注意事項：
1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在本試卷和答題卡相應位置上。
2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。
3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答。答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先畫掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不
按以上要求作答無效。
4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，將試卷和答題卡一并交回。
5.全卷滿分100分，考試時間50分鐘
可能用到的相對原子質量：H：1 O：16 K：39 Mn：55 Ni：59 Br：80
第Ⅰ卷(選擇題，共42分)
一、選擇題：本大題共6小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 從古至今，人類的生活、生產都離不開材料的應用。下列說法正確的是
A. 三星堆祭祀坑內發(fā)現了大量絲綢朽化后的殘留物，絲綢的主要成分是蛋白質
B. 人民幣票面文字處采用了含的磁性油墨，常用作紅色顏料
C. 北斗衛(wèi)星上使用的硅太陽能電池陣，利用將太陽能轉化為電能
D. “奮斗者號”潛水器使用的固體浮力材料，由空心玻璃微球填充在高強度樹脂中制成，屬于無機非金屬材料
2. 某醇類化合物具有令人愉快的玫瑰和橙花的香氣，是一種香氣平和的香料，其結構簡式如圖所示。下列關于該物質的說法錯誤的是
A. 能發(fā)生氧化、加聚、酯化、取代反應
B. 該物質最多可與發(fā)生加成反應
C. 分子中所有碳原子不可能處于同一平面
D. 該物質的分子式為，有屬于芳香族化合物的同分異構體
3. 雄黃(，)與雌黃(，)是古代重要的藥物和染料，二者可發(fā)生如圖轉化：，表示阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是
A. 雄黃中含有共價鍵的數目為
B. 反應Ⅰ中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為
C. 溶液中的離子濃度存在如下關系：
D. 雄黃和雌黃分子中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構
4. 室溫下，下列實驗的探究方案能夠達到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，其中Y和Z同主族。K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲、乙分別是X、Y的單質，甲是常見的固體，乙是常見的氣體，相關物質的轉化關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 丙溶液的
B. 由對應的水化物的酸性強弱可判斷非金屬性：
C. 原子半徑的大小關系為
D. 可形成四種常見的具有漂白性的單質或化合物，涵蓋了三種漂白原理
6. 我國科學家報道了機理如圖所示的電化學過程。下列說法正確的是
A. 電極為負極，發(fā)生氧化反應
B. 電極上的電極反應式為
C. 理論上，每有與結合，電路中轉移的電子數為
D. 該過程是將甲烷轉化成了二氧化碳，比甲烷燃燒更高效地利用了甲烷的化學能
7. 常溫下，向和的混合液中滴加溶液，與的關系如圖所示。知：代表或；；當被沉淀的離子的物質的量濃度小于時，認為該離子已沉淀完全。下列敘述錯誤的是
A. X、Z分別代表與的關系
B. 常溫下，弱酸的電離常數
C. 圖中點對應溶液的為6.5，此時溶液中
D. 向濃度均為的和的混合溶液中逐滴加入溶液，能通過沉淀的方式將兩種離子分離
二、非選擇題
8. 以軟錳礦(主要成分為，含少量等的氧化物)為原料，某研究所設計由軟錳礦制備的生產流程如下：
已知：固體和溶液顏色均為墨綠色。
回答下列問題：
（1）“熔融、煅燒”時，參與反應的化學方程式為___________。
