一、單選題
1．下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象符合事實(shí)的是
A．將濃鹽酸滴入后產(chǎn)生黃綠色氣體
B．通電一段時(shí)間后，收集b處氣體，可做爆鳴實(shí)驗(yàn)
C．出現(xiàn)蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧
D．試管中產(chǎn)生白色沉淀，較長時(shí)間不變色
2．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作正確的是
A．AB．BC．CD．D
3．下列離子方程式書寫正確的是
A．NaOH溶液中通入過量的SO2：SO2+OH-=
B．銅片插入稀硝酸中：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O
C．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
D．醋酸除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
4．欲進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其方案設(shè)計(jì)合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
5．利用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．利用裝置Ⅰ實(shí)驗(yàn)室制取B．利用裝置Ⅱ收集并吸收多余尾氣
C．利用裝置Ⅲ制取并收集純凈的NOD．利用裝置Ⅳ制備沉淀
6．下圖所示實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br>A．用圖甲裝置及藥品制備
B．用圖乙方法向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液
C．用圖丙儀器及藥品證明、、氧化性依次減弱
D．用圖丁裝置及藥品證明固體中存在陰陽離子
7．通過化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)都不能制得的化合物是（ ）
A．Fe2(CO3)3B．Fe(OH)3C．FeSD．FeCl2
8．下列實(shí)驗(yàn)操作錯誤的是
A．將實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒放回原試劑瓶中
B．焰色反應(yīng)前將鉑絲用稀硫酸清洗并灼燒至火焰與原來顏色相同
C．可用干燥沙土撲滅著火的金屬鈉
D．制備時(shí)將膠頭滴管伸入溶液液面下再擠出NaOH溶液
9．下列有關(guān)氫氧化亞鐵及其制備方法的敘述中，不正確的是
A．可利用如圖所示裝置，制備氫氧化亞鐵
B．氫氧化亞鐵為灰綠色絮狀沉淀
C．氫氧化亞鐵易被空氣氧化
D．實(shí)驗(yàn)制備中，氫氧化鈉溶液應(yīng)預(yù)先煮沸
10．完成下列實(shí)驗(yàn)所用儀器或操作合理的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空題
11．寫出下列反應(yīng)的現(xiàn)象和方程式
(1)FeCl3溶液中加入過量Fe粉，現(xiàn)象： ；離子方程式： ；該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 。
(2)向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，現(xiàn)象： ；化學(xué)方程式： 。
12．(1)向盛有25 mL 0.2 ml /L的Na2CO3溶液的試管中緩緩滴入0.1 ml /L鹽酸75 mL,且邊加邊振蕩，則在標(biāo)況下產(chǎn)生CO2氣體的體積為 mL
(2)FeCl3溶液中混有FeCl2，寫出除雜試劑的化學(xué)式為 ；反應(yīng)的離子方程式為
(3)FeCl2溶液中混有FeCl3，寫出能檢驗(yàn)雜質(zhì)離子的離子方程式
(4)2.1克平均式量為7.2的CO和H2組成的混和氣體在足量的氧氣中充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2粉未中，待反應(yīng)完全后，粉末質(zhì)量可增加 g
(5)1ml Na2O2與足量的CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
(6)Fe(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的現(xiàn)象為 化學(xué)方程式為
13．已知A、B、C均為含鐵化合物，請根據(jù)以下四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程回答相關(guān)問題：
FeABC
（1）反應(yīng)①、③中屬于氧化還原反應(yīng)的是 （填序號）。
（2）向B的溶液中滴入幾滴KSCN溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是 。
（3）反應(yīng)②的離子方程式為 。
14．溶液中加入NaOH溶液得到沉淀，寫出產(chǎn)物被氧化時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 ，語言敘述其產(chǎn)物在整個(gè)過程中顏色的變化過程 。
15．從古至今，鐵及其化合物在人類的生產(chǎn)生活中都起了巨大的作用。
(1)實(shí)驗(yàn)室在配制FeSO4溶液時(shí)為了防止FeSO4溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，其原因是 (用離子方程式表示)。
(2)向FeSO4溶液中滴加氨水的現(xiàn)象為 ，請用化學(xué)方程式解釋出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因 ； 。
