四川省成都市石室名校2023~2024學(xué)年高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試題 Word版含解析-試卷下載-教習(xí)網(wǎng)

注意事項：
1. 本試題分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。全卷滿分100分，考試時間90分鐘。
2. 可能用到的相對原子質(zhì)量：N-14 O-16 Cl-35.5 Cu-64
第Ⅰ卷(選擇題共40分)
1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是
A. 在鐵制品上鍍銅，鐵制品做陰極
B. 通過調(diào)節(jié)合金的組成可以提高其抗腐蝕能力
C. 鋁制品表面鍍上一層氧化膜屬于犧牲陽極保護法
D. 燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的發(fā)電裝置
2. 常溫下，下列粒子能在指定的溶液中一定能大量共存的是
A. 遇KSCN變紅色的溶液：Na+、Mg2+、H2O2、Cl-
B. 的溶液中：NH、Ca2+、Cl-、NO
C. pH=0的溶液中：NH、Fe2+、Br-、ClO-
D. 由水電離的c(OH-)=110-13 ml·L-1 的溶液中：K+、Cl-、Al3+、SO
3. 下列說法正確的是
A. S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1，S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2；則△H1的數(shù)值大于△H2
B. 甲烷的燃燒熱為△H=-890.3 kJ/ml，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJ/ml
C. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 ml N2和1.5 ml H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = -38.6 kJ·ml-1
D. 同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的△H不同
4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A. 粗銅精煉電路中每轉(zhuǎn)移 2NA 電子，陽極質(zhì)量減少64 g
B. 常溫下，1 L pH=12的Ba(OH)2溶液中OH－的數(shù)目為0.02NA
C. 1 ml/L CH3COOH溶液中含CH3COOH分子數(shù)目為NA
D. 25 ℃時，46 g NO2和N2O4混合氣體中O原子的數(shù)目為 2NA
5. 用化學(xué)用語解釋相關(guān)表述正確的是
A. Na2S2O3與稀硫酸反應(yīng)：S2O+2H+=SO+S↓+H2O
B. 向酸性KI溶液中通入O2：4I-+O2+2H2O=2I2+4OH-
C. 鐵做電極材料電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
D. 向Na2CrO4溶液中滴加少量稀硫酸：2CrO42-+2H+ ? Cr2O+H2O
6. 下列關(guān)于Fe、Cu、Mg、Al四種金屬元素的說法中正確的是
A. 四種金屬腐蝕發(fā)生吸氧腐蝕都生成對應(yīng)的氧化物
B. 用石墨電極電解熔融氧化鋁冶煉鋁，陽極電極需要定期更換
C. 鋁制品、銅制品均能發(fā)生析氫腐蝕
D. 鐵制器件附有銅制配件，接口處銅易生銹
7. 某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)，一段時間后達到平衡。下列說法錯誤的是
A. 升高溫度，若增大，則
B. 加入一定量Z，達新平衡后減小
C. 加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達新平衡后增大
D. 加入一定量氬氣，平衡不移動
8. 下列實驗?zāi)苓_到目的的是
A. AB. BC. CD. D
9. 在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是
A. 再通入少量氯氣，減小
B. 通入少量SO2，溶液漂白性增強
C. 加入少量碳酸鈣粉末，pH增大，溶液漂白性增強
D. 光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱
10. 將銅絲纏繞在鐵釘上，進行如圖所示的實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是
A. 向銅絲周圍滴加兩滴酚酞出現(xiàn)紅色：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
B. 鐵釘溶解：Fe-2e-=Fe2+
C. 向鐵釘周圍滴加兩滴鐵氰化鉀出現(xiàn)藍色：Fe2++K++[Fe(CN)6]3- =KFe[Fe(CN)6]↓
D. 一段時間后會出現(xiàn)白色沉淀：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
11. 現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述錯誤的是
A. ③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大
B ②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)>c(OH－)
C. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①>②>④>③
D. ①④兩溶液中溶質(zhì)的電離程度相同
12. Fe3(PO4)2·8H2O可作鐵質(zhì)強化劑，溶于無機強酸。稱取1.800g樣品用足量的硫酸溶解后，立即用0.1000ml/L KMnO4標(biāo)準溶液滴定，計算其含量確定產(chǎn)品等級。對于實驗的描述正確的是

A. 稱量：該實驗中樣品用托盤天平進行稱量
B. 溶解：按照圖①進行KMnO4的溶解
C. 定容：沿玻璃棒注入蒸餾水至凹液面與刻度線相切
D. 滴定：圖②表示用KMnO4標(biāo)準溶液滴定
13. 某無隔膜流動海水電解法制H2的裝置如下圖所示，其中高選擇性催化劑的使用可以有效的抑制副反應(yīng)的發(fā)生。下列說法錯誤的是
A 電子由鈦網(wǎng)經(jīng)導(dǎo)線流向電源a極
B. 電解后海水pH下降
C. 陽極的電極反應(yīng)有Cl-+H2O?2e- = HClO+H+
D. 催化劑PRT可抑制反應(yīng)①的發(fā)生，得到純凈的H2，降低分離能耗
14. 已知25 ℃時有關(guān)弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下表：
下列說法正確的是
A. 等濃度HCN和HNO2溶液，HCN的pH更小
B. NaCN溶液與少量CO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2CN-+ CO2 +H2O = CO+2HCN
C. 向0.1 ml/L的HNO2溶液中通入HCl氣體至pH=2，則HNO2的電離度為7.2%
D. 結(jié)合H+的能力HCO>CN -
15. 常溫時，濃度均為0.1ml·L-1的兩種一元酸次磷酸 H3PO2溶液(曲線a)和氟硼酸溶液(曲線b)，pH隨加水稀釋體積變化曲線如圖所示。V0為起始體積，稀釋后溶液的體積均為 V。下列說法符合曲線表達的是
A. 氟硼酸的電離方程式為：HBF4?H++BF
B. 用NaOH溶液中和等體積A、B兩點溶液，耗用V(NaOH)：B>A
C. B、D兩點溶液，c(H+)BC>B>A
16. 反應(yīng)經(jīng)歷兩步：①；②。反應(yīng)體系中、、的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A. a為隨t的變化曲線
B. 時，
C. 時，消耗速率大于生成速率
D. 后，
17. 反應(yīng)2M(g)+N(g)2Q(g) 的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B. a點處v(M)正=v(N)逆
C. a、b、c、d四點中，只有b點為平衡狀態(tài)D. d點處v正＜v逆
18. 如下所示電解裝置中，通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，F(xiàn)e2O3逐漸溶解，下列判斷錯誤的是
A. a是電源的負極
B. 離子交換膜A是陰離子交換膜，離子交換膜B是陽離子交換膜(或質(zhì)子交換膜)
C. 當(dāng)有0.2mle－流出，I室溶液質(zhì)量減少6.4g
D. 0.01mlFe2O3完全溶解時，至少產(chǎn)生氣體336mL(折合成標(biāo)準狀況下)
19. 常溫下，在20mL0.lml/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.lml/L稀鹽酸，溶液中含碳元素各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說法正確的是
A. 曲線a表示H2CO3的變化曲線
B. pH=8時，c(HCO)=0.1ml/L
C. pH=7時，溶液溶質(zhì)只有NaCl
D. 碳酸的二級電離常數(shù)Ka2為1.0×10-11
20. 室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應(yīng)：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z，反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法正確的是
A. 0～30min時間段內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為6.67×10-3ml?L-1?min-1
B. 反應(yīng)開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變
C. 如果反應(yīng)能進行到底，反應(yīng)結(jié)束時37.5%M轉(zhuǎn)化為Z
D. 反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能小
第Ⅱ卷(非選擇題共60分)
21. 以下是生產(chǎn)、生活中常見的化學(xué)物質(zhì)：①冰醋酸②Na2CO3③NaOH④鹽酸⑤H2C2O4 ⑥熔融NaHSO4 ⑦石墨 ⑧酒精 ⑨NH3 ⑩BaCO3。按要求回答下列問題：
（1）能導(dǎo)電的有_______，屬于強電解質(zhì)的有_______(用序號填空)。
（2）等體積、等pH的醋酸和鹽酸。
①與足量大理石反應(yīng)，生成氣體的物質(zhì)的量：醋酸_______鹽酸(填“>”“＜”或“=”)；
②加水稀釋醋酸的過程中，隨著水量的增加而增大的是_______(填字母)。
A． B． C． D． c(OH?)