（2）向“浸取”液中通入調節(jié)其，經“過濾”得濾渣Ⅰ，濾渣Ⅰ成分為_______(填化學式)。
（3）錳元素的氧化態(tài)-吉布斯自由能圖如圖所示，該圖具有多方面的應用。
①可判斷不同氧化態(tài)的錳元素在水溶液中的相對穩(wěn)定性。由圖可知，在酸性溶液中是錳的最穩(wěn)定態(tài)，則在堿性溶液中___________(填化學式)是鎳的最穩(wěn)定態(tài)。
②可預測歧化反應發(fā)生可能性。若某氧化態(tài)位于它相鄰兩氧化態(tài)連線的上方，則該氧化態(tài)不穩(wěn)定，能發(fā)生歧化反應，生成其相鄰兩氧化態(tài)。反之，若某氧化態(tài)位于它相鄰兩氧化態(tài)連線的下方，則該氧化態(tài)是相對穩(wěn)定的。由圖可知，在________(填“酸性”或“堿性”)環(huán)境中更易發(fā)生歧化反應，由此可知，“歧化”時加入冰醋酸的目的是___________(結合化學平衡移動原理解釋)。“歧化”時，下列酸可以用來代替冰醋酸的是___________(填字母)。
a．稀硫酸 b．亞硫酸 c．氫溴酸 d．乙二酸
（4）“結晶”時，當___________(填現象)時，停止加熱，待自然冷卻后，過濾即可獲得紫黑色晶體。
（5）實驗室用草酸標準溶液測定產品中高錳酸鉀的純度(已知：雜質不參與反應)，進行了如下操作：
步驟?。渲频臉藴蕷溲趸c溶液；
步驟ⅱ．取草酸溶液，加入幾滴酚酞溶液，用的標準氫氧化鈉溶液標定，消耗氫氧化鈉溶液；
步驟ⅲ．取樣品溶于水，滴入幾滴稀硫酸酸化，用已標定的草酸溶液進行滴定，達到滴定終點消耗草酸溶液。
①樣品中高錳酸鉀的純度為___________。
②高錳酸鉀和草酸反應接近滴定終點時速率較慢，需用水浴加熱。若不加熱，測定出的高錳酸鉀的純度會偏___________(填“大”或“小”)。
9. 硫氰化鉀()是一種用途廣泛的化工原料。某化學實驗小組設計如圖實驗裝置模擬工業(yè)制備并進行相關探究實驗。
已知：①是一種不溶于水且密度大于水的非極性試劑。
②。
回答下列問題：
（1）裝置中，三頸燒瓶內盛有、水和固體催化劑，通入氨氣的導管口需要插入液體中，其目的是___________(寫出兩點即可)。
（2）待三頸燒瓶內液體不分層后，熄滅裝置處的酒精燈，關閉，移開水浴。將裝置繼續(xù)加熱至，待完全分解后()，打開，緩緩滴入適量的溶液充分反應，待產生的完全分解后即制得溶液。裝置中儀器的名稱是___________，用離子方程式表示裝置處的燒杯中產生淡黃色渾濁的原因：___________。
（3）用制得的溶液進行以下探究實驗：
實驗Ⅰ：
①溶液立即變紅是因為與發(fā)生了反應，其離子方程式是___________。
②探究實驗Ⅰ中紅色褪去的原因：取反應后的溶液，___________(填實驗操作和現象)，判斷溶液中有，而幾乎無。
③研究發(fā)現，酸性溶液中能氧化，但反應很慢且無明顯現象，而實驗Ⅰ中褪色相對較快，由此推測能加快與的反應。通過實驗Ⅱ和Ⅲ得到了證實。
參照實驗Ⅱ的圖例，在虛線框內補全實驗Ⅲ。
實驗Ⅱ：
實驗Ⅲ：______________。
10. 氨氧化法是工業(yè)制硝酸的常見方法。
第一步：合成氨。
（1）傳統方法：在恒溫恒容的密閉容器中，進行如下化學反應： ，對該反應的條件進行探究，下列實驗措施與結論正確對應的是___________(填字母)。
A. 通過更換不同種類的催化劑，可以調節(jié)平衡時原料的轉化率
B. 反應裝置保持在相對較低的溫度下，將有利于該反應的自發(fā)進行
C. 在反應過程中任意時刻移除部分產物，都可以使反應正向進行，但該反應的平衡常數保持不變
D. 當檢測到裝置內的保持不變時，不一定能說明反應已經達到平衡狀態(tài)
（2）鐵基循環(huán)制氨：如圖1所示，工作時，使用熔融的電解質通過兩步循環(huán)實現氨的合成，該工藝合成氨的化學方程式為___________。
（3）電解法在常溫常壓下實現合成氨：工作時，電極生成的微觀示意圖如圖2所示，其中電解液為溶有三氟甲硝酸鋰和乙醇的惰性有機溶劑。電極上生成的電極反應式為___________。
第二步：氮氧化物的制備。
（4）氨催化氧化生成后，氧化生成的總反應為 ，可分兩步進行，其反應過程中的能量變化示意圖如圖所示：