16．將飽和氯化鐵溶液滴入沸水時(shí)，液體變?yōu)? 色，得到的是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
(1)將其裝入U(xiǎn)形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近顏色 ，這表明 ，這種現(xiàn)象稱為 。
(2)向其中加入飽和的氯化鈉溶液，發(fā)生的現(xiàn)象是 。
(3)向其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是 ，原因是 。
17．以焙燒黃鐵礦產(chǎn)生的紅渣(主要成分為，雜質(zhì)為石英)為原料可制備銨鐵藍(lán)顏料，工藝流程如圖。
回答下列問題：
(1)的俗稱為 ，“酸浸”前將紅渣研細(xì)的目的是 。
(2)“酸浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(3)若“濾渣②”的成分中含有S單質(zhì)，則生成S單質(zhì)的離子方程式為 。
(4))“一系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌，蒸發(fā)濃縮過程中需要在溶液中加入一定量的鐵粉，其目的是 。
(5)如何檢驗(yàn)“沉鐵”后的溶液中是否含有？ 。
(6)簡述洗滌銨鐵藍(lán)的操作： 。
(7)若取10 kg含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的紅渣經(jīng)過上述流程(鐵元素在整個(gè)流程中的損失率約為5%)，則可制得銨鐵藍(lán)的質(zhì)量為16.302 kg。該計(jì)算結(jié)果 (填“正確”或“不正確”)。
18．以含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、A12O3的混合物為原料，設(shè)計(jì)兩種制備鐵紅(Fe2O3)的一種方案，部分產(chǎn)物已略去。
其中第③步試劑X體積(ml)與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量(g)的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：
(1)溶液B中的溶質(zhì)是 (填化學(xué)式)
(2)第②步的化學(xué)方程式為 。
(3)試劑X的溶質(zhì)可能是 (選填編號)
A．HNO3 B．NaHCO3 C． NH3.H2O D．NaOH
加入足量試劑X后，應(yīng)進(jìn)行的操作名稱是 。
(4)若試劑X的濃度為5ml/L，則固體中Al2O3的質(zhì)量是 g。最終得到鐵紅的質(zhì)量是 g(保留一位小數(shù))
19．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。
（1）寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是 ，加鐵粉后溶液增重的是 ；
（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是 。
（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法，并寫出相應(yīng)離子方程式： 。
20．鋁和鐵是日常生活中兩種常見的金屬，鋁和鐵的化合物是中學(xué)化學(xué)中常見的基礎(chǔ)物質(zhì)。請回答下列有關(guān)問題:
(1)氧化鋁是一種 氧化物 (填“酸性”“堿性”或“兩性” )；
(2)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁時(shí)，最好向鋁鹽溶液中加入 。 (填“ 氨水”或“氫氧化鈉溶液”)；
(3)還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)X+4H2，試推測X的化學(xué)式為 。
三、實(shí)驗(yàn)探究題
21．如圖所示，此裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化的顏色變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 ml·L-1的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白：
(1)B中盛有一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的藥品是 ，A中反應(yīng)的離子方程式是
(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)先將止水夾a (填“打開”或“關(guān)閉”)，其目的是
22．鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用所學(xué)知識，回答下列問題。
(1)電子工業(yè)用FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅，制造印刷電路板，請寫出FeCl3溶液與銅反應(yīng)的離子方程式： 。
(2)甲、乙兩位同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Fe2+、Fe3+的性質(zhì)。回答下列問題：
①甲同學(xué)取2 mL FeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將FeCl2氧化。FeCl2溶液與氯水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
②乙同學(xué)認(rèn)為甲的實(shí)驗(yàn)不夠嚴(yán)謹(jǐn)，該同學(xué)在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是 。
(3)如圖所示裝置可用來制取和觀察氫氧化亞鐵在空氣中被氧化時(shí)顏色的變化。實(shí)驗(yàn)時(shí)必須使用鐵屑和6 ml/L的硫酸，其他試劑任選。
