和KHCO3混合固體物質(zhì)的量為1ml，含有陽離子數(shù)等于NA，B項錯誤；
C．鋁離子在水中會水解為氫氧化鋁，則在溶有0.05mlAlCl3的水溶液中，Al3+所帶的電荷總數(shù)小于0.15NA，C項正確；
D．100g 質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸中硫酸的質(zhì)量為98g，其物質(zhì)的量為1ml，則硫酸中氧原子數(shù)目為4NA，但是水中還含有氧原子，則總的氧原子數(shù)目大于4NA，D項錯誤；
答案選C。
15．A【詳解】A．Na2CO3溶液中CO水解后離子數(shù)目減少，故含0.1mlNa2CO3溶液中CO的數(shù)目小于NA，故A正確；
B．標準狀況下，HF不是氣體，故無法計算其物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．1個-OH中含有9個電子，故17g-OH所含電子的數(shù)目均為9NA，故C錯誤；
D．NaHSO4溶液的體積未知，故無法計算其物質(zhì)的量，故D錯誤；
故選A。
16．A【詳解】A． [Ag(NH3)2]+中含有N-Hσ鍵、N-Agσ鍵，1 ml [Ag(NH3)2]+中含有σ鍵數(shù)為8NA，故A正確；
B． 氯氣與水反應(yīng)是可逆反應(yīng)，標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.1NA，故B錯誤；
C． 25°C時，500 mL pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1ml/L×0.5L×NA=0.05NA，故C錯誤；
D． 苯乙烯分子中的8個碳原子均為sp2，1ml苯乙烯中含有sp2雜化碳原子數(shù)為8NA，故D錯誤；
故選A。
17．A【詳解】A．標準狀況下，1.12L 18O2物質(zhì)的量，每個18O2含有的中子數(shù)(18-8)×2=20，所以0.05ml18O2含有的中子數(shù)為NA，A項正確；
B．室溫下，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含c(H+ )為10-13ml/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)可得c(OH- )為0.1ml/L，所以含OH-的數(shù)目為0.1NA，B項錯誤；
C．的分子式為C4H4O，3.4g的物質(zhì)的量，每個含有4個C—H和2個C—O即6個極性鍵，所以0.05ml的含有的極性鍵數(shù)目0.3NA，C項錯誤；
D．等物質(zhì)的量的I2(g)和 H2(g)在密閉容器中充分反應(yīng)，但是不知道具體的物質(zhì)的量，所以無法確定分子數(shù)目，D項錯誤；
故答案選：A。
18．D【詳解】A． 0.1mlI2與lmlH2反應(yīng)，是可逆反應(yīng)，生成HI分子數(shù)小于0.2NA，故A錯誤；
B． 25℃時，1L0.2ml/LCH3COONH4溶液(pH=7)中，部分水解，數(shù)少于0.2NA，故B錯誤；
C． 標準狀況下，11.2L苯為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算苯分子，故C錯誤；
D． 20gCa2+含有的電子數(shù)為=9NA，故D正確；
故選D。
19．D【詳解】A．1個CO2含有4個共用電子對，所以標況下，11.2LCO2中含有共用電子對數(shù)目為=2NA，A正確；
B．反應(yīng)②、③均在酶催化作用下發(fā)生反應(yīng)，溫度過高，酶會失活，所以不能在高溫下進行，B正確；
C．反應(yīng)②中，若1mlCH3OH生成HCHO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2ml，3.2gCH3OH生成HCHO時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為=0.2NA，C正確；
D．根據(jù)上圖可知，1mlDHA中含2ml羧基，但酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以量取1ml DHA與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，消耗乙酸分子數(shù)目少于2NA，D錯誤；
故選D。
20．A【詳解】A．1個CH3OH中含5對共用電子對，8gCH3OH物質(zhì)的量為=0.25ml，則所含共用電子對的數(shù)目為1.25NA，A項正確；
B．22gCO2物質(zhì)的量為=0.5ml，所含原子數(shù)為1.5NA，B項錯誤；
C．1個CH3OH分子比1個CH4分子多8個質(zhì)子，但CH3OH和CH4物質(zhì)的量未知，不能計算等物質(zhì)的量的CH3OH和CH4質(zhì)子數(shù)的差值，C項錯誤；
D．NA個H2分子物質(zhì)的量為1ml，但H2所處壓強未知，不能計算H2的體積，D項錯誤；
答案選A。
21．B【詳解】A. 60g丙醇的物質(zhì)的量為1ml，存在的碳氫鍵總數(shù)為（3+2+2）NA =7NA，A錯誤；
B. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉的物質(zhì)的量為1ml，充分燃燒時生成+1價的鈉離子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，B正確；
