【母題來(lái)源】高考新課標(biāo)Ⅱ卷
【母題題文】已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．3 g 3He含有的中子數(shù)為1NA
B．1 L 0.1 ml·L?1磷酸鈉溶液含有的數(shù)目為0.1NA
C．1 ml K2Cr2O7被還原為Cr3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
D．48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA
【答案】B
【試題解析】A．的中子數(shù)為3-2=1，則3 g 的中子數(shù)為=NA，A項(xiàng)正確；
B．磷酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，磷酸根離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解，則1 L 0.1 ml/L的磷酸鈉溶液中磷酸根離子的個(gè)數(shù)小于1 L×0.1 ml/L×NA ml-1 =0.1NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C．重鉻酸鉀被還原為鉻離子時(shí)，鉻元素從+6降低到+3，1 ml重鉻酸鉀轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3ml×2×NA ml-1 =6NA，C項(xiàng)正確；
D．正丁烷與異丁烷的分子式相同，1個(gè)分子內(nèi)所含共價(jià)鍵數(shù)目均為13個(gè)，則48 g正丁烷與10 g異丁烷所得的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為×13×NA ml-1 =13NA，D項(xiàng)正確；
答案選B。
【命題意圖】本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，涉及中子數(shù)目計(jì)算、鹽類(lèi)水解、氧化還原反應(yīng)的計(jì)算以及共價(jià)鍵數(shù)目計(jì)算等。
【命題方向】阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點(diǎn)”問(wèn)題。多年來(lái)全國(guó)高考化學(xué)試題重現(xiàn)率幾乎為100％?？疾榘⒎拥铝_常數(shù)的應(yīng)用的題目，為高考必考題目，這是由于它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容。以阿伏加德羅常數(shù)為載體，考查物質(zhì)的量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，通常涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、電解質(zhì)溶液等相關(guān)知識(shí)。有關(guān)物質(zhì)的量的概念、應(yīng)用以及物質(zhì)的量濃度的計(jì)算仍然是高考高頻考點(diǎn)，題型以選擇題為主，難度適中。非選擇題多以溶液的配制、實(shí)驗(yàn)為載體考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、溶液濃度的測(cè)定、數(shù)據(jù)處理方法和化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的定量分析能力?？键c(diǎn)應(yīng)用規(guī)律性強(qiáng)，能提升綜合解題能力。該部分知識(shí)的前后關(guān)聯(lián)性極強(qiáng)，應(yīng)用廣泛，尤其是條件性、規(guī)律性、結(jié)論性的數(shù)據(jù)快速處理運(yùn)用，仍為命題的主要方向。展望2020年高考仍然會(huì)以重點(diǎn)考查氧化還原反應(yīng)中電子得失數(shù)目、電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目、可逆反應(yīng)、化學(xué)鍵、微粒數(shù)目計(jì)算等相關(guān)知識(shí)，體現(xiàn)化學(xué)研究從定性到定量、從宏觀到微觀的特點(diǎn)，更凸顯了化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)和化學(xué)研究基本方法。對(duì)物質(zhì)的量濃度的考查體現(xiàn)在其工具性上，結(jié)合滴定計(jì)算、產(chǎn)率的計(jì)算、百分含量的計(jì)算等考查物質(zhì)的量和物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。[:學(xué),科,網(wǎng)Z,X,X,K]
【得分要點(diǎn)】（1）阿伏加德羅定律的適用范圍是氣體，其適用條件是三“同”，即在同溫、同壓、同體積的條件下，才有分子數(shù)相等這一結(jié)論，但所含原子數(shù)不一定相等。
（2）阿伏加德羅定律既適用于單一氣體，也適用于混合氣體；只有在相同溫度和壓強(qiáng)下，才能比較體積大小。
阿伏加德羅常數(shù)綜合考查五注意
1．注意“標(biāo)準(zhǔn)狀況”“常溫常壓”等外界條件
巧記：見(jiàn)體積想條件。見(jiàn)物質(zhì)想狀態(tài)。
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)物質(zhì)如H2O、SO3、戊烷、CHCl3等。
（2）物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、微粒個(gè)數(shù)不受外界條件的影響。
2．注意物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)
（1）特殊物質(zhì)中所含微粒 (分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等) 的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、H37Cl。
（2）物質(zhì)中所含化學(xué)鍵的數(shù)目，如CO2、CnH2n＋2等。
（3）最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等。
（4）摩爾質(zhì)量相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目，如N2、CO、C2H4等。
3．注意氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移
電子轉(zhuǎn)移(得失)數(shù)目的問(wèn)題分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應(yīng)等，分析該類(lèi)題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過(guò)量計(jì)算問(wèn)題。
