四川省成都市石室中學2023屆高三下學期高考適應(yīng)性考試（一）理科綜合化學試題（含解析）

這是一份四川省成都市石室中學2023屆高三下學期高考適應(yīng)性考試（一）理科綜合化學試題（含解析），共18頁。試卷主要包含了單選題，工業(yè)流程題，實驗題，填空題，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，有機推斷題等內(nèi)容，歡迎下載使用。
?四川省成都市石室中學2023屆高三下學期高考適應(yīng)性考試（一）理科綜合化學試題
學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題
1．化學與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A．大量開發(fā)可燃冰、太陽能和生物質(zhì)能有利于實現(xiàn)“碳中和”
B．北斗衛(wèi)星使用的氮化鋁芯片為新型無機非金屬材料
C．無水CuSO4遇水變藍，可用于檢驗乙醇中是否含水
D．常用于醫(yī)用滴眼液的聚乙烯醇易溶于水
2．外科手術(shù)的麻醉藥“麻沸散”中含有東莨菪堿，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是

A．該物質(zhì)的分子式為C17H21NO4
B．該分子中含有3種含氧官能團
C．該物質(zhì)能發(fā)生取代、氧化、還原、消去反應(yīng)
D．該物質(zhì)酸性條件下的水解產(chǎn)物分子中，最多有9個碳原子共平面
3．下列離子方程式書寫正確的是
A．用飽和碳酸鈉除去乙酸乙酯中的少量乙酸：2CH3COOH+CO=2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．硫氫化鈉溶液與稀硫酸混合有氣泡產(chǎn)生：HS-+SO+7H+=2SO2↑+4H2O
C．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O
D．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+
4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
A．鉛蓄電池中，當負極質(zhì)量減少20.7g時，電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA
B．足量鋅與含2molH2SO4的濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)，所得氣體分子數(shù)目小于NA
C．常溫下，1LpH=2的H2C2O4溶液中H+數(shù)目為0.01NA
D．標準狀況下，11.2L乙烷和苯的混合物中含氫原子數(shù)目為3NA
5．A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素且B、C元素相鄰，D元素原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等；A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，丙為18電子化合物。已知：甲+E2=丙+B2，甲+丙=丁。下列說法一定正確的是
A．離子半徑：E＞D＞C＞B
B．常溫下，含D元素的鹽溶液pH＜7
C．丁物質(zhì)均由非金屬元素組成，只含共價鍵
D．一元弱酸AEC，其結(jié)構(gòu)式為A－C－E
6．下列實驗方案能達到實驗目的的是
選項
A
B
C
D
實驗
方案





實驗
目的
驗證CuSO4對H2O2分解反應(yīng)有催化作用
進行噴泉實驗
驗證非金屬性：Cl＞C＞Si
用鐵氰化鉀溶液驗證犧牲陽極的陰極保護法
A．A B．B C．C D．D
7．一種電化學法合成甲酸鹽和辛腈[CH3(CH2)6CN]的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是

A．電極電勢：Ni2P高于In/In2O3-x
B．電解一段時間后，陰極區(qū)溶液pH增大
C．Ni2P電極的電極方程式：CH3(CH2)7NH2-4e-+4OH-=CH3(CH2)6CN+4H2O
D．標準狀況下，33.6LCO2參與反應(yīng)時Ni2P電極有0.75mol辛腈生成

二、工業(yè)流程題
8．以輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含有CuS、FeS2、SiO2雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)為原料聯(lián)合制備BiOCl和MnSO4?H2O的工藝流程如圖：