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)就先將止水夾E 填“打開”或“關(guān)閉”。
②待裝置B中出現(xiàn)較多白色沉淀時(shí)，拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，請寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)方程式 。
23．實(shí)驗(yàn)小組探究膠體的制備方法及其性質(zhì)。

制備膠體
(1)①實(shí)驗(yàn)1，生成膠體和 (填化學(xué)式，后同)。
②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1對比，優(yōu)點(diǎn)是 (寫出1條即可)。
③綜合上述實(shí)驗(yàn)：制備膠體時(shí)，提供的物質(zhì)可以是或 ，控制反應(yīng)條件即可制得。
膠體的性質(zhì)
資料：I．時(shí)，膠體溶解。
II．固體易升華(物質(zhì)從固態(tài)不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程)。
實(shí)驗(yàn)4.取5mL實(shí)驗(yàn)3得到的液體于蒸發(fā)血中，繼續(xù)加熱，待蒸發(fā)血中液體變?yōu)檎吵頎?，罩上漏斗，可觀察到漏斗內(nèi)出現(xiàn)棕褐色的煙，且有棕褐色固體附著在漏斗的內(nèi)壁上。繼續(xù)加熱，蒸發(fā)血中最終得到紅棕色固體。
(2)①根據(jù)資料，推測漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有 (填化學(xué)式)。
②研究表明：膠體可凈化水中的砷酸，砷酸濃度較低時(shí)以吸附為主，砷酸濃度較高時(shí)以反應(yīng)為主。不同pH時(shí)，測得溶液中膠體對砷酸的吸附效率如圖。pH為3~9時(shí)，膠體對砷酸的吸附效率高，pH較高時(shí)，吸附效率降低的原因是 。

③去除水中高濃度砷酸的原理是膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵沉淀，化學(xué)方程式是 。
A
B
C
D
制備氫氧化亞鐵
從食鹽水中提取NaCl
測量氯水的pH
探究鐵的析氫腐蝕
A
B
C
D
檢驗(yàn)裝置氣密性
實(shí)驗(yàn)室制Fe(OH)2
驗(yàn)證濃H2SO4的脫水性、
強(qiáng)氧化性
比較NaHCO3和Na2CO3溶解度



A
B
C
D
制取并收集干燥純凈的NH3
制備氫氧化亞鐵沉淀
證明裝置氣密性良好
驗(yàn)證濃硫酸的脫水性
實(shí)驗(yàn)
實(shí)驗(yàn)操作
丁達(dá)爾效應(yīng)
1
向40mL沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和溶液(濃度約為30%)
迅速出現(xiàn)
2
向40mL蒸餾水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，邊滴邊攪拌
迅速出現(xiàn)
3
加熱40mL飽和溶液
一段時(shí)間后出現(xiàn)
參考答案：
1．C
【詳解】A．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)需要加熱，圖中缺少酒精燈，故A錯誤；
B．b與電解正極相連為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，氯氣不具有可燃性，故B錯誤；
C．氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，出現(xiàn)蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧，故C正確；
D．生成氫氧化亞鐵易被氧化，生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，故D錯誤；
故選：C。
2．A
【詳解】A．亞鐵離子與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，苯密度小于水溶液，能夠隔絕空氣，可避免氫氧化亞鐵被氧化，A項(xiàng)正確；
B．蒸發(fā)溶液，應(yīng)選用蒸發(fā)皿，B項(xiàng)錯誤；
C．氯水中含有，其具有強(qiáng)氧化性，會將試紙氧化漂白，因此不能用試紙測定氯水的，C項(xiàng)錯誤；
D．食鹽水為中性，發(fā)生的是吸氧腐蝕不是析氫腐蝕，紅墨水沿導(dǎo)管上升可證明，D項(xiàng)錯誤。
故選A。
3．A
【詳解】A．NaOH溶液中通入過量的SO2，生成NaHSO3，離子方程式為：SO2+OH-=，A正確；
B．銅片插入稀硝酸中，應(yīng)生成NO，離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，B不正確；
C．氨水中的一水合氨是弱堿，不能改寫成離子，加入氯化鐵溶液的離子方程式為：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3，C不正確；
D．醋酸除水垢時(shí)，醋酸為弱酸，應(yīng)以化學(xué)式表示，離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，D不正確；
故選A。
4．C
【詳解】A. 該裝置為恒壓裝置，若加熱氣體會從長頸漏斗逸出，無法檢驗(yàn)裝置的氣密性，A項(xiàng)錯誤；
B. 氫氧化亞鐵易被氧化，制備氫氧化亞鐵應(yīng)把吸有氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入氯化亞鐵溶液中，B項(xiàng)錯誤；