4．注意弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)的水解
弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，可水解鹽溶液中，離子發(fā)生微弱水解。如0.1 ml·L－1的乙酸溶液和
0.1 ml·L－1的乙酸鈉溶液中c(CH3COO－)不相等。
5．注意一些特殊的反應(yīng)
如一氧化氮和氧氣不需要條件即可反應(yīng)，二氧化氮和四氧化二氮之間的相互轉(zhuǎn)化、合成氨反應(yīng)等屬于可逆反應(yīng)。
1．【福建省廈門(mén)市高中畢業(yè)班5月第二次質(zhì)量檢查】NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．11g超重水(T2O)含中子數(shù)為5NA
B．25℃，pH=13的1L Ba(OH)2溶液中OH—的數(shù)目為0.2NA
C．1ml金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA
D．常溫下，pH=6的MgCl2溶液中H+的數(shù)目為10-6NA
【答案】C
【解析】A. 11g超重水(T2O)的物質(zhì)的量為0.5ml，由于在1個(gè)超重水(T2O)中含有12個(gè)中子，所以0.5ml超重水(T2O)中含中子數(shù)為6NA，A錯(cuò)誤；
B.溶液中氫氧根的物質(zhì)的量濃度是0.1ml/L，則1L溶液中含有的氫氧根離子的數(shù)目為0.1NA，B錯(cuò)誤；
C.由于一個(gè)C原子與相鄰的4個(gè)C原子形成共價(jià)鍵，每個(gè)共價(jià)鍵為相鄰兩個(gè)原子形成，所以1個(gè)C原子含有的C-C鍵數(shù)目為4×=2，因此1ml金剛石中C—C鍵的數(shù)目為2NA，C正確；
D.缺體積，無(wú)法計(jì)算H+的數(shù)目，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。
2．【湖南省長(zhǎng)沙市雅禮中學(xué)高三下學(xué)期二?！縉A表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于治金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．溶液中含有的氧原子數(shù)目為NA
B．溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NA
C．生成1ml還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NA
D．通常狀況下，中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA
【答案】C
【解析】解答本類(lèi)題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個(gè)方面：①要審清所求粒子的種類(lèi)，如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等，②涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng)，③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計(jì)算，要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移；⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解；⑥要注意審清運(yùn)算公式。
A項(xiàng)、溶劑水分子中也含有氧原子，故無(wú)法計(jì)算1L0.25ml/LNa2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B項(xiàng)、Na2S溶液中S2-水解：S2－＋H2OHS－＋OH－，導(dǎo)致陰離子總數(shù)增多，則陰離子數(shù)目大于0.1NA，故B錯(cuò)誤；
C項(xiàng)、由方程式可知反應(yīng)的還原產(chǎn)物為硫化鈉，生成1ml硫化鈉時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1ml×[6-（-2）]=8ml，個(gè)數(shù)為8NA，故C正確；
D項(xiàng)、通常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/ml，11.2LCO2的物質(zhì)的量小于0.5 ml，所含有的共價(jià)鍵數(shù)目小于2NA，故D錯(cuò)誤。故選C。
【點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有氧原子是解答關(guān)鍵。
3．【遼寧省大連市高三第二次模擬】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A．2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA
B．1L0.1ml·L-1 NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA
C．常溫常壓下，0.5 ml Fe和足量濃硝酸混合，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA
D．0.1 ml H2和0.1 ml I2 (g)于密閉容器中充分反應(yīng)，其原子總數(shù)為0.2NA
【答案】A
【解析】A. D2O和H2l8O的摩爾質(zhì)量相同都為20g/ml,中子數(shù)也相等均為10，所以2gD2O和H2l8O混合物中所含中子數(shù)為NA，故A正確；B. NaHCO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，HCO3-既能發(fā)生電離：HCO3-H++CO32-，也能發(fā)生水解：H2O+HCO3-H2CO3+OH-，根據(jù)物料守恒可知，1L0.1ml·L-1 NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA,故B錯(cuò)誤。C. 常溫常壓下， Fe和足量濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 0.1 ml H2和0.1 ml I2 (g)于密閉容器中充分反應(yīng)為H2（g）+I2 (g)2HI，其原子總數(shù)為0.4NA,故D錯(cuò)誤；答案選A。
4．【江西省南昌市高三4月第二次模擬】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．17g H2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為NA