離子
開始沉淀pH
完全沉淀pH
Fe2+
6.3
8.3
Fe3+
1.6
3.1
已知：①金屬活動性：Fe＞Bi＞Cu。
②Bi3+易水解為BiOCl沉淀；常溫下，BiOCl存在的pH范圍約為2.0~11.0。
③常溫下，該工藝中有關(guān)金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH見表。
(1)“聯(lián)合焙燒”時Bi2S3、FeS2、CuS分別轉(zhuǎn)化為Bi2O3、Fe2O3、CuO，寫出生成MnSO4和Bi2O3的化學方程式： 。
(2)“浸出”時需及時補充濃鹽酸調(diào)節(jié)浸取液的pH≈l.4，其目的是 。
(3)“濾渣1”的主要成分為 (填化學式)。
(4)“轉(zhuǎn)化”時加入足量金屬Bi的目的是 (用離子方程式表示)。
(5)為保證BiOCl產(chǎn)品的純度，理論上“沉鉍”時應(yīng)控制溶液的pH范圍為 。
(6)將100kg輝鉍礦進行“聯(lián)合焙燒”，“轉(zhuǎn)化”時消耗2.0kg金屬Bi，假設(shè)其余各步損失不計，干燥后稱量BiOCl產(chǎn)品質(zhì)量為47.5kg，滴定測得產(chǎn)品中Bi的質(zhì)量分數(shù)為80.0%。輝鉍礦中Bi元素的質(zhì)量分數(shù)為 %(保留3位有效數(shù)字)。
(7)已知硫酸錳在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如圖所示。則從“濾液2”中獲得較高純度MnSO4?H2O的“操作I”為控制溫度在80~90℃、 、 、用80~90℃蒸餾水洗滌2~3次、真空干燥。


三、實驗題
9．硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]俗稱莫爾鹽，是一種常見的補血劑，石室中學2023屆的同學們分小組制取了莫爾鹽晶體并對其熱分解產(chǎn)物進行了探究。
I.莫爾鹽晶體的制備
(1)用如圖1的裝置制備FeSO4。

①廢鐵屑需要先進行堿煮，目的是 。
②加入的廢鐵屑需過量，除廢鐵屑不純外，主要原因是 。
③用離子方程式解釋C中所盛試劑的作用： 。
(2)反應(yīng)結(jié)束后趁熱過濾，向濾液中加入H2SO4調(diào)節(jié)pH在1~2，迅速加入一定質(zhì)量的(NH4)2SO4固體，在70~80℃條件下溶解后，趁熱倒入50mL乙醇中，析出莫爾鹽晶體。乙醇的作用為 。
II.莫爾鹽晶體熱分解產(chǎn)物探究
查閱文獻得知：莫爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時可完全分解，產(chǎn)物復雜。
[提出猜想]
(3)莫爾鹽晶體受熱分解，同學們認為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：
A．FeO、NH3、SO3、H2O
B．FeO、NH3、SO2、H2O
C．Fe2O3、NH3、SO3、H2O
D．FeO、N2、SO2、H2O
E.Fe2O3、NH3、SO3、SO2、H2O
F.Fe2O3、NH3、SO3、SO2、N2、H2O
經(jīng)認真分析，通過推理即可確定猜想 (填序號)不成立。
[實驗探究]
(4)甲組同學設(shè)計如圖2的實驗裝置，觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B中白色固體變藍，D中酚酞溶液變紅色，由此可知莫爾鹽分解的產(chǎn)物中有H2O、 (填化學式)。進一步實驗證實A中充分反應(yīng)后的固體殘留物中不含F(xiàn)eO，操作方法及實驗現(xiàn)象：取少量A中固體殘留物于試管中， 。

(5)乙組選用甲組實驗中的裝置A和圖3所示的裝置進行實驗，驗證了莫爾鹽分解的產(chǎn)物中還有SO2、SO3和N2。

①乙組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序(用裝置的字母表示)為A、E、 。(各裝置中試劑均足量)
②實驗中，準確稱量莫爾鹽7.8400g，加熱充分反應(yīng)后，測得裝置A中固體殘留物的質(zhì)量為1.6000g，裝置F中生成白色沉淀的質(zhì)量為5.8250g。寫出該條件下莫爾鹽受熱分解的化學方程式： 。(已M[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]=392g?mol-1，分解產(chǎn)物被充分吸收，不考慮其損失)

