第Ⅰ卷
第Ⅰ卷的注釋
一、選擇題：本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。(共7題)
1. 化學(xué)推動著社會的進步和人類的發(fā)展。下列說法不正確的是（ ）
2. 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）
3. PCHDL是一種高聚物，其合成反應(yīng)如下。下列說法不正確的是（ ）
4. 下列實驗裝置圖所示的實驗操作，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵? ）
5. 化合物可用作食品添加劑，其陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示，其組成元素X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其中Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍。下列說法正確的是（ ）
6. 二氧化碳的排放受到環(huán)境和能源領(lǐng)域的關(guān)注，其綜合利用是研究的重要課題。我國科學(xué)家設(shè)計了一種以甲醇和二氧化碳為原料，利用活性催化電極電解制備甲酸（甲酸鹽）的裝置，其原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
7. 秦俑彩繪中含有鉛白和黃色的。常溫下，和黃色的在不同溶液中分別達(dá)到溶解平衡時pM（陽離子濃度的負(fù)對數(shù)）與pR（陰離子濃度的負(fù)對數(shù)）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
二、非選擇題(共5題)
8. 化學(xué)反應(yīng)常伴隨熱效應(yīng)。某些反應(yīng)（如中和反應(yīng)）的熱量變化，其數(shù)值Q可通過量熱裝置測量反應(yīng)前后體系溫度的變化，用公式計算獲得。（注：實驗所用酸、堿、鹽溶液的密度和比熱容與水相同，忽略水以外各物質(zhì)吸收的熱量，忽略實驗裝置的比熱容，c和分別取4.18和1.0 ， 下同）
請回答下列問題：
（1） NaOH溶液濃度的測定：移取20.00mL待測液，加入指示劑，用0.5000的鹽酸溶液滴定至終點，消耗鹽酸溶液22.00mL。
在測定過程中，滴定操作的順序為檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→____________________（用序號表示）→滴定→達(dá)到滴定終點，停止滴定，記錄讀數(shù)。
a．輕輕轉(zhuǎn)動滴定管的活塞，使滴定管尖嘴部分充滿溶液，無氣泡
b．調(diào)整管中液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)
c．將洗滌液從滴定管下部放入預(yù)置的燒杯中
d．裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液至“O”刻度以上2～3mL，固定好滴定管
e．從滴定管上口加入3mL所要盛裝的溶液，傾斜著轉(zhuǎn)動滴定管
（2） 熱量的測定：取上述NaOH溶液和鹽酸各50mL進行反應(yīng)。
①實驗室現(xiàn)有紙條、硬紙板（中心有兩個小孔）、量筒、100mL燒杯，為了完成該實驗，還需要右圖中的實驗儀器是____________________（填序號）。
②測得反應(yīng)前后體系的溫度值（℃）分別為、 ， 則該過程放出的熱量為____________________J（用含、的式子表示）。
（3） 借鑒（2）的方法，甲同學(xué)測量放熱反應(yīng)：的焓變（忽略溫度對焓變的影響，下同）。實驗結(jié)果見下表：
溫度：b、c、d的大小關(guān)系為____________________。結(jié)果表明，該方法可行。
（4） 乙同學(xué)也借鑒（2）的方法，測量反應(yīng)A：的焓變△H。
查閱資料：配制溶液時需加入酸。
提出猜想：Fe粉與溶液混合，在反應(yīng)A進行的過程中，可能存在反應(yīng)B：____________________（填化學(xué)方程式）。
驗證猜想：用pH試紙測得溶液的pH不大于1；向少量溶液中加入Fe粉，觀察到的現(xiàn)象為____________________，說明同時存在反應(yīng)A和B。
實驗小結(jié)：猜想成立，不能直接測得反應(yīng)A的焓變△H。
教師指導(dǎo)：結(jié)合甲同學(xué)的測定結(jié)果及蓋斯定律可以計算無法直接測定的反應(yīng)熱。
優(yōu)化設(shè)計：根據(jù)相關(guān)原理，丙同學(xué)還需要測定反應(yīng)____________________（填化學(xué)方程式）的焓變 ， 通過計算可得反應(yīng)A的焓變△H＝____________________（用含和的式子表示）。
9. 氟化學(xué)在現(xiàn)代無機化學(xué)中占有相當(dāng)重要的地位。請回答下列問題：