C. 濃硫酸加到蔗糖中，蔗糖變黑，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，品紅溶液褪色、酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明C與濃硫酸反應(yīng)生成了二氧化硫，體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)正確；
D. 向NaHCO3和Na2CO3固體中分別滴加少量水，觸摸試管外壁，只能判斷它們?nèi)苡谒蟮臏囟茸兓?，不能比較溶解度大小，D項(xiàng)錯誤；
答案選C。
5．B
【詳解】A．利用裝置I實(shí)驗(yàn)室制取NH3，試管口應(yīng)略向下傾斜，故A錯誤；
B．二氧化硫的密度大于空氣，用向上排空氣法收集二氧化硫，利用裝置II收集SO2并吸收多余尾氣，故B正確；
C．NO能與氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集NO，故C錯誤
D．氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，裝置Ⅳ無法制備沉淀，D錯誤；
答案選B。
6．A
【詳解】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，再滴入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵，氫氧化鈉伸入到溶液內(nèi)部且由植物油液封，可較長時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵，A正確；
B．缺少玻璃棒引流，B錯誤；
C．只能說明氯氣氧化性強(qiáng)于溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，不能比較溴和碘單質(zhì)氧化性順序，C錯誤；
D．固體中存在陰陽離子但不能自由移動形成不了閉合回路，D錯誤；
故選A。
7．A
【詳解】A. Fe2(CO3)3 遇水會發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能通過化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)得到碳酸鐵，故A符合題意；
B. Fe(OH)3可由Fe(OH)2、O2和H2O化合反應(yīng)得到，也可由FeCl3和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到，故B不符合題意；
C. FeS可由鐵單質(zhì)和硫單質(zhì)在加熱的條件下發(fā)生化合反應(yīng)得到，也可以由FeCl2和Na2S發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到，故C不符合題意；
D. FeCl2可以由FeCl3和Fe發(fā)生化合反應(yīng)得到，也可以由FeSO4和BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到，故D不符合題意；
答案選A。
8．B
【詳解】A．鈉的化學(xué)性質(zhì)活潑，實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉粒要放回原試劑瓶中，防止鈉在空氣中發(fā)生危險(xiǎn)，故A正確；
B．焰色反應(yīng)中鉑絲用鹽酸洗滌，不能用稀硫酸，因?yàn)槁然镆讚]發(fā)，而硫酸鹽難揮發(fā)，不能達(dá)到完全清洗鉑絲的目的，故B錯誤；
C．鈉著火會生成過氧化鈉，因此不能用水和二氧化碳滅火，可用干燥沙土撲滅，故C正確；
D．很容易被空氣中的氧氣氧化，因此制備時(shí)將膠頭滴管伸入溶液液面下再擠出NaOH溶液，避免生成的和氧氣接觸，故D正確；
答案選B。
9．B
【詳解】A、氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，把膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液滴加氫氧化鈉，可以防止氫氧化亞鐵被氧化，所以可利用裝置制備氫氧化亞鐵，故A正確；
B、氫氧化亞鐵為白色絮狀沉淀，故B錯誤；
C、氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，故C正確；
D、加熱煮沸可以除去氫氧化鈉溶液中的氧氣，所以制備氫氧化亞鐵時(shí)，氫氧化鈉溶液應(yīng)預(yù)先煮沸，故D正確；
選B。
【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生氫氧化亞鐵的制備知識，明確氫氧化亞鐵容易被氧氣氧化，注意隔絕空氣防止被氧氣氧化是氫氧化亞鐵制備成功的前提條件之一。
10．C
【詳解】A．氨氣的密度比空氣密度小，應(yīng)該用向下排空氣法收集，故A錯誤；
B．右邊試管內(nèi)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，氫氣排出裝置，硫酸亞鐵溶液與左邊試管內(nèi)氫氧化鈉溶液不能自動混合，不能制備氫氧化亞鐵沉淀，故B錯誤；
C．連接好儀器，夾緊彈簧夾，向漏斗中加入適量水，使漏斗中的液面高于容器中的液面，靜置片刻，若液面位置保持不變說明裝置不漏氣，故C正確；
D．濃硫酸吸水，膽礬由藍(lán)色變?yōu)闊o色，圖中實(shí)驗(yàn)可驗(yàn)證濃硫酸的吸水性，故D錯誤；
故選C。
11．(1) 鐵粉部分溶解，棕黃色溶液變?yōu)闇\綠色 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 1:2
(2) 生成了白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀 FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4、4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
【解析】(1)