四、填空題
10．丙烯是重要的石油化工中間體，工業(yè)上常用丙烷催化脫氫和甲醇分解兩種方法制備。
回答下列問題：
I.丙烷直接脫氫法制丙烯：C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)?????ΔH1=+123.8kJ?mol-1
(1)該反應(yīng)在 (填“高溫”低溫”或“任意溫度”)時可自發(fā)進行。
(2)570℃、100kPa下，將n(C3H8)：n(H2O)=1：9的混合氣進行直接脫氫反應(yīng)，3h后達到平衡，C3H8的平衡轉(zhuǎn)化率為80%，C3H8分壓的平均變化率約為 kPa?h-1(保留3位有效數(shù)字，下同)，脫氫反應(yīng)的Kp≈ kPa。(Kp為以平衡分壓代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù))
II.二氧化碳耦合丙烷脫氫制丙烯：CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)?????ΔH2
CO2(g)+C3H8(g)C3H6(g)+H2O(g)+CO(g)????ΔH3=+165kJ?mol-1
(3)①ΔH2= kJ?mol-1。
②與直接脫氫法相比，相同溫度下的恒壓密閉容器中，二氧化碳耦合丙烷制丙烯能有效提高C3H8轉(zhuǎn)化率的原因是 、 。
(4)下列能說明該體系在恒溫恒壓密閉容器中反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 (填序號)。
A．CO2的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變
B．n(H2O)：n(CO)保持不變
C．氣體密度保持不變
D．速率關(guān)系：v(C3H8)=v(C3H6)
III.甲醇催化分解：3CH3OH(g)C3H6(g)+3H2O(g)
(5)該反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)遵循Arhenius經(jīng)驗公式：Rlnk=-+C(Ea為活化能，假設(shè)其受溫度影響忽略不計，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，此經(jīng)驗公式說明對于某個基元反應(yīng)，當升高相同溫度時，其活化能越大，反應(yīng)速率增大得 (填“越多”或“越少”)。根據(jù)如圖曲線a計算該反應(yīng)的活化能Ea為 kJ?mol-1。當改變外界條件時，實驗數(shù)據(jù)如圖中的曲線b所示，則實驗可能改變的外界條件是 。


五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
11．Cu及其化合物在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。回答下列問題：
(1)通過如圖1所示反應(yīng)可以實現(xiàn)銅離子的富集，進行回收。

①基態(tài)銅原子的核外電子有 種空間運動狀態(tài)。與Cu元素同周期，基態(tài)原子有2個未成對電子的金屬元素有 種。下列狀態(tài)的銅中，電離最外層一個電子所需能量最高的是 (填序號)。
a.[Ar]3dl04s1?????b.[Ar]3d94s2?????c.[Ar]3d10?????d.[Ar]3d9?????e.[Ar]3d84s1
②M所含元素的第一電離能由大到小順序是 (用元素符號表示)。
③化合物X中的中心銅離子的配位數(shù)是 ，圖1反應(yīng)中斷裂和生成的化學鍵有 (填序號)。
a.離子鍵?????b.p－pσ鍵?????c.極性鍵?????d.氫鍵?????e.配位鍵
(2)4－甲基咪唑()也可與Cu2+形成配合物，4－甲基咪唑分子中1號N原子的孤電子對因參與形成大π鍵，電子云密度降低。1號N原子雜化方式為 ， (填“1”或“3”)號N原子更容易與Cu2+形成配位鍵。
(3)圖2是MgCu2的拉維斯結(jié)構(gòu)，Mg以金剛石方式堆積，八面體空隙和半數(shù)的四面體空隙中，填入以四面體方式排列的Cu。圖3是沿立方格子對角面取得的截面。Mg原子的半徑為 pm，該晶胞中原子的空間利用率為 。


六、有機推斷題
12．科學研究表明，有機物M對治療新冠病毒具有一定的作用，其一種合成路線如圖所示。

已知：RCOOH
(1)A的化學名稱為 ，B中的官能團名稱為 。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)條件為 ，E的結(jié)構(gòu)簡式為 。
(3)H可以和碳酸氫鈉反應(yīng)，請補充反應(yīng)⑥的化學方程式：G+ →M+ 。
(4)在有機物A～H中能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)有 (填序號)。
(5)N是有機物C的一種同分異構(gòu)體，則滿足下列條件的N的結(jié)構(gòu)有 種，其中核磁共振氫譜顯示有5組峰，且峰面積比為6∶2∶2∶1∶1的N的結(jié)構(gòu)簡式為 。
①分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上只有兩個取代基
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)
(6)根據(jù)已知設(shè)計由乙苯和苯乙胺為原料制備的合成路線(無機試劑任選)： 。

