注意事項：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號等填寫在本試卷和答題卡相應(yīng)位置上。
2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試卷上。
3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答。答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先畫掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。
4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，將試卷和答題卡一并交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12O—16Mg—24Al—27Fe—56
一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.化學(xué)推動著社會的進(jìn)步和人類的發(fā)展。下列說法不正確的是
A．“煤制烯現(xiàn)代化成套技術(shù)開發(fā)及應(yīng)用”中煤的氣化屬于化學(xué)變化
B．熱壓氮化硅具有高強(qiáng)度、低密度、耐高溫等優(yōu)點，是可用于制造汽車發(fā)動機(jī)的新型耐高溫結(jié)構(gòu)材料
C．質(zhì)檢機(jī)構(gòu)從某品牌液態(tài)奶中檢測出違禁添加物丙二醇，丙二醇是乙醇的同系物
D．“嫦娥五號”采集的月壤樣本中含有，與互為同位素
2.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A．電解制取11.2L 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
B．7.8g 含有共價單鍵的數(shù)目可能為1.5
C．2 NaClO水溶液中陰離子數(shù)目之和大于2
D．常溫下，足量濃硝酸與2.7g鋁粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3
3.PCHDL是一種高聚物，其合成反應(yīng)如下。下列說法不正確的是
5.化合物可用作食品添加劑，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其組成元素X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。下列說法正確的是
A．原子半徑：X＜Y＜Z＜W
B．該化合物中Y、W、Z原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．X元素分別與Y、Z元素組成的簡單化合物化學(xué)鍵的類型相同
D．Y元素分別與X、Z元素形成的化合物反應(yīng)可能產(chǎn)生氣體
6.二氧化碳的排放受到環(huán)境和能源領(lǐng)域的關(guān)注，其綜合利用是研究的重要課題。我國科學(xué)家設(shè)計了一種以甲醇和二氧化碳為原料，利用活性催化電極電解制備甲酸（甲酸鹽）的裝置，其原理如圖所示。下列說法不正確的是
A．光伏電池利用單質(zhì)硅把光能轉(zhuǎn)化為電能
B．該裝置導(dǎo)線上電子的流動方向是B→b，a→A
C．電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為
D．電解一段時間后，裝置內(nèi)生成的和HCOOH的物質(zhì)的量之比為1∶2
7.秦俑彩繪中含有鉛白和黃色的。常溫下，和黃色的在不同溶液中分別達(dá)到溶解平衡時pM（陽離子濃度的負(fù)對數(shù)）與pR（陰離子濃度的負(fù)對數(shù)）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．表示達(dá)到沉淀溶解平衡時pM與pR的關(guān)系
B．在1ml/L的KI溶液中，的溶解度為ml/L
C．對于分散質(zhì)，X點：v沉淀）＜v（溶解）
D．向濃度均為0.lml/L的、NaI的混合溶液中滴入溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀
8.（15分）
化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)（如中和反應(yīng)）的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝置測量反應(yīng)前后體系溫度的變化，用公式計算獲得。（注：實驗所用酸、堿、鹽溶液的密度和比熱容與水相同，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量，忽略實驗裝置的比熱容，c和分別取4.18和1.0，下同）
請回答下列問題：
（1）NaOH溶液濃度的測定：移取20.00mL待測液，加入指示劑，用0.5000的鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸溶液22.00mL。