FeCl3溶液中加入過量Fe粉，發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，現(xiàn)象為鐵粉部分溶解，棕黃色溶液變?yōu)闇\綠色；1mlFe被氧化生成1ml氧化產(chǎn)物Fe2+，2mlFe3+被還原生成2ml還原產(chǎn)物Fe2+，故氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2；
(2)
向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，現(xiàn)象為生成了白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。
12． 56 Cl2 Cl2+ 2Fe2+＝2Cl-+ 2Fe3+ Fe3++3SCN－＝Fe(SCN) 3 2.1 1ml 白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【分析】(1)將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，先發(fā)生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，鹽酸過量時(shí)再發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，結(jié)合物質(zhì)的量的關(guān)系解答；
(2)FeCl2溶液中通入過量氯氣可得氯化鐵；
(3)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，溶液變紅說明Fe3+存在；
(4)利用差量法，根據(jù)化學(xué)方程式分析：CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)；
2CO+O2 2CO2，Na2O2與CO2反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；
2H2+O22H2O，Na2O2與H2O反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，質(zhì)量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量；
(5)在反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2中，只有O元素化合價(jià)發(fā)生變化，O元素化合價(jià)分別由-1價(jià)降低到-2價(jià)、升高到0價(jià)，結(jié)合元素化合價(jià)的變化分析；
(6)氫氧化亞鐵是白色沉淀在空氣中被氧化迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變化為紅褐色氫氧化鐵。
【詳解】(1)n(Na2CO3)=0.025L×0.2ml/L=0.005ml，n(HCl)=0.075L×0.1ml/L=0.0075ml，將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，先發(fā)生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，反應(yīng)消耗0.005mlHCl，剩余0.0025mlHCl，鹽酸過量時(shí)在發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，則生成氣體0.0025ml×22.4L/ml=0.056L=56ml；
(2)向混有FeCl2的FeCl3溶液通入過量Cl2，可除去FeCl2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+ 2Fe2+＝2Cl-+ 2Fe3+；
(3)檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在通常用KSCN溶液，取少量溶液與試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅說明Fe3+存在，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；
(4)CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)；
2CO+O2 2CO2，一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，質(zhì)量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；
2H2+O22H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，質(zhì)量增重△m=2H2O-O2=2H2，可知，反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量；
所以2.1gCO和H2的混合氣體在足量氧氣中充分燃燒后，將產(chǎn)物立即通入盛有足量Na2O2的反應(yīng)管，固體質(zhì)量增重為2.1gCO和H2的混合氣體的質(zhì)量；
(5)已知2Na2O2 +2CO2 == 2Na2CO3 + O2中每生成1mlO2轉(zhuǎn)移2mle-，現(xiàn)參加反應(yīng)的Na2O2是1ml，生成的O2是0.5ml，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的是為2ml=1ml；
(6)氫氧化亞鐵是白色沉淀在空氣中被氧化迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色最后變化為紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
13． ① 溶液呈血紅色 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－
【分析】根據(jù)鐵的化學(xué)性質(zhì)及圖中的轉(zhuǎn)化過程分析知，A為氯化亞鐵，B為氯化鐵，C為氫氧化鐵，據(jù)此分析解答；根據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；根據(jù)氯氣的氧化性書寫相關(guān)反應(yīng)的離子方程式。