參考答案：
1．A
【詳解】A．大量開發(fā)可燃冰、太陽能和生物質(zhì)能不利于實現(xiàn)“碳中和”，會增加二氧化碳的排放，不利于能源的可持續(xù)發(fā)展，A錯誤；
B．氮化鋁芯片為新型無機非金屬材料，B正確；
C．無水CuSO4遇水變藍，可用于檢驗乙醇中是否含水，C正確；
D．常用于醫(yī)用滴眼液的聚乙烯醇可以與水分子間形成氫鍵，易溶于水，D正確。
故選A。
2．D
【詳解】A．分子中C、H、N、O原子個數(shù)依次是17、21、1、4，分子式為C17H21 NO4，選項A正確；
B．分子中含氧官能團有醚鍵、羥基、酯基，有3種含氧官能團，選項B正確；
C．醇羥基和酯基都能發(fā)生取代反應(yīng)，-CH2OH能發(fā)生氧化反應(yīng)，苯環(huán)能發(fā)生還原反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生消去反應(yīng)，選項C正確；
D．該物質(zhì)酸性條件下的水解產(chǎn)物分子中碳原子共平面?zhèn)€數(shù)最多的結(jié)構(gòu)為，苯環(huán)、直接連接苯環(huán)的原子共平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，該分子中最多有8個碳原子共平面，選項D錯誤；
答案選D。
3．C
【詳解】A．用飽和碳酸鈉除去乙酸乙酯中的少量乙酸，根據(jù)以少定多原則，其離子方程式應(yīng)為：CH3COOH+CO=CH3COO-+，故A項錯誤；
B．稀硫酸沒有氧化性，與硫氫化鈉溶液混合有氣泡產(chǎn)生是因為生成了硫化氫氣體，故其離子方程式為：HS-+H+=H2S↑，故B項錯誤；
C．將碳酸氫鈣溶液與過量的澄清石灰水混合，根據(jù)以少定多原則，碳酸氫根的化學計量數(shù)為1，故其離子方程式為：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O，故C項正確；
D．過氧化氫不能還原氧化鐵，故該反應(yīng)不發(fā)生，故D項錯誤。
故答案選C。
【點睛】該題考察離子方程式的書寫，遇到過量問題時注意使用以少定多原則：即少量的離子系數(shù)定為1，再配其他離子。
4．C
【詳解】A．鉛蓄電池中，負極電極反應(yīng)式為，可知當負極質(zhì)量增加9.6g時，電路中通過的電子數(shù)目為0.2NA，A錯誤；
B．足量鋅與含2molH2SO4的濃硫酸在加熱的條件下發(fā)生兩種反應(yīng)，，所得氣體分子數(shù)目大于NA，B錯誤；
C．常溫下，1LpH=2的H2C2O4溶液中H+濃度為0.01mol/L，1L 溶液中H+數(shù)目為0.01NA，C正確；
D．標準狀況下苯不是氣體，故11.2L乙烷和苯的混合物中含氫原子數(shù)目不確定，D錯誤。
故選C。
5．D
【分析】由題意A元素可以與B、C、E元素分別形成甲、乙、丙三種物質(zhì)且甲、乙均為10電子化合物，可推測甲、乙、丙均為氫化物，故A為H，B、C是第二周期的元素，丙為18電子氫化物，故E為Cl，丙為HCl；又因為甲+E2=丙+B2，故甲是NH3，B為N；且B、C元素相鄰，故C為O，乙為H2O；甲+丙=丁，即NH3+HCl=NH4Cl；D元素原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等且在氧元素之后，故D位于第三周期，為Al。
【詳解】A．據(jù)分析離子半徑排序為：D＞E＞B＞C，故A項錯誤；
B．含D元素的鹽溶液可分為鋁鹽和偏鋁酸鹽，常溫下，前者的溶液中鋁離子水解導致溶液pH＜7，后者的溶液中偏鋁酸根水解導致溶液顯堿性故pH>7，故B項錯誤；
C．丁是NH4Cl，均右非金屬元素組成，但氯化銨中既含有離子鍵又含有共價鍵，故C項錯誤；
D．據(jù)分析故一元弱酸AEC為HClO，中心原子為氧原子，雜化方式為sp3，有兩個孤電子對，故該分子為直線形分子，其結(jié)構(gòu)為：H-O-Cl，既A－C－E，故D項正確。
故答案選D。
6．B
【詳解】A．加溶液的試管同時也加熱了，其反應(yīng)速率加快，不能證明是的催化作用，A項錯誤；
B．雖然燒杯里是蒸餾水，但引發(fā)噴泉的操作是擠入膠頭滴管中的NaOH溶液，溶于NaOH使燒瓶內(nèi)壓強減小，引起噴泉，B項正確；
C．驗證非金屬性的強弱，應(yīng)比較元素最高價氧化物的水化物的酸性，鹽酸應(yīng)改為高氯酸，C項錯誤；
D．圖示裝置是外接電流的陰極保護法而不是犧牲陽極的陰極保護法，D項錯誤；
答案選B。
7．B
【分析】由圖中電極上可知，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極為陰極，陰極反應(yīng)為，則電極為陽極，辛胺在陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成辛腈，陽極反應(yīng)為，陰極與外加電源的負極相接，陽極與外加電源的正極相接，即A為電源負極，B為正極。
【詳解】A．電極為陽極，電極為陰極，A為電源負極，B為正極，高于，A項正確；
B．陰極反應(yīng)為，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，有2mol移向陽極，則陰極區(qū)溶液的堿性減弱，pH減小，B項錯誤；
C．電極為陽極，陽極反應(yīng)為，C項正確；
D．陰極反應(yīng)，陽極反應(yīng)，電子守恒有，則，D項正確；
答案選B。
8．(1)2Bi2S3+6MnO2+9O22Bi2O3+6MnSO4
(2)增大H+濃度，使Bi3+充分浸出，同時抑制Bi3+(Fe3+、Cu2+)水解
(3)SiO2
(4)Bi+3Fe3+=Bi3++3Fe2+、2Bi+3Cu2+=3Cu+2Bi3+
(5)2≤pH＜6.3
(6)36.0
(7) 蒸發(fā)結(jié)晶 趁熱過濾