B．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
C．在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，Na+總數(shù)為2NA
D．13. 8g NO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
【答案】D
【解析】A. H2O2的結(jié)構(gòu)式為，17gH2O2物質(zhì)的量為0.5ml，含有非極性鍵數(shù)目為0.5NA，A錯(cuò)誤；
B.甲基(—14CH3)的質(zhì)量數(shù)A為17，質(zhì)子數(shù)Z =6+3×1= 9，故中子數(shù)N = A－Z = 8，17g甲基(—14CH3)物質(zhì)的量為17g÷17g/ml=1ml，因此17g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為8NA，B錯(cuò)誤；
C.Na2CO3溶液中會(huì)有少量CO32-發(fā)生水解，因此在含CO32-總數(shù)為NA的Na2CO3溶液中，溶質(zhì)的總量大于1ml，所以Na+總數(shù)大于2NA，C錯(cuò)誤；
D.NO2與水反應(yīng)的方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中NO2既是氧化劑，又是還原劑，與轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的關(guān)系為：3NO2~2e-，13.8NO2的物質(zhì)的量為13.8g÷46g/ml=0.3ml，則轉(zhuǎn)移的電子為0.2ml，故D正確。答案選D。
5．【遼寧省興城市高三第九次模擬考試】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1 ml鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA
B．30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA
C．12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為2NA
D．2.1 g DTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
【答案】D
【解析】A、1 ml鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)，與氧氣生成四氧化三鐵，轉(zhuǎn)移了ml電子，與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移了3ml電子，與S反應(yīng)生成FeS，轉(zhuǎn)移了2ml電子，故A錯(cuò)誤；
B、葡萄糖和冰醋酸最簡(jiǎn)式相同為CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團(tuán)CH2O的物質(zhì)的量==1ml，含有的氫原子數(shù)為2NA，故B錯(cuò)誤；
C、石墨烯中每一個(gè)六元環(huán)平均含有2個(gè)碳原子，故12g石墨烯即1ml石墨中含1mlC原子，含有0.5ml六元環(huán)，即0.5NA個(gè)六元環(huán)，故C錯(cuò)誤；
的物質(zhì)的量為=0.1ml，而一個(gè)DTO中含10個(gè)質(zhì)子，故0.1mlDTO中含NA個(gè)質(zhì)子，故D正確；答案選D。
6．【山東師范大學(xué)附屬中學(xué)高考考前模擬】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A．常溫常壓下，1 ml甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA
B．pH＝1的H2SO3溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋
C．1 ml Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為3NA
D．1 ml CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)為NA
【答案】A
【解析】A.一個(gè)14C中的中子數(shù)為8，一個(gè)D中的中子數(shù)為1，則1個(gè)甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)為11，一個(gè)14C中的電子數(shù)為6，一個(gè)D中的電子數(shù)為1，則1個(gè)甲基(—14CD3)所含的電子數(shù)為9；則1 ml甲基(—14CD3)所含的中子數(shù)和電子數(shù)分別為11NA、9NA，故A正確；
B. pH＝1的H2SO3溶液中，c(H+)為0.1ml/L，沒(méi)有給出溶液的體積，無(wú)法根據(jù)公式n=cV計(jì)算出氫離子的物質(zhì)的量，也無(wú)法計(jì)算氫離子的數(shù)目,故B錯(cuò)誤；
C.鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故1 ml Fe分別與足量的稀硫酸和稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)依次為2ml、3ml，故C錯(cuò)誤；
D.酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故1 ml CH3COOC2H5在稀硫酸中水解可得到的乙醇分子數(shù)小于NA，故D錯(cuò)誤。答案選A。
【點(diǎn)睛】本題考查的是與阿伏加德羅常數(shù)有關(guān)的計(jì)算。解題時(shí)注意C選項(xiàng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)變?yōu)?2價(jià)，和足量稀硝酸反應(yīng)變?yōu)?3價(jià)，故失電子數(shù)不同；D選項(xiàng)酯在酸性條件下的水解反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是不能進(jìn)行徹底，故1 ml CH3COOC2H5在稀硫酸中不會(huì)完全水解。
7．【安徽省六安市第一中學(xué)、合肥八中、阜陽(yáng)一中三校高三最后一卷】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．向1L0.5ml/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，此時(shí)NH4+個(gè)數(shù)為0.5NA