（3）常溫下，pH=2的NaHSO4溶液中由水電離出的H+濃度為_______ml/L；常溫下，將V1 mL、pH=2的NaHSO4溶液與V2 mL、pH=13的NaOH溶液充分混合后pH=11，則V1：V2=_______。
（4）常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，溶液中的H2C2O4 、HC2O、C2O的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與pH的關(guān)系如下圖所示(示例：C2O)。
①圖中a點溶液轉(zhuǎn)化為b點溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______；
②已知Ka(CH3COOH)=1.8×10-5.向等體積、等濃度的CH3COOH和H2C2O4溶液中分別加水稀釋至相同pH，加入水的體積：CH3COOH_______H2C2O4(填“>”“＜”或“=”)；
③pH=4的溶液中=_______。
22. 陽極泥是電解精煉銅過程中產(chǎn)出的一種副產(chǎn)品，其中含Au、Pt、Ag、Cu和CuAgSe等。半濕法處理銅陽極泥回收貴金屬銀、鉑、金的工藝如下圖：
已知：①“焙燒除硒”過程中硒、銅和銀轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的氧化物；②“分銀”工藝中銀轉(zhuǎn)化為[Ag(NH3)2]+。
回答下列問題：
（1）硒(34Se)位于元素周期表的第四周期第ⅥA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為_______；CuAgSe中銅的化合價為_______。
（2）有利于“焙燒除硒”的措施有適當(dāng)提高焙燒溫度、_______(提出一種措施)。
（3）“脫銅”工藝中，與銀元素相關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_______。
（4）“分銀”得到濾渣的主要成分有Pt和_______。
（5）“沉銀”過程中肼(N2H4)的作用是_______。
（6）經(jīng)上述工藝得到的粗銀還需進行電解精煉：純銀作陰極，電解液為硝酸和硝酸銀的混合溶液。硝酸濃度不能過大，可能的原因是_______(用化學(xué)語言解釋)。
（7）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究Ag 與Fe3＋的反應(yīng)，按圖裝置進行實驗(鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng))。
①K閉合時，電流表指針偏轉(zhuǎn)，石墨作_______(填“正極”或“負極”)。
②當(dāng)指針歸零后，向U形管左側(cè)滴加幾滴Fe(NO3)2濃溶液，發(fā)現(xiàn)指針向反方向偏轉(zhuǎn)，寫出此時銀電極的反應(yīng)式：_______。
③結(jié)合上述實驗分析，寫出Fe3＋和Ag反應(yīng)的離子方程式：_______。
23. 堿式次氯酸鎂(化學(xué)式Mg(ClO)2·2Mg(OH)2·2H2O，簡稱BMH)是一種難溶于水的白色粉末，常用作消毒劑。利用堿性NaClO溶液與MgCl2溶液反應(yīng)可制備BMH：2NaClO + 3MgCl2 + 4NaOH + 2H2O = Mg(ClO)2·2Mg(OH)2·2H2O↓+6NaCl，裝置如下圖：
請回答下列問題：
（1）裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
（2）標(biāo)出b裝置盛裝的試劑名稱并補全導(dǎo)管：_______。
（3）向裝置c中滴加MgCl2溶液之前應(yīng)進行的操作是_______。
（4）反應(yīng)結(jié)束后c中混合物經(jīng)_______(填操作名稱)、洗滌、干燥后可得BMH產(chǎn)品。干燥產(chǎn)品通常采用吹干、吸干等方式，不采用“高溫烘干”的原因是_______。
（5）測定產(chǎn)品純度：稱取 g產(chǎn)品于錐形瓶，加適量稀硫酸和足量KI溶液，充分反應(yīng)后，滴加幾滴淀粉溶液，用溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液體積為V mL。(已知BMH相對分子質(zhì)量為279，相關(guān)反應(yīng)有：)
① 滴定終點的現(xiàn)象是_______。