【詳解】（1）反應(yīng)①為鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，屬于置換反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，③是氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，屬于復(fù)分解反應(yīng)，是非氧化還原反應(yīng)，故答案為：①；
（2）B為氯化鐵溶液，鐵離子遇到KSCN形成血紅色溶液，故答案為：溶液呈血紅色；
（3）反應(yīng)②是氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故答案為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。
14． 生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
【詳解】溶液中加入NaOH溶液得到沉淀，氫氧化亞鐵不穩(wěn)定極易被氧氣氧化成紅褐色沉淀氫氧化鐵，故生成的白色絮狀沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色：。
15．(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+
(2) 產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色 FeSO4+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【詳解】（1）FeSO4溶液變質(zhì)時(shí)，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，利用Fe+2Fe3+=3Fe2+，可防止配制的FeSO4溶液變質(zhì)。
（2）向FeSO4溶液中滴加氨水，先生成白色沉淀Fe(OH)2，然后其迅速被氧化為灰綠色最后變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeSO4+2NH3·H2O=Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
16． 紅褐色 Fe(OH)3膠體 FeCl3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3HCl 逐漸變深 Fe(OH)3膠粒吸附陽離子帶電荷 電泳 生成紅褐色沉淀 先沉淀后溶解 因?yàn)榱蛩崾请娊赓|(zhì)，向膠體中加入電解質(zhì)，首先發(fā)生聚沉，得到沉淀，隨著加入過量的硫酸，H+與Fe(OH)3發(fā)生反應(yīng)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，使沉淀溶解
【詳解】實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)立即停止加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O Fe(OH)3（膠體）+3HCl，得到的是Fe(OH)3膠體；
（1）由于Fe(OH)3膠體粒子帶有電荷，在電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向陰極移動，陰極附近的顏色逐漸變深，表明Fe(OH)3膠粒吸附陽離子帶電荷，這種現(xiàn)象叫電泳；
（2）向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時(shí)，電解質(zhì)電離生成的離子中和了Fe(OH)3膠粒所帶的正電荷，使膠粒聚集成較大的顆粒而形成紅褐色沉淀；
(3) 因?yàn)榱蛩崾请娊赓|(zhì)，向膠體中加入電解質(zhì)，首先發(fā)生聚沉，得到沉淀，隨著加入過量的硫酸，H+與Fe(OH)3發(fā)生反應(yīng)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O，使沉淀溶解，故現(xiàn)象為先沉淀后溶解。
17．(1) 鐵紅 加快反應(yīng)速率(或其他合理答案)
(2)
(3)
(4)防止被氧化
(5)取少許“沉鐵”后的溶液于試管中，加入溶液，若溶液變紅，則含有，反之，則不含
(6)向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒固體，待水自然流干后，重復(fù)操作2~3次
(7)不正確
【分析】紅渣中主要成分Fe2O3酸浸時(shí)和硫酸發(fā)生反應(yīng)，形成含F(xiàn)e3+離子的鹽溶液，加熱時(shí)Fe3+和FeS2發(fā)生還原反應(yīng)，得到硫酸亞鐵溶液，經(jīng)一系列操作得到硫酸亞鐵固體，加水溶解沉鐵生成Fe(NH4)2Fe(CN)6，后被氯酸鈉氧化為銨鐵藍(lán)，據(jù)此回答。
【詳解】（1）Fe2O3是一種紅棕色粉末，俗稱“鐵紅”；將紅渣研細(xì)可以增大固體接觸面積，從而加快反應(yīng)速率。
（2）氧化鐵和相對應(yīng)硫酸反應(yīng)生成鹽和水，即Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
（3）由信息知還原時(shí)Fe3+將FeS2中-1價(jià)的S氧化為S單質(zhì)，即離子方程式為2 Fe3++ FeS22S+3Fe2+。
（4）還原步驟中生成Fe2+，在蒸發(fā)濃縮過程中易被氧化為Fe3+，所以加入少量鐵粉，目的防止Fe2+被氧化。
（5）硫氰化鉀溶液遇Fe3+顯紅色，所以檢驗(yàn)方法為：取少量“沉鐵”后的溶液于試管中，加入少量硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，則含有Fe3+；反之則不含有Fe3+。
（6）洗滌操作為：向裝有銨鐵藍(lán)漏斗中加入蒸餾水沒過沉淀，待水自然流下，重復(fù)2~3次。