在測定過程中，滴定操作的順序為檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→ （用序號表示）→滴定→達(dá)到滴定終點，停止滴定，記錄讀數(shù)。
a．輕輕轉(zhuǎn)動滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
b．調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)
c．將洗滌液從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中
d．裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液至“O”刻度以上2～3ml，固定好滴定管
e．從滴定管上口加入3mL所要盛裝的溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管
（2）熱量的測定：取上述NaOH溶液和鹽酸各50mL進(jìn)行反應(yīng)。
①實驗室現(xiàn)有紙條、硬紙板（中心有兩個小孔）、量筒、100mL燒杯，為了完成該實驗，還需要右圖中的實驗儀器是 （填序號）。
②測得反應(yīng)前后體系的溫度值（℃）分別為、，則該過程放出的熱量為 J（用含、的式子表示）。
（3）借鑒（2）的方法，甲同學(xué)測量放熱反應(yīng)：的焓變（忽略溫度對焓變的影響，下同）。實驗結(jié)果見下表：
溫度：b、c、d的大小關(guān)系為 。結(jié)果表明，該方法可行。
（4）乙同學(xué)也借鑒（2）的方法，測量反應(yīng)A：的焓變△H。
查閱資料：配制溶液時需加入酸。
提出猜想：Fe粉與溶液混合，在反應(yīng)A進(jìn)行的過程中，可能存在反應(yīng)B：
（填化學(xué)方程式）。
驗證猜想：用pH試紙測得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe粉，觀察到的現(xiàn)象為 ，說明同時存在反應(yīng)A和B。
實驗小結(jié)：猜想成立，不能直接測得反應(yīng)A的焓變△H。
教師指導(dǎo)：結(jié)合甲同學(xué)的測定結(jié)果及蓋斯定律可以計算無法直接測定的反應(yīng)熱。
優(yōu)化設(shè)計：根據(jù)相關(guān)原理，丙同學(xué)還需要測定反應(yīng) （填化學(xué)方程式）的焓變，通過計算可得反應(yīng)A的焓變△H＝ （用含和的式子表示）。
9.（14分）
氟化學(xué)在現(xiàn)代無機(jī)化學(xué)中占有相當(dāng)重要的地位。請回答下列問題：
（1）1886年法國化學(xué)家莫瓦桑首次通過電解熔融的氟氫化鉀（）制備，兩極均有氣體產(chǎn)生。裝置如圖所示，鋼電極與電源的 （填“正極”或“負(fù)極”）相連，陽極反應(yīng)式為
，兩極產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物必須隔開的原因是
。
（2）已知：；F—Cl（ClF中）的鍵能為248kJ/ml，F(xiàn)—Cl（中）的鍵能為172kJ/ml，F(xiàn)—F的鍵能為157kJ/ml。
計算：Cl—Cl的鍵能為 kJ/ml。
（3）氟單質(zhì)的氧化性很強(qiáng)，可與稀有氣體氙（Xe）同時發(fā)生如下三個反應(yīng)。
已知：分壓＝總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于反應(yīng)，，其中kPa，、、、為各組分的平衡分壓。
①在恒溫、恒容條件下，向密閉容器中通入一定量的Xe和，下列有關(guān)說法不正確的是 （填序號）。
A．當(dāng)混合氣體的密度不變時，體系達(dá)到平衡
B．當(dāng)Xe與的投料比為1∶1時，的平衡轉(zhuǎn)化率大于Xe
C．達(dá)到平衡后將從體系中移除，反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ均正向移動
D．反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ均為放熱反應(yīng)
②在600K條件下，向體積為2L的密閉容器中通入30.0ml Xe和60.0ml ，10min時，產(chǎn)物的物質(zhì)的量（n）如表所示。10min內(nèi)，Xe的平均反應(yīng)速率為 ，的轉(zhuǎn)化率為 。
③523K時，以Xe和制取。反應(yīng)達(dá)到平衡時，欲使產(chǎn)物，的分壓為 kPa。
10.（14分）
釹鐵硼因其超強(qiáng)的磁性被譽(yù)為“永磁之王”，廣泛應(yīng)用于新能源汽車、信息存儲等方面。從釹鐵硼廢料[主要成分為釹（Nd）、鐵、硼、鋁等單質(zhì)]中回收釹元素的工藝流程如圖所示。
已知：
①硼難溶于非氧化性酸，“沉釹”時獲得的濾渣為、。
②與過量溶液反應(yīng)生成可溶性配合物。