（1） 1886年法國化學(xué)家莫瓦桑首次通過電解熔融的氟氫化鉀（）制備 ， 兩極均有氣體產(chǎn)生。裝置如圖所示，鋼電極與電源的____________________（填“正極”或“負(fù)極”）相連，陽極反應(yīng)式為____________________，兩極產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物必須隔開的原因是____________________。
（2） 已知： ；F—Cl（ClF中）的鍵能為248kJ/ml，F(xiàn)—Cl（中）的鍵能為172kJ/ml，F(xiàn)—F的鍵能為157kJ/ml。
計算：Cl—Cl的鍵能為____________________kJ/ml。
（3） 氟單質(zhì)的氧化性很強，可與稀有氣體氙（Xe）同時發(fā)生如下三個反應(yīng)。
已知：分壓＝總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對于反應(yīng) ， ， 其中kPa，、、、為各組分的平衡分壓。
①在恒溫、恒容條件下，向密閉容器中通入一定量的Xe和 ， 下列有關(guān)說法不正確的是____________________（填序號）。
A．當(dāng)混合氣體的密度不變時，體系達(dá)到平衡
B．當(dāng)Xe與的投料比為1∶1時，的平衡轉(zhuǎn)化率大于Xe
C．達(dá)到平衡后將從體系中移除，反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ均正向移動
D．反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ均為放熱反應(yīng)
②在600K條件下，向體積為2L的密閉容器中通入30.0ml Xe和60.0ml ， 10min時，產(chǎn)物的物質(zhì)的量（n）如表所示。10min內(nèi)，Xe的平均反應(yīng)速率為____________________ ， 的轉(zhuǎn)化率為____________________。
③523K時，以Xe和制取。反應(yīng)達(dá)到平衡時，欲使產(chǎn)物 ， 的分壓為____________________kPa。
10. 釹鐵硼因其超強的磁性被譽為“永磁之王”，廣泛應(yīng)用于新能源汽車、信息存儲等方面。從釹鐵硼廢料[主要成分為釹（Nd）、鐵、硼、鋁等單質(zhì)]中回收釹元素的工藝流程如圖所示。
已知：
①硼難溶于非氧化性酸，“沉釹”時獲得的濾渣為、。
②與過量溶液反應(yīng)生成可溶性配合物。
③25℃，溶液中部分金屬離子開始沉淀和完全沉淀的濃度及溶液的pH如下表所示。
請回答下列問題：
（1） 用硫酸酸溶時，下列措施可以提高酸溶速率的是____（填序號）。 A . 適當(dāng)升高溫度 B . 適當(dāng)增大硫酸的濃度 C . 適當(dāng)延長浸取時間 D . 將釹鐵硼廢料粉碎
（2） “濾渣”的主要成分是____________________（填化學(xué)式）。
（3） 若“酸溶”后溶液中的濃度為1.0 ， 則“沉釹”時控制pH的范圍為____________________。
（4） 向“濾液2”中通入足量 ， 濾液變渾濁，請解釋變渾濁的原因：____________________（用化學(xué)方程式表示）。
（5） “沉淀”析出晶體，寫出“沉淀”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________。析出晶體后進行過濾、洗滌，檢驗晶體是否洗滌干凈的方法為____________________。
（6） “沉淀”過程中，草酸的實際用量與理論計算量的比值（n）和沉釹率的關(guān)系如圖所示，對沉釹率的變化趨勢進行解釋：____________________。
11. 硼、氮、鎂、鋁是重要的短周期元素，它們能形成多種重要的化合物。請回答下列問題：
（1） 基態(tài)Al原子處于最高能級的電子云輪廓圖為____________________形，基態(tài)的核外電子的軌道表達(dá)式為____________________。
（2） 硼的氫化物叫硼烷（），如（乙硼烷）。與反應(yīng)生成 ， 分子中鍵與鍵的數(shù)目之比為____________________。
（3） 離子化合物是離子液體。離子液體是在室溫和接近室溫時呈液態(tài)的鹽類
物質(zhì)，由于其具有良好的化學(xué)穩(wěn)定性，較低的熔點和良好的溶解性，應(yīng)用越來越廣泛。
①圖A、B、C分別表示C、N、O、F的逐級電離能I的變化趨勢（縱坐標(biāo)的標(biāo)度不同），第一電離能的變化圖是____________________（填序號，下同）；第三電離能的變化圖是____________________。
②離子化合物中陽離子存在大式鍵 ， 該化合物中雜化方式為的原子共有____________________個，其熔點低的原因是____________________。