【分析】輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含有CuS、FeS2、SiO2雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)通入空氣聯(lián)合焙燒，得到Bi2O3、Fe2O3、CuO、SiO2和MnSO4，水浸得到濾液2為MnSO4溶液，通過精制得到MnSO4?H2O，不溶性固體用濃鹽酸浸出，二氧化硅不溶得到濾渣1為二氧化硅，濾液含有Cu2+、Bi3+、 Fe3+，加鉍粉，按信息①，發(fā)生反應(yīng)：Bi+3Fe3+=Bi3++3Fe2+、2Bi+3Cu2+=3Cu+2Bi3+，置換出銅，則濾渣2為銅，濾液含有Bi3+、 Fe2+，加碳酸鈉溶液沉鉍、即調(diào)節(jié)pH得到BiOCl沉淀。
【詳解】（1）“聯(lián)合焙燒”時Bi2S3、MnO2和O2在高溫下反應(yīng)生成MnSO4和Bi2O3，化學方程式：2Bi2S3+6MnO2+9O22Bi2O3+6MnSO4。
（2）已知Bi3+易水解為BiOCl沉淀，且常溫下BiOCl存在的pH范圍約為2.0~11.0 ，則“浸出”時需及時補充濃鹽酸調(diào)節(jié)浸取液的pH≈l.4，其目的是：增大H+濃度，使Bi3+充分浸出，同時抑制Bi3+(Fe3+、Cu2+)水解。
（3）據(jù)分析，“濾渣1”的主要成分為SiO2。
（4）按信息①金屬活動性：Fe＞Bi＞Cu，結(jié)合Fe、Cu均能與鐵離子反應(yīng)可知，Bi 能與鐵離子反應(yīng)，則“轉(zhuǎn)化”時加入足量金屬Bi的目的是：Bi+3Fe3+=Bi3++3Fe2+、2Bi+3Cu2+=3Cu+2Bi3+。
（5）含有Bi3+、 Fe2+的溶液中，加碳酸鈉溶液沉鉍得到BiOCl沉淀，結(jié)合信息②常溫下BiOCl存在的pH范圍約為2.0~11.0、結(jié)合信息③亞鐵離子開始沉淀的pH為6.3，則為避免亞鐵離子沉淀、保證BiOCl產(chǎn)品的純度，理論上“沉鉍”時應(yīng)控制溶液的pH范圍為2≤pH＜6.3。
（6）將100kg輝鉍礦進行“聯(lián)合焙燒”，“轉(zhuǎn)化”時消耗2.0kg金屬Bi，假設(shè)其余各步損失不計，干燥后稱量BiOCl產(chǎn)品質(zhì)量為47.5kg，滴定測得產(chǎn)品中Bi的質(zhì)量分數(shù)為80.0%。則原輝鉍礦中Bi元素為47.5kg×80.0%-2.0kg=36.0kg，則質(zhì)量分數(shù)為。
（7）由圖知，MnSO4?H2O的溶解度隨溫度升高明顯降低，則從“濾液2”中獲得較高純度MnSO4?H2O的“操作I”為控制溫度在80~90℃、蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾、用80~90℃蒸餾水洗滌2~3次、真空干燥。
9．(1) 除去廢鐵屑表面的油污 防止亞鐵離子被氧化 Cu2++H2S=CuS↓+2H+
(2)(降低溶劑的極性)使硫酸亞鐵銨在乙醇一水的混合溶劑中的溶解度更小，有利于晶體析出
(3)BC
(4) Fe2O3、NH3 加入稀硫酸(或稀鹽酸)溶解，再滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不產(chǎn)生藍色沉淀[或加入稀硫酸(此處不能填稀鹽酸)溶解，再滴入KMnO4稀溶液，溶液不褪色]
(5) G、F、H 4[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]2Fe2O3+3SO3+5SO2↑+N2↑+6NH3↑+31H2O