③25℃，溶液中部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀的濃度及溶液的pH如下表所示。
請回答下列問題：
（1）用硫酸酸溶時，下列措施可以提高酸溶速率的是 （填序號）。
A．適當(dāng)升高溫度B．適當(dāng)增大硫酸的濃度C．適當(dāng)延長浸取時間D．將釹鐵硼廢料粉碎
（2）“濾渣”的主要成分是 （填化學(xué)式）。
（3）若“酸溶”后溶液中的濃度為1.0，則“沉釹”時控制pH的范圍為 。
（4）向“濾液2”中通入足量，濾液變渾濁，請解釋變渾濁的原因：
（用化學(xué)方程式表示）。
（5）“沉淀”析出晶體，寫出“沉淀”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
。析出晶體后進(jìn)行過濾、洗滌，檢驗晶體是否洗滌干凈的方法為 。
（6）“沉淀”過程中，草酸的實際用量與理論計算量的比值（n）和沉釹率的關(guān)系如圖所示，對沉釹率的變化趨勢進(jìn)行解釋： 。
11.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）
硼、氮、鎂、鋁是重要的短周期元素，它們能形成多種重要的化合物。請回答下列問題：
（1）基態(tài)Al原子處于最高能級的電子云輪廓圖為 形，基態(tài)的核外電子的軌道表達(dá)式為 。
（2）硼的氫化物叫硼烷（），如（乙硼烷）。與反應(yīng)生成，分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為 。
（3）離子化合物是離子液體。離子液體是在室溫和接近室溫時呈液態(tài)的鹽類
物質(zhì)，由于其具有良好的化學(xué)穩(wěn)定性，較低的熔點和良好的溶解性，應(yīng)用越來越廣泛。
①圖A、B、C分別表示C、N、O、F的逐級電離能I的變化趨勢（縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同），第一電離能的變化圖是 （填序號，下同）；第三電離能的變化圖是 。
②離子化合物中陽離子存在大式鍵，該化合物中雜化方式為的原子共有 個，其熔點低的原因是 。
（4）某物質(zhì)由鎂、鋁、氧三種元素組成，若將其晶胞按圖1方式切成8個體積相同的小立方體，、和在小立方體中的分布如圖2、圖3所示。
圖1圖2圖3
①晶體中的配位數(shù)為 ，晶體的化學(xué)式為 。
已知之間的最小間距為a pm，晶體的密度為d ，則阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為
（用含a、d的式子表示）。
12.【化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）
化合物P是合成抗病毒藥物普拉那韋的原料，其合成路線如下：
已知：。
（1）A中含有羧基，A→B的化學(xué)方程式是 。
（2）J中含有的官能團(tuán)的名稱是 。
（3）D→E的反應(yīng)類型為 。
（4）下列說法正確的是 （填序號）。
a．F存在順反異構(gòu)體
b．J和K互為同系物
c．在加熱和Cu催化的條件下，K不能被氧化
（5）Q是E的同系物且分子式為，Q的同分異構(gòu)體有多種，其中既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物有 種（不考慮立體異構(gòu)）；這些同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的Q的結(jié)構(gòu)簡式為 （寫出所有符合要求的結(jié)構(gòu)簡式）。
（6）已知：①L分子中含有兩個六元環(huán)；②。依據(jù)D→E的原理，L和M反應(yīng)得到了P，則M的結(jié)構(gòu)簡式是 。
石室中學(xué)2023-2024學(xué)年高三下學(xué)期三診模擬考試
化學(xué)參考答案及解析
1.【答案】C
【解析】
A．煤的氣化是煤形成、CO等氣體的過程，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故A正確；
B．具有高強(qiáng)度、低密度、耐高溫等優(yōu)點，是可用于制造汽車發(fā)動機(jī)的新型耐高溫結(jié)構(gòu)材料，故B正確；
C．一個丙二醇分子中含有2個羥基，一個乙醇分子中含有1個羥基，兩者不屬于同系物，故C錯誤；
D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素互稱為同位素，、兩者互為同位素，故D正確。
2.【答案】B
【解析】
A．沒有注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能通過11.2L確定的物質(zhì)的量，故A錯誤；
B．7.8g 的物質(zhì)的量為0.1ml，存在多種同分異構(gòu)體，其中一種不含雙鍵的立體結(jié)構(gòu)可形成共價單鍵的數(shù)目為1.5，故B正確；
C．體積未知，不能計算陰離子數(shù)目之和，故C錯誤；