（4） 某物質(zhì)由鎂、鋁、氧三種元素組成，若將其晶胞按圖1方式切成8個體積相同的小立方體，、和在小立方體中的分布如圖2、圖3所示。
圖1 圖2 圖3
①晶體中的配位數(shù)為____________________，晶體的化學(xué)式為____________________。
已知之間的最小間距為a pm，晶體的密度為d ， 則阿伏加德羅常數(shù)的表達(dá)式為____________________（用含a、d的式子表示）。
12. 化合物P是合成抗病毒藥物普拉那韋的原料，其合成路線如下：
已知：。
（1） A中含有羧基，A→B的化學(xué)方程式是____________________。
（2） J中含有的官能團的名稱是____________________。
（3） D→E的反應(yīng)類型為____________________。
（4） 下列說法正確的是____________________（填序號）。
a．F存在順反異構(gòu)體
b．J和K互為同系物
c．在加熱和Cu催化的條件下，K不能被氧化
（5） Q是E的同系物且分子式為 ， Q的同分異構(gòu)體有多種，其中既能發(fā)生水解反應(yīng)又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物有____________________種（不考慮立體異構(gòu)）；這些同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的Q的結(jié)構(gòu)簡式為____________________（寫出所有符合要求的結(jié)構(gòu)簡式）。
（6） 已知：①L分子中含有兩個六元環(huán)；②。依據(jù)D→E的原理，L和M反應(yīng)得到了P，則M的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。
第Ⅱ卷
第Ⅱ卷的注釋A . “煤制烯現(xiàn)代化成套技術(shù)開發(fā)及應(yīng)用”中煤的氣化屬于化學(xué)變化
B . 熱壓氮化硅具有高強度、低密度、耐高溫等優(yōu)點，是可用于制造汽車發(fā)動機的新型耐高溫結(jié)構(gòu)材料
C . 質(zhì)檢機構(gòu)從某品牌液態(tài)奶中檢測出違禁添加物丙二醇，丙二醇是乙醇的同系物
D . “嫦娥五號”采集的月壤樣本中含有 ， 與互為同位素
A . 電解制取11.2L 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
B . 7.8g 含有共價單鍵的數(shù)目可能為1.5
C . 2 NaClO水溶液中陰離子數(shù)目之和大于2
D . 常溫下，足量濃硝酸與2.7g鋁粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3
A . 1ml單體X最多消耗2mlNaOH
B . 是一種可降解的高分子材料PCHDL
C . 單體Y能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)
D . 該合成反應(yīng)生成的小分子物質(zhì)是CH3OH
選項
A
B
C
D
實驗?zāi)康?br>氨氣溶于水的噴泉實驗
除去膠體中的NaCl
比較醋酸、次氯酸的酸性強弱
驗證大于
裝置
A . A
B . B
C . C
D . D
A . 原子半徑：X＜Y＜Z＜W
B . 該化合物中Y、W、Z原子的最外層電子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C . X元素分別與Y、Z元素組成的簡單化合物化學(xué)鍵的類型相同
D . Y元素分別與X、Z元素形成的化合物反應(yīng)可能產(chǎn)生氣體
A . 光伏電池利用單質(zhì)硅把光能轉(zhuǎn)化為電能
B . 該裝置導(dǎo)線上電子的流動方向是B→b，a→A
C . 電解過程中陰極的電極反應(yīng)式為
D . 電解一段時間后，裝置內(nèi)生成的和HCOOH的物質(zhì)的量之比為1∶2
A . 表示達(dá)到沉淀溶解平衡時pM與pR的關(guān)系
B . 在1ml/L的KI溶液中，的溶解度為ml/L
C . 對于分散質(zhì) ， X點：v沉淀）＜v（溶解）
D . 向濃度均為0.1ml/L的、NaI的混合溶液中滴入溶液，先產(chǎn)生黃色沉淀
序號
反應(yīng)試劑
體系溫度/℃
反應(yīng)前
反應(yīng)后
ⅰ
0.2 溶液100mL
0.56g鐵粉
a
b
ⅱ
1.12g鐵粉
a
c
ⅲ
1.68g鐵粉
a
d
標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
（523K）
（673K）
?。?br>ⅱ．
ⅲ．
36
物質(zhì)
n/ml
3.6
17.4
0.4
金屬離子
開始沉淀時的pH（）
2.2
3.7
7.5
完全沉淀時的pH（）
3.2
4.7
9.0

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