【分析】本實驗的目的是制備摩爾鹽并驗證其分解產(chǎn)物，首先將鐵屑進行堿煮除去表面的油污，然后依次加入稀硫酸和硫酸銨固體，控制溫度在70~80℃條件下反應(yīng)一段時間，趁熱倒入50mL乙醇中，即可制備出莫爾鹽晶體。通過觀察加熱后剩余固體的顏色推測產(chǎn)物之一為氧化鐵，通過酚酞變紅推測生成了氨氣，SO3會干擾SO2的檢驗，應(yīng)先檢驗SO3，裝置G中足量的鹽酸可以除掉氣體中的NH3，足量BaCl2可以檢驗SO3并吸收SO3；裝置F中H2O2將SO2氧化為并用BaCl2檢驗、吸收，裝置H收集并檢驗N2 ，據(jù)此作答。
【詳解】（1）①廢鐵屑表面有油污，油污可以在堿性溶液中發(fā)生水解，所以對廢鐵屑進行堿煮的目的是除去廢鐵屑表面的油污。
②Fe2+易被空氣中的氧氣氧化為鐵離子，F(xiàn)e可以和鐵離子發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，因此過量的廢鐵屑能防止亞鐵離子被氧化。
③廢鐵屑中含有少量FeS.和稀硫酸反應(yīng)會生成有毒的硫化氫氣體，裝置C的作用為除去反應(yīng)產(chǎn)生的H2S氣體。離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；
（2）乙醇的作用為使硫酸亞鐵銨在乙醇一水的混合溶劑中的溶解度更小，有利于晶體析出。
（3）莫爾鹽中Fe元素的化合價是+2，莫爾鹽分解發(fā)生氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，反應(yīng)產(chǎn)物中有化合價升高的元素的同時也有化合價降低的元素，而B、C猜想中只有化合價升高或降低的元素，不符合氧化還原反應(yīng)規(guī)律，所以不成立的是猜想B和C。
（4）A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色可知為氧化鐵，D中酚酞溶液變紅色說明有氨氣；
證明固體殘留物中不含F(xiàn)eO.即證明該固體殘留物溶于酸后，溶液中不含亞鐵離子，則取少量A中固體殘留物放入試管中，加入足量稀硫酸完全溶解后，再加入高錳酸鉀溶液，溶液不褪色；或滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不產(chǎn)生藍色沉淀，證明不含亞鐵離子。
（5）①SO3會干擾SO2的檢驗，應(yīng)先檢驗SO3，裝置G中足量的鹽酸可以除掉氣體中的NH3，足量BaCl2可以檢驗SO3并吸收SO3；裝置F中H2O2將SO2氧化為并用BaCl2檢驗、吸收，裝置H收集并檢驗N2 ，所以連接的合理順序為AEGFH。
②7.8400g莫爾鹽的物質(zhì)的量為；A中固體殘留物的質(zhì)量為1.6000g，則生成氧化鐵0.01mol，失電子0.02mol；F中生成白色沉淀的質(zhì)量為5.8250g，說明生成0.025 molSO2，得電子0.05mol；根據(jù)得失電子守恒，可計算生成N2的物質(zhì)的量為；根據(jù)N元素守恒可得生成氨氣的物質(zhì)的量是0.03 mol，根據(jù)硫元素守恒可得生成SO3的物質(zhì)的量為0.015mol。因此莫爾鹽受熱分解的化學方程式：4[(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O]2Fe2O3+3SO3+5SO2↑+N2↑+6NH3↑+31H2O 。
10．(1)高溫
(2) 2.72 29.6
(3) +41.2 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)反應(yīng)消耗C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反應(yīng)生成的氫氣從而促進C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反應(yīng)正向進行 反應(yīng)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)為氣體體積增大的反應(yīng)，在恒壓條件下充入二氧化碳相當于增大了體系的體積，減小各組分分壓，也能促進C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反應(yīng)正向進行
(4)AC
(5) 越多 31 改用更高效催化劑