（7）10 kg含F(xiàn)e2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的紅渣中鐵元素的物質(zhì)的量為120 ml，損失5%后的物質(zhì)的量為114 ml，由鐵原子守恒知，可生成的物質(zhì)的量為57 ml，則其質(zhì)量為16.302 kg。但這個(gè)計(jì)算結(jié)果忽略了在“還原”和“沉鐵”工序中加入的鐵元素，所以該計(jì)算結(jié)果不正確。
18． Fe2(SO4)3 2FeSO4 + H2O2 + H2SO4= Fe2(SO4)3 + 2H2O D 過濾 5.1g 10.7g
【分析】以含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、A12O3的混合物為原料，加入硫酸，反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，硫酸鋁，二氧化硅不溶于硫酸，再加入雙氧水，硫酸亞鐵被氧化生成硫酸鐵，加入強(qiáng)堿使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過濾后煅燒得到氧化鐵，據(jù)此分析。
【詳解】(1)溶液B中的溶質(zhì)是Fe2(SO4)3；
(2)第②步是過氧化氫氧化亞鐵離子，化學(xué)方程式為：2FeSO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O。
(3)試劑X的溶質(zhì)提供堿，從圖分析，加入堿生成沉淀，后有部分沉淀溶解，因?yàn)闅溲趸X能溶于氫氧化鈉，所以該堿為氫氧化鈉。加入足量試劑X后，應(yīng)進(jìn)行的過濾，過濾出氫氧化鐵沉淀。
(4)若試劑X的濃度為5ml/L，從圖分析，氫氧化鋁溶解小號180-160=20毫升氫氧化鈉溶液，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5ml/L×0.02L=0.1ml，根據(jù)方程式分析，氫氧化鋁為0.1ml，氧化鋁為0.05ml，固體中Al2O3的質(zhì)量是0.05ml×102g/ml=5.1g。生成氫氧化鐵沉淀消耗的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5ml/L×（0.16-0.02）L-0.1ml×3=0.4ml，生成氫氧化鐵的物質(zhì)的量為ml，最終得到鐵紅的質(zhì)量是=10.7g。
19． Fe2+ Fe3+ 生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀 加入過量鐵粉，過濾 ，2Fe3++Fe=3Fe2+
【分析】（1）根據(jù)化合價(jià)的變化分析；根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)確定溶液是否增重；
（2）通過氫氧化亞鐵的性質(zhì)分析現(xiàn)象；
（3）根據(jù)除雜的同時(shí)，不要摻入新的雜質(zhì)分析。
【詳解】（1）Fe2+中Fe元素的化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，既能被氧化又能被還原；鐵能與①⑤中的離子反應(yīng)，對①溶中鐵反應(yīng)后析出了銀，溶液質(zhì)量減輕，而鐵能和三價(jià)鐵反應(yīng)生成二價(jià)鐵，溶液質(zhì)量增加了金屬鐵的質(zhì)量；
答案：Fe2+ Fe3+
（2）亞鐵離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成的氫氧化亞鐵沉淀很容易被氧氣氧化為氫氧化鐵，現(xiàn)象是：出現(xiàn)白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色最后變?yōu)榧t褐色；
答案：生成白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀
（3）加入過量鐵粉，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，過濾，可以除去FeCl2中FeCl3；
答案：加入過量鐵粉，過濾，2Fe3++Fe=3Fe2+
20． 兩性 氨水 Fe3O4
【詳解】(1)氧化鋁既能與酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與堿反應(yīng)生成鹽和水，是一種兩性氧化物。答案為：兩性；
(2)實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鋁時(shí)，產(chǎn)生的氫氧化鋁不溶于氨水，但能與強(qiáng)堿氫氧化鈉反應(yīng)而溶解，故最好向鋁鹽溶液中加入氨水。答案為：氨水；
(3)還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)X+4H2，根據(jù)質(zhì)量守恒可推測X的化學(xué)式為Fe3O4。答案為：Fe3O4。
21．(1) 鐵屑 Fe+2H+=H2↑+Fe2+
(2) 打開 排盡裝置中的空氣防止后續(xù)產(chǎn)生的Fe(OH)2變質(zhì)。
【分析】該裝置制備Fe(OH)2，首先利用稀硫酸和鐵產(chǎn)生H2將裝置中的空氣排盡，然后再將FeSO4溶液與NaOH混合制備出Fe(OH)2。
【詳解】（1）A裝置中稀硫酸和鐵屑反應(yīng)產(chǎn)生H2和FeSO4，反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。A中應(yīng)先加入鐵屑，而分液漏斗中滴加稀硫酸。答案為鐵屑；Fe+2H+=H2↑+Fe2+；
（2）先產(chǎn)生H2排空，所以打開a，排盡裝置中的空氣之后關(guān)閉a，燒瓶中的由于氣體的增多壓強(qiáng)增大將FeSO4溶液壓入錐形瓶中從而與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。答案為打開；排盡裝置中的空氣防止后續(xù)產(chǎn)生的Fe(OH)2變質(zhì)。