D．常溫條件下，鋁與濃硝酸鈍化，故D錯誤。
3.【答案】D
【解析】
A．1ml單體X最多消耗2ml NaOH生成碳酸鈉，故A正確；
B．PCHDL中含有酯基，可以水解，是可降解的高分子材料，故B正確；
C．Y的結(jié)構(gòu)中有羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，故C正確；
D．該合成反應(yīng)生成的小分子物質(zhì)是，故D錯誤。
4.【答案】A
【解析】
A．氨氣極易溶于水，造成燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小，外壓大于內(nèi)壓，所以能做噴泉實驗，能實現(xiàn)實驗?zāi)康?，故A符合題意；
B．膠體可以透過濾紙，過濾不能除去膠體中的NaCl，故B不符合題意；
C．沒有說明溶液的濃度，不能通過pH的大小比較醋酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱，故C不符合題意；
D．懸濁液中含有，能與直接反應(yīng)生成黑色的沉淀，不能驗證，故D不符合題意。
5.【答案】D
【解析】短周期主族元素X，Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素組成的一種食品添加劑的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，且Y形成2個共價鍵，則Y為O，W能形成5個共價鍵，且原子序數(shù)比O大，故W為P，X能形成1個共價鍵，且原子序數(shù)比O小，則X為H，Z的原子序數(shù)介于Y、W之間，形成＋1價陽離子，故Z為Na。
A．原子半徑：H＜O＜P＜Na，即X＜Y＜W＜Z，故A錯誤；
B．由題干物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可知，該化合物中Y、Z原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但W原子的最外層電子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故B錯誤；
C．X元素分別與Y、Z元素組成的簡單化合物為和NaH，其化學(xué)鍵的類型不相同，故C錯誤；
D．Y元素分別與X、Z元素組成的化合物中，和能發(fā)生反應(yīng)生成，故D正確。
6.【答案】D
【解析】
A．光伏電池中利用單質(zhì)硅把光能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；
B．電解池中電子由電解池陽極沿導(dǎo)線流向電源正極，由電源負(fù)極沿導(dǎo)線流向電解池陰極，故電子流向為B→b，a→A，故B正確；
C．陰極反應(yīng)式：，故C正確；
D．陰極反應(yīng)式：，陽極反應(yīng)式：，則，則生成的和HCOOH的物質(zhì)的量之比為2∶1，故D錯誤。
7.【答案】B
【解析】
A．分析可知，表示達(dá)到沉淀溶解平衡時pM與pR的關(guān)系，故A錯誤；
B．由圖可知，在1ml/L的KI溶液中，，則的溶解度為ml/L，故B正確；
C．分析可知，表示達(dá)到沉淀溶解平衡時pM與pR的關(guān)系，其中X點的濃度比飽和溶液中的濃度大，會產(chǎn)生沉淀，則X點：v（沉淀）＞v（溶解），故C錯誤；
D．根據(jù)圖中信息得到，，向0.01ml/L的、NaI的混合溶液中滴入溶液，碳酸鈉所需的鉛離子濃度小于碘化鈉所需的鉛離子濃度，因此先產(chǎn)生白色沉淀，故D錯誤。
8.（15分）【答案】
（1）ecdab
（2）①ABF②
（3）b＜c＝d
（4）溶液顏色變淺的同時有氣泡產(chǎn)生（或溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色的同時有氣泡產(chǎn)生）
【解析】
（1）滴定步驟包含檢漏、洗滌、潤洗、注液、調(diào)液、讀數(shù)、滴定、滴定終點，故排列順序為ecdab。
（2）②滴定時發(fā)生的反應(yīng)為，故；由可得。
（3）100mL 0.2 溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.02ml，0.56g鐵粉、1.12g鐵粉、1.68g鐵粉的物質(zhì)的量分別為0.01ml，0.02ml、0.03ml，實驗ⅰ中有0.01ml 發(fā)生反應(yīng)，實驗ⅱ和ⅲ中都有0.02ml 發(fā)生反應(yīng)，實驗ⅱ和ⅲ放出的熱量一樣多，且比實驗ⅰ多，則b＜c＝d。
（4）易水解，為防止水解，在配制溶液時需加入硫酸，說明溶液中還存在Fe與硫酸的反應(yīng)；用pH試紙測得溶液的pH不大于1說明溶液呈強(qiáng)酸性，向少量溶液中加入Fe粉，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色的同時有氣泡即氫氣產(chǎn)生，證明同時存在反應(yīng)A和B；丙同學(xué)根據(jù)相關(guān)原理，重新設(shè)計優(yōu)化的實驗方案的重點為如何防止Fe與酸反應(yīng)產(chǎn)生影響，可以借助蓋斯定律，設(shè)計分步反應(yīng)來實現(xiàn)溶液與Fe的反應(yīng)，故可將一定量的Cu粉加入一定濃度的溶液中反應(yīng)，測量反應(yīng)熱，計算得到反應(yīng)的焓變，根據(jù)（3）中實驗計算得到反應(yīng)的焓變，根據(jù)蓋斯定律計算得到反應(yīng)A的焓變?yōu)椤?br>9.（14分）【答案】