B．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1 ml Fe2+被氧化時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價(jià)鍵
D．用惰性電極電解CuSO4溶液，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
【答案】A
【解析】A. 向1L0.5ml/L鹽酸溶液中通入NH3至中性(忽略溶液體積變化)，n(NH4+)= n(Cl-)，所以NH4+個(gè)數(shù)為0.5NA，故A正確；
B. 向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒(méi)有FeI2的物質(zhì)的量，不能計(jì)算當(dāng)有1 ml Fe2+被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1ml，故C錯(cuò)誤；
D. 用惰性電極電解CuSO4溶液，陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于2NA，故D錯(cuò)誤。
8．【黑龍江省哈爾濱市第六中學(xué)高三沖刺押題卷（二)】下列說(shuō)法中，正確的是
A．將2 g H2與足量的N2混合，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．1mlNa218O2與足量水反應(yīng)，最終水溶液中18O原子為2NA個(gè)
C．常溫下，46gNO2和N2O4組成的混合氣體中所含有的分子數(shù)為NA
D．100mL 12ml/L的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA
【答案】D
【解析】A．將2 g H2與足量的N2混合，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；
B. 1mlNa218O2與足量水生成氫氧化鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉中的氧原子轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉和氧氣中的氧原子，最終水溶液中18O原子為NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C．NO2、N2O4的摩爾質(zhì)量不同，無(wú)法計(jì)算混合氣體的組成，故C錯(cuò)誤；
D．由于濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2，而稀HNO3與銅反應(yīng)生成NO，Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O，100 mL 12 ml?L-1的濃HNO3完全被還原為NO2轉(zhuǎn)移0.6ml電子，完全被還原為NO轉(zhuǎn)移0.9ml電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA，故D正確；答案選D。
9．【甘肅省定西市隴西縣第一中學(xué)高三適應(yīng)性訓(xùn)練】硫酸亞鐵銨受熱分解的反應(yīng)方程式為，用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法不正確的是
A．1 L 0.1 ml·L?1溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1
B．將1 ml 和1 ml 充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為1.5
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成15.68 L氣體轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.8
D．常溫常壓下，3.0 g中含有的中子總數(shù)為1.6
【答案】B
【解析】A.由于Fe2+水解，1L0.1ml·L?1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+的數(shù)目小于0.1NA，故A正確；
B.SO2與O2反應(yīng)2SO2+O22SO3屬于可逆反應(yīng)，不能反應(yīng)完全，若1mlSO2和1mlO2完全反應(yīng)生成1mlSO3和剩余的0.5mlO2，共1.5ml，現(xiàn)不能完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量大于1.5ml，分子總數(shù)大于1.5NA，故B錯(cuò)誤；
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，15.68L氣體的物質(zhì)的量為0.7ml，其中NH3占，N2占，SO2占，根據(jù)反應(yīng)可知，生成4mlSO2轉(zhuǎn)移8ml電子，所以生成0.4mlSO2轉(zhuǎn)移0.8ml電子，數(shù)目為0.8NA，故C正確；
D.15N的中子數(shù)=15-7=8，3.0g15N2的物質(zhì)的量為0.1ml，含有的中子總數(shù)為=0.1×16×NA=1.6NA，故D正確。故選B。
10．【福州市高三畢業(yè)班第三次質(zhì)量檢測(cè)】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
A．1 L0.2ml/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3?、SO32?的總數(shù)為0.2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)均為4NA
C．向含1 ml FeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
D．100g 9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含氧原子數(shù)為0.4NA
【答案】A
【解析】A．根據(jù)物料守恒，1 L0.2ml/L亞硫酸鈉溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—的總物質(zhì)的量為1L×0.2ml/L=0.2ml，其含硫微粒總數(shù)為0.2NA，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等物質(zhì)的量的C2H4和CH4所含的氫原子數(shù)相等，因兩者的物質(zhì)的量不一定是1ml，則不一定均為4NA，故B錯(cuò)誤；C．向含1 ml FeI2的溶液中通入等物質(zhì)的量的Cl2，1mlCl2全部被還原為Cl-，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C錯(cuò)誤；D．100g 9.8%的硫酸與磷酸的混合溶液中含有硫酸和磷酸的總質(zhì)量為9.8g，物質(zhì)的量總和為0.1ml，酸中含有氧原子數(shù)為0.4NA，但水中也有氧原子，則總氧原子數(shù)大于0.4NA，故D錯(cuò)誤；故答案為A。