22． 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 煤油不溶于水，密度比水小，可以隔離溶液與空氣，排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響 打開 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3
【分析】(i)FeCl3具有強(qiáng)氧化性，會將Cu氧化為Cu2+，F(xiàn)eCl3被還原為Fe2+；要證明Cl2能夠?qū)e2+氧化為Fe3+，可根據(jù)Fe2+與SCN-不反應(yīng)，與Fe3+反應(yīng)使溶液變?yōu)榧t色檢驗(yàn)；為排除空氣的影響，可利用煤油的密度比空氣小的性質(zhì)，在FeCl2溶液液面上作保護(hù)層，然后在液面下加入Cl2水和KSCN溶液進(jìn)行檢驗(yàn)；
(ii)Fe2+具有強(qiáng)還原性，容易被O2、Cl2等氧化變?yōu)镕e3+。在制取Fe(OH)2時(shí)，要利用Fe與H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生的H2排除裝置中的空氣，然后利用產(chǎn)生的氣體使密閉體系的壓強(qiáng)增大將反應(yīng)產(chǎn)生的FeSO4溶液壓入處于H2環(huán)境中的NaOH溶液中制取Fe(OH)2，若有O2混入，就會發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3。
【詳解】(1)FeCl3溶液具有強(qiáng)氧化性，會將Cu單質(zhì)氧化產(chǎn)生CuCl2，F(xiàn)eCl3被還原產(chǎn)生FeCl2，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
(2)①氯氣具有氧化性，能將FeCl2氧化為FeCl3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl2+Cl2=2FeCl3；
②為防止FeCl2被空氣中的O2氧化產(chǎn)生FeCl3，可根據(jù)煤油不溶于水，密度比水小，能夠隔離溶液與空氣，排除氧氣對實(shí)驗(yàn)的影響，然后在液面以下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2能夠氧化FeCl2；
(3)①制取Fe(OH)2時(shí)可利用Fe與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+與NaOH發(fā)生反應(yīng)，為防止氫氧化亞鐵在空氣中被氧化，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)就先將止水夾E打開，使生成的氫氣趕走裝置中的空氣，故實(shí)驗(yàn)開始時(shí)就先將止水夾E打開；
②當(dāng)裝置C中連續(xù)出現(xiàn)氣泡，且比較均勻時(shí)，關(guān)閉止水夾E，F(xiàn)e與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2將FeSO4溶液壓入B裝置的的NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4，看到B中產(chǎn)生白色沉淀，待裝置B中出現(xiàn)較多白色沉淀時(shí)，拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，這時(shí)白色沉淀Fe(OH)2與O2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生紅褐色Fe(OH)3沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3。
23．(1) HCl 不需加熱，F(xiàn)eCl3溶液濃度小 NaOH
(2) FeCl3 pH>10時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解 Fe(OH)3(膠體)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O
【詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)1中飽和氯化鐵溶液與水加熱條件下反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體和HCl。
②對比實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知，實(shí)驗(yàn)2不需要加熱，且即使不是飽和氯化鐵溶液也能生成氫氧化鐵膠體，故優(yōu)點(diǎn)是不需加熱，F(xiàn)eCl3溶液濃度小。
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和3可知，在蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液并加熱，生成氫氧化鐵膠體的速度大于直接加熱飽和氯化鐵溶液，說明此時(shí)提供氫氧根離子的物質(zhì)是水，對比實(shí)驗(yàn)1和2可知，加入少量NaOH溶液后，即使不用飽和氯化鐵溶液，也能生成氫氧化鐵膠體，此時(shí)提供氫氧根離子的物質(zhì)是NaOH。
（2）①根據(jù)資料可知，固體氯化鐵易升華，則漏斗內(nèi)棕褐色的煙中主要含有FeCl3。
②根據(jù)資料可知，pH>10時(shí)，F(xiàn)e(OH)3膠體溶解，因此pH較高時(shí)，吸附效率降低。
③去除水中高濃度砷酸的原理是Fe(OH)3膠體與砷酸反應(yīng)生成砷酸鐵沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe(OH)3(膠體)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O。

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