（1）負(fù)極產(chǎn)生的與，二者接觸會發(fā)生剛烈反應(yīng)甚至爆炸
（2）243
（3）①AC②1.0766%③1070
【解析】
（1）碳電極產(chǎn)生，發(fā)生氧化反應(yīng)，故為陽極，鋼電極發(fā)生還原反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣，為陰極，故與電源的負(fù)極相連。
（2）根據(jù)反應(yīng)熱＝反應(yīng)物鍵能之和－生成物鍵能之和，設(shè)Cl—Cl的鍵能為x kJ/ml，則，解得x＝243。
（3）①體積不變，混合氣體的總質(zhì)量不變，所以密度不是變量，不能用于判斷體系是否平衡，故A錯誤；反應(yīng)ⅰ中，當(dāng)Xe與的投料比為1∶1時，的平衡轉(zhuǎn)化率等于Xe，反應(yīng)ⅱ和ⅲ中，當(dāng)Xe與的投料比為1∶1時，的平衡轉(zhuǎn)化率大于Xe，故B正確；達(dá)到平衡后將從體系中移除，反應(yīng)ⅰ的平衡正向移動，Xe與的濃度減小，反應(yīng)ⅱ和ⅲ的平衡均逆向移動，故C錯誤；根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨溫度的變化可知，三個反應(yīng)都為放熱反應(yīng)，故D正確。②反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ 10min時，反應(yīng)的Xe的物質(zhì)的量為，所以Xe的平均反應(yīng)速率為，反應(yīng)的的物質(zhì)的量為，所以的轉(zhuǎn)化率為66%。③已知523K時，；；所以，，當(dāng)時，且，所以。
10.（14分【答案】
（1）ABD
（2）B
（3）4.7≤pH＜6.5（或4.7～6.5）
（4）
（5）取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加適量的稀鹽酸無現(xiàn)象，再加氮化鋇溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀則已經(jīng)洗滌干凈
（6）適當(dāng)增大草酸的用量，可增加的濃度，有利于提高沉釹率；草酸的用量過大釹離子可與過量生成可溶性配合物，從而降低沉釹率
【解析】釹鐵硼廢料的主要成分為釹、鐵、硼、鋁，加稀硫酸酸溶，釹、鐵、鋁與硫酸反應(yīng)生成、、，B與硫酸不反應(yīng)，“濾渣”的主要成分為B；向濾液中加入使轉(zhuǎn)化為沉淀，轉(zhuǎn)化為沉淀“濾液1”中的主要離子為、，在“堿轉(zhuǎn)換”操作中，加入過量NaOH溶液，使轉(zhuǎn)化為沉淀，同時轉(zhuǎn)化為進(jìn)入“濾液2”而除去；加入稀硫酸溶解，再用溶液沉淀得到，焙燒得到。
（1）A．適當(dāng)升高溫度，可提高反應(yīng)物的能量，提高浸取速率，A符合題意；B適當(dāng)增大硫酸的濃度，可增大有效碰撞次數(shù)，從而提高浸取速率，B符合題意；C．適當(dāng)延長浸取時間，可提高浸取率但不能提高浸取速率，C不符合題意；D．將釹鐵硼廢料粉碎，可增大與硫酸的接觸面積，提高浸取速率，D符合題意；故選ABD。
（2）由分析可知，“濾渣”的主要成分為B。
（3）全部轉(zhuǎn)化為沉淀時pH≥4.7，不沉淀，由信息可知，，當(dāng)溶液中的時，，計算出pH＝6.5時剛好是飽和溶液，所以控制pH的范圍為4.7≤pH＜6.5。
（4）“濾液2”變渾濁是有氫氧化鋁生成，結(jié)合分析應(yīng)該是與足量反應(yīng)生成沉淀。
（5）草酸是弱酸寫離子方程式時不能拆，雜質(zhì)主要有草酸和硫酸根，選擇檢驗硫酸根是否洗滌干凈。
（6）由所給信息可知，適當(dāng)增大草酸的用量，可增加的濃度，有利于形成，從而提高沉釹率，但草酸的用量過大時釹離子可與過量生成可溶性配合物，從而降低沉釹率。
11.（15分）【答案】
（1）啞鈴
（2）5∶2
（3）①AB②4離子半徑大，離子所帶電荷數(shù)少，晶格能小，所以熔點低
（4）①4②
【解析】
（1）基態(tài)鋁原子的最高能級為p能級所以為啞鈴形；基態(tài)的電子排布式為，將其轉(zhuǎn)化為軌道表達(dá)式即可。
（2）該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為，則鍵與鍵的數(shù)目之比為5∶2。