【詳解】（1）根據(jù)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH1=+123.8kJ?mol-1，該反應(yīng)ΔH>0，ΔS>0，ΔG=ΔH-TΔSH>C。
③由化合物X的結(jié)構(gòu)式可知，Cu與2個O、2個N形成配位鍵，中心銅離子的配位數(shù)是4；由圖1反應(yīng)中斷裂化學鍵有—O—H極性共價鍵，生成了配位鍵，故選c、e。
（2）形成大π鍵時環(huán)上的原子都共平面，則1號N原子雜化方式為sp2；4一甲基咪唑分子中1號N原子的孤電子對因參與形成大π鍵，則1號N原子不易給出孤電子對，故3號N原子更容易與Cu2+形成配位鍵。
（3）Mg原子之間最短距離為體對角線的1/4，由于邊長是a pm，則體對角線是，則Mg原子之間最短距離為 pm，故Mg原子的半徑為 pm。由晶胞截面圖可知，Cu原子半徑為面對角線的八分之一，則。Mg原子位于頂點和面心，個數(shù)為，16個Cu原子位于體內(nèi)，該晶胞中原子的空間利用率為。
12．(1) 2，6－二甲基苯酚 醚鍵、酯基
(2) 稀硫酸，加熱(或NaOH溶液，加熱后，再酸化)
(3) H2O
(4)E、F、G(或EFG)
(5) 15
(6)

【分析】A中酚羥基發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生酯的水解反應(yīng)生成C為，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D為，由F結(jié)構(gòu)可知E為；
【詳解】（1）A的化學名稱為2，6—二甲基苯酚，B中的官能團名稱為醚鍵、酯基；
（2）反應(yīng)②為酸性條件下酯的水解(或堿性條件下，水解再酸化)，反應(yīng)條件為稀硫酸，加熱(或NaOH溶液，加熱后，再酸化)；由D與F的結(jié)構(gòu)可推知E的結(jié)構(gòu)為；
（3）反應(yīng)⑥為取代反應(yīng)，官能團變化為羧基和氨基反應(yīng)形成酰胺基，故反應(yīng)為G+；
（4）該消去反應(yīng)均為醇的消去，根據(jù)消去反應(yīng)的條件可知在有機物A~H中能發(fā)生消去反應(yīng)的物質(zhì)有E、F、G；
（5）由于N能發(fā)生顯色反應(yīng)和水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有酯基和酚羥基，酯基是甲酸酯基，結(jié)構(gòu)如下：、、、、，共5種對位結(jié)構(gòu)，兩種取代基還可以處于鄰位和間位，共種，其中核磁共振氫譜示有5組峰，且峰面積比為6：2：2：1：1的N的結(jié)構(gòu)簡式為；
（6）乙苯被酸性高錳酸鉀氧化生成苯甲酸，與SOCl2發(fā)生已知信息的反應(yīng)，再與苯乙胺發(fā)生反應(yīng)④，合成路線如下：。