Ⅰ．
Ⅱ．
①決定氧化反應速率的步驟是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
②在恒容密閉容器中充入一定量的和，保持其他條件不變，控制反應溫度分別為和，測得隨時間變化的曲線如圖，轉化相同量的，在溫度___________(填“”或“”)下消耗的時間較長，試結合反應過程及能量圖(如圖)分析其原因：___________。
（5）已知：，將一定物質的量的充入某恒容密閉容器中，測得不同溫度下和的平衡體積分數如圖所示：
①代表的曲線是___________(填“a”或“b”)。
②假設平衡時體系的總壓為，則點溫度下的平衡常數___________(用含的表達式表示)，的平衡轉化率___________(保留3位有效數字)。
第三步：硝酸的制備。
（6）已知： ，則 ___________。
【化學——選修3：物質結構與性質】
11. 硼、氮、磷、鈷、鎳等元素的化合物在現代農業(yè)、科技、國防中有著許多獨特的用途。
（1）磷原子在成鍵時，能將一個電子激發(fā)到能級而參與成鍵，寫出該激發(fā)態(tài)磷原子的核外電子排布式：___________。
（2）鈷位于元素周期表的___________區(qū)，鈷與易形成正八面體形的配離子，試推測的空間構型有___________種。
（3）制備氮化硼的一種方法為。立方氮化硼()的晶胞如圖1所示，其晶體類型為___________，N的配位數為___________。試用價層電子對互斥理論解釋的鍵角比大的原因：___________。
（4）含有兩個或兩個以上配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物稱為螯合物。的一種螯合物的結構如圖2所示，該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵有___________。
（5）晶胞為型結構(如圖3)。其中可看成填充在組成的________空隙中，填充率為。將在空氣中加熱，部分被氧化為，成為，晶體仍保持電中性，則會出現晶體缺陷，填充率下降。現有晶胞的質量為。則填充和未填充離子的空隙個數之比為___________。
【化學——選修5：有機化學基礎】
12. 利用N-雜環(huán)卡其堿(NHC base)作為催化劑，可合成多環(huán)化合物。某研究小組按下列線路合成多環(huán)化合物(無需考慮部分中間體的立體化學)。
已知：a．。
b．化學鍵極性越強，發(fā)生化學反應時越容易斷裂。
請回答：
（1）下列說法正確是___________(填字母)。
A. 化合物在的四氯化碳中可被氧化為苯甲酸
B 化合物至多所有原子共平面
C. 化合物的分子式為
D. 化合物中含氧官能團只有硝基和羰基
（2）化合物D的結構簡式為___________；反應③包含了三步反應，第一步為加成反應，第二步為消去反應，第三步為還原反應。寫出第二步反應的化學方程式：___________。
（3）化合物與丙醇無法發(fā)生類似反應④的化學變化，其原因可能為___________。
（4）寫出有機物同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式：___________。
①分子中共有4種氫原子；②分子中存在兩個苯環(huán)；③不存在鍵。選項
探究方案
探究目的
A
室溫下，向一定量的飽和溶液中通入足量的氣體，觀察是否有晶體析出
探究室溫下固體和固體在水中的溶解度大小
B
向兩支試管中各加入溶液，分別放入盛有冷水和熱水的兩個燒杯中，再同時分別向兩支試管中加入溶液，振蕩，觀察現象
探究溫度對化學反應速率的影響
C
向的蔗糖溶液中加入少量稀，加熱，再加入新制氫氧化銅溶液，觀察現象
探究蔗糖的水解條件
D
以為電極，以酸化的的溶液作電解質溶液，連接成原電池裝置，過一段時間，從電極區(qū)取少量溶液于試管中，再向試管中滴入2滴溶液，觀察現象
探究犧牲陽極的陰極保護法
裝置與操作
現象
溶液立即變紅，繼續(xù)滴加溶液，紅色變淺并逐漸褪去

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