（3）①C、N、O、F四種元素在同一周期，同一周期第一電離能呈增大趨勢，但由于N元素的2p能級為半充滿狀態(tài)，因此N元素的第一電離能比C、O兩種元素高，因此C、N、O、F四種元素的第一電離能從小到大的順序為C＜O＜N＜F，滿足這一規(guī)律的圖象為A；氣態(tài)基態(tài)正2價陽離子失去1個電子生成氣態(tài)基態(tài)正3價陽離子所需要的能量為該原子的第三電離能，同一周期原子的第三電離能的總體趨勢也依次升高，但由于C原子在失去2個電子之后的2s能級為全充滿狀態(tài)，因此其再失去一個電子需要的能量稍高，則滿足這一規(guī)律的圖象為B。②該化合物中，3個C和1個B為雜化；離子晶體的熔點由晶格能的大小決定，該物質(zhì)的離子半徑大，離子所帶電荷數(shù)少，晶格能小，所以熔點低。
（4）①由圖2可知，每個與4個緊鄰，則的配位數(shù)為4；A中，的個數(shù)，的個數(shù)＝0，的個數(shù)＝4，B中，的個數(shù)＝4，的個數(shù)＝4，的個數(shù)，圖1由4個A和4個B構(gòu)成。所以晶胞中，的個數(shù)，的個數(shù)，的個數(shù)，所以晶體的化學(xué)式為，設(shè)晶胞參數(shù)為2L，，，晶胞的體積為，一個晶胞中有8個微粒，則。
12.（15分）【答案】
（1）
（2）酯基、羥基
（3）加成反應(yīng)
（4）ac
（5）14、
（6）
【解析】A中含有羧基，結(jié)合A的分子式可知A為；A與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡式為；D與2－戊酮發(fā)生加成反應(yīng)生成E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式和D的分子式可知，D的結(jié)構(gòu)簡式為，E發(fā)生消去反應(yīng)脫去1個水分子生成F，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，D→F的整個過程為羥醛縮合反應(yīng)，結(jié)合G的分子式以及G能與B發(fā)生已知信息的反應(yīng)可知G中含
有酮羰基，說明F中的碳碳雙鍵與發(fā)生加成反應(yīng)生成G，G的結(jié)構(gòu)簡式為；B與G發(fā)生已知信息的反應(yīng)生成J，J的結(jié)構(gòu)簡式為；K在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，酸化得到；結(jié)合題中信息可知L分子中含有兩個六元環(huán)，由L的分子式可知中的羧基與羥基酸化時發(fā)生酯化反應(yīng)，L的結(jié)構(gòu)簡式為；由題意可知L，和M可以發(fā)生類似D→E的加成反應(yīng)得到，發(fā)生酮式與烯醇式互變得到，發(fā)生消去反應(yīng)得到P，則M的結(jié)構(gòu)簡式為。
（1）A→B的化學(xué)方程式為。
（2）J的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團(tuán)為酯基，羥基。
（3）結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式和D的分子式可知D的結(jié)構(gòu)簡式為，D與2－戊酮發(fā)生的反應(yīng)為加成反應(yīng)。
（4）a．F的結(jié)構(gòu)簡式為，存在順反異構(gòu)體，a正確；b．K中含有酮羰基，J中不含有酮羰基，二者不互為同系物，b錯誤；c．K的結(jié)構(gòu)簡式為，與羥基直接相連的碳原子上無H原子，在加熱和Cu作催化劑條件下，K不能被氧化，c正確。
（5）Q的同分異構(gòu)體有多種，其中能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有酯基；還能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，則分子中含有甲酸的酯基結(jié)構(gòu)。故既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物有：、、、、、、、、、、、、、，共有14種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的Q的結(jié)構(gòu)簡式為、。
（6）由分析可知，M的結(jié)構(gòu)簡式為。
選項
A
B
C
D
實驗?zāi)康?br>氨氣溶于水的噴泉實驗
除去膠體中的NaCl
比較醋酸、次氯酸的酸性強(qiáng)弱
驗證大于
裝置
序號
反應(yīng)試劑
體系溫度/℃
反應(yīng)前
反應(yīng)后
ⅰ
0.2 溶液100mL
0.56g鐵粉
a
b
ⅱ
1.12g鐵粉
a
c
ⅲ
1.68g鐵粉
a
d
標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
（523K）
（673K）
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
36
物質(zhì)
n/ml
3.6
17.4
0.4
金屬離子
開始沉淀時的pH（）
2.2
3.7
7.5
完全沉淀時的pH（）
3.2
4.7
9.0

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