11．【陜西省西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高三適應(yīng)性訓(xùn)練】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A．0.1mlCH4和0.1mlCl2充分反應(yīng)，生成的C-Cl鍵和H-Cl鍵的數(shù)目均為0.2NA
B．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中所含陰離子的數(shù)目等于0.2NA
C．18g固態(tài)水（冰）中含有的氫鍵的數(shù)目為2NA
D．25℃時(shí)，Ksp（AgI）=1.0×10-16，則AgI飽和溶液中Ag+數(shù)目為1.0×10-8NA
【答案】C
【解析】A.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)，生成有機(jī)物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫，四步反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，每種產(chǎn)物的物質(zhì)的量不確定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-Cl鍵數(shù)目也不相同，則不確定生成的C-Cl鍵的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B.Na2O2中的陰離子是，Na2S中的陰離子是，二者的相對(duì)分子質(zhì)量都是78，所以78g Na2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA，故B錯(cuò)誤；
C.依據(jù)n=m/M計(jì)算物質(zhì)的量=18g/18g/ml=1ml，氫鍵是分子間作用力，每個(gè)水分子形成兩個(gè)氫鍵，18g冰中含有的氫鍵數(shù)目為2NA，故C正確；
D. 25℃時(shí)，Ksp（AgI）=1.0×10-16，則AgI飽和溶液中c(Ag+)為1.0×10-8ml/L，沒(méi)給出溶液的體積，故無(wú)法計(jì)算銀離子的數(shù)目，故D錯(cuò)誤。答案選C。
【點(diǎn)睛】本題考查的是阿伏加德羅常數(shù)。解題時(shí)注意B選項(xiàng)Na2O2中的陰離子是，Na2S中的陰離子是，二者的相對(duì)分子質(zhì)量都是78，所以78g Na2O2和Na2S的混合物中含有的陰離子數(shù)目一定是NA ；C選項(xiàng)依據(jù)n=m/M計(jì)算物質(zhì)的量，氫鍵是分子間作用力，每個(gè)水分子形成兩個(gè)氫鍵。據(jù)此解答。
12．【湖北省黃岡中學(xué)高三5月二?！縉A代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是
A．在電解精煉銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32g銅時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA
B．將1mlCH4與1mlCl2混合光照，充分反應(yīng)后，生成氣體分子數(shù)為NA
C．9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
D．向100mL0.1ml/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA
【答案】B
【解析】A. 電解精煉銅時(shí)，陰極是銅離子放電，若轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，有0.5ml銅單質(zhì)生成，質(zhì)量為0.5ml×64g/ml=32g，A項(xiàng)正確；
B. 將1mlCH4與1mlCl2混合光照，充分反應(yīng)后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫，其中氯化氫與一氯甲烷是氣體，根據(jù)元素守恒可知，氯化氫的物質(zhì)的量為1ml，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 依據(jù)5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4=5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O可知，1ml甲苯被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移6ml電子，9.2g甲苯物質(zhì)的量為0.1ml，被氧化為苯甲酸轉(zhuǎn)移0.6ml電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA，C項(xiàng)正確；
D. 向100mL0.1ml/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，則溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等，醋酸分子的電離程度與醋酸根離子的水解程度相當(dāng)，則可認(rèn)為醋酸不電離，醋酸根離子不水解，因此醋酸分子數(shù)為100mL×0.1ml/L×NA=0.01NA，D項(xiàng)正確；答案選B。
【點(diǎn)睛】要準(zhǔn)確把握阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，一要認(rèn)真理清知識(shí)的聯(lián)系，關(guān)注狀況條件和物質(zhì)狀態(tài)、準(zhǔn)確運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)計(jì)算、留心特殊的化學(xué)反應(yīng)，如本題中合成氨的反應(yīng)、阿伏加德羅定律和化學(xué)平衡的應(yīng)用。避免粗枝大葉不求甚解，做題時(shí)才能有的放矢。二要學(xué)會(huì)留心關(guān)鍵字詞，做題時(shí)謹(jǐn)慎細(xì)致，避免急于求成而忽略問(wèn)題的本質(zhì)。必須以阿伏加德羅常數(shù)為基礎(chǔ)點(diǎn)進(jìn)行輻射，將相關(guān)知識(shí)總結(jié)歸納，在準(zhǔn)確把握各量與阿伏加德羅常數(shù)之間關(guān)系的前提下，著重關(guān)注易錯(cuò)點(diǎn)，并通過(guò)練習(xí)加強(qiáng)理解掌握， 這樣才能通過(guò)復(fù)習(xí)切實(shí)提高得分率。

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