② 該產(chǎn)品的純度為_______(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。
③ 下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏小是_______(填字母)。
A．錐形瓶未經(jīng)干燥 B．滴定前滴定管尖端無氣泡，滴定結(jié)束尖端有氣泡
C． Na2S2O3溶液部分氧化變質(zhì) D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
24. 乙烯是重要的化工原料，工業(yè)上有多種獲得方式。
Ⅰ．電解法將CO2轉(zhuǎn)化為乙烯
我國科學(xué)家采用單原子和納米作串聯(lián)催化劑，通過電解法將轉(zhuǎn)化為乙烯，該原理如圖所示：
（1）納米催化劑上發(fā)生的電極反應(yīng)為_______，電解過程中陽極室中OH-的物質(zhì)的量_______(填“增大”“減小”或“不變”)。
Ⅱ．乙烷與CO2反應(yīng)制備乙烯：C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+CO(g)+H2O(g) ΔH=+117kJ·ml-1
該反應(yīng)可以分為兩步：
①C2H6(g) C2H4(g)+H2(g) ΔH1(反應(yīng)速率較快)
②CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) ΔH2= +41kJ ·ml-1(反應(yīng)速率較慢)
（2）ΔH1=_______。
（3）改變反應(yīng)物_______(填“C2H6”或“CO2”)的濃度對總反應(yīng)速率影響更大。
Ⅲ．乙烷催化裂解制備乙烯： C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)
（4）利用膜反應(yīng)新技術(shù)可以分離出生成的氫氣，從而提高乙烷的轉(zhuǎn)化率。某溫度下向容積為1 L的密閉容器中充入1.0 ml 乙烷發(fā)生催化裂解反應(yīng)，達到平衡時乙烷的轉(zhuǎn)化率為50%，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______；若采用膜分離技術(shù)將上述平衡體系中90%的H2分離出去，則乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率可提高到_______%(保留三位有效數(shù)字)。
Ⅳ．碘甲烷(CH3I)熱裂解也可制乙烯：
①
該法同時存在副反應(yīng)：
②
③
反應(yīng)①、②、③在不同溫度下的分壓平衡常數(shù)如下表，請結(jié)合表中數(shù)據(jù)回答下列問題：
（5）反應(yīng)①的活化能(正)_______(逆)(填“>”或“＜”。實驗?zāi)康?br>實驗方法或操作
A
測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
酸堿中和滴定的同時，用溫度傳感器采集錐形瓶內(nèi)溶液的溫度
B
探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
量取同體積、不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積、等濃度的Na2SO3溶液，對比現(xiàn)象
C
測定溶液的pH
將干燥的pH試紙放在干凈的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液涂抹在pH試紙上，與標(biāo)準比色卡進行對照
D
除去堿式滴定管膠管內(nèi)的氣泡
將尖嘴垂直向下，擠壓膠管內(nèi)玻璃球?qū)馀菖懦?br>序號
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
醋酸
鹽酸
弱電解質(zhì)
HCN
H2CO3
HNO2
電離平衡常數(shù)
4.9×10-10
K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
7.2×10-4
T
298K
323K
423K
523K
623K
反應(yīng)①/ Pa-1
2.80
反應(yīng)②/ Pa-1
反應(yīng)③/ Pa-1
2.24

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