C. 1 L0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中、、H2CO3的個數(shù)之和為0.1 NA，C錯誤；
D. 235g 核素U的物質(zhì)的量為1ml，發(fā)生裂變反應(yīng)：U+n Sr+ Xe + 10n， 凈產(chǎn)生的中子(n)數(shù)為9 NA，D錯誤；
故選B。
22．A【詳解】轉(zhuǎn)化過程中各步反應(yīng)方程式分別為：①；②；③；④。
A．HCHO與DHA的最簡式相同，均為CH2O，30g HCHO與DHA的混合物的物質(zhì)的量為1ml，所含氧原子數(shù)為，故A錯誤；
B．反應(yīng)①消耗，同時消耗，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故B正確；
C．DHA的結(jié)構(gòu)簡式為，一個DHA分子含9個極性共價鍵，則1ml DHA分子含9ml極性共價鍵，故C正確；
D．淀粉水解的方程式為，1ml淀粉完全水解消耗n ml水分子，故D正確；
答案選A。
23．C【詳解】A．石墨中1個C對應(yīng)1.5個碳碳鍵，即12g石墨晶體中含有碳碳鍵的數(shù)目為1.5NA，A項錯誤；
B．1L 0.1ml/L Na2S溶液中含有0.1ml Na2S，硫離子水解生成HS-和氫氧根離子，陰離子的數(shù)目大于0.1NA，B項錯誤；
C．根據(jù)方程式，氧化產(chǎn)物為二氧化碳，生成1ml氧化產(chǎn)物時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA，C項正確；
D．通常狀況下，氣體摩爾體積不是22.4L/ml，故11.2L CO2物質(zhì)的量不是0.5ml，所含質(zhì)子的數(shù)目不是11NA，D項錯誤；
答案選C。
24．D【詳解】A．方法①為電解水法，陰極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生H2，amlH2生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2aNA，A錯誤；
B．未說明標準狀況，氣體體積不能進行計算，B錯誤；
C．電解117gNaCl即2ml將生成1mlCl2和1mlH2，共2ml氣體，C錯誤；
D．這三種方法對應(yīng)的三個氧化還原反應(yīng)中H2O都只作且是唯一的氧化劑，H2O中的H元素得2ml電子生成1mlH2，D正確；
答案選D。
25．A【詳解】A．乙烯中有鍵，聚乙烯中沒有鍵，選項A錯誤；
B．每消耗一個乙烯分子，含R的碳鏈增加一個結(jié)構(gòu)，增長兩個碳原子，選項B正確；
C．總反應(yīng)是，屬于加聚反應(yīng)，選項C正確；
D．乙烯分子中的鍵斷裂并與之間形成配位鍵，R與之間有鍵的斷裂，與形成，R與C之間也形成了鍵，選項D正確；
答案選A。
物質(zhì)的狀態(tài)
氣體摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體)
在使用標準狀況下氣體摩爾體積“22.4 L·ml-1”時，要判斷氣體是否處于標準狀況
在標準狀況下物質(zhì)的狀態(tài)不是氣態(tài)，而是液態(tài)或固態(tài)的有:水、溴單質(zhì)、苯、SO3、乙醇、四氯化碳、二硫化碳、氯仿、碳原子數(shù)大于4小于16的烴為液態(tài)(新戊烷除外)、大于或等于16的烴為固態(tài)等
粒子個數(shù)
確定粒子個數(shù)要弄清楚微粒中相關(guān)粒子(質(zhì)子、中子、電子)及離子、化學(xué)鍵之間的數(shù)量關(guān)系
單原子分子：稀有氣體He、Ne等；雙原子分子：Cl2、N2、O2、H2等；特殊物質(zhì)：O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、 CO2、甲烷、乙烯、乙炔等
最簡式相同的物質(zhì)，無論以何種質(zhì)量比混合，原子個數(shù)均以最簡式計算。如O2和O3、NO2和N2O4、烯烴和環(huán)烷烴等
同位素
如D2O、T2O、18O2、14CO2等因物質(zhì)的摩爾質(zhì)量發(fā)生變化，導(dǎo)致物質(zhì)的量變化
σ鍵和π鍵
有機物分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵
溶液的體積
已知溶液的濃度，缺少溶液的體積，是不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量的。
轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目
如1 ml Na2O2與H2O(或CO2)反應(yīng)、1 ml Cl2與足量的Fe反應(yīng)(或NaOH溶液反應(yīng))、1 ml Cu與足量的稀硝酸反應(yīng)等
可逆反應(yīng)
可逆反應(yīng)不能進行到底，如2NO2 N2O4，Cl2+H2OHClO+HCl等
水解反應(yīng)
在水中某些離子能發(fā)生水解反應(yīng)，離子數(shù)目發(fā)生改變。如0.1 ml FeCl3溶液中的Fe3+數(shù)目小于0.1NA 、0.1 ml Na2CO3溶液中含CO32—數(shù)小于0.1NA

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